高考化学用盖斯定律计算反应热专练

五、用盖斯定律计算反应热专练

1．O 3氧化烟气中SO 2、NO x 的主要反应的热化学方程式：

NO(g)＋O 3(g)===NO 2(g)＋O 2(g)

ΔH ＝－200.9 kJ·mol －

1 NO(g)＋12

O 2(g)===NO 2(g) ΔH ＝－58.2 kJ·mol －

1 SO 2(g)＋O 3(g)===SO 3(g)＋O 2(g)

ΔH ＝－241.6 kJ·mol －

1 则反应3NO(g)＋O 3(g)===3NO 2(g)的ΔH ＝________kJ·mol －

1 答案 －317.3

解析 利用盖斯定律将①＋②×2得：3NO(g)＋O 3(g)===3NO 2(g) ΔH ＝－200.9 kJ·mol －1－58.2 kJ·mol －1×2＝－317.3 kJ·mol －

1。 2．已知下列两个热化学方程式：

H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285 kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)

ΔH ＝－2 220.0 kJ·mol －

1 已知：H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44.0 kJ·mol －

1，写出丙烷燃烧生成CO 2和气态水的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g)

ΔH ＝－2 044.0 kJ·mol －

1 解析 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－

2 220.0 kJ·mol －

1，H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44.0 kJ·mol －

1，用前式＋4×后式得：C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－2 220.0 kJ·mol －1＋4×44.0 kJ·mol －1＝－2 044.0 kJ·mol －

1。

3．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)＋5H 2(g)＋3N 2(g)＋9O 2(g)===2C 3H 5(ONO 2)3(l)

ΔH 1

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2

C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3

则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)===12CO 2(g)＋10H 2O(g)＋O 2(g)＋6N 2(g)的ΔH 为___________(用ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3表示)。

答案 12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH 1

解析 根据盖斯定律，12×第三个热化学方程式＋5×第二个热化学方程式－2×第一个热化学方程式得：4C 3H 5(ONO 2)3(l)===12CO 2(g)＋10H 2O(g)＋O 2(g)＋6N 2(g)ΔH ＝12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH 1。

4．(1)用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①14CaSO 4(s)＋CO(g)===14

CaS(s)＋CO 2(g) ΔH 1＝－47.3 kJ·mol －

1 ②CaSO 4(s)＋CO(g)===CaO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g) ΔH 2＝＋210.5 kJ·mol －

1 ③CO(g)===12C(s)＋12

CO 2(g) ΔH 3＝－86.2 kJ·mol －

1 反应2CaSO 4(s)＋7CO(g)===CaS(s)＋CaO(s)＋6CO 2(g)＋C(s)＋SO 2(g)的ΔH ＝________________(用ΔH 1、ΔH 2和ΔH 3)。

(2)已知：

甲醇脱水反应

2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)

ΔH 1＝－23.9 kJ·mol －

1 甲醇制烯烃的反应

2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇异构化反应

C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。(3)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)

ΔH＝－520 kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297 kJ·mol－1，Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1 065 kJ·mol－1。SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案(1)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3

(2)－45.5

(3)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)

ΔH＝－248 kJ·mol－1

解析(1)根据盖斯定律，可知①×4＋②＋③×2得ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。

(2)将三个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①－②－③得：C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH＝－45.5 kJ·mol－1。

(3)将题中三个热化学方程式由上到下依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，③－①－②得：MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1 065 kJ·mol－1＋520 kJ·mol－1＋297 kJ·mol－1＝－248 kJ·mol－1。

5．(2016·九江模拟)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________。