广东省梅州市兴宁一中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年广东省梅州市兴宁一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1．下列物质中，属于电解质的是（）A．氯化氢B．石墨 C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．江河入海口处形成三角洲B．用石膏点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．KOH═K++O2﹣+H+D．H2SO4═2H++SO42﹣5．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑6．下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（）A．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣C．Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣7．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．还原剂在反应中发生还原反应C．氧化还原反应的本质是电子的转移D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应8．用BaCl2检验SO42﹣离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰9．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．10．下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A．用50mL的量筒量取45.50mL的水B．将40gNaOH溶解于1L水中配得1mol/L的溶液C．CCl4萃取碘水的实验中，分液时，水层液体从下口流出D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌11．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质12．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L13．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molB．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5N AC．标准状况下，1mol CCl4所占的体积约为22.4LD．同温、同压下，相同体积的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：11A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法二、填空题．15．按要求填空（1）硫酸铝（写出电离方程式）（2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）（4）Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓（写出化学方程式）（5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）．16．（1）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还还原产物．氧化剂；还原剂氧化产物；还原产物（2）在2H2S+O2=2S+2H2O反应中，请用单线桥法标出电子得失情况，被氧化的元素是；被还原的元素是．三、实验题．17．（1）下面是几种实验中常用的仪器如图1：写出序号所代表的仪器的名称：A；B；C．实验室要配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：（2）若用Na2CO3•10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为g．（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有．A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥．B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯．C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切．D．定容时，俯视液面加水至刻度线．（4）如图2为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．①当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；②生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．请你解释原因“夏天晒盐”；“冬天捞碱”．18．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐固体滤液精盐（1）步骤①的操作名称是，需要用到的仪器有、．（2）第③步中，加入的试剂是（填化学式），判断该试剂已过量的方法是．（3）第④步中涉及反应的离子方程式、．（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．四、计算题．19．在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g．（1）写出该反应的离子方程式．（2）反应掉的铁的质量为多少克？（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO4的物质的量浓度．2015-2016学年广东省梅州市兴宁一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1．下列物质中，属于电解质的是（）A．氯化氢B．石墨 C．NaCl溶液D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．【解答】解：A、HCl在水溶液中能导电，故为电解质，故A正确；B、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故D错误．故选A．2．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．江河入海口处形成三角洲B．用石膏点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）【考点】胶体的重要性质．【分析】A．江河中的泥沙属于胶体分散系；B．胶体加入电解质发生聚沉；C．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D．气溶胶具有丁达尔现象．【解答】解：A．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故A错误；B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B错误；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C正确；D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D错误．故选C．A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，据此分析．【解答】解：A、纯碱属于盐、氢氧化钠属于碱，故A错误；B、CO不能和碱之间反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，不属于碱性氧化物，故C错误；D、硝酸属于酸，KOH属于碱，碳酸钙属于盐，生石灰是氧化钙的俗称，属于碱性氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，各物质属于各自的类别，故D正确．故选：D．4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．KOH═K++O2﹣+H+D．H2SO4═2H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“⇌”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．【解答】解：A、Na2CO3是强电解质，在溶液中完全电离为2个钠离子和1个碳酸根，故电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故A正确；B、NaHSO4是强电解质，在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C、KOH为强碱，在溶液中能完全电离为钾离子和氢氧根离子，故电离方程式为：KOH═K++OH﹣，故C错误；D、硫酸是强酸，在溶液中能完全电离为2个氢离子和1个硫酸根，故电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故D正确．故选C．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A、CuSO4与Ba（OH）2反应时，除了Ba2+和SO42﹣反应生成硫酸钡沉淀，Cu2+和OH﹣也会反应；B、澄清石灰水是Ca（OH）2，是强碱；C、AgNO3是可溶性盐，可以拆；D、铁与稀硫酸反应生成Fe2+．【解答】解：A、CuSO4与Ba（OH）2反应时，除了Ba2+和SO42﹣反应生成硫酸钡沉淀，Cu2+和OH﹣也会反应生成Cu（OH）2沉淀，故离子方程式为：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B、澄清石灰水是Ca（OH）2，是强碱，可以拆，故澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B正确；C、AgNO3是可溶性盐，可以拆，故硝酸银和氯化钠反应的离子方程式应为：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C错误；D、铁与稀硫酸反应生成Fe2+，故正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑故D错误．故选B．6．下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（）A．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣C．Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A．7．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．还原剂在反应中发生还原反应C．氧化还原反应的本质是电子的转移D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】A．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；B．还原剂化合价升高失电子；C．氧化还原反应的本质是电子的转移；D．存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故A错误；B．还原剂化合价升高失电子，发生氧化反应，故B错误；C．氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的变化，故C正确；D．有单质生成的反应不一定存在化合价的变化，如氧气转化为臭氧，故D错误；故选C．8．用BaCl2检验SO42﹣离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰【考点】硫酸根离子的检验．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．【解答】解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B正确；C、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选B．9．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】A．图为蒸馏装置；B．图为胶体的提纯装置；C．图为过滤装置；D．图为溶液的配制．【解答】解：A．图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A错误；B．图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故B错误；C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C错误；D．图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D正确；故选D．10．下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A．用50mL的量筒量取45.50mL的水B．将40gNaOH溶解于1L水中配得1mol/L的溶液C．CCl4萃取碘水的实验中，分液时，水层液体从下口流出D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒的刻度精确到0.1mL；B．40gNaOH溶解于1L水后溶液体积不是1L；C．四氯化碳的密度比水大；D．浓硫酸稀释时会放出大量的热．【解答】解：A．量筒的刻度精确到0.1mL，无法量取45.50mL的水，故A错误；B．40gNaOH溶解于1L水后溶液体积不是1L，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH 溶液浓度不是1mol/L，故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，水层位于上层，从上口到处，故C错误；D．先将水放进烧杯里，然后将浓硫酸沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停得搅拌，因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，故D正确．故选D．11．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质【考点】物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；B．硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质；C．胶体和溶液均能通过滤纸；D．粗盐水溶液中的CaCl2、MgCl2等杂质在蒸发时只能将水蒸发掉．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故A正确；B．硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量BaSO4的BaCO3，故B错误；C．除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体可以采用渗析的方法，故C错误；D．粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，故D 错误．故选A．12．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为10mol/L，由稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算．【解答】解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×a mL=c×bmL，解得，c=mol/L．故选：B．13．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molB．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5N AC．标准状况下，1mol CCl4所占的体积约为22.4LD．同温、同压下，相同体积的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：11【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．气体摩尔体积与温度和压强有关；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C．标况下四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用；D．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同体积的二氧化碳和CO其物质的量相同，根据m=nM计算其质量之比．【解答】解：A．气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强未知所以其气体摩尔体积未知，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LO3的物质的量小于0.5mol，则所含氧原子个数小于1.5N A，故B错误；C．标况下四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算四氯化碳体积，故C 错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同体积的二氧化碳和CO其物质的量相同，根据m=nM知，其质量与摩尔质量成正比，其质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D正确；故选D．据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】由表格信息可知，甲和乙均为有机物，互溶，但沸点不同，以此来解答．【解答】解：由表格信息可知，甲和乙均为有机物，互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故选C．二、填空题．15．按要求填空（1）硫酸铝（写出电离方程式）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣（2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）MgO+2H=Mg+H2O（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）H+HCO3=H2O+CO2↑（4）Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓（写出化学方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl（5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl．【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【分析】（1）硫酸铝为强电解质，完全电离；（2）反应生成硫酸镁和水；（3）反应生成氯化钠和水、二氧化碳；（4）Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓可表示可溶性铜盐与强碱反应生成可溶性盐、氢氧化铜的反应；（5）氯化铁水解可制备胶体．【解答】解：（1）硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；（2）反应生成硫酸镁和水，离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；（3）反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子反应为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（4）Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓可表示可溶性铜盐与强碱反应生成可溶性盐、氢氧化铜的反应，如CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；（5）氯化铁水解可制备胶体，化学反应为FeCl3+3 H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3 H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl．16．（1）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还还原产物．氧化剂H2SO4；还原剂Cu氧化产物4；还原产物2（2）在2H2S+O2=2S+2H2O反应中，请用单线桥法标出电子得失情况，被氧化的元素是S；被还原的元素是O．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂；（2）S元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原．【解答】解：（1）该氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物，如下所示：，故答案为：；H2SO4；Cu；CuSO4；SO2；（2）S元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，电子转移方向和数目为，故答案为：；S；O．三、实验题．17．（1）下面是几种实验中常用的仪器如图1：写出序号所代表的仪器的名称：A1000mL容量瓶；B冷凝管；C分液漏斗．实验室要配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：（2）若用Na2CO3•10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为28.6g．（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BC．A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥．B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯．C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切．D．定容时，俯视液面加水至刻度线．（4）如图2为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．①当温度小于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；②生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．请你解释原因“夏天晒盐”氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；“冬天捞碱”碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）熟悉仪器的构造，说出其名称；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）①依据图中溶解度曲线解答；②依据溶解度曲线可知：氯化钠的溶解度受温度影响不大；碳酸钠的溶解度受温度影响大．【解答】解：（1）依据图中仪器形状可知：A为1000mL容量瓶，B为冷凝管，C为分液漏斗，故答案为：1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗；（2）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O的质量m=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；（3）A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．定容时，俯视液面加水至刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；故选：BC；（4）①从溶解度曲线图中可知：当温度小于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；故答案为：小于30℃；②依据溶解度曲线可知：氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出；故答案为：氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出．18．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐固体滤液精盐（1）步骤①的操作名称是溶解，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒．（2）第③步中，加入的试剂是2（填化学式），判断该试剂已过量的方法是取少量上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量．（3）第④步中涉及反应的离子方程式Ca+CO3=CaCO3↓、Ba+CO32﹣=BaCO3↓．（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如3、（）2、3会溶解在盐酸中，从而影响精盐的纯度．【考点】粗盐提纯．【分析】由流程可知，①溶解，②中加NaOH除去镁离子，③中氯化钡可除去硫酸根离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，⑤过滤，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶⑦烘干得到NaCl．（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，需烧杯、玻璃棒；（2）③中加入氯化钡可除去硫酸根离子，钡离子过量，再加氯化钡不会生成沉淀；（3）第④步中加入过量的Na2CO3去除钙离子以及多余的钡离子，形成碳酸钡、碳酸钙沉淀；（4）碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁溶于盐酸，先用盐酸再进行操作⑤，影响制得精盐的纯度．【解答】解：（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第①步操作是溶解，溶解需烧杯盛放粗盐、水，需玻璃棒搅拌加速溶解，故答案为：溶解；烧杯、玻璃棒；（2）②中加NaOH除去镁离子，③中氯化钡可除去硫酸根离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，BaCl2已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为：取少量上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量，故答案为：BaCl2；取少量上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量；（3）第④步中加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（4）⑤过滤除掉碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡沉淀，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，若先用盐酸调pH再过滤，生成的沉淀CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3会溶解在盐酸中，从而影响精盐的纯度，故答案为：若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3会溶解在盐酸中，从而影响精盐的纯度．四、计算题．19．在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g．（1）写出该反应的离子方程式．（2）反应掉的铁的质量为多少克？（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO4的物质的量浓度．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）发生反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（2）利用固体质量差量法计算参加反应Fe的质量；（3）由原子守恒可知n（FeSO4）=n（Fe），根据c=计算．【解答】解：（1）反应离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，答：反应离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+．（2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 △m56g 64g 8gm（Fe）（46.6﹣45.0）g56g：8g=m（Fe）：（46.6﹣45.0）g解得：m（Fe）=11.2g答：参加反应铁的质量为11.2g；（3）由原子守恒可知n（FeSO4）=n（Fe）==0.2mol，故所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为=2mol/L，答：所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为2mol/L．。