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初三化学全册必背知识点(精华)

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化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。

一、物质的分类

1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。

2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。

二、化学变化与物理变化

1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。

2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。

三、原子与分子

1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。

2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。

3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。

四、化学方程式

化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它

们的配比关系。

五、常见化学反应

1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属

氧化物反应，火焰燃烧等。

2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。

3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反

应等。

六、离子理论

1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。

2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。

3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。

七、溶液和溶解度

1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。

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一分耕耘一分收获

初中化学全册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根

－－OH NO 3

2－

CO 3

2－＋

SO4NH 4

2、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称化学名称化学式用途

金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极

干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂

水水H2O 最常见溶剂

铁锈氧化铁Fe2O3

生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO

3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、

化工原料、清洁剂

盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分

纯碱、苏打碳酸钠

玻璃、造纸、纺织、洗涤

Na CO

碳酸氢钠

小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多

NaHCO

天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料

酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

初三化学全册必背知识点(精华)

初三化学全册必背知识点（精华）地壳中含量最多的金属元素是铝。地壳中含量最多的非金属元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气。

1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6.相对原子质量=质子数+中子数

7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、

H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

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初中化学上册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋

2、化合价口诀

（1) 常见元素化合价口诀:

钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价; 铜一二铁二三

铝三硅四氧负二二四六硫二四碳

(2) 常见原子团(根）化学价口诀:

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑

（3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

(7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（8）炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（9)生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序:

金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

初三化学全册必背知识点精华

初中化学全册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根

OH－NO3－CO32－SO4 2－NH4＋

2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价

最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑

（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）

（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）

（9）熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn FeSnPb (H) ，Cu Hg AgPtAu。

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初中化学全册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根

OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋

2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二

价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑

(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑

（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）

（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）

（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

化学必背九年级知识点归纳

一、原子与分子

1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中

子组成。

2. 元素的概念：由具有相同原子序数的原子组成的物质称为元素。

3. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的电中

性的粒子称为分子。

4. 原子的相对质量：相对于碳-12同位素的质量而言，其他元

素的质量都有一个相对值，即相对原子质量。

5. 化学式：用元素符号和下标表示化合物中原子的种类和个数。

6. 化合价：元素在化合物中与其他元素结合时所具有的固定价数。

7. 金属离子与非金属离子：金属倾向失去电子而形成正离子，

非金属倾向获得电子形成负离子。

8. 化合物：由两个或多个不同元素的原子通过化学键结合而成

的物质。

二、化学反应

1. 化学方程式：化学反应的表示方法，包括反应物和生成物以及它们的化学式。

2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应等。

3. 配平化学方程式：在化学方程式中调整反应物和生成物的系数，使得反应前后质量和电荷平衡。

4. 反应的能量变化：反应过程中能量的释放或吸收，包括放热反应和吸热反应。

5. 反应速率：反应物浓度变化与时间的变化率，受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。

6. 规律性：质量守恒定律、电荷守恒定律和能量守恒定律。

三、酸碱中和与盐

1. 酸与碱：酸是指能产生氢离子（H+）的化合物，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。

2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

3. 盐的命名：盐由阳离子和阴离子组成，按照离子的性质进行

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初中化学全册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根

OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋

2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二

价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑

(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑

（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）

（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）

（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

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初中化学必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫

金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

OH － NO 3－ CO 3 2－ SO 4 2－ PO 43－ NH 4＋

2、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；铜汞二价最常见；二四六硫都齐全；条件不同价不同；单质0价永不变。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4（1）实验室制取氧气一： 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

（2）实验室制取氧气二： 2H 2O 22H 2O+O 2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3

2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO 2： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑

（5）实验室制取氢气： Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑

（6）电解水制取氢气： 2H 2O 2H 2↑+O 2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu

△ MnO 2

电解 MnO 2

△

高温

（8）炼铁原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（9）石灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

中考初三化学必背知识点(精华)

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋

2、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价

（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑

(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：

初三化学必背知识点(精华)

初中化学必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋

2、化合价口诀

！

(1) 常见元素化合价口诀：

一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；

铜汞二价最常见；二四六硫都齐全；条件不同价不同；单质0价永不变。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

△

（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二： 2H 2O 2

2H 2O+O 2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO 32KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO 2： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑

（5）实验室制取氢气： Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O

2H 2↑+O 2↑ ！

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe 2O 3

2Fe+3CO 2 （9）石灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H 2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO 3 ===CaO+CO 2↑

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初中化学必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号：

非金属：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。

金属：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。

原子团（根）：氢氧根（OH^-）、硝酸根（NO3^-）、碳酸根（CO32^-）、硫酸根（SO42^-）、磷酸根（PO43^-）、铵根（NH4+）。

2、化合价口诀：

1）常见元素化合价口诀：

一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；铜汞二价最常见；二四六硫都齐全；条件不同价不同；单质价永不变。

2）常见原子团（根）化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

3）熟练默写常见元素的常用的化合价：

1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价：Fe3+、Al3+；-1价：Cl^-、OH^-、NO3^-；-2价：O2^-、S2^-、CO32^-、

SO42^-；-3价：PO43^-。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途：

俗称化学名称化学式用途

金刚石无水晶体碳 C 做钻头、切割玻璃

石墨石墨 C 做铅笔芯、电极

木炭无定形碳 C 燃料

水银汞 Hg 温度计

干冰二氧化碳固体 CO2 致冷剂

水水 H2O 最常见溶剂

双氧水过氧化氢 H2O2 消毒剂

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初中化学必背必考知识归纳汇总

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn 锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋

2、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑

(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

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初三化学必背知识点

(精华)

初中化学上册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋

2、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑

(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

初三化学必背知识点大全

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初三化学知识点大全

初三化学知识点归纳整理

初三化学知识点总结归纳

初三化学知识点总结

初三化学知识点归纳

初三化学的知识点归纳

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质：

1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;

化学变化：有新物质生成的变化。

2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;

物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：

1、药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2、物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴

吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄。

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的

1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

3、仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

第二单元我们周围的空气

一、空气的成分和组成

1、空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

体积分数78%21%0。94%0。03%0。03%

初三化学全册必背知识点

初中化学全册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

常见非金属元素：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。

常见金属元素：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。

常见原子团（根）：氢氧根（OH-）、硝酸根（NO3-）、碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、铵根（NH4+）。

2、化合价口诀

常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

常见原子团（根）化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称化学名称化学式用途

金刚石金刚石 C 做钻头、切割玻璃

石墨石墨 C 做铅笔芯、电极

干冰二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂

水水 H2O 最常见溶剂

铁锈氧化铁 Fe2O3

生石灰氧化钙 CaO 食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良

酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、工业制取CO2

火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠 NaOH 固体作干燥剂、化工原料、清洁剂

盐酸 HCl 除铁锈、胃酸主要成分

纯碱、苏打碳酸氢钠（氯化氢）碳酸钠小苏打 Na2CO3 NaHCO3 CH4 C2H5OH 燃料燃料、乙醇汽油天然气、沼气、瓦斯甲烷酒精乙醇

4、制取物质的化学方程式