2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (67)(有解析)

2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (67)
一、单选题（本大题共18小题，共45.0分）
1. 某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是( )
A. 放热反应，熵增加 B.
放热反应，熵减小

C. 吸热反应，熵增加 D.
吸热反应，熵减小

2. 反应2X(g)⇌2Y(g)+2Z(g)△H>0达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取
的措施是( )
A. 加压 B. 减压 C. 减小Z的浓度 D.
降温

3. 下列拟采用的金属防腐措施，错误的是 ( )
A.
给金属衣架或电线外面包上一层塑料层

B.
给自行车钢圈镀上一层金属铬

C.
在轮船的外表面焊上一些铜块

D.
给铁栅栏表面涂上一层油漆

4. 对于300mL1mol⋅L
−1
盐酸与铁片的反应，采取下列措施：

①升高温度②
改用100mL 3mol⋅L
−1盐酸③再加300mL 1mol⋅L−1
盐酸

④用等量铁粉代替铁片⑤
改用100mL 98%的硫酸
其中能使反应速率加快的是( )
A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③④ D.
①②③⑤

5. 一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)。下列不能说明反应
一定达到化学平衡状态的是( )
A.
v正(B)=2v逆(C)
B.
每消耗1 mol C，同时生成1 mol D

C.
气体的密度保持不变

D.
B、C、D
三种物质的浓度之比为2:1:1

6. 用下列装置能达到预期目的的是( )
A.
甲图装置可用于电解精炼铝

B.
乙图装置可得到持续、稳定的电流

C.
丙图装置利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

D.
丁图装置利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

7. 下列有关电化学的说法正确
．．
的是( )

A.
铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极

B.
电解精炼铜时阴极发生还原反应

C.
用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度

D.
在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

8. 依据图判断，下列说法不正确的是
( )

A.
1molH

2(g)与12molO2(g)所具有的总能量比1molH2

O(g)
所具有的总能量高

B.
H

2O(g)生成H2

O(1)
时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

C.
2molH(g)与1molO(g)生成1molH

2

O(g)
所做出的热量是bKJ

D.
液态水分解的热化学方程式为：2H

2O(1)=2H2(g)+O2

(g)△H=2(b+c−a)KJ⋅mol−1

9. 如图所示，下列叙述正确的是
( )
A.
隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高

B.
ZnSO4溶液与CuSO

4
溶液可以互换

C.
X
与滤纸接触处有氧气生成

D.
Y
与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红

10. 如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的
是( )

A.
木炭棒应与玩具电机的负极相连

B.
炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O

2

+4e−=2O2−

C.
铝罐将逐渐被腐蚀

D.
因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性

11. X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应X+2Y⇌2Z达
到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率为( )
A. 80％ B. 20％ C. 40％ D.
60％

12. 如图所示，不能适用于下列可逆反应的是
( )

A.
3A(g)+B(g)⇌2C(g)；△H<0

B.
A(g)+3B(s)+2C(g)⇌3D(g)；△H<0

C.
C(s)+D(g)⇌A(g)+B(g)△H>0

D.
2C(g)⇌2A(g)+B(g)△H>0

13. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)，下列图象正确的是( )
A. B. C. D.
14. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)⇌2G(g)。忽略固体体积，平
衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①b0 ④K(1000℃)>K(810℃)
，
上述①～④中正确的有( )
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D.
4
个

15. 高锰酸钾也可以通过电解法制备，装置如图所示。下列说法正确的是( )

A.
a
是电源的负极

B.
离子交换膜是阴离子交换膜

C.
转移电子1 mol阴极生成气体11.2L

D.
转移电子2 mol，生成
KMnO

4

2mol

16. 某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H<0，在其他条件不变时，改变
某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是
( )
A.
(1)对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH

3

B.
(2)
对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量

C.
(3)
对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系

D.
(4)对应的是：N2转化率与温度(T

1>T2

)
、压强的关系

17. 某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)+B(g)⇌C(g)达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )
t/s 0 5 15 25 35
n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A.
反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L

−1·s−1

B.
保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41 mol·L−1，则反应的ΔH >0

C.
相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80%

D.
相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前

v(正)<

v
(逆)

18. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡，
测得有关数据如表所示，下列说法正确的是( )

容器 温度
/k
物质的起始浓度/mol⋅L
−1
物质的平衡浓度
/mol⋅
L
−1

c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)
Ⅰ
400 0.20 0.10 0 0.080
Ⅱ
400 0.40 0.20 0
Ⅲ
500 0 0 0.10 0.025
A.
该方应的正反应吸热

B.
达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.
达到平衡时，容器Ⅱ中
c(H

2)大于容器Ⅲ中c(H2

)
的两倍

D.
达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）
19. 今有反应
2H2+O2− KOH 2H2O
，要构成燃料电池，则负极通入的应是______，正极通入的应是

______
，

电极反应式分别为______、______。
三、简答题（本大题共3小题，共31.0分）
20. 为了探究影响化学反应速率的因素，进行如下实验
实验 序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4) / mol⋅L−1 V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失

的时间
/s
反应前 反应后

1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
2 0.10 块状 0.8 50 20 35 200
3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
4 0.10 块状 1.0 50 20 35 125

分析上述数据，请回答下列问题。
(1)
实验1和3表明，_____________对该反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有

_____________
(填实验序号)
。

(2)
本实验中影响反应速率的其他因素还有___________，其实验序号是___________。该实验说

明______________，则该反应速率越快。

(3)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)
相近，推测其原因：

_____________________________________________
。

21.
已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)⇌2C(g).在500℃时，分别将2mol A和

1mol B置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中(两容器起始容积都为10L)
，充分反应．

(1)达到平衡所需时间是I ______ Ⅱ(填“>”、“<”或“=”，下同).
达到平衡后，两容器中

C

的体积分数关系是I ______ Ⅱ
.
(2)若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%
，则该容器中A的转化率为 ______ ．