2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (67)(有解析)

2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (67)

一、单选题（本大题共18小题，共45.0分）

1.某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是()

A. 放热反应，熵增加

B. 放热反应，熵减小

C. 吸热反应，熵增加

D. 吸热反应，熵减小

2.反应2X(g)⇌2Y(g)+2Z(g)△H>0达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取

的措施是()

A. 加压

B. 减压

C. 减小Z的浓度

D. 降温

3.下列拟采用的金属防腐措施，错误的是()

A. 给金属衣架或电线外面包上一层塑料层

B. 给自行车钢圈镀上一层金属铬

C. 在轮船的外表面焊上一些铜块

D. 给铁栅栏表面涂上一层油漆

4.对于300mL1mol⋅L−1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：

①升高温度②改用100mL 3mol⋅L−1盐酸③再加300mL 1mol⋅L−1盐酸

④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL 98%的硫酸

其中能使反应速率加快的是()

A. ①②④

B. ①③④

C. ①②③④

D. ①②③⑤

5.一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)。下列不能说明反应

一定达到化学平衡状态的是()

A. v正(B)=2v逆(C)

B. 每消耗1mol C，同时生成1mol D

C. 气体的密度保持不变

D. B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:1

6.用下列装置能达到预期目的的是()

A. 甲图装置可用于电解精炼铝

B. 乙图装置可得到持续、稳定的电流

C. 丙图装置利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

D. 丁图装置利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

7.下列有关电化学的说法正确

．．的是()

A. 铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极

B. 电解精炼铜时阴极发生还原反应

C. 用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度

D. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

8.依据图判断，下列说法不正确的是()

molO2(g)所具有的总能量比1molH2O(g)所具有的总能量高

A. 1molH2(g)与1

2

B. H2O(g)生成H2O(1)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

C. 2molH(g)与1molO(g)生成1molH2O(g)所做出的热量是bKJ

D. 液态水分解的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=2(b+c−a)KJ⋅mol−1

9.如图所示，下列叙述正确的是()

A. 隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高

B. ZnSO4溶液与CuSO4溶液可以互换

C. X与滤纸接触处有氧气生成

D. Y与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红

10.如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的

是()

A. 木炭棒应与玩具电机的负极相连

B. 炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e−=2O2−

C. 铝罐将逐渐被腐蚀

D. 因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性

11.X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应X+2Y⇌2Z达

到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率为()

A. 80％

B. 20％

C. 40％

D. 60％

12.如图所示，不能适用于下列可逆反应的是()

A. 3A(g)+B(g)⇌2C(g)；△H<0

B. A(g)+3B(s)+2C(g)⇌3D(g)；△H<0

C. C(s)+D(g)⇌A(g)+B(g)△H>0

D. 2C(g)⇌2A(g)+B(g)△H>0

13.对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)，下列图象正确的是()

A. B. C. D.

14.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)⇌2G(g)。忽略固体体积，平

衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①b0④K(1000℃)>K(810℃)，

上述①～④中正确的有()

A. 1个

B. 2个

C. 3个

D. 4个

15.高锰酸钾也可以通过电解法制备，装置如图所示。下列说法正确的是()

A. a是电源的负极

B. 离子交换膜是阴离子交换膜

C. 转移电子1mol阴极生成气体11.2L

D. 转移电子2mol，生成KMnO42mol

16.某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H<0，在其他条件不变时，改变

某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是()

A. (1)对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3

B. (2)对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量

C. (3)对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系

D. (4)对应的是：N2转化率与温度(T1>T2)、压强的关系

17.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A(g)+B(g)⇌C(g)达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()

t/s0*******

n(A)/mol 1.00.850.810.800.80

A. 反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol·L−1·s−1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L−1，则反应的ΔH>0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C达到平衡时，C的转化率大于80%

D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v(正)<

v

(逆)

18.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡，

测得有关数据如表所示，下列说法正确的是()

容器温度/k 物质的起始浓度/mol⋅L−1

物质的平衡浓度/mol⋅

L−1

c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)

Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200

Ⅲ500000.100.025

A. 该方应的正反应吸热

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大