中考化学综合题-经典压轴题含详细答案

（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2 （SO4）3+ 3H2O；用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧 化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反
高温
应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2 +4 2 TiO2 氯气循环利用或减少有害气体排放
【解析】 【分析】 【详解】 （1）①B 中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为： Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。 ②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于 铜，所以 C 中观察到的现象是无现象。
3．在实验室加热 32.5g 二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量 变化如下图所示。请计算：
(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。 (2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。 (3)完全反应后，把剩余固体倒入 100g 蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分 数为____ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ________(最后结果保留 0.1%)。 【答案】9.6g KCl 和 MnO2 13.0% 【解析】 本题考查了根据化学方程式的计算。 根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为 32.5g-22.9g=9.6g； 由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为： KCl 和 MnO2； 设：生成 9.6g 的氧气的同时生成的氯化钾的质量为 x
2Fe+3CO2
（3）①氧的化合价为-2 价，设钛的化合价为 x，x+（-2）×2=0，x=+4；
高温
②补全 TiCl4 与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2
2Cl2+T iO2。故填：2；T iO2；
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放，氯气有毒，可以 循环使用，氯气循环利用或减少有害气体排放。 故答案为 （1）+4； （2）2，T iO2； （3）氯气循环利用或减少有害气体排放。
2．如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：
(1)A 装置中标号①的仪器名称是________，若利用 A 装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置 需改进的一处是________。 (2)实验室常用 B 装置制备 CO2 气体，反应的化学方程式为________。 (3)若用 C 装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”，下同)相 连，若 C 装置中充满水，则产生氢气的导气管应与________相连。 (4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，欲得到一瓶干燥的氧 气，应在 B 和 C 间连接一个装有________(填药品名称)的装置。 (5)将一瓶充满 CO2 的试管倒立在水槽中如图 D 所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是 ________，若证明 CO2 能与 NaOH 溶液反应，还应做一个对比实验是________。 【答案】酒精灯 在试管口塞一团棉花 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ b b 2H2O2 2H2O＋O2↑ 浓硫酸 试管中的液面上升 将氢氧化钠溶液换成水 【解析】 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考 虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发 生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
一、中考初中化学综合题
1．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。 （1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元 币在钢芯表面镀镍（Ni）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如 图所示实验。
①B 中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。 ②C 中观察到的现象是_____。 （2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式 为_____。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分 为 Fe2O3）炼铁的反应原理_____。 （3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能 最好的白色颜料。以主要成分为 TiO2 的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要 流程如下：
①TiO2 中钛元素的化合价是_____。
高温
②补全 TiCl4 与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2
_____Cl2+_____。
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角
度看，该工艺流程的明显优点是_____。
【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2 无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO
(1)A 装置中标号①的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞 一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。若利用 A 装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需 改进的一处是在试管口塞一团棉花； (2)实验室常用大理石与稀盐酸制备 CO2 气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化 碳，反应的化学方程式为 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑； (3)氢气的密度小于空气，若用 C 装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与 b 相连；氢气难 溶于水，氢气的密度小于水，若 C 装置中充满水，则产生氢气的导气管应与 b 相连； (4) 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为 2H2O2 2H2O＋O2↑，浓硫酸能吸收水蒸气。欲得到一瓶干燥的氧气，应在 B 和 C 间连 接一个装有浓硫酸的装置。 (5) CO2 能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将一瓶充满 CO2 的试管倒立在水槽中如图 D 所 示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；CO2 能溶于水且与水反应生成 碳酸。若证明 CO2 能与 NaOH 溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。