物质的量专题

物质的量为中心的计算专题（高一下）

一.判断题

1. 11.2L N 2 含有 N 2 分子数为0.5N A （ ）

2.标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A （ ）

3.常温下32g SO 2 气体中含有0.5N A 个 SO 2 （ ）

4.46g NO 2 和 N 2O 4 混合气体含有N 原子数为N A （ ）

5.1mol 氦气含氦原子数为2N A （ ）

6.常温下48g O 3 含氧原子数为3N A （ ）

7.31g 白磷含0.25N A 白磷分子1.5N A 个P －P 键 （ ）

8.SiO 2 晶体中1mol 硅原子与2N A 个氧原子形成共价键 （ ）

9.10g 重水里含有的电子数为5NA （ ） 10.1.8g 重水中含有NA 个中子（ ）

二、选择题

1.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A ．标准状况下，5.6 LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A

B ．标准状况下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A

C ．l00mL 18. 4mol/L 的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 N A

D ．常温下，4.4gCO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.3N A

2. （10广东理综卷）8.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键

B.1mol·1L -NaCl 溶液含有

A n 个Na +

C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子

3.（2010福建卷）A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子

B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子

C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A N

D ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1

mol L - 4、（2010四川理综卷）7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个

B.盛有2SO 的密闭容器中含有A

N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个 D ．1mol 羟基中电子数为10A

N 5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 16.9 g 过氧化钡（BaO 2）加入足量H 2O 中转移电子数目为0.1 N A

B.常温常压下，28 gC 2H 4含有的共用电子对数为5 N A

C.标准状况下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为bc/a L

D. 在密闭容器中加入1. 5molH 2和0.5molN 2,充分反应后可得到NH 3分子数为N A

6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A ．常温常压下，4.6 g NO 2气体约含有1.81×1023个原子

B ．在标准状况下，80 gSO 3所占的体积约为22.4L 。

C ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A

D ．1molFeCl 3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N A

7.N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N A

B ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2 N A

C ．1.0 L 的0.1 mol·L －1 Na 2S 溶液中含有的Na +离子数为0.2N A

D ．标准状况下，22.4 L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A

8.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1N A

B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N A

C．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3N A

D．2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 N A

9.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-

C．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 N A

D．0.1molNa2O2固体与足量的CO2充分反应，转移0.1N A个电子

10.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2N A

B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

C.含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．3.4gOH-中含有的电子数为2N A

11.下列各组物质中分子数相同的是

A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2

C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体

12.下列关于N2和CO的判断错误

．．的是

A．电子数相等时具有相等的质量B．同温同压下质子数相等则体积相等

C．体积相等时质量一定相等 D．质量相等时具有相等的分子数

13.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．4℃、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N A B．0.5 N A个氢气分子的体积为11.2L。

C．2L 1mol/L NaCl溶液中粒子总数为2N A D．0.1molNaHSO4晶体中含有0.3N A离子。

14.下列叙述正确的是( )

A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量不一定是44

B.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C.所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D.所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为21∶22

15.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 N A

B.常温常压下，34g H2O2中含有质子的数目为34 N A

C.标准状况下，11.2 L CO与11.2 L O2混合所含原子数为2N A

D. 0.1 mol CO32-所含电子数为38N A

21.在标准状况下，若V LCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）

A.Vn/22.4

B.22.4n/V

C.Vn/5.6

D.5.6n/V

22.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N A

B.32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2N A

C.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6N A

D.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2N A

23.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02 N A

B．1 mol H3O＋中含有的电子数目为11 N A

C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A

D．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数目为2N A

24.（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质

量之比为________。

（2）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。

25.现有m g某气体，它是三原子分子，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用N A表示

(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为______个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______