鲁科版选修4-4高中化学第二章第三节化学反应速率(第1课时)导学案

合集下载

第二课时《(鲁科版选修4)化学反应的速率》影响速率的因素(定稿)

影响化学反应速率的因素： 1.内因 2.外因：(反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、光、颗粒大小等) (1)浓度对化学反应速率的影响 (2)压强对化学反应速率的影响 (3)温度对化学反应速率的影响 (4)催化剂对化学反应速率的影响
外界条件
作用规律实质
相关公式
注意
通常增大反应物浓浓度度可以提高化学反应速率温度温度升高速率常数增大反应速率提高
浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大正逆反应的速率；减小反应物的浓度，可以减小正逆反应的速率。
二、压强对化学反应速率的影响
对于气体参加的反应，增大压强，可以增大反应的速率；
减小压强，可以减小反应的速率。
小结：当体系的压强改变时，是否对反应速率产生影响，要看压强的改变是否对体系内物质的浓度产生影响,浓度改变了，速率才会随之改变。即：
知识回顾及知识准备：
⑴有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。
⑶活化能: 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 (4) 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。
阿仑尼乌斯公式
k AeA 比例常数Ea RT实验编号
C(HI)/mol· -1 L C(H2O2)/mol· -1 L v /mol· -1· -1 L S
1
0.100 0.100 0.00760
2
0.200 0.100
3
0.300 0.100
4
0.100 0.200
5
0.100 0.300
0.0153 0.0227 0.0151 0.0228

高中选修4化学教案

高中选修4化学教案
一、教学内容：化学反应动力学
二、教学目标：
1.了解化学反应速率和速率常数的概念
2.掌握表示反应速率的方法和计算速率常数的方法
3.掌握速率方程的建立和解析
4.能够应用速率常数和速率方程解答相关问题
三、教学重点和难点：
1.掌握速率方程的建立和求解
2.能够运用速率方程解决实际问题
四、教学方法：
1.讲授结合示例分析法
2.讨论引导法
3.实验观察法
五、教学过程：
1.引入：通过一个实际化学反应的例子引入化学反应速率的概念，引发学生兴趣。

2.讲解：讲解化学反应速率和速率常数的定义，以及速率方程的建立和求解方法。

3.实验：进行一个简单的化学反应实验，观察速率变化，并根据实验数据建立速率方程。

4.讨论：学生根据实验数据讨论速率方程的建立过程，解决疑惑。

5.练习：让学生进行速率方程的练习，并解答相关问题。

6.总结：总结本节课的重点内容，强化学生对速率方程的理解和应用能力。

六、作业：
1.完成速率方程的练习题
2.根据实际情况应用速率方程解决问题
七、反思与评价：
本节课注重引入实例和实践操作，通过实验数据的分析和讨论，培养学生的实际应用能力和探究精神。

同时，也能够加深学生对化学反应速率及速率方程的理解。

【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：第1章章节复习及练习讲评(第1课时)

章节复习及练习讲评知识与能力：1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。

过程与方法：通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。

然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。

情感态度与价值观：养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。

课型：练习研讨课教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。

课时安排：2课时教学过程：（第一课时）【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。

（一起阅读P26--27）【考点一】化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题【考点二】电解原理极其应用1.电解池判断2.电极反应3.电解有关计算的方法规律【考点三】原电池工作原理极其应用1.原电池判断2.电极反应3.化学电源【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。

反应热与反应物的物质的量成正比。

与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。

【题3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1【解析】放热反应中ΔH <0，所以B、D错误。

鲁科版选修4-4高中化学第三章第一节水溶液(第2课时)导学案

高中化学第三章第一节水溶液（第2课时）导学案鲁科版选修4-4☆授予鱼不如授予渔☆学习目标：1. 学会有关PH的相关计算2. 掌握弱电解质电离平衡的影响因素学习重点：1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：不同温度下，不同溶液中不同离子积常数和PH值之间的求算问题教学课时：共2课时本课时：第2课时▲导学提纲▼1.有关pH值的计算问题【知识链接】强、弱电解质的定义：●电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：特点：举例：2．弱电解质：特点：举例：3注意事项：（1）.强、弱电解质的本质区别：（2）.溶液的导电能力与强、弱电解质溶液，只与溶液中有关。

附：“无关”、“阴、阳离子的浓度”▲预习新知▼P154 交流研讨●溶液酸碱性强弱的判断标准①比较[H+]、[OH-]的相对大小如：[H+] [OH-] 则为酸性溶液，且[H+]越大酸性越强。

[H+] [OH-] 则为中性溶液[H+] [OH-] 则为碱性溶液，且[OH-]越大碱性越强。

②在确定温度（水的离子积常数即可确定）的前提下，比较PH的大小如何表示PH： pOH：如：在25℃时，Kw=1.0×10-14mol·L-1,纯水的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；酸性溶液的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；碱性溶液的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；在100℃时，Kw=5.5×10-13mol·L-1，纯水的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；③通过酸碱指示剂的颜色变化判断如：滴入紫色石蕊试液后显红色，则为，滴入无色酚酞显红色，则为。

●如何计算未知溶液的pH1.单一溶液：（1）.强酸溶液：求出[H+]的浓度，在结合PH的定义求出pH（2）.强碱溶液：求出[OH-]的浓度，再结合Kw求出[H+]，从而求出pH例：0.01 mol·L-1的HCl及0.01 mol·L-1NaOH溶液计算pH2.稀释溶液：一般稀释问题：对于酸性溶液，由于酸电离出大量的H+，所以可以忽略水电离出的H+；同理，对于碱性溶液，由于碱电离出大量的OH-，所以可以忽略水电离出的OH-。

高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率

其次章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。

2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。

3.理解反应m A ＋n BY ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。

4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。

一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。

在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。

其数学表达式为v ＝ΔcΔt。

(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值)；t 表示时间，Δt 表示时间改变。

(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。

2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应，用符号来代替详细的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。

二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。

2．测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。

高中化学人教版选修4 第二章第三节第1课时可逆反应与化学平衡状态教学设计、教案、学案

第三节化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。

2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。

3．能根据化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。

可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称作正反应，把从右向左进行的反应称作逆反应。

(3)特点①双向性：可逆反应具有方向相反的两个反应，即正反应和逆反应；②双同性：正反应和逆反应在相同条件下同时进行；③共存性：反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存。

2．不可逆反应：有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把这类反应叫不可逆反应，用“===”连接。

1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。

语句描述正误阐释错因或列举反例(1)Cl2与水的反应属于可逆反应(2)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应(3)可逆反应中反应物的转化率不能达到100%(2)×两反应发生的条件不相同(3)√2．为什么工业合成氨反应中，N2、H2和NH3同时存在？答案：因为在N2与H2化合生成NH3的同时，NH3也在发生分解反应，生成N2和H2，即该反应为可逆反应，故反应物和生成物同时存在。

1．下列反应不属于可逆反应的是()A．SO2溶于水生成H2SO3；H2SO3分解B．H2与I2化合成HI；HI分解C．SO2与O2化合成SO3；SO3分解D．电解水生成H2与O2；H2与O2点燃生成水解析：选D。

A项，SO2＋H2O H2SO3；B项，H2＋I22HI；C项，2SO2＋O2催化剂△2SO3，上述三个反应，正、逆反应的反应条件相同，故都属于可逆反应。

D项，电解水生成H2与O2和H2与O2生成水的反应条件不同，故不属于可逆反应。

化学：2..3《化学反应速率》教案(鲁科版选修4)

化学反应速率教学过程：一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量<C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒<s）或分<min）或小时<h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：s6giE87JeoV == △C/ t 单位是：mol/<L·s）或mol/<L·min）或mol/<L·h）s6giE87Jeo化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为s6giE87Jeo【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

s6giE87Jeo解：起始量<mol）： 1 3 02s末量<mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量<mol）： 0.2 0.6 0.4则VN2==0.2/2×2==0.05 mol/<L·s）VH2==0.6/2×2==0.15 mol/<L·s）s6giE87JeoVNH3==0.4/2×2==0.1 mol/<L·s）【注意】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

s6giE87Jeo4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

即：VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nDs6giE87Jeo==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。

鲁科版选修4-4高中化学第三章第一节水溶液(第1课时)导学案

高中化学第三章第一节水溶液（第1课时）导学案鲁科版选修4-4学习目标：1. 认识和理解水、醋酸、氢氰酸、氢氟酸等弱电解质的电离过程2.学会有关PH的相关计算学习重点：1.电离平衡常数 2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：有关PH值的相关计算教学课时：2课时本课时：第1课时▲导学提纲▼☆缺什么都可以，唯独不能缺自信！☆认真预习课本P73 P74 P75 P79 P80 P81 P82一、弱电解质的电离问题1、水、醋酸的电离2、电离平衡常数的相关计算二、影响弱电解质电离的因素1、温度2、浓度3、其他试剂▲知识整合▼☆你可以做得更好! ☆【知识链接】回顾课本P42化学平衡常数的概念，并复习P46反应条件对化学平衡的影响，为更好地学习本节内容打下坚实的基础。

例如:3A(g)+2B(g)=5C(g)+2D(g) △H<0 的化学平衡常数应该如何表示：改变如下之一条件：⑴增大压强⑵提高温度⑶加入催化剂⑷增加C物质的量平衡将向哪个方向移动？【预习新知】●水的电离导学：认真阅读课本73页联想·质疑，思考其中的问题。

1.根据所学知识写出水电离方程式：（有时也写成：）2.意义：由于水是最常用的重要溶剂，因此务必要理解水的电离问题！3.特点：实验证明水是一种，电离极其微弱，有微弱的导电能力。

其电离过程也存在电离平衡，可用化学平衡原理来进行解释。

依所学内容写出纯水电离并达到平衡时的平衡常数表达式：附：“极弱的电解质”●水的离子积常数（简称水的离子积）导学：课本P73下面1定义：在水溶液中和浓度的乘积2表达式：Kw=3常温下（25℃）数值为：1.0×10-14 mol2·L-2 （其中[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1）4由此可知Kw与平衡常数K的关系：因为在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，故Kw也是只与有关的常数。

5几点注意事项：(1).K w只与温度有关，即只受温度影响，并且随温度升高其值逐渐增大。

鲁科版选修4-4高中化学第一章第一节化学反应热效应(第1课时)导学案

高中化学第一章第一节化学反应热效应（第1课时）导学案鲁科版选修4-4对反应热效应的定量表示一、知识连接1、反应热的概念：符号：单位：注意：2 ．焓变的概念：符号：单位：注意：3．热化学方程式（1）表示意义：（2）书写注意事项：二典型例题及练习1.(A 级) 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2.(B 级) 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4∆====N 2↑＋4H 2O ＋Cl 2↑＋2O 2↑＋Q ，下列对此反应的叙述中错误的是（） A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3.(B 级) 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化学方程式：___________________________。

若1 g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ ，则反应H 2(g)＋21O 2(g)===H 2O(l)的ΔH = kJ ·mol －1。

4.(B 级) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH 4(g )＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH =＋890 kJ ·mol －1B.CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH =＋890 kJ ·mol －1C.CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH =－890 kJ ·mol －1D.1/2CH 4(g)＋O 2(g)===1/2CO 2(g)＋H 2O (l) ΔH =－890 kJ ·mol －15.(C 级) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 2＞ΔH 1的是（） A.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l ) ΔH 2B.S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C.C(s)＋21O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)＋ΔH 121H 2(g)＋21Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 2 6.（C 级）一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是（）A.0.5 QB.QC.2 QD.5 Q重视基础形成知识规律1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应(1)化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，这是由于各种物质所具有的能量是不同的；(2)反应中能量守恒；(3)如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能的形式释放出来，这就是放热反应；反之则是吸热反应。

鲁科版选修4-4高中化学第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解(第1课时)导学案

高中化学弱电解质的电离盐类的水解（第1课时）导学案鲁科版选修4-4三维目标：知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。

2. 掌握盐类水解的规律和应用。

了解盐溶液的酸碱性。

过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。

情感态度与价值观：培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。

重点难点：掌握盐类水解的规律和应用。

课时安排：共3课时∙【导学提纲】一、盐类的水解规律口诀。

二、盐类的水解实质。

三、盐类水解的应用。

∙【知识链接】规律口诀：二、盐类的水解实质：∙【预习新知】三、盐类水解的应用：1．利用弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱，判断对应盐的酸碱性或者以及PH大小。

水解规律：越_______越水解。

①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性或碱性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。

②对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。

若水解程度>电离程度，则溶液显碱性；若水解程度<电离程度，则溶液显酸性。

由于NaHCO3水解程度大于电离程度，所以溶液显_______性。

由于NaH2PO4水解程度小于电离程度，所以溶液显_______性。

2利用盐类水解来制某些胶体或净化水。

如Fe(OH)3胶体的制取及利用Al(OH)3胶体来净化水。

通常利用在沸水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体；用明矾净水。

写出明矾的净水原理和FeCl3制备胶体的离子反应方程式：_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________________3．配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。

鲁科版高中化学选修4 同步学案第2章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向38

第1节化学反应的方向学业要求素养对接知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。

模型认知：能从焓变和熵变的角度认识反应的方向。

[知识梳理]知识点一、反应焓变与反应方向1.自发过程(1)含义：在温度和压强一定的条件下,不借助光、电等外力就能自动进行的过程。

(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。

②在密闭条件下,体系有从有序自发转变为无序的倾向。

(3)自然界中的自发过程：①自然界中的水由高处往低处流。

②日常生活中,气温升高,冰雪自动融化。

③铁器暴露于潮湿的空气中会生锈。

2.反应焓变与反应方向的关系(1)能自发进行的化学反应多数是ΔH<0的反应。

(2)有些ΔH>0的反应也能自发进行。

结论：反应焓变与反应能否自发进行有关,但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。

知识点二、反应熵变与反应方向1.熵(1)概念：衡量体系混乱度的物理量,其符号为S,单位为J·__mol－1·K－1。

(2)特点：混乱度越大,体系越无序,体系的熵值就越大。

(3)影响因素①同一物质：S(高温)>S(低温)；S(g)>S(l)>S(s)。

②相同条件下的不同物质：分子结构越复杂,熵值越大。

③S(混合物)>S(纯净物)。

2.反应熵变(1)概念：反应产物总熵与反应物总熵之差。

(2)计算式：ΔS＝S(反应产物)－S(反应物)。

(3)正负判断依据①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,ΔS>0,是熵增加的过程。

②气体体积增大的反应,熵变通常都是ΔS>0,是熵增加的反应。

③气体体积减小的反应,熵变通常都是ΔS<0,是熵减小的反应。

3.熵变与反应方向(1)熵增加有利于反应的自发进行。

(2)某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。

结论：反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一因素。

知识点三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1.反应方向的判据(1)ΔH－TΔS<0 反应能自发进行。

高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时影响化学反应速率的因素学案鲁科版选修4

第2课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

(重点)2.了解化学反应速率的改变在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

[自主预习·探新知]1．浓度对化学反应速率的影响(1)基本规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。

(2)反应速率与反应物浓度的定量关系：①速率方程：对于反应H 2O 2＋2HI===2H 2O ＋I 2，其反应速率与反应物浓度间的关系v ＝kc (H 2O 2)c (HI)，其中，k 为反应速率常数。

②反应速率常数(k )：k 越大，反应进行得越快。

k 与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

③反应速率与参与反应的物质浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。

微点拨：改变固体或纯液体的用量，对化学反应速率无影响。

2．压强对化学反应速率的影响(1)基本规律(对于有气体参加或生成的反应)(2)解释压强增大→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫气体体积缩小↓反应物浓度增大→化学反应速率加快；反之，压强减小，化学反应速率减慢。

微点拨：改变压强的实质是改变体积而使浓度发生改变，从而实现反应速率的改变。

对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。

3．温度对化学反应速率的影响(1)基本规律(2)经验规律——范托夫规律：温度每升高10 K ，反应速率增加到原来的2～4倍。

这个经验规律可以对一些化学反应的速率做粗略的估计，但适用范围有限。

(3)过渡态及活化能①过渡态：一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的高能量的中间状态。

②活化能：a．定义：过渡态的能量与反应物的能量之间的差值。

b．符号：E a。

c．单位：kJ·mol－1或J·mol－1。

(4)解释：升高温度可以提高反应物分子的能量，增大反应物间的碰撞频率，增大反应物分子形成过渡态的比例，故升高温度可以加快化学反应的速率。

鲁科版选修4-4高中化学第二章第二节化学反应的限度(第4课时)导学案

高中化学第二章第二节化学反应的限度（第4课时）导学案鲁科版选修4-4目标：1.识记平衡转化率的表达2.平衡转化率的相关计算重点：平衡转化率的熟练运算！！！难点：平衡转化率与化学平衡常数的综合计算课时：4课时本课时：第4课时四过关练习（续）3.(B级)在某温度下H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2()+I2()≒2HI(),充分反应后达到平衡，测得[H2]=0.008m ol·L-1,则该反应的平衡常数为（）A. 40B. 62.5C. 0.25D. 44.（B级）对于X+Y(s) ≒ Z的平衡，若增大压强，Y的转换率增大，则X 和Z可能的状态是（）A.X为气态，Z为固态B.X为固态，Z为气态C.X为气态，Z为气态D.X为固态，Z为固态5.（B级）放热反应2NO（g）+O2（g）≒ 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小压强③增加O2④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动且NO的转化率增大的是（）A．①③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②⑤6.（C级）可逆反应3X（g）≒ 3Y(?)+Z(?) △H>0,随温度升高，气体平均相对分子量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A.Y和Z可能都是固体B.Y和Z一定都是气体C.若Z为固体，则Y一定是气体D.Y和Z可能都是气体7．（B级）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A.H2（g）+I2 (g) ≒ 2HI(g)B.3H2 (g)+N2 (g) ≒ 2NH3 (g)C.2SO2 (g)+O2 (g) ≒ 2SO3(g)D.C(g)+CO2 (g) ≒ 2CO(g)8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g),并达到平衡。

该过程中，甲容器保持体积不变，乙1。

鲁科版选修4-4高中化学第二章第三节化学反应速率化学反应速率导学案

高中化学第二章第三节化学反应速率化学反应速率导学案鲁科版选修4-4学习目标1．了解化学反应分为简单反应和复杂反应。

2．了解反应速率的概念。

掌握化学反应速率的表示方法。

能用反应速率表达式进行简单的计算；理解同一化学反应速率用不同物质表示时数值不一定相同，但表示的意义相同。

知识梳理1． ___________________称为基元反应；___________________称为反应历程，也称为________；___________________________称为总反应；____________________称为复杂反应。

__________和__________决定一个反应的反应历程，而反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2．化学反应速率：计算公式_______________同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值_________,但意义_____，故在应用时应指明______。

用不同物质表示同一化学反应的速率，其速率之比等于__________________________。

对于反应 aA + bB c C + d D，也可表示为V=______________________________。

1．方法导引（1）有关化学反应速率的计算和外界条件对可逆反应速率的影响规律是本节的重点。

（2）化学反应速率是用来表示化学反应进行的快慢程度的，同一反应用不同的物质所表示的化学反应速率可能不同。

同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中各物质的计量数比。

运用此规律，可由一种物质的反应速率求其它物质的反应速率，也可根据速率之比确定方程式中各物质的计量数。

2．例题解析例1．反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：① v(A)= 0.15mol/(L•S)②v(B)= 0.6mol/(L•S) ③v(C)= 0.4mol/(L•S)④v(D)= 0.45mol/(L•S)。

高中化学第2章第2节化学反应速率教案鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案

课题：第2章第2节化学反应速率教学模式：问题探究式教学教学手段：精讲精练、合作学习教学目标： 1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用内容分析：本节内容是学生在复习完化学反应限度这一节的基础上进行的，整合了必修2中的相关内容，主要包括化学反应速率的概念和简单计算，外界条件改变对化学反应速率的影响等。

通过复习使学生从本质上进一步加深对化学平衡和化学反应快慢的理解和知识的灵活应用。

本节内容是高考的热点、重点，高考题中本部分内容的新动向是：1.化学反应速率的计算：通过给出的反应物的物质的量（或物质的量浓度）和容器体积及反应时间计算反应速率，或者通过给出的图像，通过分析图像进行计算。

2.涉及反应速率的化学实验：以实验的形式就影响化学反应速率的因素进行设题，就实验操作方法进行设题，通过实验观察和数据处理得出实验结论等方面进行设题。

3.更注重化学反应速率理论在社会生产、日常生活和科学研究的实际应用。

教学过程：环节教师活动学生活动设计意图自我诊断1.反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率 (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A．v (NH3) = 0.010 mol/（L·s）B．v (O2) = 0.0010 mol/（L·s）C．v (NO) = 0.0010 mol/（L·s）D．v (H2O) = 0.045 mol/（L·s）2．对于可逆反应2A ＋3 B 2C ΔH <0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是( )A．增加压强 B．升高温度C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂完成习题，引入复习CB检查学生对化学反应速率的计算和概念及影响因素的预习情况知识梳理一、化学反应速率的概念及有关计算1.定义：描述化学反应进行快慢的物理量2.表示方法：对于反应体系体积不变的化学反应，用单位时间内反应物浓度（或质量、物质的量等）的减小或生成物浓度（或质量、物质的量等）的增大来表示。