高考总动员2016高考化学一轮复习84难溶电解质
高考化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡讲座 四大平衡常数的重要用试题
回夺市安然阳光实验学校专题讲座四大平衡常数的重要应用四大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标的热考内容，在高考题中出现频繁。
该类试题常与生产、生活、环境及新技术的应用相联系，信息量大，思维容量高。
侧重考查考生阅读相关材料，把握和提炼关键信息或数形结合等综合分析能力，数据处理及计算能力、知识的迁移应用能力。
项目化学平衡常数(K) 电离平衡常数(K a、K b) 水的离子积常数(K W)难溶电解质的溶度积常数(K sp)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
在一定条件下弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度的乘积之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。
水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积。
在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为常数。
表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝c p（C）·c q（D）c m（A）·c n（B）。
(1)对于一元弱酸HA：HA H＋＋A－，电离常数K a＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，电离常K W＝c(OH－)·c(H＋)M m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)数K b＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
影响因素只与温度有关只与温度有关，升温，K值增大只与温度有关，温度升高，K W增大只与难溶电解质的性质和温度有关一、化学平衡常数常考题型1.求解平衡常数；2.由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；3.计算转化率(或产率)；4.应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。
高考化学一轮复习全国版精选专题：难溶电解质的溶解平衡教学课件
难溶电解质的 溶解平衡
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
考纲要求
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
目录
CONTENTS
1 沉淀溶解平衡及其应用 2 溶度积常数及其应用 3 综合演练提能——课堂巩固练
沉淀 剂法
以 Na2S、H2S 等作 沉 淀 剂 除 去 污 水 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 中的重金属离子
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
2．沉淀的溶解
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
当沉淀溶解平衡的离子发生反应造成浓度降低，沉淀溶解
CO
2－ 3
浓
度
增
大
，
会
使
CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)溶解平衡向逆反应方向移
动，故 CaCO3 沉淀的溶解度减小，D 项错误。
2．在平衡体系 Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)中，能使
c(Ca2＋)减小，而使 c(OH－)增大的是
()
A．加入少量 MgCl2 固体 B．加入少量 Na2CO3 固体
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高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
突破点 一 沉淀溶解平衡
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
【走向高考】2015高考化学一轮总复习 8-4难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版(必修部分)
(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。
【思考· 归纳· 探究】 2． 要除去 SO2 4 是选择钡盐溶液好还是钙盐溶液好？
－
提示： 钡盐溶液好， 因为硫酸钡的溶解度比硫酸钙小 的多，选择钡盐沉淀的更彻底。
三、溶度积常数及其应用 1．表达式 对于溶解平衡MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
答案：D
7．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)
＋
Cu2
－20
(aq)＋2OH (aq)， 常温下其 Ksp＝c(Cu2 )· c2(OH )＝2×10
－ ＋ －
。
(1)某硫酸铜溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol· L－1，如果生成氢 氧化铜，应调整溶液 pH 使之大于________。 (2)要使 0.02mol· L
解析：Ksp 只与温度有关，A 错误；加入稀盐酸，H 能与 CO2 3 的平衡正向移动，最
＋ －
终使 CaCO3 溶解，物质的化学式类型相同的难溶物，可根据 Ksp 的大小比较溶解度大小， 如 AgCl 与 AgI， CaCO3 与 MgCO3 等，化学式类型不同的难溶物，不可根据 Ksp 的大小比较溶解 度大小。C 项错误。
【思考· 归纳· 探究】 1．①AgCl(s) Ag (aq)＋Cl (aq)；②AgCl===Ag
＋ － ＋
＋Cl－。①②两方程式所表示的意义相同吗？
提示：不同。①式表示难溶电解质 AgCl 在水溶液中 的溶解平衡方程式；②式表示强电解质 AgCl 在水溶液中 的电离方程式。
二、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 (1)应用：分离或除去某些杂质离子 (2)方法实例
＋ － － 2－ 于水中电离出 SO2 使 c (SO 4 4 )增大，溶解平衡逆向移动，使
步步高2016届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第十章 学案48 难溶电解质的溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
-2-
1．沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡？ 2．难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受哪些因素的影响？
3．影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？
典例导悟 1 下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)： 化学 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 式 － － － － － 1.8×10 10 1.4×10 5 6.3×10 50 5.4×10 13 8.3×10 17 溶度 2 3 3 2 2 mol mol mol mol mol 积 － － － － － · L 2 · L 3 · L 3 · L 2 · L 2 下列说法不正确的是( ) A．五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B．将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 听课记录： 变式演练 1 下列叙述不正确的是( ) A．CaCO3 能够溶解在 CO2 的水溶液中 B．Mg(OH)2 可溶于盐酸，不溶于 NH4Cl 溶液 C．AgCl 可溶于氨水 D．MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 得到两种沉淀 典例导悟 2 (2008· 山东理综，15)某温度
-3-
典例导悟 3 (2011· 泰安月考 ) 已知 Ksp(AgCl) ＝ 1.8×10 10 mol2· L 2 ， Ksp(Ag2CrO4) ＝ －12 －1 －1 3 －3 1.9×10 mol · L ， 现在向 0.001 mol· L K2CrO4 和 0.01 mol· L KCl 混合液中滴加 0.01 mol· L －1 AgNO3 溶液，通过计算回答： － － (1)Cl 、CrO2 4 谁先沉淀？ － (2)刚出现 Ag2CrO4 沉淀时，溶液中 Cl 浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)
高考总动员2016高考化学一轮复习课件：8.4难溶电解质的溶解平衡
－ ＋
高三总复习· 化学
切 脉 搏 考 点 突 破
【解析】 碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔， 由于原氢氧化钙是饱和溶液，溶剂水被消耗，导致原溶液中 氢氧化钙析出，但温度不变，析出后的溶液仍然是饱和溶液， 因此溶液中离子的浓度均保持不变。
课 时 提 升 练
提 素 养 高 频 考 点
【答案】 B
切 脉 搏 考 点 突 破
考点一 影响沉淀溶解平衡的因素 [考题引领] (2014· 上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量 CaC2， 充 分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中( A． c(Ca2 )、c(OH )均增大
＋ －
提 素 养 高 频 考 点
)
课 时 提 升 练
B． c(Ca2＋ )、c(OH－ )均保持不变 C． c(Ca2＋)、c(OH－ )均减小 D． c(OH )增大、c(H )减小
切 脉 搏 考 点 突 破
＋
)＝
Ksp AgCl ＝
1.56× 10
－ 10
， Ag2CrO4 中 ，
－ 2－ Ag2CrO4(s) 2Ag＋ (aq) ＋ CrO2 (aq) ，设 c (CrO 4 4 )＝ x，则
菜
单
高三总复习· 化学
切 脉 搏 考 点 突 破
[要点精析] 1．内因→难溶电解质本身的性质，也是主要因素。 难溶电解质的溶度积(Ksp)反映其在水中的溶解能力；对
课 时 提 升 练
提 素 养 高 频 考 点
同类型的电解质而言，Ksp 数值越大，电解质在水中溶解度越 大； Ksp 数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
－ － － －
提 素 养 高 频 考 点
课 时 提 升 练
高三化学一轮复习电解质专题复习讲义
高三化学一轮复习电解质专题复习讲义电解质教学目的1、可以区电解质与非电解质2、可以掌握强电解质和弱电解质3、弱电解质电离方程式的书写教学重难点弱电解质电离方程式的书写教学内容课程导入本节知识点解说知识点1 分散系及其分类1．分散系的定义①主要缘由：胶体粒子直径较小，具有较大的比外表积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相反的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排挤，阻碍了胶粒的凝聚。
②主要缘由：胶粒小、质量轻，布朗运动猛烈，能克制重力惹起的沉降作用。
(2)丁达尔效应当光束经过胶体时，可以看到一条光亮的〝通路〞。
这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射构成的，叫丁达尔效应。
(3)电泳现象胶体粒子在外加电场的作用下会发作定向移动，这种现象称为电泳。
①电泳现象发生的缘由是：胶体粒子直径较小，具有较大的比外表积，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷，这些带电粒子在外电场作用下会发作定向移动。
②不能说胶体带电荷，胶体应呈电中性，是胶体粒子带电荷。
（4）聚沉现象聚沉现象发生的缘由是：胶体粒子直径较小，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷，假设给胶体加热、参与电解质溶液或是参与与其带相反电荷的胶体，胶体微粒会凝聚在一同，发作聚沉现象。
4．胶体的制备[Fe(OH)3胶体](1)步骤：往一个烧杯里注入蒸馏水20 mL，加热使水沸腾，然后往沸水里滴加FeCl3饱和溶液5～6滴，继续煮沸，待溶液呈红褐色后，中止加热，失掉透明的、红褐色的氢氧化铁胶体。
(2)原理：FeCl3＋3H2O ∆=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
温馨提示：①不能用自来水替代蒸馏水制Fe(OH)3胶体，因自来水中的离子会使Fe(OH)3胶体颗粒聚成更大的颗粒，生成Fe(OH)3沉淀；②用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体，普通不用稀溶液，且滴减速率不能太快；③为加快反响，采用了加热，但当溶液呈红褐色时就要中止加热，加热过度就会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀。
2016届高考化学第一轮复习课件1
2．电解质的电离 电离是指电解质在 水溶液中或熔融 动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用 “ === ”连接，弱电解质 (包 状态下， 离解成自由移
”连接。 括弱酸的酸式酸根 )的电离方程式中，用“
＋ 2－ Na SO ===2Na ＋ SO 2 4 4 ， 如 Na2SO4：
• (2)电解质的强弱与物质类别的关系：
强酸 强碱
弱酸 弱碱
水
• 要点提取 • 强电解质和弱电解质的比较 强电解质 在水溶液中能 定义 完全电离的电 解质 电离平衡 不存在 溶液中存 水合离子、水 在 分子 微粒种类 不可逆、不存 弱电解质 在水溶液中只能 部分电离的电解 质 存在 水合离子、水分 子、弱电解质分 子 可逆、存在电离
• 基础课时2 电解质 离子反应
• [最新考纲] • 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱 电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电 离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反 应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书 写离子方程式。
• 考点一 电解质及其电离
• 1．电解质和非电解质 • (1)分类依据：
• 答案 (1)②稀硫酸、⑤空气 (2)③HCl (3) ⑨CaCO3 (4)④ • NH3、⑥CO2 (5)①Cu、⑦Hg
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• 考点二 离子反应 离子方程式
• 1．离子反应 有离子参加或离子生成 • (1) 概 念 ： 的化学反应。 改变 • (2) 实 质 ： 溶 液 中 离 子 的 种 类 或 浓 度 发 生 。 • (3)离子反应发生的条件： • ①发生复分解反应：
＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 如 NaHSO4 溶液中：
2016高考化学一轮复习考点精练精析 离子反应发生的条件(含解析)
离子反应发生的条件【知识点的认识】1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应．2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子．3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行．4、离子反应发生的条件：①生成难溶物质（沉淀）；②生成易挥发物质（气体）；③生成难电离物质（弱电解质：弱酸、弱碱、水等）5、离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式．②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写．④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写：写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓②改：把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删：删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42-=BaSO4↓④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）．如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑（2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…（3）与反应事实不相符合．如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）不是离子反应的写离子方程式．离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式．（5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑（F2是气体）；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（应该使用⇌）（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-；H2S溶于水：H2S⇌2H++S2-．（7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H 2SO 4：H ++OH -=H 2O ．（8）随便约简或不约简．如Ba （OH ）2溶液不断滴加稀H 2SO 4：Ba 2++H ++OH -+SO 42-=BaSO 4↓+H 2O ；Al 2（SO 4）3溶液中加氨水：2Al 3++6NH 3•H 2O=2Al （OH ）3↓+6NH 4+．【命题方向】题型一：离子反应发生的条件典例1：（2014•闵行区二模）下列变化能够实现的是：（ ）①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸．A ．只有①③B ．只有②④C ．只有①②④D ．①②③④分析：①复分解反应的条件是生成难溶物、难电离物和易挥发性物质；②过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；③氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸．解答：①醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，故①正确； ②过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故②正确；③氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，故③正确；④弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，故④正确；故能够实现的是：①②③④，故选D ．点评：本题考查酸、碱、盐、氧化物等基本概念及相互转化等，难度中等，需要学生对元素化合物知识掌握全面．题型二：离子反应先后顺序的判断典例2：（2012•信阳一模）已知NH 4++AlO 2-+2H 2O=Al （OH ）3↓+NH3•H 2O ，向含有等物质的量的NH 4+、Al 3+、H +混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，发生以下离子反应：发生反应的先后顺序正确的是（ ）①H ++OH -=H 2O ②Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O ③Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓ ④NH 4++OH -=NH 3•H 2O ．A ．①→④→③→②B ．①→③→②→④C ．①→③→④→②D ．①→②→③→④分析：氢氧根离子先与氢离子反应，再与铝离子反应，然后与铵根离子反应，最后与Al （OH ）3反应．解答：氢氧根离子先与氢离子反应①H ++OH -=H 2O ，再与铝离子反应③Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓，再与铵根离子反应④NH 4++OH -=NH 3•H 2O ，最后与Al （OH ）3反应②Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O ．故选C ．点评：本题考查离子反应发生的顺序，注意先与铝离子反应，再与铵根反应，最后与Al （OH ）3反应．【解题思路点拨】离子反应的判断方法：离子反应指有离子参加的化学反应．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行．根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等．极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应．此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应．一．选择题（共16小题）1．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（）A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液2．某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+B．沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+C． X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣D．沉淀I一定是Al（OH ）33．将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是（）A． NO3﹣ B． SO42﹣ C． OH﹣ D． Cl﹣4．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A． NH4+ B． SO42﹣ C． Ba2+ D． Na+5．对于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A． Br﹣ B． SO42﹣ C． HSO3﹣ D． NH4+6．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe2+、Cl﹣等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定有NH4+、SO42﹣和Fe2+B．试样中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl﹣D．该盐工业上可以用作净水剂7．某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象；②另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成．根据上述实验，以下说法正确的是（）A．由实验①只能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+．B．取实验②后的溶液滴加淀粉溶液，可能变蓝色．C．原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32﹣、I﹣四种离子D．取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，可能有两种离子被氧化8．向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是（）A． Na+和K+ B． Al3+和Na+ C． Fe2+和NH4+ D． Fe2+和K+9．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（） A． Na2CO3 B． FeCl3 C． Al2（SO4）3 D． Mg （NO3）210．对下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含Al3+、H+的溶液中缓慢滴加NaOH溶液：Al3+、H+B．在含SiO32﹣的溶液缓慢滴加稀盐酸：SiO32﹣、CO32﹣C．在含Br﹣、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气：Br﹣、Fe2+D．在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入锌粉：Cu2﹣、Fe3+11．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则甲是（）A． Fe2+ B． Mg2+ C． Al D． CO212．含有下列离子的溶液中分别加入NaOH固体，能引起该离子浓度减小（溶液体积不变）的是（） A． Cl﹣ B． CO32﹣ C． HCO3﹣ D． AlO2﹣13．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） A． Fe2+、Fe3+ B． Fe2+、Cu2+ C． Fe3+、Cu2+ D． Cu+、Cu2+14．某溶液中含有HCO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、Na+、NO3﹣五种离子．若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A． NO3﹣ B． CO32﹣、NO3﹣C． SO32﹣、NO3﹣ D． CO32﹣、NO3﹣、Na+15．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（） A． CuSO4 B． Ca（NO3）2 C． Na2CO3 D． FeCl316．某溶液中存在大量的Na+、CO32﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（） A． Ba2+ B． Ag+ C． OH﹣ D． H+二．填空题（共5小题）17．（1）国际上规定，所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数．酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成，只要具备上述条件之一，反应就能发生．（3）在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的实质是有；元素化合价升高，该物质发生反应．18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在．取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除的存在．（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在．（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在．（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是．19．“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）．在能“吃掉”盐酸的化学反应中，其中能“吃掉”盐酸的盐是（填化学式），写出该反应的化学方程式．（3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？．20．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是．这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生．21．图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型．其中A～G分别表示图中不相互重叠的7个区域（B区域已用阴影标出）．请分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）：例：B：Na2O+H2O=2Na++2OH﹣；A ；C ；D ；E ；F ；G ．三．解答题（共5小题）22．在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．23．某学习小组拟设计如图1所示实验装置验证Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）．（1）该小组按图1连好装置后，接通开关K，旋转滴定管活塞使稀H2SO4缓缓滴下直至过量．图1装置中观察到的现象是；能说明该反应是离子反应的依据是．写出该反应的离子方程式．（3）下列三种情况下，与中离子方程式相同的是．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（4）步骤（1）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图2中的曲线表示．24．（1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到，此反应的离子方程式为．将此混合液过滤，滤渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到，反应的离子方程式为．对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其K sp的表达式为．（3）下列说法不正确的是．A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH﹣，前者为溶解平衡，后者为电离平衡C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全E．用OH﹣除去溶液中的Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大（4）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是．A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的．A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu（OH）2．25．已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2H2O（l）170g 9.20g 1.50×10﹣4g 33.3gNH3（l） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的化学方程式为；②能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为．26．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式．在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为．离子反应发生的条件参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（）A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：各项所加试剂均应过量才符合题目要求，A项溶液形成络离子，B项生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，C项硫酸铜不是沉淀，D项均能通过双水解调节pH转化为沉淀；解答：解：A．加入氨水，易形成络离子，不能生成沉淀，故A错误；B．加入硫化氢气体，生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，故B正确；C．不能使Cu2+生成沉淀，故C错误；D．均能通过双水解调节pH转化为沉淀，故D正确．故答案为：AC；点评：本题考查离子反应的条件，离子反应的实质学生容易接受，比较基础．2．某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+B．沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+C． X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣D．沉淀I一定是Al（OH ）3考点：离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．分析：①强酸性溶液中CO32﹣、SO32﹣不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42﹣存在；硝酸被还原生成气体A 为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I 中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1﹣．解答：解：①强酸性溶液中CO32﹣、SO32﹣不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C 是BaSO4，说明有SO42﹣存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO32+被氧化为Fe3+．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G ﹣=3Fe3++NO↑+2H2O），在此反应中，Fe为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X 中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1﹣．A．通过以上分析知，不能确定原来溶液中是否含有钠离子，故A错误；B．沉淀G为Fe（OH）3，但Fe3+可能是原来有的，也可能是Fe2+被氧化生成的，故B错误；C．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣，A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣不能确定，故C正确；D．沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I 中有A1（OH）3，故D错误；故选C．点评：本题考查常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等．3．将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是（）A． NO3﹣ B． SO42﹣ C． OH﹣ D． Cl﹣考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据物质的溶解性判断：有白色沉淀产生，即有难溶物质生成．解答：解：将含Ba2+的试剂滴入含有SO42﹣的溶液中，会生成BaSO4，BaSO4是难溶于水的白色沉淀；Ba2+与NO3﹣、OH﹣、Cl﹣均不反应，故选B．点评：本题考查了离子反应的条件，有难溶物质生成时能发生离子反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A． NH4+ B． SO42﹣ C． Ba2+ D． Na+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．解答：解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣必然存在，而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：D．点评：本题考查学生推断溶液中的离子，难度中等．学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性．5．对于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A． Br﹣ B． SO42﹣ C． HSO3﹣ D． NH4+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，以此解答该题．解答：解：①加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有HSO3﹣；②取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH4+；③取原溶液加氯水，溶液略显橙红色，则含有溴离子；④再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在，故选B．点评：本题考查常见阴离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．6．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe2+、Cl﹣等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定有NH4+、SO42﹣和Fe2+B．试样中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl﹣D．该盐工业上可以用作净水剂考点：离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到气体甲，该气体为氨气，原溶液中一定存在NH4+；产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁，红褐色沉淀丙为氢氧化铁，原溶液中一定存在Fe2+；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；加入HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣；据此分析．解答：解：加入过量NaOH溶液，加热，得到气体甲，该气体为氨气，原溶液中一定存在NH4+；产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁，红褐色沉淀丙为氢氧化铁，原溶液中一定存在Fe2+；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；加入HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42﹣；A、由上述分析，试样中肯定有NH4+、SO42﹣和Fe2+，故A正确；B、溶液丁中的偏铝酸根与足量的HCl溶液反应已变为铝离子，与二氧化碳不反应，所以无现象不能确定没有铝离子，故B错误；C、若气体甲在标准状况下体积为0.448L，则NH4+为0.02mol，沉淀丙1.07g，则Fe2+为=0.01mol，沉淀戊4.66g，推出SO42﹣为=0.02mol，根据电荷守恒，判断出溶液中没有Cl﹣，故C错误；D、该盐含有亚铁离子，氧化水解生成氢氧化铁胶体，可以做净水剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法．7．某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象；②另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成．根据上述实验，以下说法正确的是（）A．由实验①只能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+．B．取实验②后的溶液滴加淀粉溶液，可能变蓝色．C．原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32﹣、I﹣四种离子D．取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，可能有两种离子被氧化考点：离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．分析：①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体即为NH3，即溶液中含NH4+，根据NH4+是弱碱阳离子，能和AlO2﹣发生双水解来分析；未观察到其它明显现象，故溶液中无Fe2+；②另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，说明溶液中有还原性离子，即I﹣、SO32﹣均有或至少有一种，据此分析．解答：解：某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO32﹣、AlO2﹣中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等．①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，即NH3，即溶液中含NH4+，根据NH4+是弱碱阳离子，能和AlO2﹣发生双水解，故溶液中无AlO2﹣；未观察到其它明显现象，故溶液中无Fe2+；②另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，说明溶液中有还原性离子，即I﹣、SO32﹣均有或至少有一种．故溶液中一定无Fe2+、AlO2﹣；一定有NH4+，I﹣、SO32﹣均有或至少有一种，可能有Na+、NO3﹣．由于离子要求有4种，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液要满足电荷守恒可知，溶液中不能存在SO32﹣，当溶液中有SO32﹣时，则一定还含Na+、NH4+，不能含NO3﹣和I﹣，此时溶液中额离子种类不是4种，不符合题意要求；则溶液中一定含I﹣，根据要含4中离子且浓度相等，故溶液中一定含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣；A、由实验①除了能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+，根据离子之间的互斥性，还能确定一定不含AlO2﹣，故A错误；B、由于溶液中含I﹣，故加入足量的硝酸后能将其氧化为I2，故加入淀粉后变蓝，故B正确；C、根据溶液的电荷守恒可知，溶液中不能存在SO32﹣，故C错误；D、由于溶液中含Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣，故加入高锰酸钾溶液后，只有I﹣被氧化，故D错误．故选B．点评：本题考查了离子的检验，根据离子共存在以及溶液的电中性来分析，综合性较强，难度较大．8．向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是（）A． Na+和K+ B． Al3+和Na+ C． Fe2+和NH4+ D． Fe2+和K+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析： Na2O2可与水反应生成NaOH，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH﹣反应的离子不能大量共存，加入盐酸，可与碱、偏铝酸钠等反应，以此解答．解答：解：加入过氧化钠，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2﹣和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Na+、Fe3+、Cl﹣浓度增大，Fe2+、NH4+浓度减小，Al3+、K+浓度不变，故选C．点评：本题考查离子反应，侧重于过氧化钠的性质的考查，为高频考点，难度不大，注意把握物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累．9．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（） A． Na2CO3 B． FeCl3 C． Al2（SO4）3 D． Mg （NO3）2考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析： Ba（OH）2在溶液中电离产生钡离子、氢氧根离子，若与选项中的阴、阳离子均发生化学反应，则会导致选项中的原溶液中阴、阳离子都减少，以此来解答．解答：解：A、钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故A错误；B、氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故B错误；。
高三化学一轮复习 第2讲 电解质
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解析： A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋ OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2 ＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应， 应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
答案： C
4．(2009·安徽高考)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
() A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2 D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－ 解析： A项，H＋与HCO3－不能共存；B项，Al3＋与NH3·H2O反 应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存；C项，SO32－有较强的还原性， Cl2有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存。 答案： D
第2讲 电解质
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热点定位
1.电解质念的辨析。 解质和弱电解质的概念。
2.离子反应方程式的书写、正误 2.了解电解质在水溶液中的电离，
判断。 以及电解质溶液的导电性。
3.判断限定条件下的离子大量共 3.了解离子反应的概念、离子反
[开放探究2] 离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有强酸与强 碱之间发生的中和反应吗？
提示： 不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中 阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如NaOH与盐酸间的反 应 等 ； 但 Ba(OH)2 与 H2SO4 间 的 反 应 就 不 能 用 离 子 方 程 式 ： H ＋ ＋ OH － ===H2O表示。
(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？ 提示： (1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电 离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。 (2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大 小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓 的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导 电能力与强、弱电解质之间无直接关系。
高考化学一轮复习(人教版)课件：第4讲 电解质、离子反应
掌握常见离子的 子等具有氧化性或还原性的离子时，注意发生氧化还原反
检验方法。
应的可能性。
பைடு நூலகம்
4．能正确书写化 复习时可以考虑以下几种方式：(1)有目的地寻找离子检验
学方程式和离子 方面的题目做，提高灵活运用各种离子检验方法的能力并
方程式，并能进 熟悉各类命题陷阱。可以找同学研讨，探究设置命题陷井
行有关计算。 的可能性。
性。
敏感度。它隐含溶液中是否含有大量氢离子或氢氧根离子。
考纲要求
学法点拨
(3)做离子检验题目时，要特别注意之前操作中引入的离子
和过量的离子对后续实验的影响。
3．了解离子反应 (4)注意溶液中未除去的沉淀与溶液中的离子发生沉淀转化
的 概 念 、离 子 反 的可能性。
应 发 生 的 条 件 。 (5)见到酸性条件下硝酸根离子、铁离子、亚铁离子、碘离
________________的过程。电离过程可以用电离方程式表 示。
• (2)电离方程式
===
• ①强电解===质Na：＋＋完C全l－ 电离，用“_________”表示。例如：
• •
N②a弱Cl电__解__质__：__N部_H_4＋分_＋_O电_H_离_－ _，、用N“aH_C_O__3=__=_=_N”a＋表H示C。O 例如：
________________________________。
• ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如 NaHCO3的电离方程式：
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
• (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的×导电性强 ()
• 提示：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小 及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱×没有必然联系。
高考化学一轮复习 84 难溶电解质的溶解平衡 鲁科版
第四讲难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．在下列液体中，BaSO4的溶解度最大的是 ( ) A．1 mol·L－1硫酸溶液B．2 mol·L－1硫酸溶液C．纯水D．0.1 mol·L－1硫酸溶液解析能使BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)平衡发生右移的因素，都能使BaSO4的溶解度增大，加入H2SO4溶液，由于同离子效应，使得平衡左移。
答案 C2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案 B3．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是(双选) ( )A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D ．283 K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363 K 后变为不饱和溶液解析 首先对图像分析，横轴自左向右c (SO 2－4)逐渐增大，纵轴自下而上c (Sr 2＋)也逐渐 增大，即随着c (SO 2－4)的增大，c (Sr 2＋)逐渐减小，温度一定时，K sp 是一个定值，K sp (SrSO 4) ＝c (Sr 2＋)·c (SO 2－4)即为横坐标与纵坐标的乘积，积的大小不存在递变关系，所以A 不 正确；当c (SO 2－4)一定时，在313 K 时，c (Sr 2＋)最大，B 正确；283 K 时，在a 点，c (Sr 2＋)·c (SO 2－4)＜K sp (283 K)，所以a 点对应的溶液不饱和，C 正确；SrSO 4在283 K 下饱和溶液升温至363 K 时，K sp 减小，饱和溶液中析出SrSO 4固体，D 不正确。
【走向高考】高考化学一轮总复习 84难溶电解质的溶解平衡课件 新人教(必修部分)
解析：加 MgSO4 会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2 固体增 多，c(Mg2＋)变大；加 HCl 溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2 固体减少，c(Mg2＋)变大；加 NaOH 使该溶解平衡左移， Mg(OH)2 固体增多。
答案：D
物质 颜色 Ksp(25℃)
AgCl 白
1.8×10－10
A．硫化物
B．硫酸盐
C．碳酸盐
D．以上沉淀剂均可
答案：A
解析：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以 AgCl 可以转化为 AgI， C 错误；D 选项，AgCl 溶液中 c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，则 c(Ag＋)＝ 1.8×10－5mol·L－1，AgI 开始沉淀时的 c(I－)·c(Ag ＋)≥Ksp(AgI)，所以 c(I－)≥ 1.10.8××1010－1－65mol·L－1，D 正确。
AgI 黄 1.5×10－16
Ag2S 黑
1.8×10－50
下列叙述中不．正确的是( ) A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．若先加入 Na2S 溶液，再加入 KI 溶液，则无黄色 沉淀产生
解析：向饱和溶液中加等体积的水，溶液中各离子浓度
变为原来的一半，A 选项正确；加入等体积浓度较小的 Ag2SO4 溶液，溶液中各离子浓度将减小，但浓度大于原来的一半，B 选项正确；加入等体积 0.020mol·L－1Na2SO4 溶液，c(Ag＋)＝ 0.015mol·L－1，c(SO24－)＝0.0175mol·L－1，Qc<Ksp 知溶液未饱和， C 选项正确；加入等体积 0.040mol·L－1AgNO3 溶液，c(Ag＋) ＝0.035mol·L－1，c(SO42－)＝0.015mol·L－1，Qc>Ksp，将有晶体 析出，c(SO42－)应该减小，故选项 D 错误。
【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：难溶电解质的溶解平衡
①V(溶解)__>__ V(沉淀)，固体溶解 ②V(溶解)__＝___ V(沉淀)，溶解平衡 ③V(溶解)__<___ V(沉淀)，析出晶体
知识梳理 思维深化
考点一 沉淀溶解平衡
(3)溶解平衡的特点
知识梳理 思维深化
考点一 沉淀溶解平衡
(4)影响沉淀溶解平衡的因素
①内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
CpH．不向变溶[但液中n(C加a2入＋)N、a2nC(OOH3溶－)液减，小其了中，固Ca体(O质H)量2的增量加增大了]；给溶液 D加．热向，溶C液a(中OH加)2入的少溶量解N度aO随H固温体度，升C高a(而OH减)2小固，体质所量以不又变会 有 少 量 Ca(OH)2析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分 Ca(OH)2 转 化 为 CaCO3 ， 固 体 质 量 增 加 ； 加 入 NaOH(s) ， 平 衡 左 移，Ca(OH)2固体质量增加。
沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是( B )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) －(aq)
Mg2＋(aq)＋2OH
B．滤液b中不含有Mg2＋
C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
题组设计 思维建模
题组二 沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用
知识梳理 思维深化
考点一 沉淀溶解平衡
(5)电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
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考点一 沉淀溶解平衡
(二)难溶电解质电离平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节 pH 法： 如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 4 左右， 离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 (2)沉淀剂法： 如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。