2013届高三8月月考化学试卷

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四川省彭州中学2013届高三8月月考化学试题(无答案).pdf

。
③三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表，
次数滴定前(mL)滴定后(mL)10.5011.8021.4011.8030.30V3其中第3次滴定终点时的滴定管读数如图所示：
则V3= mL，请根据数据计算富碘卤水中c(I?)=mol/L。（精确到0.01）离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在
学平衡常数K与T的关系如下表所示：
T/?C300400K3.410.50①若反应在400?C下进行，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
。
A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、1.0mol、0.50mol
B．v正（B）=3v逆（D）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（1）鉴别丙、丁溶液中的金属阳离子可选用的试剂是
。
（2）步骤④中加入稀H2SO4 浸洗的目的是
。
（3）第⑦步操作可提纯I2的两种方法是
和
（不要求写具体步骤）
（4）为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为
：2MnO4?+10I?+16H+==2Mn2++5I2+8H2O
A．镓酸酸性强于铝酸
B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀
D．Al(OH)3是难溶物
17、下列反应的离子方程式不正确的是
A．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：Ba2+ + 6OH－++3SO42－ BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液： 2Fe3＋＋S2-=2FeS↓+ S↓
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

2012-2013学年江西师大附中、临川一中联考高三(上)月考化学试卷(8月份)

2012-2013学年江西师大附中、临川一中联考高三（上）月考化学试卷（8月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共16小题，共48.0分)1.下列化学用语正确的是（）A.H2O2的电子式B.CO2的比例模型C.S2-的结构示意图D.质子数为53、中子数为72的碘原子53125I2.N a2O2、C l2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）A.N a2O2、C l2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B.标准状况下，1mol N a2O2和22.4LSO2反应生成N a2SO4，转移电子数目为N AC.等物质的量C l2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D.在N a2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A.常温下，1L p H=1的硫酸溶液中含有的H+为0.1N AB.常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2N A个氢原子C.2.3g N a和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N AD.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N A4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A.用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：C u+2F e3+═C u2++2F e2+B.N a2O2与H2O反应制备O2：N a2O2+H2O═2N a++2OH-+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸：C l2+H2O═2H++C l-+C l O-D.用浓盐酸酸化的KM n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2KM n O4+6H++5H2O2═2M n2++5O2↑+8H2O5.下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去F e C l2溶液中混有的F e C l3：加入过量铁粉，过滤C.除去B a CO3固体中混有的B a SO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D.除去C u粉中混有的C u O：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6.下列表述正确的是（）A.水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池B.配制0.1mol/L N a C l溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变D.已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9k J•mol-1，因此该反应一定不能自发进行7.常温下，下列关系的表述中，正确的是（）A.中和p H和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗N a OH的物质的量之比为l：lB.p H=3的盐酸和p H=3的F e C l3溶液中，水电离的c（H+）相等C.0.1mol•L-N a HC03溶液中：c（N a+）＞c（HCO3-）＞c（CO32一）＞c（H2C03）D.浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②N a OH溶液；⑧CH3COON a溶液，溶液的PH ②＞③＞①8.下列说法中不正确的是（）A.二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B.结构简式为的有机物其名称为2-丁醇C.分子式为C4H8B r2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种D.某有机物球棍结构模型为：，则该有机物能发生消去反应和氧化反应9.氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质．氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（）A.N a HCO3受热分解的方程式为：2N a HCO3N a2CO3+H2O+CO2↑B.C l2与C a（OH）2的反应中，C l2作氧化剂，C a（OH）2作还原剂C.C l2与过量的F e反应的产物为F e C l3D.电解熔融态氯化钠的方程式为：2N a C l2N a+C l2↑10.下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是（）A.使p H试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、N a+、S2-、A l O2-、SO32-B.加入A l能放出H2的溶液中：M g2+、NH4+、C l-、N a+、SO42-C.使石蕊溶液变红的溶液中：M n O4-、NO3-、SO42-、N a+、SO32-D.p H=1的溶液中：F e2+、A l3+、NO3-、I-、C l-、S2-11.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素．下列有关判断正确的是（）A.最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊B.简单离子的离子半径：戊＞丁＞丙C.含有丁元素的酸有多种D.乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种12.常温下，将等浓度的F e SO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2（NH4）2F e（SO4）2•6H2O F e2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O下列说法正确的是（）A.该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、F e2O3B.1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8N AC.向摩尔盐溶液中滴入足量浓N a OH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D.常温下，摩尔盐的溶解度比F e SO4、（NH4）2SO4小13.有关如图所示化合物的说法正确的是（）A.既可以与B r2的CC l4溶液发生加成反应，不能在光照下与B r2发生取代反应B.既可以催化加氢，又可以使酸性KM n O4溶液褪色C.既可以与F e C l3溶液发生显色反应，又可以与N a HCO3溶液反应放出CO2气体D.1mol该化合物最多可以与4mol N a OH反应14.2010年广州亚运会火炬使用环保型燃料--丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5k J•mol-1，下列有关说法不正确的是（）A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B.奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如右图所示C.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H20（g）；△H=-2221.5k J•mol-1D.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极A.AB.BC.CD.D16.如图示与对应的叙述相符的是（）A.图1表示同温度下，p H=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时p H的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B.图2表示0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定20.00m L0.1000mol•L-1N a OH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4，若除去C u SO4溶液中的F e3+可向溶液中加入适量C u O至p H在4左右二、计算题(本大题共1小题，共9.0分)17.已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和K都由A．B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失．回答下列问题：（1）Y的化学式为______ ；N的电子式为______（2）试比较M和N的稳定性：M ______ （填“＞”或“＜”）N．（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：______ ；（4））上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的N a OH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，①写出阶段b的离子方程式：______②根据图象判断该盐的化学式为______ ．三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)18.下图为一种国家准字号补铁补血用药--复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾--硫酸亚铁晶体（F e SO4•7H2O）．Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是______ ．（2）步骤③中反应的离子方程式为______ ．（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、______ 、灼烧、______ 、称量．（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为______ g（用含a的代数式表示）．（5）该小组有些同学认为用KM n O4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：（5F e2++M n O 4−+8H+═5F e3++M n2++4H2O）．某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是______ （夹持部分略去）（填字母序号）．Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用．因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）______ ．（2）鉴别绿矾中的F e2+可以用〔F e（CN）6〕3-生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，其反应的离子方程式是______ ．四、简答题(本大题共3小题，共33.0分)19.甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．I：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0k J•mol-1Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0k J•mol-1（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______ ．（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为______ ．②100℃时反应I的平衡常数为______ ．（3）在压强为0.1MP a、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合，其他气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的12条件不变，对平衡体系产生的影响是______ （填字母序号）．A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡c(H2)减小c(CH3OH)E．平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将C o2+氧化成C o3+，然后以C o3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式______ ．②写出除去甲醇的离子方程式______ ．③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：______ ，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH ______ mol．20.芳香族化合物C的分子式为C9H9OC l．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：（1）F中含氧官能团的名称是______ ；B→A的反应类型是______ ．（2）C的结构简式是______ ，H的结构简式是______ ．（3）写出下列化学方程式：①D与银氨溶液反应______ ；②E→I ______ ．（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是______ （填“同意”或“不同意”），你的理由______ ．（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W 的同分异构体有______ 种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式______ ．①属于芳香族化合物②遇F e C l3溶液不变紫色③能与N a OH溶液发生反应但不属于水解反应．21.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．（1）填写装置的作用：B ______ ，C ______ ，G ______ ．（2）先点燃______ 处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作______ ．（3）证明有SO2生成的现象是______ ．（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______ ．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？______ （填“能”或“不能”），原因是______ ．（5）反应后A的溶液中含有F e3+和F e2+，检验其中的F e2+的方法是______ ．。

广东省茂名市华侨中学2013届高三8月月考化学试题

2014届广东茂名华侨中学高三8月月考化学试题7．能在溶液中大量共存的一组离子是A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、CI - B.3Fe+、H +、I -、 3HCO -C. K +、 +Na 、 -3NO 、 -4MnOD. Ca 2+、2+Mg、2-4SO 、2-3CO8．下列说法正确的是A ．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B ．蛋白质水解的最终产物是多肽C ．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程9．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2H B. ⊿3H =⊿1H +⊿2H C. ⊿3H =⊿1H -2⊿2H D. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H 10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径: 丙＜丁＜戊 B 金属性：甲＞丙 C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D.最外层电子数：甲＞乙 11. 下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO 32－+H 2O HCO 3－+OH －C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －=Fe 3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O12．HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。

在0.1mol ·1L - NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是A. c （Na +）＞ c （A -）＞ c （H +）＞ c （OH -）B. c （Na +）＞c （OH -）＞ c （A -）＞ c （H +）C. c （Na +）+ c （OH -）= c （A -）+ c （H +）D. c （Na +）+ c （H +）= c （A -）+ c （OH -）22.下列关于苯的说法正确的是（）A ．苯分子中各原子不在同一平面上B ．苯能发生加聚反应C ．苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应D ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色23．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

石家庄二中8月月考高三化学试题

高三八月月考化学试题2013-8-29可能用到了相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Br—80 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是( )A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是物理变化D．230Th和232Th的化学性质相同2．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。

下列说法不正确的．．．．是()A．原子序数：Y > X > Z B．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-C．单质的还原性：X > Y D．碱性：XOH > Y(OH)33．下列说法正确的是（）A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物4．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A．IA族与VIIA族元素间一定离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族（ⅥA、VIIA）元素的简单阴离子还原性越强，气态氢化物水溶液酸性越强D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强5．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是( )A. 点燃，能燃烧的是矿物油B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油C. 加入水中，浮在水面上的是地沟油D. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油6．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )A. 1-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D. CH3CH(CH3)CH2COOH 3-甲基丁酸7．下列鉴别方法不可行的是( )A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用新制Cu(OH)2碱性悬浊液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．用溴水鉴别苯、环已烯和环已烷D．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳8．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚9．有下列五种物质：①乙醇②苯酚③乙醛④丙烯酸(CH2＝CH－COOH)⑤乙酸乙酯，其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是()A．仅①③B．仅②⑤C．仅④D．仅③④10．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有() A．16种B．14种C．8种D．18种11．某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是() A．3、4、5 B．4、10、4 C．3、10、4 D．3、14、412．维生素C的结构简式为丁香油酚的结构简式为下列关于两者所含官能团的说法正确的是()A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基C．均含碳碳双键D．均为芳香化合物13．某有机物分子中含有n个-CH2-,m个,a个-CH3,其余为-OH，则-OH的个数为（）A．2n＋3m－a B．n＋m＋a C．m＋2－a D．m＋2n＋2－a 14．由两种烃组成的2L混合气体与足量的氧气充分反应后生成5L CO2、7L H2O(所有体积都在120℃下测定)，则这两种混合气体的可能组成是()A．C2H6、C3H8B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8D．C2H4、C3H8下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来16．下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

2013届高三第一次月考化学试题

2013届高三第一次月考化学试题第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（单选，每小题2分，共计60分） 1．下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．铁 B ．硝酸 C ．氯化钠 D ．氢氧化钾2．在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是A ．锌片增重32.5gB ．锌片溶解32.5gC ．铜片上析出2gH 2D ．铜片上析出1mol H 2 3．下列溶液，按pH 由小到大顺序排列的是 ①HCl L mol /1.0溶液②42/1.0SO H L mol 溶液 ③NaOH L mol /1.0溶液④COOH CH L mol 3/1.0溶液 A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①4．室温时，柠檬水溶液的pH 是3，其中的c(OH －)是 A ．0.1 mol/L B ．1×10-11 mol/L C ．1×10-7 mol/L D ．1×10-3 mol/L 5．下列酸溶液的pH 相同时，其物质的量浓度最小的是A ．H 2SO 4B ．H 2SO 3C ．CH 3COOHD ．HNO 3 6．下列说法正确的是A ．盐溶液都是中性的B ．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C ．NaHCO 3溶液显酸性D ．Na 2CO 3溶液显碱性，是因为溶液中c (OH －)>c (H ＋)7．MOH 强碱溶液和等体积等浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A ．c(M +)>c(OH －)>c(A －)>c(H +) B ．c(M +)> c(A －) > c(H +)> c(OH －)C ．c(M +)> c(A －) > c(OH －) >c(H +) D ．c(M +)> c(H +) >c(A －)> c(OH －)8．关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是A ．Cu 为正极，Zn 为负极B ．该装置能将化学能转化为电能C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．正极反应为 2H + + 2e －H 2↑9．下列方程式中，属于水解反应的是A ．H 2O + H 2O H 3O + + OH —B ．HCO 3— + OH — = H 2O + CO 32—C ．CO 2 + H 2OH 2CO 3D ．CO 32— + H 2OHCO 3— + OH —10．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝612．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水D．MgO13．将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．水的离子积不变C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H＋)增大14．下列化学用语书写正确的是H4B．氮气分子的电子式：A．乙烯的结构式：CC．NaCl的电子式： D. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－15．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可16．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为A. HX＞HY＞HZB. HX＞HZ＞HYC. HZ＞HY＞HXD. HY ＞HX＞HZ17．某原电池装置如右图所示。

2013届高三8月月考化学试题(附答案)(2)

可能用到的相对原子量：H.1 C.12N.14O.16 Na23 S.32 K.39 Cu.64一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象B 酚酞溶液浓盐酸无明显现象C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O4.用如下右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OD用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：7.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－C. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－9.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。

013届高三8月半月考化学(附答案)

山东临清三中2013届第一次半月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 Ne 20：14 O ：16 Fe ：56 S ：32 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共51分）1．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A 、分解反应、2个B 、复分解反应、1个C 、化合反应、3个D 、置换反应、2个2．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( )A ．②③④B ．②③C ．①②④D ．①②③④3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，1.12L 的SO 3所含的原子数约为0.2N AB.1 mol Na 2O 2中所含的阴离子数约为2N AC.S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N AD.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A4．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。

反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。

据此得知原混合溶液中的c (Na ＋)/mol ·L －1为A ．y －2x aB ．y －x aC ．2y －2x aD ．2y －4x a5．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是( )A ．ρ(Ne)＞ρ(H 2)＞ρ(O 2)B ．ρ(O 2)＞ρ(Ne)＞ρ(H 2)C ．ρ(H 2)＞ρ(O 2)＞ρ(Ne)D ．ρ(H 2)＞ρ(Ne)＞ρ(O 2)6．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。

2013届高三月考化学试题

2013届高三月考化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H —1 C —12 O —16 N —14 S —32 Cl —35.5 I —127Na —23 K —39 Cu —64 Fe —56 Ba —137一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给定的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列叙述都涉及有机化学相关知识，其中正确的是A ．烧菜时加少量的醋和料酒会使菜味清香可口，是因为醋酸和酒精都具有香味B ．一定条件下，稻草可制得酒精和氨基酸C ．氯化汞（HgCl 2)的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒D ．氟利昂（CF 2Cl 2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”8．下列叙述正确的是A ．标准状况下，2.24 L NH 3中含有6.02×1022个共价键B ．100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液中含有6.02×1022个H +C ．将4 g NaOH 溶于100 g 蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD ．电解含溶质16.0g 的CuSO 4溶液，能产生1.12L O 2(标准状况)、6.4g 金属Cu9．分子式为C 5H 10属于烯烃的同分异构体共有(不考虑顺反异构) A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种10．对于物质的量浓度均为0.01mol·L -1①NaHCO 3 ②Na 2CO 3 ③CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液下列说法正确的是A ．①中各离子浓度为：c (Na +)＞c (HCO 3-)＞c (OH -)＞c (H +)B ．②升高温度，323(HC O )(C O )c c --减小C ．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c (H ＋)增大D ．③和④等体积混合后溶液的PH<7，则c (Na +)>c (CH 3COO －) > c (H +)> c (OH －)11．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

2013届高三第一次月考化学试卷

2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1. （3分）下列说法中正确的是（）A .氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B .纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料C.生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D .为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2. （3分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A .相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B .常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D .将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象3. （3分）下列各组离子一定大量共存的是（）A .在含有0.1mo1/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1O「、C1「B .在评吃的搐液中；NH :、Na+、瓯■、C「.在 c （H +）=0.1mo1/L 的溶液中：K+、1_、C1_、D.在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、HnO：、NO,4. （3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A .常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数0.25N AB .常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AC. 1L0.5mo1 . L1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5N A_D . 1随C%与诣釧所含质子数相等5. （3分）下列说法正确的是（）A.将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B .将盐酸KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C.在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱D .新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6. （3分）下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH _向右移动且溶液呈碱性的是（）A .向水中通入氨气 B .向水中加入A12 （SO4）3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液 D .将水加热到100 C,使pH=67. （3分）某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟.将X通过适量的氯水时，X完全被吸收.将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀.下列推论正确的是（）A. X中可能有HBr B . X中一定有SO2 C . X中一定没有CO2 D . X中一定有HCI & （3分）下列离子方程式表示正确的是（+ 2+A - AgN03溶液中加入 Cu ： Cu+Ag — Cu +AgB - NaHC03 溶液中加入 CH 3C00H : C03 +2CH 3COOH=CO 2 f +2CH 3COO +H 20C • 0.1molFeBr 2 溶液中通入足量 CI 2： 2Fe +2Br +2Cl 2=2Fe +Br 2+4CID •等体积等物质的量浓度的 NaHC03和Ba (OH ) 2溶液混合：HCO 3「+Ba 2++OH —=BaCO 3 J +H 2O9. （ 3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一•对10.（ 3分）（2013?珠海一模）下列实验装置图正确的是（）碳酸钠溶液中通入过量的 CO 2；② 向NaAIO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸； ③ 向AgNO 3 溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）12. （ 3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS 2+O 2—+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（）A . 2CuFeS 2中的S 为-2价下列反应的推断或解释正确的是（）操作A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液B 将S02通入Ba （N03）2溶液中C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 D 向淀粉KI 溶液中通入CI 2A . AB . B可能的实验现象解释有白色沉淀生成溶液中一定含有£0; 有白色沉淀生成SO 2 与 Ba ( NO 3)2 反应生成BaSO 3碳酸钠溶液显碱性，硫碳酸钠发生了水解酸钠溶液显中性溶液变蓝Cl 2与淀粉发生显色反应 C . C D . D11.（3分）下列各项操作中，不发生先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是：①向饱和 A .①② B .①③C .①④D .②③A . 实验室制乙烯B .实验室制氨气实验室制氧气 D.实验室制乙酸乙酯B - CuFeS ?仅是还原剂C .横线上的物质应是 CuSD .若有1mo1O 2参加反应，则反应中有 4mo1电子转移13. （3分）将11.2g 的Mg - Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 X 气体（假定产生的气体全部逸出）.再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生21.4g 沉淀.气体X 的成分可能是（）A . 0.3mo1NO 2 和 0.3mo1NOB . O.lmol NO 、0.2mol NO 2 和 0.05mol N 2O 4 C. 0.2mo1NO 2 和 O.1mo1N 2O 4 D. 0.6mo1NO14 . （3分）将一块镁铝的合金投入 1mo1?L -1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1?L -1的NaOH 溶液，生成沉淀物质的量与加入 NaOH 溶液体积（单位mL ）的关系如图.下列说法中不正确的是（）\/j/1!i 041VOA .由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为 0.27gB .当滴入1mo1?L -1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为C .由图可以确定a 的取值范围为：0 <a<50二、非选择题（本题包括 6个小题，共58分）15 . （10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出.（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO 4+6Na 2OL 2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2 f ① 该反应中的氧化剂是 Na 2O 2 ,还原剂是 FeSO 4和Na 2O 2 ，每生成1mo1Na 2FeO 4转移 5 mo1电子② 简要说明K 2FeO 4,作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用（2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的反应体系中有六种数粒：Fe （OH ） 3、C1O 「、OH -、2 — —FeO 4 、C1、H 2O .① 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： —② 每生成1molFeO 42转移 _____ mo1电子，若反应过程中转移了 0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 __________ mo1. ③ 低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO 4）,说明什么问题 .Mg (OH ) 2 和 A1 ( OH 3由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比n 〔血)1( A1)<2.516. ( 10 分) A〜L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示 (其中产物水已略去)•已知A为金属单质，C、D 通常状况下为气体单质. B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝. G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体.(1)B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为方程式为：________________________________________________________(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式_____________________________(4)将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L,且两种盐均由相同的四种元素组成.则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为________________ 溶液(填出相应物质的化学式).S-------------rUl—|;前比护;试--------------------1[D]J17. (8分)师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu ( OH) 2受热分解产物及产物性质,设计如下实验过程：(1)取0.98gCu (OH ) 2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示•产物A、B的化学式分别为________ 和CU2O;通过该实验可知，主温时更稳定(用A或B的化学式表示)(2)为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为_ .小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_(填有”或没有”),原因是__________________________ .(3)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 _________________________ .(2) 向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为___________________________ ，反应的化学18. (10分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： ____ SiO2+ __ C+_N2角週______ S i3N4+ ___ CO.根据题意完成下列各题：(1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo 一氧化碳，则反应中转移电子数为______ N A,此时混合气体的平均相对分子质量是____ .(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2 (填“” “).(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(A1 203),热稳定性好，化学性质稳定.以下用途正确的是_____ .A •可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B .在电子工业上制成耐高温的电的良导体C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D •氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈.19 . (10分)附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验.郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余.请回答：(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式—_ .装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是_________________ .(2) _________________________________________________________________________装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_____________________________________________ . B 中应放置的液体：________ (填字母).A .饱和Na2SO3溶液B .酸性KMnO4C .浓溴水D .饱和NaHSO3溶液(3) ____________________________________________________ 下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是 ________________________________________ .A . Fe 粉B. BaC12溶液C . Ag D .饱和NaHSO3 溶液(4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是________________________________20 . (10分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应).生成物中含有C「、C1O「、CIO；三种含氯元素的离子，其中C1O「、CIO；两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.(1)t1时，Ca (OH) 2与C12发生反应的离子方程式为 ___________________________________n(C1 0)(2)t 2时=，此时，Ca (OH ) 2与C12发生反应的总化学方程式n (CIO ；)为 _______________________________________ .(3) _________________________________________ 该石灰乳中含有 Ca (OH ) 2的物质的量是 __________________________________________________ mol . (4)据分析，生成 Ca (C1O 3) 2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同， C1O和C10的比也不同.(注：AI(OH )3和Cu(OH )2开始分解的温度分别为 450C 和80C)(1) ____________________________________________ 电解精炼银时，阴极反应式为 ;滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为________________________ 。

高三上学期化学8月月考试卷真题

高三上学期化学8月月考试卷一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分）1. 中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）A . “丹砂分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）A . 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B . 同素异形体：活性炭、C60、金刚石C . 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D . 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3. 下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . ②⑤B . ①②③④C . ①②③D . ①②③⑤4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A . 23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NAB . 1mol甲醇中含有的共价键数为5NAC . 标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 NAD . 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C 键的数目为4NA6. 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性:Cl>C>SiB浓硫酸蔗糖Ba2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2A . AB . BC . CD . D7. 下列离子方程式正确的是A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- ＋2H＋=CO2↑＋H2O8. 某无色透明的溶液，在c水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是A . Fe2＋K＋SO42- NO3-B . Mg2＋NH4+ SO42- Cl－C . Ba2＋Na＋MnO4- SO42-D . Na＋K＋SO42- NO3-9. 汽车安全气囊在汽车发生剧烈碰撞时，有该反应发生：（）10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是A . 每生成16 mol N2转移30 mol电子B . NaN3中N元素被还原C . N2既是氧化剂又是还原剂D . 还原产物与氧化产物质量之比为1∶1510. 测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（）A . 取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b gB . 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b gC . 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体D . 取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL11. 探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（）A . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B . ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D . 通过③能比较酸性：HCl＞H2O212. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4 酸性溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体，溶液紫红色褪去A . AB . BC . CD . D13. 2.已知:①H2+1/2O2 = H2O ΔH1=-241.8 kJ·mol-1;②H2+1/2O2 = H2O ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。

014届高三8月月考化学试题(附答案)

山西大学附中2013年高三第一学期8月月考化学试题考试时间：80分钟相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Al=27 S=32 Ca=40 Ag=108一．选择题（每小题只有1个正确选项，1-6每小题3分，7-12每小题4分）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个C. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为N AD.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容3．要把12 mol·L-1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6 mol·L-1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水A、50mLB、50.5mLC、55mLD、59.5mL4. 某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列正确的是A．溶液的质量小于98.2g B. 沉淀物的质量为7.4gC．溶液的质量为98.2g D. 沉淀物的质量为5.6g5．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2＋、、H+、Cl－、HSO3－B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I －、NO 3－C ．MgCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42－、、AlO 2－D ．()Kw c H=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－7.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O B ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42－恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓C ．0.01mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2 + ClO - + 2OH –= SO 42-+Cl -+ H 2O8．已知：HNCO （异氰酸，其结构是H －N ＝C ＝O ）能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。

广东省西江中学2013届高三8月考试

广东省西江中学2013届高三化学8月月考试题（本试卷共4页，16小题，满分100分，考试用时90分钟）一、单项选择题（每小题3分，共24分）1.（2011天津高考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用2．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2n AB．常温常压下，32g O3含有氧原子数为2n A（相对原子质量：O 16）C．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为n A 、D．1L0.5mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为n A3．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：Fe(OH)2+ 2H+＝Fe2++ 2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++ HCO3—＝ CO2↑+ H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3+ + 2I—＝Fe2+ + I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl－、K＋、Na＋、S2－B．c(H＋)＝1．0×10－13mol/L溶液中：AlO2－、K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中：NO3－、K＋、Na＋、Ag＋D．pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中，：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－7．近年来高铁酸钾（K 2FeO 4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。

2013届高三8月月考化学试题(附答案)

江西南昌外国语学校可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B．胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性2．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释不．正确．．的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C3．从钠与水反应的现象不能说明钠的性质是（）A．熔点较低 B．质软C．密度小于水D．还原性强4．下列物质置于空气中，因为非氧化还原反应而变质的是（）A．铝B．过氧化钠C．硫酸亚铁D．烧碱5．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有SO32－时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．检验溶液中是否含有SO42－时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液6．下列叙述与事实相符的是（）A．氯气有毒，但不是《禁止化学武器公约》所禁止使用的B．SO2有漂白作用，可用于食品增白C．新制氯水、溴水、氢氟酸等用棕色玻璃瓶盛装D．“空气质量报告”中有SO2、NO2指数7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

广西桂林中学2013届高三8月月考(化学)

桂林中学2013届高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Na—23 S—32 Cl—35.5Fe—56 Br—80第Ⅰ卷(选择题共45分)选择题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项符合题意。

1. 下列有关化学用语表示正确的是A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. NaClC. 离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇2. 下列说法正确的是A. 用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B. 工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3学优高考网C. 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D. 用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低3. 若用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 22.4 L NH3中含氮原子数为N AB. 1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC. 100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2N AD. 1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A4. 在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.00 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VO n+离子，则VO n+中的n值为A. 1B. 2C. 3D. 45. 下列图像能正确地表达可逆反应△H <0)的是6. 下列离子方程式书写正确的是A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO32－+ H2OD. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O7. X、Y、Z 三种元素。

高三化学8月月考开学摸底试题

仙桃中学2013级高三8月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 N 14 Al 27 Mg 24 Si 28 Cu 64 S 321.下列说法正确的是A.金属钠着火，当即用泡沫灭火器灭火B.酒精灯不慎着火，应当即吹熄C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.氢氟酸或浓硝酸寄存在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中2.下列进程没有发生化学反映的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡太高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食物一路密封包装3.下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A.①③B.②③C.③④D.④4.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，按照阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是∶y等于甲与乙的相对分子质量之比∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比∶x等于同温同体积劣等质量的甲与乙的压强之比5.下列除杂方式正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反映②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方式提纯A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.②③④6.下列说法中不正确的是①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素③金属氧化物必然是碱性氧化物④碱性氧化物必然是金属氧化物⑤非金属氧化物必然是酸性氧化物⑥酸性氧化物必然是非金属氧化物⑦酸酐必然是氧化物⑧酸的元数不必然等于酸中的H 原子数 ⑨无氧酸不必然是非金属的氢化物 A.①②④⑤⑦⑧ B.①③⑤⑧⑨C.①②③⑤⑥⑦D.③⑤⑦⑧⑨7.茶叶中铁元素的查验可经以下四个步骤完成，各步骤当选用的实验用品不能都用到的是A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤取得滤液，选用④、⑤和⑦D.查验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧和⑩8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0 L mol·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.25 ℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数量为C.常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为6N AD.标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子9.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

广西武鸣高中2013届高三8月月考理综化学试题

武鸣高中2013届高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 Ba-1376.下列实验操作正确的是A ．可用氨水除去试管内壁上的银镜B ．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C ．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D ．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜7.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl 3溶液，最合理的生产途径是A ．Cl 2――→废铁高温FeCl 3――→水FeCl 3溶液 B ．Cl 2――→H 2点燃HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3 C ．Cl 2――→H 2光照HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3溶液 D. ⎭⎪⎬⎪⎫Cl 2――→H 2，光照HCl ――→水盐酸废铁――→高温Fe 2O 3FeCl 3溶液 8.下列实验设计能够成功的是 A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解溶液――――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――――――――――→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体C ．证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强： NaI 溶液―――――――――――――――→30%H 2O 2溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 2：9.下列实验能达到目的的是A ．配制150 mL 0.10 mol/L 盐酸B ．除去乙醇中的乙酸C ．制备Fe(OH)2D ．除去CO 中的CO 210.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是11.下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液12.下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)227. (16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。