最新 金属和金属材料质量检测试题经典

【详解】
A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，错误；
B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，错误；
C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，错误；
D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，正确。故选D。
C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法正确；
D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确．
故选B．
3．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是()
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞丙＞甲；故选D。
9．关于银的性质描述中，属于化学性质的是( )
A．银是银白色的B．银不易与氧气反应
C．银具有优良的导电性D．银具有良好的延展性
点睛：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸性溶液、盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率。
6．下列物品所使用的主要材料属于合金的是（ ）
A． 橡胶轮胎B． 木雕作品C． 艺术瓷瓶D． 青铜摆件
【答案】D
【解析】
A.属于有机合成材料。B.属于天然高分子材料。C.无机合成材料。D.属于合金。
【答案】B
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn（NO3)2+2Ag，根据反应中Zn与Ag质量关系为65:216，可知这个反应固体质量一定增大，Cu（NO3)2+ Zn==Zn（NO3)2+ Cu，根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64，可知这个反应固体质量一定减少，而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应是否发生完全，就无法判断，A、因为Cu（NO3)2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确，B、因为溶液中不可能含有AgNO3，故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，错误，C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，正确，D、因为一定发生了2个反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存在，锌可能存在），正确，故选D
【详解】
A、Y的活泼性是最弱的，故A错误；
B、X的活泼性大于Z，故B错误；
C、X、Y、Z的金属活动性顺序是 ，故C正确；
D、Z的活泼性大于Y，故D错误。
故选C。
【点睛】
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．
10．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mg Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为mg。据此，下列说法不正确的是( )
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
13．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A＞C＞BB．A＞B＞CC．C＞A＞BD．B＞C＞A
【答案】B
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】
A能把B从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性比B强；C不能把B从其盐溶液中置换出来，说明C的活动性比B弱，所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C；
A．Y＞X＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．X＞Y＞Z
【答案】C
【解析】
【分析】
由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于 由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是 根据分析可知：
点睛∶本题主要考查合金，合成材料等知识。
7．下列属于纯净物的是（）
A．铁锈
B．生铁
C．铁矿石
D．铁
【答案】D
【解析】
【详解】
A、铁锈的成分除了主要的Fe2O3，还有其他一些杂质，属于混合物；
B、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；
C、铁矿石里含有其他杂质，属于混合物；
D、铁只有一种物质组成，属于纯净物。
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后氧元素元素化合价改变，故错误。故本题选C。
12．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是
A．铝在地壳中含量比铁高B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
【答案】D
【解析】
【分析】
活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
B.该实验可验证CO的还原性，选项B不正确；
C.实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO，否则易导致生成的铁再被氧化，选项C正确；
D.在整个实验操作中，c处的尾气应处理后再排放到空气中，否则易导致污染空气，选项D不正确。故选C。
15．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是()
考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系
11．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D．微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是( )
A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物
B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2
故选B．
14．根据下面实验装置图，以下说法中正确的是( )
A．a处固体由黑色逐渐变为红棕色
B．该实验可验证CO的氧化性
C．实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO
D．在整个实验过程中，c处的尾气可不做处理直接排放到空气中
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色固体，铁粉是黑色固体，a处固体应该是由红棕色逐渐变为黑色，选项A不正确；
A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
【答案】C
【解析】
t1min时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0~tmin这段时间内，锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快；t2min时，两条曲线相交，且此后保持水来，说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所以产生等质量的氢气，也就说明参加反应的盐酸质量相同。
故选A
【点睛】
利用一定质量金属完全反应放出 ，计算生成2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物40g，与足量稀盐酸反应后生成了l2g氢气，推断出两种金属混合物的可能Leabharlann Baidu成。
2．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）
A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤渣是Ag、Cu、Mg
C．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
【答案】B
【解析】
【详解】
A、将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；
B、镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；
A、A实验必需进行，故A不符合题意；
B、B实验必需进行，故B不符合题意；
C、C实验不需进行，故C符合题意；
D、D实验必需进行，故D不符合题意．
故选C．
4．现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化．根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。A.银是银白色的，不需要发生化学变化，是物理性质； B.银不易与氧气反应，需要发生化学变化才能表现，是化学性质；C.银具有优良的导电性，不需要发生化学变化，是物理性质；D.银具有良好的延展性，不需要发生化学变化，是物理性质。故选B。
由金属活动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强．对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断．所以：
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一、金属和金属材料选择题
1．由两种金属组成的混合物共40g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。则原混合物的组成不可能是（ ）
A．Zn和FeB．Fe和MgC．Zn和MgD．Al和Cu
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量= ；需要金属锌的质量= ；需要金属镁的质量= ；需要金属铝的质量= ；铜不与稀硫酸反应。根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g与足量稀盐酸反应后生成了2 g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的组合，而Zn和Fe、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。
本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．
5．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是( )
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢；B、该试管中铁钉浸泡在植物油中，不能与氧气、水分接触，不易生锈；C、白醋能与铁反应，会加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；D、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；故铁钉被腐蚀速度最慢的B试管中的铁钉。故选B。
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变
【答案】C
【解析】
【分析】
由图片知反应的化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O
【详解】
A．物质C是水由两种元素组成，属于化合物，故错误；
B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是分子，故错误；
C．若D为空气中体积分数最大的气体，空气中体积分数最大的气体是氮气。则D的微观符号可表示为N2，正确；
17．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．Y＞X、Y＞Z
D．X＞Y、Z＞Y
【答案】A
【解析】
【详解】
X与稀硫酸反应生成氢气，说明X的活动性比氢强，Y与稀硫酸不反应，说明Y的活动性在氢的后面。Y可与硝酸银反应，说明Y的活动性在银的前面；Z与硝酸银不反应，说明Z的活动性在银的后面。所以应选A项。
16．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）
故选D。
8．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丁>丙
B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲
D．乙>丁>丙>甲
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】