2020年高考化学二轮专题复习：氧化还原反应的概念辨析

2020年高考化学二轮专题复习：氧化还原反应的概念辨析
【知识回顾】
1．理清氧化还原反应概念间的关系
2. 辨析氧化还原反应概念“五误区”
(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。

如O
2与O
3
的转化
为非氧化还原反应。

(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。

如HCl→Cl
2
，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。

(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，
其实不一定。

如Cl
2＋H
2
O HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。

(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，
其实不一定。

如SO
2具有还原性，浓H
2
SO
4
具有氧化性，但二者不发生氧化还原反
应。

(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。

如HClO的氧化性高于HClO
4。

3. 明确高考常考物质元素的化合价
(1)CuFeS
2
：Cu(＋2) Fe(＋2) S(－2)
(2)K
2FeO
4
：Fe(＋6)
(3) Li
2NH、LiNH
2
、AlN：N(－3)
(4)Na
2S
2
O
3
：S(＋2)
(5)MO＋
2
：M(＋5)
(6)C
2O2－
4
：C(＋3)
(7)HCN：C(＋2) N(－3)
(8)CuH：Cu(＋1) H(－1)
(9)FeO n－
4
：Fe[＋(8－n)]
(10)Si
3N
4
：Si(＋4) N(－3)
【提升训练】
1．实验室常用NaNO
2和NH
4
Cl反应制取N
2。

下列有关说法正确的是
A. NaNO
2
是还原剂
B. NH
4
Cl中N元素被还原
C. 生成1 mol N
2
时转移6 mol电子
D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
解析实验室常用NaNO
2和NH
4
Cl反应制取N
2
，根据氧化还原反应中电子守
恒、原子守恒可得反应方程式：NaNO
2＋NH
4
Cl===N
2
＋NaCl＋2H
2
O。

A.在该反应中
NaNO
2中的N元素化合价是＋3价，反应后变为N
2
的0价，化合价降低，得到电
子，NaNO
2作氧化剂，错误；B.在NH
4
Cl中N元素化合价是－3价，反应后变为
N 2的0价，化合价升高，失去电子，NaNO
2
中的N元素被氧化，错误；C.根据反
应方程式NaNO
2＋NH
4
Cl===N
2
＋NaCl＋2H
2
O可知每产生1 mol N
2
，转移3 mol电子，
错误；D.根据反应方程式可知在该反应中氧化剂NaNO
2和还原剂NH
4
Cl的物质的
量之比是1∶1，正确。

答案 D
2．(2019·陕西西安高三质检)H
3PO
2
及NaH
2
PO
2
均可将溶液中的Ag＋还原为银，从
而可用于化学镀银。

利用H
2PO－
2
进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为4∶1，下列说法正确的是( )
A．H
2PO－
2
是氧化剂B．Ag＋是还原剂
C．氧化产物是H
3PO
3
D．氧化产物是H
3
PO
4
答案 D
解析NaH
2PO
2
可将溶液中的Ag＋还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素
的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1及得失电子守恒可以知道：4×(1－0)＝1×(x－1)，计算得出x
＝＋5，发生反应为H 2PO －2＋4Ag ＋＋2H 2O===H 3PO 4＋4Ag ＋3H ＋
，该反应的氧化剂是Ag ＋，还原剂是H 2PO －2，则H 2PO －2对应的氧化产物为H 3PO 4。

3．(2019·江西师大附中高三期末考试)元素周期表中ⅣA 元素包括C 、Si 、Ge 、Sn 、Pb 等，已知Sn 的＋4价稳定，而Pb 的＋2价稳定。

结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是( )
①Pb ＋2Cl 2===PbCl 4 ②Sn ＋2Cl 2===SnCl 4
③SnCl 2＋Cl 2===SnCl 4 ④PbO 2＋4HCl===PbCl 4＋2H 2O ⑤Pb 3O 4＋8HCl===3PbCl 2＋Cl 2↑＋4H 2O
A ．②③⑤
B ．②③④
C ．①②③
D ．①②④⑤
答案 A
解析 ①Pb ＋2Cl 2===PbCl 4，PbCl 4中Pb 为＋4价，不稳定，错误；②Sn ＋2Cl 2===SnCl 4，Sn 的＋4价稳定，正确；③SnCl 2继续与氯气反应，SnCl 2＋Cl 2===SnCl 4，SnCl 4中Sn 为＋4价，是稳定的，正确；④PbO 2＋4HCl===PbCl 4＋2H 2O ，PbCl 4中Pb 为＋4价，不稳定，错误；⑤Pb 3O 4＋8HCl===3PbCl 2＋Cl 2↑＋4H 2O ，PbCl 2中Pb 为＋2价，是稳定的，正确。

4．(2019·长郡中学高三月考)某同学设计完成了以下两个实验： ①向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，振荡后静置，CCl 4层变成紫色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO 3)。

②向盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，振荡后静置，CCl 4
层变成橙红色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是( )
A ．实验①中生成HIO 3时发生的反应为I 2＋5Cl 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl
B ．实验②中当CCl 4层变成橙红色时可通过分液的方法获得Br 2的CCl 4溶液
C ．由实验得出Cl 2、Br 2、I 2的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2>Br 2>I 2
D ．由实验得出Cl 2、HIO 3、HBrO 3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO 3>Cl 2>HIO 3
答案 C
解析向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl
4后滴加氯水，振荡后静置，CCl
4
层变成紫色，发生的反应为Cl
2＋2I－===I
2
＋2Cl－，继续向试管中滴加氯水，振
荡，CCl
4
层会逐渐变浅，最后变成无色，说明氯气可氧化碘单质，发生反应的化
学方程式为I
2＋5Cl
2
＋6H
2
O===2HIO
3
＋10HCl，故A正确；向盛有KBr溶液的试管
中加入少许CCl
4后滴加氯水，振荡后静置，CCl
4
层变成橙红色，发生的反应为
Cl
2＋2Br－===Br
2
＋2Cl－，溴单质易溶于四氯化碳，则实验②中当CCl
4
层变成橙红
色时可通过分液的方法获得Br
2的CCl
4
溶液，故B正确；由氧化剂的氧化性强于
氧化产物的氧化性可知，实验①中的氧化性强弱顺序为Cl
2>I
2
，实验②中的氧化
性强弱顺序为Cl
2>Br
2
，但不能比较Br
2
和I
2
的氧化性强弱，故C错误；由实验①
②中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺
序是HBrO
3>Cl
2
>HIO
3
，故D正确。

5．(2019·A10联考段考)向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H
2O
2
溶液，
溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO
2
，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是( )
A．氧化性：H
2O
2
＞I
2
＞SO2－
4
B．蓝色逐渐消失，体现了SO
2
的漂白性
C．根据上述实验判断H
2O
2
和SO
2
反应能生成强酸
D．溶液变蓝时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 答案 B
解析由H
2O
2
＋2I－＋2H＋===I
2
＋2H
2
O可知，氧化性：H
2
O
2
>I
2
，由I
2
＋SO
2
＋
2H
2O===H
2
SO
4
＋2HI可知，氧化性：I
2
>SO2－
4
，A正确；I
2
和SO
2
发生反应，体现的
是还原性，B错误；H
2O
2
＋SO
2
===H
2
SO
4
，C正确；溶液变蓝色，说明发生H
2
O
2
＋2I
－＋2H＋===I
2＋2H
2
O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D正确。

6下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘B．氯碱工业
C．氨碱法制碱D．海水提溴
解析A．海带提碘是由KI变为I
2
，有元素化合价的变化，属于氧化还原反
应，错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl
2、H
2
，有
元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元
素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

答案 C
7．(2019·江西南昌联考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( C )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
[解析] 可燃物的燃烧、炸药的爆炸均属于剧烈的氧化还原反应，而CaCO
3
高温分解生成CaO和CO
2
，钙、碳、氧3种元素的化合价均无变化，不涉及氧化还原反应。

8．(2019·北师大附中模拟)R
2O n－
6
在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－
4
，若
反应后R
2O n－
6
转变为RO n－
3。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，
则n的值为( B )
A．1 B．2 C．3 D．4
[解析] 设R
2O n－
6
中R的化合价为＋x，RO n－3中R的化合价为＋y，则有n＝12
－2x＝6－y，即2x－y＝6①，
根据得失电子守恒10(x－y)＝10 ②，解由①、②组成的方程组得x＝5，则n＝12－2×5＝2。

9．(2019·赣州二模)“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检
验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为4Ag＋2H
2S＋O
2
===2Ag
2
S十
2H
2
O。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确的是( D )
A．当银针变黑时，所检验的物质有毒
B．银针验毒时，Ag被氧化
C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．银针复原发生的反应可能为3Ag
2S＋2Al===6Ag＋Al
2
S
3
[解析] 当银针变黑时，说明Ag被氧化为Ag
2
S，则说明所检验的物质有毒，
故A正确；银针验毒时，Ag化合价升高，被氧化，故B正确；在反应4Ag＋2H
2
S
＋O
2===2Ag
2
S＋2H
2
O中，氧化产物为Ag
2
S，还原产物为H
2
O，两者的物质的量之比
为1∶1，故C正确；将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，
说明发生原电池反应，正极为Ag
2S，负极为Al，总反应式为3Ag
2
S＋2Al＋
6H
2O===6Ag十2Al(OH)
3
＋3H
2
S↑，故D错误。

10．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是( A )
A B C D
用浸泡过KMnO
4
溶
液的纸张保鲜水果
食用油中添加一种
酚类物质
红酒中添加一定量
的SO
2
食品包装袋中放
置还原铁粉
2
原铁粉均能被氧气氧化，B、C、D错误。

2．(2016·冀州模拟)氮化硅(Si
3
N
4
)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦
炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO
2
＋6C＋2N
2
=====
高温
Si
3
N
4
＋6CO，也可由SiCl
4
的蒸汽和NH
3
反应制取：②3SiCl
4
＋4NH
3
=====
高温
Si
3
N
4
＋12HCl。

则下列叙述正确的是A．反应②属于离子反应
B．若制取等量Si
3
N
4
，反应①②转移电子数目必然相等
C．反应①的氧化剂是N
2
D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6
解析A．反应②是固体之间的反应，不属于离子反应，错误；B.在反应①
中每产生1 mol Si
3
N
4
，转移电子的物质的量是12 mol；反应②是非氧化还原反
应，因此没有发生电子转移因此制取等量的Si
3
N
4
，反应①②转移电子数目不相
等，错误；C.在反应①N
2得到电子由反应前N
2
的0价变为反应后Si
3
N
4
中的N元
素的－3价，N得到电子，被还原，因此该反应的氧化剂是N
2
，正确；D.在反应
①中氧化剂N
2得到电子，被还原变为Si
3
N
4
，还原剂C失去电子被氧化变为CO，
所以氧化产物CO与还原产物Si
3N
4
物质的量之比为6∶1，错误。

答案 C。