专题+氧化还原反应--讲义

主要考点梳理

氧化还原反应的定义：

1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：

2. 用双线桥法表示氧化还原反应

3.用单线桥法表示氧化还原反应

金题精讲

题一

下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

B. CaCO3CaO+CO2↑

C. CO2+C2CO

D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

题二

下列说法正确的是（）

A.复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应

B.置换反应有可能是非氧化还原反应

C.化合反应一定是氧化还原反应

D.分解反应不一定是氧化还原反应

题三

需要加入适当氧化剂才能实现的变化是（）

A. P→PCl5

B. HNO3→NO2

C. Cl2→Cl-

D. KI→KIO3

题四

下列叙述中正确的是（）

A.含氧酸具有氧化性，无氧酸则不具有氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

D.由X变为X2+的反应是氧化反应

题五

根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是( )

① 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

A.还原性：Fe > Cu>FeCl2

B.还原性：Fe > FeCl2> Cu

C.氧化性：CuCl2>FeCl3>FeCl2

D.氧化性：FeCl3>CuCl2>FeCl2

总结与启迪

下列离子，哪种是最强的氧化剂（）

A．Ag+ B．Mg2+C．H+D．Cu2+

题六

CaH2（氢元素呈－1价）常作生氢剂。对于反应CaH2+2H2O=C a(O H)2+2H2↑，有如下判断：①H2只是氧化产物；②H2既是氧化产物，又是还原产物；③H2O是氧化剂；

④CaH2中含Ca2+，它属于盐类；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子数之比是1∶1。

上述判断中正确的是（）

A.①④⑤

B.②③④

C.③④⑤

D.②③⑤

课后拓展练习

课后练习

题一

盐酸具有的化学性质最确切的为（）

A．只有氧化性B．有酸性和氧化性

C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性

题二

下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（）

A．SO2→S B．SO32-→SO2C．HCO3- →CO32-D．I-→I2

题三

对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3（红色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 === Cr2(SO4)3（绿色）+ 3CH3CHO + 6H2O，

上述反应中的氧化剂是（）

A．H2SO4B．C2H5OH C．Cr2(SO4)3D．CrO3

题四

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO。下列叙述正确的是（）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中生成AlN的过程发生的反应是氧化反应

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝是氧化产物

题五

单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：

①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、

⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性。其中正确的是（）

A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤

讲义参考答案

金题精讲

题一答案：B

题二答案：D

题三答案：AD

题四答案：D

题五答案：AD 总结与启迪：A

题六答案：D

课后拓展练习

题一解题关键步骤：注意盐酸中氢离子有酸性，+1价氢有氧化性，-1价氯有还原性。

答案：D

解析：盐酸中的H+有酸性，化合价为+1价，最高价态，有氧化性，Cl-为最低价，有还原性，D对。

题二解题关键步骤：所含元素化合价要升高

答案：D

解析：加入氧化剂才能实现，说明自身做还原剂，有元素化合价升高，ABC均错。

题三解题关键步骤：要考虑元素化合价的变化

答案：D

解析：氧化剂是有元素化合价降低的反应物，该反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，所以是CrO3氧化剂。

题四解题关键步骤：根据化合价的变化，氮气是氧化剂，碳是还原剂。

答案：C

解析：氮化铝中金属只有正价，Al只有+3价，则N为-3价。

题五解题关键步骤：根据题目条件先找出氧化剂和还原剂，再判断氧化产物和还原产物。

答案：B

解析：X化合价升高被氧化，该反应物作还原剂，具有还原性，①对，②③错；选B。