2019版一轮化学(鲁科版)练习:第7章 第22讲 化学平衡常数及其计算
2020届一轮复习鲁科版 第7章 第22讲 化学平衡常数及转化率的计算 作业
1.只改变一个影响化学平衡的因素,平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )A .K 值不变,平衡可能移动B .平衡向右移动时,K 值不一定变化C .K 值有变化,平衡一定移动D .相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K 值也增大两倍 答案 D解析 因改变压强或浓度引起化学平衡移动时,K 值不变,A 项和B 项均正确;K 值只与温度有关,K 值发生了变化,说明体系的温度改变,则平衡一定移动,C 项正确;相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K 值应该变为K 2原,D 项错误。
2.(2018·天津重点中学联考)一定温度下,在一个容积为1 L 的密闭容器中,充入1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g),发生反应H 2(g)+I 2(g)??2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%,该温度下,在另一个容积为2 L 的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)??12H 2(g)+12I 2(g),则下列判断正确的是( )A .后一反应的平衡常数为1B .后一反应的平衡常数为0.5C .后一反应达到平衡时,H 2的平衡浓度为0.25 mol·L -1 D .后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度0.5 mol·L -1 答案 B 解析前一反应达平衡时[H 2]=[I 2]=0.5 mol·L -1,[HI]=1 mol·L -1,则平衡常数K 1=[HI]2[H 2][I 2]=120.5×0.5=4,而后一反应的平衡常数K 2=[][][]112222H I HI =1K 1=0.5,A 项错误,B 项正确;设后一反应达平衡时[H 2]=x mol·L -1,则平衡时[I 2]=x mol·L -1,[HI]=(0.5-2x ) mol·L -1,K 2=11220.52⋅-x xx=0.5,解得x =0.125,故平衡时[HI]=0.25 mol·L -1,C 、D 项错误。
高考化学一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第22讲化学平衡常数及其计算课件鲁科版
②12N2(g)+32H2(g) NH3(g) K2
③2NH3(g) N2(g)+3H2(g) K3 (1)K1 和 K2,K1=________。 案:(1)K22
1 (2)K3
题组一 平衡常数的含义 1.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉 及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 则 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡 常数 K=________________(用 K1、K2 表示)。
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K=________。 (2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)= 5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________ ℃。 (4)若 830 ℃时,向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O,反应达 到平衡后,其化学平衡常数 K________(填“大于”“小于”或 “等于”)1.0。 (5)830 ℃时,容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变 的情况下,扩大容器的体积。平衡________(填“向正反应方 向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 答案:(1)[[CCOO]2[]H[H2O2]] (2)吸热 (3)700 (4)等于 (5)不
3.意义及影响因素 (1)K 值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大。 (2)K 只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算
高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算[复习目标]1.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
2.了解速率常数与化学平衡常数的关系并能进行有关计算。
考点一化学平衡常数与平衡转化率的计算1.常用的四个公式公式备注反应物的转化率n 转化n起始×100%=c 转化c起始×100%①平衡量可以是物质的量、气体的体积;②某组分的体积分数,也可以是物质的量分数生成物的产率实际产量理论产量×100%平衡时混合物组分的百分含量平衡量平衡时各物质的总量×100%某组分的体积分数某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%2.平衡常数的计算步骤(1)写出有关可逆反应的化学方程式,写出平衡常数表达式。
(2)利用“三段式”(见化学反应速率及影响因素),确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。
(4)注意单位的统一。
3.压强平衡常数(1)以a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)为例,K p =p c C ·p d D p a A ·p b B[p (X):X 在平衡体系中物质的量分数(或体积分数)×总压强]。
(2)计算方法①根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度。
②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。
③根据分压计算公式求出各气体物质的分压,某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)。
④根据平衡常数计算公式代入计算。
例一定温度和催化剂条件下,将1mol N 2和3mol H 2充入压强为p 0的恒压容器中,测得平衡时N 2的转化率为50%,计算该温度下的压强平衡常数(K p )。
答案163p 20解析N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)起始/mol 130变化/mol 0.5 1.51平衡/mol0.51.51平衡时p (N 2)=0.53p 0、p (H 2)=1.53p 0、p (NH 3)=13p 0。
高中化学 一轮复习讲炼《化学平衡》含答案
一轮复习精讲精炼(化学平衡)一、化学平衡1、化学平衡的判断最终归为两点:各组分物质的量或者物质的量浓度不变;V正=V逆需要注意:A(s)⇌B(g)+2C(g)的类型;注意恒温恒压情况练习:1.[河南郑州外国语学校2019联考]在1L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5,发生反应:反应1: N2O5 (g)==N2O4(g)+1/2 O2(g) △H=+28.4kJ·mol-1反应2: N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=-56.9kJ・mol-1现有下列情况:①混合气体的密度保持不变;②气体压强保持不变;③气体的平均摩尔质量保持不变;④C(NO2)/C(N2O4)保持不变;⑤O2的物质的量保持不变; ⑥v正(N2O4):v逆a(NO2)=1:2。
能表明反应2一定达到平衡状态的是()A.①②③⑤B. ②③④⑥C.①③⑤⑥D.②③④⑤ 答案:B2、化学平衡移动方向判断勒夏特列原理:对着干;干不过。
注意溶液稀释问题。
练习:1、某温度下,在一容积可变的容器里,反应2A(g)⇌B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol.在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是()A.充入1mol稀有气体氦(He),平衡将不移动B.充入A、B、C各1mol,平衡将向正反应方向移动C.将A、B、C各物质的量都减半,C的百分含量不变D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加答案:C2.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=﹣373.2 kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强答案:B3、化学平衡的图像当反应物按照系数比进行投料时,生成物的体积分数最大注意:图像上的点是否为平衡时的点练习:1、在某密闭容器中,可逆反应:A(g) +B(g)⇌xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系,φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数.由此判断,对图象(Ⅱ)说法不正确的是()A.p3>p4,Y轴表示A的转化率B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数C.p3>p4,Y轴表示B的转化率D.p3>p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量答案:B2、燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放,燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注.一种燃煤脱硫技术的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)△H=-394.0kJ/mol.保持其他条件不变,不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度):下列有关说法正确的是()A. T1比T2高B. b点SO2转化率最高C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高D.减小压强可提高CO、SO2转化率答案:C3、某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示.下列说法中正确的是()A.30min时降低温度,40min时升高温度B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L•min)D.30min~40min间该反应使用了催化剂答案:C二、化学平衡常数计算(平衡常数只与温度有关)1、三段式计算练习:1.(四川省成都市第七中学2019届高三下学期4月阶段性测试)中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯,甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯,如图所示。
2019高考化学一轮复习 第七章 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 鲁科版.ppt
考点二 化学平衡的计算——“三段式”法
【知识梳理】
1.分析三个量:即起始量、变化量、平衡量。
2.明确三个关系
(1)对于同一反应物,起始量-变化量=平衡量。
(2)对于同一生成物,起始量+变化量=平衡量。
(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
3.计算方法:三段式法
可按下列模式进行计算:如mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
(a-mx)m·(b-nx)n
【提示】
题组一 有关化学平衡常数的计算
1.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反 应:①NH4I(s) NH3(g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+ I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,则
此温度下反应①的平衡常数为( C )
A.9
B.16
C.20
D.25
【解析】 根据题意: 2HI(g) 平衡浓度/(mol·L-1): 4
H2(g) + I2(g) 0.5
起始浓度c(HI)=平衡量+变化量
=4 mol·L-1+0.5 mol·L-1×2=5 mol·L-1
则c(NH3)=c(HI)起始浓度=5 mol·L-1 根据平衡常数定义:K=c(NH3)·c(HI)
化学平衡常数 化学反应进行的方向
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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考点一 化学平衡常数 考点二 化学平衡的计算
——“三段式”法 考点三 化学反应进行的方向
课堂小结 · 真题巧妙发掘
考点一 化学平衡常数 【知识梳理】
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)平衡常数表达式中,可以是物质的任一浓度( × ) (2)催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数( × ) (3)平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动( × ) (4)化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化( √ ) 2.在一定温度下,三个反应:
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库:第七章第二讲化学平衡移动(含答案解析)
第二讲化学均衡挪动一、选择题1.必定温度下, 1 mol X 和 n mol Y在体积为 2 L 的密闭容器中发生以下反响:X(g) +2Z(g) + M(s) , 5 min 后达到均衡,此时生成2a mol Z 。
以下说法正确的选项是()。
A .用 X 表示此反响的反响速率是-· min-(0.1- 2a) mol L·11B.当混淆气体的质量不再发生变化时,说明反响达到均衡状态C.向均衡后的系统中加入 1 mol M ,均衡向逆反响方向挪动D.向上述均衡系统中再充入 1 mol X , v 正增大, v 逆减小,均衡正向挪动分析由题给反响的化学方程式可知生成2a mol Z耗费 a mol X ,利用化学反响速率的定义可知 v(X) =a mol=0.1a mol· L- 1- 1( 2 L ×5 min)· min;因 M 为固态,故均衡向右移动,气体质量变小;若均衡向左挪动,气体质量增添,故当混淆气体质量不再发生变化时,可说明反响达到均衡状态;增大 M 的量,均衡不发生挪动;向均衡系统中再充入 X ,反响物浓度增大,均衡正向挪动,v 正、v 逆都增大。
答案 B2.已知图一表示的是可逆反响CO(g) + H2C(s)+ H 2O(g)H >0 的化学反响速率(v)与时间 (t)的关系,图二表示的是可逆反响2NO 2N 2O4(g)H<0 的浓度 (c)随时间 t 的变化状况。
以下说法中正确的选项是()。
A .图一 t2时改变的条件可能是高升了温度或增大了压强B .若图一t2时改变的条件是增大压强,则反响的H 增大C.图二 t1时改变的条件可能是高升了温度或增大了压强D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混淆气体的均匀相对分子质量将减小分析由图一可知,t2时正、逆反响速率均加速且发生突变,化学均衡正向挪动,可能是高升了温度也可能是增大了压强,依据H 所表示的意义,不论均衡怎样挪动,H 不变,所以 A 正确,B错;由图二可知,t1时改变均衡条件的瞬时,NO2和N2O4的浓度均增大,而后c(NO2)减小, c(N 2O4)增大,均衡向正反响方向挪动,改变的条件可能是给系统增大压强,但不行能是由温度改变惹起的,选项 C 错;若增大压强,均衡正向挪动,N2O4的体积分数增添,所以混淆气体的均匀相对分子质量增大, D 错。
2020届一轮复习鲁科版 第7章 第22讲 化学平衡常数及转化率的计算 学案
第22讲 化学平衡常数及转化率的计算考纲要求 1.了解化学平衡常数(K )的含义。
2.能利用化学平衡常数进行相关计算。
3.能正确计算化学反应的转化率(α)。
考点一 化学平衡常数的概念及应用1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号K 表示。
2.表达式对于反应m A(g)+n B(g)??p C(g)+q D(g),K =[C ]p [D ]q[A ]m [B ]n (固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)。
如(1)C(s)+H 2O(g)??CO(g)+H 2(g)的平衡常数表达式K =[CO][H 2][H 2O]。
(2)Fe 3+(aq)+3H 2O(l)??Fe(OH)3(s)+3H +(aq)的平衡常数表达式K =[H +]3[Fe 3+]。
3.意义及影响因素(1)K 值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4.应用(1)判断可逆反应进行的程度。
(2)判断反应是否达到平衡或向何方向进行。
对于化学反应a A(g)+b B(g)??c C(g)+d D(g)的任意状态,浓度商:Q =c c (C )c d (D )c a (A )c b (B )。
Q <K ,反应向正反应方向进行; Q =K ,反应处于平衡状态; Q >K ,反应向逆反应方向进行。
(3)判断反应的热效应:若升高温度,K 值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K 值减小,则正反应为放热反应。
(1)平衡常数表达式中,可以是物质的任一浓度(×) (2)催化剂既能改变速率常数,也能改变化学平衡常数(×) (3)对于同一可逆反应,升高温度,则化学平衡常数增大(×) (4)增大反应物的浓度,平衡正向移动,化学平衡常数增大(×) (5)Cl 2+H 2O??HCl +HClO 的平衡常数表达式K =[H +][Cl -][HClO][Cl 2](×)1.在一定温度下,已知以下三个反应的平衡常数: 反应①:CO(g)+CuO(s)??CO 2(g)+Cu(s) K 1 反应②:H 2(g)+CuO(s)??Cu(s)+H 2O(g) K 2 反应③:CO(g)+H 2O(g)??CO 2(g)+H 2(g) K 3 (1)反应①的平衡常数表达式为____________。
高考化学一轮复习 第七章 第2讲 化学反应的限度(二) 鲁科版
则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。
Q K,反应向正反应方向进行 Q K,反应处于平衡状态 Q K,反应向逆反应方向进行
3.判断可逆反应是放热(ΔH<0)还是吸热(ΔH>0)
升高温度,若K值增大,则正反应为吸热反应;若K值减小,则正反应为放 热反应。
4.利用化学平衡常数计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。
[CO2 ]
。( )
[CaO] [CaCO3]
答案: (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
二、平衡转化率 对于可逆反应:aA+bB cC+dD,当反应达到化学平衡时 A 的平衡转化率可表示为:
α(A)= c0(A)-[A] 100% ,式中 c0(A)代表 A 的初始浓度,[A]代表 A 的 平衡 浓度。
变式训练
(2015·湖南益阳模拟)已知:反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为 K1;反
应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为 K2,不同温度下 K1、K2 的值如表中所示:
温度 973 K
K1 1.47
K2 2.38
1 173 K
2.15
K值
越大 越小
正反应进 行的程度
越大
越小
平衡时生 成物浓度
越大
越小
平衡时反应 物浓度
越小
越大
反应物 转化率
越高
越低
2.判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向
对于可逆反应:mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),若浓度商 Q= c p (C) cq (D) , cm (A) cn (B)
高三化学一轮复习精品课件7:化学平衡常数及其计算
平衡
不一定平衡 平衡 平衡
例题 1 (2017·广东揭阳二模)一定温度下,能够说明反应 2NO(g) O2(g)已达到平衡的是___c_____(填字母)。
a. 容器内的压强不发生变化 b. 混合气体的密度不发生变化 c. NO、N2、O2 的浓度保持不变 d. 单位时间内分解 4 mol NO,同时生成 2 mol N2
(3) 起始物质
催化剂
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
的量/mol: 0.8
0.8
0
0
转化物质
的量/mol: 0.4
0.4
0.4
0.2
平衡物质
的量/mol: 0.4
0.4
0.4
0.2
则平衡时的浓度:c(NO)=0.2 mol·L-1,c(CO)=0.2 mol·L-1,c(CO2)=0.2 mol· L-1,c(N2)=0.1 mol·L-1
第25讲 化学平衡常数及其计算
考纲要求
1. 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2. 掌握化学平衡的特征。 3. 了解化学平衡常数(K)的含义。 4. 能利用化学平衡常数进行相关计算。
君不见,黄河之水天上来,奔流到海不复回。 君不见,高堂明镜悲白发,朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢,莫使金樽空对月。 天生我材必有用,千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐,会须一饮三百杯。 岑夫子,丹丘生,将进酒,杯莫停。 与君歌一曲,请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵,但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞,惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐,斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱,径须沽取对君酌。 五花马,千金裘,呼儿将出换美酒,与尔同销万古愁
度、压强、浓度)改变,平衡将发生移动,直到建立新的平衡;⑤化学平衡是动态
高中化学一轮复习 有关化学平衡常数的计算
高中化学一轮复习 有关化学平衡常数的计算 夯实基础知识1.一个模式——“三段式”如m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),令A 、B 起始物质的量浓度分别为a mol·L -1、b mol·L -1,达到平衡后消耗A 的物质的量浓度为mx mol·L -1。
m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)c 始/mol·L -1ab 0 0c 转/mol·L -1mxnxpxqxc 平/mol·L -1a -mxb -nxpxqxK =错误!。
2.明确三个量的关系(1)三个量:即起始量、变化量、平衡量。
(2)关系①对于同一反应物,起始量-变化量=平衡量。
②对于同一生成物,起始量+变化量=平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
3.掌握四个公式(1)反应物的转化率=错误!×100%=错误!×100%。
(2)生成物的产率:实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。
一般来讲,转化率越大,原料利用率越高,产率越大。
产率=实际产量理论产量×100%。
(3)平衡时混合物组分的百分含量=平衡量平衡时各物质的总量×100%。
(4)某组分的体积分数=某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%。
深度思考将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g),②2HI(g)H2(g)+I2(g)。
达到平衡时:c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为___________________________________________________________。
答案20典型题目组题组一化学平衡常数的单纯计算1.(·南宁二中月考)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
2021高考化学一轮复习第七章第2课时化学平衡常数及有关计算教案鲁科版
第2课时 化学平衡常数及有关计算[课型标签:题型课 提能课] 考点一 化学平衡常数的概念及应用1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号K 表示。
2.表达式对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),K=[C][D][A][B]p qm n (固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中),另可用压强平衡常数表示:K p =(C)(D)(A)(B)p q m n p p p p ⋅⋅ [p(C)为平衡时气体C 的分压]。
3.意义及影响因素意义K 值越大正反应进行的程度越大反应物的转化率越大影响因素内因反应物本身的性质外因温度升高ΔH<0,K 值减小 ΔH>0,K 值增大4.应用(1)判断、比较可逆反应进行程度化学平衡常数可表示反应进行的程度。
K 越大,反应进行的程度越大,反应物的转化率越大。
K>105时,可以认为该反应已经进行完全。
(2)判断可逆反应的热效应(3)判断正在进行的可逆反应的反应方向以及反应是否达到平衡Q与K的关系—[名师点拨] 化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系(1)同一平衡体系正、逆反应的平衡常数互为倒数。
(2)若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍,则化学平衡常数变为原来的n次幂或1n次幂。
(3)两方程式相加得到新的化学方程式,其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积。
如N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1=23322[NH][N][H]则2NH3(g)N2(g)+3H2(g) K2=32223[N][H][NH]12N2(g)+32H2(g)NH3(g)K3=3132222[NH][N][H]即K2=11K,K3=1K(或121K)。
考向一化学平衡常数的含义及影响因素[典例1] (2018·全国Ⅱ卷节选)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。
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课时作业
1.某工业生产中发生反应:2A(g)+B(g)2M(g)ΔH<0。
下列有关该工业生产的说法正确的是()
A.这是一个放热的熵减反应,在低温条件下该反应一定可自发进行
B.若物质B价廉易得,工业上一般采用加入过量的B,以提高A的转化率
C.工业上一般采用较高温度合成M,因温度越高,反应物的转化率越高
D.工业生产中常采用催化剂,因为使用催化剂可提高反应物的转化率
解析:这是一个放热的熵减反应,只有当ΔH-TΔS<0时,该反应才能自发进行,A 错误;加入过量的B,可以提高A的转化率,B正确;升高温度,平衡逆向移动,反应物的转化率降低,C错误;使用催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,不能提高反应物的转化率,D错误。
答案:B
2.工业上利用焦炭与水蒸气生产H2的反应原理为
C(s)+H2O(g)△
CO(g)+H2(g)ΔH>0;CO(g)+H2O(g)
催化剂
△
CO2(g)+H2(g)
ΔH<0;第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。
为提高原料的利用率及H2的日产量,下列措施中不可取的是()
①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物
②第二步生产应采用适当的温度和催化剂
③第一、二步生产中均充入足量水蒸气
④第二步应在低温下进行
⑤第二步生产采用高压
⑥第二步生产中增大CO的浓度
A.①③⑤B.②④⑥
C.②③⑤D.①④⑤⑥
解析:第一步产生的H2使第二步的平衡逆移,故应先进行分离;第二步反应为放热反应,温度过低,反应速率太小而影响产量,温度过高则对平衡不利,且要考虑催
化剂的活性,故应选择适当的温度和催化剂,故②正确④错;增大廉价易得的水蒸气浓度可提高转化率,③正确;压强对第二步反应无影响,不必采取高压,⑤错;增大CO浓度并未提高主要原材料C的利用率,⑥错。
答案:D
3.(2017·福建四校联考)用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应在570 K时的平衡常数为1×1059,但反应速率极慢。
下列说法正确的是()
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.增大压强,上述平衡右移,故可通过增压的方法提高尾气净化效率
D.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
解析:因为该反应是可逆反应,且反应速率极慢,在有限的时间内反应不能达到平衡,A错误;由题干知570 K时反应速率极慢,故可推断出升高温度对化学反应速率的影响不大,B错误;因平衡常数已经较大,增大压强虽然平衡正向移动,但对设备要求更高,故C错误;高效催化剂可提高反应速率,解决反应极慢的问题,有利于尾气的转化,故D正确。
答案:D
4.反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0达到平衡后,只改变一个反应条件,下列所画示意图不正确的是()
解析:A项,升温,化学平衡逆向移动,CH3OH产率降低,正确;B项,升温,CO 的转化率降低,不正确;C项,加压,化学平衡正向移动,H2的转化率升高,正确;D项,增大压强,平衡常数不变,正确。