溶液中的三大守恒式练习题
三大守恒练习
盐类的水解中三大守恒定律【1】定义(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.(2)物料守恒:溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变.(3)质子守恒:水电离出的H+和OH-的物质的量相等.【2】理解Na2HCO3溶液中存在这样的一个可逆反应:c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),看到这个化学方程式时,有一部分同学会疑惑为什么C(CO32-)前面有个2〖例〗现在有一杯碳酸钠溶液,请写出其符合的电荷守恒的化学反应方程试: .解题方法是:首先,我们要搞清该溶液有哪些离子(这大部分学生都知道就不讲了);其次,c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+？c(CO32-);最后,就是求出?.现在,我们就求这个？解:假设这杯碳酸钠溶液为1mol n(CO32-)=amol n(H+)=n(OH-)=bmol(H++OH-=H2O) .那么,n(Na+)=1mol 因此,阳离子为a+bmol,阴离子为1/2a+bmol;又根据电荷守恒可得a=2 即:c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)物料守恒(根据定义去理解)质子守恒(根据定义去理解)一、电荷守恒就是溶液中的阳离子等于阴离子。
如果阴离子显2价，则要在前乘以2任一电解质溶液呈中性，即阴阳离子所带电荷总数相等，如NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)Na2HPO4溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(PO43-)+c(OH-)注：1molCO32-带有2mol负电荷，所以电荷浓度应等于2 c(CO32-)，同理PO43-电荷浓度等于3c(PO43-)。
二、物料（原子或微粒数）守恒就是原子守恒，也就是强的离子等于弱的离子加上它所水解形成的分子如Na2CO3溶液：c(Na+)= 2c(CO32-)未变化=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)NaH2PO4溶液：c(Na+)= c(H2PO4-)未变化= c(H2PO4-)+ c(HPO4-)+ c(PO43-)+ c(H3PO4)三、质子（水电离的离子数）守恒如Na2CO3溶液：由c(H+)水= c(OH-)水即：c(H+)水= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ c(H+)故c(OH-)水= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ c(H+)例1 表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关粒子的关系正确的是（）A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B. c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)D. c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)解析：A. NaHCO3溶液因为水解大于电离而成碱性，因此c(OH-)>c(H+)B.应考虑电荷守恒，c(CO32-)。
溶液中的三大守恒式练习题
溶液中的离子守恒关系的典型题例1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-16、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=19、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－110、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、（2006成都一诊）常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是，c(OH—)＝c(NH4＋)B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、（2005泉州模拟）已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。
高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习(2021年整理)
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溶液中的三大守恒式练习1、对于0。
1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度,溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c(SO32―）+ c（HSO3―)+ c（H2SO3）C、c(Na＋)+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c(HSO3―）+ c（OH―)D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：［Cl—］〉[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合:[OH-]=[H+］C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中： [NH4+］〉[SO42—］〉［H+］D．0。
1mol/L的硫化钠溶液中:［OH-]=[H+］+[HS-］+[H2S］3、 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol。
1L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c（Na+）〉 c（A—）> c（H+）〉 c（OH-）B. c（Na+）〉c（OH—）〉 c(A-） > c(H+)C。
c（Na+）+ c（OH—)= c（A—）+ c（H+）D。
c（Na+）+ c(H+）= c（A—）+ c(OH-）4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A。
专题--溶液中三大守恒
2.物料守恒:即加入的溶质组成中存在的某些元素之间 的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元 素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例： NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到， 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都 c(NH4+ )+ c(NH3•H2O) = c(Cl-) 要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。 Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到， c(Na+) = 2〔c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)〕 跟踪练习 . +) = c(CO 2-) + c(HCO -) + c(H CO ) c(Na NaHCO3溶液: 3 3 2 3 . Na3PO4溶液：
C
c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)
4、水的电离：
水是一种极弱的电解质，能微弱电离。 水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀 溶液。25℃时，Kw =1×10-14
水电离平衡移动的影响因素
1、温度升高促进水的电离（T↑KW ↑) 2、酸或碱抑制水的电离，但KW不变
跟踪练习 +)+ c(H S) = c(S2-) + c(OH-) c(H 2 NaHS溶液: . c(OH-)= c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO Na3PO4溶液： . 4)
1、(双选)在0.1 mol· L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系
水溶液中三大守恒
二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较
1、 两种物质混合不反应：
【例】：用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH和 CH3COONa配制成 1L 混合溶液，已知其中
C(CH3COO- ) ＞ C(Na+) ，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )
A.C(H+) ＞ C(OH-)
B.C(CH
C.c(NH 4+)＝ c(Cl -)＞ c(H +)＝ c(OH -) D.c(Cl -)＝c(NH 4+)＞ c(H +)＞c(OH -)
分析： 由于氯化铵溶液中存在下列电离过程： NH 4Cl=NH 4++Cl -， H2O
H++OH- 和水解过
程： NH 4++H2O
H++NH 3 ·H2O，由于
解析 ：上述溶液混合后，溶质为 HCN 和 NaCN ，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能
再按照 HCN 的电离处理，而应按 NaCN 水解为主。所以 c(Na＋)>c(CN － )，选 B D
变式： pH 等于 7 型
【例 5】 . (2002 年全国高考理综 ) 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液
0.1mol/LKHC 2O4 溶液
中，下列关系正确的是（ CD）
A． c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4- )+ c(OH-)+
c
(C2
O 24
)
B
． c(HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/L
C．
c
(C2
O 24
)
2023届高三化学复习水溶液中的离子守恒(三大守恒)专项练习(选择题25题)
水溶液中的离子守恒（三大守恒）专项练习（选择题25题）一、单选题(共25题，每题4分，共100分)1．NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c( H+)B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)+c( H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(NH4+)+c( NH3·H2O)=c(Cl-)2．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A.pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na＋)＝c(HSO3−)＋c(SO32−)B.等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④C.0.1 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝bD.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)3．如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是：（）A.c(OH－)一定大于c(CH3COO－)B.c(OH－)一定小于c(CH3COO－)C.c(OH－)一定等于c(CH3COO－)D.c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)4．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。
工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。
将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH3的转化率、N2的选择性[2n生成(N2)n总转化(NH3)×100%]与温度的关系如图所示。
水溶液中三大守恒定理
溶液中三大守恒一、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;例：写出碳酸钠Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式（1）找出溶液中的离子：Na+ H+ CO32- HCO3- OH-（2）根据电荷的物质的量: nNa+＋nH+＝2nCO32-＋nHCO3-＋nOH-（3）根据电荷离子浓度关系: cNa+＋cH+＝2cCO32-＋cHCO3-＋cOH-注意：A、准确判断溶液中的离子种类;B、弄清离子浓度与电荷的关系;即R n+的电荷浓度nCR n+练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试2、Na2S溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的;某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO3溶液中CNa+的物料守恒关系式CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO3练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式三、质子守恒电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量由水电离出来的cH+、 cOH-相等例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-2、列下列式子练：1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：规律总结正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：例1在L的H2S溶液中,下列关系错误的是H+=cHS-+cS2-+cOH- H+=cHS-+2cS2-+cOH-H+＞cHS-+cS2-+cOH- H2S+cHS-+cS2-=L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-,HS-H++S2-,H2O H++OH-,根据电荷守恒得cH+=cHS-+2cS2-+cOH-,由物料守恒得cH2S+cHS-+cS2-=L,所以关系式错误的是A项;注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡;2.弱碱溶液：例2室温下,L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是A. cOH-＞cH+ NH3·H2O+cNH4+=LNH4+＞cNH3·H2O＞cOH-＞cH+ OH-=cNH4++cH+分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料守恒知BD正确,而一水合氨的电离是微量的,所以C项错误,即答案为C 项;3.强酸弱碱盐溶液：例3在氯化铵溶液中,下列关系正确的是Cl-＞cNH4+＞cH+＞cOH- NH4+＞cCl-＞cH+＞cOH-NH4+＝cCl-＞cH+＝cOH- Cl-＝cNH4+＞cH+＞cOH-分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-,H2O H++OH-和水解过程：NH4++H2O H++NH3·H2O,由于NH4+水解被消耗,所以cCl-＞cNH4+,又因水解后溶液显酸性,所以cH+＞cOH-,且水解是微量的,所以正确的是A项;注意：解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解,且水解是微量的,水解后溶液呈酸性;4.强碱弱酸盐溶液：例4在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．cNa+ =2cHS－ +2cS2－ +cH2S B．cNa+ +cH+=cOH－+cHS－+2cS2－C．cNa+＞cS2－＞cOH－＞cHS－ D．cOH－=cHS－+cH++cH2S解析：电荷守恒：cNa+ +cH+=cOH－+cHS－+2cS2－；物料守恒：cNa+ =2cHS－ +2cS2－ +2cH2S；质子守恒：cOH－=cHS－+cH++2cH2S,选A D 5.强碱弱酸的酸式盐溶液：例52004年江苏卷草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是CDA．c K++c H+=c HC2O4-+c OH-+ c C2O42- B．c HC2O4-+ c C2O42-=LC．c C2O42-＞c H2C2O4 D．c K+= c H2C2O4+ c HC2O4-+ c C2O42-分析：因为草酸氢钾呈酸性,所以HC2O4-电离程度大于水解程度,故c C2O42-＞c H2C2O4;又依据物料平衡,所以D．c K+= c H2C2O4+ c HC2O4-+ c C2O42-正确,又根据电荷守恒：c K++c H+=c HC2O4-+c OH-+2c C2O42-,所以综合上述C、D正确;二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较1、两种物质混合不反应：例：用物质的量都是 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中CCH3COO-＞CNa+,对该混合溶液的下列判断正确的是H+＞COH- CH3COOH＋CCH3COO-＝ mol/LCH3COOH＞CCH3COO- CH3COO-＋COH-＝ mol/L点拨 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在;已知CCH3COO-＞CNa+,根据电荷守恒CCH3COO-＋COH-＝CNa+＋CH+,可得出COH-＜CH+;说明混合溶液呈酸性,进一步推测出L的CH3COOH和L的CH3COONa溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势;根据物料守恒,可推出B是正确的;Cl和氨水组成的混合溶液C填“>”、“<”或“=”练习1、现有NH4＋ CCl－；①若溶液的pH=7,则该溶液中CNH4＋ CCl－；②若溶液的pH>7,则该溶液中CNH4＋< CCl－,则溶液的pH 7;③若CNH42、两种物质恰好完全反应例2003年上海高考题在10ml ·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ;A．c Na+＞c Ac-＞c H+＞c OH- B．c Na+＞c Ac-＞c OH-＞c H+C．c Na+＝c Ac-＋c HAC D．c Na+＋c H+＝c Ac-＋c OH-解析由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol,两者恰好反应生成NaAc,等同于单一溶质,故与题型①方法相同:O HAc+ OH-,故有c Na+＞c Ac-＞c OH-＞c H+,根据物料由于少量Ac-发生水解：Ac- + H2守恒C正确,根据电荷守恒D正确,A错误,故该题选项为A;将·L－1HCN溶液和·L－1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A. cHCN<cCN－B. cNa＋>cCN－C. cHCN－cCN－＝cOH－D. cHCN＋cCN－＝·L－1解析：上述溶液混合后,溶质为HCN和NaCN,由于该题已说明溶液显碱性,所以不能再按照HCN的电离处理,而应按NaCN水解为主;所以cNa＋>cCN－,选B D变式：pH等于7型例5.2002年全国高考理综常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH＝7,则此溶液中 ;A．c HCOO-＞c Na+ B．c HCOO-＜c Na+ C．c HCOO-＝c Na+ D．无法确定解析本题绝不能理解为恰好反应,因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而现在Ph=7,故酸略为过量;根据溶液中电荷守恒：c Na++ c H+= c HCOO-＋c OH-因pH=7,故c H+= c OH-,所以有c Na+= c HCOO-,答案为C;3、不同物质同种离子浓度比较型：例题 1996年上海高考题物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是 ;A．NH4Cl B．NH4HSO4C．NH3COONH4D．NH4HCO3解析 NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B中NH4HSO4电离出大量H+,使平衡向左移动,故B中c NH4+大于A中的c NH4+,C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性,使平衡向右移动,故C、D中c NH4+小于A中c NH4+,正确答案为B;1、已知某溶液中有四种离子：X+、Y－、H+、OH－,下列分析结果肯定错误的是A. cY－＞cX+＞cH+＞cOH－B. cX+＞cY－＞cOH－＞cH+C. cH+＞cY－＞cX+＞cOH－D. cOH－＞cX+＞cH+＞cY－S溶液中存在的下列关系不正确的是2、在Na2A. cNa+＝2cS2－＋2cHS－＋2cHS2B. cNa+＋cH+＝2cOH－＋cHS－＋cS2－C. cOH－＝cH+＋cHS－＋2cHS2D. cNa+＞cS2－＞cOH－＞cHS－3、已知某温度下L的NaHB强电解质溶液中cH＋＞cOH－,则下列关系式中一定正确的是 ;A. cNa+＝cHB－＋2cB2－＋cOH－B. cNa+＝L≥cB2－C. cH+·cOH－＝10－14D. 溶液的pH＝14、物质的量浓度相同L的弱酸HX与NaX溶液等体积混合,溶液中微粒浓度关系错误的是 ;A. cNa+＋cH+＝cX－＋cOH－ HX＋cX－＝2cNa+C. 若混合溶液呈酸性：则cX－＞cNa+＞cHX＞cH+＞cOH－D. 若混合溶液呈碱性：则cNa+＞cHX＞cX－＞cOH－＞cH+5、相同条件下,等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中,阴离子总数相比较 ;A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断答案：1、C；2、B；3、B；4、D；5、A。
化学三大守恒题目
化学三大守恒题目一、在化学反应中，下列哪一项是质量守恒定律的体现？A. 反应物的质量与生成物的质量相等（答案）B. 反应物的体积与生成物的体积相等C. 反应物的摩尔数与生成物的摩尔数一定不等D. 反应物的种类与生成物的种类一定相同二、下列关于电荷守恒的说法，正确的是？A. 在一个封闭系统中，正电荷和负电荷的总量必须相等（答案）B. 在一个化学反应中，正电荷和负电荷的总量可以不相等C. 电荷守恒只适用于电解质溶液D. 电荷守恒不适用于非电解质溶液三、在电解质溶液中，下列哪一项是质子守恒的体现？A. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度（答案）B. 电解质溶液中，所有阳离子的浓度之和等于所有阴离子的浓度之和C. 电解质溶液中，溶质分子电离出的阳离子浓度等于其电离出的阴离子浓度D. 电解质溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度四、下列哪一项不是化学中三大守恒之一？A. 质量守恒B. 电荷守恒C. 能量守恒（答案）D. 质子守恒五、在电解质溶液中，下列哪一项描述符合电荷守恒？A. 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数（答案）B. 阳离子的物质的量等于阴离子的物质的量C. 溶液中氢离子的浓度总是大于氢氧根离子的浓度D. 溶液中所有离子的浓度都相等六、关于质量守恒定律，下列说法错误的是？A. 在化学反应中，反应前后物质的总质量不变（答案）B. 化学反应中，元素的种类和原子的个数在反应前后均保持不变C. 质量守恒定律只适用于有气体或沉淀生成的化学反应D. 质量守恒定律是化学反应的基本定律之一七、在电解质溶液中，如果氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，那么根据质子守恒，下列哪一项是正确的？A. 溶液中一定存在其他能电离出氢氧根离子的物质（答案）B. 溶液中一定不存在能电离出氢离子的物质C. 溶液中水的电离程度一定很小D. 溶液中水的电离一定被抑制八、下列哪一项是电荷守恒在电解质溶液中的具体应用？A. 溶液中阳离子的总浓度等于阴离子的总浓度B. 溶液中阳离子所带电荷的总数等于阴离子所带电荷的总数（答案）C. 溶液中所有离子的浓度都保持不变D. 溶液中水的电离程度保持不变九、关于质子守恒，下列说法正确的是？A. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之差为定值B. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之和为定值（答案）C. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度总是大于氢氧根离子浓度D. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与溶液中的氢离子浓度相等十、下列哪一项不是电荷守恒在化学反应中的体现？A. 离子反应中，反应前后的电荷总数相等B. 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数C. 置换反应中，反应物的摩尔数等于生成物的摩尔数（答案）D. 复分解反应中，反应前后的离子所带电荷总数相等。
三大守恒习题
【例题1】下列有关实验的说法正确的是A. 将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B. 测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C. 含有大量Fe3+、Al3+、NO3－的溶液呈酸性D. 除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加适量硫酸酸化【例题2】为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH。
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④【例题3】某温度时，AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B. 加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，K SP也减小C. d点有AgCl沉淀生成D. c点对应的K SP小于a点对应的K SP【例题4】（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)【例题5】（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大【例题6】下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) + c(H2C2O4)B. ①0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/L NH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)解析：在AlCl3溶液中存在Al3+水解，在加热蒸发时，平衡向水解方向移动，而生成的盐酸因氯化氢的挥发浓度变小，更促进了其水解，最终得到Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3固体，A选项错；溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B选项错；Fe3+、Al3+水解而使溶液呈酸性，C选项对；加入足量的NaOH，则又混入了新的杂质，应加入Al(OH)3来调节pH，使Mg2+沉淀，D选项错。
高二化学盐溶液中离子的三大守恒专项练习(附答案)
高二化学盐溶液中离子的三大守恒专项练习一、单选题1.常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L －1的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑224C O -的水解)。
下列叙述正确的是( )A.K sp (Ag 2C 2O 4)的数量级等于10－7 B.n 点表示AgCl 的不饱和溶液C.向c (Cl －)＝c (224C O -)的混合液中滴入AgNO 3溶液时，先生成Ag 2C 2O 4沉淀D. Ag 2C 2O 4+2Cl－2AgCl+224C O -的平衡常数为109.042.室温下,将0.1mol/L 的一元酸HA 溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH 溶液中,pH 的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A.a 点所示溶液中()+--()()Na A OH HA ()c c c c >>>B.a 、b 两点所示溶液中水的电离程度a 点大于b 点C.pH=7时,()+-()(N )a A HA c c c =+D.一元酸HA 为弱酸3.某二元弱碱()25122B OH 5.910 6.410()K K --=⨯=⨯、。
常温下向10mL 稀()2B OH 溶液中滴加等浓度盐酸溶液,()()+2+2B OH B OH B 、、的浓度分数δ随溶液()-c POH POH=-lg OH []变化的关系如图,以下说法正确的是( )A.交点a 处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB.当加入的盐酸溶液的体积为10mL 时存在()+-+-2+Cl B OH H OH ()(()(B )()c c c c c >>>> C.交点b 处-5OH 6.410()c -=⨯D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL 时存在:()+--2++()()()Cl OH B B +()H )(OH c c c c c +=+4.25℃时，在120 mL 0.1 mol L ⋅－一元弱酸HA 溶液中滴加10.1 mol L NaOH ⋅－ 溶液，溶液中(A )lg(HA)c c -与pH 关系如图所示。
电解质溶液中三大守恒专练（带答案）
电解质溶液中三⼤守恒专练（带答案）电解质溶液中三⼤守恒专练1. 室温下，取20 mL 0.1 mol?L﹣1某⼆元酸H2A，滴加0.2 mol?L﹣1 NaOH溶液。
已知H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣，下列说法不正确的是（）A．0.1 mol?L﹣1 H2A溶液中有c（H+）﹣c（OH﹣）﹣c（A2﹣）＝0.1 mol?L﹣1B.当滴加⾄中性时，溶液中c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣），⽤去NaOH溶液的体积⼩于10 mLC．当⽤去NaOH溶液体积10 mL时，溶液pH＜7，此时溶液中c（A2﹣）＝c（H+）﹣c（OH﹣）D．当⽤去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c（Na+）＝2c（HA﹣）+2c（A2﹣）2. 25℃时，弱电解质的电离平衡常数K a（CH3COOH）＝K b（NH3?H2O）＝1.75×10﹣5，下列说法正确的是（）A．⽤0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨⽔时，可⽤酚酞作指⽰剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+）C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c（Na+）：①＞②D．pH＝3的醋酸与pH＝11的氨⽔等体积混合，所得溶液中由⽔电离出的c（H+）＝1×10﹣7mol/L3. 下列说法正确的是（）A. 0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）＝c（Na+）B.物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c（Na+）＝2【c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）】C.同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3?H2O，c（NH4+）由⼤到⼩的顺序是②＞①＞③D.常温下，浓度均为0.1mol?L﹣1 NaCN和HCN溶液中pH＝9，则c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）4. ⽤0.10 mol?L﹣1的氨⽔滴定20.00 mL a mol?L﹣1的盐酸，混合溶液的pH与氨⽔的体积（V）的关系如图所⽰。
溶液中的三大守恒式练习题说课材料
溶液中的离子守恒关系的典型题例1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-16、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=19、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－110、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、（2006成都一诊）常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、（2005泉州模拟）已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。
溶液中的三大守恒式练习题
溶液中的离子守恒关系的典型题例1、在 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A L K2SB L Ba(OH)2C L NaClD L (NH4)2SO45、把LHAc溶液和LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=·L-16、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某温度下，在100 mL浓度为 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)= mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8、（2006苏州二测）已知某温度下 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) (Na+)= mol·L-1≥c(B2-)(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=19、用物质的量是 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝mol·L －110、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、（2006成都一诊）常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)·L—1 HCl溶液与10mL ·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、（2005泉州模拟）已知L酸式盐NaHA溶液的pH为，请回答下列问题：（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。
9-溶液中的等式问题(三大守恒)与粒子浓度大小比较问题基础练习
12．常温下，将物质的量浓度相同的 NaOH 溶液与醋酸溶液等体积混合后，下列关系式能成立的是( )
A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol/L 的 NaHA 溶液 pH=4：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
7．下列有关叙述正确的是 ( )
A．等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：
)+c(H+
)=c(Cl-)+c(OH-)一定成立
C．当 pH=7 时，若 V1=V2，则 c2 必须大于 c1
D．若
c(
NH
+ 4
)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有
c1V1=c2V2
25．常温下，将 NaOH 溶液滴加到含等物质的量浓度的 HX、HY 的混合溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。已知，常温下 Ka(HX)＝3.2×10－5，下列叙述错误的是 A．L1 表示的是 HY 的变化关系 B．常温下，Ka(HX)>Ka(HY) C．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)
溶液中的三大守恒式练习题
溶液中的三大守恒式1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.02mol·L-16、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L＞c(S2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)8、下列说法正确的是A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaBB．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)]9、用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋) ＜c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－110、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1 ＞ c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、下列指定条件下的结果正确的是A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比A 大于aB 小于aC 等于aD 无法确定16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
打印三大守恒练习题
专题三三大守恒原理：三个守恒：⑴电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。
整个溶液呈电中性。
Na2c03: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)⑵物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
Na2c03: c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]⑶质子守恒:水电离的H+与OH-守恒。
Na2cO3：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2cO3)不等式关系：一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)〉C(显性离子)〉C(水电离出的另外一种离子)CH3COONa :c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)〉C(显性离子)〉C(二级水解离子)〉C(水电离出的另一离子)Na2cO3： c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+)二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是:C(不水解离子)〉C(水解离子)〉C(显性离子)〉C(水电离出的另一离子)〉C(电离得到的酸根离子)NaHCOj C(Na+)>C(HCO「)>C(OH-)>C(H+) > C(COj-)一.单项选择题1. 20 mL 1 mol / L醋酸溶液跟40 mL mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)( )A.c(Na+)〉c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+) = c(Ac-), c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(Ac-)2.将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A.c(CH3COO-) = c(Cl-) = c(H+) > c(CH3COOH)B.c(CH3COO-) = c(Cl-) > c(CH3COOH) > c(H+)C.c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(H+) > c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)>c(Cl-)〉C(CH3COOH)>c(H+)3.将20 mL mol / L的醋酸与24 mL mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是( )A.c(Na+)〉c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)〉c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)D.c(Na+)〉c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)4.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A. c(Cl-)>c(NH+ )>c(H+)>c(OH-) B, c(NH+ )〉c(Cl-)>c(H+)>c(OH)4 4C. c(Cl-) = c(NH4 )>c(H+) = c(OH-)D. c(NH4 户c(Cl-)>c(H+)>c(OH)5. 100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A.c(Na+) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) = c(OH-)D.c(Na+) = c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)6.将pH = 3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c(NH4 )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B. c(NH4 )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. c(Cl-)>c(NH4 )>c(H+)>c(OH-)D. c(Cl-)>c(NH4 )>c(OH-)>c(H+)7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+最大的是4A. NH4clB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO38. 0.1 mol - L-1 NaOH和mol - L-1 NH4cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B, c(Na+) = c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D. c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)9.在0.1 mol / L Na2cO3溶液中，下列关系正确的是A. c(Na+) = 2c(CO2-)B. c(OH-) = 2 c(H+)C. c(HCO-)>c(H2cO3)D. c(Na+)<[c(CO2-) + c(HCO-)]10.已知mol • L-1的二元酸H2A溶液的，则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + c(OH-) + 2 c(A2-)D.在Na2A 溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)11.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A.10 mL 0.1 mol / L 氨水与10 mL 0.1 mol / L 盐酸混合，c (Cl-)〉c( NH4 )> c (OH-)>c (H+)B.10 mL 0.1 mol / L NH4C1 溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，c (Na+) = c (C1-) > c(OH-) > c (H+)C.10 mL 0.1 mol / L CH3COOH 溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，c (Na+) = c (CH3COO-) > c (OH-) > c (H+)D.10 mL 0.5 mol / L CH3COONa 溶液与6 mL 1 mol / L 盐酸混合，c (Cl-) > c (Na+) > c(OH-) > c (H+)12、常温时，将V1mL c1 mol - L—1的醋酸滴加到V2mL c2 mol - L—1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2,且混合溶液pH<7,则有c1<c2B ,若V1=V2, c1=c2,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)C.若混合溶液的pH=7,则有c1V1>c2V2D,若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)• L—1KHS 溶液中，c(K+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)C. 25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH—)，前者小于后者D.中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等二.双项选择题1.在物质的浓度均为mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO-)> c(Na+),则下列关系式正确的是A. c(H+)> c(OH—}B. c(H+)< c(OH—)C. c(CH3COOH)>c(CH3COO—)D. c(CH3COOH) + c(CH3COO—) mol / L2.等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(M+)> c(OH—)> c(A—)> c(H+)B. c(M+)> c(A—)> c(H+)> c(OH—)C. c(M+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)D. c(M+) + c(H+)=c(A-) + c(OH—)3. mol / L mol / L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为A. c(Ac-)>c(Na+)B. c(HAc)>c(Ac-)C. 2c(H+) = c(Ac-)—c(HAc)D. c(HAc) + c(Ac-)= mol / L4.将mol • L-1HCN溶液和0.1 mol • L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN) < c(CN-)B. c(Na+) > c(CN-)C. c(HCN) —c(CN-)=c(OH-)D. c(HCN) + c(CN-) = 0.1 mol-L-15.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol / L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A.c(K+) + c(H+) = c(HC2O-) + c(OH-) + c(CQ-)B.c(HC2O-) + c(C2Oj) = 0.1 mol / LC.c(HC2O-)〉c(C2O2-)D.c(K+) = c(H2c2O4) + c(HJO-) + c(C2O2-)6、在0.1 mol-L—1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A. c (Na+)>c (HCO3-)〉c C CO32—)>c (H+)>c (OH—)B.c (Na+) +c (H+) =c (HCO3—) +c (CO32—) +c (OH—)C.c (Na+) +c (H+) =c (HCO3—) +2c (CO/-) +c (OH—)D.c (Na+) =c (HCO3-) +c (CO32-) +c (H2CO3)第八章患者的清洁护理习题一、单项选择题1、昏迷病人口腔护理时不需准备（）A、石蜡油B、压舌板C、弯血管钳D、吸水管2、吕先生，72岁，下肢瘫痪，近期发现其骶尾部呈紫色，皮下有硬结和水泡，请判断是压疮哪一期（）A、淤血红润期B、炎性红润期C、炎性浸润期D、浅层溃疡期3、病人长期取仰卧位时最易发生褥疮的部位是（）A、坐骨结节处B、骶骨部C、大转子处D、肩胛骨4、下列哪种用物是为昏迷病人进行口腔护理时必须准备的（）A、开口器B、吸水管C、牙刷D、牙线5、口腔有真菌感染时，口腔护理使用下列哪种漱口液（）A、1%〜4%碳酸氢钠溶液C、朵贝尔溶液B、生理盐水D、0.1%醋酸溶液6、配制灭虱液，下列哪组是正确的 A 、10g 百部，30%乙醇 60mlB 、20g 百部，40%乙醇 80mlC 、30g 百部，50%乙醇 100ml 7、口腔绿脓杆菌感染时，漱口液首选 A 、2%〜3%硼酸B 、1%〜3%过氧化氢8、下列操作不需用碘酊消毒皮肤的是 A 、皮内注射B 、皮下注射9、溃疡期局部处理原则不包括 A 、解除压迫B 、清洁创面10、危重症病人做晨间护理应特别注意 A 、体位是否舒适11、炎性浸润期褥疮出现大水泡，正确的处理方法是 D 、40g 百部，60%乙醇 120ml()C 、1%〜4%碳酸氢钠D 、％醋酸()C 、肌内注射D 、静脉注射()C 、去腐生新D 、手术治疗()B 、全身皮肤是否清洁D 、病房是否安静A 、涂滑石粉包扎C 、抽去水泡内液体消毒包扎B 、剪去表皮无菌纱布包扎 D 、用0.02%呋喃西林溶液清洁创面12、马先生，45岁，患伤寒病，住院治疗期间病人口唇干裂，口温40℃,脉搏120次/min 。
2024届高考增分小专题：《 溶液中三大守恒及其应用 》(解析版)
2024届高考增分小专题： 溶液中三大守恒及其应用真题演练∙辨明考向1. (2023年湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol·L -1的NaOH 标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L -1的HCl 和CH 3COOH 的混合溶液，滴定过程中溶液的pH 随η(η＝V(标准溶液)V(待测溶液))的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A. K a (CH 3COOH)约为10-4.76B. 点a ：c (Na +)＝c (Cl －)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH) C. 点b ：c (CH 3COOH)＜c (CH 3COO －) D. 水的电离程度：a ＜b ＜c ＜d 答案：D解析：NaOH 溶液和HCl 、CH 3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a 点时NaOH 溶液和HCl 恰好完全反应生成NaCl 和水，CH 3COOH 未发生反应，溶质成分为NaCl 和CH 3COOH ；b 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH 3COOH ，溶质成分为NaCl 、CH 3COOH 和 CH 3COONa ；c 点时NaOH 溶液与CH 3COOH 恰好完全反应，溶质成分为NaCl 、CH 3COONa ；d 点时NaOH 过量，溶质成分为NaCl 、CH 3COONa 和NaOH ，据此解答。
A ．由分析可知，a 点时溶质成分为NaCl 和CH 3COOH ，c (CH 3COOH)＝0.0100mol/L ，c (H +)＝10-3.38mol/L ，K a (CH 3COOH)＝c (H +)∙ c (CH 3COO －) c (CH 3COOH) ≈10-3.38×10-3.380.01＝10-4.76，故A 正确；B ．a 点溶液为等浓度的NaCl 和CH 3COOH 混合溶液，存在物料守恒关系c (Na +)＝c (Cl －)＝c (CH 3COO－)＋c (CH 3COOH)，故B 正确；C ．点b 溶液中含有NaCl 及等浓度的CH 3COOH 和 CH 3COONa ，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －的水解程度，则c(CH 3COOH)＜c(CH 3COO －)，故C 正确；D ．c 点溶液中CH 3COO －水解促进水的电离，d 点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d ，故D 错误；2．(2023年福建卷)25℃时，某二元酸(H 2A)的K a1＝10-3.04、K a2＝10-4.37。
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溶液中的三大守恒式1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.02mol·L-16、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L＞c(S2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)8、下列说法正确的是A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaBB．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是 c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)]9、用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋) ＜c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－110、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1 ＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、下列指定条件下的结果正确的是A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na2－]之比＋]与[CO3A 大于aB 小于aC 等于aD 无法确定16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为A． (y－2x)/a B． (y－x)/a C． (2y－2x)/a D． (2y－4x)/a17、已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。
（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH－离子的浓度由大到小的顺序是。
（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH == 7，则c(Na+) c(HA-)。
（填“大于”、“小于”或“等于”）18、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。
（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是（填序号），说出你的理由。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) （填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3·H2O)。
（4）②、③、④三种关系中至少有一种是正确的，它可能是（填序号），该溶液中的溶质为。
19、常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为。
（3）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH 在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会（“相等”或“偏大”、“偏小”。
）（4）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4按PH由大到小的顺序排列：（填字母序号。
）20、（1）下图是有关物质的转化关系，其中气味C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2。
回答下列问题：①在上述转化过程中作还原剂的物质有（填化学式）_________;②写出A与浓HNO3在加热条件下反应的化学方程式_________________;③常温下测定气体C的相对分子质量时,测得的数值与C气体的相对分子质量有差异,其原因是(用化学方程式表示)_____________________.(2)将0.4mol·L-1一元酸HA溶液与0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性。
请回答下列问题：①混合溶液中共有_________种微粒;②混合溶液中,c(HA)+c(A-)=_________mol·L-1;③混合溶液呈碱性的合理解释为__________________________.21、⑴室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1HCl溶液中电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)－c(M+) = ______________ mol·L－1c(H+)－c(MOH) = _______________ mol·L－1⑵室温下如果取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。