【全国百强校】甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)

合集下载

甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试卷_有答案-精品推荐

兰州一中1学期期末考试试题高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量： Mg：24第Ⅰ卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下面有关电化学的图示，完全正确的是的是实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑牺牲阳极的阴极保护法原理A B C D2．以下对化学反应描述的观点中正确的是A．吸热反应在常温下均不能自发进行B．非自发反应在任何条件下都不能发生C．相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量3[Fe(CN)6] 溶液，没有蓝色沉淀出现C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣===Fe2+D．牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞B．用酸式滴定管准确量取25.00mLMnO4溶液C．铵态氮肥与草木灰不得混用D．NH4Cl与nCl2溶液可作焊接时的除锈剂5．下列关于“一定”的说法中正确的是A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，溶液一定呈中性C．醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，溶液的导电能力一定变强D．某温度下sp(BaSO4)= 1.1×10-10<sp(BaCO3)＝2.5×10-9，可知BaSO4一定不能转化为BaCO36．下列判断正确的是A．某反应的ΔH＝＋100J·mol－1，正反应活化能应大于100J·mol－1B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) △H＞0，可知金刚石比石墨稳定C．0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热D．已知H﹣H键能436 J•mol﹣1，F﹣F键能157 J•mol﹣1，H﹣F键能568 J•mol﹣1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25 J•mol﹣17．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3C．Al2(SO4)3、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl28．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，当向一定量的石灰乳2悬浊液中加入少量生石灰，并恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)减小C．溶液中pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大9．一定条件下反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0达平衡，下列叙述正确的是A．增加A的量，平衡不移动B．平衡后再充入B，C的体积分数增大C．升高温度，平衡常数增大D．压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变10．某温度下密闭容器中发生反应a(g)b Y(g)＋c(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原的1.8倍。

【全国百强校】甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试文数试题(原卷版)

甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试文数试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 下列说法正确的是 ( )A ．命题“若21x >，则1x >”的否命题为“若21x >，则1x ≤”B ．命题“2001x ,x ∃∈>R ”的否定是“21x ,x ∀∈>R ” C ．命题“若x y =，则cos cos x y =”的逆否命题为假命题D ．命题“若x y =，则cos cos x y =”的逆命题为假命题2. 设函数()f x 在1x =处可导，则0(1)(1)lim2x f x f x ∆→+∆--∆等于（） A ．(1)f ' B. 1(1)2f '- C ．2(1)f '- D ．(1)f '- 3. 已知命题p ：若x y >，则x y -<-；命题q ：若x y >，则22x y >.在命题①p q ∧；②p q ∨；③ ()p q ⌝∧；④()p q ⌝∨中，真命题是( ) A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④ 4. 已知函数()()ln ,0,f x ax x x =∈+∞ ，其中a 为实数，()f x '为()f x 的导函数，若()13f '= ，则a 的值为（）A ．4 B. 3 C ．2 D ．15. “0a ≤”是“函数()(1)f x ax x =-在区间(0,)+∞内单调递增”的 ( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件6. 已知函数3()1f x ax x =++的图象在点(1,(1))f 的切线过点(2,7)，则a 的值为（）A ．1 B. 2 C ．3 D ．47. 过双曲线2213y x -=的右焦点且与x 轴垂直的直线，交该双曲线的两条渐近线于A ，B 两点，则AB = （）A C ．6 D ．8. 已知1F 、2F 为双曲线C ：222x y -=的左、右焦点，点P 在C 上，12||2||PF PF =，则12cos F PF ∠为（） A. 14 B. 35 C. 34 D. 459. 若动圆C 过定点(4,0)A ，且在y 轴上截得弦MN 的长为8，则动圆圆心C 的轨迹方程是（） A. 221412x y -= B. 221(2)412x y x -=> C. 28y x = D. 28(0)y x x =≠ 10. 过点(1,1)M 作斜率为12-的直线与椭圆C : 22221(0)x y a b a b +=>>相交于A ，B 两点，若M 是线段AB 的中点，则椭圆C 的离心率等于 ( )A. 12 D. 2311. 设曲线11x y x +=-在点(3,2)处的切线与直线10ax y ++=垂直，则a ＝ ( ) A ．2- B. 12-C ．12D ．2 12.设椭圆C ：22221(0)x y a b a b+=>>的左右焦点分别为1F ，2F ，过点1F 的直线与C 交于点P ，Q . 若212||||PF F F =，且113||4||PF QF =，则b a的值为（）A ．35B ．57C D 第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（每题4分，满分16分，将答案填在答题纸上）13. 若抛物线22(0)y px p =>的准线经过双曲线221x y -=的一个焦点，则p = ．14. 设函数()f x 在(0,)+∞内可导，且()x x f e x e =+，则(1)f '= __________. 15.有甲、乙、丙、丁四位歌手参加比赛，其中只有一位获奖，有人走访了四位歌手，甲说“是乙或丙获奖”，乙说“甲、丙都未获奖”，丙说”我获奖了”，丁说“是乙获奖”。

【全国百强校】甘肃省会宁县第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)

试卷说明：1．考试范围：选修四《化学反应原理》。

2.考试时间：90分钟；试卷总分：100分。

3．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共10页20个小题。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40注意事项：1．答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。

2．请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。

第I卷（选择题共48分）一、本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【考点定位】考查新能源的判断【名师点睛】本题考查新能源的判断。

新能源又称非常规能源。

是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。

新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断。

2．氨水有下列平衡：NH 3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热【答案】C考点：考查弱电解质的电离平衡3．在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–【答案】A【解析】试题分析：由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，小于1×10-7<mol/L，水的电离受到抑制，是酸或碱溶液，A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–各离子能大量共存，A项正确；B．在酸溶液中，I–和NO3–发生氧化还原反应不能大量共存，B项错误；C．NH4+、Al3+和OH－反应不能大量共存，C项错误；D.HCO3–和H＋或OH－均反应不能大量共存，D项错误；答案选A。

甘肃省兰州一中高二化学上学期期末试卷(含解析)

甘肃省兰州一中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1．（2分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1（燃烧热）B．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol﹣1（反应热）C．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣1368.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1（中和热）2．（2分）根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑3．（2分）25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（）A．Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣能大量共存B．含Br﹣、K+、Na+、HSO3﹣的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3﹣、CH3COO﹣的溶液中c（H+）=D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3﹣）=0.3mol/L，c（I﹣）=0.1mol/L4．（2分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管5．（2分）下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小6．（2分）图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）A．增大体积B．增大Y的浓度C．降低温度D．缩小体积7．（2分）在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）A．a＞b B．a=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a=b8．（2分）下列说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数（2分）常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下9．列叙述中不正确的是（）A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）D．溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍10．（2分）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）2+OHA．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化11．（2分）常温下，将100mL的0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．pH=2B．pH=12C．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L﹣112．（2分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣113．（2分）在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A．加MgCl2B．加H2O C．加NaOH D．加HCl14．（2分）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O15．（2分）常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：1016．（2分）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）17．（2分）常温时，将500mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（假设溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生．下列说法不正确的是（）A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20（10﹣b﹣10﹣a）g CuOB．b＜a＜7C．阳极电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═2O2↑+4H+D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质18．（2分）在373K 时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法不正确的是（）A．平衡时，化学平衡常数K=1.8B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol•L﹣1•s﹣1D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍19．（2分）现用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH=7时，锥形瓶内溶液的体积为（滴定前后溶液未稀释、总体积不变）（）A．等于2V mL B．小于2V mL C．大于2V mL D．无法确定20．（2分）25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：试判断a、b、c、d的数量大小关系为（）①c（NH3•H2O）=10﹣3mol•L﹣1的氨水b L，②c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1的氨水c L，③c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液d L．A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a=d＞b21．（2分）下列比较，正确的是（）A．电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同，均为△m（阴极）增=△m（阳极）减B．电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生C．氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同D．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应22．（2分）实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶23．（2分）下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（）A．可逆反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图B．可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl﹣⇌CoCl42﹣（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图C．可逆反应：2NO2⇌N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图D．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图24．（2分）用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．水电离出的氢离子浓度：a＞bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg325．（2分）用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液．通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（）A．1.25 mol•L﹣1B．2.5 mol•L﹣1C．0.50 mol•L﹣1D．1.0 mol•L﹣1二、填空题26．（6分）写出下列有机物的系统命名或结构简式（1）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷；（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3；（3）．27．（8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L﹣1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．请完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol•L﹣1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）1 20.00 0.10 24.182 20.00 0.10 23.063 20.00 0.10 22.96（1）滴定达到终点的标志是．（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留小数点后叁位）．（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为mL．（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．28．（12分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈性，理由是．（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（填写字母）．A．溶液pH=7 B．水的离子积K W=c2（OH﹣） C．V=10 D．c（K+）＜c（Na+）（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA（s）⇌Ca2++A2﹣；△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca2+）•c（A2﹣）为常数，记作K sp=c（Ca2+）•c（A2﹣），K sp只与温度有关．①温度升高时，K sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．②向浊液中通入HCl气体，c（Ca2+），原因是．（4）测得25℃时，CaA的K sp为2.0×10﹣11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2+）=mol/L．29．（10分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用．（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）；△H=Q kJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（mol/L）0 10 20 30 40 50NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60N20 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30CO20 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=，T1℃时，该反应的平衡常数K=②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）．④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）b．反应体系的温度不再发生改变c．混合气体的密度不再发生改变．30．（14分）根据如图所示装置回答问题：（1）装置A中a电极的电极反应式为，b电极的电极反应式为；（2）装置B中C为极，电极反应式为．（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为L．（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为．（溶液体积为100mL不变）（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，另一极反应为．甘肃省兰州一中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1．（2分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1（燃烧热）B．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol﹣1（反应热）C．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣1368.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1（中和热）考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，可燃物的物质的量必须为1mol，氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态；B、水分解是吸热反应，△H为正值；C、热化学方程式中物质聚集状态要标注；D、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量．解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，不是一氧化碳，故A错误；B、水分解是吸热反应，△H为正值，所以2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol，故B正确；C、未标注物质聚集状态，故C错误；D、稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3 kJ，即热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1（中和热），故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．2．（2分）根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：装置图为原电池反应，b中电极锌做负极失电子发生氧化反应，a中电极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，以此来解答．解答：解：A．a中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，碱性增强，pH增大，故A正确；B．a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C．烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，故C错误；D．b为负极，锌被氧化，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误．故选A．点评：本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，题目难度不大．3．（2分）25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（）A．Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣能大量共存B．含Br﹣、K+、Na+、HSO3﹣的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO 3﹣、CH3COO﹣的溶液中c（H+）=D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3﹣）=0.3mol/L，c（I﹣）=0.1mol/L考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．Fe2+与ClO﹣发生氧化还原反应；B．离子之间不发生任何反应，且与SO2不反应；C．c（H+）=，说明溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；D．根据溶液的电荷守恒原则判断．解答：解：A．Fe2+具有还原性，ClO﹣具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，且与SO2不反应，可大量共存，故B正确；C．c（H+）=，说明溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，而CH 3COO﹣水解呈碱性，故C错误；D．阳离子所带电荷不等于阴离子所带电荷，故D错误．故选B．点评：本题综合考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，答题时注意审题，难度不大．4．（2分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性．解答：解：A、50 mL量筒的感量是0.1mL，所以50 mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故A错误．B、10mL量筒的感量是0.1mL，且25mL溶液比10mL量筒的量程大，所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故B错误．C、滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管、50mL 滴定管量取，高锰酸钾溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故C正确．D、碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学中常见的准确量取液体的仪器和粗略量取的仪器的使用方法和注意问题，难度不大．5．（2分）下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；C．K sp只受温度的影响；D．K sp小的，溶解度不一定小．解答：解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；C．K sp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用K sp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度不大，易错点为D，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对Ksp的影响有很大差别．所以不能用这两种Ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度．6．（2分）图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）A．增大体积B．增大Y的浓度C．降低温度D．缩小体积考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：改变条件使a曲线变为b曲线，根据图象知到达平衡时间缩短，但X的转化率不变，说明改变的条件只增大反应速率但不影响平衡移动，据此结合选项解答．解答：解：A、增大体积，体系的压强降低，反应速率减小，到达平衡的时间增长，所以不符合条件，故A错误；B、增大Y的浓度平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，所以不符合条件，故B错误；C、降低温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，且反应时间增长，所以不符合条件，故C错误；D、缩小体积，相当于增大了压强，反应速率增大，由于反应前后气体体积不变，压强不影响化学平衡的移动，故D正确；故选D．点评：本题考查平衡图象、化学平衡的影响因素等，明确影响化学平衡的移动因素，注意“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应反应速率大．7．（2分）在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）A．a＞b B．a=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a=b考点：pH的简单计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据H2O H++OH﹣，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离．解答：解：pH=9的NaOH溶液，由NaOH电离产生的c（OH﹣）=10﹣5mol/L，则由水电离产生的c（OH﹣）=c（H+）=mol/L=10﹣9mol/L，即a=10﹣9mol/L，pH=9的CH3COONa溶液促进水的电离，OH﹣全部由水电离产生，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，即b=c（OH ﹣）=10﹣5mol/L，所以：a：b=10﹣9mol/L：10﹣5mol/L=10﹣4，即a=10﹣4b，故选B．点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱和盐分别对水的电离平衡移动的影响．8．（2分）下列说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数考点：活化能及其对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，反应速率加快由此分析解答．解答：解：A、有气体参加的化学反应，若增大压强，活化分子的百分数不变，单位体积活化分子总数增加，从而使反应速率，故A错误；B、催化剂参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率增大，故B 错误；C、增大反应物浓度，单位体积活化分子的数目增多，从而使单位时间有效碰撞次数增多，故C错误；D、升高温度提高活化分子百分数，使化学反应速率增大，故D正确；故选D．点评：本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数．（2分）常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下9．列叙述中不正确的是（）A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）D．溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，A．等pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸；B．醋酸的酸性强于氢氰酸，酸根离子对应的酸越强，水解程度越小，对应盐的碱性越弱；C．溶液中存在电荷守恒；D．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度即可．解答：解：常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，A．等pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较大，故A错误；B．醋酸的酸性强于氢氰酸，所以醋酸钠的水解程度小于NaCN，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大，故B正确；C．根据电荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CN﹣），所以得c（H+）﹣c（OH﹣）=c（CN ﹣）﹣c（Na+），故C正确；D．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.1mol•L﹣1CH3COOH和HCN 溶，醋酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=10 m﹣14mol/L，氢氰酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=10 n﹣14mol/L，所以前者是后者的10m﹣n倍，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，明确酸的浓度和溶液pH的关系是解本题关键，结合电荷守恒来解答，难度中等．10．（2分）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）2+OHA．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化考点：化学电源新型电池．专题：压轴题；电化学专题．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生换还原反应．解答：解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即Ni（OH）2的氧化反应．故选D．点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．11．（2分）常温下，将100mL的0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．pH=2B．pH=12C．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：100mL 0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度物质的量为：0.02mol•L﹣1×0.1L×2=0.004mol；100mL 0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液中氢离子的物质的量为：0.02mol•L ﹣1×0.1L=0.002mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，根据氢氧根离子、氢离子的物质的量计算出混合后溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出溶液的pH；氢氧化钡与硫酸氢钠等物质的量反应，反应后溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒计算出氢氧化钠的物质的量及浓度，据此进行解答．解答：解：100mL 0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中氢氧化钡物质的量为：0.02mol•L﹣1×0.1L=0.002mol，氢氧根的物质的量为0.004mol；100mL 0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液中硫酸氢钠的物质的量为：0.02mol•L﹣1×0.1L=0.002mol，氢离子的物质的量为：0.002mol；A．两溶液混合后，氢氧根离子过量，溶液显示碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：=0.01mol/L，溶液的pH=12，所以A错误；B．根据A的计算结果可知，反应后的溶液的pH=12，故B正确；C．碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：mol/L=1.0×10﹣12mol•L ﹣1，故C错误；D．等物质的量浓度氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成水、硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后的溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒，氢氧化钠的物质的量为0.02mol，氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的pH的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱反应后溶液定性判断方法及溶液的pH的计算方法，选项D为易错点，注意混合后溶液的体积增大了一倍，生成的氢氧化钠的浓度减小一半．12．（2分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1考点：热化学方程式；化学反应速率的影响因素．分析：A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．解答：解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，故C错误；D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1，①×2﹣②可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题．13．（2分）在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A．加MgCl2B．加H2O C．加NaOH D．加HCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：要使Mg（OH）2固体减少，应使平衡向正向移动，但c（Mg2+）不变，说明仍为饱和溶液，可加入水，以此解答该题．解答：解：A．加入固体MgCl2，增大了c（Mg2+），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量增加，故A错误；。

【全国百强校】甘肃省兰州第一中学2016届高三考前实战演练化学试题

7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理．．的是A．不能判断溶液中是否存在SO2－4B．溶液中一定不存在的离子是CO2－3C．不能判断溶液中是否存在Ag＋D．不能判断是否含有AlO－2离子9．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。

已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物，可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H210．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

【全国百强校】甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(理)试题解析(解析版)

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100 分钟。

答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。

可能使用的相对原子质量：H—1 N—14 O—16第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥【答案】A考点：考查强弱电解质与导电性判断2．250℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓效应【答案】D【解析】试题分析：该反应是吸热的熵值增加的反应，根据△G＝△H－T·△S＜0可知，如果该反应能自发进行，这说明熵增大效应大于焓效应，答案选D。

考点：考查反应自发性判断3．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol【答案】C考点：考查反应热的有关判断4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．pH＝4. 5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8【答案】A【考点定位】本题主要是考查弱电解质的电离平衡、溶液稀释pH计算等【名师点睛】在解答该类题目时，首先要认真审题，其次对加水稀释后溶液pH的计算要注意以下细微知识点：（1）对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位。

甘肃省兰州第一中学2015_2016学年高二化学上学期期末考试试题

兰州一中2015-2016-1学期高二年级期末考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

请将答案填在答题卡上。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ 2．C+CO 22CO △H 1＞0，反应速率v 1 ，N 2+3H 22NH 3 △H 2＜0，反应速率v 2 。

若升高温度，v 1和v 2的变化是 A ．同时增大 B ．同时减少 C ．v 1增大，v 2减少 D ．v 1减少，v 2增大3．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO 2＋2C===Sn ＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。

下列有关该反应的ΔH 、ΔS 的说法中正确的是A ．ΔH <0 ΔS <0B ．ΔH >0 ΔS <0C ．ΔH <0 ΔS >0D ．ΔH >0 ΔS >04. 已知298K ，1.01×105Pa 条件下：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H= －483.6kJ·mol －1； CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g) △H=－282.9kJ ·mol －1则该条件下CO(g)+H 2O(g) = H 2(g)+CO 2(g) 的反应热是A ．－ 41.1 kJ·mol －1B ．+ 200.7 kJ·mol －1C ．－ 766.5 kJ·mol －1D ．+ 41.1 kJ·mol －15．对于反应2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH <0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是A ．平衡逆向移动B ．混合气体颜色比原来深C ．混合气体颜色比原来浅D ．混合气体的平均相对分子质量变小 6．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v (H 2)表示]，进行下列操作后判断正确的是 A ．加入NH 4HSO 4固体，v (H 2)不变 B ．加入少量硫酸钠溶液，v (H 2)减小 C ．加入CH 3COONa 固体，v (H 2)不变 D ．滴加少量CuSO 4溶液，v (H 2)减小7．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是 A ．实现该变化的只能是升高温度B ．溶液的导电能力一定变强C ．溶液的pH 一定减小D ．发生电离的分子总数增多8．下列叙述正确的是A ．用湿润的pH 试纸测溶液的pH 一定会有误差B ．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C ．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD ．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH 溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH 溶液的浓度偏大 9. 下列操作中，能使电离平衡H 2O H +＋OH -向右移动且溶液呈酸性的是A ．向水中加入NaHSO 4溶液B ．向水中加入Al 2(SO 4)3固体C ．向水中加入Na 2CO 3溶液D ．将水加热到100℃，使pH ＝610.测得NaOH 溶液的物质的量浓度为A. 0.0853mol/LB. 0.1000mol/LC. 0.0800mol/LD. 0.1250mol/L 11．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．铜离子在铜片表面被还原12．已知298 K,101 kPa 时，2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－197 kJ·mol －1。

甘肃省兰州一中高二化学上学期期末试卷(含解析)

2013-2014学年甘肃省兰州一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括25小题，1-10每小题1分，11-25每小题1分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2．（1分）（2010秋•宣城期末）设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大3．（1分）（2014秋•大连期末）在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID．混合气体的密度保持不变4．（1分）（2013秋•城关区校级期末）下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、Br2（g）、HBr（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率5．（1分）（2013秋•城关区校级期末）金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞06．（1分）（2014秋•福建校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=67．（1分）（2013秋•城关区校级期末）下列操作正确的是（）A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸8．（1分）（2013秋•城关区校级期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②KNO3溶液③硫酸钾溶液④CH3COONa固体．A．①③B．③④C．②③D．②④9．（1分）（2014秋•福建校级期末）下列反应中，属于水解反应且书写正确的是（）A．CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2O B．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D．S2﹣+H2O⇌H2S+OH﹣10．（1分）（2013秋•城关区校级期末）下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可作净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体．A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤11．（2分）（2005•白山一模）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V1=V2＞V3D．V3＞V2=V112．（2分）（2009秋•成都期末）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案．其中不合理的是（）A．室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，测0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸C．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX是弱酸D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸13．（2分）（2013秋•城关区校级期末）反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．若a=2，则A为液态或固体B．该反应的正反应为放热反应C．T2＞T1，P2＞P1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大14．（2分）（2012秋•威海期末）已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a（HCN）=6.2×10﹣10mol•L﹣1、Ka（HF）=6.8×10﹣4mol•L﹣1、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1、Ka（HNO2）=6.4×10﹣6mol•L﹣1．则物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO215．（2分）（2011•市中区校级三模）已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（）A．醋酸的电离程度一定增大B．发生电离的分子总数增多C．溶液的pH一定减小D．溶液的导电能力一定变强16．（2分）（2010秋•咸宁期末）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量存在的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+17．（2分）（2013秋•微山县校级期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，[NH4+]最大的是（）A．NH4Cl B．（NH4）2SO4C．NH4HSO4D．NH4HCO318．（2分）（2013秋•城关区校级期末）已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2和1mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（）A．Q2＜Q1＜197kJ•mol﹣1B．Q2=Q1=197kJ•mol﹣1C．Q1＜Q2＜197kJ•mol﹣1D．Q2=Q1＜197kJ•mol﹣119．（2分）（2012秋•临清市期末）下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2O．A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④20．（2分）（2012•潍坊一模）常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②21．（2分）（2012秋•长春期末）如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原22．（2分）（2013秋•城关区校级期末）常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）23．（2分）（2012秋•威海期末）某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（）A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比24．（2分）（2013秋•城关区校级期末）某温度下，已知K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）=2.5×10﹣9．下列说法正确的是（）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，=4.4×10﹣2D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol•L25．（2分）（2013秋•城关区校级期末）利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小二、填空题（本题包括5小题，共44分）26．（4分）（2014秋•包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．27．（10分）（2013秋•城关区校级期末）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）．（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．（2）下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．28．（4分）（2013秋•城关区校级期末）（1）常温下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c（H+）之比等于．（2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式．（3）常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为．（4）常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）．回答下列问题：①由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”）；②K点对应的溶液中c（M+）+c（MOH）= mol•L﹣1．29．（4分）（2013秋•城关区校级期末）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O；该电池放电时的正极反应式为，电池充电时的阴极反应式为．30．（16分）（2013秋•城关区校级期末）有如图所示装置：（1）装置A中b为极，电极反应式为，a极反应式为；（2）装置B中C为极，电极反应式为．（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为L．（4）若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为．（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，另一极反应为．三、实验题（本题包括1小题，共8分）31．（8分）（2014秋•库尔勒市校级期末）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．其操作可分解为如下几步：a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2﹣3次c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2﹣3cme．调节液面至0或0刻度以下，记下读数f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．（2）滴定终点时溶液的颜色变化是．（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是．A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为mL．（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00 0.20 20.22 第二次25.00 0.56 24.54 第三次25.00 0.42 20.40 依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为．四、计算题（本题包括1小题，共8分）32．（8分）（2013秋•城关区校级期末）（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K w= ．（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的硫酸V b L混合．①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V a：V b= ．②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V a：V b= ．2013-2014学年甘肃省兰州一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，1-10每小题1分，11-25每小题1分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．解答：解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2C O（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．2．（1分）（2010秋•宣城期末）设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大．解答：解：对于CO2+C=2CO是吸热反应，反应速率为v1，升高温度，反应速率增大，对于N2+3H2=2NH3是放热反应，反应速率为v2，升高温度，反应速率增大，即化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，活化分子的百分含量增大，化学反应速率都增大，故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大．3．（1分）（2014秋•大连期末）在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID．混合气体的密度保持不变考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2，并不表示再随时间的改变而不变，故A 错误；B、混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸的浓度不再随时间的改变而改变，保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、单位时间生成n mol H2和消耗2n mol HI，均指的是逆向反应速率，不能得出正反应速率和逆反应速率相等，故C错误；D、固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．4．（1分）（2013秋•城关区校级期末）下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、Br2（g）、HBr（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．解答：解：A、存在平衡2NO2⇌N2O4，加压体积减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故A错误，；B、存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故B错误；C、由H2、Br2（g）、HBr（g）气体组成的平衡体系是一个前后气体系数和相等的体系，改变压强，化学平衡不会移动，不能用勒夏特利原理解释，故C正确；D、工业合成氨反应中，加压会向着生成氨气的方向进行，利于提高氨气的产率，能用勒夏特利原理解释，故D错误；故选C．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．5．（1分）（2013秋•城关区校级期末）金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据方程式中各物质的聚集状态判断反应的熵变，根据反应过程中反应物和生成物能量高低判断反应的焓变．解答：解：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：△S＞0；从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：△H＞0；故选D．点评：本题考查了反应的焓变和熵变，题目难度不大，平时训练时注意提高分析图象的能力的培养．6．（1分）（2014秋•福建校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=6考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析．解答：解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选：B．点评：本题考查影响水电离的因素，注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性．7．（1分）（2013秋•城关区校级期末）下列操作正确的是（）A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸考点：试纸的使用；计量仪器及使用方法；中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：A．pH试纸只能读出整数，且氯水具有漂白性，无法用试纸测定氯水的pH；B．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则影响测定结果；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管盛放，应该使用酸式滴定管；D．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取8.05mL浓硫酸．解答：解：A．氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测得某新制氯水的pH值，故A错误；B．滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则会使待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B错误；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要使用酸式滴定管量取，滴定管最小读数为0.01mL，可以用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL，故C正确；D．10mL量筒的最小读数为0.1mL．无法用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸，故D错误；故选C．点评：本题考查了试纸的使用方法、常见计量仪器的构造及使用方法、中和滴定等知识，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确中和滴定操作方法，注意氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH．8．（1分）（2013秋•城关区校级期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②KNO3溶液③硫酸钾溶液④CH3COONa固体．A．①③B．③④C．②③D．②④考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：铁和盐酸反应的实质是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故要减缓反应速率，可减小氢离子的浓度，Fe过量则酸能完全反应，生成氢气由盐酸决定，要想不影响生成氢气的总量，必须保证与铁反应的氢离子的物质的量不变，以此来解答．解答：解：①加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不符合；②加KNO3溶液，形成了硝酸，与金属反应不产生氢气，生成氢气的总量会减少，故②不符合；③加硫酸钾溶液，可减小氢离子的浓度，故减缓了反应速率，氢离子的物质的量不变，则生成氢气不变，故③符合；④加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，溶液中已电离出的氢离子浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故④符合；故选B．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．9．（1分）（2014秋•福建校级期末）下列反应中，属于水解反应且书写正确的是（）A．CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2O B．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D．S2﹣+H2O⇌H2S+OH﹣考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，盐类水解反应中不能写气体或沉淀符号、写可逆号．解答：解：A．该反应属于酸碱中和反应，故A错误；B．该方程式属于碳酸氢根离子的电离方程式，故B错误；C．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+为水解反应，且符合原子守恒、电荷守恒，故C正确；D．硫离子存在两步水解，第一步水解生成硫氢根离子，所以第一步水解离子方程式为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解离子方程式的判断，熟悉水解方程式的书写规则是解本题关键，根据盐类水解概念结合题给选项进行解答，盐类水解方程式的书写规则为：1、盐类水解一般很微弱，要写“⇌”，产物不标“↓”或“↑”．2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写．3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示．10．（1分）（2013秋•城关区校级期末）下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可作净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体．A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性；②明矾能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；③草木灰显碱性与铵态氮肥显酸性；④碳酸钠溶液水解显碱性，能腐蚀磨口玻璃塞⑤加热促进AlCl3溶液水解．解答：解：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，能与铁锈反应，所以可作焊接金属中的除锈剂，与盐的水解有关，故正确；②明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀沉降，与盐的水解有关，故正确；③草木灰显碱性与铵态氮肥显酸性，二者反应使肥效降低，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与盐的水解有关，故正确；④碳酸钠溶液水解显碱性，能腐蚀磨口玻璃塞，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，故正确；⑤加热促进AlCl3溶液水解，生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，与盐的水解有关，故正确；故选D．点评：本题考查了盐的水解原理的应用，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．11．（2分）（2005•白山一模）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V1=V2＞V3D．V3＞V2=V1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．解答：解：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选D．点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．12．（2分）（2009秋•成都期末）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案．其中不合理的是（）A．室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，测0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸C．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX是弱酸D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．。

【全国百强校】甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(文)试题解析(解析版)

说明：1.答案写在答题卡上，试题自己保留，只上交答题卡。

2.考试时间50分种，试卷总分100分3.可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,S-32,Fe-56,Cu-64一、选择题（每小题4分，共48分）1．下列气体中，不能用排水集气法收集的是（A）CH4（B）C2H4（C）C2H2（D）NH3【答案】D【考点定位】本题主要是考查常见气体的收集方法判断【名师点晴】常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。

例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3.向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。

2．下列试剂中，能把稀盐酸、水和氨水三种无色液体区分开的是（A）pH试纸（B）酚酞试液（C）稀硫酸（D）氯化钡溶液【答案】A【解析】试题分析：A、盐酸显酸性，水显中性，氨水显碱性，所以pH试纸可以检验三种物质，A正确；B、盐酸和水不能使酚酞试液变色，不能检验三种物质，B错误；C、稀硫酸与氨水反应，但没有明显的实验现象，不能检验，C错误；D、氯化钡与三种物质均不反应，不能检验，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查物质的检验【名师点晴】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

3．在标准状况下，0.5mol二氧化碳的体积约是（A）0.5L（B）22.4L（C）11.2L（D）44.8L【答案】C【解析】试题分析：在标准状况下，0.5mol二氧化碳的体积约是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，答案选C。

考点：考查物质的量的有关计算4．下列微粒的结构示意图中，表示钠离子的是【答案】C考点：考查原子结构示意图的判断5．下列实验操作中，正确的是（A）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码（B）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁（C）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热（D）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中【答案】A【解析】试题分析：A、用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，A正确；B、向试管中滴加试剂时，将滴管垂直于试管口上方，B错误；C、烧瓶和烧杯在酒精灯上均不能直接加热，需要垫石棉网，C错误；D、）使用试纸检验溶液的性质时，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，D错误，答案选A。

甘肃省兰州2015-2016学年高一化学上册期末检测考试题

兰州一中2015-2016学年度第一学期期末考试试卷化学说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题。

(本题包括25小题，每题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．氧化铝-耐火材料B．食醋﹣除水垢C．漂白粉﹣漂白织物D．明矾﹣净化水2．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( ) A．向地势低的地方撤离B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离3．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是( ) A．都具有脱水性B．在加热条件下都能与碳反应C．露置于空气中都能形成白雾D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻4．下列关于电解质的说法正确的是（）A．铜能导电但属于非电解质B．氯化氢气体不能导电，所以氯化氢是非电解质C．电解质不一定能导电D．SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质5．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )A．浓硫酸的体积增大B．氢氧化钠的表面发生潮解C．澄清的石灰水变浑浊D．铝的表面生成致密的薄膜6．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是()A．肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗B．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线D．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血7．下列各组反应中，所得产物相同的是( ) A．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应B．钠在常温或加热条件与氧气反应C．铁在少量氯气或过量的氯气中点燃D．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应8．下列实验内容可以达到预期实验目的的是()9是()A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42－B．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含K＋C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－10．下列溶液中离子一定能大量共存的是()A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、K+、Ca2+、HCO3-B．无色溶液中：H+、Fe2＋、Al3+、NO3-C．与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D．pH＞7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42- 11．下列物质：①Na ②Cl2 ③Na2O2 ④NO2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是( )A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④12．下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是( )A．C12B．NH3C．NO D．NO213．下列离子方程式正确的是()A．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓B．将氯气通入到水中：Cl2 + H2O ＝2H++ Cl- +ClO-C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O14．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

甘肃省兰州一中高二化学上学期期末试卷(含解析)2

甘肃省兰州一中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1．（2分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1（燃烧热）B．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol﹣1（反应热）C．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣1368.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1（中和热）2．（2分）根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑3．（2分）25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（）A．Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣能大量共存B．含Br﹣、K+、Na+、HSO3﹣的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO 3﹣、CH3COO﹣的溶液中c（H+）=D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3﹣）=0.3mol/L，c（I﹣）=0.1mol/L4．（2分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管5．（2分）下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小6．（2分）图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）A．增大体积B．增大Y的浓度C．降低温度D．缩小体积7．（2分）在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）A．a＞b B．a=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a=b8．（2分）下列说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数（2分）常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下9．列叙述中不正确的是（）A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）D．溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍10．（2分）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）2+OHA．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化11．（2分）常温下，将100mL的0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．pH=2B．pH=12C．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L﹣112．（2分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣113．（2分）在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A．加MgCl2B．加H2O C．加NaOH D．加HCl14．（2分）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O15．（2分）常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：1016．（2分）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）17．（2分）常温时，将500mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（假设溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生．下列说法不正确的是（）A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20（10﹣b﹣10﹣a）g CuOB．b＜a＜7C．阳极电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═2O2↑+4H+D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质18．（2分）在373K 时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法不正确的是（）A．平衡时，化学平衡常数K=1.8B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol•L﹣1•s﹣1D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍19．（2分）现用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH=7时，锥形瓶内溶液的体积为（滴定前后溶液未稀释、总体积不变）（）A．等于2V mL B．小于2V mL C．大于2V mL D．无法确定20．（2分）25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：试判断a、b、c、d的数量大小关系为（）①c（NH3•H2O）=10﹣3mol•L﹣1的氨水b L，②c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1的氨水c L，③c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液d L．A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a=d＞b21．（2分）下列比较，正确的是（）A．电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同，均为△m（阴极）增=△m（阳极）减B．电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生C．氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同D．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应22．（2分）实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶23．（2分）下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（）A．可逆反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图B．可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl﹣⇌CoCl42﹣（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图C．可逆反应：2NO2⇌N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图D．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图24．（2分）用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．水电离出的氢离子浓度：a＞bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg325．（2分）用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液．通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（）A．1.25 mol•L﹣1B．2.5 mol•L﹣1C．0.50 mol•L﹣1D．1.0 mol•L﹣1二、填空题26．（6分）写出下列有机物的系统命名或结构简式（1）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷；（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3；（3）．27．（8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L﹣1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．请完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol•L﹣1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）1 20.00 0.10 24.182 20.00 0.10 23.063 20.00 0.10 22.96（1）滴定达到终点的标志是．（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留小数点后叁位）．（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为mL．（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．28．（12分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈性，理由是．（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（填写字母）．A．溶液pH=7 B．水的离子积K W=c2（OH﹣） C．V=10 D．c（K+）＜c（Na+）（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA（s）⇌Ca2++A2﹣；△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca2+）•c（A2﹣）为常数，记作K sp=c（Ca2+）•c（A2﹣），K sp只与温度有关．①温度升高时，K sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．②向浊液中通入HCl气体，c（Ca2+），原因是．（4）测得25℃时，CaA的K sp为2.0×10﹣11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2+）=mol/L．29．（10分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用．（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）；△H=Q kJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（mol/L）0 10 20 30 40 50NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60N20 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30CO20 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=，T1℃时，该反应的平衡常数K=②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）．④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）b．反应体系的温度不再发生改变c．混合气体的密度不再发生改变．30．（14分）根据如图所示装置回答问题：（1）装置A中a电极的电极反应式为，b电极的电极反应式为；（2）装置B中C为极，电极反应式为．（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为L．（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为．（溶液体积为100mL不变）（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，另一极反应为．甘肃省兰州一中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1．（2分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1（燃烧热）B．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol﹣1（反应热）C．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣1368.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1（中和热）考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，可燃物的物质的量必须为1mol，氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态；B、水分解是吸热反应，△H为正值；C、热化学方程式中物质聚集状态要标注；D、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量．解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，不是一氧化碳，故A错误；B、水分解是吸热反应，△H为正值，所以2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol，故B正确；C、未标注物质聚集状态，故C错误；D、稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3 kJ，即热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1（中和热），故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．2．（2分）根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：装置图为原电池反应，b中电极锌做负极失电子发生氧化反应，a中电极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，以此来解答．解答：解：A．a中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，碱性增强，pH增大，故A正确；B．a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C．烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，故C错误；D．b为负极，锌被氧化，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误．故选A．点评：本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，题目难度不大．3．（2分）25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（）A．Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣能大量共存B．含Br﹣、K+、Na+、HSO3﹣的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO 3﹣、CH3COO﹣的溶液中c（H+）=D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO3﹣）=0.3mol/L，c（I﹣）=0.1mol/L考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．Fe2+与ClO﹣发生氧化还原反应；B．离子之间不发生任何反应，且与SO2不反应；C．c（H+）=，说明溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；D．根据溶液的电荷守恒原则判断．解答：解：A．Fe2+具有还原性，ClO﹣具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，且与SO2不反应，可大量共存，故B正确；C．c（H+）=，说明溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，而CH 3COO﹣水解呈碱性，故C错误；D．阳离子所带电荷不等于阴离子所带电荷，故D错误．故选B．点评：本题综合考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，答题时注意审题，难度不大．4．（2分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性．解答：解：A、50 mL量筒的感量是0.1mL，所以50 mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故A错误．B、10mL量筒的感量是0.1mL，且25mL溶液比10mL量筒的量程大，所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故B错误．C、滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管、50mL 滴定管量取，高锰酸钾溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故C正确．D、碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学中常见的准确量取液体的仪器和粗略量取的仪器的使用方法和注意问题，难度不大．5．（2分）下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；C．K sp只受温度的影响；D．K sp小的，溶解度不一定小．解答：解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；C．K sp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用K sp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度不大，易错点为D，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对Ksp的影响有很大差别．所以不能用这两种Ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度．6．（2分）图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）A．增大体积B．增大Y的浓度C．降低温度D．缩小体积考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：改变条件使a曲线变为b曲线，根据图象知到达平衡时间缩短，但X的转化率不变，说明改变的条件只增大反应速率但不影响平衡移动，据此结合选项解答．解答：解：A、增大体积，体系的压强降低，反应速率减小，到达平衡的时间增长，所以不符合条件，故A错误；B、增大Y的浓度平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，所以不符合条件，故B错误；C、降低温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，且反应时间增长，所以不符合条件，故C错误；D、缩小体积，相当于增大了压强，反应速率增大，由于反应前后气体体积不变，压强不影响化学平衡的移动，故D正确；故选D．点评：本题考查平衡图象、化学平衡的影响因素等，明确影响化学平衡的移动因素，注意“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应反应速率大．7．（2分）在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）A．a＞b B．a=10﹣4b C．b=10﹣4a D．a=b考点：pH的简单计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据H 2O H++OH﹣，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离．解答：解：pH=9的NaOH溶液，由NaOH电离产生的c（OH﹣）=10﹣5mol/L，则由水电离产生的c（OH﹣）=c（H+）=mol/L=10﹣9mol/L，即a=10﹣9mol/L，pH=9的CH3COONa溶液促进水的电离，OH﹣全部由水电离产生，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，即b=c（OH ﹣）=10﹣5mol/L，所以：a：b=10﹣9mol/L：10﹣5mol/L=10﹣4，即a=10﹣4b，故选B．点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱和盐分别对水的电离平衡移动的影响．8．（2分）下列说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数考点：活化能及其对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，反应速率加快由此分析解答．解答：解：A、有气体参加的化学反应，若增大压强，活化分子的百分数不变，单位体积活化分子总数增加，从而使反应速率，故A错误；B、催化剂参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率增大，故B 错误；C、增大反应物浓度，单位体积活化分子的数目增多，从而使单位时间有效碰撞次数增多，故C错误；D、升高温度提高活化分子百分数，使化学反应速率增大，故D正确；故选D．点评：本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数．（2分）常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下9．列叙述中不正确的是（）A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）D．溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，A．等pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸；B．醋酸的酸性强于氢氰酸，酸根离子对应的酸越强，水解程度越小，对应盐的碱性越弱；C．溶液中存在电荷守恒；D．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度即可．解答：解：常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，A．等pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较大，故A错误；B．醋酸的酸性强于氢氰酸，所以醋酸钠的水解程度小于NaCN，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大，故B正确；C．根据电荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CN﹣），所以得c（H+）﹣c（OH﹣）=c（CN ﹣）﹣c（Na+），故C正确；D．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.1mol•L﹣1CH3COOH和HCN 溶，醋酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=10 m﹣14mol/L，氢氰酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=10 n﹣14mol/L，所以前者是后者的10m﹣n倍，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，明确酸的浓度和溶液pH的关系是解本题关键，结合电荷守恒来解答，难度中等．10．（2分）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）2+OHA．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化考点：化学电源新型电池．专题：压轴题；电化学专题．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生换还原反应．解答：解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即Ni（OH）2的氧化反应．故选D．点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．11．（2分）常温下，将100mL的0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．pH=2B．pH=12C．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：100mL 0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度物质的量为：0.02mol•L﹣1×0.1L×2=0.004mol；100mL 0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液中氢离子的物质的量为：0.02mol•L ﹣1×0.1L=0.002mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，根据氢氧根离子、氢离子的物质的量计算出混合后溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出溶液的pH；氢氧化钡与硫酸氢钠等物质的量反应，反应后溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒计算出氢氧化钠的物质的量及浓度，据此进行解答．解答：解：100mL 0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中氢氧化钡物质的量为：0.02mol•L﹣1×0.1L=0.002mol，氢氧根的物质的量为0.004mol；100mL 0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液中硫酸氢钠的物质的量为：0.02mol•L﹣1×0.1L=0.002mol，氢离子的物质的量为：0.002mol；A．两溶液混合后，氢氧根离子过量，溶液显示碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：=0.01mol/L，溶液的pH=12，所以A错误；B．根据A的计算结果可知，反应后的溶液的pH=12，故B正确；C．碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：mol/L=1.0×10﹣12mol•L ﹣1，故C错误；D．等物质的量浓度氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成水、硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后的溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒，氢氧化钠的物质的量为0.02mol，氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的pH的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱反应后溶液定性判断方法及溶液的pH的计算方法，选项D为易错点，注意混合后溶液的体积增大了一倍，生成的氢氧化钠的浓度减小一半．12．（2分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1考点：热化学方程式；化学反应速率的影响因素．分析：A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．解答：解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，故C错误；D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1，①×2﹣②可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题．13．（2分）在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A．加MgCl2B．加H2O C．加NaOH D．加HCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：要使Mg（OH）2固体减少，应使平衡向正向移动，但c（Mg2+）不变，说明仍为饱和溶液，可加入水，以此解答该题．解答：解：A．加入固体MgCl2，增大了c（Mg2+），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量增加，故A错误；。

甘肃省兰州一中高二化学上学期期末试卷(含解析)

2012-2013学年甘肃省兰州一中高二（上）期末化学试卷一、第Ⅰ卷（选择题共50分）（本卷共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）B C D3．（2分）（2012秋•城关区校级期末）可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物4．（2分）（2012秋•城关区校级期末）现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应．这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预5．（2分）（2012秋•城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）6．（2分）（2013秋•铜仁市校级期末）升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（））8．（2分）（2012秋•城关区校级期末）原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为9．（2分）（2012•邯郸一模）利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）10．（2分）（2013秋•周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是12．（2分）（2012秋•城关区校级期末）现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平．13．（2分）（2012秋•城关区校级期末）盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA 型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得2L1mol•L ﹣1﹣﹣）14．（2分）（2012秋•城关区校级期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；16．（2分）（2012秋•城关区校级期末）盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）17．（2分）（2012春•儋州校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确18．（2分）（2012秋•城关区校级期末）反应N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）19．（2分）（2013秋•红桥区期末）把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度20．（2分）（2012秋•城关区校级期末）在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转为+3价②O2被还原③产生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O21．（2分）（2012秋•城关区校级期末）把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等22．（2分）（2008•茂名一模）可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2 ③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn其中表示充电时的阳极23．（2分）（2009秋•商丘期末）将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（）24．（2分）（2012秋•城关区校级期末）新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠．已知该电池放电时，正极：FePO4+Li++e﹣=LiFePO4，负极：Li﹣e﹣=Li+．下25．（2分）（2008•洛阳模拟）已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）（本卷共6小题，共50分．）26．（6分）（2012秋•城关区校级期末）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B 的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子．则A的原子结构示意图为，B离子的核外电子排布式为，C原子外围电子的轨道表示式为．27．（8分）（2010•江西校级学业考试）在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n p（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）．28．（4分）（2012秋•郑州期末）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为：c（Na+）=4×10﹣4mol/L，c（SO42﹣）=2.5×10﹣4mol/L，c（Cl﹣）=1.6×10﹣5 mol/L，c（NO3﹣）=1.4×10﹣5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10﹣5 mol/L，则该废水的pH为．29．（10分）（2012秋•城关区校级期末）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标①滴定达到终点的现象是．此时锥形瓶内溶液的范围为．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 mol/L（保留小数点后二位数）．③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．A．滴定终点读数时俯视读B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．30．（12分）（2013秋•高台县校级期末）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．（1）写出该反应的热化学方程式．（2）关于该反应的下列说法中，正确的是．A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0（3）该反应的平衡常数K的表达式为：．（4）温度降低，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）．（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H2）= ．（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有．A．升高温度 B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离 D．充入He（g），使体系总压强增大．31．（10分）（2012秋•城关区校级期末）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图．（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的①实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色．请你分析其原因．②假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11.2L（标准状况下）．则该过程中铜片上发生的反应式为．③此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入（写出该物质的化学式），其质量为．2012-2013学年甘肃省兰州一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷（选择题共50分）（本卷共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）B C D3．（2分）（2012秋•城关区校级期末）可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物4．（2分）（2012秋•城关区校级期末）现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应．这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预5．（2分）（2012秋•城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）））8．（2分）（2012秋•城关区校级期末）原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为9．（2分）（2012•邯郸一模）利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）10．（2分）（2013秋•周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是12．（2分）（2012秋•城关区校级期末）现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平．13．（2分）（2012秋•城关区校级期末）盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA 型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得2L1mol•L ﹣1﹣﹣）离子的水解度为=0.01%14．（2分）（2012秋•城关区校级期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；16．（2分）（2012秋•城关区校级期末）盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）17．（2分）（2012春•儋州校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确18．（2分）（2012秋•城关区校级期末）反应N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）19．（2分）（2013秋•红桥区期末）把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度20．（2分）（2012秋•城关区校级期末）在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe由+2价转为+3价②O2被还原③产生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O21．（2分）（2012秋•城关区校级期末）把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等22．（2分）（2008•茂名一模）可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e﹣=2Br﹣②2Br﹣﹣2e﹣=Br2 ③Zn﹣2e﹣=Zn2+④Zn2++2e﹣=Zn其中表示充电时的阳极23．（2分）（2009秋•商丘期末）将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO224．（2分）（2012秋•城关区校级期末）新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠．已知该电池放电时，正极：FePO4+Li++e﹣=LiFePO4，负极：Li﹣e﹣=Li+．下25．（2分）（2008•洛阳模拟）已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）（本卷共6小题，共50分．）26．（6分）（2012秋•城关区校级期末）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B 的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子．则A的原子结构示意图为，B离子的核外电子排布式为1s22s22p6，C原子外围电子的轨道表示式为．的原子结构示意图为：，外围电子的轨道表示式为：故答案为：、27．（8分）（2010•江西校级学业考试）在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n ＜p（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为固或液态．（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是逆反应方向．（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热反应（放热或吸热）．28．（4分）（2012秋•郑州期末）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为：c（Na+）=4×10﹣4mol/L，c（SO42﹣）=2.5×10﹣4mol/L，c（Cl﹣）=1.6×10﹣5 mol/L，c（NO3﹣）=1.4×10﹣5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10﹣5 mol/L，则该废水的pH为 4 ．29．（10分）（2012秋•城关区校级期末）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标①滴定达到终点的现象是无色变浅红色且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH范围为8.2﹣10 ．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.10 mol/L（保留小数点后二位数）．③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DE ．A．滴定终点读数时俯视读B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．分析不当操作对所用标准液的平均体积为=0.10mol/L分析，可知分析，可知分析，分析，30．（12分）（2013秋•高台县校级期末）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．（1）写出该反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣（n﹣m）kJ•mol‾1．（2）关于该反应的下列说法中，正确的是 C ．A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0（3）该反应的平衡常数K的表达式为：．（4）温度降低，平衡常数K 增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H2）= 0.225mol/（L．min）．（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有 C ．A．升高温度 B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离 D．充入He（g），使体系总压强增大．计算；故答案为：=0.075mol/31．（10分）（2012秋•城关区校级期末）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图．（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的①实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色．请你分析其原因两极与电源的正负极接反了．②假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11.2L（标准状况下）．则该过程中铜片上发生的反应式为2H++2e﹣=H2↑．③此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入H2O （写出该物质的化学式），其质量为18g ．极，电解质为硫酸，装置如图，故答案为：；=0.5mol O。

兰州第一中学2025届化学高二第一学期期末考试试题含答案

兰州第一中学2025届化学高二第一学期期末考试试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验操作的叙述错误的是A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高2、下列仪器对应的名称正确的是( )A．三脚架B．酸式滴定管C．长颈漏斗D．蒸发皿3、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L －1的盐酸和CHCOOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是( )3A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)4、下列物质性质与应用对应关系正确的是A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D．Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂5、下列图示与对应叙述相符的是A．图1表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大B．图2表示反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b>c>aC．图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH>NOH D．图4表示温度对醋酸钠溶液pH的影响，由图可知，升高温度，醋酸钠溶液的水解程度增大，溶液碱性增强。