2015学年第一学期杭州地区重点中学联考高二化学期中试卷

2015学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学

高二年级化学学科试题卷

命题：缙云中学楼晓玲

萧山中学柳莺（审校）审核：富阳中学

考生须知：

1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名、考场号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，只需上交答题卷。

本卷可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，N-14，Fe—56，S—32，Cu—64。

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．下列叙述正确的是

A ．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

B ．研制出性能优良的催化剂可使反应的温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果

C ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH 不同

D ．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用2．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用

A ．盖斯定律

B ．勒夏特列原理

C ．阿伏加德罗定律

D ．质量守恒定律

3．下列推断正确的是

A ．NH 3溶于水所得溶液能导电，据此可判断NH 3属于电解质

B ．某气体只含N 、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物

C ．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH 4Cl 是离子化合物，因此该反应为离子反应

D ．尽管NO 2能与水反应生成硝酸，但NO 2不属于酸性氧化物4．下列说法正确的是

A ．ΔH ＞0，ΔS ＞0的反应任何条件都是非自发反应

B ．放热反应均能自发进行，且反应放出的热量越多，反应越完全

C ．某反应的ΔH ＞0、ΔS ﹤0，则该反应一定不能正向进行

D ．水从固态→液态→气态的变化过程中ΔS ＞0

5．反应A ＋B→C ΔH >0分两步进行：①A ＋B→X ΔH <0，②X→C ΔH >0。下列示意图中，能正确

表示总反应过程中能量变化的是

6．下列事实不能．．

用勒夏特列原理解释的是A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小B ．对CO (g)+NO 2(g)

CO 2(g)

+

NO (g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C ．高压下有利于提高合成氨的产率

A B C D

冰水

D ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨

7．右图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确．．．

的是A ．该安装方式的水表更容易被腐蚀B ．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表

C ．腐蚀时水表发生的电极反应为：2H 2O +O 2+4e —==4OH —

D ．腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H 2O +O 2==4Fe(OH)3

8．某同学为了使反应2HCl +2Ag ==2AgCl +H 2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你

认为可行的方案是

9．下列说法正确的是

A ．在101kPa 下，1克物质燃烧所放出的热量叫做该物质的热值

B ．金属的防腐处理中，牺牲阳极的阴极保护法是电解池原理的应用

C ．活化分子间的碰撞就是有效碰撞

D ．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率10．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确．．．

的是A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e —==Cu

C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，溶液中的Cu 2＋向铜电极移动11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是

①C(s)+O 2(g)==CO 2(g)ΔH 1C(s)+O 2(g)==CO(g)ΔH 2②S(s)+O 2(g)==SO 2(g)

ΔH 3

S(g)+O 2(g)==SO 2(g)

ΔH 4

③H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(l)ΔH 5

2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)ΔH 6

④CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g)ΔH 7

CaO(s)+H 2O(l)==Ca(OH)2(s)

ΔH 8

A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③12．下列实验能达到实验目的的是

A

B

C

D

制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

探究温度对平衡移动的影响

验证铁发生析氢腐蚀

测定反应速率

13．下列叙述正确的是

A ．一定温度和压强下，将0.5mo1N 2和1.5mo1H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ,其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g)ΔH =－38.6kJ·mol -1

B ．H 2标准燃烧热ΔH ＝－285.8kJ·mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g)ΔH ＝－571.6kJ·mol -1

铜质水表

铁接头

热水

用电系统

向日面时

背日面时太阳光

光电

转换器

水电解系统

氢氧储罐

燃料电池

C ．C(石墨)==C(金刚石)ΔH ＝+1.9kJ·mol —1，说明石墨比金刚石稳定

D ．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：

化学键H—H Cl—Cl H—Cl

生成1mol 化学键时放出的能量436kJ·mol -1243kJ·mol -1431kJ·mol -1则12H 2(g)＋1

2

Cl 2(g)==HCl(g)ΔH ＝－183kJ·mol —1

14．下列说法不正确的是

A ．把碳棒放在酒精喷灯上灼烧2-3min 后即投入到冷水中，重复操作几次，可制得多孔碳棒

B ．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录

溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C ．K 2CrO 4溶液中存在平衡2CrO 42—+2H +

Cr 2O 72—+H 2O ，加稀硝酸则溶液由黄色变为橙色

D ．分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率

15．“高分八号”高分辨率对地观测系统光学遥感卫星在我国太原成功发射，图示为某卫星的能量转

化示意图，其中燃料电池以KOH 溶液为电解液，下列说法不正确的是

A ．整个系统实现了物质零排放及能量间的完全转化

B ．燃料电池的负极反应式为H 2+2OH —

—2e —==2H 2O

C ．水电解系统中加入Na 2SO 4可增加溶液导电性

D ．该系统的总反应式为2H 2+O 2

2H 2O

16．采用下列装置进行实验室制取氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A ．用图1装置甲制取氨气

B ．用图2装置乙除去氨气中的水蒸气

C ．用图3装置丙验证氨气具有还原性

D ．用图4装置丁吸收氨气

17．向100mL 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量（相同状况）随铁粉

质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)。下列分析或结果错误的是

A ．OA 段产生的是NO ，BC 段产生氢气，溶液中最终溶质为FeSO 4

B ．AB 段的反应为Fe ＋2Fe 3＋==3Fe 2＋，

C ．原混合酸中NO －

3物质的量为0.3mol D ．H 2SO 4浓度为2.5mol·L —1

18．平衡体系CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g)中仅含碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。某时刻保持

温度不变，往恒容密闭容器中再通一定量CO 2气体，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A ．平衡常数减小

B ．CaO 的量不变

C ．CO 2浓度不变

D ．CO 2浓度增大

图4

图3

图2

苯

水

NaOH 溶液

图1

NH 4Cl 溶液

浓H 2SO 4

气体→

CuO

→