高考化学二轮专题复习12化学实验课件
2021届高三化学二轮复习 高考热练12化学实验常识
高考热练12 化学实验常识(误差、干燥、试剂保管、实验安全、气体制备)1. (2020·山东卷)实验室中下列做法错误的是()A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2. (2020·浙江高考)下列有关实验说法，不正确的是()A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B. KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D. 火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素3. (2020·浙江高考)下列说法不正确的是()A. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B. 用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去D. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚4. (2020·广东中山模拟)下列实验操作错误的是()A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片D. 用苯萃取碘水中的碘5. (2020·广东汕头一模)下列实验操作会引起测定结果偏高的是()A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C. 读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D. 配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度6. (2020·广东湛江模拟)化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障，下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是()A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D. 保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶7. (2019·广东茂名模拟)下列有关实验操作的说法中正确的是()A. 用CCl4萃取溴水中的溴单质，振荡过程中需进行放气操作B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C. 用碱式滴定管量取28.00 mL溴水D. 用pH试纸测得NaClO的pH为9.88. (2020·广东梅州模拟)下列有关实验的操作正确的是()任选)不当的是()A. 从食盐水中提取晶体：酒精灯、坩埚B. 强酸与强碱的中和滴定：滴定管、锥形瓶C. 配制240 mL 0.1 mol/L NaCl溶液：250 mL容量瓶、玻璃棒D. 分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液的混合物：分液漏斗、烧杯10. (2020·山东济南二模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是()A. 乙醇的性质(制取乙烯)B. 葡萄糖的性质(与新制氢氧化铜悬浊液反应)C. 乙酸乙酯的制备D. 酚醛树脂的制备11. (2020·山东潍坊4月模拟)从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。
2023届高考化学二轮复习专题课件★★ 离子方程式的书写及正误判断
(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使 SO24－完全沉淀、②使Al3＋ 刚好完全沉淀、③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(_＋_＋__2S__O_24_－＋__2_B__a2_＋_＋__4_O_H__－_=_=_=_N_H__3·_H_2_O_＋__A__l(_O_H__)_3↓__＋__2_B__aS_O__4_↓_ ， ②_2_A_l_3＋_＋__3_S_O__24－_＋__3_B__a_2＋_＋__6_O__H_－_=_=_=_2_A__l(_O_H__)_3↓__＋__3_B__aS__O_4_↓__， ③N__H_＋ 4_＋__A__l3_＋_＋__2_S_O_24_－_＋_2_B__a_2＋_＋__5_O_H__－_=_=_=_N_H__3·_H_2_O_＋__A_l_O_－ 2_＋__2_H_2_O_＋__2_B_a_S_O__4↓_ 。
(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－
＋2CO2↑＋2H2O( × ) (7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓( × ) (8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓( × ) (9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( × )
(4)Cl2的尾气处理： _C_l2_＋__2_O__H_－_=_=_=__C_l－__＋__C_l_O_－_＋__H__2_O_。 (5)将Cl2通入石灰乳中： _C_l2_＋__C_a_(_O_H__)_2=_=_=_C__a_2＋__＋__C_l_－_＋__C_l_O_－__＋__H_2_O__。 (6)将SO2气体通入溴水中： _S_O_2_＋__B_r_2_＋__2_H_2_O_=_=_=_4_H__＋_＋__S_O_24_－_＋__2_B_r_－__。
2014届高考化学二轮专题复习专题12：化学实验基础
(1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜， 既不聚成水滴，也不成 . 股流下
。
(2)仪器内壁附着物的清洗 ①油脂污迹用 ②银镜用 热碱液 洗涤
稀硝酸 洗涤
③碳酸盐用稀酸液洗涤 ④硫黄用 热NaOH溶液 或CS2洗涤
⑤MnO2用
浓盐酸加热
洗涤
⑥碘用 酒精 洗涤
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Hale Waihona Puke 专题十二化学实验基础自查· 自悟· 自建
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[最新考纲 ] 1．熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实 验的基本操作。 2．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处 理方法。 3．初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液 pH 的方 法。
溅；⑥用容量瓶配制溶液时引流是为了防止溶液外流。
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2．使用pH试纸时不能先湿润，若先湿润后测量某溶液的 pH，
所测结果一定偏小吗？ 提示 不一定。若先湿润后测量相当于将待测液稀释，故测
中性溶液无误差，测碱性溶液偏小，测酸性溶液偏大。 3．用量筒量取浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将量 筒内所量取的液体倒出后需要再用蒸馏水将残留在量筒内的 液体进行洗涤并收集吗？
锥形瓶
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(2)测量仪器 ①测量物质质量的仪器： ②测量液体体积的仪器 托盘天平 。
粗测： 量筒 、量杯。
精测： 滴定管 、移液管。
③测量液体温度的仪器：温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液：
2020高考化学二轮专题复习专题12 化学实验仪器、基本操作化学考试试题分项版(含解析)
专题12 化学实验仪器、基本操作1．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
2．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。
3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2 mL 0.1 1mol L-⋅的3FeCl溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：2Fe>Fe+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp(AgI)(AgCl)K K<【答案】C【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋既是还原产物又是氧化产物，因此有还原性Fe>Fe2＋，故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO 22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO 3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度积小的更易沉淀，即K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D说法正确。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练12---化学反应速率、平衡图像(解析版)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练化学反应速率、平衡图像1．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO 2(g)＋O 3(g)N 2O 5(g)＋O 2(g)。
若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是( )AB平衡后升温，NO 2含量降低0～2 s 内，v (O 3)＝0.2 mol ·L －1·s －1CDv 正：b 点>a 点b 点：v 逆>v 正恒温，t 1时再充入O 3答案 C解析 由图可知该反应为放热反应，平衡后升高温度，NO 2含量升高，A 项错误；0～2 s 内，v (O 3)＝0.1 mol ·L －1·s －1，B 项错误；NO 2含量相同时，升高温度，速率增大，v 正：b 点>a 点，b 点反应逆向进行，故v 逆>v 正，C 项正确；t 1时再充入O 3，平衡正向移动，v正＞v 逆，D 项错误。
2．在恒容密闭容器中进行反应：2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) ΔH 。
在某压强下起始时按不同氢碳比⎣⎢⎡⎦⎥⎤n (H 2)n (CO 2)投料(如图中曲线①②③)，测得CO 2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )A ．该反应的ΔH >0B ．氢碳比：①<②<③C ．其他条件不变的情况下，增大容器的体积可提高CO 2的转化率D ．若起始CO 2的浓度为2 mol ·L －1、H 2为4 mol ·L －1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400 K 时该反应的平衡常数数值约为1.7 答案 D解析 根据图像可知，在氢碳比相等的条件下，随着温度的升高，CO 2的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，ΔH <0，A 错误；氢碳比越大，CO2的转化率越高，根据图像可知，在温度相等的条件下，CO2的转化率：①>②>③，则氢碳比：①>②>③，B错误；正反应是气体体积减小的反应，因此其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，可提高CO2的转化率，C错误；根据图像可知，400 K时曲线③中CO2的转化率是50%，这说明消耗CO21 mol·L－1，则消耗氢气3 mol·L－1，生成乙醇和水蒸气分别是0.5 mol·L－1、1.5 mol·L－1，剩余CO2和氢气分别是1 mol·L－1、1 mol·L－1，该温度下平衡常数K＝0.5×1.5312×16≈1.7，D正确。
2014年高考化学二轮专题12 化学实验基础
2014年高考化学二轮专题复习12——化学实验基础1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4．能对常见的物质进行检验，分离和提纯，能根据要求配制溶液。
一、常见化学仪器的使用及基本操作1．化学实验中的几个数据2.常见仪器的创新组合与使用防倒吸吸收装置简易启普发生器用碱式滴定管改装的量气装置防倒吸吸收装置防堵塞的设计破旧仪器的重新使用3．集气瓶的“一器多用”(1)用作气体干燥装置：气体A进B出，广口瓶中盛浓硫酸。
(2)用作洗气装置：气体A进B出，广口瓶盛水(或溶液)。
(3)用作排水量气装置：B口为气体导入口，A口用导管连接伸入量筒，广口瓶内盛满水。
可用于测定(5)作安全瓶，防止倒吸：在收集气体装置之前，安装该装置可起到防倒吸作用。
二、物质的分离、提纯和检验1．物质分离提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO2－4、CO2－3及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、NH＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液2.物质检验的一般步骤(1)观察物理性质→取少量样品→加入试剂→进行操作→观察现象→得出结论(2)物质检验中干扰因素的排除①离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－加稀硝酸酸化SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3加盐酸酸化Ag＋加盐酸酸化SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红试液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊②气体检验中干扰因素的排除气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。
2014届高考化学二轮复习专题二(一)专练十二 实验基础知识的综合应用
①常用实验仪器的主要用途和使用方法；②化学 命题 实验基本操作及其注意事项；③离子的检验；④ 角度 物质的分离、提纯与除杂；⑤气体的制备及净 化。 解答这部分问题时，要熟悉中学化学常见仪器的 用途和使用方法，以及仪器的创新应用，掌握实 验基本操作中的几个“先后”、几个“零”、几 个“数据”、几种量器的精确度等，了解常见离 解题 子的检验方法、现象及其干扰离子的排除，掌握 策略 常见物质的分离、提纯与除杂的方法、步骤等， 分清操作的先后顺序；掌握常见气体的制备原 理、发生装置、净化装置、收集装置及气体的干 燥等。
江苏高考化学二轮复习课件：实验条件的控制
2020年江苏高考化学二轮复习课件： 实验条 件的控 制(共3 7张PPT)
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2020年江苏高考化学二轮复习课件： 实验条 件的控 制(共3 7张PPT)
控制温度的原因
反应原理
反应物的性质（易分解、易挥 发）、发生副反应等等
温度的影响
反应速率
温度升高速率加快，影响催化 剂的活性等等
2020年江苏高考化学二轮复习课件： 实验条 件的控 制(共3 7张PPT)
2020年江苏高考化学二轮复习课件： 实验条 件的控 制(共3 7张PPT)
实验中温度的控制
➢控制温度的原因 ➢怎样控制温度
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2020年江苏高考化学二轮复习课件： 实验条 件的控 制(共3 7张PPT)
2020年江苏高考化学二轮复习课件： 实验条 件的控 制(共3 7张PPT)
CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1 CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是：
反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为 CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化 率下降，且上升幅度超过下降幅度
2、（2018江苏高考20题节选） （4）在有氧条件下，新型催化剂 M能催化NH3与NOx反应生成N2。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M的反应器中反应（装置见题20图−1）。反应相同时间NOx的去除 率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃范围内随 着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的 去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
2014年高考化学二轮复习：化学实验ppt课件
结合装置图，回答下列问题： ①仪器 A 的名称是 。装置 E 中的试剂是 。
②反应开始前依次进行如下操作： 组装仪器、 c.冷却至室温 正确的顺序为 (填序号 )。 、 加装药品、 通 N2 一段时间后点燃酒精灯。 b.熄灭酒精灯 ③反应结束后的操作包括： a.停止通 N2
解析 注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完 装置，首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件， N2 必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过 N2 排除系统内的空气 (O2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后， 应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通 N2。
解析
①注意直形冷凝管与球形冷凝管的区别， 球形冷凝管不
用于蒸馏。
②加热纯净液体时易发生暴沸， 加入沸石(碎瓷片)， 防止暴沸。
③带有活塞的仪器在盛放液体前都要检漏， 分液漏斗有玻璃活 塞，使用前必须检漏。
答案 ①滴液漏斗 直形冷凝管
②防止暴沸 冷却后补加 ③C
(2)[2013· 山东理综，30(1)改编 ]下图是实验室利用反应 TiO2(s) △ ＋ CCl4(g)=====TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备 TiCl4 的装置图。
1.应保存在广口瓶中的是 ③ ，应保存在棕色细口瓶中的是 ②④⑥ 。 2.需要现用现配的是
④
。
3.不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是
⑤
4.取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是
。 ③
。
三、基本实验操作 1.有以下四种试纸： ①石蕊试纸 ④品红试纸 (1)可用于检验溶液的酸碱性的是 ①② (2)可用于氯气检验的是 。 。 ② pH 试纸 ③KI淀粉试纸
3.在使用前需检查仪器是否漏液的是 ①②③④ ，其中可用于 物质分离的是 ① ， 可用于一定体积物质的量浓度溶液配制 的是 ② ，量取 10.00 mL 0.1 mol· L－1 的 NaOH 溶液应选用 的仪器是 ③ 。 4.用仪器⑨称量药品时其精确度为 0.1 。
2014届高考化学二轮专题复习word版专题12：化学实验基础(含答案解析)
专题十二化学实验基础(时间：30分钟类型：40分选择题专项训练)一、单项选择题1．(2012·福建，10)下列有关实验的做法不正确的是() A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析B项NaHCO3受热分解，固体质量减小，Na2CO3加热无变化，可以鉴别。
D项混淆了红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸的作用。
答案 D2．(2013·西安调研)在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是()。
解析 铜丝在氯气中燃烧不需要燃烧匙，A 错；铝热反应不用普通漏斗(用的是纸质漏斗)，B 错；配制KMnO 4溶液不需要酸式滴定管，D 错。
答案 C3．(2013·安徽，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )。
33SO 2可通过Na 2SO 3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH 溶液进行尾气吸收，B 正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO ，且在c 中无法收集到纯净的NO 2，且不能用水吸收尾气，C 错误；用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2需要加热，D 错误。
答案 B4．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )。
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深解析A项说明NH4Cl的热稳定性不好；C项加热时NH3逸出，溶液红色变浅；D项热水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深。
2022届高考化学二轮专题复习化学实验综合
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(5)证明碳酸的酸性强于硅酸:将CO2气体通入硅酸钠溶液中,若出现 白色沉淀,则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸原理)。 (6)证明氯气的氧化性强于单质硫:将氯气通入硫化氢溶液中,若有淡 黄色沉淀生成,则证明氯气的氧化性强于单质硫(氧化剂的氧化性强 于氧化产物的氧化性)。 (7)证明H2C2O4是弱酸:将pH=1的H2C2O4溶液稀释10倍,测得溶液pH<2, 说明H2C2O4是弱酸(弱酸存在电离平衡,弱酸阴离子存在水解平衡)。 (8)证明SO2中含有CO2:先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液 中,再通入品红溶液中,品红溶液不褪色,最后通入澄清石灰水中,若澄 清石灰水变浑浊,说明含有CO2。品红溶液不褪色,说明不含有SO2,澄 清石灰水变浑浊说明含有CO2。
出该反应的化学方程式:3MnO2+KClO3+6KOH===3K2MnO4+KCl+3H2O 。
(3)高锰酸钾的制备:加少量蒸馏水于锰酸钾中,溶解,通入乙酸蒸气,水浴加热, 搅拌,锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。写出该反应的化 学方程式: 3K2MnO4+4CH3COOH 2KMnO4+MnO2↓+4CH。3COOK+2H2O
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化学实验综合
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能力1 综合实验题型研究
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能力1 综合实验题型研究 1.实验探究与物质制备、定性分析与定量分析
命题方向
设问角度
实验探究、定性分析 (1)物质性质的验证或探究(物质酸性、碱性验证及酸碱性大小比较;证明多元弱酸;氧 是以物质的化学性质 化性或还原性强弱比较等) 为依据,分析实验现 (2)探究反应生成的产物(检验设计、离子的检验、物质的检验) 象与发生的化学反应 (3)根据实验现象书写化学方程式(或离子方程式),得出实验结论
【优化方案】江苏专用2012高考化学总复习 专题12第一单元化学实验基础课件 苏教版
3.试纸的使用 试纸的使用 (1)试纸种类及作用 试纸种类及作用 石蕊试纸(红 蓝色)：定性检验________性 ①石蕊试纸 红、蓝色 ：定性检验 酸、碱 性。 试纸： 粗测)检验 的强弱。 ②pH试纸：定量 粗测 检验 酸、碱 的强弱。 试纸 定量(粗测 检验_________的强弱 品红试纸：检验SO 等有______性的物质 性的物质。 ③品红试纸：检验 2等有 漂白 性的物质。 淀粉-KI试纸：检验 2等有 氧化 性的物质。 试纸： 性的物质。 ④淀粉 试纸 检验Cl 等有______性的物质 (2)使用方法 使用方法 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上， ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上， 蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液 或胶头滴管吸取待测液) 蘸有待测液的玻璃棒 或胶头滴管吸取待测液 点 用_________________________________________点 在试纸中部，观察试纸颜色变化。 在试纸中部，观察试纸颜色变化。
清单二 化学实验基本操作 自我诊断 2．(2010年高考重庆卷 下列实验装置 固定装置 年高考重庆卷)下列实验装置 ． 年高考重庆卷 下列实验装置(固定装置 略去)和操作正确的是 和操作正确的是( ) 略去 和操作正确的是 解析： 解析：选A。本题考查学生基本实验设计和化学 。 常见仪器的识别能力，旨在通过本题考查学生对 常见仪器的识别能力， 化学实验基本操作的理解和装置的正确应用。 化学实验基操作的理解和装置的正确应用。氢 氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装， 错 氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，B错；HCl在 在 NaOH溶液中极易溶解，容易造成溶液倒吸，漏 溶液中极易溶解， 溶液中极易溶解 容易造成溶液倒吸， 斗应刚触及液面， 错 中和热的测定实验中， 斗应刚触及液面，C错；中和热的测定实验中， 温度计应该插入反应液中， 错 温度计应该插入反应液中，D错。
高三化学二轮专题复习——大学实验高考题：碘量法基本原理PPT课件
是
主要由于碘易升华,会导致碘的损失
。
2020届高三化学二轮专题复习——大 学实验 高考题 ：碘量法基本原理(共51张PPT)
2020届高三化学二轮专题复习——大 学实验 高考题 ：碘量法基本原理(共51张PPT)
解析 (2)根据表中数据绘制出滴定曲线,由滴定曲线可知,当V(AgNO3)为 20 mL时,即为滴定 终点,则n(I-)=n(AgNO3)=0.010 0 mol·L-1×20×10-3L×5=1×10-3 mol,则海带中碘的百分含 量为1× 10-3 mol×127 g/mol÷20 g×100%=0.635%。 (3)②用CCl4萃取,ρ(CCl4)>ρ(H2O),萃取后上层为水层,下层为CCl4层,因此上层接近无色,下 层为 紫红色。 ③I2单质与NaOH反应时适当控制NaOH溶液浓度和用量,有利于NaI和NaIO3生成,将碘转化为 离子进入水层。 (4)I2单质易升华,用蒸馏法从I2的CCl4溶液中分离I2,会导致碘的损失。
高考化学小专题
链接1 .(2017课标Ⅱ,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可
缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验
步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬 浊液(含有KI)混合,
反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定
取0.010 0 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取 原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c
(I-)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/ mL
15.00
高考化学二轮复习课件：专题12有机化学基础
专题十二 有机化学基础
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K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。 2．知道有机化合物中碳的成键特征，并能认识 手性碳原子。 3．了解常见有机化合物中的官能团，能正确表 示简单有机化合物的结构。能根据有机化合物 的命名规则命名简单的有机化合物。 4．了解有机化合物存在同分异构现象(不包括 立体异构)，能判断并正确书写简单有机化合物 的同分异构体的结构简式。 5．了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机 反应的特点，能判断典型有机反应的类型。 6．掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍 生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、 结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化 合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有 机化合物。
K 课标考 纲展示
2．同分异构体的常见题型。 (1)限定范围书写和补写，解题时要看清所限范围， 分析已知几个同分异构体的特点，对比联想找出规律补写， 同时注意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。 (2)对“结构不同”要从两个方面考虑：一是原子或
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原子团的连接顺序；二是原子的空间位置。
(3)判断取代产物同分异构体种类的数目。其分析方 法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种类， 再确定取代产物同分异构体的数目。
K考点 自 纠
1．含有碳碳双键和碳碳叁键的化合物可以使溴水褪色。( √ 2．含有 C===C 键的化合物都具有顺反两种结构。( × ) 3．环烷烃与相同碳原子的单烯烃的分子式相同。( √ ) )
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)
√ 4．苯环中，六个碳原子和六个氢原子都是在一个平面上。(
5．苯酚的酸性比乙醇的酸性强，但比碳酸的酸性弱。( √ ) 6．用 NaHCO3 可以鉴别苯酚和苯甲酸。( √ ) 都是属于芳香族羧酸。( × )
专题12 铝热反应——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(教师版)
专题12 铝热反应1．定义铝热剂在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应，称为铝热反应。
2．反应原理：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3注意：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
3．实验装置及实验现象在实验室按如图所示装置进行铝热反应，实验现象是当外露部分镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟。
纸漏斗被烧破，有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体（落下的是铁珠）。
4．应用（1）冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
（2）焊接钢轨等大截面钢材部件。
（3）军事上可以制作铝热弹等强杀伤性武器。
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为__________，c(Fe2＋)为__________。
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2.化学实验方案设计的基本思路 ①明确目的原理 首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些 新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从 而明确实验原理。 ②选择仪器药品 根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应 条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反 应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理 的化学仪器和药品。 ③设计装置步骤 根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计 出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制 典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
④除去气体中的杂质： 用干燥剂（注意选用原则）吸收水蒸汽。 酸性杂质用碱液吸收：H2(CO2、H2S); C2H4(CO2,SO2). 若酸性气体中含有较强的酸性气体，可用与酸性气体对应 的酸式盐饱和溶液吸收：CO2(HCl)，H2S(HCl) 碱性杂质气体可用酸吸收。 氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。 杂质气体为O2时，可用加热的铜网。 杂质气体为CO，H2时，可用加热的CuO粉末除去。
(2)不用任何试剂鉴别多种物质：此类题目虽规定不准另用任 何试剂进行鉴别，但一般情况下，可供选择的试剂可能就隐含 在待检物质中，解答此类题目一般采用如下四种方法： ①特征连锁法：从具有某一特征的物质(如色、态、味、硬度、 挥发性、水溶性等)入手，先鉴别出一种物质，再用这种物质 作试剂来鉴别其它物质，连锁式地进行鉴别。 ②加热法：若待检物均无明显外观特征，可考虑采用加热方法 加以鉴别(许多物质在加热时会发生化学变化，并出现不同现 象，如铵盐、硝酸盐、酸式碳酸盐等)。 ③焰色反应法：根据待检物质中所含的阳离子不同进行焰色反 应操作，可将其鉴别开来。 ④两两混合法(又称：简明列表法)：若上述三种方法均不能达 到目的时，一般即采用“两两混合法”。即列出表格，然后把 待检溶液编号，记录反应现象，对照表格确定出每一种物质。 此法适用于一些比较复杂、难以鉴别的题目。 (3)两种溶液的自我鉴别：一般采用“互滴法”。
（2）化学方法 ①用化学方法分离和提纯物质的原理： 不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验 操作要简便，不能繁杂。 ②化学方法选择试剂的原则： 选择的试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。所 选试剂不能带入新的杂质。试剂与杂质反应后的生成物与被 提纯物质要容易分离。提纯过程要尽量做到步骤简单，现象 明显、容易分离。气体杂质若为CO、H2等不能用点燃的方法。
化学实验
一、实验安全 1、化学实验危险品标志
2、化学实验安全常识
事故 处理方法
酒精或有机物在桌 湿抹布扑灭或用沙土盖灭 上燃烧
钠、钾、磷等着火 用沙土盖灭（不能用泡沫灭火器和干粉灭火器） 酸（或碱）洒在桌 现用Na2CO3（或稀醋酸）中和，再用水冲洗，最后 子上 用抹布擦干 酸（或碱）沾到皮 现用水冲洗（浓硫酸勿冲），然后涂3%~5%的小苏 肤上 打溶液（或硼酸） 酸（或碱）入眼 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（切不可揉眼睛）
3．仪器、装置原溶剂互不相溶、互不反应；②、 溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。
蒸馏：
蒸发：
渗析：
固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或 除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的 NaHCO3。
三、物质的检验 1、鉴别 通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据 一种物质的特性区别于另 一种物质；也可根据几种物质气 味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。 鉴别题的种类包括： (1)限用一种试剂鉴别多种物质：所选用的试剂必须能和被 检的大多数物质反应，且能产生不同的实验现象。常使用 的鉴别试剂有：强酸(盐酸、稀H2SO4)、强碱[NaOH溶液、 Ba(OH)2溶液]、FeCl3溶液、Na2CO3(或NaHCO3)溶液、明 矾溶液、溴水、新制Cu(OH)2悬浊液、指示剂等。
④记录现象数据 根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 ⑤分析得出结论 根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图 表、推理等处理，得出正确的结论。 以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。在解答过 程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的 回答。 在解题时，首先要对题目中给出的信息进行处理，弄清是 对实验的那一方面进行探究，然后深入分析实验，依据题 目中提出的实验假设或自行提出的实验假设，合理运用化 学知识，巧妙设计实验方案，通过实验现象的客观事实对 实验进行探究性验证。
2、鉴定 鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定是根据物质的 化学特性，分别检出阳离子 、阴离子。是根据物质的某些 特性，也就是所采用试剂或方法只对此例成立，再者要全证 明。 物质鉴定的一般步骤为：
四、化学实验方案的设计与评价 （一）实验设计 1.化学实验方案设计的基本要求 ①科学性，实验原理，准确，实验流程合理。 ②安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。 ③可行性，条件允许，效果明显，操作正确。 ④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。
液溴、苯酚沾到皮 用布擦干后，立即用酒精清洗 肤上
误食重金属盐 立即饮用大量牛奶、蛋清或豆浆 水银温度计打破了 洒硫粉，并打开通风橱
磷灼伤
立即用CuSO4溶液涂抹灼伤处
二、常见物质的分离与提纯 1.物质分离、提纯的区别 （1）物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几 种纯净物的过程 （2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的 过程 2. 物质分离、提纯的基本方法 （1）物理方法
③常见的方法有： 加热法，如：Na2CO3中含有NaHCO3 氧化还原法，如：除CO2中少量的O2，可将气体通过灼热的 铜网。 沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaNO3溶液中 的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。 气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl溶液中少量的 Na2CO3，加入盐酸。 其它方如酸碱反应，彻底水解法等。