贵州省安顺市平坝第一高级中学2015届高三化学下学期第一次周考试题(新)

贵州省安顺市平坝第一高级中学2015届高三下学期第一次周考理科

综合化学试题

7．下列说法正确的是

A．地沟油和矿物油都属于酯类物质

B．高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

8．下列说法正确的是

A．1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有N A个NH4+

B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数为5 N A

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 N A个阳离子

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成N A个H2O

9．下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：

Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：

4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+

A(C7H14O2)＋H2O B＋CH3COOH 10．已知有机物A、B之间存在如右转化关系：

（已配平)。则符合条件的B的结构最多有(不考虑立体异构）

A．5种B．6种C．7种D．8种

11．下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：

NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

D．常温下K SP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag ＋浓度：①>④=②>③

12．绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确

．．．的是

A．分子式为C16H18O9

B．既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．还能发生取代、加聚、消去等反应

D．在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气

13．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

X Y 200ml/L 8mol/L 200ml 1mol/L EDA 溶液AgNO 3溶液200ml 8mol/L 200ml 2mol/L NaOH 溶液AgNO 3溶液

2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s 达到平衡并生成0.3 mol Z ，则下列说法中正

确的是

A ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

B ．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L ，则Z 的平衡浓度变为原来的1/2

C ．其他条件不变，将容器体积缩小至5L ，平衡正向移动，平衡常数增大

D ．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

26．（15分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素中，A 、B 、C 、D 是组成蛋白质的基本

元素；A 与B 的原子序数之和等于C 原子核内的质子数；A 与E 、D 与F 分别位于同一主

族，且F 原子核内的质子数是D 原子核外电子数的2倍。据此，请回答：

⑴F 在周期表中的位置是____________________________。

⑵由A 、C 、D 、F 按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为

____________；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________（用离子浓

度符号表示）。

⑶化合物乙由A 、C 组成且相对分子质量为32；化合物丙由A 、D 组成且分子内电子总

数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），

则该反应的化学方程式为_________________________________________。

⑷由A 、D 、E 、F 组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学

式为 ；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是______________________________________________。

⑸由B 、A 按1:4原子个数比组成的化合物戊与D 的常见气态单质及NaOH 溶液构成原电

池（如右图），试分析： ①闭合K ，写出左池X 电极的反应式

__________________________________； ②闭合K ，当X 电极消耗1.6g 化合物戊时（假

设过程中无任何损失），则右池两极共放出气体在标准状

况下的体积为_________升。

27. （13分）氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH 4 (g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574 kJ/mol

CH 4(g)＋4NO(g) ＝ 2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol

则CH 4 将NO 2 还原为N 2 的热化学方程式为 。

（

2）利用NH 3催化还原氮氧化物（SCR 技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱

除技术。 反应的化学方程式为：

为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （写出1条即可）。

（3）利用ClO 2 氧化氮氧化物。其转化流程如下：

NO 2ClO −−−→反应I NO 223Na SO II −−−−−→水溶液反应N 2 已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO 2 + H 2O ＝ NO 2 + HNO 3 +

HCl ，则反应Ⅱ的化学方程式是 ；若生成11.2

L N 2（标准状况），则消耗ClO 2 _____________ g 。

2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g) 2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH < 0 催化剂

加热