元素周期律新课练习
人教版高中化学选择性必修第2册 课后练习 第1章 第2节 第2课时 元素周期律(一)
第2课时元素周期律(一)[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能之间的递变规律，能利用递变规律比较原子(离子)半径、元素第一电离能的相对大小。
2.通过原子半径、元素第一电离能递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。
一、原子半径1．影响原子半径大小的因素(1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大。
(2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小。
2．原子半径的递变规律(1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径越小。
(2)同主族：从上到下，核电荷数越大，半径越大。
3．原子或离子半径的比较方法(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
(2)能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。
例如：r(O2－)＞r(F －)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
(3)带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。
例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。
(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。
例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。
(1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径( )(2)核外能层结构相同的单核粒子，半径相同( )(3)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大( )(4)各元素的原子半径总比离子半径大( )(5)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×1．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( )A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D．Cl－、Br－、I－答案 C解析同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2＋、Al3＋能层数相同但铝的核电荷数大，所以Al3＋的半径小，故C 项微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的。
高中化学新课程标准训练题(含答案)
高中化学新课程标准训练题（含答案）一、选择题1. 下列关于元素周期律的描述，正确的是：A. 同一周期内，元素的原子半径随着原子序数的增加而减小B. 同一族元素，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱C. 同一周期内，元素的电负性随着原子序数的增加而增大D. 同一族元素，随着原子序数的增加，原子半径增大{content}2. 关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是：A. 升高温度，化学反应速率一定增大B. 增加反应物浓度，化学反应速率一定增大C. 加入催化剂，化学反应速率一定增大D. 增加压强，化学反应速率一定增大{content}二、填空题1. 酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比称为_______。
{content}2. 燃烧反应是一种剧烈的、发光、放热的氧化还原反应，其中放出的热量称为_______。
{content}三、解答题1. 请简述分子间作用力与化学键的区别。
{content}2. 请解释勒沙特列原理，并给出一个实例。
{content}答案一、选择题1. A2. A二、填空题1. 化学计量数2. 反应热三、解答题1. 分子间作用力是分子之间的弱相互作用力，它不包括原子之间的共用电子对，而化学键是原子之间的强烈相互作用，通常涉及电子的共用或转移。
分子间作用力通常影响物质的物理性质，如沸点、熔点等，而化学键决定物质的化学性质。
2. 勒沙特列原理是指在封闭系统中，当化学平衡受到扰动时，系统会自发地调整，以减少扰动的影响。
例如，当向一个平衡态的容器中加入更多的反应物时，系统会通过反应生成更多的产物，以减少反应物的浓度，重新达到平衡。
第二十讲 元素周期表与元素周期律(习题)-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮+习题(解析版)
第二十讲 元素周期表与元素周期律【基础巩固】1.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是( )A.铷元素位于ⅠA 族B.Rb 的金属性比钠的弱C.8537Rb 的中子数为48 D.8537Rb 和8737Rb 具有相同的电子数【答案】B【解析】同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，故铷的金属性比钠强，B 错误。
2.(2023·四川遂宁模拟)X 、Y 、Z 、W 属于短周期主族元素，其中X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置关系如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的12，W 的焰色反应呈现黄色火焰。
下列说法错误的是( )A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞XB ．W 和X 形成的化合物可能含共价键C ．气态氢化物的稳定性：X ＞Z ＞YD ．Z 2X 5可以用作食品干燥剂【答案】D【解析】Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的12，则Y 为Si ；由元素在周期表中的相对位置关系可知，Z 为P 、X 为O ；W 的焰色反应呈现黄色火焰，则W 为Na 。
一般电子层数越多原子半径越大，同周期元素核电荷数越大原子半径越小，故原子半径由大到小为Na ＞Si ＞P ＞O ，故A 正确；Na 和O 形成的Na 2O 2中既含有离子键又含有共价键，故B 正确；元素非金属性越强其气态氢化物越稳定，故稳定性：H 2O ＞PH 3＞SiH 4，故C 正确；P 2O 5有毒，不能用作食品干燥剂，故D 错误。
3．(2022·全国甲卷，12)Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q 与X 、Y 、Z 位于不同周期，X 、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是( )A ．非金属性：X>QB ．单质的熔点：X>YC ．简单氢化物的沸点：Z>QD ．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【解析】由题干信息可知Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y为Si元素，X为Al元素，Q 可能为N或O或F，Z可能为Cl或S或P，N或O或F元素非金属性均比Al强，故非金属性：Q>X，A 错误；X为Al，属于金属晶体，Y为Si，属于原子晶体，故单质熔点：Si>Al，即Y>X，B错误；Q的简单氢化物为NH3或H2O或HF，Z的简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点：Q>Z，C错误；P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸的酸性：Z>Y，D正确。
高中化学人教版必修二《1.2元素周期律》第1课时练习及答案解析
高中化学人教版必修二《1.2元素周期律》第1课时练习及答案解析第一章第二节第1课时一、选择题1．(山东省潍坊市五县高一下学期期中)下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是()【解析】A．K层排满才能排L层，K层最多排2个电子，故A错误；B.最外层最多排8个电子，故B错误；C.S2－得到2个电子后，最外层8个电子，故C 错误；D.Mg2＋失去2个电子后，最外层为8个电子，D正确，此题选D。
【答案】 D2．(吉林省松原市扶余县一中高二下学期月考)有关核外电子运动规律的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多【解析】C．电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示出现概率的大小，不是小黑点表示电子，所以错误。
【答案】 C3．(河北枣强高一期末考试)原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是()A．最外层有1个电子的原子都是碱金属B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素【解析】H原子最外层是1个电子，是非金属，A错；最外层有5个电子的原子不一定是非金属原子，如Sb；He是稀有气体，最外层只有2个电子，C错；D 对。
【答案】 D4．(福建省福州市八县高一下学期联考)已知a X n＋和b Y m－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是()A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n【解析】两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m 个电子后结构相同，即可得到等量关系：a－n＝b＋m，故A正确，此题选A。
【答案】 A5．(河北省成安县一中高一下学期月考)短周期元素M和N的离子M2＋和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等【解析】元素的原子M失去2个电子形成阳离子M2＋，具有上一周期惰性气体元素的原子结构；元素的原子N获得2个电子形成阴离子N2－具有同一周期惰性气体元素的原子结构。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：元素周期律(课后习题)【含答案及解析】
元素周期律课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于微粒半径的说法正确的是()A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大,如r(Li)>r(S)>r(Cl),A错误;对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小,B错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径>原子半径>阳离子半径,C正确;同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,D 错误。
2.对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是()A.两种基态原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B.两种基态原子的轨道表示式为:和C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D.3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子项中前者为K原子,后者为Cl原子,原子半径前者大;B项中前者为Si原子,后者为P原子,两者是同周期元素的原子,原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者;D项中前者为Al原子或Cl原子,后者为P原子,原子半径可能前者大也可能后者大。
3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的金属性强于钠,A正确;同一周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但由于p能级电子处于半充满和全空状态时,原子为较稳定状态,第一电离能比同周期相邻元素的大,故同周期第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素,第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素,B错误;最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子已达到稳定结构,失去电子较难,所以其第一电离能较大,C正确;对于同一元素的原子来说,原子失电子比带正电荷的离子失电子能力强,所以原子的电离能随着原子失电子个数的增多而增大,D正确。
培优元素周期律辅导专题训练含详细答案
培优元素周期律辅导专题训练含详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述不正确的是（）A．最高正价由低到高的顺序：Z、W、X、YB．原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、YC．Z、W分别与X形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Y是F元素；X原子最外层有6个电子，X是O元素；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Z位于第三周期、ⅢA族，Z是Al元素；W的单质广泛用作半导体材料，W是Si元素。
【详解】A．主族元素最高正价等于族序数(O、F除外)，F没有正价，故A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序：Al>Si>O>F，故B正确；C．Al2O3是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐，SiO2也能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故C正确；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HF>H2O> SiH4，故D正确；故选A。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质是解题关键，明确氟是至今非金属性最强的元素，无正价，SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。
2．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是______。
（2）2.24L（标准状况）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______。
元素周期律的应用练习题
元素周期律的应用练习题1. 根据元素周期表完成下列句子。
a) 元素周期表是由___按照___增加的顺序排列而成的。
b) 相同主数层的元素称为___，具有相似的___性质。
c) 具有相同主数层电子配置的元素被归为___。
d) 具有相同化合价的元素位于同一___。
e) 第一主群元素的化合价为___。
f) 具有最高电负性的元素位于___。
g) 同一周期内，原子半径___。
h) 电离能随原子序数的增加___。
i) 电子亲和能随原子序数的增加___。
j) 单原子离子半径___。
2. 选择正确答案。
a) 具有相同价电子数的元素位于同一周期/族。
b) 下列元素中，原子半径最大的是：锂/钠/铷。
c) 氧气原子半径大于氮气原子半径是因为氧气的核电荷/主量子数更大。
d) 从氮至磷，原子半径先减小后增大，这是因为负电荷/正电荷不断增加。
e) 第二周期元素的化合价最高为3，这是由于它们具有___和___。
f) 元素周期表中，垂直列称为主/副族。
g) 反应性最低的金属位于元素周期表的___。
h) 非金属元素的反应性随原子序数的增加而增加/减小。
i) 没有自由态存在的半径最小的阳离子是：Na+/Mg2+/Al3+。
j) 半径最大的阴离子是：S2-/Cl-/P3-。
3. 根据元素周期表回答以下问题。
a) 钠的原子序数是多少？氯的原子序数是多少？b) 从第一周期到第七周期，主层的数量逐渐增加/减少。
c) 第三周期的元素组成了长/短周期。
d) 铜属于第几周期？氧属于第几周期？e) 硝酸钾中的钾元素属于第几周期？f) 锰的原子半径比锰离子半径大/小。
g) 第十七组元素的单质具有强烈/弱氧化性。
h) 具有最高电负性的非金属元素是氟元素。
i) 翻阅元素周期表，找到一个有两个原子的单质。
j) 正电离能最小的元素是钾。
4. 结合已学知识，给出以下化学方程式中所涉及的元素的化合价。
a) 氧气 + 铝→ 氧化铝b) 氯 + 钠→ 氯化钠c) 氢 + 氧→ 水d) 锌 + 硫→ 二硫化锌e) 二氧化碳 + 石灰水→ 碳酸钙 + 水f) 氯化钠 + 硫酸→ 氯化氢 + 硫酸钠g) 三氯化铁 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 氢氧化铁h) 氢氧化铝 + 盐酸→ 氯化铝 + 水i) 硫酸铜 + 锌→ 硫酸锌 + 铜j) 过氧化氢 + 氯化钾→ 氧气 + 氯化铁以上是根据元素周期律的应用练习题，希望可以帮助你巩固对元素周期律的理解。
第一章 第二节 第2课时 元素周期律高二化学同步练习
第一章第二节第2课时元素周期律测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2．下列不能说明X的电负性比Y的大的是()A．X的单质比Y的单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大4．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多D．A元素的电负性比B元素的电负性小5．下图(1)、(2)表示的是元素的某种性质随原子序数的变化发生的变化。
下列说法正确的是()A．(1)可能表示的是元素电负性随原子序数变化的关系B．(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数变化的关系C．(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的关系D．(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的关系6．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小7．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：元素X Y Z电离能/kJ·mol－1I1496 738 577I2 4 562 1 451 1 817I3 6 912 7 733 2 754I49 540 10 540 11 578 下列说法正确的是()A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为11 1D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为32 1 8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A.22B．M与T形成的化合物具有两性C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．5种元素中L的电负性最大，T的电负性最小9．下列有关电离能的说法，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价10．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是()A．X与Y形成化合物时，一般是X显负价、Y显正价B．第一电离能：X可能小于YC．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Y的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X11．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。
第四章 物质结构 元素周期律 课后习题
复习与提高1.下表列出了A~R,9种元素在周期表中的位置：周期族IA IIA ⅢA ⅣA VA VIA ⅦA 02 E F3 A C D G R4 B H请回答下列问题。
（1）这9种元素分别为:A ，B ，C ，D ，E ，F ,H ，R 。
其中化学性质最不活泼的是。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。
（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7。
（5）H元素与A元素形成化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
2.雷雨天闪电时空气中有O，生成。
下列说法中，正确的是（）。
A.O2和O3互为同位素B.O2和O3的相互转化是物理变化C.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数3.Se是人体必需的微量元素。
下列关于和的说法中，正确的是（）。
A. 和互为同位素B. 和都含有34个中子C. 和分别含有44个和46个质子D. 和含有不同的电子数4.下列关于物质性质的比较，不正确的是（A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小：Na>S>OC.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al5.右图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。
已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒;化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下量气态。
请回答下列问题。
（1）A、B、C、D、E、F、G各为什么物质?（2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B；E和CO2。
（3）写出化合物G与F反应的离子方程式。
6.请查阅铯在周期表中的位置，预测铯的性质，并回答下列问题。
（1）铯原子的最外层电子数是多少?（2）铯和钾比较，谁的熔点高?（3）铯与水反应时，可能观察到什么现象?（4）铯和钾比较，谁的金属性强?试解释你的答案。
高中化学元素周期律练习题(附答案)
高中化学元素周期律练习题一、单选题1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ）A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律2、下列关于元素周期表的说法正确的是A ．在元素周期表中，每一列就是一个族B ．主族元素都是短周期元素C ．副族元素都是金属元素D ．元素周期表每个长周期包含32种元素3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外）B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同5.下列说法正确的是（ ）A.卤族元素都有正化合价B.卤族元素的单质都只具有氧化性C.卤族元素的最低化合价都是-1价D.卤族元素氢化物都是强酸6、下列叙述中正确的是A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水剧烈反应D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是A.卤素单质从F 2到I 2,颜色加深,熔沸点升高B.卤族元素从Cl 到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C.卤族元素从F 到I, HX 水溶液酸性增强D.卤素单质氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）A.密度：22Cl >BrB. 44HFO >HClOC.热稳定性：HBr>HID.最外层电子数：Br>I9.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B. 随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐变大C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原半径都逐渐增大D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱11.下列关于碱金属的叙述中,正确的是( )A.碱金属都可以保存在煤油中B.碱金属与水反应均漂浮在水面上C.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低12、下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强13.关于碱金属元素的表述正确的是（）A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素B.从上至下单质氧化性逐渐减弱C.Li、Na、K单质均应保存在煤油中D.Li、Na、K燃烧均生成过氧化物14.下列叙述中错误的是（）A.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性B.随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的15.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加 ,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低B.碱金属元素中 , 锂原子失去最外层电子的能力最弱 ; 卤素中 , 氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈二、填空题16.下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:1.B在周期表中的位置是__________;写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式:__________。
高一化学元素周期表 元素周期律专项练习答案及解析
高一化学元素周期表元素周期律专项练习经典练习1．有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。
A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（）A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高C．可通过焰色反应检验B元素D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应2．136C呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，146C可用来测定文物年代，下列有关136C和146C的说法不正确．．．的是（）A．136C和146C原子中均含有6个质子B．136C的原子核内中子数比质子数少C．136C和146C互为同位素D．136C和146C原子的核外电子排布相同巩固练习1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116Lv 的叙述正确的是（）A．原子序数为116 B．中子数为293C．核外电子数为177 D．元素Lv的相对原子质量为2932．核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为（）A．nA+16(A - N + 8)mol B．nA+24(A - N + 12)molC．nA+16(2A - 2N + 24)mol D．nA(A -N)mol3．下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。
”2016年IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为Mc ，中文名为“镆”。
元素Mc可由反应：24341281195201150Am Ca Mc 3n +=+得到。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Mc 元素的中子数为115B ．287Mc 与288Mc 互为同位素C ．4120Ca 原子的中子数为20 D ．Mc 元素位于元素周期表中第VIA 族5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A ．溴单质与H 2的反应比碘单质与H 2的反应更剧烈B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ．随核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔点都逐渐降低6．同周期的三种元素X 、Y 、Z ，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。
高中化学苏教版必修2课时练习-元素周期律--基础题
元素周期律(基础题)一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是A．元素的原子相对质量逐渐增大，量变引起质变B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化2．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是A．化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量3．下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH45．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A．H2RO3B．.H2RO4C．HRO3D．H3RO46．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 7．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF8．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的多C．X的原子半径比Y的小D．X元素的最高正价一般比Y的低9．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元素的相对原子质量为A．28 B．14 C．19 D．3210．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．最高化合价逐渐升高11．下列元素按原子半径依次增大的顺序排列的是A．Na、Mg、Al B．Cl、S、P C．Be、N、F D．Cl、Br、I 12．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．C、N、O、F B．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb13．下列元素中，原子半径最大的是A．锂B．钠C．氟D．氯二、填空题14．电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。
高三化学元素周期律练习题
高三化学元素周期律练习题1. 元素周期表中，下列元素具有相同电子层数和相同价电子数的是（）A. C、OB. B、FC. Mg、FD. N、O答案：C. Mg、F2. 在元素周期表中，从左往右，原子半径趋势是（）A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先减小后增大D. 变化无规律答案：B. 逐渐减小3. 在元素周期表中，下列元素中化学性质类似的是（）A. K、MgB. F、ClC. Li、NaD. Be、B答案：B. F、Cl4. 元素周期表中，从上至下看，下列元素电子亲和能力大小与推测正规核电荷有关的是（）A. Be、MgB. Na、KC. O、SD. Cl、Br答案：B. Na、K5. 元素周期表中，下列元素中最具金属性的是（）A. FB. AlC. ClD. O答案：B. Al6. 元素周期表中，下列元素氧化性由强至弱，排列顺序是（）A. K、Na、MgB. Mg、K、NaC. Na、K、MgD. Na、Mg、K答案：D. Na、Mg、K7. 元素周期表中，下列元素中化合价最大的是（）A. NaB. KC. CaD. Cl答案：D. Cl8. 下列元素中，化学性质类似的是（）A. H、CaB. Na、NeC. Si、SD. O、Ne答案：C. Si、S9. 在元素周期表中，下列元素电离能大小的变化趋势是（）A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先减小后增大D. 变化无规律答案：A. 逐渐增大10. 元素周期表中，下列元素氧化性从强到弱的顺序是（）A. K、Na、MgB. Mg、K、NaC. Na、K、MgD. Na、Mg、K答案：A. K、Na、Mg11. 断奥斯特瓦尔德规则错误的是（）A. 原子半径规律B. 离子半径规律C. 电子层结构规律D. 化合价规律答案：B. 离子半径规律12. 元素周期表中，最大化学性质类似的是（）A. 第ⅢA族元素B. 一周期元素C. 第Ⅵ周期元素D. 第Ⅶ周期元素答案：C. 第Ⅵ周期元素13. 元素周期表中，下列元素中原子的含有的芳香性元素的是（）A. OB. ClC. ND. F答案：C. N14. 元素周期表中，下列元素电子亲和能力大小与正规核电荷关系最小的是（）A. Be、MgB. Na、KC. O、SD. Cl、Br答案：A. Be、Mg15. 在元素周期表的第5周期中，最大的原子半径是（）A. RbB. BaC. CsD. Sr答案：C. Cs16. 元素周期表中，下列元素堆积态由碱性逐渐增强的顺序是（）A. B、Al、GaB. Ca、Sr、BaC. F、Cl、BrD. O、S、Se答案：B. Ca、Sr、Ba17. 元素周期表中，下列元素电离能按递减次序排列的是（）A. Al、Si、PB. Li、Na、KC. Be、Mg、CaD. F、O、N答案：A. Al、Si、P18. 元素周期表中，下列元素电子亲和势按递增顺序排列的是（）A. Ca、Sr、BaB. K、Na、MgC. F、Cl、BrD. O、S、Se答案：C. F、Cl、Br19. 下列元素中属于主族元素的是（）A. KB. FeC. ZnD. Cu答案：A. K20. 元素周期表中，下列元素中化学性质最不活泼的是（）A. NaB. KC. CaD. Rb答案：C. Ca总结：通过这些元素周期律的练习题，我们可以加深对元素周期律的理解。
培优元素周期律辅导专题训练及答案解析
培优元素周期律辅导专题训练及答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．NaClO 、NaNO 3、Na 2SO 3等钠盐在多领域有着较广的应用。
（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是______________；原子核外最外层p 亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_____________。
（2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO 2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
产物中铝元素的存在形式_____________（填化学符号）；每摩尔铝粉可处理_____________gNaNO 2。
（3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO 消毒液，装置如图（电极都是石墨）。
电极a 应接在直流电源的_____________极；该装置中发生的化学方程式为_____________（4）Na 2SO 3溶液中存在水解平衡23SO -+H 2O 3HSO -+OH -设计简单实验证明该平衡存在__________________。
0.1mol/L Na 2SO 3溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计）PH 如下。
时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 PH 9.66 9.52 9.37 9.25升温过程中PH 减小的原因是_____________；①与④相比；C(3HSO -）①____________④（填“>”或“<”）.【答案】O N 2AlO - 34.5 正 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2+Cl 2，Cl 2+2NaOH →NaCl+NaClO+H 2 向溶液中滴加酚酞，发现变红 温度升高，Kw 变大，c(H +)增大，pH 变小（Na 2SO 3被氧化） >【解析】【分析】（1）电子层数越少，半径越小，电子层数相同，质子数越多半径越小；p 亚层的电子数3≤，p 亚层上电子自旋状态只有一种；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐；铝粉除去工业废水中的NaNO 2，处理过程中产生氨气，反应方程式是2223+NaOH+H O=2NaAlO 2Al+NaNO NH +↑ ；（3）氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为使氯气与氢氧化钠充分反应，a 极应生成氯气；（4）由于该水解平衡的存在，使Na 2SO 3溶液显碱性；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动；①与④相比，温度相同，①的pH 大于④，说明④中3HSO -浓度减小。
高一化学 1.2 元素周期律 第2课时 元素周期律每课一练 新人教版必修2
高一化学 1.2 元素周期律第2课时元素周期律每课一练新人教版必修2练基础落实1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()A．C、N、F B．Na、Mg、AlC．F、Cl、Br D．Cl、S、P4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为() A．HX B．H2X C．XH4D．XH35．运用元素周期律分析，下列说法错误的是()A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小6．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4 ＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是()A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ题号 1 2 3 4 5 6答案．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑪⑫(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。
课时作业1：1.2.2 元素周期律
40分钟课时作业[基础过关]一、元素周期律的内容和实质1.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量答案D解析由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。
2.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化答案C解析元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。
3.下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()A.C、N、O、FB.Na、Be、B、CC.P、S、Cl、ArD.Na、Mg、Al、Si答案D解析A项和C项原子序数递增，而A项中F无正价O无最高正价，C项中Ar化合价为0价；B项中的原子序数不完全呈递增趋势变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。
二、同周期、同主族元素的性质变化规律4.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B.若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素答案B解析同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A项错；X元素的氧化物对应的水化物H n XO m是强酸，说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B项正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7价，因此C项错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D项错。
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五、元素周期律元素周期表第16课元素周期律及其运用考纲要求：1 理解原子半径的周期性变化2 理解元素主要化合价的周期性变化3 掌握原子核外电子排布的周期性知识解读：一、原子序数人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个编号叫做该元素的原子序数。
在数值上：原子序数=核电荷数=质子数二、元素性质的周期性变化1.原子半径的周期性变化：元素的原子半径随着原子序数的递增呈周期性的变化2.元素主要化合价的周期性变化：元素的化合价随着原子序数的递增呈周期性的变化元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化三、原子核外电子排布的周期性随着原子序数的递增，元素的最外层电子排布呈周期性的变化第一学时原子半径的周期性变化基础重温获新知：1、质量数=质子数+中子数2、同位数：具有相同质子数（核电荷数）、不同中子数的同一元素不同原子互称为同位数。
1H、21H、31H、H+的是（）1A 氢的五种同位素B 31H 有2个中子C 氢的五种同素异形体D 氢元素的五种不同微粒3、微粒半径比较：下列半径比较正确的是：（）A Na+﹥NaB Na+﹤Mg2+﹤Al3+C Cl-﹥ClD F-﹥Cl-4、下列微粒半径之比小于1的是（）A .Na/Na+ B. Cl-/F- C. K/Na D. F/N5、下列微粒中，半径最大的是：（）A Na+B Al3+C Cl-D S2-结论：同种元素：阳离子半径﹤相应元素的原子半径阴离子半径﹥相应元素的原子半径具有相同核外电子排布的阴阳离子，核电荷数越大，离子半径越小。
名师助学：1.弄清几个规律：(1) 微粒半径大小的因素和比较决定微粒半径大小的因素:①电子层数。
电子层数对微粒半径的影响最大，每增加1 个电子层，微粒的半径要增加许多。
如r ( Mg ) < r ( Ca ) , r ( Na + ) < r ( Na )。
②核电荷数。
当电子层数相同时，核电荷数对微粒的半径最大，核电荷数越大，半径越小。
如r ( Na ) > r ( AI )。
③最外层电子数。
当电子层数相同，核电荷数也相同时，最外层电子数多的微粒的半径较大。
结论：判断微粒半径大小有规律：①同周期（稀有气体除外）从左到右，随着原子序数的递增，原子半径减小②同主族中，由上往下，随着原子序数的递增，原子半径增大③阳离子半径﹤相应元素的原子半径④阴离子半径﹥相应元素的原子半径⑤具有相同核外电子排布的阴阳离子，核电荷数越大，离子半径越小。
(2)已知某阳离子和阴离子的半径相同，比较它们的核电荷数的大小：核电荷数：阳离子大于阴离子。
因为阳离子在下一周期。
明确阴阳离子的由来。
（3）高考中要求掌握短周期元素中各元素原子半径比较：半径最大的是钠元素（除稀有气体）最小的是氢元素。
2、解答原子半径的周期性变化问题的习题时一定要注意下列细微的知识点：（1）高低价离子及原子半径大小比较，如：Fe3+＜Fe2+＜Fe（2）在一周期中，稀有气体元素的原子半径是最大的，一般将它们除外。
上述规律不包括零族元素。
因零族元素结构的特殊性，它与同周期其他元素的半径比较不要求）由此得出结论：如果把氢排在ⅦA 族，那么，元素周期表的右上方原子半径最小，左下方原子半径最大。
（3）根据离子核外电子排布相同，判断离子、原子半径的大小及核电荷数的大小，所以要熟悉微粒核外电子排布式及有关规律。
例：元素X 、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 、Y n-的核外电子排布相同，则：判断离子半径的大小、原子半径的大小，核电荷数的大小。
基础知识与基本技能---A级过关题1、在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空），半径最小的是（）2、Na+Na，Na+Mg2+Al3+ ，S2- Cl-3、A、B两元素的原子结构示意图分别是和，下列有关叙述正确的是（）A． A、B处于同一周期B． A的原子半径比B的原子半径大C. A的原子半径比B的原子半径小D．A、B处于同一主族4、A、B、C三种短周期元素，它们的原子具有相同的电子层数，且A的核电荷数比B小2，B的质子数又比C小4，0.1 mol A与冷水能剧烈反应生成0.1g氢气，而A生成的离子与氖原子具有相同的电子层结构。
（1）元素符号：A B C .（2）A、B、C三种原子半径大小顺序。
5、已知元素X 、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 、Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A. a=b+m+nB.a=b-m+nC. a=b+m-nD.a=b-m-n过程与方法---B级能力过关题1A．0.80×10_10m B．1.10×10_10mC．1.20×10_10m D．0.70×10_10m2、下列关系正确的是（）A、热稳定性：PH3>H2S>HCl>HF B、熔点：石英>食盐>冰>干冰C、结合H能力：SO42->SO32->CO32- D、离子半径：Cl->F->Na+>Al3+3、a b c d e f g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出（1）a粒子的核外电子排布式。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：〉（用化学式表示）。
（3）d溶于水的电离方程式：（4）g粒子所构成的晶体类型属。
（5）c粒子是，f粒子是（用化学式表示）。
4、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A X的原子序数比Y的小B X原子的最外层电子数比Y的大C X的原子半径比Y的大5、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比最大的是（）A NaFB MgCl2C MgF2D KF6、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。
氢化钠跟水反应放出氢气。
下列叙述中，正确的是（ ）A ． NaH 在水中显酸性B ． NaH 中氢离子可被还原成氢气C ． NaH 中氢离子半径比锂离子大D ． NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同第二学时 元素主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化基础重温获新知：从表中看出随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，重复出现最外层电子由1 个到8 个的现象，这就是元素原子核外电子排布的周期性电子层数相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外、，这是元素原子半径变化的周期性）。
当电子层数相同时，随原子序数的递增，元素的主要化合价有以下变北特点： ① 最高正价：最高正价由+1---+7 ( 0 、F 除外)② 负价：最低负价由一4 --一l （金属无负价）这是元素主要化合价的周期性变化。
名师助学：1、理清元素的最高价、最低价和稳定结构之间的关系例：某元素R 原子最高价的氧化物化学式为52O R 则R 的气态氢化物的化学式为 RH 3∣最高价∣+∣最低价∣=8（一般情况）2、理清化合价和原子结构的关系及稀有气体元素的原子的电子层结构也是解题的关键依据。
例：X 、Y 、Z 、W 是原子序数1—20元素中的元素，X 元素最高价和最低价绝对值之差为6，X 和 W 的化合物WX 2在水中电离出电子具有相同的电子层结构，Y 元素原子有两个电子层，其最高价和最低价代数和为0，Z 2+离子与氖原子具有相同的电子层结构。
根据以上信息推测上述元素的元素符号是：X Cl Y C Z Mg W Ca3、抓住每种元素的特征性的性质。
2、解答元素周期律问题的习题时一定要注意下列细微的知识点：（1）熟悉1—20号元素的化合价（2）化合价为+5，不一定一定是N.P 等元素，有可能是Cl ，因为Cl 有多种价态。
（3）0 、F 无正价。
(4)金属与水或酸反应，若生成+1，该金属为Na 或K 。
若生成+2，为Fe 、Zn 、Mg 等。
若生成+3，为Al 等（4）黄绿色气体为氯气；淡黄色固体为硫或过氧化钠；焰色反应的颜色。
（体现在元素推断题中）基础知识与基本技能---A 级过关题1. 质量数为32，有16个中子的原子R ，允许存在的微粒组是（ ）A. R 2+、RO 2、RO 3B. R 2－、RO 2、RO 3C. R －、RO 42-、R 2O 72- D. R +、RO 、RO 32- 2. 对核电荷数为37的元素，有如下各项描述，其中正确的是（ ）A 、该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B 、该元素的原子半径比钾的原子半径小C 、该元素的碳酸盐易溶于水D 、该元素最高正价氧化物的水化物能使Al(OH)3溶解3 在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）（1）半径最小的是 ；（2）具有负化合价的是 ；4已知其中元素①原子的核外p 电子数是s 电子数的一 半。
请回答下列问题：(1)表中元素②的气态氢化物的电子式是__________，此氢化物与元素④的气态氢化物反应后的物质其水溶液显_______性 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)元素①的原子核外共有______种不同运动状态的电子，该元素有多种同素异形体，在科学上有重要的用途，请任写出一种的名称和用途____________________。
(3)元素⑤与③、④同周期，元素⑤的离子在同周期元素的简单离子中半径最小，该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_____________________________________。
过程与方法---B级能力过关题1、元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则它的最高价氧化物对应水化物的化学式是（）A. HRO4B. H2RO4C. HRO3D. H2RO32、核内中子数为N的M2+离子，质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A .n(A-N+8)/(A+16) molB .n(A-N+10 )/(A+16 ) molC .(A-N+2 ) mol D. n(A-N +6)/A mol3、已知某元素的最高正化合价为+7，下列结论中正确的是（）A.该元素在周期表中一定处于ⅦA 族B.该元素可能是溴元素C. 该元素可能是氟元素D.该元素原子的最外层电子数一定是7个4、已知短周期元素的离子a A2+,b B+,c C3+,d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径A>B>D>C B 原子序数d>c>b>aC 离子半径D > B > A > C D 单质的还原性A>B>D>C5、下列有关稀有气体的叙述不正确的是（）A．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大6、已知A元素的原子K、L层电子数之和比L、M 层电子数之和多1个电子，B元素原子M层的电子数比A原子M层的电子数多5个电子。