新人教版高一化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第2课时氨及铵盐教案

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人教版高中化学必修二课件第5章第二节第2课时氨和铵盐(课件)

探究实验:氨气的喷泉实验。
1.实验现象:形成红色喷泉。
2.实验结论:氨极易溶于水,其水溶液显碱性。
一、氨气
3.实验讨论:
(1)烧瓶中为什么会形成喷泉?
(2)胶头滴管的作用是什么?
(3)烧瓶中的溶液为什么变成红色?
(1)烧瓶内外产生压强差。
(2)引发喷泉实验。
(3)氨的水溶液呈碱性,溶液中有 OH- 存在。
一、氨的性质
探究实验2:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察现象。
(1)实验现象:两玻璃棒靠近时产生白烟。
(2)实验原理:浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出来的 NH3 和
HCl 反应生成白色NH4Cl固体:
NH3+ HCl
NH4Cl
一、氨的性质
NH3中氮元素的化合价为-3价,因此 NH3能被催化氧化生成 NO。
NH3·H2O
一、氨的性质
小试牛刀
1.判断正误。
(1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热。 ( √ )
(2)1 mol·L-1氨水中的 c(NH3·H2O)为 1mol·L-1。 ( × )
(3)氨水可以导电,所以 NH3为电解质。 ( × )
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 ( × )
一、氨气
探究实验:浓氨水与浓盐酸的反应。
1.实验操作:将两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
相互接近,但不接触,观察现象
2.实验现象:有白烟产生。
3.实验原理:NH3+HCl NH4Cl。
氨的催化氧化:4NH3+5O2
4NO+6H2O。
二、铵盐、NH4+ 的检验
加热盛有 NH4Cl固体的试管,现象有:①试管中固体逐渐消失;②

人教版高中化学必修第2册第五章第二节第二课时《氨和铵盐》

向空气要面包——氨和铵盐教学设计一. 教材分析：在新课程标准中，“氮及其化合物”属于必修课程“常见的无机物及其应用”和“化学与社会发展”主题下的内容，在高一化学必修第二册中，是第一章第二节的重要内容。

此部分内容承载着帮助学生结合真实情景或实验探究去了解氮及其化合物的主要性质、物质及其转化及其在促进社会文明发展中的重要价值，帮助学生构建“价-类”二维图的认知模型。

二.学情分析：在学习了氯、硫等非金属元素的基础上，有氧化还原反应等相关知识做理论支撑，学生可以构建出“价-类”二维模型，但是缺乏利用模型预测物质性质和物质转化的能力；对“生物固氮”有所了解，但是缺乏对“人工固氮”的认识；知道氮肥有助于粮食增产，但对氮肥发展史知之甚少，更无法分辨各类氮肥的优劣和使用注意事项。

三.教学目标1、通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；2、通过设计喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验等，提升学生实验探究能力和证据推理能力；3、通过由空气获取“面包”过程的研究，使学生感受化学物质及其变化的价值，增强学生对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。

四.教学重难点通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；通过如何获取氮肥的活动，再次培养学生应用模型解决实际问题的能力。

五.教学方法讨论法、直观演示法、创设情境解决实际问题六. 教学设计思路本节围绕氨的性质，将教学过程分为4个教学环节：首先通过如何向空气要面包的提出，引出工业合成氨；然后围绕合成氨工厂如何进军氮肥业，引导学生从问题解决的视角探究氨的水溶性和碱性；在此基础上引导学生利用“价-类”模型，解决如何制备更优化的硝态氮肥；最后通过实验探究帮助学生解决铵态氮肥的施用注意事项。

七.教学流程八.教学过程放在阴冷的环境下）【任务】根据以上资料，预测氨水可能具有怎样的性质？【小结】氨水在一段时间内为我国的粮食增产作出了卓越贡献，然而因它易挥发，运输不便等原因，已逐渐淡出了消费市场。

高中化学第五章第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐课件人教版必修二

(1)下面的制取装置图中,方法①应选用装置
(填“A”或“B”,下同),方法②应选用
装置
。
(2)在制取后,如果要干燥氨,应选用的干燥剂是
。
A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.五氧化二磷
(3)检验集气瓶中是否收集满氨的方法是。
任务一
任务二
任务三
素养脉络
随堂检测
答案:(1)A B (2)B (3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处,如试纸变蓝,说明气体已收集满(合理即可) 解析:A装置适用于固体与固体加热制气体,B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体,应用碱性干燥剂干燥。检验NH3可用湿润的红色石蕊试纸。
口应略向下倾斜,使产生的水能够流出,以免聚集在试管口的水倒
流回试管底而将试管炸裂,C项错误;D项,加热浓氨水制取NH3的方法和试剂都是正确的。
第2课时氨和铵盐
素 1.通过实验探究,结合氮肥的使用,掌握氨和铵盐的性质及用途,
养培养变化观念、科学探究及社会责任等方面的学科素养。 2.根据反应物的状态及反应条件,掌握实验室制取氨气的实验装
目置、原理、除杂及氨气(或 NH4+ )的检验方法,培养科学探究与创标新意识。
知识铺垫
必备知识
试纸变蓝
3.用途农业上常用作化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。
知识铺垫
必备知识
三、氨的实验室制法
正误判断
试剂—Ca(OH)2和NH4Cl ↓
原理—Ca(OH)2+2NH4Cl ↓
CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置—固+固 ↓
气(与实验室用KClO3和MnO2制取O2的装置相同)

2019-2020学年新教材人教版必修第二册第五章第二节氮及其化合物(第2课时) 课件(33张)

栏目导引
第五章化工生产中的重要非金属元素
3.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( ) A．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验
栏目导引
第五章化工生产中的重要非金属元素
4．氨的制备实验原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
简易装置
净化装置收集方法
向下排空气法
栏目导引
第五章化工生产中的重要非金属元素
①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，则已集满；验满方法 ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，则已集满 ①在试管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球，吸收尾气；尾气处理 ②在吸收氨时要防止倒吸，常采用的装置如下：
第五章化工生产中的重要非金属元素
第二节氮及其化合物
第 2 课时氨和铵盐
第五章化工生产中的重要非金属元素
课程标准
核心素养
1.结合真实情景中的应用实例 1.宏观辨识与微观探析：能说
或通过实验探究，了解氨和铵明氨、铵盐的性质与应用之间
盐的主要性质。的关系。
2.能利用铵盐的性质和反应， 2.科学探究与创新意识：能正
第五章化工生产中的重要非金属元素
3.喷泉实验应注意的问题：(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干
燥；(3)烧瓶内充满气体。
4．常见能形成喷泉的物质组合
气体吸收剂
NH3 水或盐酸
HCl 水或 NaOH
溶液
CO2、SO2、Cl2 NaOH 溶液

高一化学人教版必修第二册第五章第2节氮及其化合物第2课时课件

1 mol·L-1氨水,则该溶液中NH3·H2O浓度是1 mol·L-1吗?氨水中的溶质通常
C.铵盐中的氮元素不一定都为-3价有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。
胸有凌云志，无高不可攀。
浓硫酸没有挥发性,故不可能形成白烟。
D.可以用铵盐与碱反应制氨壮志与毅力是事业的双翼。
(2)氨易
,常用作制冷剂。
第五章
化工生产中的重要非金属元素
第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐
一、氨的性质
1.氨的物理性质
并非神仙才能(1烧)陶无器，色有志、的人有总可以刺学激得精性手艺。气味的气体;密度比空气小 ,易液化 ;极易溶
贫困教会贫困者一切。
男人儿生不各展有同志云。于志，水空负(1天∶生八7尺0躯0。),可由
器寄大言者燕声雀必莫闳相，唣志，高自者有意云必霄远万2 。里高。
志人，生气各之有帅志也。。谁无不所向求前则看无，所谁获就。会面临许多困难。志有正志则始众知邪蓬不莱生近。，无为总觉咫尺远。
一、氨的性质
2.氨的化学性质
4.为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟?蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟?
谢
谢
聆
听
THANK YOU VERY MUCH
盐(NH4+)
无色气体(NH3)
试纸变蓝
二、氨的制备和铵盐
新课探究
[素养养成] 1.有两瓶溶液,分别是NH4Cl溶液和NaCl溶液,如何区分?
[答案]提示:取其中一种待测液于试管中,向其中滴加浓NaOH溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸置于管口,若变蓝则证明该溶液为NH4Cl溶液,否则为NaCl溶液。

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防止氨气与空气对流，提高氨气的纯度。
4、从反应原理分析，氨气中可能混有的杂质？
如何除去？
NaOH性干燥剂
无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
干燥氨气装置图大进小出
5、氨气如何验满？ ① 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变蓝 ② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生白烟
4常.极温易常液压化下,液,1氨V水汽化约时能要溶吸解收70大0V量氨热气
三、氨气实验：氨的喷泉实验
现象: 形成红色喷泉，溶液充满烧瓶 1、氨气为什么会形成喷泉？ 2、溶液为什么变为红色？ 3、实验成败的关键是什么？
1、氨为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成
较大的压强差
【小结】铵盐的化学性质
a.受热易分解：NH4Cl
NH3↑+HCl↑
△
NH4HCO3
NH3 ↑ +CO2 ↑+H2O
△
b.与碱溶液反应：
△
NH4++OH-
NH3 ↑+H2O
NH4++OH- == NH3.H2O
（二）实验室制氨气复分解反应
1、反应原理： △ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(1)实验探究：实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体逐氯化铵固体受热分解，
渐消失，
②试管口有白色固体生成
生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl
①试管中固体逐渐消碳酸氢铵固体受热

(新教材)2020-2021学年高中化学人教版必修第二册：第5章第2节第2课时氨和铵盐

课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
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第五章化工生产中的重要非金属元素
铵盐
1．物理性质都是无色或白色晶体，都____易____溶于水。
2．化学性质
(1)不稳定性。 ①氯化铵受热分解：__N__H_4_C__l=_=_△=_=_=__N_H__3↑__＋__H__C_l_↑______。
课堂·素养初培
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第五章化工生产中的重要非金属元素
氨
1．物理性质
色、态无色气体
气味有_刺__激__性_
气味
密度比空气的___小___
沸点
溶解性
__易____液化极__易____溶于水(常温常压，1∶_7_0_0_)
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辨析·易错易混
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第五章化工生产中的重要非金属元素
微思考 (1)液氨为何可用作制冷剂？ (2)氨水和液氨是同一物质吗？
【答案】 (1)液氨气化是要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 (2)不是同一物质。氨水是氨的水溶液，属于混合物；而液氨是纯净物，成分为NH3。
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第五章化工生产中的重要非金属元素
关于氨的下列叙述中，不正确的是( ) A．氨气化吸收大量的热，因此可用作制冷剂 B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验 C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D．氨溶于水呈碱性，因此可使酚酞溶液变为红色【答案】C 【解析】氨水不稳定，受热易分解。

人教版高中化学必修第二册同步课件第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐

人教化学必修第二册
铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液现象 _试__管__中__有__气__泡__产__生__，__试__纸__变__蓝_____
结论应用
___铵__盐__与__强__碱__反__应__生__成__氨__气_____，离子方程式为 ___N_H__＋ 4 _＋__O_H__－_=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H_2_O_______________
检验铵根离子的存在 ①_制__取__氨__________________
②_________
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第五章化工生产中的重要非金属元素
三、氨气的实验室制法
人教化学必修第二册
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第五章化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
应用体验
1．只能用排空气法收集的气体有
(B )
A．NO
B．NH3
剂用到的是
( B)
①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸
⑤稀硫酸
A．①②④
B．①②③
C．②③
D．①③⑤
解析：固体溶于 NaOH 溶液后，加热若有 NH＋ 4 时，则发生 NH＋ 4 ＋
OH－==△===NH3↑＋H2O，NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选 B。
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第五章化工生产中的重要非金属元素
C．H2
D．O2
解析：NO易与氧气反应，不能用排空气法收集；NH3极易溶于水且
密度比空气的小，只能用排空气法收集；H2不溶于水且密度比空气的
小，O2不溶于水且密度比空气的大，H2、O2即可用排水法，也可用排空
气法收集，故Biblioteka B。返回导航第五章化工生产中的重要非金属元素

5.2.2氨和铵盐课件高一下学期化学(新)人教版必修第二册

2.化学性质
C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023个
B．少量钠保存在煤油中
【详解】A.分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故A正确；
（3）氨气的还原性详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）
①CaO与水反应生成OH－，使溶剂
浓氨水＋固体CaO
(水)减少；②OH－浓度的增大有利
于NH3的生成；③反应放热，促使 NH3·H2O分解。NH3·H2O＋ CaO==NH3↑＋Ca(OH)2
氨气的工业制法
N2+3H2
高温高压
催化剂 2NH3
提高产率：1、分离液氨 2、原料的循环利用
【学以致用】
不能用浓硫酸、 P2O5 、无水 CaCl2（形成CaCl2·8NH3) 收集：向下排空气法
棉花的作用：防止与空气对流，提高集气的速度与纯度。
验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
装置改进：
【答案】C 19.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【解析】【解析】 D. 和的混合气体所含原子数为
【思考】 NH4Cl和NaCl混合加热分离
I2和NaCl混合
加热分离
原理不同
其它实验室制取NH3的简易方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2O==, 促使NH3·H2O
固体NaOH
分解 ;②OH－浓度的增大有利于NH3 的生成
△
所有的铵盐受热均分解

5.2氮及其化合物第二课时课件【新版】人教版高一化学必修二

学性质
(3)氨的还原性——与O2反应氨中氮元素的化合价为-3价，具有还原性。在加热和有催化剂
的条件下，能被氧气氧化生成NO和H2O。
工业制硝酸过程
（工业制硝酸的基础）
N2＋3H2
高温、高压催化剂
2NH3； 2NO＋O2 = 2NO2
3NO2＋H2O =2HNO3＋NO
课堂巩固
D 1、下列说法中正确的是( )
CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝c1（1－c1）×[2（1－c1）]2＝1，解得c1＝0.5，C项正确；催化剂能增大反应速率，但不能影响平衡移动，即不影响CO的平衡转化率，D项错误
题组二规避阿伏加德罗常数判断的陷阱
D. 用NH 可以制备硝酸铵和硫酸铵等化肥的pH=10时,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp[Co(OH)2]
3 (5)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA( )
B.诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸
铵盐
1、铵盐的构成：铵根离子(NH4＋) + 酸根离子 2、铵盐的性质：绝大多数铵盐易溶于水，受热分解，与碱反应生成NH3。
①不稳定性： NH4Cl△== NH3↑＋HCl↑、 NH4HCO3 △== NH3↑＋H2O＋CO2↑。
并不是所有的铵盐受热分解都能产生氨气，如NH4NO3
NH4NO3 △== N2O ↑ + 2H2O
课堂巩固
C NH13中、的孤实电子验对N—室H键制的排斥取力变少小，量故干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(
)
平衡/mol 0.75 1.5 0.25
NH Cl固体 C．①③④⑤

人教版高中化学必修第二册精品课件第五章第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐

（2）利用如图所示装置及药品制取氨。
①A中制氨的化学方程式是___________________________ ______________________________。
②B中碱石灰的作用是________。
干燥氨
③C处是用集气瓶收集氨的装置，请绘出装置图（在虚线框内画出）。
[答案]
（4）探究铵盐与碱的反应［教材实验5-7]
蓝色
蓝色
2.氨的实验室制法
辨析比较氨水、液氨和一水合氨
02
重难探究·能力素养全提升
探究一探究氨的化学性质
情境探究
某研究小组利用以下两个实验探究氨的性质：①氨的喷泉实验，②氨与氯化氢的反应，观察实验并交流讨论。
（1）图①中，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，会产生红色“喷泉”。请分析“喷泉”形成的原理。 ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________
④证明氨已集满的方法是_____________________________________________________ _____。
将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则说明收集满

高中化学—新教材人教版必修第二册 5-2-2 氨和铵盐课件(65张)

气体
HCl
吸收剂水、NaOH 溶液
NH3
水、盐酸
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NaOH溶液
NO2＋O2 水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应产生气体。
容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。
图③装置下部锥形瓶内物质相互反应或挥发产生大量气体，使锥形瓶内压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入到烧瓶而形成喷泉。
氨气的实验室制法
1．药品的选择
(1)铵盐：制取NH3时一般用NH4Cl而不用NH4NO3、
(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：
铵盐
不选用的理由
NH4NO3 (NH4)2SO4
④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式：
△
NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
。
(2)与酸的反应
①把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量白烟。这是氨水中挥发出的 NH3 与盐酸挥发出的 HCl
化合生成的NH4Cl小颗粒。化学方程式：
NH3＋HCl===NH4Cl
。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程
剂。可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等生成沉淀。例如：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 。
4．涉及氨水的离子方程式书写 (1)氨水作反应物，用分子式NH3·H2O表示，例如： Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4 。 (2)生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O。 (3)生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示： NH＋4 ＋OH－ NH3·H2O。

高一化学人教版必修2 第五章第二节氮及其化合物(2)

氮及其化合物（2）核心知识点一：一、氨【注意】由于氨气易液化，所以常用作制冷剂。

2. 喷泉实验（1）喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

（2）形成喷泉的类型①极易溶于水的气体（如NH3、HCl等）与水可形成喷泉。

②能与NaOH溶液反应的气体能形成喷泉。

气体HCl NH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、（4∶3）NO2、O2（4∶1）吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水（4）常见喷泉实验装置①装置形成喷泉是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强迅速减小产生压强差而形成喷泉。

②装置形成喷泉可采用使烧瓶受热，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小产生压强差而形成喷泉。

③装置下部锥形瓶内物质相互反应或挥发产生大量气体，使锥形瓶内压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入到烧瓶而形成喷泉。

3. 氨的化学性质（1）与水反应NH3＋H2O NH3·H2O（一水合氨）①氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH+4、OH－、H＋。

②NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为NH3·H2O NH3↑＋H2O。

③氨气溶于水的溶液能使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝。

氨水呈弱碱性，原因是：NH3·H2O NH+4＋OH－【注意】①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。

②氨水呈碱性，NH 3·H 2O 属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH 3进行计算。

（2）氨气的还原性性质方程式催化氧化 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 被CuO 氧化 2NH 3＋3CuO3Cu ＋N 2＋3H 2O被氯气氧化 2NH 3＋3Cl 2===N 2＋6HCl 或8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 被氮氧化物氧化6NO ＋4NH 3===5N 2＋6H 2O 6NO 2＋8NH 3===7N 2＋12H 2O（3）与酸的反应蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成。

新人教版高一化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》 第2课时 氨及铵盐 教案

人教版高中化学必修二课件 第5章 第二节 第2课时 氨和铵盐(课件)

人教版高中化学 必修第2册 第五章 第二节 第二课时《氨和铵盐》