2011化学知识梳理
九年级化学(2011新教材人教版)第八单元 知识清单
九年级化学（2011新教材人教版）第八单元知识清单（已经在《中学生学习报》刊登，现公开，供参考）◇知识导航◇基础定位1、金属的分类和特性：金属分为和两类。
并不是所有的金属都是银白色的，如铜呈色，金呈色，铁粉呈色等；并不是所有的金属都是固体，如在常温下呈液态。
大多数金属具有、有性和性、有性等。
由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的一般比相应的金属要大，而一般比相应的金属要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。
2、决定金属用途的因素确定金属的用途时，不仅要考虑其，还应考虑、、是否美观、使用是否便利、废料是否便于和对的影响等多种因素。
3、铁的锈蚀与防护铁在里易生锈，铁锈主要成分化学式为，铁锈很，易透气吸水，将加快铁制品继续反应，最终全部被锈蚀。
防锈措施是针对铁生锈的条件提出来的，隔绝其中的任何一个就能达到目的。
防止铁制品生锈的主要措施有：①保持铁制品表面的、；②表面涂：如、、镀金属、烤蓝等③改变，如将铁和、制成不锈钢等。
4、金属资源的保护金属资源一般以形态存在，少数不活泼金属如、等以形态存在。
保护金属资源的有效途径是：①防止；②废旧金属；③地开采矿物（书写常见金属矿石主要成分的化学式：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、铝土矿、黄铜矿、辉铜矿）；④寻找等。
5、置换反应◇重点提升1、金属的化学性质⑴与氧气的反应：自主归纳：大多数金属都能与氧气反应，其难易和剧烈程度与金属的有关，金属越活泼越与氧气反应。
常温下较活泼的金属如、会与氧气直接发生反应，点燃时反应更加剧烈，铁、铜与氧气反应需要的条件，铁在空气里燃烧，在里燃烧生成的。
铝与氧气反应生成的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的性能。
典题演练：（2013年南京市中考）铁是应用最广泛的金属。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式；（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。
实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，纳米级Fe粉在空气中易自燃，制备过程中通入N2的目的是。
2011年初中化学总复习基础知识全面总结(详尽版)
2010年初中化学总复习基础知识详尽总结一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类物质分类结构图略3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
九年级化学(2011新教材人教版)第三单元知识清单
九年级化学（2011新教材人教版）第三单元知识清单（已经在《中学生学习报》刊登，现公开，供参考）◇知识导航◇基础定位2、原子与离子3、元素⑴定义：具有相同的一类的总称；一种元素与另一种元素的本质区别：不同。
⑵表示方法：元素符号。
①书写方法：拉丁文名称的第一个字母大写。
②意义：宏观表示某种元素，微观表示该种元素的一个原子。
如O：表示、。
注意：在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示。
⑶元素周期表①发现者：；②简单规律：7个横行，即7个周期（各周期相同，逐渐增加）；18纵行，分为16族（各族相同，逐渐增加，性质相似）；原子序数质子数。
③分类：元素：如Mg、Al等，最外层电子数特点一般4；元素：如N、C 等，最外层电子数特点一般4；元素：如He、Ne等，最外层电子数为。
④元素的存在：地壳中含量前五位的是；生物细胞中最多元素是；空气中最多元素是；海洋中最多元素是。
4、原子的构成⑴原子的构成：◇重点提升1、用分子、原子观点解释物质变化：知识解析：发生物理变化时，物质的没有变化，则构成物质的微粒就没有变化，只是微粒的发生改变，使得物质的状态或形状发生改变；发生化学变化时，有新物质生成，则构成物质的分子会分离成，再重新组合成新或新，分子发生改变。
我们可以根据变化前后微粒的变化情况判断是物理变化，还是化学变化。
典题演练：如右图所示，请你分析水的蒸发和氧化汞分解有什么不同？（用分子、原子的观点解释）⑴水的蒸发：；⑵氧化汞受热分解：。
分析：水蒸发时，水变成水蒸汽，从微观角度，只是水分子的间隔变大，而水分子本身没有变化，没有新物质生成，是物理变化；从图可以看出，氧化汞分解的变化里，氧化汞分子先分成了汞原子和氧原子，然后每2个氧原子结合成一个氧分子，构成物质的分子发生改变，是化学变化。
特别提示：氧化汞分解的变化中，分解出的汞原子没有像氧原子那样，结合成分子，而是所有靠（或说出聚集）在一起，可以看出像汞这类物质是由原子直接构成，因此答题时要特别说明，化学变化中原子重新组合成新分子或新物质。
2011年中考化学的基础知识复习大全
2011年中考化学的基础知识复习大全初中化学之三2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N(肥叶，使植物枝叶繁盛)、P（肥根）、K （肥茎，使植物不易倒伏）13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
2011级理综高考化学知识清单
理综高考化学知识清单（看看你会做哪些题）一．选择题：1．化学常识(环境保护，仪器使用，试剂保存)2．阿伏加德罗常数3．概念性组合(胶体，晶体)4．概念性组合(金属性、非金属性，微粒半径，8电子稳定结构)5．溶液中离子的反应(离子鉴别，离子推断，溶解性)6．化学实验的操作正误判断，误差分析7．氧化还原反应的基本概念(氧化剂判断，氧化性强弱，配平)8．离子方程式正误判断9．元素推断(周期表中)10．离子浓度大小比较11．水的电离，溶液PH值计算12．化学平衡建立的判断13．化学平衡图像14．化学平衡计算，等效平衡15．化学反应中的能量变化16．电化学(原电池，电解池)17．气体检验，鉴别18．氧化还原反应的计算(得失电子数相等)19．元素守恒的计算(技巧计算常见于金属计算)20．溶液中物质的量浓度的计算(涉及字母的计算)21．同分异构体的判断22．官能团的性质23．化学工业常识(工业合成氨，硫酸工业，电解饱和食盐水，硅酸盐工业) 二．实验题1．氯气的制备性质实验2．二氧化硫的制备性质实验3．铜与浓硫酸反应的实验4．碳与浓硫酸反应的实验5．氨气喷泉实验原理，操作6．铜(或碳)与硝酸反应的实验，浓硝酸分解7．酸碱中和滴定，氧化还原反应滴定三．离子推断1．已知阴、阳离子组合成化合物2．已知化合物推断可能组成主要涉及知识3．常见不溶于稀硝酸的沉淀4．常见的双水解微粒5．生成特殊颜色的沉淀6．生成特殊的气体(CO2等)四．气体推断(不常考)1．通过Na2O2可以反应的气体CO2、H2O蒸汽2．通过灼热的铜可以反应的气体CO、H23．通过灼热的氧化铜(CuO)可以反应的气体O24．通过浓硫酸减少的气体: H2O蒸汽、NH3、还原性气体5．通过碱石灰减少的气体: H2O蒸汽、酸性气体五．元素推断1．电子式，结构式的书写2．极性键、非极性键的判断；极性分子、非极性分子的判断3．晶体类型的判断，空间结构推断4．气态氢化物稳定性，最高价含氧酸酸性六．框图推断1．电解饱和食盐水、CuSO4溶液、水(H2SO4、NaOH、Na2SO4)等2．能与碱反应放出氢气的硅、铝3．镁在空气中燃烧(O2，CO2，N2)4．铝及其化合物既能与酸、又能与碱反应的(A l、Al2O3、Al(OH)3) 5．铝热反应6．铁的变价7．硅及其化合物推断8．多步氧化七．氧化还原反应，滴定，电化学，热化学综合注意：元素守恒的计算八．化学平衡综合(移动，计算，等效平衡)九．水的电离，溶液pH计算综合(注意温度升高Kw的变化)十．有机框图推断(同分异构体、有机反应方程式、信息反应处理)。
九年级化学(2011新教材人教版)第十一单元知识清单
九年级化学（2011新教材人教版）第十一单元知识清单（已经在《中学生学习报》刊登，现公开，供参考）◇知识导航◇基础定位1、氯化钠氯化钠化学式为，俗名。
氯化钠为无色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠用途较多，其主要用途有：a、重要的调味品，腌制食品的防腐剂；b、维持人身体正常生理活动，医疗用；c、工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
d、清除积雪的剂；e、农业上配成溶液用于选种。
2、碳酸盐类碳酸钠化学式为，俗名为、苏打。
碳酸钠为白色粉末，易溶于水，水溶液显性。
其主要用途有：a、治疗胃酸过多；b、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂。
碳酸氢钠化学式为，俗名为。
碳酸氢钠为白色粉末，能溶于水，水溶液略显碱性。
其主要用途有：a、焙制糕点的的主要成分之一；b、治疗胃酸过多。
碳酸钙化学式为，是大理石、石灰石的主要成分。
碳酸钙为白色固体，溶于水。
其主要用途有：a、用作建筑材料；b、用作药物剂等。
3、化肥化学肥料主要有肥、肥、肥和肥。
氮肥主要作用：促进植物茎、叶。
常用氮肥的种类主要有尿素[CO(NH2)2]、氨水[NH3·H2O]、铵盐[NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4 ]、硝酸盐[NH4NO3、NaNO3]等。
铵盐类化肥不能与性物质一起施用；钾肥主要作用：促使作物生长健壮、粗硬，抗倒伏。
常用钾肥的种类主要有KCl、K2SO4、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）；磷肥主要作用：促进植物发达，穗粒增多、饱满。
常用磷肥的种类主要有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4等。
复合肥：含N、P、K中的营养元素的化肥。
常用复合肥的种类主要有KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。
使用化肥对提高农作物产量有重要作用，但会对环境造成影响。
◇重点提升1、复分解反应及其应用归纳总结：复分解反应是化合物，生成另化合物的反应，通式为，其反应实质是两种化合物的离子互相交换成分后，会生成水、典题演练：（2013·重庆）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
2011年高考化学复习总结性资料精选：高中化学必备知识点归纳与总结
高中化学必备知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2011中考化学知识点汇总1
2011中考化学知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明做出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
2011-中考化学实验知识要点专题一化学实验
专题一化学实验（一）一、实验常用仪器1．常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗分离仪器洗气瓶、干燥管仪药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器固体——广口瓶分存放仪器液体——细口瓶类气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。
对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
二、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。
1．药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体（量筒）——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液2．物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹质灭酒精灯的固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加注意事项定在有药品的部位热液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人3．溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4．过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5．蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
九年级化学(2011新教材人教版)第七单元 知识清单
九年级化学（2011新教材人教版）第七单元知识清单（已经在《中学生学习报》刊登，现公开，供参考）◇知识导航◇基础定位1、影响燃烧现象的因素：使燃料充分燃烧的两个条件：要有，与空气有足够大的。
如做饭时，燃气灶火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，此时要将进风口适当调节变；煤炭粉要比煤块燃烧旺则是由于煤粉与空气的比煤块的大些。
2、爆炸爆炸是可燃物在的空间内急剧地燃烧，内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀。
可燃性（如：煤气）和可燃性（如：面粉）与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
加油站、面粉厂、煤矿矿井等处都要，但爆炸并不是都由燃烧反应引起，如轮胎爆破、锅炉爆炸等由变化引起。
3、合理利用化石能源化石燃料，是指、和，“西气东输”输送的气体是。
三大化石燃料都属于物，都是再生能源，因此要倍加节约和有效利用。
一般采用隔绝空气加强热的方法对煤综合利用，这种方法称为，其产物主要有、、等；利用石油中各成分不同，采用加热蒸馏的方法分开，从而得到各具用途的产品。
煤采用隔绝空气加强热的方法综合利用，该过程属于变化，石油采用加热蒸馏的方法综合利用，该过程属于变化。
天然气是一种清洁能源，主要成分为，完全燃烧的化学方程式。
4、开发新能源解决能源短缺问题既要节约能源，更要合理开发新能源。
新能源中为绿色生物能源，俗名为，在空气中燃烧的化学方程式为；氢气作为未来的能源，主要优点是，实验室可以用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，其化学方程式为，氢气可以用和收集，这是因为氢气和的性质。
氢气是理想的高能和洁净的燃料，但目前还没有被广泛应用，主要是因为太高，低；人们正在利用和开发许多其他能源，如、、核能、地热能、潮汐能等。
5、化学反应的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着的变化，有些反应是放出热量的，如氧化钙与水反应、反应等，氧化钙与水反应化学方程式为；有些反应是吸收热量，如的反应。
6、使用化石燃料对环境的影响化石燃料的使用会产生大量，使温室效应加剧；其中煤、石油及其产品的燃烧会造成空气中主要污染物、、等增多，和是形成酸雨的主要物质。
2011年中考化学分单元知识点总结第十二单元知识点
第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢摄入胃肠道+CO2+H2O，放出热量蛋白质人体氨基酸水解5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+ O2氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）1、组成：由C、H、O三种元素组成。
又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
酶（C6H10O5）n C6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）水（2）葡萄糖C6H12O6（呼吸作用C6H12O6+6O22+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g每日摄入50g-60g3、脂肪：维持生命活动的备用能源★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
2011高考化学知识要点集锦：碳族元素疑难点解析
碳族元素疑难点解析1、碳族元素的相似性和递变性碳族元素包括（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）等五种元素，位于周期表的第IV A族，其原子最外层上均有4个电子。
碳族元素的原子不容易得、失电子，通常表现为较易形成共价化合物，而较难形成离子化合物。
①那么，碳族元素为何容易形成共价化合物，而不易形成离子化合物呢？原来，碳族元素介于典型金属（IA）和典型非金属（VIIA）的中间，其最外层电子数为4。
因为碳族元素原子的最外层上有4个电子，在化学反应中往往既不容易失去电子形成阳离子，也不容易得到电子形成阴离子，而是以共价键的形式与其他元素结合形成化合物，这就是碳族元素的成键特点。
故碳族元素通常易形成共价化合物，不易形成简单的离子。
当然，我们也不能将这个问题绝对化，一方面说碳族元素不易直接形成离子键，并不是说碳族元素不能存在于离子化合物之中，因为很多碳酸盐及简单的硅酸盐都是离子化合物；另一方面，像铅等原子半径特别大的元素，也可在一定条件下形成简单的阳离子。
②碳族元素的主要化合价有+4价和+2价，其中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物比较稳定，而Pb的+2价化合物比较稳定。
——“铅的+2价化合物稳定，而其它碳族元素的+4价化合物稳定”体现出了同一主族元素的一般性与特殊性之间的关系。
2、碳族元素及其单质的一些重要性质①在周期表中从上到下，颜色：碱金属略有加深，卤素依次加深，氧族中氧→硒加深，碳族中分为三截：C→Si加深，Sn→Pb加深；Ge比Si浅，但比Sn深。
熔点、沸点：碱金属依次降低，卤素和氧族依次升高，碳族总体呈降低趋势（熔点：锡比铅低；沸点：锗比硅高）。
②碳是明显的非金属，硅、锗是半导体，锡、铅是明显的金属。
碳、硅虽属非金属，但其熔、沸点明显比卤族、氧族中的非金属要高得多，其原因主要是碳、硅属原子晶体。
卤族，氧族中的非金属通常属于分子晶体，据此便可解释有关熔、沸点的递变现象。
同理，从锡、铅熔点递变与碱金属递变的差异性中，也可说明锡、铅结构不同的实质。
2011年初中化学总复习知识点最新最全总结
2011化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)8、原子9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= （单位为“1”,省略不写）相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：质子（+）原子核原子中子（0）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数得e阳离子失e 核外电子（—）得e 原子、离子的关系：原子失e注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质MnO2 MnO是催化剂）（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应221、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2011年中考化学的基础知识复习大全
2011年中考化学的基础知识复习大全一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，（紫红色）氧化铁（红棕色），红磷，3、蓝色固体：氢氧化铜（若在生成物中则是蓝色沉淀或蓝色絮状物）4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水（常温下为液态物质，最常见的溶剂），双氧水，两者的区别方法-加入二氧化锰12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(即含有Cu2+的溶液)13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(即含有Fe2+的溶液)14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
(四)，物质用途小结CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉CaCO3：建筑材料CaO：食品干燥剂、建筑材料NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）H2：清洁能源、冶炼金属CO：能源、冶炼金属、煤气中毒CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）工业酒精：有毒（含甲醇CH3OH）工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
2011化学必背知识总结!
高中化学知识总结；一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
2011级化学键知识总结
强碱,大多；溶 解或熔融破 坏离子键
共用
电子 对
原子
酸、非金属氢化 同种或不同种非金属元 物、非金属的氧 化物，以分子形 素原子间形成共价键： 式存在 共用电子对作用 特例：AlCl3共价化合 HCl、H2SO4等 属于电解质的共 物 价化合物，溶于 水电离共价键断
共价化合物：只含有共价键的化合物
离子键与共价键比较
成键 原因 离 子 键 成键 粒子 键的本质 成键条件 存在
电 子 得 失
共 价 键 形成
一般活泼的金属元素 （IA，IIA）阳离子或 阴、 离子间的静电作 NH4+与活泼的非金属 阳 用（静电引力和 元素（VIA，VIIA） 阴离子或者酸根离子 斥力） 离 之间形成的化合物。 子
• ② 含有共价键的化合物一定是共价化合物 正确
• ③全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合 错，如：NaOH Na2SO4 物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • ④ 含金属元素的化合物一定是离子化合物 错，如AlCl3 • ⑤水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物 错，如：HCl ,H2SO4 等酸 • ⑥ 离子化合物中可能含有非极性共价键 正确，如：Na2O2 • ⑦ 在气态单质分子里一定有共价键 错，如：He 、Ne等稀有气体 • ⑧ 离子化合物一定是电解质；共价化合物中不存在 正确 离子键
2、电子式：
例：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子
书写电子式注意：
· · · S· · ·
①
原子电子式书写：① “占边成单”；② 对称书写
② 离子：a：金属阳离子即离子符号本身； b:非金属阴离子或原子团：标 [ ] 及“ 电荷数 ”
③ 化合物：分清键型（是离子键还是共价键），相同离子拆分 对称书写。 ④ 形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷 ⑤ 成键后的原子或离子，一般为8(或2)电子稳定结构
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三特 AlO2- 与HCO3- 不能大量共存， 【Fe3+与 I-】、【Fe2+ NO3- (H+) 】 、 【 I- NO3- (H+) 】三对离子组不能大量共存 NH4+ 与HCO3- 等弱酸根离子及Mg2+与 HCO3之间虽然能够发生双水解，但能大量共存。 四反应 复分解反应、氧化还原反应、双水解、络 合均不能大量共存 强还原性： 强还原性：S2-、HS-、SO32-、I- Fe2+ 、 、 、 强氧化性：MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClOFe3+ Al3＋和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、 ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO等不能大量共存。 Fe3+与SCN-、Fe3+与C6H5O-不能大量共存。
• （7）其他知识点考查： ）其他知识点考查： • 1、常温常压下，17g甲基（—14CБайду номын сангаас3）所含的中 子数为9NA（ × ） • 2、1mol羟基中电子数为10 NA（× ） • 3、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA （ × ） • 4、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1； • 将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放 出热量19.3kJ（× ） • 5、标准状况下，22．4 L NO和11．2 LO2混合 后气体的分子总数为1．5 NA（×）
• （4）化学键 ）化学键---看物质结构式及空间构型， 常见物质有：金刚石（晶体硅）、二氧化 硅、白磷及有机物。 • 例：12g金刚石中含有2NA的C-C键（ ） √ • 60g二氧化硅中含有4NA的Si-O键（ ） √ × • 31g白磷中含有6 NA的P-P键（ ） • 五个碳原子形成的烷烃最多可形成4条C-C 键（× ）
• （6）有关混合物的计算，主要看化学式及 有关混合物的计算， 有关混合物的计算 结构特点 • 例：28gC2H4与C3H6的混合物中共含有2NA的 碳原子（ ） √ • 标准状况下，22.4L的CO2与O2中共含有2NA 的O（√ ） • 常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中 含有的σ键数目为3NA （×） • S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子 数一定为0．2 NA（ ） √
• • • • • • • • • •
1、（2010上海卷）下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式 SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4 +11 2 8 1 √ 2 2 D．钠离子的结构示意图 2、（2010江苏卷）水是最宝贵的资源之一。下列表述正 确的是 A．H2O的电子式为 H : O:H B．4℃时，纯水的pH=7 C． D16O中，质量数之和是质子数之和的两倍 √ 2 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞ （液态）＞（固态）
六、化学反应速率及平衡
• • • • • • （一）化学反应速率 1、计算公式 v = △c/△t 常用单位：mol/(L·s) ；mol/(L·min)； 2、影响因素 内因：反应物本身的性质. 外因：T、C、P、催化剂
• 在具体推断过程中，要注意以下几点： • (1) 把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑， 不要单打一。 • (2) 推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此， 前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不 再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应 找出错误原因。 • (3) 在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定 存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在 与否的离子。并且这三个方面的离子应是互相独 立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出 现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答， 但分析问题时都应该考虑到。
（二）离子方程式正误判断（四看）
• 一看“平不平”?二看“拆不拆”?三看“真不 一看“平不平” 二看 拆不拆” 三看 二看“ 三看“ 四看“ 真?”四看“过量不过量” 四看 过量不过量” • 1、FeCl2溶液中通Cl2 ： • Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl• 2、NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I• 3、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： • Fe3+ +3 H2O == Fe(OH) 3↓+3H+ • 4、NaHC03溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 2HCO3—+Ba2++2OH—== CaCO3↓ +2 H2O + CO32—
• （三）优先律 • 内容：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂 与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的 顺序依次进行反应。 • 应用：判断反应产物 • （四）价态律 • 内容：1、高氧低还中兼 • 2、歧化反应 （中间分两边） • 3、归中反应（只靠拢不交叉） • 4、临位变价不跳转（一般） • 应用：产物判断及电子转移计算
四、氧化还原反应 1、特征、实质：化合价升降、电子转移 2、概念关系 失 升 氧 还原剂 得 降 还 氧化剂
3、电子转移的表示方法 ：“单线桥”法、 “双线桥”法。
四、氧化还原规律
• • • • • • • （一）守恒律 内容：电子得失守恒、化合价升降守恒 应用：化合价升降守恒配平、利用电子转移计算 （二）强弱律 内容：氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 应用：比较物质氧化性、还原性强弱，利用已知 的物质氧化性、还原性判断方程式正误，一般与 离子方程式正误判断联系在一起出题。 • 小规律：强弱氧化剂的氧化性越强，则其对应的 还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强， 则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（2）V---是否是标况，是否是气体 ） 例 ：22.4LC2H4中含有2NA的C（× ） × 标准状况下，11.2L SO3中含有4NA的原子（） 标准状况下， 11.2LCCl4中的Cl多于2NA（√） （3）C---是否有溶液的体积，物质的电离程度， ） 水解情况等 • 例：1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA的钠离子 × • 1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸根少于NA √ • 1L 1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目多于NA √ • • • • •
+ .. − ..
二、物质的量计算
• 1、有关 计算的选择题型 、有关NA计算的选择题型 • 涉及公式n = N/NA = m/M =V/Vm =CV • 使用上述公式必须注意各物理量必须描述同一物 质。例如 48gO2 与O3的混合气体中含有3NA
的O （ √ ）
• PV=nRT PM=dRT（d代表密度） • （1）m----与状态无关，同时注意同位素的相对 ） 原子质量。 • 例 18gD2O中含有10NA 的电子（ × ） • 18gD2O中含有9NA 的中子（ √ ）
三、离子反应 • 常见题型： • 选择题：离子共存、离子方程式正误判断、 离子推断 • 填空题：离子方程式书写、离子推断
（一）离子共存 • 一色 记住含有以下离子溶液的颜色：Cu2+(蓝 记住含有以下离子溶液的颜色： 蓝
黄色)、 浅绿色)、 紫色)、 色)、Fe3+(黄色 、Fe2+(浅绿色 、MnO4- (紫色 、 、 黄色 浅绿色 紫色 • Cr2O72－（橙色）、 －（橙色）、CrO42－（黄色）等。 －（黄色 －（橙色）、 －（黄色）
• 注意“无色”、“澄清”、“因氧化还原” 注意“无色” 澄清” 因氧化还原” 等条件的限制。 等条件的限制。 • 二性 溶液酸碱性的判断，要注意：“由水 溶液酸碱性的判断，要注意： 电离出H＋ 电离出 ＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或 × 或 a<7) ”、“加入 粉能产生气体”、“加入 粉能产生气体” 、 加入Al粉能产生气体 过氧化钠后仍能大量共存” 过氧化钠后仍能大量共存”、“能使甲基 橙显黄色”等条件的限制。 橙显黄色”等条件的限制。
（三）离子推断
• 考查物质的溶解性及各离子性质。 • 推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子 推断题的解法 间的共存情况。在解题之前，应对所提供的离子 在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。 一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电 解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶 液中大量共存。例如，H+与OH- ，H+与弱酸根 阴离子，OH- 与弱碱阳离子，Ag+与Cl- 、Br- 、 I- 、 、CO3 ，Ba2+、Ca2+与 、CO3- ，Fe2+ 与 NO3- (酸性条件下)，Fe3+与S2- ，Al3+与 CO3- 、S2- 等等，都不能在溶液中共存。
2011高考化学知识梳理
长分同志街校区 孙国艳 2011 年 6月
一、基本化学用语
• • • • 1、元素 2、核素 3、同位素 4、同素异形体 5、同系物 6、同分异构体 7、名称 8、化学式 9、电子式 10 10、结构式 11、结构简式 12、最简式 11 12 13、空间构型 14、比例模型 15、球棍模型 • 16、原子结构示意图 17、离子结构示意图
• （5）电子转移 ）电子转移---要准确判断元素化合价的 变化情况，尤其注意一些可变价态元素、 歧化反应及复杂的氧化还原反应。 • 例： 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电 子数为2NA （×） • 标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳 √ 中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA （ ） • 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个， 则阳极质量减少64g （ ）×
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解析：① 首先考虑离子间的共存： 与 Ba2+， 与Al3+、 Fe3+ 间不能大量共存。 ② 由(1)知该溶液为酸性溶液； ③ 由(2)知，溶液中一定有 ，从而否定Ba2+的 存在； ④ 由于(2)溶液中加入了Cl－，对(3)中加入 AgNO3溶液后所生成的沉淀无法判断原溶液中是 否有Cl－； ⑤ 由(4)知，产生的棕色沉淀是Fe(OH)3，肯定溶 液中有Fe3+，则无 ；由于加入过量碱后沉淀 量没有减少，说明没有Al3+； 答案： ； K+ 答案： 和Fe3+ ； Ba2+ 、Al3+和 以上解题过程可概括为：有无要相伴，前定后不 管；前后无矛盾，结论议三方。