化学反应的基本类型
化学反应的类型

化学反应的类型第二讲/化学反应的类型知识梳理◤考点一◢化学反应类型的划分1.四种基本反应类型(1)化合反应:①概念:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②表达式:A + B →A B③化合价:可能改变(1)分解反应①概念:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
②表达式:A B →A + B③化合价:可能改变(2)置换反应①概念:由一种单质跟一种化合物反应,生成另一种单质跟一种化合物的反应。
②表达式:A + BC →B + AC ③化合价:一定改变(3)复分解反应①概念:由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
②表达式:AB + CD →AD + BC③化合价:一定不变2.从得氧和失氧角度划分物质得到氧的反应叫反应,物质失去氧的反应叫反应。
3.从能量角度划分吸热反应:吸收热量的反应。
如:。
放热反应:放出热量的反应。
如:,锌和稀硫酸的反应等。
4.不属于四大基本反应类型的几种特殊反应:(1)天然气燃烧:。
酒精燃烧:。
(2)用一氧化碳还原金属氧化物的反应:①一氧化碳还原氧化铜:。
②一氧化碳还原氧化铁:。
③一氧化碳还原四氧化三铁:。
(3)碱的溶液(Ca(OH)2、NaOH)与二氧化碳、二氧化硫的反应:;。
;。
◤◢反应发生的条件1.置换反应(1)金属+ 酸→+反应条件:①酸指盐酸或稀硫酸②在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢,生成氢气。
(2)金属+ 盐→+反应条件:①盐一定溶于水②在金属活动性顺序中,排在前面的金属才能把排在后面的金属从溶液中置换出来。
(Ka、Ca、Na除外)2.复分解反应(1)包括①酸 + 某些金属氧化物→ + ②酸+ 碱→+③酸+ 盐→+④碱+ 盐→+⑤盐+ 盐→+(2)反应条件①生成物种有、、生成。
②碱与盐、盐与盐发生复分解反应时,必须在溶液中进行,即反应物都必须。
③把有关物质间的化学反应规律,熟记常见酸、碱、盐的溶解性。
碱中常见的沉淀有:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 ;盐酸盐(氯化物)中常见的沉淀有:AgCl、BaCl2; 硫酸盐中常见的沉淀有:BaSO4;碳酸盐中常见的沉淀有:BaCO3、CaCO3。
化学反应的基本类型与特征

化学反应的基本类型与特征化学反应是指物质之间发生的转化过程,其中原有的物质被转变为新的物质,伴随着能量的释放或吸收。
化学反应的基本类型和特征对于理解和应用化学知识具有重要意义。
本文将深入探讨化学反应的基本类型与特征。
一、化学反应的基本类型1. 合成反应:合成反应是指两个或更多物质结合在一起,形成一个新的物质的过程。
在合成反应中,化学键的形成是关键步骤。
这类反应通常表示为: A + B → AB,其中A和B是反应物,AB是生成物。
2. 分解反应:分解反应是指一个物质经过化学反应,分解成两个或更多的物质。
在分解反应中,化学键的断裂是关键步骤。
这类反应通常表示为: AB → A + B,其中AB是反应物,A和B是生成物。
3. 双替代反应:双替代反应,也称为置换反应,是指两个反应物交换它们的基团,形成两个新的物质。
这类反应通常表示为: AB + CD → AD + CB,其中AB和CD是反应物,AD和CB是生成物。
4. 氧化还原反应:氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
在这类反应中,一个物质被氧化(失去电子)同时另一个物质被还原(获得电子)。
这类反应通常涉及到氧化剂和还原剂。
5. 酸碱中和反应:酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这类反应中,酸的氢离子(H+)与碱的氢氧根离子(OH-)结合形成水,并生成一种不再具有酸性或碱性的盐。
二、化学反应的特征1. 反应速率:化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
它可以受多种因素影响,如温度、浓度、催化剂等。
速率较快的反应通常具有较低的活化能。
2. 反应热:反应热是指化学反应过程中释放或吸收的能量。
放热反应释放能量,使周围温度升高;而吸热反应则吸收能量,使周围温度下降。
3. 反应平衡:在化学反应中,当反应物与生成物之间的速率相等时,达到反应平衡。
在平衡态下,虽然反应仍在进行,但反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化。
4. 反应机理:反应机理是指化学反应中一个或多个中间物的产生和消失过程。
化学反应的四种基本类型

一、化学反应的四种基本类型与化合价变化两种或两种物质化合成一种物质的反应。
有的化合反应前后有元素化合价变化,有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如:C 0+O O2==C +4O -22 ;铁生锈4 F 0e +3O 02==2 F +3e 2 O -23 ;完成下列化学方程式:铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧,木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。
①、 ② ;③ ;④ ⑤、 ;⑥、 。
反应前后没有元素化合价变化的如:C +2aO -2+H +12O -2= C +2a (O -2H +1)2 ;完成下列化学方程式:氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应,碳酸钙变成碳酸氢钙。
① ,② ,③ ④ ,⑤ ,⑥ ,⑧ ,⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化,有的分解反应前后没有元素化合价变化。
有变化的如: 如:2H +I 2O -12==2H +12O -2+O O2↑; 2H +2gO -2==2H Og +O O2↑。
完成下列化学方程式:电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气,① ② 、③ 。
反应前后没有元素化合价变化的如:小苏打受热分解 2N +1aH +1C +4O -23==N +1a 2C +4O -23+C +4O -22↑+H +12O -2;完成下列化学方程式:①煅烧石灰石 ,②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ,④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ,⑥碳酸氢钙受热分解单质+化合物=新单质+新化合物,反应前后一定有元素化合价变化如Z On +2H +1C -1l =H 02↑+Z +2nC -1l 2 ;F 0e +C +2uS +6O -24=F +2eS +6O -24+C 0u ;3C O +2F +3e 2O -23=4F 0e +3C +4O -22↑;H 02+C +2uO -2 = C 0u +H +12O -2完成下列化学方程式:① Fe +H 2SO 4= + ;② Al + H 2SO 4= + ;③ Mg +HCl = + ;④Zn +H 2SO 4= + ;⑤ Al + HCl = + ;⑥ Fe + HCl = + ;⑦C + CuO = + ;⑧ C + Fe 3O 4= + ;⑨H 2+ CuO = + ;⑩ H 2+ Fe 3O 4= + ;1+化2=化3+化4,因为只是化合物之间交换成分,故反应前后没有元素化合价变化。
初中化学四大基本反应类型

初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应,生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca(OH)2注:K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应,生成相应的碱,其他不能。
4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。
如CO2+H2O= H2CO3注:能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu(OH)2△CuO + H2O注:除KOH、NaOH、Ba(OH)2之外,都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解(了解)如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解(了解)如 Cu2(OH)2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如:水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应(金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸)例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注:这里的酸,一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应,生成新盐与新金属。
盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)——金属(较不活泼)+盐(含较活泼金属)例如:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3+ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注:反应物中的盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
化学化学反应类型

化学化学反应类型化学反应类型化学反应是物质之间发生变化的过程,根据反应物和生成物之间的结构变化可以将化学反应分为不同的类型。
本文将介绍常见的化学反应类型,包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应。
一、合成反应合成反应也称为组成反应,是指两个或多个反应物结合形成一个新的物质的反应。
在合成反应中,反应物的化学键断裂,原子重新组合形成新的化学键。
合成反应的示例包括酸与碱反应生成盐和水、金属与非金属元素反应生成化合物等。
例如,氢气与氧气反应生成水的化学方程式为:2H2 + O2 -> 2H2O二、分解反应分解反应是指一个化合物在反应中分解成两个或更多的简单物质。
在分解反应中,化学键断裂,分子或离子分解成较小的物质。
分解反应通常发生在高温、高压或使用催化剂的条件下。
例如,过氧化氢分解成氧气和水的化学方程式为:2H2O2 -> 2H2O + O2三、置换反应置换反应是指一种元素或基团从一个化合物中被另一种元素或基团取代的反应。
置换反应可以分为单一置换和双替置换。
单一置换是指一种元素或基团被另一种元素或基团取代,而双替置换是指两种元素或基团互相交换。
例如,铁与铜(II)硫酸反应生成铜和硫酸亚铁的化学方程式为:Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子(氧化)和物质获得电子(还原)的反应过程。
在氧化还原反应中,存在氧化剂和还原剂。
氧化剂接受电子而被还原,还原剂失去电子而被氧化。
例如,铁与氧反应生成氧化铁的化学方程式为:4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在酸碱中和反应中,氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合形成水,并生成盐。
例如,硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为:H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O综上所述,化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应。
化学基本反应类型

基本反应类型:(1)化合反应;(2)分解反应;(3)置换反应;(4)复分解反应。
其它详细一些的分类:(1)物质与氧气的反应(单质与氧气的反应,化合物与氧气的反应);(2)氧化还原反应;(3)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)(4)金属单质+ 盐(溶液)---另一种金属+ 另一种盐(置换反应)(5)碱性氧化物+酸--- 盐+ 水(复分解反应)(6)酸性氧化物+碱---盐+ 水(复分解反应)(7)酸+ 碱---盐+ 水(复分解反应,中与反应)(8)酸+ 盐---另一种酸+ 另一种盐(复分解反应)(9)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐(复分解反应)(10)盐+ 盐----- 两种新盐(复分解反应)初三上册化学方程式及其现象:一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧:C+ O2 点燃CO2现象:燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧:C+ O2 点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳、燃烧、放热、生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧:S+ O2 点燃SO2现象:产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧就是淡蓝色火焰)4、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5现象:剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成、5、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 点燃2H2O现象:燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧:2Mg +O2 点燃2MgO现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2 O2 点燃Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意:①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底、②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝、8、氧气通过灼热的铜网:2Cu+ O2 加热2CuO 现象:红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象:剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞:2Hg+O2 加热2HgO现象:银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5、(拉瓦锡著名的测定空气成分的实验)与化合物的反应11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2现象:蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳就是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷就是天然气、沼气的主要成分现象: 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾13、酒精(也叫乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂(实验室制取氧气的原理)现象:加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2↑ (注意:MnO2在这里就是生成物,不就是催化剂)现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃(实验室制氧气的原理)16、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物:2KClO3 加热2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原理)17、水通直流电(电解水):2H2O 通电2H2↑+O2↑现象:电源两极产生气泡,体积比就是 2 :1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞:2HgO 加热2Hg+ O2↑现象:红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,(不适合制氧气,因为汞有毒)三、氢气的性质与制法19、氢气在空气中燃烧:(可燃性)2H2+ O2点燃2H2O 现象:淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量就是同质量汽油的三倍,就是理想的高能燃料,因为原料就是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染、◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜:(还原性)H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌与稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足:C+ O2 点燃CO2 煤炉底层的反应(与氧气充分接触)也就是炼钢的原理、炼钢:就就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量、生铁的含碳量:2%--4、3% ,钢的含碳量:0、03--2%23、氧气不足:2C +O2点燃2CO 现象:蓝色火焰,放热,它就是许多燃料的成分、也就是煤气CO中毒的原因,CO也就是空气污染物之一、还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层:C +CO2 高温2CO煤炉中层的的反应,就是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜:C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象:黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、碳获得氧发生氧化反应,就是还原剂、氧化铜提供氧,就是氧化剂、26、碳在高温条件下还原氧化铁:2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊、◆就是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应就是还原剂、27、碳在高温下还原四氧化三铁:Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊、就是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应就是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧、CO +O2 点燃CO2现象: 蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这就是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡、还原性29、一氧化碳还原氧化铜:CuO +CO 加热Cu + CO2现象:黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁:Fe2O3+3CO 高温2Fe+3 CO2现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊、◆就是高炉炼铁的原理、CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,就是还原剂、、31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO 高温3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,就是氧化剂、高炉炼铁的原理、六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3表观瞧不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上就是碳酸使石蕊变红、33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释:通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应34、石灰水与二氧化碳的反应:Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊应用:检验就是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中就是否有CO2存在?解释:①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜、为什么?⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环、为什么?⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水、为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应:Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象:固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便、◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应、工业制法36、高温煅烧石灰石:Ca CO3高温CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只就是它的副产品,主要产品就是生石灰、37、纯碱溶液与盐酸反应:Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理、现象:固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应(1)金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧:2Mg +O2 点燃2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末(2)金属单质+ 酸→ 盐+ 氢气(置换反应)◆按照金属活动顺序表判断:排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应、43、锌与稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌与稀盐酸反应:Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁与稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁与稀盐酸反应:Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都就是浅绿色、47、铝与稀硫酸反应:2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象:产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌与铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应:Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑现象:有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气、(3)金属单质+ 盐(溶液)→另一种金属+ 另一种盐(置换反应)◆按照金属活动顺序表判断:前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来、49、铁与硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁与氯化铜溶液反应:Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象:同上51、锌与硫酸铜溶液反应:Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜与硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应(1) 碱性氧化物+酸→盐+ 水57、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都就是黄色59、氧化铜与稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜与稀硫酸反应:CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都就是蓝色61、氧化镁与稀硫酸反应:MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙与稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色(2)碱性氧化物(溶)+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠:Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙:CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热(3)酸性氧化物(溶)+水→ 酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳与水:H2CO3 == CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸:SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸:SO3 + H2O = H2SO4(4)酸性氧化物+碱→盐+ 水64、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价(前后都+4价)66、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价(前后都+6价)67、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 碱性氧化物+酸→ 盐+ 水69、盐酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色;72、氧化铜跟稀盐酸的反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色;十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生就是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生、(5)酸+ 碱→盐+ 水(中与反应)73、盐酸与烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸与烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O◆这类中与反应,表观瞧不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应就是否发生75、盐酸与氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色76、硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色77、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O78、盐酸与氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色79、硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O(6)酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐84、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象:大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑现象:有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊、就是泡沫灭火器的原理86、硫酸与碳酸钠反应:Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑现象:有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体87、小苏打与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑现象:生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3现象:有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在89、硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl现象:生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在, ◆硫酸根与氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别、(7)碱+ 盐→ 另一种碱+ 另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应:2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应:KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀96、氢氧化钠与硫酸铁反应:2NaOH+FeSO4→Fe(OH)2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀99 氢氧化钠与铵盐反应:NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味(就是氨气)生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色、此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理、(8)盐+ 盐→两种新盐100、、氯化钠溶液与硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠与氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应:102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热NH3↑+CO2↑+H2O现象:白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效、103、小苏打受热分2NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2↑十二、结晶水合物(含结晶水的盐)不稳定,受热易分解104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水:CuSO4、5H2O 加热CuSO4 + 5H2O↑现象:蓝色晶体变成白色粉末105、白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体加热CuSO4 + 5H2O == CuSO4、5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末、Na2CO3、10H2O 加热Na2CO3+10H2O一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体。
化学反应的四种基本类型

一、化学反应的四种基本类型与化合价变化两种或两种物质化合成一种物质的反应。
有的化合反应前后有元素化合价变化,有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如:C 0+O O2==C +4O -22 ;铁生锈4 F 0e +3O 02==2 F +3e 2 O -23 ;完成下列化学方程式:铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧,木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。
①、 ② ;③ ;④ ⑤、 ;⑥、 。
反应前后没有元素化合价变化的如:C +2aO -2+H +12O -2= C +2a (O -2H +1)2 ;完成下列化学方程式:氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应,碳酸钙变成碳酸氢钙。
① ,② ,③ ④ ,⑤ ,⑥ ,⑧ ,⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化,有的分解反应前后没有元素化合价变化。
有变化的如: 如:2H +I 2O -12==2H +12O -2+O O2↑; 2H +2gO -2==2H Og +O O2↑。
完成下列化学方程式:电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气,① ② 、③ 。
反应前后没有元素化合价变化的如:小苏打受热分解 2N +1aH +1C +4O -23==N +1a 2C +4O -23+C +4O -22↑+H +12O -2;完成下列化学方程式:①煅烧石灰石 ,②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ,④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ,⑥碳酸氢钙受热分解单质+化合物=新单质+新化合物,反应前后一定有元素化合价变化如Z On +2H +1C -1l =H 02↑+Z +2nC -1l 2 ;F 0e +C +2uS +6O -24=F +2eS +6O -24+C 0u ;3C O +2F +3e 2O -23=4F 0e +3C +4O -22↑;H 02+C +2uO -2 = C 0u +H +12O -2完成下列化学方程式:① Fe +H 2SO 4= + ;② Al + H 2SO 4= + ;③ Mg +HCl = + ;④Zn +H 2SO 4= + ;⑤ Al + HCl = + ;⑥ Fe + HCl = + ;⑦C + CuO = + ;⑧ C + Fe 3O 4= + ;⑨H 2+ CuO = + ;⑩ H 2+ Fe 3O 4= + ;1+化2=化3+化4,因为只是化合物之间交换成分,故反应前后没有元素化合价变化。
四大化学基本反应类型及包含反应概念

四大化学基本反应类型及包含反应概念:
1.化合反应:化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生
成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应,部分为非氧化还原反应。
此外,化合反应一般释放出能量。
可简记为A+B=AB.
2.分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反
应叫分解反应。
简称一分为二,表示为AB=A+B。
只有化合物才能发生分解反应。
3.置换反应:一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合
物的化学反应,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等。
可简记为AB+C=A+CB.
4.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合
物的反应。
其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质——沉淀、气体、水(弱电解质),使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB。
(完整)初中化学四大基本反应类型

初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应,生成相应的碱。
如CaO+H2O= Ca(OH)2注:K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应,生成相应的碱,其他不能。
4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。
如CO2+H2O= H2CO3注:能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu(OH)2△CuO + H2O注:除KOH、NaOH、Ba(OH)2之外,都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解(了解)如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解(了解)如 Cu2(OH)2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如:水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
1、活泼金属与酸反应(金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸)例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注:这里的酸,一般只稀盐酸和稀硫酸。
硝酸与金属反应不生成氢气。
2、金属与盐反应,生成新盐与新金属。
盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)——金属(较不活泼)+盐(含较活泼金属)例如:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3+ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注:反应物中的盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
4种基本反应类型

4种基本反应类型一、合成反应合成反应是一种化学反应类型,其中两个或更多的反应物结合形成一个新的产物。
这种类型的反应通常涉及原子或分子之间的键的形成。
合成反应可以分为以下几种情况:1. 元素合成反应元素合成反应是指两个或多个元素结合形成一个化合物。
例如,氢气和氧气反应生成水。
这个反应可以用化学方程式表示为:2H₂ + O₂ → 2H₂O在这个反应中,两个氢原子和一个氧原子结合形成了两个水分子。
2. 化合物合成反应化合物合成反应是指两个或多个化合物反应生成一个新的化合物。
例如,氯化钠和硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。
这个反应可以用化学方程式表示为:NaCl + H₂SO₄ → HCl + Na₂SO₄在这个反应中,氯化钠和硫酸反应生成了氯化氢和硫酸钠。
二、分解反应分解反应是一种化学反应类型,其中一个化合物分解成两个或更多的反应物。
这种类型的反应通常涉及键的断裂。
分解反应可以分为以下几种情况:1. 热分解反应热分解反应是指一个化合物在高温下分解成两个或更多的反应物。
例如,碳酸钙在加热时分解成二氧化碳和氧化钙。
这个反应可以用化学方程式表示为:CaCO₃ → CO₂ + CaO在这个反应中,碳酸钙分解成了二氧化碳和氧化钙。
2. 电解分解反应电解分解反应是指一个化合物在电解过程中分解成两个或更多的反应物。
例如,水在电解过程中分解成氢气和氧气。
这个反应可以用化学方程式表示为:2H₂O → 2H₂ + O₂在这个反应中,水分解成了氢气和氧气。
三、置换反应置换反应是一种化学反应类型,其中一个元素或基团被另一个元素或基团取代。
置换反应可以分为以下几种情况:1. 单置换反应单置换反应是指一个元素或基团被一个元素或基团取代。
例如,氢气和溴气反应生成氢溴酸。
这个反应可以用化学方程式表示为:H₂ + Br₂ → 2HBr在这个反应中,氢气被溴气取代生成了氢溴酸。
2. 双置换反应双置换反应是指两个化合物中的两个元素或基团互相交换位置。
化学反应基本类型及举例

化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型:1、化合反应:两种或两种以上物质生成一种物质得反应。
2、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质得反应。
3、置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应。
4、复分解反应:由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物得反应二、其它反应类型:1、物理反应(又叫物理变化):(略)2、化学反应(又叫化学变化):(略)。
3、氧化反应:物质与氧发生得反应。
4、还原反应:含氧化合物中得氧被夺走得反应。
5、氧化-还原反应:一种物质被氧化,另一种物质被还原得反应。
(附:氧化剂:在氧化反应中提供氧得物质。
还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中得氧元素得物质。
氧化性:氧化剂具有氧化性。
还原性:还原剂具有还原性。
)6、电解反应:(略)7、中与反应:酸与碱反应生成盐与水得反应。
三、在化学反应中,有盐生成得九种反应:1、金属+酸→盐+氢气如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐8、碱+盐→另一种碱+另一种盐9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类:化合反应1、单质之间得化合:C+O2点燃CO22C+O2(不足) 点燃2COS + O2点燃SO24P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl点燃2HCl2H2 +O2点燃2H2O2Hg + O2高温2HgO2Mg + O2点燃2MgO3Fe + 2O2点燃Fe3O42Cu +O2△2CuO2Na +Cl2点燃2NaCl4Al + 3O2点燃2Al2O32、单质与化合物之间得化合:2CO + O点燃2CO2CO2高温2CO3、化合物之间得化合:CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O ==H2SO4CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOHK2O + H2O == 2KOHBaO + H2O == Ba(OH)2CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2OCaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2分解反应2H2通电2H2↑+ O2↑2HgO △2Hg + O2↑H2CO3 == H2O + CO2↑CaCO3高温CaO +CO2↑2KClO3 MnO2△2KCl + 3O2↑(O2得制取)2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑(O2得制取)2H2O2 MnO2 2H2O↑+ O2↑(O2得制取)Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑CuSO4、5H2O △CuSO4 +5H2O2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2OCa(HCO3)2△CaCO3 + H2O + CO2↑置换反应1、金属与酸溶液得置换:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4(稀) == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑2、金属与盐溶液得置换:Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4Zn + CuCl2 === Cu + ZnCl2Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg3、还原剂与氧化剂得置换:H2 + CuO △Cu + H2O3H2 + WO3高温W +3H2OC + 2CuO高温2Cu + CO2↑C + H2高温CO↑+ H2↑(CO与H2合称水煤气)复分解反应1、酸碱中与反应:HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2OHNO3 +NaOH == NaNO3 + H2O2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 +2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O2HNO3 + Mg(OH)2 == Mg(NO3)2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O2、酸与盐得反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(CO2得制取)AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑3、碱与盐得反应:CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaClNa2CO3 +Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓Na2CO3 +Ba(OH)2 == 2NaOH + BaCO3↓MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ Na2SO4K2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2KOH4、盐与盐得反应:NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓BaCl2 + 2AgNO3 == Ba(NO3)2 +2AgCl↓BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaClBa(NO3)2 + CuSO4 == BaSO4↓+ Cu(NO3)2NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓KCl + AgNO3 == KNO3 +AgCl↓CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCICuSO4 + Ba(NO3)2 == Cu(NO3)+ BaSO4↓5、酸与金属氧化物得反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OFe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2OFe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCaO + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + H2ONa2O + 2HCI == 2NaCI + H2O五、不属于基本反应类型得反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2OSO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OCuO + CO 高温Cu + CO2Fe2O3高温2Fe + 3CO2CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O2C2H2 + 5O2点燃4CO2 +2H2OC2H5OH + 3O2点燃2CO2 +3H2O6CO2 + 6H2光照、叶绿素C6H12O6 + 6O 2(植物得光合作用)C6H12O6 + 6O2酶6CO2 + 6H2O (葡萄糖在体内得氧化)S + 2KNO3 + C 点燃K2S + 3CO2↑+ N2↑(黑火药得爆炸)初中化学:物质得状态与颜色一、固体:1、固体物质:①白色: P2O5CaCO3CaO NaOH Ca(OH)2Na2CO3NaCl Na2SO4P(白磷) CuSO4 NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4 CO(NH2)2(尿素)K2SO4KCl BaSO4(钡餐) BaCl2②黄色:S③银白色:Fe Mg Zn Al Ti(钛) Ag④黑色:CuO Fe3O4 C MnO2Fe粉⑤红棕色:Fe2O3⑥暗红色:P(红磷)⑦亮红色:Cu⑧紫红色:KMnO4⑨蓝色:CuSO4、5H2O⑩绿色:Cu2(OH)2CO32、不溶物质:①白色沉淀: Mg(OH)2AgCl BaSO4CaCO3BaCO3AgCO3Ag2SO4②红褐色沉淀:Fe(OH)3③蓝色沉淀:Cu(OH)23、气体:①无色H2N2NO O2CO CO2CH4NH3②棕红色NO2三、液体(溶液)①无色H2O C2H6O(乙醇) NaCl H2SO4H2SO3(亚硫酸) CH3OHCH3COOH Ca(OH)2Na2CO3KCl Na2SO4 NaOH HCl BaCl2KNO3CaCl2②棕黄色含Fe3+得溶液③蓝色CuSO4溶液CuCl2溶液④绿色含Fe2+得溶液四、硫得氧化物:1、三氧化硫:⑴物理性质:纯净得SO3就是无色易挥发得固体,熔点16、90C,沸点44、80C,-100C时密度为2、29g·cm-3,200C时为1、92g·cm-3⑵化学性质:具有酸性氧化物(非金属氧化物)得通性SO3+H2O=H2SO42、⑴二氧化硫得物理性质1.无色、有刺激性气味得有毒气体。
化学反应四种基本类型.概要

2
2
7、制取澄清石灰水: CaO+H2O = Ca(OH)2
8、二氧化碳溶于水: CO2+H2O = H2CO3
小结:
1、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。 2、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。
定义:由一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应。 表达式:AB→A+B 分 解 反 应 特点:一变多 MnO2 2 H 2O2 2 H 2O O2
2KClO3
8、碱式碳酸铜受热分解:
Cu2(OH)2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解: 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解:
Ca(HCO3)2
=
通电
2H2↑+ O2 ↑
=CaCO ↓+ H O +CO ↑
加热
3
2
2
5、碳酸不稳定,易分解: H2CO3 = H2O+ CO2↑
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2Leabharlann CH4 +2O21、用过氧化氢和二氧化锰制氧气: 6、高温煅烧石灰石: 高温 MnO CaCO3 =CaO+ CO2 ↑ 2H O 2H O+ O ↑
2 2
=
2
2
2
2、用高锰酸钾制氧气:
加热
7、氢氧化铜受热分解:
2 2
2KMnO4
= K MnO +MnO + O ↑
2 4
Cu(OH)2 = CuO+ H2O
四种化学基本反应类型

四种化学基本反应类型
化学反应是有规律的,反应类型也是一个重要的分类标准,基本的化学反应类型有酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和共价键破坏反应。
首先,酸碱反应是指酸与碱发生交流,产生新物质的反应过程,酸与碱能通过一定条件最
终反应形成盐类、水以及气体。
比如,当盐酸与氢氧化钠混合,会发生盐酸溶液和氢氧化
钠溶液混合反应,产生氢氯化钠溶液。
其次,氧化还原反应是指物质在发生氧化情况下,同时另一物质在发生还原情况发生反应
的过程,也称为红极化反应。
比如,当铁粉接触过氧化铬时,二者之间会发生反应,二氧
化碳、水溶液和水蒸气为副产物,还原氧化铬为氧化铁。
再者,置换反应是指头、尾分子已确定的的化学反应,一般是上述三种基本反应的组合形式。
比如,氯气和氨气在受热作用下会发生置换反应,形成氨气和氯气。
最后,共价键破坏反应是指有机物分子内部发生微小改变,释放出来的能量,从而使反应
物聚合反应成大分子化合物的反应过程,经过变化形成烃、羰基和烃键的反应过程,主要
有水加成反应、羧酸加成反应等。
比如,甲烷经过水加成反应会产生甲醇,生成该物质时,伴随着释放出来的能量,从而形成甲醇。
总之,四种化学基本反应类型是我们实验室常用的,它们有自己的数学表达式,具体反应
机制和反应步骤,有助于我们对化学反应做出准确判断和科学研究。
四种化学反应基本类型

四种化学反应基本类型:
①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
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化学反应的基本类型一、中考复习要求1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念,并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。
并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应,会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
3、知道复分解反应发生的条件。
二、基础知识回顾化学反应的基本类型包括:、、和四大基本类型。
1、化学反应的基本类型比较反应类型概念特征举例化合反应由或的物质生成另一种物质的反应。
A +B = AB合二(或几)为一分解反应一种物质生成或以上其它物质的反应。
AB = A + B一分为二(或几)置换反应一种跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A + BC =B + AC一单一化复分解反应相互交换成分,生成两种新化合物的反应。
AB + CD = AD + BC成分相交换中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
是复分解反应的特例。
2. 初中常见化学反应类型归纳(1)化合反应:A、单质 + 单质→化合物例如:B、单质 + 化合物→化合物例如:C、化合物 + 化合物→化合物例如:D、多种物质生成一种物质例如:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3(2)分解反应:A、氧化物的分解例如:B、酸的分解(含氧酸)例如:H2CO3→C、不溶性碱的分解例如:Cu(OH)2→D、某些盐的分解例如: CaCO3 →(3)置换反应A、非金属 + 金属氧化物→金属 + 金属氧化物例如:C、+ CuO →B、金属(H前面)+ 酸(稀盐酸、稀硫酸)→盐 + 氢气例如:C、金属(一般不选K、Na、Ca)+ 盐溶液→另一金属 + 另一种盐例如:D、水与其它单质的反应例如:2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑,C + H2O = CO + H2(4)复分解反应A、碱性氧化物 + 酸反应→盐 + 水例如:B、碱 + 酸→盐 + 水例如:C、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐例如:D、盐 + 盐→两种新盐例如:E、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸例如:以上尽量多举出实例,写出反应的化学方程式。
2. 化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质(内因)和外界条件(外因)有关。
(1)外界条件例如,燃烧需要点燃,氢气还原氧化铜需要加热,水分解需要通电,碳酸钙分解需要高温,氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂,象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
(2)金属活动性顺序表按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。
K Ca (H ) AuA 、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。
在此对酸的要求是:(为什么?)B 、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
(一般不使用K 、Ca 、Na )* 排在Fe 前面的金属只能与FeCl 2溶液发生置换反应,与FeCl 3溶液反应生成两种盐。
Zn + FeCl 2 = ZnCl 2 + Fe Zn + 2FeCl 3 = ZnCl 2 + 2FeCl 2(3)复分解反应发生的条件A 、反应物:在上面的复分解反应类型中,A 、B 两类的反应物中至少有一种可溶;C 、D 两类的反应物要求均可溶;E 类的盐可溶或溶,但酸必须可溶。
B 、生成物:一般要有 或 或水生成。
三、重点疑点讨论1、CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+ H 2O 是复分解反应吗?举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类? (提示:CuO + CO = Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2)2、“Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag ”的反应是否正确?为什么? 3、在金属动顺序表中氢排在铁的后面,为什么Fe 3O 4 + 4H 2=3Fe+4H 2O 反应还能发生?金属活动顺序表在什么范围内使用?4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗?此类反应对氧化物有什么要求?5、如何运用复分解反应测定HCl 、H 2SO 4、及NaOH 溶液的质量分数?怎样证明中和反应恰好反应完全?四、解题方法指导例题1下列基本反应类型中,一定有单质生成的是( )A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应例题 2 在AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀析出,则析出的少量金属是( )A 、CuB 、AgC 、Fe 和CuD 、Cu 和Ag思考: 根据金属活动性顺序,铁应先置换银,待银全部被置换完后,再置换铜。
本题中向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀析出,说明了溶液中仍有什么物质?例题 3 现有M 、N 、X 、Y 四种金属,将它们分别放在盐酸中,只有X 、Y 发生反应,产生汽泡,将Y 投入X 的硝酸盐溶液中,有X 的单质析出;N 的相对原子质量比M 的相对原子质量大,将M 投放N 的硝酸盐溶液中,溶液质量减轻,据此,这四种金属的活动性顺序是( )A 、Y >X >M >NB 、Y >X >N >MC 、N >M >X >YD 、X >Y >M >N例题 4 下列各组物质能否共存于同一溶液里? 为什么?①HNO 3和KOH ;②KNO 3和NaCl ;③Na 2CO 3和HCl ;④FeCl 3和NaOH五、知识能力训练1、按要求写出下列反应的化学方程式:高温 高温 高温(1)各写出三个产生二氧化碳的化学方程式①化合反应②分解反应③复分解反应(2)写出4个有氧气生成的分解反应① ②③ ④(3)写出有氢气参加(或生成)的化学方程式:①化合反应②分解反应③置换反应(4)有水生成的化学方程式:①化合反应②分解反应③复分解反应2、下列反应属于化合反应的是( ),属于分解反应的是( ),属于置换反应的是( ),属于复分解反应的是( )A 、Na 2O + H 2O = 2NaOHB 、CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2OC 、2NA 、+ 2H 2O = 2NaOH + H 2↑D 、2K 2S 2O 8 = 2K + 2SO 3↑+ O 2↑E 、Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2F 、3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2G 、CuO + CO = Cu + CO 2H 、NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2OI 、CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O J 、CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 + H 2OK 、Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑3、下列化学方程式正确的是( )A 、Cu + 2HCl = CuCl 2 + H 2↑B 、2Fe + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2↑C 、Zn + 2HNO 3 = Zn(NO 3)2 + H 2↑D 、2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑F 、2Fe + 3CuSO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3Cu4、下列各组金属,按化学活动性由强到弱的顺序排列的是( )A 、Ag Zn MgB 、Al Fe CuC 、Fe Al ZnD 、Cu Zn Al5、下列各组金属中,前面的金属依次将后面的金属从它的盐溶液中置换出来,并都能置换出酸中的氢的是( )A 、Al Mg ZnB 、Mg Zn FeC 、Zn Fe CuD 、Cu Hg Au6、对我国早在西汉发现、宋初应用的湿法炼铜的反应原理,其化学方程式书写正确的是( )A 、2CuO + C = 2Cu + CO ↑B 、Hg + CuCl 2 = Cu + HgCl 2C 、2Fe + 3CuSO 4 = 3Cu + Fe 2(SO 4)3D 、Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 47、下列变化,属于化学反应又是分解反应的是( )A 、 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B 、 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C 、 混有铁粉的木炭粉经磁铁吸附后得到纯净的木炭粉D 、 泥水经过自然沉降后得到洁净的水8、下列各组的两种物质中,前者不能用化合反应制得,后者可用复分解反应直接制取的是( )A 、 HCl 、H 2B 、 MgO 、CO 2C 、 Ca(OH)2、CuSO 4D 、 Fe(OH)2、NaOH提高能力9、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,可选用的试剂是( )A 、Fe 、MgCl 2溶液、CuCl 2溶液B 、Mg 、Fe 、CuCl 2溶液C 、Cu 、MgCl 2溶液、FeCl 2溶液D 、Fe 、Cu 、MgCl 2溶液10、将混有少量氧化铜粉末的锌粉,放盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后有部分锌粉剩余,过滤后,滤液中含有的溶质是( )△ △ △ 高温A、ZnSO4B、ZnSO4和H2SO4C、CuSO4和ZnSO4D、CuSO411、将含有少量氯化铜杂质的锌粉放入水中,待充分反应后过滤,滤纸上的物质是()A、ZnB、CuC、Cu和ZnD、Zn和CuCl212、往氯酸钾中加入少量高锰酸钾,能使氯酸钾在较低温度下很快放出氧气,其原因是:13、下列各组物质的溶液,能发生反应的是( )A、Cu(OH)2和Na2SO4B、Ba(NO3)2和NaClC、NaOH和CaCO3D、BaCl2和Na2SO414、下列各组物质能大量共存于同一溶液的是( )A、硝酸银和氯化钠B、氯化钾和硝酸钠C、碳酸钠和硫酸D、氯氧化钡和盐酸15、下列物质相互反应后不生成盐和水的是( )A、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B、生石灰中滴入盐酸C、氯氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液D、硝酸中滴入氢氧化钾溶液16、下列各组物质混合后,不产生沉淀或气体,能得到无色溶液的一组是( )A、硝酸钡和稀硫酸B、氧化铜和稀硫酸C、大理石和稀盐酸D、石灰水和稀盐酸17、下列物质中与Na2CO3、CuSO4、Mg(NO3)2三种溶液都能发生反应,且都有白色沉淀生成的是( )A、BaCl2溶液B、KOH溶液C、CaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液18、下列物质中,既能和水反应,又能分别和铁、氯化钡、烧碱在水中反应的有( )A、盐酸B、三氧化硫C、无水硫酸铜D、氧化钙19、将一固体混合物溶于水,发现有难溶物存在。
当加入过量稀硝酸后,有部分沉淀溶解。
下列符合此现象的固体混合物是( )A、Na2SO4、BaCl2、KNO3B、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4C、CuSO4、NaCl、KNO3D、Cu(OH)2、MgCl2、NaOH20、对于化学反应 A + B = C + D下列说法中错误的是()A、mgA和ngB恰好完全反应,生成的C和D的总质量是(m+n)gB、若A和C为单质,B和D为化合物,则该反应是置换反应C、若C和D为盐和水,则该反应一定是中和反应D、若A为碱性氧化物,B为硫酸,则该反应是置换反应。