2018年内蒙古包头市中考化学试题及答案(word版)

2018年内蒙古包头市中考化学试卷一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分．每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．（2分）物质的下列用途主要利用其化学性质的是（）A．液氧（支持燃烧）B．金属铜（制电线）C．活性炭（做防毒面具的吸附剂）D．不锈钢（做水壶）2．（2分）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（）A．生铁、黄金、金刚石﹣﹣合金B．纯碱、烧碱、熟石灰﹣﹣碱C．氮气、红磷、铝﹣﹣单质D．水、干冰、氯酸钾﹣﹣氧化物3．（2分）下列有关说法正确的是（）A．氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B ．表示的粒子都是阴离子C ．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾D ．硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存4．（2分）下列有关叙述正确的是（ ）A ．分离Zn 和Fe 的固体混合物，加适量的FeSO 4溶液后过滤B ．除去CO 2气体中混有的HCl 气体，依次通过足量的NaOH 溶液和浓硫酸C ．配制50g 质量分数为6%的NaOH 溶液，将NaOH 固体放到纸上称量，再用50mL 量简量取水D ．鉴别NaOH 溶液、Ca （OH ）2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别5．（2分）有一不纯的Na 2CO 3样品，杂质可能是K 2CO 3、CaCO 3、FeCl 3和NaCl 中的一种或几种，取该样品10.6g ，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.4g 气体，下列判断正确的是（ ）A ．杂质一定有FeCl 3和CaCO 3B ．杂质一定没有NaClC ．杂质可能是K 2CO 3、CaCO 3、NaCl 组成的D ．杂质可能是K 2CO 3和NaCl 组成的6．（2分）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）A B C D浓硫酸敞口放置一段时间 向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸 向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入Zn 粉 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分．请将答案写在答题卡的对应位置）7．（8分）（1）用化学式填空：石墨；改良酸性土壤的碱。

（2）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，写出有关反应的化学方程式。

（3）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。

①从微观角度分析该反应的实质是。

②该反应中，生成C和D的质量比是。

（4）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。

向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成十2价的硫酸盐）。

则：①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为。

②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为。

8．（5分）根据如图回答问题：（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填字母）。

向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较，其优点是；若用F 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是。

如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是（填字母）。

a．紫色石蕊溶液b．石灰石c．氢氧化钠溶液d．硝酸银溶液e．铜9．（4分）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。

为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。

试推断：（1）白色沉淀B是（填化学式）。

（2）原固体中一定含有的物质是。

（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是（填离子符号）。

（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是。

10．（4分）为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验，步骤如下：（1）取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。

（2）向步骤（1）的试管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

得出结论：A中溶质只有CuSO4．有同学认为该结论不合理，继续进行实验。

（3）向步骤（2）的试管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的変化关系如图。

回答下列问题：①A中的溶质有（填化学式），b～c之间的沉淀是。

②c点对应溶液中溶质的可能组成有（填化学式）。

③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。

三、计算题（共7分、请将解题过程写在答题卡的对应位置）11．（7分）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g3*******剩余固体的质量/g9632分析数据计算（结果精确到0.1%）：（1）该样品中碳酸钙的质量分数。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

2018年内蒙古包头市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分．每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1．【解答】解：A．液氧支持燃烧是利用了氧气的助燃性，这需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质；B．铜制导线是利用了铜的导电性和延展性，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物质的物理性质；C．活性炭的吸附性不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物质的物理性质；D．不锈钢做水壶是利用了不锈钢的导热性，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物质的物理性质；故选：A。

2．【解答】解：A．黄金、金刚石都不属于合金，故错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，故错误；C．氮气、红磷、铝都属于单质，故正确；D．氯酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误。

故选：C。

3．【解答】解：A、氧气中含有氧分子、二氧化碳和过氧化氢中都含有氧原子，故A说法不正确；B、表示粒子的质子数小于电子数，都是阴离子，故B 说法正确；C 、打开盛有浓盐酸试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾，浓硫酸的无现象，故C 说法不正确；D 、硫酸铵遇碱易放出氨气，在pH=10的溶液中不能大量共存，故D 说法不正确。

故选：B 。

4．【解答】解：A 、Zn 能与适量的FeSO 4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，无法分离出锌，故选项说法错误。

B 、CO 2和HCl 气体均能与NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。

C 、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。

D 、碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项说法正确。

故选：D 。

5．【解答】解：氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，设生成4.4g 二氧化碳需要碳酸钠的质量为x ，则有Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +CO 2↑+H 2O106 44x 4.4g10644=x 4.4g解得：x=10.6gNa 2CO 3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钠中，含碳酸根为 60106×100%=56.6%，在碳酸钾中，含碳酸根为60138×100%=43.5%，在碳酸钙中，含碳酸根为60100×100%=60%，说明碳酸钾中含碳酸根量比碳酸钠低，碳酸钙含碳酸根量比碳酸钠中高，氯化钠中无碳酸根，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种。

故选：C。

6．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液质量增加，溶质质量不变，质量分数将会变小，故错误。

B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，根据质量守恒，反应时溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量与氧化铁质量之和，当反应停止后，溶液增加的质量等于加入稀盐酸的质量，故正确；C、在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程析出固体的质量大于加入新的质量；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出铜的过程析出固体的质量小于加入新的质量，当反应停止后不再有固体析出，但是反应开始前没有固体析出，曲线应从0开始，故错误；D、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量和化学性质在反应前后不会改变，所以随着过氧化氢溶液的加入氧气会不断增加，故错误；故选：B。

二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分．请将答案写在答题卡的对应位置）7．【解答】解：（1）石墨是由碳元素组成的单质，化学式是：C；改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式是：Ca（OH）2。

（2）火箭推进器中装有液态肼（N 2H 4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，由质量守恒定律可知，该单质是氮气，液体是水，反应的化学方程式是：N 2H 4+2H 2O 2=N 2↑+4H 2O 。

（3）由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：CH 4+H 2O 一定条件¯CO +3H 2。

①由微粒的变化可知，该反应的实质是：分子的破裂原子的重新组合。

②该反应中，生成C 和D 的质量比是28：（2×3）=14：3。

（1）开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即M 与酸反应比N 剧烈，金属M 活动性比N 的活动性强；（2）最后偏向右边，说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应N 产生氢气的量小于M ，根据放出氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属质量，金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应N 产生氢气的量小于M ，所以金属N 的相对原子质量大于金属M 的相对原子质量。

（3）故答为：（1）C ；Ca （OH ）2；（2）N 2H 4+2H 2O 2=N 2↑+4H 2O ；（3）①分子的破裂原子的重新组合； ②14：3；（4）①M N ；②N M 。