第23讲 弱电解质的电离 练习
【备战2014高考化学】课时作业23弱电解质的电离
课时作业(二十三)一、选择题1．(2012·黄冈模拟)下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是() A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为9D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小答案 B解析稀硫酸中加入醋酸钠，反应速率减小，c(H＋)减小，生成醋酸，说明醋酸为弱酸；醋酸钠为盐，如果醋酸为强酸，则0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH ＝7，其pH约为9则说明醋酸为弱酸；由于醋酸为弱酸，所以相同pH的盐酸比醋酸浓度小。
2．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是() A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同答案 A解析A项酸溶液中的c(OH－)全部来自于水的电离，c(H＋)相同时，c(OH－)也相同，水电离出的c(H＋)也相同，A项正确；B项加水稀释100倍后，由于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡右移，故H2SO4中的pH大于CH3COOH中的pH，B项错；C项，由电荷守恒知：CH3COOH溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，H2SO4溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)故c(CH3COO－)＝2c(SO2－4)，C项错；D项，因CH3COOH没有全部电离，随着反应的进行，CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动，故CH3COOH溶液中生成H2体积大于H2SO4溶液生成的H2体积。
3．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是() A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小c(HX)<c(HY)D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3答案 B4．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂HIn(aq) H＋(aq)＋In－(aq)(红色)(黄色)现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L－1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是()①HCl②SO2③NaCl④NaHSO4⑤氨气⑥Na2O2⑦Na2CO3A．①②④B．①④C．⑤⑥⑦D．⑤⑦答案 D解析要想使指示剂显黄色，则应使平衡正向移动，分析题中给出的各种物质，容易错选C，Na2O2具有强氧化性，能使指示剂褪色，因此不可选择⑥，答案应该是D。
第23讲 弱电解质的电离平衡(讲)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第23讲弱电解质的电离平衡目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1 考查弱电解质的电离特点高频考点2 考查溶液导电性图像分析高频考点3 考查外界条件对电离平衡的影响高频考点4 考查强、弱电解质的判断与比较高频考点5 考查电离常数的应用高频考点6考查电离平衡常数的有关计算高频考点7 考查弱电解质的判断方法正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质。
(2)外因①温度：温度越高，电离程度越大。
②浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小，越易电离。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
如：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力K a加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变4.电离方程式的书写(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
弱电解质的电离练习题及答案解析
3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
2.2.3 电解质的电离(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第二章海洋中的卤素资源2.2氧化还原反应和离子反应第3课时电解质的电离1．（2022·浙江绍兴市·高一期末）下列物质中，含有自由移动Cl-的是KClO溶液B．熔融态的NaCl C．NaClO溶液D．HCl气体A．3【答案】B【解析】A．氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故A不符；B．熔融态的NaCl中含有电离出Cl-，能自由移动，故B符合；C．NaClO溶液中含有自由移动的次氯酸根离子，没有自由移动的氯离子故C不符；D．HCl气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D不符；答案选B。
2．如图所示，下列固体分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．CaCO3B．S C．FeCl2D．Fe【答案】C【解析】A．CaCO3难溶于水，主要以固体形式存在，A不符合题意；B．S不溶于水，主要以固体形式存在，B不符合题意；C．FeCl2是可溶性盐，溶于水电离产生Fe2+、Cl-，以离子形式存在，C符合题意；D．Fe是金属单质，不能与水反应，难溶于水，以固体存在，D不符合题意；故合理选项是C。
3．某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是序号①②③装置现象小灯泡不亮小灯泡亮小灯泡不亮A．NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子D．若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗【答案】D【解析】A．小灯泡不亮表明在NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-，A正确；B．盛有NaCl溶液的小烧杯中插入电极，连接电源，小灯泡明亮，NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电，B正确；C．氯化钠固体不导电，溶于水后能够导电，说明NaCl固体溶于水后产生了自由移动的离子，C正确；D．若在②中加入适量KOH固体，KOH电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此小灯泡会变得更亮，D错误；故合理选项是D。
弱电解质的电离练习题(带答案)76202
弱电解质的电离练习题(带答案)76202弱电解质的电离一、选择题1.下列说法下列正确的是 （ ）A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClOH ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入（ ）A 、H 2SB 、CaCO 3C 、HClD 、NaOH3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c （H +）B. )(HF K aC. )()(+-H c F c D . )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<b<a B . a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a<b<cC. 用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D. a 、b 、c 三点溶液用1mol/LNaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c<a<b 5.下列电离方程式中正确的是（ ）A 、NaHCO 3溶于水：NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32—B 、NaHSO 4溶于水： Na HSO 4 = Na + + H + + -24SO导电能力加水体积Oa b cC、HF溶于少量水中：HF=H+ + F－D、(NH 4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ +2SO46. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是（）①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、①③B、②③C、①④D、②④7. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
弱电解质的电离平衡 习题 含答案
弱电解质的电离平衡练习1．下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A．NH3、SO2、H2O、HI B．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2S D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO32．下列物质的分类组合全部正确的是()。
编组强电解质弱电解质非电解质A NaCl HF Cl2B H2SO4BaCO3CO2C AgCl HClO CuD Ba(OH)2H2S 蔗糖3．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～34．下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同6．下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋7．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液8．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS-，HS-===H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体9．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强B．减弱C．不变D．为零10．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A．pH降低 B．弱酸分子浓度减少C．溶液c(OH－)增大 D．溶液导电性增强11．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）H+（溶液）+In－（黄色），故可用作酸碱指示剂。
弱电解质的电离练习题(带答案)
弱电解质得电离一、选择题1、下列说法下列正确得就是 （ ）A 、强电解质得水溶液中不存在溶质分子，弱电解质得水溶液中存在溶质分子与离子B 、强电解质得水溶液导电性强于弱电解质得水溶液C 、强电解质都就是离子化合物，弱电解质都就是共价化合物D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2、 已知HClO 就是比H 2CO 3还弱得酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClOH ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入（ ）A 、H 2SB 、CaCO 3C 、HClD 、NaOH3、将浓度为0、1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大得就是（ ）A 、 c （H +）B 、 )(HF K aC 、 )()(+-H c F c D 、 )()(HF c H c + 4、一定温度下，将一定质量得冰醋酸加水稀释过程中，溶液得导电 能力变化如图所示，下列说法正确得就是（ ） A 、 a 、b 、c 三点溶液得pH ：c<b<a B 、 a 、b 、c 三点醋酸得电离程度：a<b<cC 、 用湿润得pH 试纸测量a 处溶液得pH ，测量结果偏大D 、 a 、b 、c 三点溶液用1mol/LNaOH 溶液中与，消耗NaOH 溶液体积：c<a<b 5、下列电离方程式中正确得就是（ ）A 、NaHCO 3溶于水：NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32—B 、NaHSO 4溶于水： Na HSO 4 = Na + + H + + -24SO C 、HF 溶于少量水中：HF=H + + F－D 、(NH 4)2SO 4溶于水： (NH 4)2SO 42NH 4+ + -24SO6、 下列事实一定能说明HNO 2 就是弱电解质得就是（ ）①常温下NaNO 2 溶液得PH 大于7 ②用HNO 2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO 2与NaCl 不能发生反应 ④0、1mol/LHNO 2溶液得PH=2、1 A 、①③ B 、②③ C 、①④ D 、②④7、 已知：（1）PH=2得次碘酸（HIO ）溶液与PH=12得NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0、01mol/L 得HIO 3或HMnO 4溶液与PH=12得 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
2021高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡习题含解析
课后跟踪训练(二十三)[基础巩固练]1．(2019·山东菏泽期末)在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
下列情况能引起电离平衡正向移动的有()①加水②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH⑤加NH4Cl固体A．②③⑤B．①④⑤C．①③④D．③④⑤[解析]本题考查电离平衡移动分析。
加水稀释促进NH3·H2O的电离，电离平衡正向移动，①符合题意；加NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，②不符合题意；通入HCl或加CH3COOH，均有H＋与OH －反应生成H2O，溶液中c(OH－)减小，NH3·H2O的电离平衡正向移动，③、④符合题意；加NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，⑤不符合题意。
[答案] C2．(2019·上海闵行区调研)室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。
关于该溶液叙述正确的是()A．溶质的电离方程式为HA===H＋＋A－B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低D．该溶液稀释10倍后，pH<4[解析]室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，则溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HA H＋＋A－，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH减小，B 错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A－)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。
[答案] D3．(2019·浙江台州中学测试)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A．两种溶液的pH：盐酸大于醋酸溶液B．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗的NaOH溶液体积多C．向醋酸溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液呈碱性，且溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)>1D．两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸[解析]HCl是强酸，在水溶液里完全电离，醋酸是弱酸，在水溶液里不完全电离，则常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的pH：盐酸小于醋酸，A项错误。
高三化学一轮复习精练 第23讲 弱电解质的电离(含解析) 新人教版
第23讲弱电解质的电离基础热身1．[2012·玉溪模拟] 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起( )A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH－)减小2．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是( ) A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等3．常温下，下列溶液中，c(H＋)最大的是( )A．0.1 mol/L HCl溶液B．0.1 mol/L NaOH溶液C．0.1 mol/L H2SO4溶液D．0.1 mol/L CH3COOH溶液4．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1、K a(HF)＝6.8×10－4mol·L－1、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol·L－1、K a(HNO2)＝6.4×10 －6 mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)能力提升6．[2013·广东六校联考] (双选)下列叙述正确的是( )A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8．在100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。
第23讲 弱电解质的电离平衡(练)(全国通用)(原卷版)
第23讲 弱电解质的电离平衡第一部分：高考真题感悟1．（2022·湖北·高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子()H +的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
已知：++253424N H +NH =NH +N H ，+-243253N H +CH COOH=N H +CH COO ，下列酸性强弱顺序正确的是A ．++25244N H >N H >NH B ．++2534N H >CH COOH>NHC ．-3243NH >N H >CH COOD ．++3254CH COOH>N H >NH2．（2022·全国·高考真题）常温下，一元酸HA 的3a K (HA)=1.010-⨯。
在某体系中，+H 与-A 离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中()c (HA)c(HA)c A -=+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是A ．溶液Ⅰ中()()()c Hc OH c A +--=+B ．溶液Ⅰ中的HA 的电离度()-c A c (HA)⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭总为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅰ中的(HA)c 不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅰ中的c (HA)总之比为410-3．（2022·浙江·高考真题）25℃时，向20mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液(醋酸的5a K =1.810-⨯；用-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.3～9.7)。
下列说法不正确．．．的是 A ．恰好中和时，溶液呈碱性B ．滴加NaOH 溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：+-2H +OH =H OC ．滴定过程中，()()()--33c Cl =c CH COO +c CH COOHD ．pH=7时，()()()()+--33c Na>c Cl >c CH COO >c CH COOH4．（2022·浙江·高考真题）25℃时，苯酚()65C H OH 的10a K =1.010-⨯，下列说法正确的是A ．相同温度下，等pH 的65C H ONa 和3CH COONa 溶液中，()()--653c c C H O >CH COOB ．将浓度均为-10.10mol L ⋅的65C H ONa 和NaOH 溶液加热，两种溶液的pH 均变大C ．25℃时，65C H OH 溶液与NaOH 溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中()()-6565c C H O =c C H OHD ．25℃时，-10.10mol L ⋅的65C H OH 溶液中加少量65C H ONa 固体，水的电离程度变小5．（2022·浙江·高考真题）已知25Ⅰ时二元酸H 2A 的K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15。
弱电解质的电离习题
弱电解质的电离习题弱电解质的电离习题1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L醋酸溶液D．0.5 mol/L KCl 溶液3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ＜74.．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H ＋]的10－6倍5.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10 mol·L－1CH3COOH 溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L －1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol·L－1CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其化学式电离常数HClOK i＝3×10－8H2CO3K i1＝4.3×10－7K i2＝5.6×10－11A.c(HCO3)＞c(ClO)＞c(OH)B．c(ClO－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是()11．下列电离方程式错误的是()A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．Al(OH)3电离：[Al(OH)4]－＋H＋H2O＋Al(OH)3，Al(OH)3Al3＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH 4)SO42NH＋4＋SO2－4D．HF溶于水：HF＋H 2O H3O＋＋F －12．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()A．HCl B．CaCO3(s)C．H2O D．NaOH(s)13．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
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第23讲弱电解质的电离1．某固态化合物A不导电，但其熔化或溶于水时都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是()A．A 为非电解质B．A是弱电解质C．A是离子化合物D．A为易溶性盐解析：在熔化或溶于水时完全电离的物质是强电解质，可能是强碱也可能是盐，且一定是离子化合物，溶解性不能确定。
答案：C2．下列有关电解质的说法中正确的是()A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。
答案：B3．仅能在水溶液中导电的电解质是()A．SO3B．NH4ClC．NaCl D．Na2CO3解析：固体NH4Cl中有离子，但不能自由移动，故不导电，受热分解为NH3、HCl气体，无熔化态，故只能溶于水导电。
另需注意SO3在水溶液中能导电是因为生成了电解质H2SO4，而非SO3本身电离，SO3不是电解质。
答案：B4．已知：①Al(OH)3的电离方程式为：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3 3OH－＋Al3＋②无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3===Al3＋＋3Cl－③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。
下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是() A．均为弱电解质B．均为电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物答案：BD5．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比()A．大于1 B．小于2C．等于2 D．不能确定解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2 mol/L氨水的电离程度比0.1 mol/L氨水的电离程度小，OH－浓度之比小于2。
答案：B6．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl溶液不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1；⑤NaNO2溶液和H3PO4反应，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1。
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部解析：证明HNO2是弱电解质，所涉及的方面较多。
①中证明NO－2能水解，溶液呈碱性，证明HNO2为弱酸。
②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。
③中说HNO2不能与NaCl 反应，这样的情况很多，如HI也不能与NaCl反应。
④中说明c(H＋)<c(HNO2)，HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。
⑤中的H3PO4已知为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质。
⑥中HNO2溶液被稀释，c(H＋)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡，即为弱电解质。
答案：C7．(2010·长春市调研)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3 mol·L－1的氨水b L②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()A．b>a＝d>c B．a＝b>c>dC．a＝b>d>c D．c>a＝d>b解析：pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3 mol·L－1的氨水中c(OH －)<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，b>c。
答案：A8．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述中不正确．．．的是()A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)解析：若ROH为强碱，当它稀释100倍时，其c(OH－)＝10－1V/(100V)＝10－3(mol/L)，即pH＝11，观察ROH稀释图线，图中所示之值与此吻合，故A说法是正确的；若MOH也为强碱，当它稀释100倍时，其c(OH－)＝10－2V/(100V)＝10－4(mol/L)，即pH应为10，而图中所示之值为11，比它大，说明MOH在稀释过程中又电离出了氢氧根离子，由此证明它是弱碱，当然在稀释100倍时，就没有完全电离，B说法正确；在稀释100倍时，两种碱溶液的氢氧根离子浓度相等，则M＋与R＋浓度也相等，C项说法也正确；由于MOH为弱碱，部分电离，即c(MOH)>c(OH－)，故稀释前c(ROH)<10c(MOH)。
答案：D9．(2010·东北名校联考)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()A.WB．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)解析：只要温度不变，任何水溶液中水的离子积常数K W不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，浓度增大，抑制醋酸的电离，使H＋浓度减小，溶液的pH 增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，根据溶液的电中性，D项正确。
答案：D10．(2010·重庆理综)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y解析：本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。
由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项B、D；pH都为2的x、y前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。
答案：C11．(2010·石家庄质检一)现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是()A．两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L－1B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相同D．等体积两溶液中分别加入足量锌片放出H2的体积相同答案：A12．已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确．．．的是( )A ．a 点表示的溶液中c (CH 3COO －)＝10－3 mol·L －1B ．b 点表示的溶液中c (CH 3COO －)>c (Na ＋)C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、d 点表示的溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )均等于K 解析：本题考查电离平衡常数和电离平衡。
当两溶液恰好完全反应时，得到CH 3COONa 溶液显碱性，而c 点pH ＝7，则说明CH 3COOH 过量，C 选项说法错误；K 只与温度有关，则D 选项说法正确；a 点pH ＝3，即CH 3COOH 溶液中c (H ＋)＝10－3 mol·L－1，则产生的c (CH 3COO －)＝10－3 mol·L －1，A 选项说法正确；c点时根据电荷守恒则有c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)>c (H ＋)＝c (OH －)，而b 点时显酸性，则c (CH 3COO －)>c (Na ＋)，B 选项说法正确。
本题选C 。
答案：C13．(2010·北京市海淀区期末)在一定条件下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ ΔH >0(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离程度增大的是________。
a ．加入少量0.10 mol·L －1的稀盐酸b ．加热CH 3COOH 溶液c. 加水稀释至0.010 mol·L －1d ．加入少量冰醋酸e ．加入少量氯化钠固体f ．加入少量0.10 mol·L －1的NaOH 溶液(2)25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5 mol·L －1。
现有：①0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.0010 mol·L－1 CH3COOH溶液。
其c(H＋)之比为①：②＝________。
[提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同](3)25 ℃时，向0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入一定量的固体CH3COONa(假设溶液体积不变)，若溶液中c(CH3COO－)为1.0 mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1(计算结果保留小数点后两位数字)。
溶液中各种离子浓度关系是___________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________________。