标准滴定溶液基础知识
滴定分析基础知识及基本实验技术 2
NaCl + H 2O AgCl↓+Na NO 3
CaCO 3 + 2HCl （准确、过量）
CaCl 2 + CO 2↑+ H2O
HCl （剩余）+ NaOH
NaCl + H 2O
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第一节 滴定分析概述
（3）置换滴定法：
Cr2
O
2? 7
?
6I?
? 14H?
I 2 ? 2S2O32?
（4）间接滴定法：
率较慢的反应，必须有适当的方法加快反应速率， 如加热或加催化剂等措施来增大反应速率。 ? 3．必须有适宜的指示剂或简便可靠的指示终点的 方法确定终点。
5
第一节 滴定分析概述
二、滴定分析法的基本概念及分类
（一）滴定分析法的基本概念 ? 滴定分析法：是将一种已知准确浓度的试剂溶液 (即滴定
液)，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂溶液与被 测物质按化学计量关系定量反应完全为止，根据滴加的试 剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质含量的方法。 ? 滴定液：是指已知准确浓度的试剂溶液，又称标准溶液。 ? 滴定：是指滴定液从滴定管滴加到被测物质中的过程，称 作滴定。
2Cr3? ? 3I2 ? 7H2O
2I ?
?
S4
O
2? 6
Ca2?
?
C2O
2? 4
CaC2O4 + 2H+
2MnO?4 ? 5H2C2O4 ? 6H?
CaC2O4 ?
H2C2O4 + Ca2+
2Mn2? ? 10CO2 ? ?8H2O
10
第一节 滴定分析概述 三、基准物质与滴定液 （一）基准物质 ? 基准物质是一种高纯度的、其组成与它的化学式
检测准确性之标准溶液
GB/T 601-2016 化学试
标准溶液知识
QQ：370973221 2017年整理
标准溶液及滴定分析法
将一种已知其准确浓度的试剂溶液 (称为标准溶被) 滴加到被测物质的溶液中, 直到化学反应完全时为止, 然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组 分的含量, 这种方法称为滴定分析法(或称容量分析 法) 。 一、方法特点： 1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是 化学计量关系； 2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定； 3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便； 4．用途广泛。
标准溶液配置
（二）标准溶液的配制（具体见附件GB/T 601-2016） 1. 标准溶液浓度大小选择的依据 （1）滴定终点的敏锐程度； （2）测量标准溶液体积的相对误差； （3）分析试样的成分和性质； （4）对分析结果准确度的要求。 2. 配置标准溶液的方法 （1）直接配制：准确称量一定量的用基准物质，溶解于适量溶剂后定量转 入容量评中，定容，然后根据称取基准物质的质量和容量瓶的体积即可 算出该标准溶液的准确浓度，制备标准滴定溶液的浓度应在规定浓度的 ±5%范围以内 。 （2）间接配制：先配制成近似浓度，然后再用基准物或标准溶液标定 （标定一般要求进行 4 次平行测定，两人标定，相对偏差在 0.15~0.18% ） 3. 标准溶液浓度的表示方法 （1）物质的量浓度c；（2）物质的质量浓度
标准溶液的管理
一般稳定类型的标准溶液要求每2个月重新配置或标定 一次，偏差超过2％即对此期间的样品重新测试，对于宜吸 收二氧化碳而导致变质的碱类标样，一般要求现配现用或 者是很短期的期限。 此外，在进行标准溶液标定的时候，一般提倡的是一次 标定（即能够简化标定步骤的不会选用二次标定的方法）， 当然在用碳酸钠作为基准物的时候，还要注意是否溶酸完 全，即产生的二氧化碳可能会溶解在溶液中，导致滴定终 点提前，所以要求第一次到达指示剂终点的时候，充分煮 沸以驱除尽被溶解的二氧化碳后冷却并重新滴加滴定液至 终点！（酸碱中和滴定的时候尤其应用碳酸盐，千万注意 二氧化碳对滴定终点的干扰。）
第二章 滴定分析法概述
应用条件：1）滴定反应速率慢 2）反应物是固体 3）没有合适的指示剂
例如：固体CaCO3的测定，可先加入一定量的
过量盐酸标准溶液，加热使试样完全溶解，冷 却以后，再用NaOH标准液返滴定剩余的HCl 量。 CaCO3+2HCl(过量) ＝CaCl2+CO2 +H2O
HCl(剩余) + NaOH ＝ NaCl + H2O 又如：Al3+的测定
第一节 滴定反应的条件与滴定方式
一 、概述 二、 滴定反应的条件 三 、滴定方式
一、概述
1、基本概念
滴定分析法 a A + b B = cC+dD
待测组分 滴定剂 产物
滴定一定体积的待测溶液，直到 化学反应按计量关系作用完为止， 然后根据标准溶液的体积和浓度 计算待测物质的含量，这种靠滴 定的方法，来实现待测物含量的 分析，称为滴定分析法
a cBVB M A wA b 100% ms
四、 滴定度与物质的量浓度间的换算
TA B
A—待测物
单位：g/mL
a 3 c B M A 10 b
B—滴定剂
五、滴定分析计算举例：
例1 准确称取基准无水Na2CO3 0.1098g，溶于20～ 30mL 水中，采用甲基橙作指示剂，标定HCl 溶液的浓 度，到达化学计量点时，用去HCl20.54mL，计算cHCl 为多少？（ Na2CO3的摩尔质量为105.99 g.mol-1）
主要用于测定氧化、还原性物质，以及能 与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。
沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析法
例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量
Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色） 常用的是银量法。主要用于测定卤素离
《化工分析》课程标准
《化工分析》课程标准（课程代码：100010，适用专业：化工工艺、石油炼制、有色冶炼、工业分析专业）一、课程性质与任务化工分析是化工专业学生的主要方向课之一，它的理论和方法不仅是化工专业的基础，也是从事化学化工、生物、地质、环境等学科工作的基础。
通过化工分析的学习使学生充分深人学习化工分析的基本原理与应用，并初步具有应用方法解决实际问题的能力。
化工分析教学在教给学生基本的化工分析原理和方法的同时，使学生建立起严格的“量”的概念，培养学生从事理论研究和实际工作的能力和严谨的科学作风。
二、课程目标通过学习，学生应掌握以下知识技能：理论知识：1．掌握化工分析的基本知识、基本理论和基本分析方法；2．掌握分析测定中误差的来源以及初步学会实验数据的统计处理方法；3．了解定量分析中常用的分析方法的原理及其应用；4．熟悉分光光度法、气相色谱法的原理及其应用。
实践技能：通过本课程的学习使学生能够熟练使用分析天平、滴定仪器、分光光度计、气相色谱仪等常用分析仪器和分析设备进行定性、定量分析。
职业素养：学生领悟6S的管理，营造规范、整洁、有序的工作环境；追求实是求事、一丝不苟的工作作风；坚持安全、节约、环保意识；树立良好的职业道德品质；具有良好的团队合作精神与竞争意识。
学生通过对《化工分析》课程的学习，培养学生使用现代分析仪器对工业产品等进行定性、定量分析测试的能力，使学生具备从事仪器分析测试技术所必备的素质、知识与技能，树立质量管理意识，具备提出和解决问题的能力，逐步培养学生的辩证思维和严格的科学作风，创新思维和创新能力，以及团队合作精神，为后续的专业职业能力培养打下扎实基础。
三、课程结构四、课程内容五、学业质量水平学生完成本课程的学习后，能达到化学分析初级工的学业水平，应具备化学分析方法和仪器分析方法的基本理论和职业技术能力，能够利用所学知识独立完成从试样处理到仪器操作、数据处理，结果验证的整个过程，准确表述分析结果，能对仪器进行日常维护，分析故障的可能原因，并排除仪器操作过程中出现的简单故障。
(新)标准滴定溶液基础知识
直接标定法
用适当的基准试剂来准确的标定相应的标准 溶液的浓度，因为其浓度直接来自基准试剂， 所以准确度较高，为首选的方法。
基准试剂：用于标定标准溶液的试剂就是基准 试剂。基准试剂要具备下列条件：
（1）易获得，易精制、易干燥、易溶于水或稀酸、
稀碱液。 （ 2 ）稳定性好，不易吸水、不吸收二氧化碳，不 被空气氧化，干燥时不分解便于精确称量和长期保 存。 （3）纯度高，杂质含量不超过0.01%。 （ 4 ）标定过程符合化学反应的要求，反应快速， 并按化学反应式定量完成，无副反应和可逆反应。 （5)具有较大的摩尔质量，标定时称样量大，从而减 少因称量造成的误差。
V=8.07mL
一、食品中蛋白质的测定
蛋白质是生命的物质基础，是复杂的含氮有 机物，蛋白质又是食品的重要成分之一，也 是食品的重要营养指标。测定食品中蛋白质 的含量不仅是评价食品质量高低的指标，而 且还关系人体的健康。
凯氏定氮法原理
食品与浓硫酸和催化剂一同加热消化，使有 机氮转化为氨并与硫酸作用生成硫酸铵，然 后加碱蒸馏，使氨游离，用硼酸吸收后用硫 酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘 以换算系数，即为蛋白质的含量。
五、标准溶液浓度的表示法
浓度即物质的量的浓度，是指单位体积溶液 所含溶质的物质的量。常用的单位是mol/L
例题：
配制0.1mol/L盐酸溶液1000mL,需密度为 1.19g/L,浓度为38%的盐酸多少mL?（盐酸的 摩尔质量为36.5g/mol)
答案：
1.19 g / L V (mL) 38% m 物质的量 盐酸摩尔质量 36.5 g / mol 1000 0.1mol / L 体积 1000mL 1000
滴定分析法基本知识
滴定分析法基本知识滴定分析法，是指把试样制成溶液，滴加已知浓度的标准溶液，直到应终了为止，按照所用标准溶液的体积，计算被测成分的含量的办法。
滴定分析法包括酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法和配位滴定法。
2.1 滴定分析法基本学问 1. 概述滴定分析法是将标准滴定溶液(滴定剂)滴加到被测物质的溶液中，直到物质间的反应达到化学计量点时，按照所用标准溶液的浓度和消耗的体积，计算被测组分含量的办法。
滴定的关键是能否精确地指示化学反应计量点的到达。
为此，加入指示剂，利用指示剂的色彩变幻指示化学反应计量点的到达。
我们把上述用滴定管滴加已知精确浓度的标准溶液的操作称为滴定；物质间达到化学反应平衡时的等量点称为化学计量点；指示剂色彩转变的转折点称为滴定尽头；滴定尽头和化学计量点可能全都，也可能不全都，两者的差值称为滴定误差。
滴定分析法是以化学反应为基础的分析办法。
化学反应无数，但是适用于滴定分析法的化学反应必需具备下列条件。
(1) 反应定量地完成，即反应按一定的反应式举行，无副反应发生，而且反应举行彻低，这是定量计算的基础。
(2) 反应能快速地完成，对于速度慢的反应，应实行适当措施提高其反应速度。
(3) 有适当的办法确定滴定尽头。
滴定分析法是化学分析中重要的一类分析办法，按其利用化学反应的不同，滴定分析法又可分为4种类型：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法(络合滴定法)和氧化还原滴定法。
按照滴定方式的不同，滴定分析法还可以分为挺直滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法等。
滴定分析法是定量分析中应用非常广泛的办法。
其特点是加入滴定剂的量与被测物质的量符合化学计量关系。
该法迅速精确、操作简便、用途广泛，适合于中、高含量组分的滴定。
2.滴定分析中的计算在挺直滴定法中，被测物质A与滴定剂B反应式如下：当滴定到达化学计量点时，a mol A恰好与b mol B作用尽全，即例如C2O42-与MnO4-是按5：2的摩尔比相互反应的： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn+10CO2+8H2O 故若被第1页共2页。
标准溶液‘配制’及‘标定’原始重点学习的记录.docx
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号：有效期：标准溶物质的依据标准液名称量浓度（ mol/L ）GB/T 601-2002基准试剂摩尔溶液名称：编号：质量（ M ）g/mol温度（℃）仪器编号天平：滴定管（仪器）：容量瓶编号：配制配制日期：溶质称量（ g）：溶剂名称：标定标定日期：序号1234基准试剂质量m(g)滴定末数V1 (mL)空白修正V0 (mL)温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A)溶液体积V(mL)C B(mol/L)平均值 (mol/L)复标标定日期：序号5678基准试剂质量m(g)滴定末数V1 (mL)空白修正V0 (mL)温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A)溶液体积V(mL)C B(mol/L)平均值 (mol/L)计算式： V=(V 1-V 0) ×(1+f/1000)C B=1000m/(M ×V)说明：每次滴定必须从“0”开始备注：配制人：标定：复标：审核：标准物质配制（标定）记录编号： CHEC／ QBG-075名称：、配制方法：使用天平型号编号室温℃、湿度%RH配制：取定溶mL标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量（ mL）V1=、 V2=、 V3=、V4=、V0=。
标准溶液浓度计算公式： C=计算结果（）：C1=C2=C3=C4= C =相对偏差（ %）：S1=S2=S3=S4=备注：。
配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG-147标准溶液名称：规格：配制方法：仪器名称：溯源标准：温度：℃、湿度：%RH标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程：配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号： JL/LJ-001-01一、标定方法： GB/T5009.1-2003二、使用仪器： AEL-200 电子天平（仪器编号： JYB001）马弗炉 (仪器编号：JYC009)三、操作1、量取 9ml 盐酸，加适量水并稀释至 1000ml 。
水质检验基础知识
水质检验基础知识
C.返滴定法——化学耗氧量（CODMn） 的测定。 水的耗氧量是在一定条件下用强氧 化剂氧化水中存在的有机物及其他还 原性物质所消耗氧化剂的量，结果以 消耗的氧（O）mg/L表示。耗氧量 可作为水的有机物污染程度的间接指 示指标。
水质检验基础知识
用高锰酸钾法测定水的耗氧量， 可在酸性条件下，也可在碱性条件下 进行。当氯化物（Cl-）小于 300mg/L时在酸性条件下检测，当 氯化物（Cl-）大于300mg/L时在碱 性条件下进行检测。
水质检验基础知识
二、滴定分析的类型 1.酸碱滴定 基本原理：利用滴定过程中溶液 pH值得变化规律，用指示剂指示出 pH发生突跃的区域，作为化学计量 点。 实例：水中碱度的测定。
水质检验基础知识
2.沉淀滴定法 沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种 滴定分析方法。用于沉淀滴定的沉淀反 应必须符合： （1）生成沉淀的溶解度很小； （2）沉淀反应必须迅速、定量进行； （3）能用适当的指示剂或其它方法确定 滴定的化学计量点。 实例：水中氯化物的测定。
水质检验基础知识
1.玻璃仪器的校正：容量瓶、滴定管、 无分度吸管、刻度吸管等应按《常用 玻璃量器JJG196-90》的有关规定 进行校正。 2.玻璃仪器的洗涤：玻璃仪器需彻底 洗净后方能使用。 常用的洗涤液有：铬酸洗涤液、 肥皂液、碱液、合成洗涤剂。
水质检验基础知识
第二节 水样的采集与保存 一、水样的采集 1.采集的水样应均匀，有代表性及不 改变其物理特性。 2.采集水样量，根据检测项目而定， 采集2～3L可满足常规项目分析的 需要。进行全分析需10～60L水样。
水质检验基础知识
三、应用 1.水中铁的测定，二氮杂菲分光光度 法。 2.水中余氯的测定。
第三方检测实验室人员基础知识大全
第三方检测实验室人员基础知识大全（2019年3月）一. 实验室基础知识（一）化学试剂：1.化学试剂的分类：化学试剂数量繁多，种类复杂，通常根据用途分为一般试剂、基础试剂、高纯试剂、色谱试剂、生化试剂、光谱纯试剂和指示剂等。
采用的标准为国家标准(标以：“GB”字样)和行业标准(标以：“HG”字样)。
食品检验常用的试剂主要有一般试剂、基础试剂、高纯试剂和专用试剂等。
化学试剂的分级：除此之外还有许多特殊规格试剂，如基准试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯试剂、生化试剂和生物染色剂等。
使用者要根据试剂中所含杂质对检测有无影响选用合适的试剂。
(1)一般试剂：根据GB15346-1994《化学试剂的包装及标志》规定，一般试剂分为三个等级，即，优级纯、分析纯和化学纯。
通常也将实验试剂列入一般试剂。
(2)基础试剂：可用作基准物质的试剂叫做基准试剂，也可称为标准试剂。
基础准试剂可用来直接配制标准溶液，用来校正或标定其他化学试剂，如，在配置标准溶液时用于标定标准溶液用的基准物。
(3)高纯试剂：高纯试剂不是指试剂的主体含量，而是指试剂的某些杂质的含量而言。
高纯试剂等级表达方式有数种，其中之一是以内处“9”表示，如用于9.99%，99.999%等表示。
“9”的数目越多表示纯度越高，这种纯度的是由100%减去杂质的质量百分数计算出来的。
(4)专用试剂：专用试剂是指具有专门用途的试剂，例如，仪器分析专用试剂中色谱分析标准试剂、气相色谱载体及固定液、薄层分析试剂等。
与高纯试剂相似之处是，专用试剂不仅主体含量较高，而且杂质含量很低。
它与高纯试剂的区别是，在特定的用途中有干扰的杂质成分只须控制在不致产生明显干扰的限度以下。
表1：化学试剂等级对照表表2：其他级别化学试剂等级对照表试剂的质量以及使用是否得当，将直接影响到分析结果的准确性，因此，作为检验人员应该全面了解试剂的性质、规格和适用范围，才能根据实际需要选用试剂，以达到既能保证分析结果的准确性又能节约经费的目的。
药学基础知识滴定分析法
药学基础知识滴定分析法一、溶液浓度的表示方法1、物质的量浓度指在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，以符号c表示。
其公式为：B为溶质的化学式；V为B溶液的体积——L；n B为溶质B的物质的量——mol；c B为B物质的物质的量浓度——mol/L；n B物质的物质的量——mol；m B为B物质的质量——g；M B为B物质的摩尔质量——g/mol；所以，C B又可这样求得2、质量分数B的质量分数＝B的质量/混合物的质量质量分数表示：mg/g、μg/g、ng/g。
3、质量浓度B的质量浓度＝B的质量/混合物的体积单位为g/L或mg/L、μg/L、ng/L。
4、体积分数B的体积分数＝混合前B的体积/混合物的体积5、滴定度每mL标准溶液A相当于被测物质B的克数（TA/B，g或 mg）例如：THCl/NaOH = 0.004000 g/mL1mL HCl恰能与0.004000 g NaOH完全作用如果在滴定中消耗该K2Cr2O7标准溶液19.43mL,则被滴定溶液中铁的质量为多少克？解：m Fe＝0.005000×19.43＝0.009715g二、滴定分析基础1.基本概念：滴定剂（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。
滴定：将滴定剂通过滴定管逐滴加入被测溶液中进行测定的过程。
化学计量点（sp）：滴定剂与被测物按化学反应的计量关系正好完全反应的一点。
指示剂：通过颜色的改变来指示化学计量点到达的试剂。
一般有两种不同颜色的存在型体。
滴定终点（ep）：指示剂改变颜色（滴定停止）的一点。
滴定误差（TE）：滴定终点与化学计量点不完全一致造成的误差。
2.滴定分析法分类·酸碱滴定法·配位滴定法·氧化-还原滴定法·沉淀滴定法·非水滴定法3.滴定曲线和滴定突跃滴定曲线（titration curve）：以作图的方式描述滴定过程中组分浓度的变化。
横坐标—加入滴定剂的体积（或滴定百分数）纵坐标—溶液组分浓度或浓度相关的某种参数滴定曲线的特点：1.曲线的起点决定于被滴定物质的性质和浓度。
滴定分析法
滴定分析法任务一基础理论基本知识学习目标1．掌握滴定分析法的重要概念。
2．掌握滴定分析法对化学反应的要求。
3．掌握溶液浓度的表示方法及计算。
4．掌握基准物质的条件。
5．掌握滴定分析的有关计算。
6．理解滴定分析法的常用术语。
3.1 滴定分析法概述3.1.1 滴定分析法的基本概念1．滴定分析法滴定分析法又称为容量分析法，是化学分析中最重要的分析方法。
这种方法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，从滴定管中滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂溶液与被测物质按化学反应计量关系定量反应完全为止，然后根据试剂溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质的含量。
2．滴定分析中的基本术语(1)标准溶液标准溶液也称为滴定液，是指已知准确浓度的试剂溶液。
(2)滴定将被测物质溶液置于锥形瓶（或烧杯）中，然后将标准溶液通过滴定管逐滴滴加到被测物质溶液中的操作过程称为滴定，滴定分析即因此得名。
(3)化学计量点滴定过程中，当滴加的标准溶液与被测物质溶液按照化学反应计量关系恰好反应完全时的点，称为化学计量点，简称计量点。
(4)指示剂在滴定分析中，为了判断标准溶液与被测物质溶液反应进行的程度所加入的一种能够发生颜色改变的辅助试剂称它为指示剂。
由于许多滴定反应（标准溶液与被测物质溶液发生的化学反应称为滴定反应）在到达化学计量点时没有任何外部变化特征为我们所觉察，因此需要加入指示剂。
(5)滴定终点在滴定过程中指示剂发生颜色改变而停止滴定的点，称为滴定终点，简称终点。
(6)终点误差滴定终点与化学计量点不完全一致而引起的误差，称为终点误差，也称滴定误差。
终点误差是滴定分析误差的主要来源之一，它的大小，决定于滴定反应的完成程度，指示剂的性能及用量，此外还和滴定速度有关。
3．滴定分析法的特点滴定分析法主要用于组分含量在1%以上的常量分析。
该法仪器设备简单，操作简便，测量快速，应用范围广，分析结果准确较高，相对误差一般在0.2%以下。
3.1.2 滴定分析法对滴定反应的要求滴定分析法是以化学反应为基础，在各种类型的反应中，并不是所有的化学反应都能用于滴定分析，只有具备一定条件的化学反应才能用于滴定分析。
检验检测基础知识
实验室基础知识一、化学试剂：产出符合客户及法规要求的产品，不断的朝零缺点靠近。
1.化学试剂的分类：通常根据用途分为一般试剂、基础试剂、高纯试剂、色谱试剂、生化试剂、光谱纯试剂和指示剂等。
食品检验常用的试剂主要有一般试剂、基础试剂、高纯试剂和专用试剂等。
化学试剂的分级：除此之外还有许多特殊规格试剂，如基准试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯试剂、生化试剂和生物染色剂等。
(1)一般试剂：GB/T 15346-2012 《化学试剂包装及标志》规定，一般试剂分为三个等级，即优级纯、分析纯和化学纯。
通常也将实验试剂列入一般试剂。
(2)基础试剂：可用作基准物质的试剂叫做基准试剂。
(3)高纯试剂：高纯试剂不是指试剂的主体含量，而是指试剂的某些杂质的含量。
(4) 专用试剂：专用试剂是指具有专门用途的试剂，例如，仪器分析专用试剂中色谱分析标准试剂、气相色谱载体及固定液、薄层分析试剂等。
表1：化学试剂等级对照表表2：其他级别化学试剂等级对照表2.化学试剂的储存2.1 较大量的化学药品应放在样品储藏室中，由专人保管。
危险品应按照国家安全部门的管理规定储存。
2.2 化学试剂大多数都具有毒性及危害性，要加强管理。
2.3 隔离存放：易燃类、剧毒类、强腐蚀性类、低温贮存的等分类放置；要求：化验人员有一定的相关知识。
2.4 存放于通风、阴凉的药品柜中，最高温不得高于30℃.2.5 有些药品遇光容易分解，避光保存。
2.6 固体、液体；酸、碱分别放置。
二、标准物质：为了保证分析测试结果具有一定的准确度，并具有可比性和一致性，常常需要一种用来校准仪器、标定溶液浓度和评价分析方法的物质，这种物质被称为标准物质。
滴定分析中所用的基准试剂就是一种纯度标准物质。
标准物质要求材质均匀，性能稳定，批量生产，准确定值，有标准物质证书。
标准物质具有以下特性：①材质均匀；②量制准确；③附有证书。
※证书是计量保证，是使用标准物质进行量值传递或量值溯源的凭证；证书上应标明该标准物质的标准值及定值准确度。
标准滴定溶液基础知识
3. 滴定反应的条件 （1）反应定量的完成，既反应按一定的反应式 进行，无副反应发生，而且进行完全 （≥99.9%），这是定量计算的基础。 （2）反应速度要快。对于反应速度慢的反应， 应采取适当措施提高其反应速度。如：加 热或加入催化剂等。 （3）能用比较简便的方法确定滴定的终点。 如：指示剂颜色的变化，溶液的某些性质 的变化（如电位、电导的变化等）
指示剂,在酸性溶液中呈灰红色,碱性溶液中呈绿色)
混合指示剂是利用颜色之间的互补作用，使变色范 围变窄，在终点时颜色变化敏锐。
万用指示剂
还有一种混合指示剂是由几种指示剂按一 定比例混合配制的，这种指示剂能在不同的 pH值下显出不同的颜色，通常称为万用指示 剂。 将纸条浸在这种指示剂溶液中，再取出晾 干，就可制成pH试纸，用来测定pH值。
（二）影响氧化还原反应速度的因素
A. 浓度对反应速度的影响 根据质量作用定律，反应速度与反应物浓度成 正比。一般来说，反应物的浓度越大，反应的 速度越快。 B. 温度对反应速度的影响 实践证明，对大多数反应来说，升高温度可 提高反应速度。通常每增高10℃，反应速度 越增大2~3倍。
分类：氧化还原滴定反应必须符合滴定分析的基本 要求，因此不是所有的氧化还原反应都可用作滴定 反应，已经建立起的氧化还原滴定方法主要有以下 几类： A. 高锰酸钾法 高锰酸钾是一种强氧化剂。 B. 重铬酸钾法 重铬酸钾是一种较强的氧化剂。 C. 碘量法 碘是一种较弱的氧化剂：①将纯碘配成标准溶 液，可以滴定若干种较强的还原剂，称为直接碘量 法。②碘离子是中等强度的还原剂，能被一般氧化 剂定量氧化而析出点，可用还原剂硫代硫酸钠 （NaS2O3）标准滴定溶液滴定，可间接测定氧化 性物质，称为间接碘量法。
盐酸标准滴定溶液
盐酸标准滴定溶液盐酸标准滴定溶液是化学实验室中常用的一种溶液，它在酸碱滴定实验和分析化学中有着重要的应用。
盐酸标准滴定溶液的制备需要严格按照一定的步骤和条件进行，以确保其浓度和纯度达到标准要求。
本文将详细介绍盐酸标准滴定溶液的制备方法和相关注意事项。
首先，制备盐酸标准滴定溶液需要准备好一定质量分数的盐酸溶液和一定浓度的氢氧化钠溶液。
在实验室中，通常会使用已知浓度的氢氧化钠溶液对盐酸溶液进行滴定，从而确定盐酸的浓度。
在进行滴定之前，需要用标定过的玻璃容器准确量取一定体积的盐酸溶液，并加入适量的指示剂。
常用的指示剂有甲基橙、溴甲酚绿等，它们可以在酸碱滴定过程中显示颜色变化，帮助确定滴定终点。
其次，滴定过程中需要注意控制滴液的速度和搅拌的均匀性。
滴定过程中，滴液的速度应该适当，以确保在接近终点时能够准确观察到颜色变化。
同时，需要不断搅拌溶液，使反应充分进行，颜色变化能够迅速传递到整个溶液中。
在滴定接近终点时，应该减慢滴液速度，小心加入滴定溶液，直至颜色变化停止，记录消耗的滴定液体积。
最后，根据滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积和盐酸溶液的体积，可以计算出盐酸的浓度。
通常情况下，滴定实验会进行多次，取平均值作为最终结果。
在实验结束后，需要仔细清洗玻璃仪器，并记录实验数据和结果。
另外，制备好的盐酸标准滴定溶液需要储存在干燥、阴凉的地方，避免受到光照和空气中的二氧化碳影响。
总之，盐酸标准滴定溶液的制备需要严格按照标准操作程序进行，确保实验结果的准确性和可靠性。
在实验过程中，需要注意控制滴液速度和搅拌均匀性，及时记录实验数据并进行数据处理，最终得出准确的盐酸浓度。
希望本文对盐酸标准滴定溶液的制备有所帮助，也希望读者能够在实验中严格按照操作规程进行，确保实验结果的准确性和可靠性。
edta标准滴定溶液与硫酸铜标准滴定溶液的体积比
edta标准滴定溶液与硫酸铜标准滴定溶液的体积比密歇根州立大学中文学者梅尔文·唐说过：“教育是解放个体思想，培养个体人格，建设国家的基石。
”教育在这个信息时代扮演着至关重要的角色。
edta标准滴定溶液与硫酸铜标准滴定溶液的体积比作为化学实验中一个重要的概念，在学生学习化学的过程中也显得尤为重要。
在化学教育中，实验是一种重要的教学手段。
实验不仅可以巩固学生对知识的理解，更可以培养学生的动手能力和实践能力。
edta标准滴定溶液与硫酸铜标准滴定溶液的体积比作为一个涉及到配位化学和滴定理论的内容，在化学实验中也是必不可少的一环。
要想深入了解edta标准滴定溶液与硫酸铜标准滴定溶液的体积比，我们首先需要了解两者的作用。
edta标准滴定溶液常用于测定金属离子含量，而硫酸铜标准滴定溶液常用于测定氨含量。
在实际操作中，硫酸铜标准滴定溶液与edta标准滴定溶液的体积比对结果的准确性和精确度有着重要的影响。
在进行化学实验时，我们需要按照一定的配比进行配制标准溶液，以确保实验结果的准确性。
而edta标准滴定溶液与硫酸铜标准滴定溶液的体积比就是在这个过程中非常重要的一个参数。
学生需要了解不同的体积比对实验结果所产生的影响，以便能够正确地进行化学实验并得出准确的数据。
除了在实验中的重要性外，edta标准滴定溶液与硫酸铜标准滴定溶液的体积比也在实际生活中有着广泛的应用。
在环境监测和食品安全领域，这两种标准溶液的体积比常常被用来测定某些重要的化学成分，以确保环境和食品的安全性。
从教育的角度来看，我个人认为学生应该在学习化学的过程中，不仅仅要了解edta标准滴定溶液与硫酸铜标准滴定溶液的体积比在实验中的重要性，更要注重培养学生的实验技能和动手能力。
只有通过实际操作，学生才能更加深刻地理解化学知识，并能够将所学知识应用到实际生活中。
在总结这个主题时，我认为edta标准滴定溶液与硫酸铜标准滴定溶液的体积比对于化学实验和实际生活中都有着重要的意义。
滴定分析用标准溶液是
滴定分析用标准溶液是
首先，选择适当的标准溶液是滴定分析中的关键步骤。
通常情况下，标准溶液的选择应考虑以下几个因素，待测物质的性质、滴定试剂的性质、滴定终点的选择以及实验条件等。
根据待测物质的性质和反应特点，选择适当的滴定试剂，并确定适当的滴定终点。
在实验条件方面，需要考虑温度、压力、溶剂等因素对滴定反应的影响。
基于以上因素，选择合适的标准溶液对于滴定分析的准确性和可靠性至关重要。
其次，制备滴定分析用标准溶液需要严格按照一定的方法和步骤进行。
首先，需要准确称取所需的物质，并根据实验要求将其溶解于适量的溶剂中。
在溶解过程中，需要充分搅拌以保证物质的均匀溶解。
其次，根据所需的浓度，通过稀释或浓缩的方法调整溶液的浓度。
在调整浓度的过程中，需要精确计量和充分混合，以确保溶液浓度的准确性和稳定性。
最后，需要使用适当的方法对制备好的标准溶液进行验证和校准，以确保其符合实验要求。
总之，滴定分析用标准溶液的选择和制备是化学分析实验中至关重要的环节。
只有选择合适的标准溶液，并严格按照规定的方法和步骤进行制备，才能保证滴定分析实验的准确性和可靠性。
希望本文的介绍能对您在滴定分析实验中的标准溶液选择和制备提供一定的帮助，让实验结果更加准确和可靠。
标准物质与标准溶液基础知识汇总！
标准物质与标准溶液基础知识汇总！一、标准物质1.1 定义标准物质RM（reference material）是具有准确量值的测量标准，是具有一种或多种足够均匀并已确定特性值的，用于校准设备、评价测量方法或给材料赋值的材料或物质。
应用于化学测量、生物测量、工程测量、无力测量等领域。
有证标准物质CRM（certified reference material）是附有证书的标准物质，用建立了溯源性的程序来确定其一种或多种特性值，使之可溯源到准确复现的用于表示该特性值的计量单位，而且每个标准值都附有给定置信水平的不确定度。
其证书是介绍标准物质的技术文件，是研制者/生产者向用户提出的质量保证。
证书给出了标准物质的标准值及其准确度，扼要的描述标准物质的制备程序、均匀性、稳定性、特性量值及其测量方法，介绍标准物质的正确使用方法、储存方法。
所有的化学分析，定性定量，都依赖于，并且最后，可溯源至一种有证标准物质或某种类型的标准物质。
1.2 分类1.2.1 按技术特性分表1-1 标准物质的技术特性分类名称定义适用范围化学成分标准物质具有确定的化学成分，并用技术上正确的方法对其化学成分进行了准确的计算用于成分分析仪器的校准和分析方法的评价，以及对目标物定量，如金属、地质、环境等化学成分标准物质物理化学特性标准物质具有良好的物理化学特性，并已经过准确计量用于物理化学特性计量器具的刻度校准或计量方法的评价，如pH值、燃烧热、聚合物分子量标准物质等工程技术特性标准物质具有某种良好的技术特性并经准确计量用于工程技术参数和特性计量器具的校准、计量方法及材料或产品技术参数的比较计量、如粒度标准物质、标准橡胶、标准光敏褪色纸等1.2.2 按化学组成分表1-2 标准物质的化学组成分类名称定义适用范围单一组分标准物质纯化学物质（元素或化合物）或纯度、浓度、熔点、融化焓值、黏度、紫外可见吸光度、闪点等已准确定值的纯化学物质主要用于分析仪器的校准，在绝大多数分析测试中起着重要的作用。
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间接标定法
有一部分标准溶液，选不到合适的基准试剂， 只能用其它己知浓度的溶液来标定。因为它 经过两次标定，所以这种方法的系统误差比 直接法要大些。
四、标准滴定溶液配制的一般规定
（课本41页）
称量工作基准试剂的质量数值小于0.5g 时，应用十万分之一的天平，精确到 0.01mg。数值大于0.5g，用万分之一天 平，精确到0.1mg。
m 0.1 m ol / L 物质的量 体积 盐酸摩尔质量 1000mL
V=8.07mL
一、食品中蛋白质的测定
蛋白质是生命的物质基础，是复杂的含氮有 机物，蛋白质又是食品的重要成分之一，也 是食品的重要营养指标。测定食品中蛋白质 的含量不仅是评价食品质量高低的指标，而 且还关系人体的健康。
一、标准滴定溶液的定义
用于滴定分析的己知准确浓度的
溶液称为标准滴定溶液
二、标准滴定溶液按用途可分为以下几类
1
酸碱滴定用 2 氧化还原反应用 3 沉淀滴定用 4 络合滴定用 5 有机功能团测定用
一、标准滴定溶液的配制方法：
1、直接法 2、间接法
1、直接法
准确称取一定量的物质，溶解后，在容
沉淀滴定用标准溶液及应用：
沉淀滴定法的条件 ：1、反应生成沉淀的溶 解度要小。2、生成沉淀的速度要快。3、反 应要按照一定的化学反应式定量的进行。4、 选择合适的指示剂确定终点。 沉淀滴定要控制的几个因素 ：1、合适的酸 度2、溶液的离子强度3、沉淀要紧密，且避 光
反应式：
AgNO3+NaCl→AgCl↓（白色）+NaNO3 CrO4-+2Ag+→Ag2 CrO4↓（红色）
M为无水碳酸钠的摩尔质量的数值， 52.994g/mol
1、消化
NH2(CH2)2COOH+13H2SO4→
(NH4)2SO4+6CO2+12SO2+16H2O
消化样品时要注意以下几点 ：
称样时不要将试样粘在瓶颈上。 含水分多的样品或液体样品，应先小火将水分蒸发 掉，然后再进行消化。 如果样品含脂肪和糖较多时，消化时间要长一些， 如果有大量泡沫，要小点火，并时时摇动，必要时 要停止加热30分钟后，再用小火消化。 如果消化时不易得到澄清透明的溶液或瓶壁上有黑 点，可以把凯氏烧瓶放冷后加过氧化氢冲洗，加速 反应。
M为重铬酸钾的摩尔质量的数值，单位 为克每摩尔[M（1/6K2Cr2O7]
用直接法配制标准滴定溶液的物质， 必须具备下列条件：
（1）物质必须有足够的纯度即含量大于99.9% （2）物质的组成与化学式完全符合，若含结晶水， 其含量应与化学式相符。 (3)化学性质稳定。
2、间接法
有些试剂纯度达不到或容易吸水，只能粗略 称取或量取一定量的物质或溶液，配制成接 近于所需浓度的溶液。因其准确浓度还是未 知的，必须用基准物质或另一种物质的标准 滴定溶液来测定它们的准确浓度，这种确定 浓度的操作，称为标定。
注意：
整个滴定要与标定硫酸标准滴定溶
液时速度及终点颜色一致。
计算公式：
X c (V1 V 0 ) 0 .0 1 4 0 m 6 .2 5 1 0 0
标准规定平行样的误差 ：
两次独立测立测定结果绝对值差值不超过算 术平均值的10％ 。 例：12.3% 12.9% 12.9-12.3=0.6% (12.3+12.9)/2=12.6% 12.6×10%=1.26% 因为0.6＜1.26，所以不超差。
滴定时注意事项：
铬酸钾和硝酸银生成的沉淀在PH值小于6.5 的环境中溶解，在PH大于10.5的碱性环境中， 银离子又与氢氧根离子生成氧化银沉淀，所 以在进行硝酸银的标定以及用硝酸银标准滴 定溶液滴定样品中氯化钠含量时，一定要注 意溶液的酸碱度 在滴定终点时，氯化银沉淀易吸附氯离子， 使终点提前。办法是用力摇，使氯离子脱出 来。
高锰酸钾中锰的价数从+7价降为+2价，虽然价 数变化多，但锰酸根和草酸根的反应是自动催 化反应，滴定开始时，反应速度较慢，所以开 始滴定时滴定速度要慢一些，高锰酸钾紫色未 退，可暂停滴定摇动溶液，溶液退成无色时， 可继续稍快滴定，因为这时溶液中己生成一定 量的正二价锰，是上述反应的催化剂，但也不 要让液滴成流，否则加入的高锰酸钾来不及和 草酸根反应，就在热的酸性溶液中分解，产生 误差。在接近终点时，由于还原剂所剩的量己 很少，又使反应速度减慢，所以为了加快反应 速度，要把溶液加热到65度。 高锰酸钾溶液有较深的紫色，可利用本身的颜 色来判断终点
量瓶内稀释到一定体积，然后算出该溶 液的准确浓度。
重铬酸钾的配制:
直接称取在120℃的电热干燥箱中干燥至恒重 的工作基准试剂重铬酸钾4.9015g溶于水，移 入1000mL的容量瓶中，稀释到刻度。计算公 式：
c m 1000 VM 4 .9 0 1 5 1 0 0 0 1 0 0 0 4 9 .0 3 1 0 .0 9 9 9 7 m o l / L
万分之一误差:±0.3mg 万分之一误差±0.07mg
万分之一 相对不确定度 十万分之一相对不确定度
0.15g 0.20g 0.25g 0.50g 0.60g 0.80g 1.60g
±0.163 ±0.122 ±0.098 ±0.049 ±0.041 ±0.031 ±0.015
±0.038 ±0.029 ±0.023 ±0.011 ±0.0095 ±0.0071 ±0.0036
凯氏定氮法原理
食品与浓硫酸和催化剂一同加热消化，使有 机氮转化为氨并与硫酸作用生成硫酸铵，然 后加碱蒸馏，使氨游离，用硼酸吸收后用硫 酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘 以换算系数，即为蛋白质的含量。
酸碱滴定终点的指示方法为指示 剂法
指示剂是用来指示滴定终点的一种辅助试剂， 在滴定反应过程中，随着反应的进行，指示 剂发生颜色的变化，指示出反应的终点。
碘法
是利用I2的氧化性和I-的还原性来进行滴定的 分析方法。碘法用的标准滴定溶液主要有硫 代硫酸钠和碘两种
Na2S2O3溶液浓度不稳定
溶解CO2的作用，在PH值小于4.6的溶液中含 有CO2时，会促使Na2S2O3分解，生成S Na2S2O3+H2CO3→NaHCO3+ NaHSO3+S↓ 空气中O2的作用 2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S↓ 细菌作用：Na2S2O3→Na2SO3+ S↓
直接标定法
用适当的基准试剂来准确的标定相应的标准 溶液的浓度，因为其浓度直接来自基准试剂， 所以准确度较高，为首选的方法。
基准试剂：用于标定标准溶液的试剂就是基准 试剂。基准试剂要具备下列条件：
（1）易获得，易精制、易干燥、易溶于水或稀酸、
稀碱液。 （2）稳定性好，不易吸水、不吸收二氧化碳，不 被空气氧化，干燥时不分解便于精确称量和长期保 存。 （3）纯度高，杂质含量不超过0.01%。 （4）标定过程符合化学反应的要求，反应快速， 并按化学反应式定量完成，无副反应和可逆反应。 （5)具有较大的摩尔质量，标定时称样量大，从而减 少因称量造成的误差。
配制和标定氢氧化钠注意事项：
应配制和使用不含碳酸根的标准碱溶液。具 体的作法是用氢氧化钠配成饱合溶液，因为 碳酸钠溶解度低，沉降在溶液下层，吸取上 清液，稀释到所需要的浓度。 配制及标定时，应用煮沸并冷却的水，以消 除干扰
检测食品中酸度的意义
1、关系到味觉。比如在加工食品方面乳酸饮 料、果酒、醋腌菜、面包、等都是以其酸味 而形成各自风格的。 2、关系到保鲜。食品的PH值越低，保鲜性 越高，添加酸性保鲜剂时，效果将大大提高。 3、检验油类及含油类产品的酸败方面，有重 要意义。
用重铬酸钾标定硫代硫酸钠公式：
K2CrO7+6KI+7H2SO4→Cr(SO4)3+3I2+4K2SO 4+7H2O 2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
碘标准滴定溶液
碘本身在水中的溶解度不大，为了增加其溶 解度，可加入大量的碘化钾，这时碘以下式 反应并溶于水中：I2+KI→KI3 标定碘标准溶液用基准试剂三氧化二砷。就 是砒霜，有剧毒。所以我们一般用标定好的 硫代硫酸钠标准滴定溶液标定。
标准滴定溶液基础知识
前言：滴定分析是化学分析中一个重要组成部分，定义 是将己知浓度的溶液滴定到待测物的溶液中，直到待 测组分恰好完全反应，然后根据标准滴定溶液的浓度 和所消耗的体积，算出待测组分的含量。公式： C1V1=C2V2，滴定分析中必须使用标准滴定溶液，最 后通过标准滴定溶液的浓度和用量来计算待测组分的 含量，可见标准滴定溶液在滴定分析中是非常重要的， 是滴定分析的基础。因此要正确的配制标准滴定溶液， 准确地标定标准滴定溶液的浓度以及对标准滴定溶液 进行妥善保存，对于提高滴定分析的准确度有重大意 义。
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氧化还原滴定法的标准滴定溶液
氧化还原滴定法是以氧化还原为基础的滴定 分析，应用也非常广泛。根据所用的氧化剂 和还原剂不同，可将氧化还原滴定分为高锰 酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等。
反应式
Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4+Na2SO4 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→10CO2+8H2O +2MnSO4+K2SO
五、标准溶液浓度的表示法
浓度即物质的量的浓度，是指单位体积溶液 所含溶质的物质的量。常用的单位是mol/L