陕西省柞水中学2017届高三化学一轮复习氧化还原反应规律、计算及方程式的配平(无答案)

氧化还原反应规律、计算及方程式的配平

考点一 氧化还原反应的三条规律及其应用

(1)在浓度相差不大的溶液中：

①同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋>Br －，所以Fe 2＋

先与Cl 2反应。

②同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如：在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应。

(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺序。

2．“价态归中，互不交叉”规律

(1)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

(2)应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。

3．“歧化反应”规律 “中间价→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

应用：判断氧化产物、还原产物及表明电子转移情况。 ◎思考与探究

(1)SO 2具有较强的还原性，浓H 2SO 4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应？

(2)下面标明的电子转移正确吗？请纠正。

H 2S －2 ＋H 2S ＋6 O 4(浓)===S 0

得6e －↓＋S ＋4 失6e －O 2↑＋2H 2O

提示： (1)不能；因＋4价硫元素和＋6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原反应。

(2)不正确，违背了“价态归中，互不交叉”规律，应为

H 2S －2 ＋H 2S ＋6 O 4(浓)===S 0

失2e －↓＋S ＋4 得2e －O 2↑＋2H 2O

“优先反应”规律的应用

1．现有下列三个氧化还原反应：

2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2

2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3

2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O

若某溶液中含有Fe 2＋、Cl －和I －，要除去I －而不氧化Fe 2＋和Cl －，可以加入的试剂是( )

A ．Cl 2

B ．KMnO 4

C ．FeCl 3

D ．HCl

2．在100 mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.025 mol Cl 2，有一半Br －变为

Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)。则原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于( )

A ．0.16 mol·L －1

B ．0.02 mol·L －1

C ．0.20 mol·L －1

D ．0.25 mol·L －1

价态转化规律的应用 3．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3。在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( )

A ．NaCl 、NaClO

B ．NaCl 、NaClO 3

C ．NaClO 、NaClO 3

D ．NaClO 3、NaClO 4

4．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl ②Q＋H 2O ――→电解X ＋H 2 ③Y＋NaOH ―→G＋Q ＋H 2O ④Z＋NaOH ―→Q＋X ＋

H 2O

这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )

A ．G 、Y 、Q 、Z 、X

B ．X 、Z 、Q 、G 、Y

C ．X 、Z 、Q 、Y 、G

D ．G 、Q 、Y 、Z 、X

考点二 氧化还原方程式的配平

1．配平原理

在氧化还原反应中，从现象看元素化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还要注意电荷守恒。

2．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法

◎思考与探究

化合价升降法配平氧化还原反应方程式示例

如配平Cu＋HNO3(稀)—Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。

(1)先配平含变价元素物质的化学计量数：

参加氧化还原反应的元素为铜和氮两种元素，则有

Cu(0)→Cu(＋2) 化合价升2×3

N(＋5)→N(＋2) 化合价降3×2

3Cu＋2HNO3(稀)——3Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O。

(2)根据原子守恒，观察法配平其他物质的化学计量数。化学方程式为：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

通过上述示例，你能抓住化合价升降法配平氧化还原方程式两大核心问题了吗？

提示：(1)化合价升降总数相等，(2)反应前后各元素的原子个数相等。

正向配平含缺项配平

1．(1)Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

(2)KIO3＋KI＋H2SO4===K2SO4＋I2＋________

◎名师归纳配平技巧

(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)缺项氧化还原反应方程式的配平：

缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。

①方法

先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。

②补项原则