最新八下科学化学方程式及其计算
化学方程式计算
化学方程式计算化学方程式是描述化学反应中参与物质之间相互作用的表达式，通过化学方程式可以得到反应物与生成物之间的物质关系以及反应的摩尔比。
借助化学方程式，我们可以进行各种类型的计算，包括反应物的量之间的转化、质量之间的转化、摩尔比之间的计算等等。
本文将介绍化学方程式计算的基本方法和相关概念。
1. 摩尔与物质的计算化学方程式中的物质和反应物的数量通常用摩尔（mol）来表示。
摩尔可以看作是物质的计数单位，表示物质的粒子数目，例如1摩尔的氧气表示其中含有约6.02×10^23个氧气分子。
在进行化学方程式计算时，首先需要将所给的物质的质量（或体积）转化为摩尔。
例如，以下是一个简单的化学方程式：H2 + O2 → H2O如果给定氢气的质量为2克，氧气的质量为32克，我们可以通过以下计算将质量转化为摩尔：氢气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 2g / 2g/mol = 1 mol氧气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 32g / 32g/mol = 1 mol2. 摩尔比的计算化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的相对摩尔比。
在进行化学方程式计算时，可以利用方程式中的系数来计算反应物和生成物之间的量之间的转化关系。
例如，以下是一个简单的化学方程式：N2 + 3H2 → 2NH3如果给定氮气的摩尔数为2 mol，我们可以通过以下计算将其转化为氨气的摩尔数：氮气转化为氨气的摩尔数 = 氮气的摩尔数 × (氨气的系数 / 氮气的系数) = 2 mol × (2 / 1) = 4 mol3. 质量之间的转化除了摩尔之间的转化外，我们还可以利用化学方程式计算反应物和生成物之间质量的转化关系。
在进行质量之间的转化时，需要注意物质的相对分子质量（也称为相对分子量或摩尔质量）。
例如，以下是一个简单的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O如果给定葡萄糖的质量为180克，我们可以通过以下计算将其转化为二氧化碳的质量：葡萄糖转化为二氧化碳的质量 = 葡萄糖的质量 × (二氧化碳的相对分子质量 / 葡萄糖的相对分子质量)= 180g × (44g/mol / 180g/mol) ≈ 44g4. 反应过程中的限制摩尔与剩余摩尔计算在化学反应中，有时候会存在限制摩尔和剩余摩尔的概念。
八下科学 化学方程式汇总
八下科学化学方程式汇总
一、氧气的制取
1、加热高锰酸钾：
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
3、过氧化氢（双氧水）分解：
4、水电解：
5、潜水艇中制取氧气：
二、氧气的性质
1、碳和氧气：
2、硫和氧气：
3、磷和氧气：
4、细铁丝和氧气：
5、铁生锈：
6、铝在空气中燃烧：
7、镁在空气中燃烧：
8、甲烷燃烧：
9、乙炔燃烧：
10、丁烷燃烧：
11、酒精燃烧：
三、二氧化碳的制取
1、实验室制二氧化碳：
2、工业上制二氧化碳：
3、灭火器中产生二氧化碳：
四、二氧化碳的性质
1、二氧化碳溶于水：
2、二氧化碳通入澄清石灰水：
五、其他
1、生石灰（氧化钙）放入水中：
2、氢氧化钠与硫酸铜：
3、光合作用（文字表达式）：
4、呼吸作用（文字表达式）：。
浙教版科学八年级下册第三章第3节根据化学方程式的计算
（6）简明地写出答案
练习1： 在双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧 化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取16g 氧气需消耗纯净的双氧水多少克？( H:1 O:16 )
解：设需消耗纯净的双氧水的质量为X （1）设未知量
2H2O2
68
X
MnO2
2H2O + O2
32 16g
（2）写出反应的化学方程式
方
18
16
法
18 g
X
一
18 18 g
=
16
X
X = 16 g
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？ （2）铜与氧气反应生成氧化铜的反应中
答：电解18克水，可得到16克氧气。
CaO + CO2↑ 这个化学反应中C、O2和CO2的质量比
例：电解18克水，可得到多少克氧气？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算：
个 CO表 子数2=示 和：1各分C：:物子1O：质的2 :1间个原数 比。
8：11
化学方程式的含义：
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34
2×18 16×2
=68
=36
=32
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 还表示反应在什么条件下进行的。
2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
若将32克甲烷与200克氧气充分反 应，生成水和二氧化碳各多少克？
1、表示什在么物质化参加反学应，反结果生应成什么A物质+B=C+D中，若5克A和8克B
练习10：某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进
科学 八年级 第二章 化学方程式书写及计算
根据反应物计算生成物的质量
例题1 制造电子工业用的高纯度硅， 需用纯净的氢气，这种氢气 是从电解水得来的，电解2.7 千克水，能制造多少千克氢气？
根据生成物计算反应物的质量
例题2 用氢气还原氧化铜，如果要得到 1.2克铜，理论上至少需要多少克 氧化铜？
有关不纯反应物或生成物的计算
例题3 含杂质质量分数为5％的锌粒6.84克 ，与足量的稀硫酸充分反应，可生 成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸 反应）
1 FeCl2+
1 H 2↑
4 CO2 + 2 H2O 2 CuO
1 O2 =
写出水电解的化学方程式
通电 2 H2O 2 H2 +O2
写出氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式
2 NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu（OH）2
硫在氧气中燃烧 S+O2
点燃 SO2
说一说 反应类型
过氧化氢在二氧化锰催化下分解 2H2O2
表示什么物质参 加反应，结果生 成了什么物质 表示反应 在什么条 件下进行
C + O2
表示各物质之间原 子和分子的个数比
点燃
CO2
表示反应物、 生成物各物质 间的质量比
量：表示各物质间原子和
分子的个数比 表示反应物、生成物 各物质间的质量比 即微粒个数比为 1 ： 1 ： 1（恰好反应） 相对原子质量 12 ：32 ：44（恰好反应） 12+32=44 宏观质量比： 12g ：32g ：44g（恰好反应） 在点燃的条件下，1个碳原子和1个氧分子反应生成了 1个二氧化碳分子
例：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气， 现要制得2克氧气，需要分解多少克过氧化氢？
八年级科学下册 第三章 化学方程式
春季提升八年级科学下册第三章化学方程式1、质量守恒定律：参加的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量。
定律适用于变化。
由于反应前后原子的和并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然。
2、在化学反应前后，下列选项中，一定不会变的有。
A.物质种类B.物质总质量C.分子种类D.分子数目E.原子种类F.原子数目G.元素种类H.原子质量J.物质状态3、化学方程式：用来表示化学反应的式子。
化学方程式书写原则：A、以为依据；B、符合定律。
书写步骤：（1）写出反应物和生成物的正确。
（2）化学方程式。
（3）注明反应及生成物的。
化学方程式的意义：（1）表示反应在什么下进行。
（2）表示什么物质，结果生成了什么物质。
（3）.表示各物质间微粒（原子与分子）的。
（4）.表示反应物、生成物各物质间的。
4、在化学方程式中，能表示反应物与生成物之间的，因此，我们可以依据化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算的基本步骤：①根据题意设。
②写出正确。
③写出有关物质的和已知量。
④列出、求解。
⑤写出简明。
5、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A. (a－b)克B. (a－b－c)克C. (a＋b－c)克D. (a－b＋c)克6、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。
据此判断该有机物组成说法正确的是（）A. 只含有碳、氢元素B. 含有碳、氢、氧三种元素C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定7、化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为（）A. 5.6克B. 11.2克C. 14.6克D. 29.2克8、在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。
已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）A. 20B. 32C. 48D. 969、在反应Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2M＋2H2O中，M化学式为（）A．N2O4B．O2C．NO2D．N2O10、下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（）A．CH4B．C6H12O6C．C2H5OH D．C2H411、在反应2CO + O2==2CO2中，各物质的质量比为（）A．2∶1∶2 B．56∶32∶88 C．28∶32∶44 D．1∶1∶212、在反应2A ＋3B===2C ＋4D 中，若 A 、B 、C 、D 的质量比为8∶12∶11∶9，则A 、B 、C 、D 的相对分子质量之比为（ ）A ．8∶12∶11∶9B ．16∶36∶22∶36C ．16∶16∶22∶9D ．2∶3∶2∶413、一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为（ ）A ．64%B ．75%C ．80%D ．85%14、现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫黄、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：(1)物质燃烧生成黑色固体： 。
初中化学方程式和计算
初中化学方程式和计算
一、酸碱反应
1.氢氧化钠与硫酸钠反应：
NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
此反应是一个酸碱反应，即氢氧化钠(NaOH)作为酸，硫酸钠(H2SO4)作为碱，通过反应生成了硫酸钠和水。
2.硫酸钠与氢氧化钾反应：
KOH＋H2SO4→K2SO4＋2H2O
此反应也是酸碱反应，即氢氧化钾(KOH)作为酸，硫酸钠(H2SO4)作为碱，通过反应生成了硫酸钾和水。
二、氧化还原反应
1.亚硫酸钠的氧化反应：
Na2S2O3→Na2SO4＋S
此反应是一个氧化还原反应，即亚硫酸钠（Na2S2O3）由于被氧化，产生了硫酸钠（Na2SO4）和硫（S）。
2.氢氧化钙的氧化反应：
Ca(OH)2→CaO＋H2O
此反应也是氧化还原反应，即氢氧化钙（Ca(OH)2）由于被氧化，产生了氧化钙（CaO）和水（H2O）。
三、按照相应的定律和计算
1.热力学定律和计算：
根据热力学第二定律，可以知道，在反应期间会产生热量，从而改变系统的熵。
熵可以通过计算给出，这叫做熵增（ΔS）。
例如，对于氢氧化钠与硫酸钠的反应，可以写出ΔS=ΔS（NaOH）＋ΔS（H2SO4）－ΔS（Na2SO4）－2ΔS（H2O）。
2.热化学定律和计算：
根据热化学第一定律，可以知道。
有关化学方程式的计算
有关化学方程式的计算化学方程式的计算是化学中的基础性计算方法，能够帮助我们理解化学反应的过程和物质的转化。
本文将介绍化学方程式的基本概念、平衡化学方程的计算方法以及在实验中的应用。
一、化学方程式的基本概念1.化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
它包含反应物、生成物和反应条件等信息。
2.反应物：发生化学反应的起始物质，一般位于方程式的左边。
3.生成物：化学反应中形成的新物质，一般位于方程式的右边。
4.反应条件：影响化学反应过程的因素，如温度、压力、催化剂等。
二、平衡化学方程的计算方法平衡化学方程是指在化学方程中，反应物和生成物的物质的摩尔比例保持不变。
平衡化学方程的计算可以通过以下步骤进行：1.根据实验数据或观察，确定反应物和生成物的物质的种类和数量。
2.对于单个元素的多种形态，如氢气和氧气，统一用化学式表示。
3.确定平衡反应式中各物质的系数，使得反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间的比例保持恒定。
4.检查平衡反应式是否符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
例如，我们以氢气和氧气发生水的生成反应为例：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)对于这个反应，我们可以看到氢气的系数为2，氧气的系数为1，水的系数为2、这样，反应物和生成物的摩尔比例就保持了恒定，符合平衡的条件。
三、化学方程式的应用化学方程式在化学反应研究和实验中具有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1.推断化学反应的特性和条件：通过观察和分析方程式中的反应物和生成物，我们可以推断反应的类型、特性和反应条件。
例如，通过观察反应物和生成物中的氧气和水，我们可以判断该反应为氧化反应，需要有氧气的存在。
2.计算反应的理论产率：通过化学方程式的摩尔比例，我们可以计算出反应物被完全转化时理论上可能形成的生成物的量。
这有助于实验中制定合适的反应条件和控制生成物的产量。
3.理解与设计新材料的合成方法：化学方程式可以帮助我们理解和设计新材料的合成方法。
八下科学化学方程式及其计算
八下科学化学方程式及其计算化学方程式是描述化学反应发生的综合方程，包括反应物和生成物之间的化学变化。
它可以帮助我们了解反应所需的物质量以及反应产物的生成量。
本文将对化学方程式及其计算进行详细介绍。
化学方程式由化学式和反应条件组成。
化学式是用元素符号和数字表示化学物质的结构和组成。
在化学方程式中，反应物和生成物的化学式用箭头分隔，箭头左边表示反应物，右边表示生成物。
反应条件包括温度、压力和催化剂等因素，它们可以影响反应的速率和产物的选择。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的化学变化由化学反应类型决定。
常见的化学反应类型包括：1.合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质。
例如：2H2+O2→2H2O。
2.分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
例如：2H2O→2H2+O23.单一置换反应：单个元素置换化合物中的同类型元素。
例如：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag。
4.双置换反应：两个化合物中的正离子和负离子交换位置。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO35.氧化还原反应：电子在反应过程中转移。
其中，氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获取。
例如：2S+3O2→2SO3了解反应类型可以帮助我们理解化学方程式以及进行相关计算。
在实际应用中，化学方程式常常用于计算反应物和生成物的物质量以及化学计量。
化学计量是指在化学方程式中，以摩尔比例关系确定反应物和生成物之间的物质量。
根据化学方程式，可以利用摩尔质量和反应物之间的摩尔比例来计算反应物质量和生成物质量。
化学方程式的计算包括以下步骤：1.将已知物质的物质量转换成摩尔数。
2.利用反应物和生成物之间的化学方程式中的摩尔比例关系，确定反应物和生成物之间的物质量。
3.将物质量转换成所需的单位。
例如，我们要计算在以下反应中，3.5克氢气与氧气反应后产生的水的质量：2H2+O2→2H2O首先，我们要将已知物质的质量转换成摩尔数。
氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以3.5克氢气对应1.75摩尔氢气。
八年级科学下化学方程式
一、概述
1.1化学方程式的概念及作用
1.2化学反应类型
1.3化学方程式的基本要素
二、化学方程式的基本表示方法
2.1反应物、生成物及符号表示
2.2反应物及生成物的化学式
2.3方程式的平衡和系数的意义及应用
2.4方程式的状态表示
三、化学方程式的平衡调整
3.1平衡的概念和意义
3.2影响平衡的因素及其应用
3.3平衡时系数的调整
3.4平衡反应的一般规律
四、化学反应的热效应
4.1热化学方程式的概念及表示方法
4.2反应的放热和吸热
4.3热效应的计算和应用
4.4温度和压力对热效应的影响
五、化学反应速率及影响因素
5.1反应速率的概念与测定方法
5.2影响反应速率的因素及其作用机理
5.3反应速率方程式的推导
5.4温度、浓度、表面积对反应速率的影响
六、反应平衡与反应速率的关系
6.1平衡动态的概念及描述方法
6.2平衡常数的概念及计算方法
6.3平衡常数与反应的浓度关系
6.4反应速率和反应机理与反应平衡的关系
七、化学方程式的应用
7.1氣體分壓和消耗計算
7.2燃燒反應和短燃反應的應用
7.3酸碱中和反应和盐类反应的应用
7.4氧化还原反应和电化学反应的应用。
2020浙教版科学八年级下册精讲精练(四)：化学方程式的书写与配平以及计算(解析版)(1)
化学方程式的书写与配平以及计算➢ 知识点一：质量守恒定律1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。
反应前后元素的种类没变；原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变： ⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧原子质量不变原子数目不变原子种类不变微观元素种类不变量不变反应物与生成物的总质宏观）五个不变（1 ⎩⎨⎧种类一定改变微观：构成物质的分子变宏观：物质种类一定改）两个一定改变（2的数目可能改变）一个可能改变：分子（34、质量守恒定律的应用：（1）求反应物与生成物的质量（2）反应物或生成物的化学式（3）判断是否全部反应【例1】煤油中含有噻吩，噻吩（用X 表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O 24CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩X 的化学式为（ C ）A ．C 4H 4S 2B ．C 2H 6SC ．C 4H 4SD ．C 6H 6S【例2】将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质a b c d反应前的质量/g 6.414.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x 1.0下列有关说法正确的是（C）A．a和b是反应物B．x=3.2C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂【例3】某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（B）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【例4】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识．（1）在化学变化前后一定不变的是．①原子数目①原子的种类①分子数目①分子的种类①元素的种类①物质的总质量①物质的种类A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①（2）①某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有元素，可能含元素．①某物质R共4.6g在空气中燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有元素．（3）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，依据测得的反应过程中各物质的质量如表所示，回答下列问题物质X Y Z W反应前质量/g103900反应后质量/g 3.23a 3.2表中a=，在反应中Y这种物质可能是该反应的剂．答：（1）A；（2）①碳、硫、氢；氧；①碳、氢、氧；（3）93.6；催化剂．【变式训练】1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（D）A．反应后Q的质量为10gB．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C．反应后生成15gZD．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：32.某化合物完全燃烧，需要O24.8g，同时只生成CO24.4g和水2.7g，则该化合物中（C）A．只含碳、氢两种元素B．只含碳、氧两种元素C．含碳、氢、氧三种元素D．无法确定3.西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式是：2R+2H2O+7O2═2H2SO4+2FeSO4则R的化学式是（D）A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS24.化学变化是化学学科最具特色的内容，而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律，对科学发展具有重大意义。
科学化学方程式八年级下册
碳与氧气反应 C+O 2===CO 2↑硫与氧气反应 S+O 2===SO 2↑磷与氧气反应 4P+5O 2===2P 2O 5↑铁与氧气反应 3Fe+2O 2===Fe 3O 4↑过氧化氢生成氧气（二氧化锰催化） H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ 高锰酸钾生成氧气2KMnO 4===K 2MnO4+MnO 2+O 2↑ 氯酸钾生成氧气（二氧化锰催化） 2KClO 3===2KCl+3O 2 ↑水电解2H 2O===2H 2↑ +O 2 ↑二氧化碳与氢氧化钙（澄清石灰水）反应 CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3 +H 2O 呼吸作用C 6H 12O 6+6O 2===6CO 2↑+6H 2O 二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O=== H 2O+ CO 2↑MnO 2MnO 2△ △通电酶点燃点燃点燃点燃H 氢 1He 氦 Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳12 N 氮14 O 氧16 F 氟 Ne 氖 Na 钠23 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷31 S 硫32 C 氯35.5 Ar 氩 K 钾39 Ca 钙40 Mn 锰 Fe 铁56 Cu 铜 Zn 锌 Au 金 Ag 银 I 碘 Ba 钡 Hg 汞 Pb 铅叶绿体 光照碳酸分解 H 2CO 3===盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳(实验室制取氧气) 2HCl+CaCO 3===H 2O+ CO 2 +CaCl 2制取二氧化碳（工业）CaCO3===CaO+CO2↑光合作用6CO 2+6H 2O==== C 6H 12O 6+6O 2+能量无水硫酸铜—硫酸铜晶体CuSO 2+5H 2O=== CuSO 2 *5H 2O△高温。
人教版八年级科学化学方程式整理
13、电解水：2H2O=====2H2↑+O2↑
14、碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑
15、高温煅烧石灰石：CaCO3=====CaO+CO2↑
16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2======2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=====2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=====2CO
10、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=====H2CO3
（二）分解反应：
11、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3======2KCl+3O2↑
17、过氧化氢（双氧水）分解：2H2O2=====2H2O+O2
（三）其他：
18、大理石和稀盐酸（实验室制CO2H2O+CO2↑
19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
20、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
八年级下册化学方程式整理
（一）化合反应：
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=====CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2======SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=====2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=====Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=====2P2O5
化学方程式计算简单的计算过程
化学方程式计算简单的计算过程一、基本概念1.化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程的方程式。
其中，反应物用反应物的化学式表示，生成物用生成物的化学式表示，反应物与生成物之间用箭头(→)表示。
2.反应物和生成物：反应物是起始反应中参与反应的物质，生成物是化学反应过程中生成的物质。
3.前置物和次序物：前置物是一个反应中相对浓度较高的反应物，次序物是与前置物相对浓度较低的反应物。
4.体积浓度：体积浓度是指溶液中溶质的体积占溶液总体积的比例。
5.摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液中总体积的比值。
二、计算步骤1.写出化学方程式：根据题目中给出的条件，确定反应物和生成物，写出完整的化学方程式。
2.确定计算量：根据题目中给出的信息，确定计算所需的反应物和生成物的物质的量或体积。
3.制定计算方案：根据所需求的物质的量或体积，制定计算方案，包括确定适当的单位、选择合适的计算公式和数据。
4.计算物质的量或体积：根据所制定的方案，计算所需物质的量或体积。
5.检查计算结果：检查计算结果的合理性，包括数量的单位是否正确、计算过程是否详细清晰等。
三、例子以下是一个简单的例子，演示了化学方程式计算的过程：题目：氧气和氢气通过反应生成水，已知反应物的体积比为2:1，如果氧气的体积为50mL，求生成的水的体积。
步骤1：写出化学方程式根据题目已知的反应物和生成物，反应方程式可以表示为：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)步骤2：确定计算量根据题目已知的信息，反应物的体积比为2:1，氧气的体积为50mL，那么氢气的体积应为25mL。
步骤3：制定计算方案在该问题中，需要根据反应物的体积比计算生成物的体积，可以使用体积比与摩尔比的关系来解决问题。
步骤4：计算物质的量或体积根据反应的配平系数，1 mol的O2会生成2 mol的H2O，所以1 L的O2会生成2 L的H2O。
根据体积比的关系，25 mL的H2和50 mL的O2反应后会生成多少毫升的H2O呢？计算方法：设生成的H2O体积为xmL，那么x/25=2/50，通过交叉相乘得到x=1mL。
八下科学化学方程式及其计算
八下科学化学方程式及其计算化学方程式及其计算是化学学科中的重要内容，通过方程式可以描述化学反应的物质的种类、数量以及反应过程中的能量变化等信息。
本文将详细介绍化学方程式及其计算的基本概念和应用。
一、化学方程式的基本概念化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。
它包含反应物、生成物以及反应条件等要素。
1.反应物：参与化学反应的起始物质，称为反应物。
用化学符号或化学式表示，位于方程式的左边。
2.生成物：化学反应过程中形成的新物质，称为生成物。
用化学符号或化学式表示，位于方程式的右边。
3.反应条件：在反应式右方表示，常包括温度、压力和催化剂等。
二、化学方程式的计算化学方程式的计算主要涉及物质的相对原子质量、物质的摩尔与质量之间的转化以及反应过程中物质的化学计量关系等。
1.相对原子质量：化学物质的相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的相对质量。
根据元素的原子质量，可以计算出化合物的相对分子质量。
2.物质的摩尔与质量之间的转化：化学方程式中的化学式表示的是不同物质的摩尔比例关系。
根据化学方程式，可以进行物质之间的摩尔与质量的转化计算。
例如，已知一些化学方程式为2Na+2H2O→2NaOH+H2，要计算出反应得到的NaOH的摩尔质量，可以按照方程式的摩尔比例进行计算。
首先，根据元素周期表得到Na的相对原子质量为23，O的相对原子质量为16，H的相对原子质量为1、然后，根据摩尔质量的定义，NaOH的摩尔质量可以计算为23 + 16 + 1 = 40 g/mol。
3.物质的化学计量关系：化学方程式中的化学式表示的是物质之间的摩尔比例，称为化学计量关系。
利用化学计量关系可以计算出反应过程中物质的摩尔比例和化学计量。
例如，已知一些化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，要计算出葡萄糖和氧气的化学计量关系，可以根据方程式得到化学计量比为1:6根据葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol，氧气的摩尔质量为32 g/mol，可以计算出1 mol葡萄糖需要6 mol氧气。
初中化学方程式与常用计算公式
初中化学方程式与常用计算公式初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
八年级科学(下)化学方程式大全及现象
实验室制取氧气的三种方法：14、加热高锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾:2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体16、过氧化氢分解：2H2O2MnO22H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡，生成能让带火星的木条复燃的气体19、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成20、实验室制取CO 2(大理石与稀盐酸反应）：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 21、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 = H 2CO 3 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液,试液变红。
22、 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红，加热之后又恢复紫色。
23、高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成24、石灰水与二氧化碳反应：Ca （OH ）2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳25、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O现象：不明显，用于吸收二氧化碳26、泡沫灭火器的原理：碳酸钠与稀盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑或（碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑）27、锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 现象：有可燃烧的气体（H 2）生成 28、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑课本第85页现象：有可燃烧的气体生成,溶液温度明显上升（产生大量热）29、氢氧化钡和氯化铵反应：Ba （OH ）2 + 2NH 4Cl = BaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 课本第85页现象：有刺激性气味的气体生成，溶液温度明显降低（此反应吸收热量）32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH ）2↓ + Na 2SO 4 现象:产生蓝色絮状沉淀物（课本第88页验证质量守恒定律演示实验之一） 33、酸雨的形成：SO 2+H 2O= H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2= 2H 2SO 4 （硫酸）H 2O+3NO 2=NO+2HNO 3 （硝酸)34、呼吸作用:C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2O+能量35、光合作用:6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2酶光叶绿体。
化学方程式的简化与计算
化学方程式的简化与计算化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式可以清楚地表达反应物与生成物之间的转化关系。
然而，一些复杂的方程式可能难以理解和计算，因此有必要对其进行简化和计算，以便更好地理解和分析化学反应。
化学方程式的简化主要包括平衡方程式的化简和简化方程式的标识。
平衡方程式是指在化学反应中反应物与生成物之间质量和电荷平衡的方程式。
化学反应遵循质量守恒和电荷守恒的原则，因此方程式中的原子数和电荷数必须相等。
在平衡方程式中，可以通过调整系数来使反应物和生成物的原子数和电荷数达到平衡。
一般来说，化学方程式的平衡可以通过观察反应物和生成物的摩尔比例以及应用化学计算方法来实现。
化学方程式的计算主要包括摩尔计算和质量计算两种方法。
摩尔计算是通过方程式中反应物和生成物的摩尔比例来计算物质的摩尔数。
根据化学方程式中的系数关系，可以利用摩尔计算方法确定未知物质的摩尔数或反应物和生成物之间的摩尔比例。
质量计算是通过方程式中反应物和生成物的质量比例来计算物质的质量。
根据化学方程式中物质的摩尔质量，可以将摩尔数转化为质量数，并进一步计算出物质的质量。
化学方程式的简化和计算可以采用数学方法和化学计算工具进行。
在化学实验和研究中，通常使用化学计算软件或计算器进行方程式的简化和计算，以提高计算速度和准确性。
化学计算软件可以根据提供的化学方程式和物质数据，自动进行方程式的平衡和计算，并给出相应的结果。
化学计算软件还可以实现复杂反应网络的建模和模拟，以帮助研究人员更好地理解和预测化学反应过程。
在化学方程式的简化和计算中，需要注意以下几点。
首先，要确保方程式中的物质名和化学式准确无误，以避免计算结果的错误。
其次，要根据实际需要选择合适的计算方法和工具，以便实现方程式的简化和计算。
最后，要善于利用化学计算软件和计算器的功能，熟练掌握其使用方法，以提高计算的效率和准确性。
综上所述，化学方程式的简化和计算是化学研究和实验中的重要任务，通过简化和计算可以更好地理解和分析化学反应。
8.3.3.3依据化学方程式进行计算(解析版)
第3课时 依据化学方程式进行计算A 知识要点分类练 夯实基础 知识点1 化学方程式计算的理论依据1、红磷在空气中燃烧的化学方程式为 ▲ ,参加反应的红磷与氧气的质量比的计算过程为 ▲ ,可与3.1g 红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气的质量为 ▲ g 。
【答案】4P ＋5O 2点燃2P 2O 5 （4×31）:（5×16×2）=31:40 4 【解析】根据红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式，计算反应中两种物质的质量比。
【分析】根据反应的化学方程式，反应中各物质的质量比为各物质相对分子（或原子）质量与反应中物质计量数乘积的比。
【详解】红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P ＋5O 2点燃2P 2O 5 。
该反应中磷与五氧化二磷的质量比= （4×31）:（5×16×2）=31:40。
设生成五氧化二磷的质量为x,消耗氧气的质量为y ：4P ＋5O 2点燃2P 2O y=4g 故答案为：4P ＋5O 2点燃2P 2O 5 (4×31):(5×16×2)=31:40 42、化学反应A+2B ＝C+D 中,5.6gA 和7.3gB 恰好完全反应,生成12.7gC,现在要得到0.4gD,所需A 的质量为（▲）A 、5.6gB 、11.2gC 、14.6gD 、无法计算【答案】B【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
在此化学反应中，A 和B 的质量和等于生成的C 和D 的质量和，可以求得生成的D 物质的质量，依据恒定不变的质量比分析解答。
【分析】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，做题的关键是要知道参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
【详解】根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，设生成的D 的质量为x,故5.6g+7.3g=12.7g+x x=0.2g ；设得到0.4克D,需A 的质量为x,A+2B=C+D5.6g 0.2gx 0.4ggx g g 4.02.06.5= x=11.2g 故选：B 。
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第三章3节 一．选择题1. 只根据化学方程式不能知道的是（ ）。
A ．反应物、生成物B ．反应条件C ．各物质之间的质量之比D ．各物质的物理性质2. 若X 的化学式为3AB ，下列化学方程式正确的是（ ）。
A ．22B AB 2+===2X B ．22B AB 3+===2XC ．22B 2AB +===2XD ．22B AB +===2X3. 下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是（ ）。
4.某化合物R ，其燃烧的化学方程式为：2R + 3O 2点燃====2CO 2+ 4H 2O ，下列化学式符合R 的是（ ）A.C 2H 6B.CH 4OC.C 2H 4D.C 2H 4O5.下列各化学方程式书写正确的是（ ） A.S + O 2点燃====SO 2↑ B.H 2+ O 2点燃====H 2O C.2H 2O====2H 2+ O 2↑ D.2HgO ∆====2Hg + O 2↑ 6.agKClO 3与ｂgMnO 2混合加热完全反应后得到KCl 质量为ｃｇ，则生成O 2的质量为（ ）Ａ．a+b-c B.a-c C.a-b D.a-b-c7.某反应Ａ＋Ｂ＝Ｃ，每当２５克Ａ和１０克Ｂ反应时，则生成Ｃ时物质的质量应是（ ）Ａ.可能是10克 B.可能是25克 C 一定是35克 D.可能是30克 8.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：2049. 在反应X+2Y=R+2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，且反应生成R 和M的质量比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为( )A.23：9B.16：9C.32：9D.46：910.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )A.23B.46C.48D.9211.电解54g水，可得到氢气( )A．6g B．3g C．1.5g D．8g12.质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是()A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定13.氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()A．8g B．12g C．11g D．无法确定二．填空题1.下列化学方程可有错误，如果有，请改正Al+ O2↑====AlO2 ﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍K2MnO4∆==== KMnO + MnO2+ O2﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍4P + 5O2====2P2O5﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍.S + O2点燃====SO2↑﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍2.关于反应 4P + 5O2 ==== 2P2O5，（1）反应物和生成物分别是﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（2）反应中构成各物质的分子或原子比是﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（3）各物质的质量比为﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（4）铁与氧气燃烧产生的固体质量比铁大﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍3.3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍4.书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须；二是要。
反应前后和保持不变三计算1.将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？2.某钢铁厂用含杂质质量分数为20%的杂质铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁，8000千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？（化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2）第三章第4节一．选择题1.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（）。
A.长颈漏斗B.广口瓶C.酒精灯D.集气瓶2.实验室用高锰酸钾加热分解制取O2和用大理石与盐酸反应制取CO2相比较，下列说法中，正确的是（）。
A.都需要加热B.前者反应物是固体，后者反应物是固体和液体C.都是分解反应D.前者可用向下排空气法收集，后者可用向上排空气法收集3检验一瓶用排空气法收集的二氧化碳是否已集满的方法是（）。
A.把燃着的木条放在瓶口B.把燃着的木条伸入瓶内C.加入澄清石灰水D.用托盘天平称其质量4.家庭厨房使用的口碱主要成分是一种含钠的化合物，将盐酸加入口碱时，放出一种无色、无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推知这种化合物是下列四种物质中的（）。
A.NaClB.Na2CO3C.NaOHD.NaClO35.实验室制备并收集ＣＯ２，通常有以下操作步骤：①检查装置气密性②连接装置③加入大理石④加入稀盐酸⑤收集⑥验满其中排列顺序正确的是（）。
A.①②③④⑤⑥B.②①④③⑤⑥C.②①③④⑤⑥D.②③④①⑤⑥6．把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。
将CO2气体通人滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。
再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通人CO2，溶液又变红色。
上述实验现象不能说明的是A、CO2能和水发生化学反应B、CO2的水溶液具有酸性C、以加热能使CO2水溶液的酸性减弱D、CO2具有酸性7、向紫色石蕊试液中通入CO2气体，等溶液变色后，将它放在酒精灯下加热煮沸，直至溶液不再发生变化，本实验中观察到的颜色变化过程是（）A.紫色→红色→紫色B. 紫色→红色→无色C.紫色→红色→红色D. 紫色→蓝色→无色8、如图所示装置，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现的情况是（注：实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度的影响）（）A．A处上升、B处下降 B． A、B两处都下降C．A处下降，B处上升 D． A、B两处都不变二．填空题1. 下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______ _；装置A中发生的化学方程式为____________________ ，装置C中观察到的现象是______________________________________。
(2)装置D中观察到，说明。
由此可知，二氧化碳在生活中可用于__________。
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从________(填“c端”或“d端”)通入。
2.右图是实验室制取CO2装置图。
a)请指出图中的错误：；；＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿b)若用正确的装置制备CO2时选用的试剂是。
A中发生的化学方程式为。
检验CO2是否收满的方法。
3．二氧化碳物理性质：无色无味的气体，密度比空气，溶于水。
4．二氧化碳化学性质：一般情况下，既不能，也不，也不。
(1)与水反应：(化学方程式)(2)与石灰水反应：(化学方程式)5．二氧化碳的实验室制备及检验方法(1)实验室制法：原理：收集方法：法；检验二氧化碳气体：如果能，则是二氧化碳。
6．二氧化碳的用途与其性质关系“干冰”，可做致冷剂，用于冷藏食品和人工降雨；一般情况下，CO2，可用于灭火。
三．计算题1.实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳。
如果要制取2.2L（标准状况下）二氧化碳，至少需要含碳酸钙90%的大理石多少？（标准状况下二氧化碳的密度约为2.0 g／Ｌ)2.将72 g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体混合物中钙元素质量分数为57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量。
3．石灰石是我国主要矿产之一。
学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：(1)哪几次反应中矿石有剩余？(2)上表中m的数值是________。
(3)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。
整合物流系统的最有效方法是与第三方物流企业建立长期合作关系。
因为建立一个完整的、全国性的物流系统需要巨大的资金和专业队伍，这对很多中小型企业来讲是难以一步完成的。
今天的商业竞争已经从企业之间的竞争，变成产业链之间的竞争。
中国企业，特别是参与全球供应链的制造企业，大都处在产业链的中间环节，成本上容易受制于原材料供应商，价格上又屈从于品牌销售商。
那么，中国企业怎样通过不同的垂直整合模式，才能够掌握产业链的主导权呢？垂直整合的条件与方向可以进行垂直整合的企业应当是那些制造产业链最终产品的企业，而不是零部件供应商或最原始材料采集商，除非它们转型为最终产品制造商。
汽车轮胎制造商或矿山及钢厂，都是不大会去整合整个汽车制造产业链的；钮扣制造商或棉农及纱厂，也是不会去整合整个服装产业链的。
只有那些制造产业链最终产品的企业，才是它所在产业链的代表企业，才有整合其产业链的先决条件。
幸运的是，大部分参与全球供应链的中国制造企业都是这样的企业，都有整合产业链、争夺掌控权的可能。
对于制造产业链最终产品的企业，垂直整合可以往上控制原材料供应，也可以往下协调产品的销售渠道和物流保障。
我的观点是，垂直整合的方向应当是尽可能地往产业链的下游延伸发展，以尽可能地靠近最终消费者，原因有二。
其一，企业生存的根本在于为其客户创造价值，一切商业竞争的成败取决于消费者愿不愿意为产业链的最终产品与服务买单。
因此，要强者恒强，在竞争中永保不败之势，就要尽可能地靠近最终消费者，争取到与真正的需求市场零距离接触。
企业的利润最终来源于产业链的最终产品与服务的消费者，了解最终消费者的需求，就掌握了产业链的发展方向，就能对产业链最终产品与服务的定价有发言权，就能对自身在产业链中的贡献有定价权，就能争取企业利润的最大化。