2012高三化学一轮复习课件1.5_溶液与胶体

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A项，胶体也是均一、较稳定的， 在一定条件下发生聚沉时才会产生沉淀；B 项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔现 象，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动 方式；D项，胶体是指分散质粒子直径在 10-9~10-7 m之间的分散系。 • 方法指导：本题全面考查了胶体多方面的 知识，包括胶体的鉴别、性质和净化方法。 胶体是一类重要的分散系，关于胶体的试 题一般难度不大，但如果不重视这部分知 识，有可能出现知识盲点而失分。
m(溶质） S = m （溶剂） 100 m(溶质) S （质量分数） × 100% = × 100% = a % m(溶液) 100 + S
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③饱和溶液降低温度后将析出 晶体（无结晶水）
S高温 − S低温 析出晶体质量 = 原饱和溶液的质量 100 + S高温
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• (3)溶解度、质量分数、物质的量浓度三者 之间的关系
1000 mL×溶液的密度 ×溶液的密度(g·cm-3)×溶质的质量分数 × • c= 溶质摩尔质量( 溶质摩尔质量 g·mol-1)×1 L × • 8
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(2)析出无机盐溶质的计算方法通常使用 差量法 • ①在某温度下的饱和溶液，蒸发溶剂后 析出晶体（无结晶水） • • •
析出晶体质量 S = 溶剂减少质量 100
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（考查溶液浓度的计算问题）已 知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水 的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等 C 体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( ) • A.等于15% B.大于15% • C.小于15% D.无法估算
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思路一(定量计算法)：假设所用的 氨水的体积各为1 mL，可以求得两种氨水 的溶液质量和溶质的质量。根据质量分数 的概念，可计算所得溶液的质量分数为
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• （考查胶体的知识） • 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 (C ) • A.胶体不均一、不稳定，静置后易产 生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生 沉淀 • B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方 式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 • C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应， 溶液无丁达尔效应 14 • D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质 才能称为胶体
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(3)溶解能力：易溶、可溶、微溶、难溶。 溶解能力：易溶、可溶、微溶、难溶。 溶解能力 溶质的质量(g) 溶质的质量 (4) 溶质的质量分数 溶质的质量分数= ×100% 溶液的质量(g) 溶液的质量 溶 溶质的物质的量(mol) 溶质的物质的量 液 物质的量浓度(mol·L-1)= 溶液的体积 物质的量浓度 溶液的体积(L) 浓 度 物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系 • 物质的量浓度
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基础知识回顾 混合物 (填“混合物”或“纯 1.分散系属于 净物”)，根据分散质微粒的直径大小不同， 可以将分散系分成溶液、胶体和浊液三种类 型，在这三种类型的分散系中，最不稳定的 浊液 是 。 10-9 • 2.溶液中溶质的微粒直径小于 m， 均一 稳定 透明 溶液具有 、 、 的特点。不同固 体物质在水中的溶解能力不同，多数固体在 增大 水中的溶解能力随着温度的升高而 ，气 降低 体物质在水中的溶解能力随着温度的升高而 增大 3 。 ，随着压强的增大而
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重点知识归纳 1.分散系的概念和类型 分散系是一种(或多种)物质分散在另 一种(或多种)物质中所得到的体系。分散 系的类型常分成以下三类：
溶液 胶体 悬浊液 乳浊液
分散系 分类 分散质 直径
<10-9m能透 10-9m～10-7m >10-7m不能透过 过半透膜 能透过滤纸 滤纸 小分子和离子 单个小分子 的聚集颗粒 固体小 小液滴 或离子 颗粒 或高分子颗 5 粒
• 当题目中没有给出溶液的量，进行上述三 个物理量的求算或转化时，往往可以假设 溶液的量为100 g水对应的溶液、100 g溶 液或1 L溶液，然后再根据公式进行运算。12
• 4.胶体 • (1)胶体的主要性质 • 丁达尔现象：光束通过胶体时，形成光亮 的“通路”的现象。这是由于胶粒对光的散射 而形成的，降是解释制豆腐、江河入海口 处形成的三角洲、明矾净水、除尘器等的 原理。
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2.溶液 溶液 溶质：被溶解的物质， 溶质：被溶解的物质，可以是 气体、 气体、液体或固体 (1)溶液的组成 溶剂：能溶解物质的物质，常 溶液的组成 溶剂：能溶解物质的物质， 用的溶剂是水 • 动态平衡：在一定温度下固体 物质在液态溶剂里当溶解速率 (2)溶解过程 和结晶速率相等形成饱和溶液 溶解过程 的状态(动态平衡) • 表示方法：Mg(OH)2(s) • Mg2+(aq)+2OH-(aq)
分散质 微粒
• 续表
分散系分类 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 固 液
分散质状态 固、液、气 固、液、气 主要特征 均一、透 明、稳定 NaCl溶液 实例 较均一、 较稳定
不均一、不稳 定
蛋清、 油与水 Fe(OH)3 泥浆水 胶体 静置 沉淀 过滤 静置分 层 分液
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鉴别 分离方法
无丁达尔现 有丁达尔现 象 象 蒸发、结晶 渗析、盐析
0.98 g/mL×1 mL×5%+0.91 × × • g/mL× mL× g/mL×1 mL×25% w(NH3)= 0.98g/mL×1mL+0.91 g/mL×1 mL × × 0.98×(15%-10%)+0.91×(15%+10%) × × = 0.98+0.91 (0.98-0.91) =15%×10%<15% 0.98＋0.91 ＋ 17
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3.溶液的浓度可用溶质的质量分数和物 质的量浓度来表示，溶质的质量分数表示单 位质量的溶液中所含溶质的质量的多少；物 质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质 的物质的量的多少。在对同浓度溶液的溶质 的质量分数和物质的量浓度进行换算时，必 须要知道的量是 。 该溶液的密度 • 4.胶体区别于其他分散系的本质在于其 微粒直径范围在10-9 m与10-7 m之间，鉴别 胶体与溶液最简单的方法是利用 丁达尔效应 。
②饱和溶液升高温度后重新达到饱和需 要增加溶质（无结晶水）
S高温 - S低温 增加溶质质量 = 新饱和溶液的质量 100 + S高温
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• 3.关于溶液的计算方法 • 在进行溶解度计算时，一般是围绕饱和溶液 进行，因此要紧扣一定温度下，饱和溶液的 浓度不变，溶质与溶剂的质量比不变等要点 。 • (1)饱和溶液中几种量的关系
• 思路二(定性推断)：根据题中信息，氨水 的质量分数越大其密度越小。因此等体积 时，5%的氨水的质量更大一些。如果上 述氨水等质量混合，混合液质量分数应为 15％。当等体积混合时，5％氨水质量更 大，所以混合液质量分数应小于15％。 • 方法指导：对于计算型的选择题可以通过 逐步计算得到结果，也可以通过巧妙的推 理得到结论，通过一题多解和一题多变， 可以收到事半功倍的效果。
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• 热点知识剖析 • 溶液与胶体的考点主要有两个，一是围绕溶 液的质量分数和物质的量浓度的有关概念的 计算问题，二是考查与生产、生活、科技有 关的溶液和胶体知识。在复习中，一要从分 类的角度来认识溶液与胶体的本质区别，在 此基础上了解胶体其中的一个特性，即丁达 尔现象。二要在理解质量分数和物质的量浓 度概念的基础上，熟练掌握它们之间的相互 关系，并进行相关计算。 2