水的电解课件讲课教案

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教学过程 (1)教学流程

思考 (2)教学步骤

思考 (2)教学步骤

注意事项
➢纯净的水导电性很弱,在做水电解实验时, 一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶 液,以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化 钠本身却并没有发生化学变化。
➢因为我们通常使用的是钠玻璃,焰色反应 的影响,是反应产生的火焰呈黄色,实际 氢气燃烧火焰颜色为淡蓝色。
➢由于纯水导电能力太弱,电解速度太慢, 不适合演示。为解决这个问题,通常可以 加入硫酸等,增大水的导电能力。

实验步骤
➢按上图装配好霍夫曼电解器,并检查装置 的气密性;
➢配制1.5%的硫酸溶液100ml。将稀硫酸装入 电解器,并不能留有气泡;
➢接通电源,计时、记录阴极和阳极气体的 体积;
➢分别检验阴极和阳极的气体。

注意事项

实验准备
实验六 乙酸乙酯的制取 ➢乙酸乙酯的制取是有机物制备实验
➢学习分离有机物的技术
➢比较几种实验装置的区别和优缺点


➢实验回顾 ➢实验五 水的电解 ➢实验准备

实验回顾
➢实验四 测硫酸铜晶体的含水量 1、加热方式的选择(酒精灯还是煤气灯)?
为什么? 2、我们在加热制取无水硫酸铜的过程中,需
不需要用玻璃棒进行搅拌?为什么? 3、我们在加热制取无水硫酸铜的过程中,坩
埚盖是否要盖,还是不盖,还是有其他选 择?

实验回顾

思考
➢电解液的选择(若用20%的硫酸做电解液会 产生哪些副反应);电极材料的选择;电 源的选择。
➢总结霍夫曼电解器的优缺点。

思考
学习“水的组成”这一课题后,同学们已经知道水在通电的条件 下能生成氢气和氧气。某研究性学习小组同学对电解水的实验 很感兴趣,很想通过实验验证这一结论。于是进行实验,实验 记录如下表:
1)电解水生成氢气和氧气的理论体积比是多少? 2:1
2)如果你参加这次实验,认真分析实验数据,发现什么问题? 与理论值不符合(大于2:1)
3)推测产生这一问题的可能原因。(友情提示:氢气难溶于水) 氧气在水中的溶解能力比氢气在水中的溶解能力强

思考
➢你会怎样利用电解水的实验来展开水的组 成的教学呢?请设计一个教案。

电解水的简易装置

结论
通直流电

思考
➢ 为了避免电极被氧化,以选用铂或金做电极为理想。
➢ 生成的氢气与氧气在水中的溶解度不同。氢气难溶 于水(标况下,1体积水溶解0.02体积氢气),而氧 气不易溶于水(标况下,1体积水溶解0.03体积氧 气),氧气比氢气溶解度略大。生成的氧气有少量 溶解于水中,使实际收集的体积比理论上应得到的 要少,而氢气损失极少。为了减少此类误差,可先 行电解一段时间,待溶液中溶解的氢气、氧气均达 饱和后再开始收集;或先向电解液中通入足量的氧 气和氢气,使其中溶解的氢气、氧气均达饱和后再 开始收集。
4、我们在测定硫酸铜晶体含水量的实验中, 应该先研磨还是先称量?另外我们在研磨 过程中是否会失去结晶水,如何设计一个 实验来进行验证。
5、我们在实验过程观察到了两个与正常反应 不同的颜色,其中一个是黑色,另一个是 绿色,分析可能是什么,并设计实验进行 验证。

实验回顾
➢实验二 氢气的制备和性质
1、再设计一种新的简易启普发生器。 设计原则是什么,采用什么材质,怎样操作,
时通过氢气与氧气的体 积比约为2﹕1,可得出 水中氢与氧的个数比 2﹕1,从而可以确定水 的分子式。

电极

水电解器

实验内容
➢用电解法证明水中含有氢元素和氧元素; ➢电解产生的氢气和氧气的体积比为2∶1,从
而确定水的组成。

实验原理
➢水在通电情况下会发生电解,电解的阴极 产物为氢气、阳极产物为氧气,其体积比 为2∶1,从而确定水的组成。
优缺点有哪些等等。

实验回顾
➢实验二 氢气的制备和性质
2、在氢气还原氧化铜实验中,你会提醒学生 注意哪些关键现象?
全面分析并总结

实验五 水的电解
Leabharlann Baidu
实验目的 顶端带有活塞的

➢ 本实验将帮助师范生熟 悉使用霍夫曼电解器
(右图)完成电解水的 实验;

玻管

➢ 通过检验电解产生气体 可以得知水是由氢元素
和氧元素所构成的,同
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