化学重点临界生辅导材料4

1 第4讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物

[考纲要求] 1.知道铜及其重要化合物的性质。2.了解合金的概念及重要应用。3.了解常见金属的活动顺序

及金属冶炼的一般方法。4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。

考点一铜及其化合物

1．单质铜

(1)物理性质：紫红色固体，

具有良好的延展性、导热性

和导电性。

(2)化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。

②化学方程式：2Cu＋S=====

△

Cu2S。

③与氧化性酸

a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====

△

CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

④与盐溶液反应(写离子方程式)

a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；

b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。

2．氧化铜和氧化亚铜

名称氧化铜氧化亚铜

颜色黑色砖红色

与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

与H2反应CuO＋H

2

=====

△

Cu＋H2O Cu2O＋H2=====

△

2Cu＋H2O

转化关系4CuO=====

高温

2Cu2O＋O2↑

3．

(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。

(2)化学性质及应用

4．CuSO4·5H2O

CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。

题组一铜及其化合物的性质

1．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(双选)

()

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到Cu(OH)2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

2．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响，请完成(1)～(3)题：

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学

2 方程式：

________________________________________________________________________。

(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：__________________，

这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不

损伤器物的

化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币：___________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)

题组二 废铜的利用

3． 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO ，其设计的实验过程为

(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是

________(填字母序号)。

a ．灼烧过程中部分氧化铜被还原

b ．灼烧不充分铜未被完全氧化

c ．氧化铜在加热过程中分解生成铜

d ．该条件下铜无法被氧气氧化

(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO ，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________。

废铜综合利用的常见流程框图模式

考点二 合金的概念及其重要应用

． 熟记金属活动性顺序 金属活动性顺序 K 、Ca 、Na

Mg Al 、Zn Fe 、Sn 、Pb(H) Cu 、Hg 、Ag Pt 、Au 与O 2反应 常温下易氧化，点燃生成过

氧化物或其他复杂氧化物

常温生成氧化膜 加热化合 不 反 应 与H 2O 反应

常温下生成碱和氢气 与热水反应 有碱存在与水反应 与高温水蒸气反应 不反应 与H ＋反应

生成盐和氢气 不反应 与盐溶液反应

先与水反应，生成的碱再与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 自然界存在形态

化合态 游离态

(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。

①熔点：一般比它的各成分金属的低；