高考化学一轮复习 第5章第17讲 原子结构 化学键课后达标检测 新人教版

第17讲原子结构化学键

一、选择题

1．(2020·咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是( )

A．H2O2的电子式为

B．质子数为67、中子数为99的放射性同位素钬(Ho)原子为16667Ho

C．氯离子的结构示意图为

D．乙醇分子的球棍模型为

解析：选B。H2O2是共价化合物，其电子式为，A项错误；氯离子

最外层电子数为8，其结构示意图为，C项错误；D项所给是乙醇分子的比例模型，D项错误。

2.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U的说法正确的是( )

A.23592U原子核中含有92个中子

B.23592U原子核外有143个电子

C.23592U与23892U互为同位素

D.23592U与23892U互为同素异形体

解析：选C。23592U有92个质子和电子，143个中子。

3．下列关于化学键的说法中正确的是( )

A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

解析：选B。稀有气体元素构成的单原子分子中不含共价键，A项错误；如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；如H2O2、Na2O2等物质中O—O键为非极性键，C项错误；如H2O2多原子分子中也含有非极性键，D项错误。

4．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g R的氧化物所含电子的物质的量为( )

A.n A ＋16(A －N ＋8) mol

B.n

A ＋16(A －N ＋10) mol C ．(A －N ＋2) mol D.n A (A －N ＋6) mol

解析：选A 。R 的氧化物的化学式为RO ，则n gR 的氧化物所含电子的物质的量为

n A ＋16(A

－N ＋8) mol 。

5．下列说法不正确的是( )

①质子数相同的粒子一定是同种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A ．②③⑤

B ．①②④

C ．①②⑤

D ．③④⑤ 解析：选C 。粒子包括原子、分子、离子等。H 2O 与Ne 的电子数、质子数均相同，故①错、④对；同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同，故②错；一种分子和一种离子，如果质子数相同，其电子数一定不相同，故③对；质量数是相对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤错。

6．下列过程中共价键被破坏的是( )

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水

④HCl 气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH 4Cl 受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH 4)2SO 4溶于水

A ．①④⑥⑦

B ．③④⑥⑧

C ．①②④⑤

D ．④⑥

解析：选D 。①与②均是物理变化，无共价键被破坏；③不发生电离，破坏的为分子间作用力；④发生电离，H —Cl 共价键被破坏；⑤破坏的为分子间作用力；⑥发生化学变化，生成NH 3和HCl ，N —H 共价键被破坏；⑦离子键被破坏；⑧发生电离，离子键被破坏。

7．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )

A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH

B ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2

C ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3

D ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2

解析：选D 。四种物质分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A 错误；四种物质分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B 错误；四种物质分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，C 错误；四种物质均含有共价键，D 正确。

8．已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄

绿色气体单质，各物质相互反应的关系如图所示，M的水溶液能杀菌消毒。

下列有关叙述不正确的是( )

A．A、D中均含有共价键

B．反应②有非极性共价键的破坏与生成

C．N溶于水时断裂离子键

D．M的电子式为

解析：选C。A为常见温室气体，则A为CO2；B为淡黄色氧化物，则B为Na2O2；C为常见液体，则C为H2O；D为黄绿色气体单质，则D为Cl2；M的水溶液能杀菌消毒，则M为HClO。推断出E为Na2CO3、F为O2、G为NaOH、N为HCl。CO2中含有极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，A正确；发生反应②时Na2O2中非极性共价键被破坏，生成的O2中也有非极性共价键，B正确；HCl中只有共价键，溶于水时断裂共价键，C错误；M为HClO，原子间以共价

键相结合，电子式为，D正确。

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中加热生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3中都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂

解析：选D。结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中加热生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；W－的最外层为8电子结构，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径C>O，Na>Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可做水的消毒剂，正确。

10．前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。已知：a、c同主族，a的原子最外层电子数是次外层的3倍，b的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，d的原子半径是第三周期中最小的(稀有气体元素除外)，e是形成骨骼和牙齿的主要元素，且e单质能和水反应。下列分析错误的是( )

A．a的离子结构示意图为