高考化学解题方法探密系列精华讲义(4)平均摩尔电子质量(解析)
巧用摩尔电子质量法妙解高考化学计算题
种 组 成 的 混合 物 １０ｇ，与 足 量 的 盐 酸 反 应 产 生 的 氢 气 在 标 准
状 况 下 为 １１．２Ｌ，则 混 合 物 中一 定 含 有 的金 属 是 （ ）．
Ａ．锌 Ｂ．铁 Ｃ．铝 Ｄ．镁
分 析 ：当 生 成 标 准 状 况 下 的 Ｈ。１１．２Ｌ 时 共 转 移 电 子
１．０ｔ ｏｏｌ，由题 干 知金 属混 合 物 的平 均摩 尔 电 子 质 量 为 ：Ｍｅ一一
１Ｏｇ÷ ｌｍｏｌ ｅ 一 １０ｇ／ｍｏｌ ｅ一，而 选 项 中金 属 的 摩 尔 电 子 质 量
１．摩 尔 电子 质 量 １．１概 念 摩 尔 电 子 质 量 是 指 在 氧 化 还 原 反 应 中 每 转 移 １ｔ ｏｏｌ电 子 时 所 引 起 的 物 质 质 量 的 改 变 ，用 符 号 Ｍｅ 表 示 ．单 位 为 克 ／摩 尔 电子 ，国际 符 号 为 ｇ／ｔ ｏｏｌ ｅ一．数 学 表 达 式 为 ：摩 尔 电 子 质 量 一 物 质 的 质 量 ÷转 移 电子 的 物 质 的 量 ． １．２几 类 物 质 的 摩 尔 电子 质 量 计 算 方 法 １．２．１金 属 单 质 的 摩 尔 电 子 质 量 在 数 值 上 等 于 其 相 对 原 子 质 量 除 以 该 金 属 在 反 应 中 表 现 出 的 化 合 价 ．如 ：Ｆｅ与 盐 酸 的 反 应 中 其 摩 尔 电 子 质 量 为 ：Ｍｅ一（Ｆｅ）一 ５６ｇ÷ ２ｍｏｌｅ 一 ２８ｇ／ｔ ｏｏｌ ｅ ． １．２．２非 金 属 单 质 的 摩 尔 电 子 质 量 在 数 值 上 等 于 非 金 属 单 质 的相 对 分 子 质 量 除 以 １ｔｏｏｌ该 非 金 属 单 质 在 反 应 中 获 得 的 电子 数 目．如 Ｃ 与 ０ｚ反 应 生 成 ＣＯｚ时 Ｃ的 摩 尔 电 子 质 量 为 ：Ｍ ｅ一（Ｃ）一 １２ｇ÷４ｔ ｏｏｌ ｅ一一３ｇ／ｔ ｏｏｌ ｅ一． １＿２．３化 合 物 的 摩 尔 电子 质 量 在 数 值 上 等 于化 合 物 的 相 对 分 子 质量 除 以 １ｔ ｏｏｌ该 化 合 物 在反 应 中 转 移 的 电 子 数 目．如 ＣｕＯ被 Ｈ 还 原 为 单 质 Ｃｕ的 反 应 中 ，ＣｕＯ 的 摩 尔 电 子 质 量 为 ：Ｍ ｅ一（ＣｕＯ）一８０ｇ÷２ｍｏｌ ｅ一一４０ｇ／ｍｏｌ ｅ一． １．３使 用 摩 尔 电 子 质 量 时 的注 意事 项 １．３．１若 某 物 质 不 能 发 生 氧 化 还 原 反 应 时 认 为 该 物 质 的 摩 尔 电子 质 量 为 无 穷 大 ．如 把 Ｃｕ加 到 稀 盐 酸 中 ，不 能 发 生 化 学 反 应 ，则 Ｃｕ的摩 尔 电 子 质 量 为 ｏｏｇ／ｍｏｌ ｅ一． １．３．２同 一 种 金 属 在 不 同 的 反 应 中 ，摩 尔 电 子 质 量 也 可 能 不 同 ，如 Ｆｅ分 别 与 稀 盐 酸 、氯 气 反 应 时 ，其 摩 尔 电 子 质 量 分 别 为 ２８ｇ／ｍｏｌ ｅ 、１８．６７ｇ／ｍｏｌ ｅ ． １．３．３如 果 是 同 类 物 质 所 组 成 的 混 合 物 ，则 有 一 个 平 均 摩 尔 电子 质 量 ，混 合 物 的 平 均 摩 尔 电子 质 量 一混 合 物 的 质 量 ÷ 混 合 物 在 反应 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 ．混 合 物 的 平 均 摩 尔 电 子 质 量 必 介 于 其 各 组 成 物 质 的 摩 尔 电 子 质 量 之 间 ，利 用 这 一 点 可 以快 速 判 断 某 些 混 合 物 的组 成并 进 行 计 算 ． ２．摩 尔 电子 质 量 法 的 应 用 ２．１判 定 单 一 物 质 的 成 分 例 １ （２００４年 全 国理 综 Ｉ）若 １．８ｇ某 金 属 跟 足 量 盐 酸 反 应 ，放 出 ２．２４Ｌ（标 准 状 况 ）氢气 ，则 该 金 属 是 （ ）．
高一化学必修一讲义：阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算
阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算【教学目标】1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算【知识梳理】一、阿伏加德罗定律1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2、理想气体的状态方程：pV ＝nRT[其中：p 为气体压强，V 为气体体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为温度(单位为开尔文，符号是K)] 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：RT M mnRT PV ==【微点拨】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例④是分子不是原子⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子【即学即练1】1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是( )；原子数之比是( )；物质的量之比( )； 质量之比( )A ．2：5B ．1：1C ．1：5D ．1：82、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( )A ．NH 3B ．SO 2C ．CH 4D ．H 2二、阿伏伽德罗定律的推论 (可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出)1、体积之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比(2)公式：V 1V 2＝n 1n 2＝N 1N 2(3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H 2和0.2 mol CH 4①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H 2)>V(CH 4)②求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H 2)：V(CH 4)＝0.3:0.2＝3:2 ③求体积分数可以转化为求物质的量分数：%60%1002.03.03.02=⨯+=的体积分数H2、压强之比(1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比(2)公式：p 1p 2＝n1n 2＝N 1N 23、密度之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比(2)公式：ρ1ρ2＝M 1M 2(3)应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小4、质量之比(1)语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比(2)公式：m 1m 2＝M 1M 2【即学即练2】1、同温同压下，同质量的下列气体，体积最大的( )A ．NH 3B ．SO 2C ．CH 4D ．H 22、在标准状况下，所占体积最大的是( )A ．98g H 2SO 4B ．6.02×1023个N 2分子C ．44.8L HClD ．6g H 23、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A ．1g H 2和8 gO 2B ．0.1mol HCl 和2.24 L HeC ．150℃，1.01×105Pa 时，18LH 2O 和18LCO 2D ．常温常压下28gCO 和6.02×1022个CO 分子4、(多选)关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是( )A ．同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2nB ．同温同压下，若m=n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1C ．同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比n m ＞1 D ．同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶2 5、标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A ．标准状况下，同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ∶nB ．25 ℃时，1 kg 气体A 与1 kg 气体B 的分子数之比为n ∶mC ．同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为m ∶nD ．标准状况下，等质量的A 与B 的体积比为m ∶n6、同温同压下，下列气体的密度最大的是( )A ．F 2B ．Cl 2C ．HClD ．CO 2二、混合气体的平均摩尔质量(M )或平均相对分子质量1、混合气体的平均摩尔质量：总总n m M = 2、求混合气体的平均摩尔质量的方法 (1)混合气体的平均摩尔质量：总总n m M =(2)根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量①M ＝m (总)n (总)＝M 1n 1＋M 2n 2＋…＋M i n i n (总)＝M 1a 1%＋M 2a 2%＋…＋M i a i % 其中a i %＝n i n (总)×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。
(完整版)平均摩尔质量、方程式计算教案
一、平均摩尔质量的概念：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。
符号： 单位：g·mol －1平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用二．常用方法：1. 物质的量定义法：M ＝n m M ＝nm 例1.标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体共4.48L ，测得其质量为4.3克，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）H 2和CO 各为多少克？（3）H 2和CO 的体积各为多少升？2.已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol例2.混合气体含氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l ，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）氧气和甲烷的体积比?3.已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ Mr(A)＝D B ·Mr(B) 以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.例3.已知氧气和CO 混和气体是相同条件下H 2密度的18倍，求该混合气体中O 2与CO 2的体积比；4.已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝ΛΛΛΛ＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例4.计算1molCO 2、2mol H 2、1molN 2混合气体的平均摩尔质量；变式练习：空气的成分N 2约占总体积的80％，O 2约占20％，求空气的平均相对分子质量.例5. H 2和C 2H 4混合气体的平均相对分子质量是15，则二者的物质的量之比为？质量之比是多少？练习：1.由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.2.某物质A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
物理化学高二考必背知识点
物理化学高二考必背知识点在高二物理化学学科中，有一些必备的知识点，它们构成了我们学习的基础。
下面将逐一介绍这些知识点，希望能帮助大家更好地掌握这门学科。
1. 摩尔定律摩尔定律是化学中的基本概念，它表明在一定温度和压力下，气体的体积与其所含粒子数成正比。
公式为V=nRT/P，其中V表示气体的体积，n表示气体粒子数，R为气体常数，T表示温度，P表示压力。
2. 摩尔质量摩尔质量是指物质的摩尔质量与其相对分子质量之间的关系。
在化学计算中，通常以g/mol为单位表示。
摩尔质量的计算公式为M=m/n，其中m表示物质的质量，n表示物质的摩尔数。
3. 热力学第一定律热力学第一定律也被称为能量守恒定律，它表明能量可以从一个形式转化为另一个形式，但总能量守恒不变。
公式为ΔU=q+w，其中ΔU表示内能的改变，q表示热量的变化，w表示功的变化。
4. 热力学第二定律热力学第二定律阐明了能量转化的方向性，它指出热量自发地从高温物体传递到低温物体，并不会自发地由低温物体传递到高温物体。
热力学第二定律的表达方式有多种，如卡诺定理、熵增原理等。
5. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到动态平衡的状态。
在平衡状态下，正反应和逆反应的速度相等，反应物的浓度保持不变。
平衡常数是判断化学反应平衡位置的重要参数。
6. 化学动力学化学动力学研究化学反应速率及其影响因素。
它包括反应速率的定义、速率方程、活化能、反应机理等内容。
通过实验数据的分析，可以确定化学反应的速率常数和反应级数。
7. 光的性质和光的传播光是一种电磁波，具有波粒二象性。
它可以在真空中传播，也可以在介质中发生折射、反射、干涉、衍射等现象。
光的传播可以通过光的折射定律和菲涅尔公式进行计算和描述。
8. 电磁感应和电磁波电磁感应是指通过改变磁场的强度或方向，产生感应电动势。
电磁感应现象广泛应用于电磁发电、电磁感应加热等方面。
电磁波是由振荡的电场和磁场相互耦合产生的，包括无线电波、微波、可见光等。
平均摩尔电子质量法在解化学计算题中的应用
３．数学表达式 ： 摩尔 电子质量 （Ｍｅ一）一 物质的质量 （ｇ）／转移 电
子物质 的量 （ｔｏｏｌ ｅ一） 平均摩尔 电子质量 （Ｍｅ一）一混 合物 的质量 （ｇ）／
转移 电子物质 的量 （ｔｏｏｌ ｅ一） 注 ：（１）如某金属不能发生反应时 ，则认 为该金属
（１８）砒霜 ：Ａｓ２ ０３
（１９）愚 人 金 ：ＦｅＳ２ （２０）升 汞 ：ＨｇＣ１２
（２１）￣ －－仙丹 ：ＨｇＯ
二、有机 类
１．各 种“ｌ－Ｌ”
（１）蚁 酸 ：ＨＣ００Ｈ
（２）草 酸 ：Ｈｏｒｘ舢 Ｈ
（３）乳 酸 ：ＣＨ３一ＣＨ（０Ｈ）一 ０∞ Ｈ
（４）硬 脂 酸 ：Ｃ１７ Ｈ３５ｃＯＯＨ
（５）软 脂 酸 ：Ｃ１５Ｈ３１Ｃ（）０Ｈ
（６）油 酸 “糖 ”
（１）葡萄糖 ：Ｃ６Ｈ１２ ０６
（２）蔗糖 ：Ｃ１２ Ｈ２２ Ｏｌ１
．
（３）核糖 ：ＣＨ２０Ｈ一（ＣＨ０Ｈ）３ＣＨ０
（４）脱氧核糖 ：ＣＨ２０Ｈ一（ＣＨＯＨ）ｚＣＨｚ—ＣＨ３
３． 其 他
（１）火硝 ：ＫＮ０３ （２）芒硝 、朴硝 、皮硝 ：ＮａｚＳ。４·１０Ｈ２０
１９．其 他
（１）白 垩 ：ＣａＣ（）３ （２）石 灰 乳 ：Ｃａ（ＯＨ）２ （３）足球 烯 ：Ｃ６０ （４）铜 绿 ：Ｃｕ２（０Ｈ）２Ｃ（）３ （５）碱 面 ：ＮａｚＣ０３ （６）水玻璃 ：Ｎａ２Ｓｉ０３ （７）海波 ：Ｎａ２ Ｓ２ ０３ （８）盐 卤 ：Ｍ４￣Ｃ１２·６Ｈ２Ｏ （９）苛 性 钠 ：ＮａＯＨ （１０）苛 性 钾 ：Ｋ０Ｈ （１１）灰锰氧 ：ＫＭｎ０４ （１２）干 冰 ：Ｃ０２ （１３）石棉 ：ＣａＯ ·３ＭｇＯ ·４ＳｉＯ２ （１４）石英 、水晶 ：Ｓｉ０２ （１５）刚玉 ：Ａｌ２ ０３ （１６）普鲁 士 蓝 ：ｌ＜４ Ｆｅ（ＣＮ）ｅ （１７）波尔多液 ：Ｃｕ 、Ｃａ（ＯＨ）２
高中化学常见计算方法及练习：摩尔电子质量法
摩尔电子质量法
在选择计算题中经常有金属单质的混合物参与反应，金属混合物的质量没有确定，又由于价态不同，发生反应时转移电子的比例不同，讨论起来极其麻烦。
此时引进新概念“摩尔电子质量”计算就极为简便，其方法是规定“每失去1mol电子所需金属的质量称为摩尔电子质量”。
可以看出金属的摩尔电子质量等于其相对原子质量除以此时显示的价态。
如Na、K等一价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量，Mg、Ca、Fe、Cu等二价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以2，Al、Fe等三价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以3。
1.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是（）
A. 镁铝合金
B. 镁铁合金
C. 铝铁合金
D. 镁锌合金。
高考化学总复习专题突破：摩尔质量(教与学课件)
2、两份质量相同的H2O和NH3相比较，下列结论错误的 是（ B ）
A.分子数比为17：18
B.原子个数比为18：17
C.氢原子个数比为17：27 D.氢原子的质量比为17：27
3、 1molSO2 质量是一个SO2分子质量的_6_.0_2×__1_0_23_m_o_l-_1 倍， 1molSO2 质量与SO2相对分子质量相比，两者_数_值 相同，但前者的单位是__没_有__单_位___，后者的单位是 ___g_____；
参考例1的解题方式，计算下列物质的物质的量或质量。
（1）9.8g H2SO4的物质的量_____0_.1__m_o_l_______； （2）5.3g Na2CO3的物质的量___0_._0_5_m__o_l______； （3）0.25mol CaCO3的质量______2_5_g__________； （4）2.0mol H2O的质量_______3_6_g____________。
若SO2气体中含有1.204 ×1024个 SO2分子,则该气体的物 质的量是2＿m＿ol ,质量是＿128＿g ；
5molSO2中所含有氧原子数是＿6＿.02×＿1＿024＿＿个，所含硫 原子是＿160＿ g；
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平均摩尔电子质量法1[最新]
![平均摩尔电子质量法1[最新]](https://img.taocdn.com/s3/m/9d191d93168884868762d6ee.png)
平均摩尔电子质量法1[最新]平均摩尔电子质量法“平均摩尔质量”法无法求解选项由“异价”金属组成的混合物的选择题,此类题需用“平均摩尔电子质量法”求解.概念1 摩尔电子质量(M):某物质在反应中转移1摩尔电子所引起的质量改变。
通常指在反应中提e供单位物质的量的电子所需要的物质的质量。
单位:克/摩尔电子(g/mol • e)概念2 平均摩尔电子质量():某混合物在反应中共转移1摩尔电子所引起的质量改变。
Me单位:克/摩尔电子(g/mol • e)例1、有两种金属混合粉末15克，加入足量的稀盐酸充分反应后，得到11.2升氢气(标况)，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是(AC)A、Mg、AlB、Mg、AlC、Cu、ZnD、Al、Fe15g ==15(g/mol•e) [巧解] H,2e，Me211.2L，2e22.4L,mol金属单质的摩尔电子质量(在数值上)=原子量?金属在该反应中所表现出的化合价。
27245665各金属的E值为:Al:=9，Mg:=12，Fe:=28，Zn:=32.5;3222不反应金属的M值可认为是+?。
e不能满足“M< <M”的选项A、C，即为符合题意的答案。
M小大e顺便指出，摩尔电子质量值越小的金属，其产生H的能力就越强。
将此观念应用到有关金属与酸反2应及“托盘天平是否保持平衡”等问题中去，能使问题大为简化。
[练习1] 将下列各组中两种金属的混合物3g投入水中，收集到标准状况下H1.12L。
不可能构成此种混2合物的是(B)A、Rb和NaB、Rb和KC、Na和CuD、K和Na [练习2] Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生0.5g氢气，则混合物中一定含有的金属是(D)A、NaB、MgC、AlD、Fe [练习3] 将Mg、Al和Fe的单质分别投入质量相等的稀硫酸中(稀硫酸过量)。
反应结束后，各溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe三者的质量关系是(A)。
平均摩尔电子质量法的应用
平均摩尔电子质量法的应用摩尔电子质量(下文用Me－表示)，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量。
即：()g(g/mol e)(mol e)--物质的质量摩尔电子质量＝转移电子物质的量一．直接判定单一物质的成份例1：(2001全国理综试题)用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是( )。
(A) FeO (B) Fe2O3 (C) CuO (D) Cu2O解析：由CO～CO2～CaCO3可以推知，32 g 氧化物被还原时共得电子2e－×60g/100g/mol＝1.2mol。
题中氧化物的Me－＝32g /1.2mol e－＝80/3 g/mol e－。
而四个选项物质的Me－分别为36、80/3、40 g/mol e－、72 g/mol e－。
故此氧化物为Fe2O3。
选(B)。
练习1：某金属0.100g与足量的水反应时生成0.005g H2，这种金属是( )。
(A) Na (B) K (C) Ca (D) Rb二．判断同类混合物的组成例2：(1998年全国高考)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是( )(A) 锌 (B) 铁 (C) 铝 (D) 镁解析：锌、铁、铝、镁的Me－分别为32.5、28、9、12g/mol e－。
而题中混合金属的Me－＝10g/(2× 11.2L/22.4L/mol)＝10g/mol e－。
根据平均值原理，混合金属一定含有铝。
选(C)。
例3：两种金属的混合物3.4g，与足量盐酸反应时放出H2 2.24 L(标准状况)，这两种金属可能是( )。
(A) Zn和Fe (B) Mg和Al (C) Al和Fe (D) Zn和Cu解析：锌、铁、镁、铝的Me－分别为32.5、28、12、9g/mol e－，铜与盐酸不反应，可认为其Me－无穷大。
平均摩尔电子质量法练习
平均摩尔电子质量法一、平均摩尔电子质量法的解题原理摩尔电子质量(下文用Me-表示)，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量。
根据定义可以推知：摩尔电子质量(g/mol e-) == 物质的质量(g) / 转移电子物质的量(mol e-)对于金属来说，其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价。
如：金属镁、铁、锌、钠、铝等跟稀酸反应生成氢气时，摩尔电子质量分别为12、28、、23、9g/mol e-；铜、铁、铝等在跟Cl2、HNO3等反应生成相应的盐时，摩尔电子质量分别为32、56/3、9g/mol e-。
显然，在氧化还原反应中，每一种含变价元素的物质都有一个Me-值。
如果是同类物质所组成的混合物，则有一个平均摩尔电子质量(Me-)。
利用平均摩尔电子质量法，根据平均值原理可以快速判断某些混合物的组成；若是双组分体系，还可利用十字交叉法计算出两组分的比例。
二、平均摩尔电子质量法的应用㈠直接判定单一物质的成份1.用足量的CO还原某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g 沉淀，则该氧化物是()。
(A)FeO (B)Fe2O3 (C)CuO (D)Cu2O2.某金属与足量的水反应时生成，这种金属是( )。
(A)Na (B)K (C)Ca (D)Rb㈡判断同类混合物的组成3.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为升，则混和物中一定含有的金属是(A) 锌(B) 铁(C) 铝(D) 镁4.两种金属的混合物，与足量盐酸反应时放出H2 L（标准状况），这两种金属可能是（）。
(A) Zn和Fe (B) Mg和Al (C)Al和Fe (D) Zn和Cu5.用足量的CO还原铁的氧化物，将生成的CO2通如过量的澄清的石灰水中，得1g沉淀，则此氧化物的组成不可能为（）。
(A) FeO、Fe2O3和Fe3O4 (B) FeO和Fe2O3？(C) FeO和Fe3O4 (D) Fe2O3和Fe3O46.两种金属组成的混合物g与Cl2完全反应，消耗Cl2 L（标准状况），则混合物可能的组成为（）。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：物质的量的单位(习题)——摩尔(解析版)
第三节 物质的量第1课时 物质的量的单位——摩尔1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )A ．1.5 mol CH 4中含有1.5 mol C 、6 mol HB ．1 mol 是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol 大米、1 mol 苹果等C ．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D ．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位【答案】 A【解析】摩尔不能用于宏观物体，B 项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C 、D 项错误。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B ．0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD ．1mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024【答案】A【解析】A ．阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C 含有的碳原子数，单位是mol -1，其近似值为6.02×1023mol -1，故A 错误，B ．根据阿伏加德罗常数的定义知，0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B 正确； C ．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ，故C 正确；D ．1mol 氨气的原子个数约为1mol×4×6.02×1023mol -1=2.408×1024，故D 正确。
3．下列说法中正确的是A ．1molO 2质量为32g·mol -1B ．1molOH -的质量为17C ．CO 2的相对分子质量为44g D ．H 2O 的摩尔质量为18g·mol -1【答案】D 【解析】A ．1mol 氧气的质量为32g ，故A 错误；B ．1mol 氢氧根离子的质量为17g ，故B 错误；C ．二氧化碳的相对分子质量为44，故C 错误；D ．水的摩尔质量为18g·mol -1，故D 正确；故选D 。
鸡驱学校高三化学属的摩尔电子质量及其用
妨努州忍劲市鸡驱学校金属的摩尔电子质量及其用陕洋县 723300 李建中一、金属的摩尔电子质量1、概念金属的摩尔电子质量是指金属每失去1mole-时的质量。
在数值上于该金属的摩尔质量与其化合价的比值。
符号可表达为：Me-，单位为：g/mol·e-。
2、数学表达式Me-=m/n e-〔m表示金属的质量，n e-表示金属失电子的物质的量〕或：Me-=M/X〔M为摩尔质量，X为金属在反中的化合价数值〕注：〔1〕假设金属不反时，其摩尔电子质量为+∞。
〔2〕平均摩尔电子质量法是基于几种金属混合时,在摩尔电子质量的根底上建立起来的一种解题方法。
Me- = m/n e-〔m表示混合金属的质量，n e-表示混合金属失电子的物质的量〕〔3〕解题依据：平均摩尔电子质量介于各成分摩尔电子质量之间二、金属摩尔电子质量的用金属摩尔电子质量是建立在摩尔质量概念根底之上的。
利用它可以很迅速地解出金属与酸反时，放出氢气的体积比或物质的量之比，还能迅速准确地判金属混合物与酸或与非金属发生反时，混合金属组成确实。
使混合金属的有关计算和判显得更方便和简化。
例1、分别将Na、Mg、Al、Fe、Zn投入到足量的稀硫酸中，完全反后，假设放出相同体积的气体，那么Na、Mg、Al、Fe、Zn的质量比为。
[思路] 因放出的H2体积相同，那么金属失电子的物质的量相同。
依第一个表达式可知：质量比于其摩尔电子质量比。
即：23/1 ：24/2 ：27/3 ：56/2 ：65/2 =23 ：12 ：9 ：28 ：3例2、两种金属的混合粉末15g，与足量盐酸充分反后得到标况下H2 1L，那么以下金属不可能的是：A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Al和NaD、Al和FeE、Mg和Cu[思路]先确混合金属的平均摩尔电子质量，再依据各组成金属的摩尔电子质量进行判。
依：2H++2e-=H2↑，得：n e-=2n H2=2×1/2=1mol∴Me-=15/1=15g/mol·e-对列出所给金属的摩尔电子质量〔单位：g/mol·e-〕：Na：23 Mg：12 Al：9 Zn：3 Fe：28 Cu：+∞∴对照平均值即可找出答案。
人教版必修一高中化学高一化学导学案：专题平均摩尔质量
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作【学习目标】掌握摩尔质量的求算方法【学习过程】一．知识回顾：1、摩尔质量的定义式2、相同T、P时，气体摩尔质量与密度的比例关系3、质量、密度和体积的关系二．内容讲解：平均摩尔质量的常用求算方法1、已知混合物的总质量和总的物质的量：M(平）= m(总）/n（总）适用对象：固、液、气例、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平均相对分子质量。
解：答：混合气体的平均相对分子质量为28.8 。
练习1：标准状况下，０.４Ｌ某混合气体重１.１４３ｇ，求该混合气体的相对分子质量。
2、已知标准状况下气体的密度：M(平）= 22.4×ρ适用对象：气体（单一或混合）练习2：氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的物质的量之比和质量比。
3、已知气体A对气体B的相对密度为d(A、B为单一或混合气体均可）M(A）= d×M(B)适用对象：气体（单一或混合）练习3：氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比。
练习4：氧气、甲烷和氮气混合气体的密度与相同条件下一氧化碳的密度相等，求三种气体的物质的量之比。
4、已知混合物各组分的摩尔质量及各自所占的物质的量分数n%M(平) = M1×n1%+M2×n2%+M3×n3%+……适用对象：固、液、气（若为气体，n%也可为V%）练习5：已知空气的平均相对分子质量为29，而空气的体积组成为：N2：78%，O2：21%，Ar：0.94%，CO2：0.04%，H2：0.02%。
求空气的平均相对分子质量。
练习6:某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均相对分子质量，若水煤气的H2和CO的质量分数都是50%，求平均相对分子质量。
高中化学学业水平考试公式大全
高中化学学业水平考试公式大全一、化学基础公式1. 摩尔浓度公式：- 摩尔浓度（mol/L）= 物质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）2. 摩尔质量公式：- 摩尔质量（g/mol）= 物质的质量（g）/ 物质的摩尔数（mol）3. 摩尔比公式：- 摩尔比 = 物质的摩尔数 / 另一种物质的摩尔数4. 摩尔平均质量公式：- 摩尔平均质量（g/mol）= 物质A摩尔数 ×该物质的摩尔质量+ 物质B摩尔数 ×该物质的摩尔质量5. 离子化合物化学式：- 离子化合物的化学式由阳离子和阴离子的组成所确定，可以通过交换法则进行推导。
6. 相对分子质量公式：- 相对分子质量（g/mol）= 分子中各原子的相对原子质量的总和7. 比值定律公式：- 比值 = 物质的摩尔数 / 其在化学反应中的系数二、化学反应公式1. 物质质量变化计算公式：- 反应物质量变化（g）= 反应后的物质质量（g）- 反应前的物质质量（g）2. 氧化还原反应电子转移计算公式：- O.N.变化 = 原子在反应前的氧化态 - 原子在反应后的氧化态3. 摩尔反应热公式：- 反应热（J）= 反应物的摩尔质量（g/mol）×反应焓变（J/mol）4. 摩尔比反应速率公式：- 反应速率 = 反应物质的摩尔变化 / 反应时间三、化学平衡公式1. 平衡常数表达式：- 平衡常数（Kc）= [C]c × [D]d / [A]a × [B]b2. 平衡浓度计算公式：- 浓度（mol/L）= 物质的摩尔数（mol）/ 平衡体积（L）3. 平衡温度改变对平衡常数的影响：- 温度升高，平衡常数增大；温度降低，平衡常数减小4. 平衡常数与反应指数的关系：- 平衡常数（Kc）= [C]c / ([A]a × [B]b)四、化学运动学公式1. 反应速率计算公式：- 速率 = 物质的浓度变化 / 变化时间2. 反应级数计算公式：- 反应级数 = 总小数次幂 / 反应物质的系数3. 活化能计算公式：- Ea = -RT × ln(k / A)以上是一份高中化学学业水平考试公式大全，希望对你的备考有所帮助！。
高三化学试题解析与答疑
高三化学试题解析与答疑近年来，高考化学试题的难度逐渐提高，让很多高三学子们感到困惑与无奈。
为了帮助同学们更好地解析试题并及时解答疑惑，本文将对高三化学试题进行详细分析与解答。
一、无机化学1. 锂原子的电子排布是什么样的？答案：1s2 2s1（按照元素周期表上的顺序排布）解析：根据元素周期表，我们可以找到锂的原子序数为3，也就是说锂原子含有3个电子。
电子的排布顺序是按照能级和轨道的顺序填充的，首先填充1s轨道中的2个电子，然后填充2s轨道中的1个电子。
2. 请解释一下氧化还原反应中的氧化剂与还原剂的概念。
答案：氧化剂指能接受其他物质中的电子而自身被还原的物质；还原剂指能将电子提供给其他物质而自身被氧化的物质。
解析：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是相对存在的。
在反应中，氧化剂接受了其他物质中的电子，因而被还原；还原剂则将电子提供给其他物质，因而被氧化。
氧化还原反应是通过电子的转移来完成的。
二、有机化学1. 请解释一下醇的命名规则。
答案：根据有机化学的命名规则，醇的命名是根据醇分子中羟基（OH）的位置和数量来进行的。
以羟基位置最靠近碳原子的编号为主链的碳原子，根据羟基数量在主链上加上前缀，并在主链名称前加上羟基个数的前缀（一、二、三等）。
解析：例如，CH3OH可以称为甲醇，因为在主链上只有一个羟基；CH3CH2CH2OH可以称为丙醇，因为在主链上有一个羟基。
2. 请解释一下酯的合成过程。
答案：酯的合成是通过醇和酸反应生成水和酯的过程。
解析：在酯的合成过程中，羟基（醇）中的氧被酸中的氧取代，生成酯的连接。
同时，酯合成过程还会释放出水分子。
三、化学题目解析与答疑在本节中，我们将针对一些高考化学试题进行解析，并答疑疑惑。
1. 某试题的题目为：“当氧气随流水与过量的Cu2O反应时，会生成什么产物？请写出反应方程式。
”答案：反应产物是CuSO4（硫酸铜）。
解析：Cu2O与氧气反应时，生成CuSO4，反应方程式为：2Cu2O+ O2 → 4CuO。
（完整版）平均摩尔质量、方程式计算教案
（完整版）平均摩尔质量、⽅程式计算教案⼀、平均摩尔质量的概念：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。
－1 mol 单位：g·符号：平均摩尔质量不仅适⽤于⽓体，对固体和液体也同样适⽤⼆．常⽤⽅法：m m 1. 物质的量定义法：M＝＝M n n克，求：4.48L，测得其质量为4.3例1.标准状况下，氢⽓和⼀氧化碳的混合⽓体共的体积各为多少升？H和COCO各为多少克？（3）该⽓体平均摩尔质量；（1）（2）H和22.已知标况下密度，求相对分⼦质量2.?Mr相对分⼦质量在数值上等于⽓体的摩尔质量，若已知⽓体在标准状况下的密度，则?22.4L/molM＝·在数值上等于，求：该⽓体的密度为1.00g/l2.例混合⽓体含氧⽓和甲烷,在标准状况下,? ）氧⽓和甲烷的体积⽐（2（1）该⽓体平均摩尔质量；已知相对密度，求相对分⼦质量 3.??)B((A)与，即的相对密度，记作D将的⽐值称为A对B若有两种⽓体A、B B??)(A)A(Mr(A)?＝Mr(A)＝D＝D·D，由推论三，＝Mr(B)BBB??)(B(B)Mr(B)以⽓体B（Mr已知）作基准，测出⽓体A对它的相对密度，就可计算出⽓体A的相对分⼦质量，这也是测定⽓体相对分⼦质量的⼀种⽅法.基准⽓体⼀般选H或空⽓.2例3.已知氧⽓和CO混和⽓体是相同条件下H密度的18倍，求该混合⽓体中O与CO的222体积⽐；4.已知混和⽓体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和⽓体的平均相对分⼦质量.例等物质的量的CO、H的混和⽓，⽓体的平均相对分⼦质量Mr. 2由此例推⼴可得到求M 的⼀般公式：设有A、B、C…诸种⽓体mM(A)?n(A)＋M(B)?n(B)＋??总＝M ＝n(A)n＋n(B)＋??总[推论⼀] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论⼆] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例4.计算1molCO、2mol H、1molN混合⽓体的平均摩尔质量；222变式练习：空⽓的成分N 约占总体积的80％，O约占20％，求空⽓的平均相对分⼦质量. 22例5. H和CH混合⽓体的平均相对分⼦质量是15，则⼆者的物质的量之⽐为？质量之422⽐是多少？练习：1.由CO与CO组成的混和⽓体对H的相对密度为20，求混和⽓体中CO和CO的222体积分数和质量分数.。
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专题4·平均摩尔电子质量
一、摩尔电子质量
⒈ 摩尔电子质量：每转移一摩尔电子所需反应物的质量。
⑴金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某金属的相对原子质量除以该金属在反应中表现的化合价。
如：Fe 在与盐酸的反应中其摩尔电子质量为
-
mole g 256=-
mole g 28,在与氯气的反应中其摩尔电子质量
为
-mole g 356=
3
56-mole g
⑵非金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某非金属单质的相对分子质量除以1mol 该非金属单质在
反应中获得的电子数。
⑶化合物的摩尔电子质量：数值上等于某化合物的相对分子质量除以1mol 该化合物在反应中得（失）的电子数。
⑷在某一具体反应中不参与氧化还原反应的物质其摩尔电子质量视为无穷大。
如：将铁铜合金投入到盐酸中,铜不与盐酸反应,其摩尔电子质量为无穷大。
⒉ 平均摩尔电子质量：混合物的总质量除以反应中混合物得失电子的总数。
二、摩尔电子质量法的应用 ⒈ 判断混合物的组成
例⒈ 某合金15g,在足量氯气中充分燃烧,反应后固体质量增加了35.5g,则合金的组成可能是（ ） A. Fe 、Al B. Mg 、Al C. Cu 、Mg D. Fe 、Zn
解析：在此反应中Fe 、Mg 、Al 、Cu 、Zn 的摩尔电子质量分别为18.67、12、9、32、32.5。
合金的平均摩尔电子质量为
-
⨯e
g mol g g 215/715.35＝15-
mole g ,由中间数值法得A 、C 两项正确。
例⒉ 由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6LH 2(标况),由此可判断混合物中必定含有（ ）
A ．Na
B ．Mg
C ．Al
D ．Fe
解析：Na 、Mg 、Al 、Fe 的摩尔电子质分别为23、12、9、28,混合物的平均摩尔电子质量是212
4
226
5⨯。
=24,
只有Fe 的摩尔电子质量大于24,故必有Fe 。
例3：锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl 2 和Cl 2,现有11.45g 锰的某种氧化物与足量的盐酸反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12升,则参加反应的氧化物是（ ）
A ．MnO 2
B ．Mn 2O 3
C ．Mn 3O 4
D ．Mn 2O 7
解析：由题意可知,该锰的氧化物的摩尔电子质量为
24
.2212
.145
.11⨯=114.5。
考查各选项,MnO 2的摩尔电子质
量为
287=43.5,Mn 2O 3的摩尔电子质量为2158=79,Mn 3O 4的摩尔电子质量为2
229
=114.5,Mn 2O 7的摩尔电子质
量为
10
222
=22.2,所以应选C 。
例4：某钾与氧气化合形成的物质20g,投入到足量氢硫酸溶液中,经充分反应后只产生8 g 沉淀（无气体放出）,则该物质的组成（ ）
A ．K 2O 和K 2O 2混合物
B ．K 2O 2
C ．KO 2
D ．K 2O 2和KO 2混合物 解析：K 2O 与H 2S 不发生氧化还原反应,故其摩尔电子质量为＋∞,K 2O 2的摩尔电子质量为2
110
=55, KO 2的摩尔电子质量为
3
71
=23.67,题中沉淀为硫,则该钾化合物的摩尔电子质量为232
820⨯=40,所以,由中
间数值得,应选D 。
⒉ 判断产物的组成
例5：30g 铁与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应,放出标准状况下11.2升NO 气体,则在生成的溶液里存在的金属阳离子是（ ）
A ．Fe 2+
B ．Fe 3+
C ．Fe 2+ 和Fe 3+
D ．无法判断 解析：Fe → Fe 2+时摩尔电子质量为28,Fe → Fe 3+时摩尔电子质量是
3
56
=18.67。
而由题给条件,算出铁的摩尔电子质量为
330
4
22211⨯。
=20,故应选C 。
例6：6.2g 磷在标准状况下8.96升氯气中恰好充分燃烧,则所得产物是（ ） A ．PCl 3 B ．ＰCl 5 C.PCl 3和PCl 5 D.无法判断
解析：0
P →3
+P 时摩尔电子质量是331=10.33,0P →5+P 时摩尔电子质量是5
31
=6. 2而由题给条件算出磷的
摩尔电质量为
24
.2296
.82
.6⨯=7.75。
故应选出C 。
⒊ 混合物中各组分含量的计算
例7：30g 铁与一定量某浓度硝酸溶液恰好反应,放出标准状况下11.2升NO 气体,则在所得溶液中金属阳离子是 ,其物质的量 。
解析：金属阳离子的判断方法见例题5。
第二空解析如下,Fe 2+对应铁的摩尔电子质量是28,Fe 3+对应铁的摩尔电了质量是
3
56
,而题给的铁的摩尔电了质量是34
.222.1130⨯=20,则“十字交叉法”得：
28 34
20 =
6
1 3
56 8,
注意,这里的1：6是Fe −−→−-
-e
2Fe 2+,Fe −−
→−-
-e 3Fe 3+时Fe 失去的电子数之比则()(
)
31621
132⨯⨯
=
+
+
Fe n Fe
n =41,由此不难算出Fe 2+ 和Fe 3+的物质的量分别是.0108mpl 、0.425mol 。
例8：15g 铁铝合金与足量盐酸反应,产生标准状况下H 211.2升,则合金中铁,铝的质量分数各为多少? 解析：此题中Fe 的摩尔电子质量为28,铝的摩尔电子质量为9,合金的平均摩尔电子质量为
24
.222
.1115
⨯=15。
由“十字交叉法”：
28 6
15 =13
6 6 13
即：铁和铝失去电子数之比为6：13,则()()3
11321
6⨯⨯
=
Al n Fe n =13
9
,所以Fe 的质量分数为：%10027
1356956
9⨯⨯+⨯⨯=59%,Al 的质量分数为41%。
例9、分别将Na 、Mg 、Al 、Fe 、Zn 投入到足量的稀硫酸中,完全反应后,若放出相同体积的气体,则Na 、Mg 、Al 、Fe 、Zn 的质量比为 。
解析： 因放出的H 2体积相同,则金属失电子的物质的量相同。
依第一个表达式可知：质量比等于其摩尔电子质量比。
即：23/1 ：24/2 ：27/3 ：56/2 ：65/2 =23 ：12 ：9 ：28 ：32.5
例10、两种金属的混合粉末15g,与足量盐酸充分反应后得到标况下H 2 11.2L,则下列金属不可能的是： A 、Mg 和Zn B 、Fe 和Zn C 、Al 和Na D 、Al 和Fe E 、Mg 和Cu
例11、现有
一金属混合物2.0g 与足量的Cl 2完全反应后增重7.1g,则该金属混合物不可能是：
A.Na 、Mg
B.Mg 、Al
C.Fe 、Al
D.Cu 、Ag
解析：先算混合金属的平均摩尔电子质量,再依据各金属的摩尔电子质量进行判定,即可求解。
Me-=2.0/2×0.1=10g/mol·e -
对应列出所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mol·e-）：
Na：23 Mg：12 Al：9 Fe：18.67 Cu：32 Ag：108
其平均值能达到10的是B、C,而A、D均大于10,故选A、D。
例12、有不纯的CuCl2,质量为13.5g,与适量的AgNO3溶液反应,可生成29g沉淀,则该氯化铜中所含的
杂质是下列中的
A、KCl
B、CaCl2
C、BaCl2
D、NaCl
解：此题的正常解法是分别写出各种物质与硝酸银溶液反应的化学方程式,然后逐个进行计算,最后得
出答案。
但如把摩尔电子质量法作进一步延伸,可快速解答。
现类比得出氯化物混合物与AgNO3溶液反应后,每生成1mol AgCl沉淀时的平均质量为：
m =13.5/(29/143.5)=66.8(g),而CuCl2及所列氯化物每生成1mol AgCl沉淀时的质量分别为：CuCl2：67.5 g KCl ：74.5 g CaCl2：55.5g BaCl2 ：104 g NaCl ：58.5g因要达到平
均值为66.8,故应选B、D。