初三化学化学计算题试题(有答案和解析)

初三化学化学计算题试题(有答案和解析)

一、中考化学计算题

1．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g 放于盛有200g 稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算：

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_____ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 【答案】80% 10.5% 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。 【详解】

解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g ﹣216.2g ＝8.8g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为z

322210011144x

z CaCO +2HCl=CaCl +H O O g

+C 8.8↑ 10011144==x z 8.8g

x ＝20g z ＝22.2g

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是

20g

100%=80%25g

⨯ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为

22.2g

100%10.5%216.2g-(25g-20g)

⨯≈ 答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%； （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。 【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算

过程要完整。

2．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH

溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）

（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。

【答案】（1）30%（2）29.4g

【解析】

试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;

解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x

2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4

80 58

X 8．7g

X=12g

NaOH%=12g／40g ×100% = 30%

（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g

设硫酸的质量为y，

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

98 80

Y 24g

98／80 =y／24g

Y=29．4g

答：略

考点：有关化学方程式的计算

3．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：

2NaCl + 2H 2O

通电

2NaOH + Cl 2↑ + H 2↑

（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t ，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）

（2）取电解生产的氯气71g ，通入到一定浓度的NaOH 溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO ），反应原理为：Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O 。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。 （3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。

【答案】32.2t A 吸收反应充分（吸

收效率高），防止倒吸 【解析】 【分析】

根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。 【详解】

解（1）设生成氯气的质量为x ，26.5%的饱和工业盐水200t 中含有氯化钠的质量=200t ⨯26.5%=53t ，则：

2222NaCl +2H O 2NaOH +117Cl 3x

H 5t

+71=↑↑

通电

x 71

=53t 117 x ≈32.2t ；

（2）设吸收氯气71g ，生成NaClO 的质量为m ，NaCl 的质量为n ，则：

22Cl +2NaOH NaClO +NaCl =7174.558.5

71g m n

+H O

m 74.5

=71g 71

m=74.5g ， n 58.5=71g 71

n=58.g ， 根据以上数据，曲线如图：；

（3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。

4．菱铁矿（主要成分是FeCO 3）是炼铁的原料。现取20.0g 菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。

已知：①FeCO 3+H 2SO 4=FeSO 4+CO 2↑+H 2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。 请计算：

（1）20．0g 菱铁矿中FeCO 3的质量为 g 。

（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0。1%） 【答案】（1）11.6 （2）19.6% 【解析】

根据所学知识和题中信息知，根据质量守恒定律知，（1）20.0g 菱铁矿中FeCO 3的质量为20g －8.4g ＝11.6g. （2）解∶设所用稀硫酸的溶质质量分数为x FeCO 3+H 2SO 4=FeSO 4+CO 2↑+H 2O 116 98 11.6g 50g×x

11611.6g ＝98

50g x

, x ＝19.6％.