河北省2021年高考化学真题分类汇编专题04：物质结构
物质结构与性质(选择题)-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)
专题十二物质结构与性质目录：2023年真题展现考向一分子的极性和共价键的极性考向二杂化类型和空间构型考向三电负性和电离能考向四晶胞及其计算考向五晶胞类型判断真题考查解读近年真题对比考向一电离能、电负性的应用考向二 杂化轨道及空间构型考向三 共价键的极性与分子极性的判断考向四 晶体类型判断考向五 晶胞粒子数与晶体化学式判断命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分子的极性和共价键的极性1(2023·山东卷第3题)下列分子属于极性分子的是()A.CS 2B.NF 3C.SO 3D.SiF 42(2023·浙江选考第12题)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6+2NH 3=2Al NH 3 Cl 3，下列说法不正确的是()A.Al 2Cl 6的结构式为B.Al 2Cl 6为非极性分子C.该反应中NH 3的配位能力大于氯D.Al 2Br 6比Al 2Cl 6更难与NH 3发生反应3(2023·浙江选考第10题)X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。
下列说法不正确的是()A.电负性：Z >XB.最高正价：Z <MC.Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y物质结构与性质（选择题）-2023年新高考化学真题题源解密（解析版）4(2023·新课标卷第12题)“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是()A.NH 2OH 、NH 3、H 2O 均为极性分子B.反应涉及N -H 、N -O 键断裂和N -H 键生成C.催化中心的Fe 2+被氧化为Fe 3+，后又被还原为Fe 2+D.将NH 2OH 替换为ND 2OD ，反应可得ND 2ND 2考向二杂化类型和空间构型5(2023·辽宁卷第6题)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。
2021年高考化学最新物质结构大题汇编
2021 年最新物质结构大题汇编（解析版）一、考题分析物质结构与性质为选做题，做为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。
2017 35 电子排布式、第一电离能比较、未成对电子数杂化形式、沸点高低比较及原因解释、化学键类型计算离子半径Co、Mn CO2、CH3OH、MgO、MnO 2016 35电子排布式、第一电离能、分子立体构型、杂化轨道类型晶体类型解释熔点、晶体类型、微粒间作用力、空间利用率GaAs、AsCl3、GaF3、GaCl3[高考真题]1．（2020 年全国1 卷）Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019 年诺贝尔化学奖。
回答下列问题：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。
(2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。
I1(Li)> I1(Na)，原因是。
I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是。
(3)磷酸根离子的空间构型为，其中P 的价层电子对数为、杂化轨道类型为。
(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。
其中O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有个。
电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−x FePO4，结构示意图如(b)所示，则x=，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=。
【答案】4:5 Na 与Li 同主族，Na 的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小Li，Be 和B 为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be 原子的s 能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B 的正四面体形 4 sp3 4316或0.1875 13:3【分析】题(1)考查了对基态原子电子排布规律的认识；题(2)考查了第一电离能的周期性变化规律；题(3)考查了分子或离子空间构型判断的两大理论；题(4)重点考查通过陌生晶胞的晶胞结构示意图判断晶胞组成。
2021年高考化学专题复习：物质结构
2021年高考化学专题复习：物质结构一、单选题（共15小题）1.泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍.当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000 只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含澳有机化合物，下列说法不正确的是（）A.泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B. 1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2C.泰雅紫属于烃的衍生物D.检验泰雅紫中澳元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成2.最近，医学界通过用放射性14C标记C60的竣酸衍生物在特定的条件下可断裂DNA杀死细胞，从而可用于抑制艾滋病毒。
关于放射性14C的下列说法中，正确的是（）A.与12C互为同位素B.是12C的同素异形体C.与14N所含中子数相同D.与C60中普通碳原子的化学性质不同3.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物。
科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。
这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）A.普通盐酸酸性太强B.普通盐酸有强挥发性C.普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应D.无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物4.已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D （A, B, C, D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10）,下列说法正确的是（）A.分子C与D不能发生化学反应B.微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C 固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键D.在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于75.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是（）W X YA.四种元素的原子半径：r z>r X>r Y>r WB.四种元素形成的单质最多有6种C.四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D.四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6.下列描述正确的是（）A. 2004年我国首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，但该塑料仍然产生白色污染B.超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态，故超临界流体CO2是合成的新物质C.澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳一“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小且有磁性。
2021届新高考化学复习课件：题型四 物质结构与性质(选考题)
第ⅠA 族元素，由于 Na 电子层数多，原子半径大，故 Na 比 Li 容易失去最外层
电子，即 I1(Li)>I1(Na)。Li、Be、B 均为第二周期元素，随原子序数递增，第一 电离能有增大的趋势，而 Be 的 2s 能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一
电离能 Be 比 B 大。(3)PO34－的中心原子 P 的价层电子对数为 4，孤电子对数为 0， 中心原子 P 为 sp3 杂化，故 PO34－的空间构型为正四面体。(4)由题图可知，小白球
电池充电时，LiFePO4 脱出部分 Li＋，形成 Li1－xFePO4，结构示意图如(b) 所示，则 x＝___3_____，n(Fe2＋ n(Fe3＋)＝___1_3_:3___。
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解析：(1)根据构造原理可知基态 Fe2＋和 Fe3＋的价层电子排布式分别为 3d6 和
3d5，其未成对电子Байду номын сангаас分别为 4 和 5，即未成对电子数之比为45。(2)Li 和 Na 均为
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 －24.12 38.3 155
TiF4 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增
大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(3)CaTiO3 的 晶 胞 如 图 (a) 所 示 ， 其 组 成 元 素 的 电 负 性 大 小 顺 序 是 _____O_>_T_i_>_C_a_______；金属离子与氧离子间的作用力为____离__子__键__________，
题型四 物质结构与性质(选考题)
真题·考情
『全国卷』
1．[2020·全国卷Ⅰ][化学——选修 3：物质结构与性质] Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方 面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：4 (1)基态 Fe2＋与 Fe3＋离子中未成对的电子数之比为_______5_。 (2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na), 原 因是__N_a__与__L_i_同__族__，__N__a_电__子__层__数__多__，_原__子__半_。径大，易失电子
2021年各地高考化学真题分类汇编：选修3物质结构与性质
2021高考化学真题专题 选修3物质结构与性质1．（2021·山东高考真题）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
回答下列问题：(1)基态F 原子核外电子的运动状态有__种。
(2)O 、F 、Cl 电负性由大到小的顺序为__；OF 2分子的空间构型为__；OF 2的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)Cl 2O ，原因是___。
(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F 形成的XeF 2室温下易升华。
XeF 2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF 2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
A ．spB ．sp 2C ．sp 3D ．sp 3d(4)XeF 2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个XeF 2分子。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点原子的分数坐标为(12，12，12)。
已知Xe —F 键长为rpm ，则B 点原子的分数坐标为___；晶胞中A 、B 间距离d=___pm 。
【答案】9 F>O>Cl 角(V)形 低于 OF 2和Cl 2O 都是分子晶体，结构相似，Cl 2O的相对分子质量大，Cl 2O 的熔、沸点高 5 D 2 (0，0，r c ) pm【解析】(1)基态F 原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种；(2)电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，半径由小到大的顺序为F 、O 、Cl ，所以电负性大小顺序为F>O>Cl ；根据VSEPR 理论有6-1?22+=42，去掉2对孤对电子，知OF 2分子的空间构型是角形；OF 2和Cl 2O 都是分子晶体，结构相似，Cl 2O 的相对分子质量大，Cl 2O 的熔、沸点高；(3)XeF 2易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为8-1?22+=52，其中心原子的杂化方式应为sp 3d ； (4)图中大球的个数为18?+1=28，小球的个数为18?+2=44，根据XeF 2的原子个数比知大球是Xe 原子，小球是F 原子，该晶胞中有2个XeF 2分子；由A 点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B 点在棱的r c 处，其坐标为(0，0，r c )；图中y 是底面对角线的一半，2y=a 2，c x=-r 2，所以22221c d=x +y =a +(-r)22 pm 。
2021届高考化学考前大题训练： 物质结构与性质综合题 (解析版)
物质结构与性质综合题【原卷】1.深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究领域。
我国自主研发的氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。
回答下列问题：(1)基态原子最高能级电子数之比是_______，晶体熔点由高到低的顺序是_______。
(2)在气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，原子的杂化方式是_______，中含有_______配位键。
(3)一定条件下，可与铜反应生成氟化剂的，其结构式是_______。
已知在时就发生类似的分解反应，其不稳定的原因是_______。
(4)晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与相似如图1所示。
O原子的配位数是_______；沿晶胞面对角线投影，图2中能正确描述投影结果的是_______(填序号)。
设O与的最近距离为晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。
2.2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。
带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。
回答下列问题：(1)锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___。
(2)S与O可形成多种微粒，其中SO的空间构型为__；液态SO3冷却到289.8K 时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__。
(3)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图所示。
则1mol重铬酸铵中含σ键与π键个数比为__。
(4)α—Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高(2054℃)、硬度大的特点，主要原因为__。
(5)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为___。
2021届全国卷高考化学一轮专题训练：物质结构与性质(含解析)
专题突破物质结构与性质1.元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子。
在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应方程式为2XCl+2CO+2H2O X2Cl2·2CO·2H2O。
(1)X基态原子的核外电子排布式为。
(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图1所示。
①与CO互为等电子体的分子是。
②该配合物中氯原子的杂化方式为。
③在X2Cl2·2CO·2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图1中用“→”标出相应的配位键。
(4)测定阿伏加德罗常数的值有多种方法,X-射线衍射法是其中一种。
通过对XCl晶体的X-射线衍射图像的分析,可得出XCl的晶胞如图2所示,则距离每个X+最近的Cl-的个数为;若X+的半径为 a pm,晶体的密度为ρ g·cm-3,试计算阿伏加德罗常数的值N A= (列计算表达式)。
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)O>C>H(3)①N2②sp3③(4)42.2017年5月5日中国大飞机C919成功首飞,象征着我国第一架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天!飞机机体的主要材料为铝、镁等,还含有极少量的铜。
飞机发动机的关键部位的材料是碳化钨等。
回答下列问题:(1)铜元素的焰色反应呈绿色,其中绿色光对应的辐射波长为nm(填字母)。
A.404B.543C.663D.765(2)基态Cu原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
钾元素和铜元素位于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钾的熔点、沸点都比金属铜低,原因是。
(3)现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料——玻璃纤维增强塑料,其成分之一为环氧树脂,常见的E51型环氧树脂中部分结构如图a所示。
物质结构与性质综合题-2021年高考化学(新高考)(解析版)
难点10 物质结构与性质综合题1．【2020海南新高考】氢气的生产、存储是氢能应用的核心。
目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH 3OH 和H 2O 在某Cu/Zn-Al 催化剂存在下生产H 2, H 2 与Mg 在一定条件下制得储氢物质X 。
回答问题： .(1) Al 在周期表中的位置______________ 。
基态Zn 的价层电子排布式___________。
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型_______________。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。
CH 3OH 键参数中有_________种键能数据。
CH 3OH 可以与水以任意比例互溶的原因是___________________ 。
(4) X 的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4g cm -3， H -的配位数为______________， X 的储氢质量分数是______________ ，c= ___________ pm (列出计算式即可)。
【答案】第三周期第ⅢA 族 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2 SP 3 三 水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶 3 5.9%()213516.0210 1.4450.25⨯⨯⨯【详解】(1)Al 是13号元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA 族；Zn 是30号元素，根据核外电子排布规律可知，Zn 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2，故答案为：第三周期第ⅢA 族；1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2； (2)水分子中O 原子的价层电子数=2+12(6−2×1)=4，且含有2对孤电子对，所以采取SP 3方式杂化，故答案为：SP 3；(3)能表征化学键性质的物理量称为键参数，CH 3OH 的键参数主要有键能、键长、键角三种键参数；水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶；故答案为：三；水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶；(4)由晶胞结构可知，H -位于6个面上，配位数为：162⨯=3；Mg 2+在立方体的中心和8个顶点了，配位数为：1+8⨯18=2，该晶胞的化学式为Mg 2H 3，则X 的储氢质量分数是3100%2423⨯⨯+=5.9%；由X 的晶胞结构可知，一个晶胞的质量为：()23124236.0210⨯⨯+⨯=23516.0210⨯g ，密度为1.4g cm -3，则晶胞的体积为：23516.0210 1.4⨯⨯cm 3=a ⨯b ⨯c ，则c=()213516.0210 1.4450.25⨯⨯⨯pm ，故答案为：3；5.9%；()213516.0210 1.4450.25⨯⨯⨯。
专题04 常见无机物的性质、用途与转化 (2021-2023年)高考化学真题(全国通用)(解析版)
．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀．．合成氨：N+3H3．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b d 、代表MgO 或()Mg OH Cl中的一种。
下列说法正确的是A ．a 、c 分别是3HCl NH 、B ．d 既可以是MgO ，也可以是()Mg OH ClC ．已知2MgCl 为副产物，则通入水蒸气可减少MgClD ．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热【答案】C【分析】NH Cl 分解的产物是NH 和HCl ，分解得到的【详解】A ．由分析可知，a 为3NH ，c 为HCl ，A 项错误；B ．d 为MgO ，B 错误；C ．可以水解生成Mg(OH)Cl ，通入水蒸气可以减少2MgCl 的生成，．反应现象没有明显差别的是综上所述，本题选D。
5．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂1800~2000−−−−−→焦炭℃HHClSiHCl −−−→−−−→6．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A ．稀盐酸：配制AlCl 溶液7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A ．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B ．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂【答案】A【详解】A ．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A 不正确；B ．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B 正确；C ．食品中含有的Fe 2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C 正确；D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确；故选A 。
8．某工厂采用如下工艺制备3Cr(OH)，已知焙烧后Cr 元素以+6价形式存在，下列说法错误的是A ．“焙烧”中产生2CO B ．滤渣的主要成分为2Fe(OH)C ．滤液①中Cr 元素的主要存在形式为24CrO -D ．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用【答案】B【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
2021年高考化学真题试卷(河北卷)(word版,含答案与解析)
2021年高考化学真题试卷（河北卷）一、单选题1.（2021·河北）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是（）A. 钢是以铁为主的含碳合金B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3【答案】C【考点】合金及其应用，铁的氧化物和氢氧化物【解析】【解答】A．钢和铁都是铁的合金，钢的含碳量是0.3%-2%，生铁的含碳量是2%-4.3%，钢是含碳量低的铁合金，故A不符合题意；B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，硬度和脆性随着含碳量的增大而增大，故不符合题意；C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C符合题意；D．赤铁矿的主要成分是红棕色的Fe2O3，可用于冶炼铁，故D不符合题意；故答案为：C。
【分析】考查的是铁合金，铁的合金常用的是生铁和钢，生铁和钢的性质下差异的原因是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，钢的含碳量越高，印度和脆性越大，常用冶铁矿石的是赤铁矿主要成分是三氧化二铁，合金的熔点比纯金属要低2.（2021·河北）高分子材料在生产生活中应用广泛。
下列说法错误的是（）A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料【答案】B【考点】合成材料，常用合成高分子材料的化学成分及其性能，高分子材料【解析】【解答】A．芦苇中主要含有天然纤维素，而天然纤维可用于制造黏胶纤维，故A不符合题意；B．聚氯乙烯中含有氯元素，在高温条件下会分解生成有毒气体氯气，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故B符合题意；C．天然高分子物质是自然接存在，而淀粉的分子式是(C6H10O5)n相对分子质量可达几十万，故C不符合题意；D．大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，可以作为微生物生长的原料，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，故D不符合题意；故答案为:B。
2021年全国统一高考化学试卷(河北省卷)(含详细解析)
2021年全国统一高考化学试卷（河北卷）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（共9题；共27分）1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是（）A. 钢是以铁为主的含碳合金B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32.高分子材料在生产生活中应用广泛。
下列说法错误的是（）A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料3.下列操作规范且能达到实验目的的是（）A. 图甲测定醋酸浓度B. 图乙测定中和热C. 图丙稀释浓硫酸D. 图丁萃取分离碘水中的碘4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C. 植物直接吸收利用空气中的NO 和NO 2作为肥料，实现氮的固定D. 工业废气中的SO 2可采用石灰法进行脱除5.用中子轰击 Z N X 原子产生α粒子(即氮核 24 He)的核反应为： Z N X+ 01 n→ p 7 Y+ 24 He 。
已知元素Y 在化合物中呈+1价。
河北省2021年普通高等学校招生全国统一考试化学试题含解析
C. 图丙稀释浓硫酸
D. 图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成
的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，
故 A 选；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板
【详解】A．硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀 HNO3 ，反应物硝酸的用量减少，
可降低反应剧烈程度，A 正确；
B．金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成 BiONO3 ，水解的离子方程式为 Bi3+ +NO3- +H2O BiONO3 +2H+ ，转化工序中加入稀 HCl ，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分 析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成 BiONO3 ，B 正确； C．氯化铋水解生成 BiOCl 的离子方程式为 Bi3+ +Cl- +H2O BiOCl+2H+ ，水解工序中加入少量 CH3COONa(s) ，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列原理分析， 氯化铋水解平衡右移，促进 Bi3 水解，C 正确； D．氯化铋水解生成 BiOCl 的离子方程式为 Bi3+ +Cl- +H2O BiOCl+2H+ ，水解工序中加入少量 NH4NO3 (s) ，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左 移，不利于生成 BiOCl ，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应 Bi3+ +NO3- +H2O BiONO3 +2H+ ， 也不利于生成 BiOCl ，综上所述，D 错误；
2021-2024年河北新高考化学真题考点分布汇总
2021-2024年河北新高考化学真题考点分布汇总2024题号题型考点核心素养1单选题化学与传统文化科学态度与社会责任2单选题实验安全科学态度与社会责任3单选题高分子材料科学态度与社会责任4单选题NA的应用宏观辨识与微观探析5单选题有机化学基础（多官能团有机化合物的结构与性质）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知6单选题化学实验（根据实验操作或现象得出结论）证据推理与模型认知7单选题元素推断（化学反应方程式）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知8单选题物质结构及性质宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知9单选题化学用语（电子式、空间构型、杂化方式、分子间作用力）宏观辨识与微观探析10单选题化学实验操作（常见气体的制取与收集）宏观辨识与微观探析1证据推理与模型认知11单选题水溶液粒子平衡宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想12单选题晶胞的判断和计算宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知13单选题电化学原理（原电池、电解池）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知14单选题化学反应历程和能量变化宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想15非选择题化学实验（物质制备的探究）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知16非选择题化工流程宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知变化观念与平衡思想17非选择题化学反应原理宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想18非选择题有机推断证据推理与模型认知2科学态度与社会责任科学探究与创新意识2023题号题型考点核心素养1单选题化学与传统文化（粗盐提纯操作）科学态度与社会责任2单选题实验操作（试剂保存）科学态度与社会责任3单选题高分子材料科学态度与社会责任4单选题NA的应用宏观辨识与微观探析5单选题有机化学基础（多官能团有化合物的结构与性质）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知6单选题物质结构与性质（价层电子对互斥模型、空间构型、杂化方式、分子间作用力等）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知7单选题物质结构与性质（化学键、孤电子对）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知8单选题元素推断宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知9单选题化学实验（根据实验操作或现象得出结论）科学探究与创新意识3证据推理与模型认知10单选题工艺流程科学探究与创新意识证据推理与模型认知11单选题晶胞的判断和计算证据推理与模型认知科学态度与社会责任12单选题化学平衡宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析13单选题电化学原理（原电池、电解池）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知14单选题沉淀溶解平衡宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想15非选择题化学实验（物质制备及产率计算）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知16非选择题化工流程宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知变化观念与平衡思想17非选择题化学反应原理证据推理与模型认知4宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想18非选择题有机推断证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识2022题号题型考点核心素养1单选题化学与传统文化（陶瓷）科学态度与社会责任2单选题有机化学基础宏观辨识与微观探析3单选题化学与材料科学探究与创新意识4单选题NA的应用宏观辨识与微观探析5单选题化学实验操作证据推理与模型认知6单选题核素宏观辨识与微观探析7单选题物质的性质与用途宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知58单选题工艺流程科学探究与创新意识9单选题水溶液中的离子平衡科学探究与创新意识变化观念与平衡思想10不定项选择题元素推断证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析11不定项选择题有机化学基础证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析12不定项选择题电化学原理（电解池）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知13不定项选择题化学平衡证据推理与模型认知变化观念与平衡思想14非选择题化学实验（含量检测）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知15非选择题化工流程宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知变化观念与平衡思想16非选择题化学反应原理宏观辨识与微观探析6证据推理与模型认知变化观念与平衡思想17非选择题物质结构与性质证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识18非选择题有机推断证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识2021题号题型考点核心素养1单选题化学与材料（金属材料的应用）科学态度与社会责任2单选题化学与材料（高分子材料）科学态度与社会责任3单选题化学实验基本操作证据推理与模型认知4单选题非金属元素及其化合物（硫、氮）宏观辨识与微观探析5单选题核素、同素异形体宏观辨识与微观探析76单选题工艺流程证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析7单选题NA的应用宏观辨识与微观探析8单选题有机化学基础（同系物、共面问题、同分异构体、化学键）证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析9单选题电化学原理（原电池）宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知10单选题非金属含氧酸及其盐的性质证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析11单选题化学平衡、化学反应速率宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想12不定项选择题元素推断宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知13不定项选择题有机化学基础（多官能团有机化合物的结构与性质）宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析14非选择题化学实验（侯氏制碱法）证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析8科学探究与创新意识15非选择题化工流程宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知变化观念与平衡思想16非选择题化学反应原理宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知变化观念与平衡思想17非选择题物质结构与性质证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析18非选择题有机推断证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析9。
高考真题2021河北化学
高考真题2021河北化学
2021年的高考化学试题中，河北卷是备受关注的一份试题。
本文将针对河北化学试题进行详细解析，帮助大家更好地理解和应对这一考试内容。
第一部分：选择题
化学试题中的选择题部分是考生们比较注重的内容，因为这部分题目相对简单，得分也比较稳定。
在2021年的河北高考化学试题中，选择题部分主要涉及基本的化学概念和常见的实验操作。
通过仔细审题和灵活运用所学知识，考生们可以较为轻松地完成选择题部分。
第二部分：填空题
填空题是化学试题中的另一部分重点内容。
在填空题中，常涉及到一些数据计算和实验结果的描述。
考生们需要熟练掌握化学计算方法和实验过程，灵活运用知识填写空白部分，确保填空题的正确率。
第三部分：解答题
解答题是化学试题中的难点部分，也是考查学生综合运用知识和解决问题能力的地方。
在2021年河北高考化学试题中，解答题主要涉及到一些化学反应机理和实验设计。
考生们需要通过多角度思考，深入分析问题，清晰表达思路，正确回答解答题中的问题。
通过对河北高考化学试题的分析和解析，希望本文可以帮助考生们更好地应对这一考试内容，取得理想的成绩。
祝所有参加高考的考生们顺利通过考试，考出好成绩！。
2021年高考化学真题评析(河北卷带解析)
2021年河北省普通高中选择性考试化学评析与解析【试题评析】2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学命题以《高考评价体系》《普通高中化学课程标准》为指导，持续稳妥推进高考考试内容改革。
以习近平新时代中国特色社会主义思想为指导，全面贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，按照“方向是核心，平稳是关键”的原则，坚持对学生德智体美劳全面发展的引导，深化基础性，优化情境设计，强化关键能力考查，增强试题开放性、灵活性，引导减少死记硬背和“机械刷题”现象，加强考教衔接，推进教育评价改革，充分发挥高考的育人功能和积极导向作用，促进素质教育发展。
一、注重引领，突出立德树人立德树人是高中学科教学的根本任务，新高考的化学试题基于“立德树人，服务选拔，引导教学”的核心立场，发挥学科优势，突出体现社会主义核心价值观，要求学生坚定理想信念、厚植爱国情怀、提升品德修养，让考生感受化学学科的独特价值，引导学生树立正确的价值观，发挥化学试题的立德树人作用。
例如第4题，硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。
二、深化德智体美劳全面考查和引导构建德智体美劳全面考查的内容体系，发挥学科特色形成合力，既突出以德引领、以智为基的考查重心，又体现对体育、美育和劳动教育强有力的呼应、引导作用。
各学科深入挖掘各具特色的育人素材，内容上更加贴近学生实际，将对体美劳教育的引导与考查内容、考查要求、考查情境有机融合，自然呈现于试题当中，形成春风化雨、潜移默化的效果。
例如第1题，“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
三、减少机械刷题，加强考教衔接高考命题进一步深化基础性考查，强调对基础知识全面深刻的理解和融会贯通的运用，引导中学教学遵循教育规律，回归课标、回归教材；进一步加强联系实际的应用性考查，不断提高学生分析问题、解决问题的能力；进一步优化试卷结构、丰富呈现方式、改变设问角度，创新考查方式方法，引导中学教与学减少死记硬背和“机械刷题”。
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河北省2021年高考化学真题分类汇编专题04：物质结构
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、综合题 (共4题；共38分)
1. （10分） (2016高二下·汪清期中) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1） Z2+的核外电子排布式是________．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的________形成配位键．
（3） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________（用元素符号作答）
（5） Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________．
2. （9分） (2018高二下·宾阳期末) 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载。
云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：
（1）镍元素基态核外电子排布式为________。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 ________。
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu = 1959kJ/mol，INi =1753kJ/mol，ICu > INi的原因是 ________。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a =________nm。
3. （9分） (2015高二下·淇县期中) C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1） Ge的原子核外电子排布式为________．
（2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________．
（3） CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式________；
（4） 1molSiO2晶体中的硅氧键数目为________；
（5） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为________．
（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm﹣1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm﹣1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________（填字母）
（A）强（B）弱（C）相等（D）无法判断．
4. （10分） (2017高三上·华安开学考) 分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的运动状态有________种，这些电子的电子云形状有________种；氟原子的外围电
子排布式为________；
（2） NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有________；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．
（3） N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为________，画出N2F2可能的结构式________；
（4）三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于________晶体．
（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位数分别为________和________；
②列式表示氟化钙晶体的密度________g•cm-3(不必计算出结果)。
参考答案一、综合题 (共4题；共38分)
1-1、
1-2、
1-3、
1-4、
1-5、
2-1、
2-2、
2-3、
2-4、
3-1、
3-2、
3-3、
3-4、
3-5、
3-6、
4-1、4-2、
4-3、4-4、
4-5、。