元素周期表推断题 40道概要

推断40
**测试试卷
一、推断题
1. （14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。

已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。

（1）I的电子式为____________；
（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。

（3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为______________________。

（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。

（5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2 CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是：
（6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为
（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式
2. 从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？
⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。

6. 通常
已知：E能溶于NaOH溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。

请回答下列问题。

（1）结构简式：A ；B 。

− D ；
（2）化学方程式：C−→
−G 。

F−→
7. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________________________________________(填离子符号)。

(2)C在元素周期表中的位置是_____________。

（1）A的分子式是_ _。

（2）指出下列反应的反应类型：①_ _
（3）写出B、G的结构简式：B_ _、G_ _。

（4）写出下列反应的化学反应方程式：反应②_ _；
C和E还能生成高分子化合物，请写出其反应的化学方程式_ _。

（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（E不必再写）：_ _。

①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生消去反应生成碳碳双键。

10. 在我们的日常生活中，常会接触下列物质：空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、
碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。

请你将上述物质进行分类，并说明你的分类依据。

11. 某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①，②，③，
④，⑤，⑥。

(2)请写出相关反应的化学方程式。

，，
，。

12. 已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。

根据下面转化关系回答下列问题：
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为：________、________。

(2)下列物质中沸点最高的是________。

A．汽油 B．煤油
C．柴油 D．重油
(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。

(填序号)
(4)写出结构简式：A________、F________。

(5)写出反应③的离子方程式
________________________________________________________________________。

(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染称为____________________________。

13. 化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A 的相对分子质量为150。

现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。

如乙醇
(CH3CH2OH)的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3∶2∶1，如图1所示，现测出A
的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：
(1)A的分子式为：；
(2)A的结构简式为：；
(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：
①分子中不含甲基的芳香酸；
②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛。

14. 已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。

若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。

工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答下列问题：
(1)B分子的电子式为________。

(2)实验室制取A的化学反应方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)工业上若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

当反应中转移的电子为3 mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为________L。

15. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应横线上：
(1)ⅡA族元素的价电子数________。

(2)ⅦA族元素氢化物的沸点________。

(3)第三周期元素单质的熔点________。

(4)第三周期元素的最高正化合价________。

(5)ⅠA族元素单质的熔点________。

(6)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径________。

(7)同一短周期中元素的原子半径________。

(8)同一短周期中元素的第一电离能________。

(9)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。

从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1)，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依此类推。

现有5种元素，A、B、C、D、E，其中I1～I3分别如下表所示，根据表中数据判断其中的稀有气体元素是________，最活泼的金属元素是________。

16. A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2－离子含10个电子．
(1)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应．甲的一种用途是________；由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池(惰性电极)的正极反应式为________．
(2)D 与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为
________；
(3)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是：
________________________________________________________________________.
17. 按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。

①B→C+D；②E→F。

18. W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的
离子方程式为：________________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
___________________________________。

（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：
_____________________________________________________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
_________________________________________________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，
是D物质总质量的25.8％，则A是________。

②若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则化为E的一定条件是______。

酚经两步反应合成有机物A ，在方框中填写有机物的结构简式。

22. 如图所示，以石墨为电极电解A 的水溶液，并做下面一系列实验。

试根据实验现象
完成
下列问题（电解质A 的水溶液焰色反应呈紫色）。

（1）A 的化学式为 ，E 的名称为 。

（2）I 和F 反应的离子方程式是 。

（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U 型管底部可观察到的现象是 ， 电解的化学方程式为 。

23. 已知：A 、B 为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I
的浓溶液中发生钝化；C 、H 、J 的溶液均呈碱性。

各物质间的转化关系如下(部分生成物
未给出，且未注明反应条件)：
图10－3
(1)写出反应②的化学方程式________________________________________________。

(2)反应④中每消耗1 mol G ，转移电子的物质的量为________。

(3)反应⑥的离子方程式是_________________________________________________。

（对甲基苯酚）（中间产物）
有机物A
的化学式：____________。

的电子式：__________。

写出反应③的化学方程式：____________________________。

溶液反应生成F的离子方程式：
______________________________________。

为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液
E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，在常温下为液体。

它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略
(1)写出化学式：
A________、D________、E________、X________。

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

(3)反应⑥的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(4)反应⑦的化学方程式为
________________________________________________________________________；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________mol。

(5)写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。

27. 淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）固体X的名称__________；A的化学式__________。

（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。

反应①______________________________，__________。

反应③______________________________，__________。

（3）写出②④反应的离子方程式：
反应②______________________________。

反应④______________________________。

28. 已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。

①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________________________________________________________________________。

(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为
_______________________________________________________________________。

29. 尼龙—66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示(中间产物E给出了两条合成路线)．
已知：
完成下列填空：
(1)写出反应类型：反应②________________________；反应③
______________________.
(2)写出化合物D的结构简式：____________________________________________.
(3)写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________. (4)写出反应①的化学方程式：
________________________________________________________________________. (5)下列化合物中能与E发生化学反应的是______．
a．NaOH b．Na2CO3
c．NaCl d．HCl
(6)用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选)：________________
________________________________________________________________________.
30. 已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。

A、
B、H分别是由短周期元素组成的单质。

B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。

D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3且能与水反应得到两种碱。

C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。

化合物C的电子式为______________________。

(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是____________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：____________________。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：__________________。

(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有________个。

31. 图D4－3中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：
图D4－3
①反应C＋G−−−→
高温B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
(2)化合物I的电子式为____________，它的空间构型是____________；
(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
___________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________，
反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为
___________________________________________________________________________ ___；
(5)E在I中燃烧观察到的现象是
___________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。

32. 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：
请填写以下空白：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是
________。

(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________。

(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

(4)每生成1 mol D，同时生成________mol E。

33. 下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末，A常用为呼吸面具的供氧剂，E在空气中燃烧火焰为淡蓝色，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白银耳、腐竹等，H具有很强腐蚀性。

请据此回答下列问题:
(1) 写出下列各物质的化学式: A.__________ F_________
(2)写出图中编号的化学方程式: ①____________________ ②______________
34. 如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
(1)A的化学式__________，B的电子式__________。

(2)写出下列反应的化学方程式：
D+G H_____________________________________________________；
F+J B+C+I_________________________________________________。

(3)写出A溶液和足量NaOH溶液混合加热生成D的离子方程式
__________________________________________________________________。

35. 下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去）。

已知：A为硫铁矿的主要成分，E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H 的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。

（2）写出K与H反应的离子方程式：；
G与H反应的化学方程式：。

(3)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。

用化学平衡移动的原理加以解释
36. 已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工
水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出A的结构式
________________________________________________________________________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

(3)写出下列反应的反应类型：①__________，②__________，④________。

(4)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。

37. A是一种来自石油的重要的有机物，E是一种具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（过程中的水或其他物质已省略）
试写出①②⑤的化学方程式：
①；反应类型；
②；反应类型；
⑤；反应类型。

38. (1)物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

①若X为氧化物，X的化学式是_____________；
②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。

等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________；
③若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________；
若Y为非金属单质，Y不能与浓硫酸或稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。

写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移_____________。

(2)在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，以除去A。

反应的化学方程式是______________。

科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。

其中的一步反应是A和氢气在200 ℃～250 ℃，镍作催化剂的条件下，生成甲烷和另一种物质。

该反应的化学方程式是
__________。

39. 如下图所示，甲、乙、丙是三种常见单质、X、Y、Z是三种常见化合物。

它们之间有如下转化关系：
若甲是金属单质，X、Y、Z中有一种是离子化合物，试推断：
(1)X、Y、Z中含有丙元素的是(填写物质的化学式)；
(2)写出X、Y、Z的分子式(或化学式)
X ，Y ，Z ；
(3)Z是气的主要成分；
(4)X与甲反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。

40. A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下反应关系：
(1)常温下，若A为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E > D，则：该反应的化学方程式为________________________
___________________________________________________________________，
检验D中阴离子的试剂是_____________。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。

写出反应的离子方程式________________________________；
___________________________________________________。

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式(写两种) _____________。

写出生成E的一个离子方程式
__________________________________________________________________。