《高中化学》课件-化学键2
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人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
【高中化学】化学键PPT课件
科学地、辩证地看问题。
要点提示
重点：理解离子键、共价键的含义。 难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。 教具准备：多媒体课件、导学案。
复习
化学键：相邻的两个或多个
原子(或离子)之间强烈的相互作 用叫做化学键。
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
由阴阳离子之间通过静电作用所形 成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素 的原子之间化合时形成离子键。那么， 非金属元素的原子之间能形成离子键吗？ 为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电 子对使双方最外电子层均达到稳定结构。 （如HCl的形成）
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 非极性共价键 再如氢分子的形成： H﹣H（结构式） H · ＋ ·H → H H 特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
+17
288
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。
问题：
1.形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 2.离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用（静电引力和斥力）。 3.离子键的成键过程怎样？
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键。
复 习：
第三节 化 学 键
• 知识与技能：
• •
复习目标：
1、认识化学键的涵义。 2、理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解 键的极性。 • 3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
要点提示
重点：理解离子键、共价键的含义。 难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。 教具准备：多媒体课件、导学案。
复习
化学键：相邻的两个或多个
原子(或离子)之间强烈的相互作 用叫做化学键。
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
由阴阳离子之间通过静电作用所形 成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素 的原子之间化合时形成离子键。那么， 非金属元素的原子之间能形成离子键吗？ 为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电 子对使双方最外电子层均达到稳定结构。 （如HCl的形成）
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 非极性共价键 再如氢分子的形成： H﹣H（结构式） H · ＋ ·H → H H 特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
+17
288
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。
问题：
1.形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 2.离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用（静电引力和斥力）。 3.离子键的成键过程怎样？
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键。
复 习：
第三节 化 学 键
• 知识与技能：
• •
复习目标：
1、认识化学键的涵义。 2、理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解 键的极性。 • 3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
高中化学必修二化学键
(3)一般,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量 越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高. 如卤素单质：
温度/℃ 250 200 150 100 50 -50 -100 -150 -200 -250
I2 100沸点熔点0 NhomakorabeaF2
50
Cl2 Cl2 F2
I2 150 Br2 Br2 200 250 相对分子质量
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
讨论：
为什么HF、 H2O和NH3 的沸点会反 常呢？
一些氢化物的沸点
1)形成:半径小且非金属性很强的F、O、N 的氢化物(HF、H2O和NH3)分子间形成氢
键 2)氢键不是化学键,氢键是一种较强的分子 间作用力,比化学键弱,但比分子间作用力强 3)分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高
2.氢键
考点一：化学键
:相邻原子或离子间的相互作用力 化学键
化 非极性共价键 学 键 离子键
共价键
极性共价键
一、离子键
(1)定义：阴、阳离子间的静电作用力
(2)构成离子键的粒子： 阴、阳离子
+ : 活泼金属元素阳离子 ,NH 阳离子 4 阴离子:活泼非金属元素阴离子,OH
(3)离子键的实质： 静电作用力 由离子键构成的化合物叫离子化合物
共价键：CH4
H2O HF 离子键与共价键： NH4Cl NaOH
阅读课本P23： 用化学键的观点分析化学反应的 本质？
化学反应的实质
反应物分子破裂
生成产物分子
旧化学键断裂
形成新化学键
一个化学反应的过程,本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程
三、分子间作用力和氢 键 1.分子间作用力
人教版高中化学必修2《化学键》PPT(28页)
高一化学必修《2》 第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
教学目标
知识与技能 使学生认识离子键和共价键及其化合物的
概念，能用电子式表示其化合物的形成。
过程与方法 通过教学过程，培养学生的抽象思维，提
高对微观粒子运动的认识。
情感态度与价值观
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
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4. 电子式
在元素符号周围用小黑点“•” （或×）来表示原子的最外层电子
的式子。
原 子H O
Cl Mg Na
离 子 Cl
2-
O
Mg2
Na
离 子 Na Cl 化合物 Cl Mg2 Cl
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含有离子键的化合物，叫做离子化合物。
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2.离子键的成键特点
成键的粒子： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分 的IA、IIA族和VIA、VIIA族
大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
﹕﹕
练习1〉 下列说法中正确的是 ( C) （A）含有共价键的物质一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 正确 （D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
第三节 化学键
教学目标
知识与技能 使学生认识离子键和共价键及其化合物的
概念，能用电子式表示其化合物的形成。
过程与方法 通过教学过程，培养学生的抽象思维，提
高对微观粒子运动的认识。
情感态度与价值观
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
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4. 电子式
在元素符号周围用小黑点“•” （或×）来表示原子的最外层电子
的式子。
原 子H O
Cl Mg Na
离 子 Cl
2-
O
Mg2
Na
离 子 Na Cl 化合物 Cl Mg2 Cl
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含有离子键的化合物，叫做离子化合物。
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2.离子键的成键特点
成键的粒子： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分 的IA、IIA族和VIA、VIIA族
大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
﹕﹕
练习1〉 下列说法中正确的是 ( C) （A）含有共价键的物质一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 正确 （D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
4.3 第2课时共价键(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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部分付费文档八折起
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B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
特权福利
特权说明
VIP用户有效期内可使用VIP专享文档下载特权下载或阅读完成VIP专享文档（部分VIP专享文档由于上传者设置不可下载只能阅读全文），每下载/读完一篇VIP专享文档消耗一
熔点、沸点
一般较低,少部分很高
较高
比较项目
离子化合物
共价化合物
熔融态不导电,溶于水
导电性
熔融态或水溶液导电
有的导电(如硫酸),有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
实例
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼 酸、非金属的氢化
金属的氧化物
物、非金属的氧化物
素养提升
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中
高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 2.2 共价键与分子的空间构型(第2课时)价电子对互斥理论
第2课时价电子对互斥理论等电子原理课标解读重点难点1.了解杂化轨道的三种类型(sp3、sp2、sp)。
2.初步认识分子的空间构型。
3.能运用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断分子的空间构型。
4.结合实例说明“等电子原理”的应用。
1.判断分子中心原子的杂化轨道类型。
(重点)2.用价层电子对互斥理论及杂化轨道理论推断分子的空间构型。
(难点)课前自主导学一、杂化轨道理论与分子空间构型1.sp3杂化与CH4分子的空间构型(1)杂化轨道的形成碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道， 2s轨道和 2p轨道“混合”，形成的4个sp3杂化轨道。
图示为：(2)sp3杂化轨道的空间指向碳原子的4个sp3杂化轨道指向，每个轨道上都有一个未成对电子。
(3)共价键的形成碳原子的4个轨道分别与4个H原子的轨道重叠形成4个相同的σ键。
(4)CH4分子的空间构型CH4分子为空间结构，分子中C—H键之间的夹角都是。
2．sp2杂化与BF3分子的空间构型(1)sp2杂化轨道的形成硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。
1个2s轨道和 2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的 sp2杂化轨道。
图示为：(2)sp2杂化轨道的空间指向硼原子的3个sp2杂化轨道指向，3个sp2杂化轨道间的夹角为。
(3)共价键的形成硼原子的3个轨道分别与3个氟原子的1个2p轨道重叠，形成3个相同的σ键。
(4)BF3分子的空间构型BF3分子的空间构型为，键角为。
3．sp杂化与BeCl2分子的空间构型(1)杂化轨道的形成Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，1个2s轨道和1个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的个sp杂化轨道。
图示为：(2)sp杂化轨道的空间指向两个sp杂化轨道呈，其夹角为。
(3)共价键的形成Be原子的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的1个轨道重叠形成相同的σ键。
思考交流：1．任意不同的原子轨道都可以杂化吗？二、价层电子对互斥模型1.理论分子中的价电子对(包括电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取的空间构型。
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
高中化学必修二第二章——化学键
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用（3）成键缘由：电子得失（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）留意：（1）酸不是离子化合物。
（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中确定含有离子键。
２、电子式电子式：在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒：原子（2）成键实质：静电作用（3）成键缘由：共用电子对（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等困难离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引实力强的一方。
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
正
Br Mg Br
确
Br Mg+2 Br
练习
1.用电子式表示离子化合 物: CaCl2、K2O Na2O2 NH4Cl
非极性共价键:由同种原子形成的共用电子 对不偏移的共价键简称非极性键
2、共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；练习:用电子
②没有形成离子；
也可以是化合物分子
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
化学反应本质
1〉表面分析：化学反应是反应物中原子重新 组合的一过程。
2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂， 新化学键形成的过程
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
二、分子间作用力
（1）定义：分子间存在的较弱的相互作用， 又叫范德华力。
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
教学重点和难点
离子键和共价键及其化合物的概念及其化合 物形成电子式的书写。
一、化学键
一>化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫 做化学键。(使离子或原子相结合的作用力）
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
正
Br Mg Br
确
Br Mg+2 Br
练习
1.用电子式表示离子化合 物: CaCl2、K2O Na2O2 NH4Cl
非极性共价键:由同种原子形成的共用电子 对不偏移的共价键简称非极性键
2、共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；练习:用电子
②没有形成离子；
也可以是化合物分子
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
化学反应本质
1〉表面分析：化学反应是反应物中原子重新 组合的一过程。
2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂， 新化学键形成的过程
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
二、分子间作用力
（1）定义：分子间存在的较弱的相互作用， 又叫范德华力。
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
教学重点和难点
离子键和共价键及其化合物的概念及其化合 物形成电子式的书写。
一、化学键
一>化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫 做化学键。(使离子或原子相结合的作用力）
人教版高中化学必修2《共价键及共价化合物》课件 (共20页)
第3节 化学键 化学计量在实验中的应用
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
高中化学化学键2课件人教必修2.ppt
（2）成键微粒：原子
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节第2课时共价键的键参数课件鲁科版选修3
容易生成HF。
解析答案
123456
5.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三 氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是 ( D ) A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等 B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等 C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等 解析 PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3。
明HCl分子比HI分子稳定 解析 形成共价键的两个原子核间的距离为键长，A项不正确； 键能的大小取决于成键原子的电负性，与键的极性无必然联系，B项不正确； 键能越大，分子越稳定，C项不正确；D项正确。
解析答案
123456
4.下列事实不能用键能的大小来解释的是( B )
A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生反应
答案
2.键长的应用 (1)键长与键的稳定性有关。一般来说，键长愈短，化学键愈强，键愈牢固 。 (2)键长与分子 空间构型有关。 (3)键长的判断方法 ①根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径 越小 ，键长 越短。 ②根据共用电子对数判断：相同的两原子形成共价键时，单键键长 ＞ 双键 键长 ＞ 叁键键长。 3.键角的应用 键角常用于描述多原子分子的 空间构型 。
B.632 kJ·mol－1
C.316 kJ·mol－1
D.1 624 kJ·mol－1
解析 946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2EN—O＝180 kJ·mol－1，所以EN—O ＝632 kJ·mol－1。
解析答案
解题反思
利用键能计算ΔH时，方程式中各物质必需为气态。
高中化学 三、化学键
三、化学键
1三中心两电子键：采用三个原子共用一对电子的方式成键，称为三中心两电子键。
2化学键：将分子中的原子结合在一起的作用力称为化学键。
3共价键：两个或多个原子通过共用电子对而产生的一种化学键称为共价键。
电负性相差在0～0.6个单位之间形成共价键；电负性相差在0.6～1.7个单位之间的形成极性共价键。
共价键有方向性和饱和性。
4金属键：使金属原子结合成金属晶体的化学键称之为金属键。
金属键无方向性和饱和性。
5离子键：依靠正、负离子间的静电引力而形成的化学键称为离子键，又称为电价键。
一般说来，两种原子电负性相差在1.7个单位以上形成离子键。
6配价键：共用电子对由一个原子提供的共价键称为共价配键或配价键。
用A→B 表示，A是电子提供者，B是电子接受者。
7 σ键：在化学上，将两个轨道沿着对称轴方向重叠形成的键叫σ键。
σ键的特点是（i）比较牢固;（ii）σ键能围绕对称轴自由旋转。
8 π键：侧面交叠形成的键称为π键。
π键的特点是（i）容易断裂;（ii）不能绕轴自由旋转。
第1页共1页。
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H× Na ×
×
Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外
层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电
子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出“n· -”电荷字样。
· ： ·]2[ S： · ·
· · [： ： Br ] · ·
课堂练习
4.（2012· 海南）下列有关化学用语使用正确的是(BD)
A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：
课堂练习
5.（2011· 江苏卷）下列有关化学用语表示 正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为 H : O:H
..
..
课堂练习
6.（2012· 大纲版）下列关于化学键的叙 述 ， 正确的一项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合 物
课堂练习
7.（2012· 山东）9．关于原子结构、元素性质的 说法正确的是(B) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶 氧化物对应水化物的酸性越强
成键粒子
成键本质
形成共用电子对
化合物电子式
+ • •• •] Na [ X Cl • ••
书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：
A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOH H Cl N
+
极性共价键 非极性共价键
－
N
［ Na Cl ］
Na［O
+
＋
H］
2- +
—
离子键
Na E、Na2O2 Na［ O O ］
④离子化合物的电子式：由阴、阳离子的
电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
2-
(2)离子化合物的形成，可用电 子式表示，如硫化钾的形成可 表示为：
氢气与氯气反应
氯化氢的形成
二、共 价 键 1、概念：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒：原子
注 意
共价键的实质：原子间的静电作用。 成键元素：非金属元素之间
课堂练习
8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共 价键的是（ D ） A CO2 B NH3 C H2O D H2S 9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素 Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、 Y的离子具有相同的电子层排布，X和Y形成的化合 物是 (C) A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2
共用电子对偏移，成键原子略显电性
三、化学键
1、定义：使离子或原子相结合的作用力，我们
把这种作用力统称化学键。
离子键 2、分类：共价键 金属键
非极性共价键 极性共价键
小 结： 共价键与离子键的比较
共价键
成键元素 两种相同或不同 的非金属化合 原 子
离子键
活泼金属与活 泼非金属化合 阴、阳离子 静电作用
2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种 比分子间作用力稍强的相互作用,这种相 互作用叫氢键.
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.
2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键
3、氢键的形成使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响.
氢化物的沸点
（4）金属阳离子与OH-（如 NaOH)
H Li Na Be Mg
元素周期表
N P O S F Cl
K
Rb Cs Fr
Ca
…… Sr Ba Rb
As
Sb Bi
Se
Te Po
Br
I At
3．电子式
(1) 在元素符号周围用小黑点
· (或×)来表示
原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式：
2.离子化合物：由离子键构成的化合物。
哪些物质中存在离子键呢？
（1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。 (如：Na2O．Na2O2) （2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (如：NaNO3) （3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 )
F、NH4Cl
H + [ H N H] [ Cl ] H
四、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
(1)定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力 (1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸 点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物 质的化学性质.
(2)
特 点
(2)分子间作用力只存在于绝大多数共价化合 物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间. (3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对 分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸 点越高 如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
课堂练习
10.下列分子结构中的原子最外层 电子都能满足8个电子稳定结构 的是(D) A．六氟化硫 B．二氟化氙 C．三氟化硼 D．四氯化碳
课堂练习
11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期 的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻 元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的 分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试 推断： H O （1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。 （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为： ，它的共价键属于 极性 （填：极性、非极 性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
人教版新课标
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键 1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫 离子键 成键原因： 电子得失
成键粒子： 阴阳离子
成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA） 成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排 斥达到平衡，就形成了离子键。
课堂练习
3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定， 把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消， 从左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列， 稀有气体元素为第18列. 按这个规定，下列说 法不正确的是 （ D ） A. 第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B. 第2列元素中肯定没有非金属元素 C. 第17列元素的第一种元素无含氧酸 D. 第16、17列元素都是非金属元素
·： · H· · + Cl · ·
H
· ：· Cl · ·
· ·
4、共价键的存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中， 如：H2，HCl，CO2， 也存在于有些离子化合物中 如：NaOH NH4Cl Na2O2 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 5、共价键的分类 （1）非极性共价键 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 （2）极性共价键
课堂练习
1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 （ AD ） A. Ca(OH)2 B. MgCl2 C. H2O D. NH4Cl 2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结 合时，所形成的化学键 ( C ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
；含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为 （3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：
。
。
2、共价键的形成条件: 一般是非金属原子之间
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 如：H2 N2 HCl H2O HF 等 3.共价键的表示方法 （1）电子式： （2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下： H－H N三N H－Cl H－O－H H－F （3）用电子式可表示氯化氢的形成过程
×
Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外
层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电
子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出“n· -”电荷字样。
· ： ·]2[ S： · ·
· · [： ： Br ] · ·
课堂练习
4.（2012· 海南）下列有关化学用语使用正确的是(BD)
A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：
课堂练习
5.（2011· 江苏卷）下列有关化学用语表示 正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为 H : O:H
..
..
课堂练习
6.（2012· 大纲版）下列关于化学键的叙 述 ， 正确的一项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合 物
课堂练习
7.（2012· 山东）9．关于原子结构、元素性质的 说法正确的是(B) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶 氧化物对应水化物的酸性越强
成键粒子
成键本质
形成共用电子对
化合物电子式
+ • •• •] Na [ X Cl • ••
书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：
A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOH H Cl N
+
极性共价键 非极性共价键
－
N
［ Na Cl ］
Na［O
+
＋
H］
2- +
—
离子键
Na E、Na2O2 Na［ O O ］
④离子化合物的电子式：由阴、阳离子的
电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
2-
(2)离子化合物的形成，可用电 子式表示，如硫化钾的形成可 表示为：
氢气与氯气反应
氯化氢的形成
二、共 价 键 1、概念：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒：原子
注 意
共价键的实质：原子间的静电作用。 成键元素：非金属元素之间
课堂练习
8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共 价键的是（ D ） A CO2 B NH3 C H2O D H2S 9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素 Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、 Y的离子具有相同的电子层排布，X和Y形成的化合 物是 (C) A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2
共用电子对偏移，成键原子略显电性
三、化学键
1、定义：使离子或原子相结合的作用力，我们
把这种作用力统称化学键。
离子键 2、分类：共价键 金属键
非极性共价键 极性共价键
小 结： 共价键与离子键的比较
共价键
成键元素 两种相同或不同 的非金属化合 原 子
离子键
活泼金属与活 泼非金属化合 阴、阳离子 静电作用
2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种 比分子间作用力稍强的相互作用,这种相 互作用叫氢键.
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.
2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键
3、氢键的形成使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响.
氢化物的沸点
（4）金属阳离子与OH-（如 NaOH)
H Li Na Be Mg
元素周期表
N P O S F Cl
K
Rb Cs Fr
Ca
…… Sr Ba Rb
As
Sb Bi
Se
Te Po
Br
I At
3．电子式
(1) 在元素符号周围用小黑点
· (或×)来表示
原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式：
2.离子化合物：由离子键构成的化合物。
哪些物质中存在离子键呢？
（1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。 (如：Na2O．Na2O2) （2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (如：NaNO3) （3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 )
F、NH4Cl
H + [ H N H] [ Cl ] H
四、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
(1)定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力 (1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸 点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物 质的化学性质.
(2)
特 点
(2)分子间作用力只存在于绝大多数共价化合 物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间. (3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对 分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸 点越高 如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
课堂练习
10.下列分子结构中的原子最外层 电子都能满足8个电子稳定结构 的是(D) A．六氟化硫 B．二氟化氙 C．三氟化硼 D．四氯化碳
课堂练习
11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期 的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻 元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的 分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试 推断： H O （1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。 （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为： ，它的共价键属于 极性 （填：极性、非极 性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
人教版新课标
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键 1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫 离子键 成键原因： 电子得失
成键粒子： 阴阳离子
成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA） 成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排 斥达到平衡，就形成了离子键。
课堂练习
3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定， 把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消， 从左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列， 稀有气体元素为第18列. 按这个规定，下列说 法不正确的是 （ D ） A. 第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B. 第2列元素中肯定没有非金属元素 C. 第17列元素的第一种元素无含氧酸 D. 第16、17列元素都是非金属元素
·： · H· · + Cl · ·
H
· ：· Cl · ·
· ·
4、共价键的存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中， 如：H2，HCl，CO2， 也存在于有些离子化合物中 如：NaOH NH4Cl Na2O2 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 5、共价键的分类 （1）非极性共价键 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 （2）极性共价键
课堂练习
1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 （ AD ） A. Ca(OH)2 B. MgCl2 C. H2O D. NH4Cl 2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结 合时，所形成的化学键 ( C ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
；含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为 （3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：
。
。
2、共价键的形成条件: 一般是非金属原子之间
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 如：H2 N2 HCl H2O HF 等 3.共价键的表示方法 （1）电子式： （2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下： H－H N三N H－Cl H－O－H H－F （3）用电子式可表示氯化氢的形成过程