铝 金属材料教学课件
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? 原来，驱逐舰夹板上大量使用铝，铝在 高温下发生了燃烧，生成氧化铝。
〖问题探究〗 2、铝的化学性质
（1）铝与非金属反应
现象
化学方程式
与 常 表面形成致密的氧化膜，
温 失去光泽
O2 加
4Al + 3O2 = 2Al2O3
热 剧烈反应，发光放热
与Cl2 剧烈反应，冒白烟
2Al + 3Cl2 △= 2AlCl3
A 液和盐酸反应，产生氢气的质量 ( )
A、一样多
B、跟氢氧化钠反应放出的多
C、跟盐酸反应放出的多 D、无法比较
4、在加入铝粉能放出气体的溶液中，一定能
C 大量共存的离子组是 （ ）
A、K+ Na+ CO32- SO42B、NH4+ Na+ Cl－ NO3C、K+ Na+ Cl－ SO42D、K+ HCO3- Cl- SO42-
5、将一个用金属铝做的易拉罐充满 CO2，然 后往罐内注入足量的 NaOH的溶液。用胶布封
罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过
一段时间后，罐壁又重新鼓起。
（1）罐壁内凹而瘪的原因是
,反应
的方程式
。
（2）罐再鼓起的原因是
，反应的
化学方程式
。
总结与交流 今天你学到了什么？
１、铝的物理性质与用途
2、分类：金属－铝
（2）铝热反应—铝与某些金属氧化物的反应
反应前 铝粉与某些金属氧化物的混合物 —铝热剂 反应中 发光、发热、反应剧烈
反应后 用磁铁检查生成物有块状物被吸起 —生成铁
结
论
△
2Al+ Fe2O3==2Fe+ Al 2O3
解 释 铝具有强还原性，且反应放出大量的热。
应 用 野外焊接钢轨 冶炼不活泼金属
你能写出铝与稀盐酸、稀硫酸 反应的方程式吗？
与S 加热反应，生成白色固体 2Al + 3S =△Al2S3
（实验2）与氧化铁反应
现象：剧烈反应，放出大量 的热，耀眼光芒。纸漏斗烧 穿，有熔融物落入沙中。
高温
原理：2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe
（铝热反应）
铝热剂（Al + 某些金属氧化物）——混合物
铝热反应：利用了Al的还原性和反应放热的特点
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
讨论
铝制容器能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为 什么？
(3)与酸反应
①与盐酸、稀硫酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ②与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）
交流与讨论
? 根据金属活动性顺序表，铝 比铁活泼，但铝为什么却不像 铁那样容易被空气腐蚀？
（实验1）跟氧气反应
铝在氧气中燃烧，放 出大量的热，发出耀 眼的白光，瓶内有白 烟。
【知识·链接】
? 英阿马岛战争时期英方的一艘现代化驱 逐舰被阿方导弹击中夹板后，燃起滔天 大火，无法扑灭，导致舰艇沉没，这是 怎么回事呢？
作还原剂
与非金属反应 与某些金属氧化物反应 与酸溶液反应 与强碱溶液反应
与盐溶液反应
------发生钝化现象
（4）与碱反应 【现象】 铝能与强碱溶液反应产生气泡
【结论】
6e-
2Al+2NaOH+6 H2O==2Na[Al(OH) 4]+3H2↑
还原剂
氧化剂 （四羟基合铝酸钠）
讨论 铝制容器能否用于 盛放硫酸铜溶液？
（５）与盐溶液反应
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
1、人类已经发现的一百多种元素中大约有五分之 四是金属元素，其中哪些是你熟悉的？
2、你深入了解它们的性质吗？ 3、金属材料和它们之间又是什么样的关系呢？
联想·质疑
大多数在常温下是固体
金
属
物 理
大多数在呈银白色有金属光泽
单
性
质
பைடு நூலகம்
质
大多数有延展性、是电和热的良导体
的 基
化
多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应
铝的趣话
? 物以稀为贵，在100多年前，铝曾是一种稀有的 贵重金属，被称为“银色的金子”，比黄金还 珍贵。
? 拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一 套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。
? 即使在化学界，铝也被看成最贵重的。英国皇 家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献， 不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。
课堂练习
1、铝的下列用途主要是由它的哪些性质决定
的？
(1)家用铝锅； (2)铝槽车可运输浓硝酸；
(3)导线；
(4)包装铝箔。
２、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因（ Ｃ ）
A．铝的金属性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小 C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D．铝不能与氧气发生化学反应
３、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶
本 性
学 性 质
大多数可与酸反应
质
与盐的相互置换 还原性
想一想 你在日常生活中见到过哪些铝制品？
铝箔
食品包装材料
香烟包装材料
一、铝
1、铝的物理性质 用途 飞机 铝导线 铝壶 铝箔包装材料
物理性质 1)具有银白色光泽，密度较小；
2)导电性好，仅次于银、铜； 3)热的良导体； 4)有良好的延展性.
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第四章 第二节 铝 金属材料
教学目标：通过实验观察、实验探究、交流讨 论等活动，认识并理解铝的化学性质。
教学重点：铝的化学性质
教学难点：认识实验、比较、分类等科学方 法对 化学学习研究的作用，体验科学研究的 过程中形成知识的过程，学习构建知识结 构的常用方法。
〖问题探究〗 2、铝的化学性质
（1）铝与非金属反应
现象
化学方程式
与 常 表面形成致密的氧化膜，
温 失去光泽
O2 加
4Al + 3O2 = 2Al2O3
热 剧烈反应，发光放热
与Cl2 剧烈反应，冒白烟
2Al + 3Cl2 △= 2AlCl3
A 液和盐酸反应，产生氢气的质量 ( )
A、一样多
B、跟氢氧化钠反应放出的多
C、跟盐酸反应放出的多 D、无法比较
4、在加入铝粉能放出气体的溶液中，一定能
C 大量共存的离子组是 （ ）
A、K+ Na+ CO32- SO42B、NH4+ Na+ Cl－ NO3C、K+ Na+ Cl－ SO42D、K+ HCO3- Cl- SO42-
5、将一个用金属铝做的易拉罐充满 CO2，然 后往罐内注入足量的 NaOH的溶液。用胶布封
罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过
一段时间后，罐壁又重新鼓起。
（1）罐壁内凹而瘪的原因是
,反应
的方程式
。
（2）罐再鼓起的原因是
，反应的
化学方程式
。
总结与交流 今天你学到了什么？
１、铝的物理性质与用途
2、分类：金属－铝
（2）铝热反应—铝与某些金属氧化物的反应
反应前 铝粉与某些金属氧化物的混合物 —铝热剂 反应中 发光、发热、反应剧烈
反应后 用磁铁检查生成物有块状物被吸起 —生成铁
结
论
△
2Al+ Fe2O3==2Fe+ Al 2O3
解 释 铝具有强还原性，且反应放出大量的热。
应 用 野外焊接钢轨 冶炼不活泼金属
你能写出铝与稀盐酸、稀硫酸 反应的方程式吗？
与S 加热反应，生成白色固体 2Al + 3S =△Al2S3
（实验2）与氧化铁反应
现象：剧烈反应，放出大量 的热，耀眼光芒。纸漏斗烧 穿，有熔融物落入沙中。
高温
原理：2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe
（铝热反应）
铝热剂（Al + 某些金属氧化物）——混合物
铝热反应：利用了Al的还原性和反应放热的特点
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
讨论
铝制容器能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为 什么？
(3)与酸反应
①与盐酸、稀硫酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ②与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）
交流与讨论
? 根据金属活动性顺序表，铝 比铁活泼，但铝为什么却不像 铁那样容易被空气腐蚀？
（实验1）跟氧气反应
铝在氧气中燃烧，放 出大量的热，发出耀 眼的白光，瓶内有白 烟。
【知识·链接】
? 英阿马岛战争时期英方的一艘现代化驱 逐舰被阿方导弹击中夹板后，燃起滔天 大火，无法扑灭，导致舰艇沉没，这是 怎么回事呢？
作还原剂
与非金属反应 与某些金属氧化物反应 与酸溶液反应 与强碱溶液反应
与盐溶液反应
------发生钝化现象
（4）与碱反应 【现象】 铝能与强碱溶液反应产生气泡
【结论】
6e-
2Al+2NaOH+6 H2O==2Na[Al(OH) 4]+3H2↑
还原剂
氧化剂 （四羟基合铝酸钠）
讨论 铝制容器能否用于 盛放硫酸铜溶液？
（５）与盐溶液反应
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
1、人类已经发现的一百多种元素中大约有五分之 四是金属元素，其中哪些是你熟悉的？
2、你深入了解它们的性质吗？ 3、金属材料和它们之间又是什么样的关系呢？
联想·质疑
大多数在常温下是固体
金
属
物 理
大多数在呈银白色有金属光泽
单
性
质
பைடு நூலகம்
质
大多数有延展性、是电和热的良导体
的 基
化
多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应
铝的趣话
? 物以稀为贵，在100多年前，铝曾是一种稀有的 贵重金属，被称为“银色的金子”，比黄金还 珍贵。
? 拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一 套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。
? 即使在化学界，铝也被看成最贵重的。英国皇 家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献， 不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。
课堂练习
1、铝的下列用途主要是由它的哪些性质决定
的？
(1)家用铝锅； (2)铝槽车可运输浓硝酸；
(3)导线；
(4)包装铝箔。
２、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因（ Ｃ ）
A．铝的金属性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小 C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D．铝不能与氧气发生化学反应
３、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶
本 性
学 性 质
大多数可与酸反应
质
与盐的相互置换 还原性
想一想 你在日常生活中见到过哪些铝制品？
铝箔
食品包装材料
香烟包装材料
一、铝
1、铝的物理性质 用途 飞机 铝导线 铝壶 铝箔包装材料
物理性质 1)具有银白色光泽，密度较小；
2)导电性好，仅次于银、铜； 3)热的良导体； 4)有良好的延展性.
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第四章 第二节 铝 金属材料
教学目标：通过实验观察、实验探究、交流讨 论等活动，认识并理解铝的化学性质。
教学重点：铝的化学性质
教学难点：认识实验、比较、分类等科学方 法对 化学学习研究的作用，体验科学研究的 过程中形成知识的过程，学习构建知识结 构的常用方法。