【优化指导】高三化学总复习 第5章 第1节 原子结构 原子核外电子排布随堂跟踪检测
化学一轮精品复习学案：51 原子结构 原子核外电子排布解读
第五章原子结构元素周期律第一节原子结构原子核外电子排布【高考新动向】【考纲全景透析】一、原子的构成1. 原子的构成原子的组成表示式：X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。
2．基本关系①质子数＝核电荷数＝核外电子数②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数④质量数＝质子数＋中子数3.元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：元素、核素和同位素的概念的比较二、 原子核外电子排布1.电子层的表示方法及能量变化圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。
要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。
离核由近及远→电子能量由低到高 2.核外电子分层排布的规律核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有： (1)能量规律原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
即排满了K 层才排L 层，排满了L 层才排M 层。
（2）分层排布规律①原子核外每个电子层最多容纳2n 2个电子。
②原子最外层电子数不超过8个电子(K 层为最外层不能超过2个电子)。
③原子次外层电子数不超过18个电子(K层为次外层不能超过2个电子)。
【热点难点全析】〖考点一〗原子的构成及概念比较1.构成原子的粒子2.组成原子的各种粒子及相互关系(1)原子或分子：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数(2)阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数(3)阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数3.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较〖提醒〗(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错，对于阴、阳离子容易出错。
应清楚阳离子核外电子数少于质子数，阴离子核外电子数多于质子数。
(2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。
如：①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O。
高考化学一轮复习 5.1 原子结构 原子核外电子排布课件 新人教版
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20
【典题通关1】下列相关说法错误的是( )
A. 原子中有82个中子
137 55
C
s
B.H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为
同素异形体
C.1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不
同
D.H2、D2、T2在同条件下密度之比为1∶2∶3
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21
【解题指南】解答本题需明确以下两点: (1)明确元素、核素和同位素之间的关系。 (2)明确同位素和同素异形体的研究范畴不同。
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22
【解析】选B。根据A=Z+N可知,每个15357 C s 原子中有137-
55=82个中子,A正确;同素异形体是同种元素形成的不同单 质,B错误;35Cl和37Cl化学性质相同、物理性质不同,则1H35Cl、 2H37Cl两种气体的化学性质相同,但物理性质可能不同,C正确; 相同条件下,气体密度之比等于相对分子质量之比,H2、D2、T2 的相对分子质量分别约等于2、4、6,则D正确。
__种核素,其中互为同位素的是__________,中子数相等的核素
7
1H、2H、3H
是_________。 23Na、24Mg
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7
1.“三素”的比较。
质子数
中子 质子
质子 中子
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8
2.几种重要的核素。
核素 用途
U 2 3 5
92
核燃料
14 6
C
2 1
H
3 1
H
用于考古断代 制_氢__弹__
(113H)与1H1622C和。2H2既不是同位素，也不是同素异形体，是同种分子。
(经典)2019-2020高考化学 第5章(物质结构 元素周期律)第1节 原子结构 考点(2)原子核外电子排布讲与练
物质结构元素周期律李仕才第一节原子结构考点二原子核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽可能地先排布在能量较低的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
①最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过32个。
3．核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(以Na为例)(2)离子结构示意图主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阳离子，非金属元素的原子得到电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阴离子：4．常见“10电子”“18电子”微粒(1)“10电子”的微粒：(2)常见的“18电子”的微粒：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．硫离子的结构示意图：。
( × )2．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。
( × ) 3．非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4。
( √ ) 4．核外电子首先占据能量较高的电子层。
( × ) 5．某原子M 层上电子数为L 层上电子数的4倍。
( × ) 6．NH ＋4与Na ＋的质子数与电子数均相同。
( √ )7．16O 和18O 是氧元素的两种核素，16O 与18O 核外电子排布方式不同。
( × ) 8．M 层是最外层时，最多能容纳18个电子。
( × )9．某元素原子的最外层电子数是次外层的a 倍(a>1)，则该原子核外电子排布只有两层。
( √ ) 10．最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同。
( × ) 11．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。
( × ) 12．1.00 mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023。
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构 核外电子的排布课件 新人教版 (2
其中 A 的化合价为＋n。该化合物中一个 R 微粒的核外电子数为 a，核内中
子数为 b，则该同位素的原子符号是( )
A.b＋ma＋＋mnR C.b＋aaR
B．b＋aa－ ＋mmR D.a－ma－＋mbR
解析 由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为－m，其离子 符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数为a，则R元素同位素的核内质 子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，D项正确。
第五章 物质结构 元素周期律
第一讲 原子结构 核外电子的排布
[考纲要求] 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外 电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。
考点一 原子构成
知识梳理
1．构成原子的微粒及作用
质子Z个——决定_元__素__的种类
解析 该原子的中子数为277－112＝165，A、B项错误；原子的质 量之比等于其相对原子质量之比，约等于原子的质量数之比，C项错 误，D项正确。
答案 D
1．原子结构的易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一 定相等，如阴、阳离子中； (2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电 子，如H＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 2．相似概念比较 (1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实 验测得的。如：一个Cl原子的m(Cl)＝1.328×10－26 kg。 (2)核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。 一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl 为34.969，37Cl为36.966。
高考备考指南化学课件(2020版)第5章第1节考点2原子核外电子排布的规律
理科综合 化学
栏目索引
高考备考指南
理科综合 化学
寻找“10 电子”粒子和“18 电子”粒子的方法 (1)常见的“10 电子”和“18 电子”微粒。 ①常见的“10 电子”微粒。
第五章 物质结构 元素周期律
栏目索引
高考备考指南
②常见的“18 电子”微粒。
理科综合 化学
(2)“10 电子”微粒间的巧妙转化。 若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且它们之间存在如图所示的转化，则一定是 NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O，即 A 为 NH＋ 4 、B 为 OH－、C 为 NH3、D 为 H2O。
C．Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键
D．W的氧化物的水化物一定是强酸
【答案】C
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第五章 物质结构 元素周期律
高考备考指南
理科综合 化学
【解析】由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Cl。X的单质是C，Z 的单质是Na，还原性Na>C，故A项错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期从 左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，故B项错误；Y、 Z两种元素组成的化合物是离子化合物，一定含有离子键，故C项正确；氯的氧化物 的水化物有多种，若为HClO则为弱酸，故D项错误。
栏目索引
第五章 物质结构 元素周期律
高考备考指南
理科综合 化学
短周期常见原子的核外电子排布规律 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
(新课标)高考化学一轮总复习 第5章 第一节 原子结构 核外电子排布讲义-人教版高三全册化学教案
第一节 原子结构 核外电子排布[高考备考指南]考纲定位1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
3.了解原子的核外电子排布规律。
掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。
核心素养1.微观探析——从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。
2.模型认知——根据核外电子排布规律领会原子结构模型。
3.科学探究——能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。
原子结构 核素与同位素 (对应复习讲义第55页)1．原子结构 (1)原子的构成 (2)核素(原子)符号表示A ZX 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素原子，如氘21H 。
(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子（AZ X ）：核外电子数＝质子数（Z ）＝核电荷数＝原子序数阴离子（A Z X n －）：核外电子数＝Z ＋n阳离子（A ZX n ＋）：核外电子数＝Z －n③示例：2.元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子21H：用字母D表示，名称为氘或重氢31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢1．2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。
下列有关182 74W、184 74W、186 74W 的说法正确的是( )A．它们是钨的三种元素B．它们互为同位素C.184 74W的中子数与质子数之差为110D．它们的所有性质几乎完全相同B[它们是钨的三种核素，A项错误；B项，它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B项正确；184 74W的质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，C项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D项错误。
第一节原子结构核外电子排布考点(二)核外电子排布课件新高考化学一轮复习
为200 mL,则可知所加c(NH4F)=0.02 mol·L-1+2×2.3×10-2 mol·L-1=6.6×
解析： B 项，Cu 价电子排布式为 3d ，全充满、稳定，错误；D 项，没 (2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种＋粒子的符号是_____。
10
是平面三角形；SO3(或BF3)与其互为等电子体，它们的价电子总数和原子总数均
2．构造原理——确定电子填充能级顺序
铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液 【解析】滴定终点时草酸根将高锰酸根完全反应,所以溶液会显无色,滴定终点 共价键是1.5个，该晶体中n(N)与n(N—N)之比为2∶3；这种高聚氮N—N键的键 (4)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价层电子排布式是______，X在参与化学反应时，1个原子失 去的电子数为__________。 子守恒、原子守恒和电荷守恒,VO+转化为 反应的离子方程式为 阳极,尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水,电极反应式为 ②若控制温度80 ℃、pH=2,可得到黄铁矾钠 +11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化 (2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生 移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反 应速率增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡体系中氨的质量分数增大，c项符合题意。 C.利用CO2制成全降解塑料以缓解日益严重的“白色污染”
2022版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构 核外电子排布课件 新人
【加固训练——拔高】
1.当宇宙射线射到地面时,会将石英(主要成分 SiO2)中的硅原子和氧原子打破, 生成铝和铍的同位素。我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比 例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于 26Al 和 10Be
的说法不正确的是()I源自的原子核外电子数为78
D．131 53
I
的原子核内中子数多于质子数
【解析】选
C。同位素化学性质几乎相同，A
正确；131 53
I
的原子序数为
53，核
外电子数为
53，B
正确，C
错误；D
选项考查中子数的计算，131 53
I
的中子数为
78，多于质子数，D 正确。
命题点 2：元素、核素、同位素的概念辨析(综合性考点)
2 1
H 是质子数均为 1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C 正确；
12C 和 14C 的质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，其
物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D 正确。
【思维升级·母题延伸】 (1)(宏观辨识与微观探析)12C 和 14C 核外电子排布方式是否相同？ 1H2 与 2H2 是否互为同素异形体？
【解析】选 D。Th 有质量数为 230、232 的两种同位素,因此无法确定 Th 的质 量数,A 错误。不知 230Th 与 232Th 的丰度,无法确定 Th 的相对原子质量,B 错误。 化学变化过程中原子种类不变,而 232Th 转化为 233U 原子种类发生变化,C 错误。 230Th 与 232Th 互为同位素,二者化学性质相同,D 正确。
提示：×。化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变；从微观上讲，既 有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核聚变不是化学变化。
2017届高三化学总复习第5章第1节原子结构原子核外电子排布课件
不属于化学变化；标准状况下，
1.12 L16O2的物质的量为1.12 L÷22.4 L· mol－1＝0.05 mol，所含的氧原子为 0.05 mol×2＝0.1 mol,1.12 L 18O2的物 质的量为1.12 L÷22.4 L· mol－1＝0.05 mol，所含的氧原子为0.05 mol×2＝ 0.1 mol，均含0.1NA个氧原子。
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间 的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L
18O 2均含0.1NA个氧原子
解析：选D。氧元素的两种核素16O和
18O互为同位素，它们是同种元素的不
同原子；同位素原子的质子数相同， 电子数也相同，所以16O与18O核外电 子排布方式相同；16O与18O间的相互 转化中原子核发生变化，是物理变化
【常见错误】
问题 常见错误 3 4 He 与 2 2He 的关系容易错答为“同 (1) 素异形体” 不能理解题中关键信息“α 粒子是 (2) 一个原子核”造成无法准确解答 (3) 本小题易犯错误： 混淆“质子数”、 “中子数”
n＋ 【错因分析】 (1)对粒子A X 中 A、 Z、 Z n 的含义和它们之间的关系不明确是导 致错误产生的原因。 3 2He 表示一个质子数为 2、质量数为 3 的氦原子，其中子数是 3－2＝1，3 2He 与4 2He 互称为同位素；在任何微粒中， 质量数＝质子数＋中子数，但质子数与 电子数不一定相等。
原子 互称为 同的同一种元素的不同______ 同位素。
(2)特征 ①具有相同存在形态的同位素，化学 性质几乎完全相同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的 原子百分数一般不变。
新高考新教材高考化学一轮复习第五章物质结构与性质元素周期律第1讲原子结构原子核外电子排布pptx课件
(3)基态锰原子的价电子排布式为3d54s2。( √ )
(4)基态铝原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p1,价电子排布式为3s23p1。
(
×
)
应用提升 三类电子排布式的比较
项目
表示方法
电子
用能级符号右上角数字表示该能级
排布式
的电子数
应用示例(以磷原子为例)
1s22s22p63s23p3
简化电子 用稀有气体结构代替已充满的能层
微点拨由构造原理可知,从第三能层开始,不同能层的能级出现“交错现象”,
如E(3d)>E(4s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等,即E(ns)<E[(n-2)f]<E[(n-1)d]
<E(np),其中n表示能层序数。
书写时,能层低的能级写在左侧,
②电子排布式
不能完全按构造原理顺序书写
的能级称为价电子层(简称价层)。Fe的简化电子排布式为
价层电子排布式为
3d64s2 。
电子变动
[Ar]3d64s2
,
(2)电子排布的轨道表示式(又称电子排布图)
轨道表示式是表述电子排布的一种图式,在轨道表示式中,用方框(或圆圈)
表示
原子轨道
,能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连,箭头表示
一种自旋状态的电子,“↑↓”称
13
15
而转化为其他原子,即 8 O2、8 O2 分子的稳定性与化学键的稳定性无关,
而与构成分子的原子的稳定性有关,D 项错误。
针对训练
1.(2021 北京卷,2)下列有关放射性核素氚(13 H)的表述不正确的是(
A.13 H 原子核外电子数为 1
B.13 H 原子核内中子数为 3
2025年高考化学备考教案(新教材)第五章-第1讲-原子结构-核外电子排布原理
4.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电
原子
结构
辽宁，T2；2021广东，
T3；2021上海，T2；2020
子排布的构造原理，认识基态原子中核外电子的排布遵
全国Ⅰ，T11；2020年
7月浙江，T7；2020江
循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。知道
C .12 H是自然界中最轻的原子
D .12 H是氢元素的一种同素异形体
1
2
3
4
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第1讲
原子结构
[解析]
2
1
核外电子排布原理
H的质量数是2，中子数＝质量数－质子数＝1，A项错误。原子的核电荷
数＝质子数，B项正确 。11 H的质量比
2
1
H的小，C项错误 。12 H是氢元素的一种核
素，D项错误。
同位素 。
。
4 种元素。
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第1讲
原子结构
命题点1
核外电子排布原理
微粒的构成与微粒中“粒子数目”的确定
1. [2021天津]核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘 (12 H)是核
聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是(
B )
A. 12 H的中子数为2
B .12 H的核电荷数为1
3.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核
南，T2；2022天津，T10；
2022山东，T3；2022年6月
外电子的运动特点。知道电子运动的能量状态具有量子
化的特征(能量不连续)，电子可以处于不同的能级，在
浙江，T7；2021北京，
高三化学一轮复习专题5第一单元第1讲-原子结构核外电子排布与元素性质讲义
专题5 物质结构与性质第一单元元素周期律第1讲原子结构、核外电子排布与元素性质一、课程标准要求1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念；发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律；在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中设计实验方案并进行实践实施。
二、在高中化学教材体系中的地位从课程模块层面看，原子结构、核外电子排布与元素性质位于必修课程内容，是普通高中学生发展的共同基础；研究原子结构、核外电子排布是研究元素的基本思路。
通过原子结构、核外电子排布的学习，形成元素“位-构-性”的认知模型，明确元素性质的递变规律与原子结构的关系。
三、思维导图四、课时安排建议第1课时原子结构、核外电子排布与元素性质(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系(一)原子结构1．原子的构成(1)原子的定义：原子是中的最小微粒。
(2)构成微粒及作用(3)微粒等量关系①质量数(A)＝________＋________；②质子数＝________＝________＝________；③阳离子：质子数＝核外电子数________电荷数；④阴离子：质子数＝核外电子数________电荷数。
(4)微粒符号及其意义[注意]①有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。
②质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－；核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋。
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的理解①同位素的两大特征特征一：相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
特征二：天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。
②同位素的“六同三不同”[注意]①由于同位素的存在，核素的种数远多于元素的种类。
高三化学人教版复习讲义第5章 第1节 原子结构 核外电子排布
第一节 原子结构 核外电子排布1．原子结构 (1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素，如氘21H 。
(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②电性关系⎩⎨⎧原子(A Z X )：核外电子数＝质子数(Z )＝核电荷数＝原子序数阴离子(A Z Xn－)：核外电子数＝Z ＋n 阳离子(A Z Xn＋)：核外电子数＝Z －n提醒：原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如11H 中没有中子；(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子；(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H ＋；(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li ＋为2电子稳定结构；(5)阳离子不一定均有电子，如H ＋。
2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用11H ：用字母H 表示，名称为氕，不含中子。
21H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢，含1个中子。
31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。
提醒：(1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种；(2)不同核素可能具有相同的质子数，如21H 、31H ；也可能具有相同的中子数，如14 6C 、16 8O ；也可能具有相同的质量数，如11 6C 、11 7N ；(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；(5)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。
[深度归纳](1)相对原子质量简介①原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的112的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
高考化学一轮复习第5章1原子结构原子核外电子排布课件鲁科版
(4)同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。
()
提示:×。np能级的轨道数是相同的,均有3个原子轨道。
(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2。 ( )
提示:×。此排布方式违背了洪特规则,正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
(6)2p和3p轨道形状均为哑铃状,能量也相等。 ( )
阴离子
(3)一个信息丰富的符号
2.核素、同位素 (1)概念辨析
(2)同位素的特征
①相同存在形态的同位素,化学性质_____________,物理性质_____。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子几百乎分完数全(相丰同度)一般_____。不同
(3)同位素的“六同三不同”
不变
(4)常见的重要核素及其应用
()
提示:×。重水为D2O,1 mol中含有10 mol中子,1 mol水中含有8 mol中子,所以二者中 子数之比为5∶4。
(提3)示中:子×。数中为子8的数氮为原8的子氮: 原子87 N。质量数(应该是) 15。
(4) 一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少
种原子。 ( )
提示:√。一种元素可能有多种同位素,即有多种核素,每种核素就是一种原
子。
(5)核聚变如
因为有新微粒生成,所以该变化是化学
变化。 ( )
提示:×。化学变化的最小微粒是原子,而核聚变反应是原子核的变化,不属于
化学反应的研究范畴。
(6)235 g核素 发生裂变反应：
净产生的中子(
23 92
5
ULeabharlann )数为10NA。。
14 6
C和186O
高考化学一轮复习 第5章 第1讲 原子结构与核外电子排布
第一讲原子结构与核外电子排布(时间：45分钟满分：100分)考点题号核外电子排布规律及其表示方法3、4、5、6、7、11原子结构与元素判断1、2、8、9、10) 1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。
假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于293117Up和294117Up的说法中正确的是( )。
A.293117Up和294117Up是两种元素B.293117Up和294117Up互为同位素C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同D.293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同解析293117Up和294117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A 选项错误，B选项正确；293117Up和294117Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。
答案 B2．(2013·广元模拟)下列叙述中，正确的是( )。
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A 不正确；单原子形成的离子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。
答案 C3．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。
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【优化指导】2015届高三化学总复习 第5章 第1节 原子结构
原子核外电子排布随堂跟踪检测 新人教版
1．(2014·长春调研)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A ．含8个中子的氧原子的核素符号：16
8O
B ．HF 的电子式：H ＋[∶F ····∶]－
C ．K ＋的结构示意图：
D ．CH 4分子的球棍模型：
解析：选A HF 是共价化合物，电子式中不用标电荷；K ＋的核内质子数为19；选项D
为CH 4的比例模型。
2．(2014·黑龙江质检)某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法正确的是
( )
A.b a X n －含有的中子数为a ＋b
B.b a X n －含有的电子数为a －n
C ．X 原子的质量数为a ＋b ＋n
D ．X 原子的质量约为b
6.02×1023g 解析：选D 中子数等于质量数减去质子数，为b －a ，A 选项错误；该离子含有的电子数为a ＋n ，B 选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X 原子的质量数为b ，C 选项错误；D 选项正确。
3．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等被视作环境分析指示原子。
下列说法中正确的是( )
A ．34S 原子核内的中子数为16
B ．1H 182O 的摩尔质量为20 g/mol
C ．13C 和15N 核内的质子数相差2
D ．2H ＋核外电子数为2
解析：选B A 项中S 为16号元素，质量数为34，中子数为34－16＝18，错误；B 项中1H 182O 的摩尔质量＝(1×2＋18)g/mol ＝20 g/mol ，正确；C 项中C 为6号元素，N 为7号元素，质子数相差1，错误；D 项中2H ＋核外电子数为0，错误。
4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和50
22Ti 的说法中正确的是( )
A.4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个中子
B.4822Ti 与5022Ti 为同一核素
C.4822Ti 和5022Ti 互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行
D ．分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体
解析：选C A 项，4822Ti 和5022Ti 原子中中子数分别是26和28，故错误。
B 项，是同一元素的不同核素，故错误。
C 项，互为同位素，是同一元素，在周期表中位置相同，都在第4纵行，故正确。
D 项，钛单质是同一物质，故错误。
5．(1)用 A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。
①原子种类由________决定。
②元素种类由________决定。
③元素有无同位素由________决定。
④同位素相对原子质量由________决定。
⑤元素的原子半径由________决定。
(2)已知某微粒的结构示意图为(y ≠0)。
请回答：
①当x －y ＝10时，该微粒为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y ＝8时，微粒可能为(不少于5种)______________________________________ ______________________________________。
③写出x ＋y ＝12与x ＋y ＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 ______________________________________。
解析：(1)①原子的种类由质子数和中子数共同决定。
②元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。
③对一确定的元素其同位素中子数不同。
④原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。
⑤元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。
(2)①由x －y ＝10得x ＝10＋y ，即核内质子数等于核外电子数，该微粒为原子。
②y ＝8时，核外电子数为18，即为18电子微粒。
③根据题意有⎩
⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝12x ＝10＋y 解得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝11y ＝1即该元素为Na 。
⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝16x ＝10＋y 解得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝13y ＝3即该元素为Al 。
答案：(1)①AB ②A ③B ④AB ⑤AE
(2)①原子②K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－等
③Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。