高二化学酸碱中和滴定(公开课)三课时全课件 PPT
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《酸碱中和滴定》ppt课件
.
点后几位？
滴
定 管
【思考】 有一支25mL酸式滴定管 内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处， 当管内溶液全部排出时，所得溶液
的 的体积_______＞__1_5_.0.0mL
构
造
特
点
.
读数
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面 俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切
20
或在同一水平线上
21
.
仪器的使用
（pH=4）
2、完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；
（pH=10）
.
酸碱中和滴定终点的确定
①常用指示剂的变色范围
甲基橙 石蕊 酚酞
酸色 中间色 碱色
—红—色—
3.1
—橙—色—
4.4
黄色 ———
—红—色— 5.0 —紫—色— 8.0 —蓝—色— 无色 粉红色 红色 ——— 8.2 ——— 10.0 ———
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪
器——酸式（碱式）滴定管
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂
.
酸碱中和滴定选用酚酞或甲 基橙作指示剂，但其滴定终点的 变色点并不是pH=7，这样对中 和滴定终点的判断有没有影响？
.
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，随V NaOH的增大，pH=？
.
★滴定终点的判断：加入最后一滴标 准液时指示剂刚好变色，且半分钟内 不褪色
答案： 25.60mL
.
仪器的使用
人教版《酸碱中和滴定》公开课课件PPT
偏低
偏低 偏高 偏低 无影响 偏低 偏高
1．下列实验操作不会引起误差的是( ) A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指 示剂，实验时不小心多加了几滴 D．用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液，实验结束时，酸式 滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)
(3)以用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例，分析实验误差
步骤
操作
c(NaOH)
未用标准溶液润洗酸 洗涤
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管
偏高 偏低
锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水
无影响
取液 滴定 读数
取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前 气泡消失 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 滴定过程中振荡时有液滴溅出 滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
[问题 1] 乙同学操作上的不足之处是什么？
[提示] 由曲线 b 可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近 测试和记录 pH 的间隔过大，应在滴定突变时记录消耗 NaOH 溶液 的体积。
[问题 2] 造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是 什么？
[提示] 甲同学所用 NaOH 溶液体积较少，丙同学所用 NaOH 溶液体积较多。原因可能用待测液润洗锥形瓶或者滴定使用的滴定 管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失等。
标准酸体积
滴定次数 待测溶液体积(mL) 滴定前的 滴定后的
刻度(mL) 刻度(mL)
酸碱中和滴定法3.ppt
NH4Cl弱酸性如果黄色变成橙色，可视为中 和滴定完全，此时HCl并不过量
酸滴定碱选酚酞，变色时PH=8.2为碱性，此时可能碱未 被完全中和。
③强碱滴定弱酸时用酚酞 NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
CH3COONa溶液为弱碱性，当酚酞由无色变 成粉红时，达到终点，碱不过量
解：V(HCl)=(30.51+30.50+30.49)/3=30.50ml
C(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)
C(NaOH)=
C(HCl)·V(HCl) V(NaOH)
=
0.120×30.5 25
=0.146mol/L
三、酸碱中和滴定的主要仪器：
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 容量瓶 滴定管夹 铁架台
3.不引起偏差的操作:
1）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后,仍留有少量蒸 馏水；
2）量入待测液在锥形瓶内加入少量水稀释 待测液
(二) 杂质引起的误差
研究对象一般是在配制碱液时，所取固体碱中 混入了杂质。杂质不同所耗酸的体积不同.（等 质量的杂质与等质量的碱比较中和酸的能力)
1.用已知物质的量浓度的标准酸滴定未知物质的 量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂）
碱性：弱酸与强碱中和
例如：H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O 1 ：3 即完全中和，，但溶液的PH>7 故酸碱完全中和指的是酸碱刚好完全反 应，n(H)=n(OH),而不是PH=7
二、酸碱中和滴定的定义及意义：
1、中和滴定的定义 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未 知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱 中和滴定
用Na2CO3溶液测定盐酸的量浓度时，如果杂质中含 NaHCO3，K2CO3,NaCl等杂质，所耗碱液体积偏多， 测出酸浓度偏高
酸碱中和滴定实验(课堂PPT)
4
4、中和滴定实验（用酸滴定碱）
（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 烧杯、滴定管夹、铁架台 （2）用品：0.1mol/L HCl aq,未知浓度的NaOH aq，酚酞溶液，蒸馏水，（白纸）
滴定管
类型 酸式滴定管：玻璃活塞(装酸或氧化剂) 碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球
用途：精确测量液体体积或量取一定体积的液体。
2
2 实验原理 （2）关键：
甲基橙
3.1~4.4 红、橙、黄
酚酞
8.2 ~ 10.0 无色、浅红、红色
①准确测出两种溶液的体积 ——精密的量器
②准确判断中和反应恰好完成 ——酸碱指示剂
3 指示剂的选择和滴定终点判断：
强酸滴定强碱：酚 酞： 红色→无色 甲基橙：黄色→橙色
强碱滴定强酸：酚 酞： 无色→浅红 甲基橙：红色→橙色
8
(4)调节起始读数、排气泡 排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。 eg1 滴定管内部有气泡—— 快速放液除去气泡
(5)放出待测液：从滴定管中放出一定体积的待测液于 锥形瓶中，加2—3滴指示剂
9
（二）滴定阶段
（6）滴定 左手_控__制__滴__定__管__活__塞__， 使溶液成滴流下，先快后慢 ； 右手_摇__动_锥__形__瓶___；眼睛注视_锥__形__瓶__中_溶__液__颜__色__的__变__化，
★加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复 原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。
3
注意：(1)石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂 (2)滴定终点尽可能与变色范围一致
eg1 用NaOH滴定HAc NaAc显碱性——用酚酞
eg2 用HCl滴定NH3·H2O NH4Cl显酸性——用甲基橙
4、中和滴定实验（用酸滴定碱）
（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 烧杯、滴定管夹、铁架台 （2）用品：0.1mol/L HCl aq,未知浓度的NaOH aq，酚酞溶液，蒸馏水，（白纸）
滴定管
类型 酸式滴定管：玻璃活塞(装酸或氧化剂) 碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球
用途：精确测量液体体积或量取一定体积的液体。
2
2 实验原理 （2）关键：
甲基橙
3.1~4.4 红、橙、黄
酚酞
8.2 ~ 10.0 无色、浅红、红色
①准确测出两种溶液的体积 ——精密的量器
②准确判断中和反应恰好完成 ——酸碱指示剂
3 指示剂的选择和滴定终点判断：
强酸滴定强碱：酚 酞： 红色→无色 甲基橙：黄色→橙色
强碱滴定强酸：酚 酞： 无色→浅红 甲基橙：红色→橙色
8
(4)调节起始读数、排气泡 排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。 eg1 滴定管内部有气泡—— 快速放液除去气泡
(5)放出待测液：从滴定管中放出一定体积的待测液于 锥形瓶中，加2—3滴指示剂
9
（二）滴定阶段
（6）滴定 左手_控__制__滴__定__管__活__塞__， 使溶液成滴流下，先快后慢 ； 右手_摇__动_锥__形__瓶___；眼睛注视_锥__形__瓶__中_溶__液__颜__色__的__变__化，
★加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复 原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。
3
注意：(1)石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂 (2)滴定终点尽可能与变色范围一致
eg1 用NaOH滴定HAc NaAc显碱性——用酚酞
eg2 用HCl滴定NH3·H2O NH4Cl显酸性——用甲基橙
酸碱中和滴定专业ppt课件.ppt
☆实验：酸碱中和滴定
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
人教版《酸碱中和滴定》公开课课件PPT
8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液浅红色突变无色时，停止 滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
9、计算：整理数据进行计算。
三、中和滴定曲线
向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH溶液过程中，溶 液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
五 课Байду номын сангаас小结
酸 定义 已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测
碱
定未知浓度的碱（或酸）
中
和
原理 c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
滴 定 仪器及试剂 酸、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯等
标准液、待测液、 酸碱指示剂
3
酸
碱
中 和 步骤
滴
定
查漏 洗涤、润洗 装液、调液和取液（记下读数） 滴定操作
装液、调液和取液（记下读数） 未用标准溶液润洗滴定管 ②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 2、农业生产中，各种作物生长对土壤pH范围有一定的要求 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 眼睛 _______________________________________ （4）滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。 7、滴定：左手____________________，右手__________________ 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 ③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞 未用标准溶液润洗滴定管
2 、 原 理 ：c酸·V酸＝c碱·V碱
*已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液
9、计算：整理数据进行计算。
三、中和滴定曲线
向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH溶液过程中，溶 液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
五 课Байду номын сангаас小结
酸 定义 已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测
碱
定未知浓度的碱（或酸）
中
和
原理 c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
滴 定 仪器及试剂 酸、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯等
标准液、待测液、 酸碱指示剂
3
酸
碱
中 和 步骤
滴
定
查漏 洗涤、润洗 装液、调液和取液（记下读数） 滴定操作
装液、调液和取液（记下读数） 未用标准溶液润洗滴定管 ②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 2、农业生产中，各种作物生长对土壤pH范围有一定的要求 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 眼睛 _______________________________________ （4）滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。 7、滴定：左手____________________，右手__________________ 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 ③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞 未用标准溶液润洗滴定管
2 、 原 理 ：c酸·V酸＝c碱·V碱
*已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液
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B.碱式滴定管
C.锥形瓶
问题引导下的再学习
5.滴定操作重复2~3次，将盐酸体积的平均值代式计算：
思考 1、能不能用锥形瓶盛标准液，用待测液滴定？
2、某同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化
钠实验中一共做了3次平行实验,所得结果分别为
23.00mL、20.20mL、20.40mL,则该同学计算未知
液浓度时所需盐酸的体积应为
问题引导下的再学习
一、酸碱中和反应原理
概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知 物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
思考 1、如果用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸， 计算酸的浓度的式子如何书写？
C(酸)=
C(碱)×V(碱) V(酸)
2、要想得到准确的结果，关键是什么？
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
酸式滴定管：装酸或氧化剂，不装碱液(腐蚀玻璃） 碱式滴定管：装碱液，不装氧化剂和酸液（腐蚀橡胶）
当堂检测
1、准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是
Ａ、50ml量筒
B、10ml 量筒
C、50ml酸式滴定管 D、50ml碱式滴定管
2、一50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00ml刻度处，把滴定管的溶液全部排出，承 接在量筒中，量筒内液体的体积是 A 大于40.0ml B 40ml C 10.0 D 10.0ml
高二化学酸碱中和滴定(公开课)三课时全课 件
预习检测
用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度 的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。 问：NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
常用酸碱指示剂有哪些？ 酸碱中和滴定仪器都有哪些？
学习目标
1、掌握酸碱中和滴定的原理及数据处理方法。 2、掌握滴定管的结构特点和使用方法。 3、掌握常见指示剂的变色及滴定突跃的原理。
问题引导下的再学习
酸碱中和滴定
第二课时
预习检测
下列滴定终点时的颜色变化。 1、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用酚酞做指示剂。 2、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用酚酞做指示剂。 3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 4、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用甲基橙做指示剂。
预习检测
2、为什么要用锥形瓶，用烧杯可以吗？ 3、能不能润洗锥形瓶，锥形瓶中有少量水是否
有影响？
4、为什么要排除尖嘴的气泡，如何排除？
Байду номын сангаас
问题引导下的再学习
3.取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管2~3次； 注入标准液至“0”刻度线以上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读
数。
思考 1、为什么要润洗酸式滴定管，不润洗会有什么
影响？ 2、为什么要排除尖嘴的气泡，如何排除？
问题引导下的再学习
4.用标准盐酸溶液滴定： 向锥形瓶中滴加2～3滴酚酞，在锥形瓶下垫一张白纸； 左手控制酸式滴定管旋塞, 右手拿锥形瓶颈, 边滴盐
酸边不断摇动锥形瓶； 当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液由红色突变为无色
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
问题引导下的再学习
如何准确判断中和反应是否恰好进行完全？
思考 1、将甲基橙滴入到盐酸中，再向其中滴加NaOH
溶液，有什么现象？ 2、当溶液中颜色变化时，我们停止滴加NaOH溶
液，这就是滴定终点，终点时溶液的pH大约 是多少？是否是盐酸和NaOH恰好完全反应的 时候。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
当堂检测
酸碱完全中和时,它们一定相等的是( ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.H+ 和OH- 的物质的量
问题引导下的再学习
如何准确测出参加反应的两种溶液的体积？
思考 观察滴定管，思考以下几个问题：
1、观察酸碱滴定管的结构区别并思考其原因。 2、探究滴定管的使用方法。 3、观察滴定管的刻度，注意零刻度线的位置、 最大刻度的位置和最小刻度。
下列滴定应该选用什么指示剂，颜色如何变化？ 1、向醋酸中滴加NaOH溶液，应使用何种指示剂及
滴定终点的颜色变化。
2、向氨水中滴加盐酸，应使用何种指示剂及滴定终 点的颜色变化。
学习目标
1、熟练掌握中和滴定的操作步骤。 2、深入理解定量实验中关键操作的意义如润洗等。
问题引导下的再学习
观看视频，试着记录滴定实验中的各个步骤。 1、检查滴定管是否漏水，洗涤干净 2、向锥形瓶中加一定体积的NaOH溶液 3、向酸式滴定管中加盐酸 4、向锥形瓶中加指示剂，再向其中逐滴滴加盐酸 5、重复实验，处理数据
。
当堂检测
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右
图，从下表中选出正确选项: CD
完全达标教学
某学生中和滴定实验的过程如下:
(a)取一支碱式滴定管 (b)用蒸馏水洗净 (c)即加入待测的 NaOH溶液 (d)记录液面刻度读数 (e)用酸式滴定管精确放 出一定量标准酸液 (f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形 瓶中 (g)加入适量蒸馏水 (h)加入酚酞试液2滴 (i)滴定时, 边滴边摇荡 (j)边注视滴定管内液面的变化 (k)当小心滴 到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定 (l)记录液面刻度 读数(m)根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL
时，且半分钟内颜色不褪色，停止滴定； 准确记下盐酸读数，并求得滴定用去的盐酸体积。
思考 1、为什么垫白纸？
2、为什么如此安排左右手的分工？ 3、滴定过程中眼睛应该注视哪里？ 4、如果滴定中有一滴滴到锥形瓶壁上，怎么办？
当堂检测
进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪
器是( C )
A.酸式滴定管
问题引导下的再学习
思考 设用0.1mol/L的盐酸滴定等浓度的20ml NaOH溶液，计算少加半滴和多加半滴盐酸 时溶液的pH分别是多少？ 用醋酸滴定NaOH溶液，滴定终点时溶液的 pH值 7（大于、小于或等于），用哪种 指示剂更合适？用氨水滴定盐酸时呢？
pH突跃：酸或碱过量 半滴或少滴半滴引起的 pH值急剧变化
问题引导下的再学习
1.检查滴定管是否漏水，洗涤干净 2.取待测NaOH溶液：
用待测液润洗碱式滴定管2~3次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。
思考 1、为什么要润洗碱式滴定管？