高二化学酸碱中和滴定(公开课)三课时全课件 PPT

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当堂检测
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右
图，从下表中选出正确选项: CD
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完全达标教学
某学生中和滴定实验的过程如下:
(a)取一支碱式滴定管 (b)用蒸馏水洗净 (c)即加入待测的 NaOH溶液 (d)记录液面刻度读数 (e)用酸式滴定管精确放 出一定量标准酸液 (f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形 瓶中 (g)加入适量蒸馏水 (h)加入酚酞试液2滴 (i)滴定时, 边滴边摇荡 (j)边注视滴定管内液面的变化 (k)当小心滴 到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定 (l)记录液面刻度 读数(m)根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL
问题引导下的再学习
1.检查滴定管是否漏水，洗涤干净 2.取待测NaOH溶液：
用待测液润洗碱式滴定管2~3次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。
思考 1、为什么要润洗碱式滴定管？
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
问题引导下的再学习
如何准确判断中和反应是否恰好进行完全？
思考 1、将甲基橙滴入到盐酸中，再向其中滴加NaOH
溶液，有什么现象？ 2、当溶液中颜色变化时，我们停止滴加NaOH溶
液，这就是滴定终点，终点时溶液的pH大约 是多少？是否是盐酸和NaOH恰好完全反应的 时候。
B.碱式滴定管
C.锥形瓶
问题引导下的再学习
5.滴定操作重复2~3次，将盐酸体积的平均值代式计算：
思考 1、能不能用锥形瓶盛标准液，用待测液滴定？
2、某同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化
钠实验中一共做了3次平行实验,所得结果分别为
23.00mL、20.20mL、20.40mL,则该同学计算未知
液浓度时所需盐酸的体积应为
酸式滴定管：装酸或氧化剂，不装碱液(腐蚀玻璃） 碱式滴定管：装碱液，不装氧化剂和酸液（腐蚀橡胶）
当堂检测
1、准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是
Ａ、50ml量筒
B、10ml 量筒
C、50ml酸式滴定管 D、50ml碱式滴定管
2、一50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00ml刻度处，把滴定管的溶液全部排出，承 接在量筒中，量筒内液体的体积是 A 大于40.0ml B 40ml C 10.0 D 10.0ml
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
当堂检测
酸碱完全中和时,它们一定相等的是( ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.H+ 和OH- 的物质的量
问题引导下的再学习
如何准确测出参加反应的两种溶液的体积？
思考 观察滴定管，思考以下几个问题：
1、观察酸碱滴定管的结构区别并思考其原因。 2、探究滴定管的使用方法。 3、观察滴定管的刻度，注意零刻度线的位置、 最大刻度的位置和最小刻度。
2、为什么要用锥形瓶，用烧杯可以吗？ 3、能不能润洗锥形瓶，锥形瓶中有少量水是否
有影响？
4、为什么要排除尖嘴的气泡，如何排除？
问题引导下的再学习
3.取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管2~3次； 注入标准液至“0”刻度线以上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读
高二化学酸碱中和滴定(公开课)三课时全课 件
预习检测
用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度 的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。 问：NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
常用酸碱指示剂有哪些？ 酸碱中和滴定仪器都有哪些？
学习目标
1、掌握酸碱中和滴定的原理及数据处理方法。 2、掌握滴定管的结构特点和使用方法。 3、掌握常见指示剂的变色及滴定突跃的原理。
问题引导下的再学习
酸碱中和滴定
第二课时
预习检测
下列滴定终点时的颜色变化。 1、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用酚酞做指示剂。 2、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用酚酞做指示剂。 3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 4、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用甲基橙做指示剂。
预习检测
问题引导下的再学习
思考 设用0.1mol/L的盐酸滴定等浓度的20ml NaOH溶液，计算少加半滴和多加半滴盐酸 时溶液的pH分别是多少？ 用醋酸滴定NaOH溶液，滴定终点时溶液的 pH值 7（大于、小于或等于），用哪种 指示剂更合适？用氨水滴定盐酸时呢？
pH突跃：酸或碱过量 半滴或少滴半滴引起的 pH值急剧变化
数。
思考 1、为什么要润洗酸式滴定管，不润洗会有什么
影响？ 2、为什么要排除尖嘴的气泡，如何排除？
问题引导下的再学习
4.用标准盐酸溶液滴定： 向锥形瓶中滴加2～3滴酚酞，在锥形瓶下垫一张白纸； 左手控制酸式滴定管旋塞, 右手拿锥形瓶颈, 边滴盐
酸边不断摇动锥形瓶； 当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液由红色突变为无色
下列滴定应该选用什么指示剂，颜色如何变化？ 1、向醋酸中滴加NaOH溶液，应使用何种指示剂及
滴定终点的颜色变化。
2、向氨水中滴加盐酸，应使用何种指示剂及滴定终 点的颜色变化。
学习目标
1、熟练掌握中和滴定的操作步骤。 2、深入理解定量实验中关键操作的意义如润洗等。
问题引导下的再学习
观看视频，试着记录滴定实验中的各个步骤。 1、检查滴定管是否漏水，洗涤干净 2、向锥形瓶中加一定体积的NaOH溶液 3、向酸式滴定管中加盐酸 4、向锥形瓶中加指示剂，再向其中逐滴滴加盐酸 5、重复实验，处理数据
问题引导下的再学习
一、酸碱中和反应原理
概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知 物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
思考 1、如果用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸， 计算酸的浓度的式子如何书写？
C(酸)=
C(碱)×V(碱) V(酸)
2、要想得到准确的结果，关键是什么？
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
时，且半分钟内颜色不褪色，停止滴定； 准确记下盐酸读数，并求得滴定用去的盐酸体积。
思考 1、为什么垫白纸？
2、为什么如此安排左右手的分工？ 3、滴定过程中眼睛应该注视哪里？ 4、如果滴定中有一滴滴到锥形瓶壁上，怎么办？
当堂检测
进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪
器是( C )
A.酸式滴定管