2020学年高中化学 课时跟踪检测(十五)溶液的酸碱性与pH 鲁科版选修4
鲁科版高中化学选修4-3.1《溶液的酸碱性与pH》课堂练习
第一节水溶液第二课时溶液的酸碱性与pH1．(2012·深圳高二教学质量检测)现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加水稀释成100 mLB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的盐酸2．将pH＝8和pH＝10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H＋]最接近于()A．(10－8＋10－10)/2 mol·L－1B．(10－8＋10－10)mol·L－1C．(10－14－5×10－5)mol·L－1D．2×10－10 mol·L－13．(2012·毫州高二质检)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比例混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L4．(1)某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)为____________ mol·L－1；若温度不变滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6 mol·L－1，则c(OH－)为__________ mol·L－1。
(2)室温时，将pH＝5的硫酸溶液稀释10倍，c(H＋)：c(SO2－4)＝__________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO2－4)＝__________。
5．25 ℃时，pH＝x的HCl与pH＝y的NaOH，取V x L HCl用NaOH溶液中和需V y L NaOH。
(1)若x＋y＝14，则V xV y＝____________(填数值)；(2)若x＋y＝13，则V xV y＝____________(填数值)；(3)若x＋y＞14，则V xV y＝____________(填含x、y的表达式)，且V x____V y(填“＞”、“＜”或“＝”)。
鲁科版高中化学选修4-3.1《溶液的酸碱性与pH》同步练习1
第一节 水溶液第二课时 溶液的酸碱性与pH1．下列说法正确的是( )A ．pH ＜7的溶液一定是酸性溶液B ．常温时，pH ＝5的溶液和pH ＝3的溶液相比，前者[OH －]是后者的100倍C ．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D ．改变外界条件使溶液中[H ＋]增大，则其pH 增大2．甲、乙两种溶液，已知甲溶液的pH 是乙溶液pH 的2倍，甲溶液中[H ＋]一定是乙溶液中[H ＋]的( )A.12B.110C.1100 D ．无法确定3．25 ℃时下列溶液中碱性最强的是( )A ．pH ＝11的溶液B ．[OH －]＝0.12 mol·L －1的溶液C ．1 L 含4 g NaOH 的溶液D ．[H ＋]＝1.0×10－10mol·L －1的溶液4．(2012·济南高二检测)往一定体积的Ba(NO 3)2溶液中逐滴加入pH ＝1的稀硫酸，至溶液中Ba 2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH ＝2，忽略混合时溶液体积的变化，则H 2SO 4与Ba(NO 3)2溶液的体积比为( )A ．1∶10B ．1∶9C ．10∶1D ．9∶15．95 ℃时，纯水中的H ＋的物质的量浓度为10－6 mol·L －1，若把0.01 mol 的NaOH固体溶解于95 ℃的水中配成1 L 溶液，则溶液的pH 为( )A ．4B ．10C ．2D ．126．常温下，下列关于溶液的稀释说法正确的是( )A ．将1 L 0.1 mol·L －1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L ，pH ＝13B ．pH ＝6的盐酸加水稀释10倍，pH ＝7C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝67．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[H＋][OH－]。
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测(十五)溶液的酸碱性与pH鲁科版选修4
课时跟踪检测（十五） 溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性取决于( ) A ．溶液pH 的大小B ．溶液中[H ＋]与[OH －]的相对大小 C ．溶液中[H ＋]D ．酸与碱是否恰好完全反应解析：选B 溶液的酸碱性取决于[H ＋]与[OH －]的相对大小，当[H ＋]＞[OH －]时，溶液显酸性，当[H ＋]＝[OH －]时，溶液显中性，当[H ＋]＜[OH －]时，溶液显碱性。
2．313 K 时，水的离子积K W ＝2.9×10－14mol 2·L －2，则在313 K 时，[H ＋]＝10－7mol·L－1的溶液( )A ．呈酸性B ．呈中性C ．呈碱性D ．无法判断解析：选C 由K W ＝[H ＋][OH －]可得：[OH －]＝K W[H ＋]＝2.9×10－14 mol 2·L －210－7 mol·L －1＝2.9×10－7 mol·L －1，[H ＋]<[OH －]，溶液呈碱性。
3．下列溶液一定显酸性的是( ) A ．溶液中[OH －]>[H ＋]B ．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C ．溶液中[H ＋]＝10－6mol·L －1D ．pH>7的溶液解析：选B 判断溶液酸碱性的关键看[H ＋]和[OH －]的相对大小，若[H ＋]>[OH －]，溶液呈酸性；而pH<7或[H ＋]>10－7mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。
而B 项中可使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性。
4．25 ℃时的下列溶液中，碱性最强的是( ) A ．pH ＝11的溶液B ．[OH －]＝0.12 mol·L －1的溶液 C ．1 L 含有4 g NaOH 的溶液 D ．[H ＋]＝1×10－10mol·L －1的溶液解析：选B 常温下，可以根据pH 或[H ＋]比较溶液的酸碱性，也可以根据[OH －]的大小来比较。
高中化学课时分层作业15溶液的酸碱性苏教版选修4
课时分层作业(十五) 溶液的酸碱性(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列溶液一定呈碱性的是( )A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．使酚酞显无色的溶液C．溶液中含有OH－D．pH>7的溶液A[溶液酸碱性实质是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，A项正确；使酚酞显无色的溶液pH<8.2，B项错误；水溶液中均含有OH－，C项错误；pH>7的溶液并不一定呈碱性，D 项错误。
]2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )【导学号：73702179】A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性D[水的电离是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均变大，即K w＝c(H＋)·c(OH－)变大，pH变小，但此时c(H＋)与c(OH－)仍相等，溶液呈中性。
] 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：A．HCN B．CH3COOHC．HF D．HNO2C[电离平衡常数越大，电离程度越大。
在浓度相等的条件下，HF的电离平衡常数最大，酸性最强，pH最小。
]4．纯净的水呈中性，这是因为( )A．纯水中c(H＋)＝c(OH－)B．纯水中pH＝7C．纯水的离子积K w＝1.0×10－14D．纯水中无H＋也无OH－A[纯净的水呈中性，是因为c(H＋)＝c(OH－)，但温度未知，pH不一定等于7。
] 5．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )【导学号：73702180】A．c(OH－)＝10－3mol·L－1溶液B．c(OH－)＝0.01 mol·L－1的溶液C．1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液C[C项中c(OH－)＝4 g/40 g·mol－11 L＝0.1 mol·L－1，D项中c(OH－)＝10－1410－10＝10－4mol·L－1，溶液中c(OH－)越大，其碱性越强。
2020-2021学年高中化学鲁科版选修四习题：3.1.2 溶液的酸碱性与pH Word版含解析
第2课时溶液的酸碱性与pHA组1.近年来,食物的酸碱度一直令老百姓困惑。
下面是营养专家给出的一些常见食物近似pH范围:下列说法中不正确的是()A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强解析:鸡蛋清的pH>7,牛奶的pH<7,故A项正确;D项错误。
胃酸过多的人应少吃呈酸性的食品,四川泡菜呈酸性,故B项正确。
橘子汁呈酸性,能使石蕊溶液变红,C项正确。
答案:D2.在某温度下,NaCl稀溶液中[H+]为5.0×10-7 mol·L-1。
下列说法中正确的是()①该NaCl溶液显酸性②该NaCl溶液显中性③该NaCl溶液中K W=1×10-14 mol2·L-2④该NaCl溶液中K W=2.5×10-13 mol2·L-2⑤该NaCl溶液pH=7A.①③B.②④C.①④D.②⑤解析:在NaCl溶液中,Na+、Cl-对平衡H2O H++OH-无影响。
溶液中[H+]=[OH-]=5.0×,溶液呈中性,K W=[H+][OH-]=5.0×10-7 mol·L-1×5.0×10-7 mol·L-1=2.5×10-13 ,pH<7。
答案:B3.在0.01 mol·L-1H2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是()A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1解析:硫酸是二元强酸,其溶液中氢离子一方面来源于硫酸的电离,另一方面来源于水的电离,而溶液中氢氧根离子完全来自水的电离,且由水电离产生的H+和OH-物质的量相等。
因此,此题应由求水电离出的氢离子浓度转而先去求由水电离出的氢氧根离子浓度。
高中化学 第3章 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与PH应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4(1)
【三维设计】2014高中化学第3章第1节第2课时溶液的酸碱性与PH应用创新演练课时跟踪训练鲁科版选修4[课时跟踪训练](时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．溶液的酸碱性取决于( ) A．溶液pH的大小B．溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小C．溶液中[H＋]D．酸与碱是否恰好完全反应解析：溶液的酸碱性取决于[H＋]与[OH－]的相对大小，当[H＋]＞[OH－]，溶液显酸性，当[H＋]＝[OH－]时，溶液显中性，当[H＋]＜[OH－]时，溶液显碱性。
答案：B2．能表示人体喝水时，胃液pH变化的图像是( )解析：胃液的主要成分是盐酸，pH小于7，喝水时[H＋]减小，pH变大，但不可能等于或大于7。
答案：A3．[双选题]在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH可能为13解析：由水电离产生的[H＋]＝1×10－13mol·L－1，水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性时，溶液中H＋完全由水电离，pH＝13，同理可知溶液显酸性时pH＝1。
答案：AD4．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 等于 ( )A ．2.0B ．12.3C ．1.7D ．12.0解析：混合后溶液呈碱性。
应先计算c (OH －)＝0.06×2－0.12＝0.01 (mol·L －1)，然后求c (H ＋)＝K Wc OH －＝10－1410－2＝10－12 (mol·L －1)，pH ＝12.0。
答案：D5．下列说法正确的是( )A ．pH ＜7的溶液一定是酸性溶液B ．常温时，pH ＝5的溶液和pH ＝3的溶液相比，前者[OH －]是后者的100倍 C ．95℃时，水的pH ＝6，此时0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液pH ＝13 D ．改变外界条件使溶液中[H ＋]增大，则其pH 增大解析：溶液呈酸碱性的本质为[H ＋]和[OH －]的相对大小， pH ＜7的溶液中[H ＋]不一 定大于[OH －]；pH ＝5，[OH －]＝1×10－9mol·L －1，pH ＝3，[OH －]＝ 1×10－11mol·L －1，前者[OH －]是后者的100倍；95℃时，由水的pH ＝6知K W ＝ 1×10－12mol 2·L －2，则0.05 mol·L －1的Ba(OH)2，溶液中[H ＋]＝1×10－12mol 2·L－20.05 mol·L －1×2＝1×10－11mol·L －1，pH ＝11；改变外界条件，[H ＋]增大，pH 减小。
同步课时分层作业15溶液的酸碱性与pH鲁科版选修4 同步作业2
课时分层作业(十五) 溶液的酸碱性与pH(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．关于溶液的酸性及酸性强弱的说法中，正确的是( ) A ．只要溶液中有H ＋，溶液就显酸性 B ．H ＋浓度大于OH －浓度，溶液一定显酸性 C ．H ＋浓度增大，溶液的酸性一定增强 D ．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强B [任何溶液中都含有H ＋，含有H ＋的溶液不一定显酸性，也可能显碱性或中性，A 错；[H ＋]＞[OH －]溶液一定显酸性，B 对；[H ＋]浓度增大，[OH －]也有可能增大，如将水加热，溶液仍显中性，C 错；强酸与弱酸的酸性强弱看溶液中[H ＋]的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度，也有可能弱酸的酸性强，如0.01 mol·L －1HCl 与10 mol·L －1CH 3COOH ，醋酸酸性强，D 错。
]2．25 ℃的下列溶液中碱性最强的是( ) A ．pH ＝11的溶液B ．[OH －]＝0.12 mol·L －1的溶液 C ．1 L 中含有4 g NaOH 的溶液 D ．[H ＋]＝1×10－10mol·L －1的溶液B [溶液的碱性最强，则该溶液中[OH －]最大。
A 项，[OH －]＝10－3mol·L －1；C 项，[OH－]＝ 4 g 40 g·mol －1×1 L ＝0.1 mol·L －1；D 项，[OH －]＝K W 1×10－10 mol·L －1＝10－4 mol·L －1。
] 3．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A ．石蕊试纸 B ．醋酸铅试纸 C ．淀粉KI 试纸D ．pH 试纸D [pH 试纸用蒸馏水润湿，相当于将溶液稀释，若是酸性溶液，则[H ＋]变小，pH 偏大；若是碱性溶液，则[OH －]变小，pH 偏小；若是中性溶液，则[H ＋]和[OH －]不变，pH 不变。
鲁科版高中化学选修4同步课时作业3.1.2溶液的酸碱性与pH
3.1.2溶液的酸碱性与pH一、单选题1.313K时,水的离子积常数K w=3.0×10-14mol2·L-2,则在313K时,[H+]=1.0×10-7mol/L的溶液( )A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断2.常温下,某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是( )A.4B.7C.8D.113.常温下,将0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1的硫酸溶液等体积混合,则混合溶液的pH 等于( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.44.下列液体肯定呈酸性的是( )A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.c(H+)=10-6mol·L-1的纯水D.c(OH-)<c(H+)的溶液5.下列溶液一定呈碱性的是( )A.由水电离出的H+为10-12mol·L-1(25℃)的溶液B.pH<7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.常温下,pH=10的氨水与pH=4的盐酸等体积混合后的溶液6.下列说法正确的是( )A.pH=7的溶液一定显中性B.pH=5的溶液一定显碱性C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性D.c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液一定显酸性7.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照8.下列说法正确的是( )A.强酸的水溶液中不存在OH-B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中H+浓度和OH-浓度不能同时增大D.某温度下,纯水中[H+]=2×10-7mol·L-1,其呈酸性9.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH —定小于7 的是( )A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液下列表述正确的是( )A.100℃时,0.1mol·L -1 HCl溶液和0.1mol·L -1 NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH=4的CH 3COOH溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积等pH的HCl溶液和CH 3COOH溶液分别与NaOH溶液反应,CH 3COOH溶液消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞试液的氨水中,加入NH 4Cl至溶液呈无色,此时溶液一定显中性11.有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的两倍,则甲溶液中的c甲(H+)与乙溶液中的c乙(H+)的关系是( )A.c甲(H+)=2c乙(H+)B.c甲(H+)=100c乙(H+)C.100c甲(H+)=c乙(H+)D.c甲(H+)=(H+)12.25℃时,两种不同浓度的NaOH 溶液中,c(H+)分别为1×10-14mol·L-1和1×10-10mol·L-1。
2020-2021学年高中化学鲁科版选修四备课资源：3.1.2 溶液的酸碱性与pH
教学建议一、重难点分析重点:对K W的含义的理解。
难点:有关pH的简单计算。
二、教学思路和意图关于水溶液的酸碱性的教学要从电离平衡移动入手,使学生从本质上认识稀溶液的酸碱性与[H+]、[OH-]的关系,通过对水的电离平衡及其影响因素的分析,明确一个变化趋势:外界对溶液中[H+]或[OH-]所作的任何改变,结果总是[H+][OH-]=K W,而与此相反的是,K W值并不随溶液中[H+]、[OH-]的改变而改变,这就是水的电离平衡的特点。
教学中,可以组织学生讨论下面的问题:25 ℃时,在10 mL蒸馏水中[H+]和[OH-]各是多少?向其中加入10 mL 0.2 mol·L-1盐酸后,其[H+]和[OH-]将发生怎样的变化?对水的电离平衡有何影响?讨论的基本思路:引导学生从加入盐酸后使溶液中[H+]增大入手(不能在蒸馏水与盐酸中[OH-]的变化问题上兜圈子),利用平衡移动原理,分析水的电离平衡移动方向,进而说明溶液中[OH-]减小的根本原因。
通过讨论,要帮助学生认识到,分析问题的方法,就是要首先关注影响事物变化的主要原因和主流趋势,不能让某些次要因素干扰了我们的整体思路。
例如HCl是强电解质,在水中是完全电离的,且电离产生的[H+]远远大于纯水电离产生的[H+],所以加入盐酸引起溶液中[H+]的增大是影响水的电离平衡移动方向的主导因素;同理,确定混合后溶液中[H+]仍以盐酸为主,而水电离出的H+因为太少而被忽略不计。
另外,可以结合水溶液中H+与OH-互相依存、互相制约的关系,对学生进行矛盾的对立统一的辩证唯物主义观点教育。
关于溶液pH计算,只要求学生能够对强酸、强碱溶液的稀释以及强酸、强碱之间发生中和反应前后的溶液pH进行一些简单的计算。
为掌握相关的计算方法,了解水的离子积与溶液pH的关系,建议补充适当习题供课堂讨论。
参考资料教学设计片断:溶液的酸碱性教师活动:(引导)生活和生产中有时需要我们准确地测定溶液的pH,从而控制其酸碱性。
2020版化学鲁科版选修4学案：第3章 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与pH
第2课时 溶液的酸碱性与pH[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道外加酸或碱对水电离平衡的影响，知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法掌握溶液pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH。
一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系[H＋]与[OH－]的相对大小[H＋]的范围(25 ℃)中性溶液[OH－]＝[H＋][H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1酸性溶液[OH－]<[H＋][H＋]>1.0×10－7 mol·L－1碱性溶液[OH－]>[H＋][H＋]<1.0×10－7 mol·L－1特别提示用[H＋]、[OH－]的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。
2．溶液的pH(1)概念：pH是[H＋]的负对数，其表达式是pH＝－lg[H＋]。
(2)25 ℃时，溶液酸碱性与[H＋]、pH的关系(如图所示)：3．溶液酸碱性的测量方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)：指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色(2)pH试纸法：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后与标准比色卡对照，读出pH(整数)。
(3)pH计法：精确测量溶液的pH的方法。
(读至小数点后2位)溶液酸碱性的判断相关链接溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系(1)区别：溶液的酸碱性指的是溶液中[H＋]、[OH－]的相对大小。
酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的；强酸、强碱在水中完全电离，弱酸、弱碱在水中部分电离。
(2)联系：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强，中和能力相同的酸，其提供H＋的能力相同；②酸性强的溶液不一定是强酸溶液，酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和碱的能力强。
2019-2020学年高中课时分层作业15溶液的酸碱性与pH鲁科版选修4
课时分层作业(十五) 溶液的酸碱性与pH(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．关于溶液的酸性及酸性强弱的说法中，正确的是( ) A ．只要溶液中有H ＋，溶液就显酸性 B ．H ＋浓度大于OH －浓度，溶液一定显酸性 C ．H ＋浓度增大，溶液的酸性一定增强 D ．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强B [任何溶液中都含有H ＋，含有H ＋的溶液不一定显酸性，也可能显碱性或中性，A 错；[H ＋]＞[OH －]溶液一定显酸性，B 对；[H ＋]浓度增大，[OH －]也有可能增大，如将水加热，溶液仍显中性，C 错；强酸与弱酸的酸性强弱看溶液中[H ＋]的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度，也有可能弱酸的酸性强，如0.01 mol·L －1HCl 与10 mol·L －1CH 3COOH ，醋酸酸性强，D 错。
]2．25 ℃的下列溶液中碱性最强的是( ) A ．pH ＝11的溶液B ．[OH －]＝0.12 mol·L －1的溶液 C ．1 L 中含有4 g NaOH 的溶液 D ．[H ＋]＝1×10－10mol·L －1的溶液B [溶液的碱性最强，则该溶液中[OH －]最大。
A 项，[OH －]＝10－3mol·L －1；C 项，[OH－]＝ 4 g 40 g·mol－1×1 L ＝0.1 mol·L －1；D 项，[OH －]＝KW 1×10－10 mol·L－1＝10－4 mol·L －1。
]3．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A ．石蕊试纸 B ．醋酸铅试纸 C ．淀粉KI 试纸D ．pH 试纸D [pH 试纸用蒸馏水润湿，相当于将溶液稀释，若是酸性溶液，则[H ＋]变小，pH 偏大；若是碱性溶液，则[OH －]变小，pH 偏小；若是中性溶液，则[H ＋]和[OH －]不变，pH 不变。
2020年高中化学31《溶液的酸碱性与pH》》同步测试鲁科版选修4
第3章 第1节 第2课时(十五)(45 分钟 100 分)( 本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题 ( 此题包含 10 小题，每题5 分，共 50分)1．以下试纸中，在测溶液的性质时，早先不可以用蒸馏水湿润的是 ()A ．石蕊试纸B ．醋酸铅试纸C ． KI 淀粉试纸D ． pH 试纸答案： D2． (2020 ·东营高二质检 )25 ℃时水的 K W ＝1.0 ×10 －142－ 2℃时水的 K Wmol ·L ，而 100＝5.5 ×10 － 132－ 2[H ＋ ] ＝1.0 ×10 －7 －1，则该溶液呈mol ·L 。
若在 100 ℃时某溶液的mol ·L ()A ．酸性B ．中性C ．碱性D ．可能是酸性，也可能是碱性K W5.5 ×10 － 13 2－ 2分析： 100 ℃时中性溶液中－mol ·L － 6 －[OH ]＝＋＝1.0 ×10 － 7－1＝5.5 ×10mol ·L[H ]mol ·L1>[H ＋] ，故溶液呈碱性。
答案： C3．在 25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H ＋] ＝1×10 － 12 mol ·L －1，则该溶液的 pH 可能是(双选)()A ． 12B ． 7C ． 6D ． 2分析： 纯水中由水电离出的 [H ＋] 水＝ [OH －] 水 ，向纯水中加酸或碱，水的电离均遇到抑制，水的电离均衡左移，水电离出的＋－＋]－H 和 OH 的量相应减少，但 [H 水＝ [OH ] 水 。
若为酸，－] 液－ 水＋ ] 水＝1×10 －12 －1W＋] 液 － 液＋] 液1×10－14则 [OH ＝[OH ] ＝ [H mol ·L 。
由 K ＝ [H ·[OH ] ，有 [H ＝ 1×10－ 12mol ·L －1＝1×10 －2 mol ·L －1， pH ＝－ lg[H ＋ ] ＝－ lg1 ×10 －2＝ 2，故 D 选项切合题意；若为 碱，则 [H ＋] 液 ＝ [H ＋] 水 ＝1× 10－12mol ·L －1，则由 pH ＝－ lg[H ＋] ＝－ lg1 ×10－12＝12，故 A 选项切合题意。
鲁科版高中化学选修4全册教案溶液的酸碱性与pH
溶液的酸碱性与pH【知识回顾】1、（1）某温度下，纯水的c(H+)=×10-7mol/L，则此时的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=×10-7mol/L, 则c(OH-)=_______________（2）若100℃时纯水电离出的H+浓度为×10-6mol/L，此时Kw = ____ ，pH= ；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH=______；pH＝12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃，pH=______二、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-△H ＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)不变D.将水加热，K W增大，pH 不变3、25℃时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是，pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是一、溶液的酸碱性与pH值一、溶液的酸碱性取决于的相对大小二、溶液的pH①概念：②数学表达式：3、溶液酸碱性与pH判断①c(H+)越大，c(OH-)越，pH越，溶液酸性越，碱性越；pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则溶液pH转变大，碱也如此。
练习一、25℃时若pH =3的酸溶液和pH =11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A. 生成一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液与强碱溶液反映C. 强酸溶液与弱碱溶液反映D. 二元酸溶液与一元碱溶液反映4、关于pH的计算：（1）单一溶液pH的计算例1：常温下，L的Ba(OH)2溶液的pH为（2）混合溶液的pH计算①两强酸（或强碱）混合例2：25℃时pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH（）A. 3.2B. 4.0C.D.例3：25℃时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于（）A. 2×10-10mol/LB.（10-8+10-10）× 1/2mol/LC.（10-8 + 10-10）mol/LD. 2×10-8mol/L②强酸与强碱混合例4：25℃时100 mL L 盐酸与等体积的mol/L NaOH溶液混合后，溶液的（）A. pH=2B. pH=0.2C. c(OH-) = ×10-13 mol/LD. c(H+)= mol/L（3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算例5：计算25℃时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH：pH=3的盐酸pH=10的NaOH溶液pH=6的盐酸pH=8的NaOH溶液以下写pH 范围：pH=3的醋酸pH=10的氨水pH=3的酸溶液pH=10的碱溶液【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH转变n（填＜、＞或＝，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH转变n二、溶液pH的测定方式一、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则pH 7（填＜、＞或＝，下同），滴加石蕊溶液变蓝则pH 7二、精准测量溶液pH的仪器是3、用pH试纸测定溶液pH的操作是：；若试纸变红则pH 7（填＜、＞或＝，下同），若试纸变蓝则pH 7，与标准比色卡比较肯定的pH是（填取值范围）的整数．．【合作探讨、讨论展示】一、25℃时酸与碱的pH之和为14，等体积混合：a.若为强酸与强碱，则pH 7，原因是b.若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是c.若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是二、等元数同浓度的酸碱等体积混合：a.若为强酸与强碱，则pH 7，原因是b.若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是c.若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是【能力提升】常温下，将pH=a的NaOH溶液V a L和pH= b的硫酸V b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，且a =12，b = 2，则V a∶V b = ______________（2）若所得混合液为中性，且a + b = 12，则V a∶V b = _________ _ ____（3）若所得混合液的pH=10，且a =12，b = 2，则V a∶V b = ______________一、在室温下，下列混合溶液的pH必然小于7的是（）A. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸跟pH=11的氨水等体积混合二、25℃时有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A. ④>③>①=⑤>②B. ①=②>③>④>⑤C. ②>①>③>④>⑤D. ④>③>①>⑤>②3、25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，别离中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积别离是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（）A. V1=V2B. V1＜V2C. V1＞V2D. V1≤V24、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液别离加水稀释，平衡pH值随溶液体积转变的曲线如右图所示。
2019-2020学年鲁科版选修4第3单元第1节第2课时 溶液的酸碱性与pH作业1
课时提升作业十三溶液的酸碱性与pH(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.(2019·三明高二检测) 常温下,有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )A.向溶液中加水稀释至10 LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸【解析】选B。
由pH=5,增大3得pH=8,说明溶液呈碱性,酸溶液无论如何稀释也不会呈碱性,A项错误;因加入NaOH溶液的pH=8,故酸碱无论怎样中和,pH也只能接近8,不会出现pH=8,C项错误;因盐酸呈酸性,故无法实现,D项错误。
2.下列说法正确的是( )A.强碱的水溶液中不存在H+B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中[H+]和[OH-]不能同时增大D.某温度下,纯水中[H+]=2×10-7 mol·L-1,其呈酸性【解析】选C。
在水溶液中,无论酸性还是碱性都存在H+和OH-,所以A错误;pH=0的溶液中[H+]=1.0 mol·L-1,并不是酸性最强的溶液,只是[H+]>1.0 mol·L-1的溶液用pH表示酸性强弱不方便,故B错误;在温度一定时,[H+]·[OH-]=K W是一个定值,故二者不能同时增大,故C正确;D项虽没有给出该温度下的水的K W,但在纯水中[H+]=[OH-]=2×10-7 mol·L-1,应为中性溶液,D错误。
【易错提醒】(1)误认为强碱的水溶液中不存在H+,要知道任何水溶液中都含有H+和OH-。
(2)误认为pH=0的溶液是酸性最强的溶液,应明确当[H+]或[OH-]大于1 mol·L-1时,通常用[H+]或[OH-]直接表示。
(3)误认为只要[H+]大于1×10-7 mol·L-1,溶液就呈酸性,要知道比较[H+]与1×10-7 mol·L-1的相对大小来判断溶液的酸碱性的条件是25 ℃。
鲁科版高中化学选修四第四课时 溶液PH计算 跟踪练习.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第四课时溶液PH计算跟踪练习1．室温下，pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合，混合液的pH为( ) A. 8.3 B.8.7 C. 9 D.9.72．下列叙述正确的是( )A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 73．在25℃时,某强酸和强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好呈现中性,则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是( ) A.12 B.13 C.14 D.154．室温下，有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12 ，两溶液等体积混合后的pH为（）A．一定大于7 B.一定小于7 C.一定等于7 D.大于、小于或等于7都有可能5．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42—。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是（）A．该温度高于25℃B．水电离出来的c (H+)=1.0×10-10 mol/LC．c (H+)= c (OH—)+C(SO42—)D．该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性6．25℃时，若体积为V a、pH=a的某一元强酸与体积为V b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a＜V b和a=0.5b，则下列符合a值的是（）A.3 B.4 C.5 D.6 7．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（）8．pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。
其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V Y9．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是（）A.11：1 B.9：11 C.1：11 D.1：910．若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为( ) A.10(a+b-12)% B.10(a+b-14)% C.10(12-a-b)%D.10(14-a-b)%11. 常温下，将pH=1的盐酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( ) A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：112．把80毫升氢氧化钠溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH值为2。
【2020】最新化学鲁科版选修4同步学案：第3章第1节第2课时溶液的酸碱性与pH
[提示] (1)×25 ℃时pH＜7的溶液一定呈酸性.。
(2)√(3)×25 ℃时，任何电解质溶液中KW均为 1.0×10－14mol2·L－2.。
(4)×100 ℃时，纯水中[H＋]＞10－7mol·L－1，则pH＜7.。
(5)√2．将25 ℃时下列对应内容用短线连接.。
[提示]3．常温下某溶液中由水电离出的[H＋]为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是( )A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液D [水电离出的[H＋]＝1.0×10－12mol·L－1＜1.0×10－7mol·L－1，水的电离受到抑制.。
][合作探究·攻重难]溶液的酸碱性与pH的关系把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，马上与标准比色卡比较，来确定溶液的pH.。
[思考交流]1．pH＝7的溶液一定呈中性吗？[提示] 因为水的电离受温度的影响，只有在室温时，KW＝1.0×10－14 mol2·L－2，pH＝7的溶液才显中性.。
2．pH＝14的溶液碱性最强吗？4．某温度下纯水的pH＝6，则pH＝7的溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；该温度下0.1 mol·L－1的盐酸的pH＝________，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________.。
[解析] 纯水中的[H＋]＝[OH－]，pH＝6，[H＋]＝[OH－]＝1×10－6 mol·L－1，KW＝1×10－12 mol2·L－2，pH＝7的溶液中[H＋]＝1×10－7 mol·L－1，[OH－]＝＝1×10－5 mol·L－1，[OH－]＞[H＋]，溶液呈碱性.。
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课时跟踪检测（十五） 溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性取决于( ) A ．溶液pH 的大小B ．溶液中[H ＋]与[OH －]的相对大小 C ．溶液中[H ＋]D ．酸与碱是否恰好完全反应解析：选B 溶液的酸碱性取决于[H ＋]与[OH －]的相对大小，当[H ＋]＞[OH －]时，溶液显酸性，当[H ＋]＝[OH －]时，溶液显中性，当[H ＋]＜[OH －]时，溶液显碱性。
2．313 K 时，水的离子积K W ＝2.9×10－14mol 2·L －2，则在313 K 时，[H ＋]＝10－7mol·L－1的溶液( )A ．呈酸性B ．呈中性C ．呈碱性D ．无法判断解析：选C 由K W ＝[H ＋][OH －]可得：[OH －]＝K W[H ＋]＝2.9×10－14 mol 2·L －210－7 mol·L －1＝2.9×10－7 mol·L －1，[H ＋]<[OH －]，溶液呈碱性。
3．下列溶液一定显酸性的是( ) A ．溶液中[OH －]>[H ＋]B ．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C ．溶液中[H ＋]＝10－6mol·L －1D ．pH>7的溶液解析：选B 判断溶液酸碱性的关键看[H ＋]和[OH －]的相对大小，若[H ＋]>[OH －]，溶液呈酸性；而pH<7或[H ＋]>10－7mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。
而B 项中可使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性。
4．25 ℃时的下列溶液中，碱性最强的是( ) A ．pH ＝11的溶液B ．[OH －]＝0.12 mol·L －1的溶液 C ．1 L 含有4 g NaOH 的溶液 D ．[H ＋]＝1×10－10mol·L －1的溶液解析：选B 常温下，可以根据pH 或[H ＋]比较溶液的酸碱性，也可以根据[OH －]的大小来比较。
在此为了计算方便，可求出A 、C 、D 三个选项中溶液的[OH －]，依次为1× 10－3mol·L －1、0.1 mol·L －1、1×10－4mol·L －1，然后再与B 项溶液中的[OH －]相比，就会发现B 项溶液中的[OH －]最大，碱性最强。
5．100 ℃时，水中的H ＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L －1，若把0.01 mol NaOH 固体溶于100 ℃水中配成1 L 溶液，则溶液的pH 为( )A ．4B ．10C ．2D ．12解析：选B 100 ℃时，水中[H ＋]＝1×10－6mo l·L －1，则[OH －]＝1×10－6mol·L －1，可求知K W ＝[H ＋][OH －]＝1×10－12mol 2·L －2，当把0.01 mol NaOH 固体溶于水配成1 L 溶液时，[OH －]＝0.01 mol·L －1，[H ＋]＝10－120.01mol·L －1＝1×10－10 mol·L －1，所以溶液pH ＝10。
6．在100 ℃时，水的离子积等于 1.0×10－12，若该温度下某溶液中的[H ＋]＝1×10－7mol·L －1，则该溶液( )A ．呈碱性B ．呈酸性C ．呈中性D ．[H ＋]＝[OH －]解析：选A 100 ℃时，该溶液中[H ＋]＝1×10－7mol·L －1，[OH －]＝1×10－5mol·L －1，[H ＋]<[OH －]，该溶液呈碱性。
7．取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为( )A ．0.01 mol·L －1B ．0.017 mol·L －1C ．0.05 mol·L －1D ．0.50 mol·L －1解析：选C 设NaOH 、HCl 溶液的浓度均为c ，以3∶2体积比相混合后溶液的[OH －]＝0.01 mol·L －1，故NaOH 过量，反应后[OH －]＝(3c －2c )/5＝0.01 mol·L －1，解得c ＝0.05 mol·L －1。
8．将pH ＝8的NaOH 溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 最接近于(lg 2＝0.3)( )A ．8.3B ．8.7C ．9.3D ．9.7解析：选D 对于强碱溶液混合要首先求混合溶液中的[OH －]，再由K W 求混合溶液中的[H ＋]，最后求出pH 。
[OH －]混＝[OH －]1×V 1＋[OH －]2×V 2V 1＋V 2，本题中[OH －]1＝1.0×10－6mol·L －1，[OH －]2＝1.0×10－4 mol·L －1，V 1＝V 2，则[OH －]混＝12(10－6＋10－4)mol·L －1＝5.05×10－5mol·L －1。
所以[H ＋]混＝K W[OH －]混＝1×10－145.05×10－5 mol·L －1≈2×10－10 mol·L －1，pH ＝10－lg 2＝9.7。
9．某温度下纯水的pH ＝6。
请据此回答下列问题：(1)pH ＝7的溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下0.1 mol·L －1的盐酸的pH ＝________。
(3)0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液的pH ＝________。
解析：(1)纯水中的[H ＋]＝[OH －]，pH ＝6，[H ＋]＝[OH －]＝1×10－6mol·L －1，K W ＝1× 10－6mol·L －1×1×10－6mol·L －1＝1×10－12mol 2·L －2，pH ＝7的溶液中[H ＋]＝1×10－7mol·L －1，[OH －]＝1×10－12mol 2·L －21×10－7 mol·L －1＝1×10－5mol·L－1，[OH －]>[H ＋]，溶液呈碱性。
(2)0.1 mol· L －1的盐酸中，[H ＋]＝0.1 mol·L －1，pH ＝－lg[H ＋]＝1。
(3)0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液中，[OH －]＝0.05 mol·L －1×2＝0.1 mol·L －1，[H ＋]＝10－11mol·L －1，pH ＝－lg[H ＋]＝11。
答案：(1)碱性 (2)1 (3)1110．(1)常温下0.01 mol·L －1HCl 溶液： ①由水电离出的[H ＋]＝________。
②pH＝________。
③加水稀释100倍，pH ＝________。
(2)常温下0.01 mol·L －1NaOH 溶液： ①pH＝________。
②加水稀释100倍，pH ＝________。
解析：(1)①0.01 mol·L －1HCl 溶液中的OH －只来源于水的电离，且[OH －]水＝[H ＋]水， H ＋来源于水和HCl 的电离，由于水的电离程度很小，计算时水电离的H ＋可忽略，[H ＋]＝0.01 mol·L －1，[OH －]＝[OH －]水＝[H ＋]水＝1×10－14mol 2·L －20.01 mol·L－1＝10－12 mol·L －1。
②pH＝－lg10－2＝2。
③加水稀释100倍，[H ＋]变为原来的1100，即[H ＋]＝10－4 mol·L －1，pH ＝4。
(2)①0.01 mol·L －1的NaOH 溶液中的OH －来源于水和NaOH 的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，即[OH －]＝10－2mol·L －1，所以[H ＋]＝1.0×10－14mol 2·L－210－2 mol·L－1＝1.0× 10－12mol·L －1，pH ＝12；②加水稀释100倍，[OH －]＝10－4mol·L －1，所以[H ＋]＝1.0×10－14mol 2·L－21.0×10－4 mol·L －1＝1.0×10－10mol·L －1，pH ＝10。
答案：(1)①1.0×10－12mol·L －1②2 ③4(2)①12 ②101．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：选D 将纯水加热，平衡H2O H＋＋OH－向右移动，[H＋]、[OH－]均变大，但仍然相等，所以K W变大、pH变小，仍然呈中性。
2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：选A pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故B、C、D项均错。
3．25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H＋]＝10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是( )A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH可能约为1D．该溶液的pH可能约为12解析：选C 根据水的离子积常数，可知由水电离出的[H＋]水＝[OH－]水＝10－13mol·L－1，这是由于在酸性或碱性溶液中，水的电离受到抑制。
若溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，[H＋]水＝[OH－]水＝[OH－]总＝10－13mol·L－1，由K W＝[H＋]总[OH－]总得[H＋]总＝10－14/10－13＝10－1mol·L－1，pH＝1；若溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离，[H＋]总＝[H＋]水＝10－13mol·L－1，pH＝13。