2014-2015高中化学 2-3-1 键的极性和分子的极性随堂训练 选修3
高中化学 第二章 分子结构与性质 2_3_1 分子的极性课时训练(含解析)新人教版选修3
第三节分子的性质第1课时分子的极性范德华力与氢键课时训练10 分子的极性范德华力与氢键基础夯实一、键的极性和分子的极性1.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子,空间结构对称,则属于非极性分子,反之,属于极性分子。
键的极性只与形成该键的非金属的电负性有关,而物质的稳定性取决于共价键的键能。
所以选项A中CO2属于非极性分子;选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;选项D中的H2O属于V形结构。
2.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )A.CO2H2O2B.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HClCO2、C2H4、CH4、C60为非极性分子,在CO2和CH4中全部是极性键;在C2H4中,既有极性键又有非极性键;在C60中全部是非极性键。
3.下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关,如H2O2;非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却仅含有极性键;分子的极性除与键的极性有关外,还与分子的立体构型有关。
二、范德华力及其对物质性质的影响4.共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷,其中只含有两种作用力的组合是( )A.①④⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥;②中含有共价键、范德华力和氢键;③中只含有共价键;④中含有共价键和范德华力;⑤中只含有离子键;⑥中含有共价键和范德华力。
5.下列说法不正确的是( )A.NH4NO3、NaOH中既有离子键,又有极性共价键,其中NH4NO3中还有配位键B.氢键比范德华力强,且氢键是一种特殊的化学键C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键,不是化学键,它要比化学键弱。
高中化学第2章分子的性质(第1课时)键的极性、分子极性、范德华力和氢键习题 新人教版选修3
键的极性、分子极性、范德华力和氢键一、选择题1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是导学号 09440347( ) A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl答案：B解析：A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。
2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是导学号 09440348( )A．极性键B．非极性键C．离子键D．范德华力答案：C解析：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。
3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是导学号 09440349( )A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高答案：B解析：A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。
B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。
C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。
D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。
4．下列关于粒子结构的描述不正确的是导学号 09440350( )A．H2S和HF均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．NH3和H2O都是中心原子采用sp3杂化的极性分子答案：C解析：S、F原子分别有6个、7个价电子，所以H2S和HF的价电子总数均为8，同时它们都是极性分子；HS－和HCl中分别含有极性键H—S键和H—Cl键，同时它们都有18个电子；CH2Cl2和CCl4均是四面体形，但前者是极性分子，后者是非极性分子；NH3和H2O分子中N、O原子的杂化方式都是sp3，都是极性分子。
高中化学人教版选修三课时作业2-3-1键的极性和分子的极性范德华力和氢键
课时作业9键的极性和分子的极性范德华力和氢键[练基础]1．下列叙述中正确的是()A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键2．下列化学键中，键的极性最小的是()A．C—N B．C—FC．C—O D．C—C3．下列分子中，属于极性分子的是()A．CO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl24．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()A．PCl3B．H2SC．P4D．C2H45．下列各组物质中均为属于含有极性键的非极性分子的是() A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．、C2H2D．NH3、HCl6．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI7．当干冰升华时，下列各项中发生变化的是()A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．氢键8．下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间9．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()10．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是() A．H2S B．HClC．PH3D．SiH411．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是()①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④Ⅳ dA．①③B．②③C．①④D．②④[提素养]12．美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是()A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键13．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
高中化学 2.3.1分子的极性 范德华力与氢键同步练习(含解析)新人教版选修3
课时训练11 分子的极性范德华力与氢键1.下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl解析:CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子,NH3、H2O、H2S、HCl都是由极性键形成的极性分子。
答案:B2.下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案:B3.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( )A.B.B—A—BC.D.解析:考查极性键、非极性键的判断,分析分子的空间构型,结构对称的为非极性分子。
答案:D4.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析:分子的极性一般与物质的空间结构有关,空间结构对称的属于非极性分子,反之属于极性分子。
对于AB n型分子,其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数,则属于非极性分子,反之属于极性分子,当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。
键的极性只与是否属于同种非金属有关,而物质的稳定性与化学键的键能有关,一般,非金属性越强,所对应的气态氢化物越稳定。
所以选项A中CO2属于非极性分子;选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;选项D中的H2O属于V形结构。
答案:B5.(双选)下列物质的变化,破坏的主要是范德华力或氢键的是( )A.碘单质的升华B.NaCl溶于水C.将水加热变为水蒸气D.NH4Cl受热解析:A项,碘升华破坏的是范德华力;C项,液态水变成水蒸气,既破坏了氢键又破坏了范德华力;B、D项破坏的是化学键,NaCl溶于水破坏了离子键,而NH4Cl受热既破坏了离子键又破坏了共价键。
高二化学选修3第二章第三节第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键提升检测
第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键一、选择题1．下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是()A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B．由极性键形成的分子可能是非极性分子C．水和冰中都含有氢键D．氢键比范德华力强，比化学键弱2．下列物质均易溶于水，但其纯物质分子间不能形成氢键的是()A．HCHO B．CH3OHC．CH3COOH D．HF3．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。
根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在AB n分子中A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等4．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是() A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱5．下列叙述正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键6．下列各组中都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．SO3、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl7．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质的结构相似、性质相近。
下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
试推测ICl的沸点所处的范围是在()A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间C．IBr和I2之间D．BrCl和Br2之间8．通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子立体构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是()A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B.NCl3分子是非极性分子C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NBr3比NCl3易挥发9．下列有关叙述不正确的是()A．CO2分子中σ键和π键之比为1:1B．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．CH2===CH－CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp210．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr151．7②F2－187.0Cl2－33.6(b)58．7I2184．0③(c)19．4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100．0H2S－60.0(d)－42.0H2Te－1.8⑤CH4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0(e)－52.0A．a、b、c代表的化学物中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定11．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI12．用一带静电的有机玻璃棒靠近甲、乙两种纯液体流，现象如图所示，下列对甲、乙两种液体分子的极性的分析正确的是()A．甲是极性分子，乙是非极性分子B．甲是非极性分子，乙是极性分子C．甲、乙都是极性分子D．甲、乙都是非极性分子13．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是()14．下列现象与化学键有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高B．H2O的沸点远高于H2S的沸点C．H2O在高温下也难分解D．干冰汽化二、非选择题15．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。
同步练习2.3分子的性质第1课时键的极性和分子的极性(人教版选修3)(2)
5.A ［CWCOON属于盐且碳原子间为非极性键。］
6.C ［NqQ为离子化合物，HC-CH分子中碳原子间为非极性键。］
7.A 成的共价键极性越强。］
&C ［含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如HQ;非极性分子中不一定含有
2.3分子的性质第1课时 键的极性和分子的极性
【练基础落实：
知识点1化学键及其类型
1.下列关于化学键的叙述中正确的是（）
A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2•下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）
易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶齐h难溶于非极性溶剂。］
13.A
14.C ［原物质为共价分子的只有B、C,但HCI溶于水共价键被破坏而发生电离，并 没有形成离子键；而HBr+NH===NHBr过程中，破坏了H—Br共价键，形成了离子键。］.13•⑴4离子
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［练方法技巧：
由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧
10.判断AB2型分子是极性分子的主要依据是（）
A.分子中存在离子键
B.分子中存在极性键
C.分子为直线形
D.分子为非直线形
11.XY为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）
A. XYB.XY3
C. XYD.XY
由分子的极性判断分子性质的技巧
12.根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CC14中比在水中
化学人教版选修3检测：2.3.1键的极性和分子的极性 范德华力和氢键课下30分钟演练
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．在我国南海300～500 m海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。
在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。
下列关于甲烷水合物中两种分子极性的描述正确的是()A．两种分子都是极性分子B．两种分子都是非极性分子C．CH4是极性分子D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子解析：CH4分子为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，结构对称，CH4是非极性分子；H2O分子为V形结构，结构不对称，电荷分布不均匀，键的极性不能互相抵消，H2O是极性分子。
答案：D2．X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是()A．XY4B．XY3C．XY D．XY2解析：以极性键结合而成的分子中，双原子分子一定是极性分子，即XY型分子，如HCl、CO均为极性分子，三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性相互抵消，有可能为非极性分子。
答案：C3.用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图，试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子解析：玻璃棒带电，靠近液体后有一种液体发生偏离说明有力的作用，证明液体带电性，极性分子电性中心不重合，故A是非极性分子，B为极性分子。
答案：B4．[双选题]已知CO2、BF3、CH4都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．在AB n型分子中，A元素为最高正价D．在AB n型分子中，A原子最外层电子都已成键解析：结合所给出的实例分析可知，当A元素的最外层电子均已成键时，分子无极性，此时A元素的化合价也正是最高正价，所以C、D两项正确。
答案：CD5．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O与H2Te解析：氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。
新2014_2015学年高中化学2.3.1键的极性和分子的极性课后作业新人教版选修3
第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性[目标要求] 1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。
2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。
一、键的极性1．写出下列分子的结构式(1)H2O ____________ (2)NH3 ________________(3)CO2 ____________ (4)CCl4________________(5)HCN ______________ (6)CH3Cl ______________2．共价键有两种：________共价键和____________共价键。
3．极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。
4．非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。
二、分子的极性1．极性分子中______________________________，使分子的某一个部分呈________，另一部分呈________。
2．非极性分子是指________________________________________。
3．分子的极性是分子中化学键的________________。
当分子中各个键的极性的向量和为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。
4．只含非极性共价键的分子________是非极性分子。
只含极性键的分子________是极性分子，________是非极性分子。
如H2O是________分子，而CH4是________分子。
5．极性分子中________含有非极性键，如H2O2；非极性分子中________含有极性键，如C2H4。
1．下列说法中不正确的是( )A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子2．下列叙述中正确的是( )A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键3．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
高中化学 第2章 第三节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键讲义+精练(含解析)新人教版选修3
第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键学业要求素养对接1.知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。
3.能列举含有氢键的物质及其性质特点。
微观探析：键的极性和分子的极性。
模型认知：运用分子间作用力(含氢键)理论模型解释物质的性质。
[知识梳理]一、键的极性和分子的极性1.键的极性2.分子的极性3.键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一般是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
【自主思考】1.乙烯分子中共价键极性如何？乙烯是极性分子还是非极性分子？提示乙烯分子中C—H是极性共价键，C===C是非极性共价键，乙烯分子空间对称，是非极性分子。
二、范德华力及其对物质性质的影响1.概念分子之间普遍存在的相互作用力。
2.特征范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2数量级。
3.影响因素(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
(2)分子的极性越大，范德华力越大。
4.对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。
范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
【自主思考】2.Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？提示Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。
三、氢键及其对物质性质的影响1.概念已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子电负性很大的原子之间的作用力。
2.表示方法氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
3.分类氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。
存在分子内氢键，存在分子间氢键。
前者的沸点低于后者。
4.特征氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键弱，但比范德华力强。
高中化学 2.3.1键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响练习 新人教版选修3
第三节分子的性质第一课时键的极性与分子的极性1.下列叙述中正确的是( )A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键解析:A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。
答案:D2.下列关于氢键的说法正确的是( )A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。
B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。
C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。
D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。
答案:C3.下列叙述中正确的是( )A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越大,A项正确。
以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,B项错误。
A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如CO2、CS2为直线形,分子的立体构型对称,为非极性分子;如H2O,有极性键,分子的立体构型不对称,为极性分子,C项错误。
高中化学第二章分子结构与性质2.3.1键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响配套练
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第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响基础巩固1下列说法正确的是（）A。
含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C。
由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.分子的极性与键的极性无关答案：C解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性不仅与键的极性有关，还与分子立体构型有关.2下列说法不正确的是( )A。
分子间作用力是分子间相互作用力的总称B。
分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C。
范德华力与氢键可同时存在于分子之间D。
氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中答案：D解析：分子间作用力是分子间静电作用的总称,它包括氢键和范德华力，它的作用弱于化学键，但不属于化学键，其存在也有一定要求，对物质熔、沸点等有影响。
3下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是（)A。
NH3B。
C。
H2O D.CH3CH2OH答案:B解析：形成氢键的分子含有N—H、H—O或H-F键，NH3、H2O、CH3CH2OH中的氢键只存在于分子间。
高中化学第二章分子结构与性质3_1键的极性和分子的极性学案新人教版选修3
键的极性和分子的极性[学习目标] 了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。
一、键的极性按照共用电子对是否发生偏移,可将共价键分为极性共价键和非极性共价键。
1．极性键由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,这样的共价键是极性共价键,简称极性键。
极性键中的两个键合原子,一个呈正电性(δ＋),另一个呈负电性(δ－)。
2．非极性键电子对不发生偏移的共价键是非极性共价键,简称非极性键。
相同的成键原子电负性相同,吸引电子对的能力相同,因而共用电子对不发生偏移。
3．极性键与非极性键的比较4.极性键和非极性键的判断(1)同种元素的原子间形成的共价键为非极性键,如A—A型；不同种元素的原子间形成的共价键为极性键,如A—B型。
(2)形成化学键时,一般两元素原子的电负性之差Δx＝0时为非极性共价键；0<Δx<1.7时为极性共价键；Δx>1.7时为离子键。
二、分子的极性1．极性分子：如果分子中正电中心与负电中心不重合,使分子的某一部分呈正电性(δ＋),另一部分呈负电性(δ－),这样的分子是极性分子,如HCl、NH3等。
2．非极性分子：如果分子中正电中心与负电中心重合,这种分子是非极性分子,如CO2等。
3．键的极性与分子的极性的关系分子的极性是分子中化学键的极性向量和。
只含有非极性键的分子一定是非极性分子；而含极性键的分子,如果分子结构是空间对称的,则键的极性相互抵消,各个键的极性的向量和为零,整个分子就是非极性分子；反之,则是极性分子。
其关系可总结如下：4．分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性的影响(1)分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响,分子极性越大,分子间的电性作用越强,克服分子间的引力使物质熔化或汽化所需外界能量就越多,故熔点、沸点越高。
(2)分子的极性对物质的溶解性的影响：相似相溶原理。
由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂,这个经验规律又叫相似相溶原理。
高中化学2-3-1键的极性和分子的极性、范德华力、氢键达标作业新人教版选修3
一、选择题1．以下各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 () A ．CH 和 Br 2B ．NH 3 和 H O42C ．H 2S 和 CCl 4D ．CO 2 和 HCl答案： B点拨： A 项中的 Br 2， C 项中的 CCl 4 ， D 项中的 CO 2 都是非极性分子。
2． 以下说法中不正确的选项是 ( )A ．共价化合物中不行能含有离子键B ．有共价键的化合物，不必定是共价化合物C ．离子化合物中可能存在共价键D ．以极性键联合的分子，必定是极性分子 答案： D点拨： 以极性键联合的分子，假如空间结构对称，是非极性分子。
3． (双选 )以下对于 CS 、 SO 、 NH 3 三种物质的说法中正确的选项是()22A ． CS 2 在水中的溶解度很小，是因为其属于非极性分子B ．SO 2 和 NH 3 均易溶于水，原由之一是它们都是极性分子C ．CS 2 为非极性分子，因此在三种物质中熔、沸点最低D ． NH 3 在水中的溶解度很大不过因为 NH 3 分子有极性答案： AB点拨： 依据相像相溶规则， CS 2 是非极性分子，水是极性分子， A 项正确； SO 2 和 NH 3都是极性分子， B 项正确； CS 2 常温下是液体、 NH 3、 SO 2 常温下是气体， C 项错误； NH 3 在水中溶解度很大除了因为NH 3分子有极性外，还因为 NH32和 H O 分子间可形成氢键， D项错误。
4． 固体乙醇晶体中不存在的作使劲是 ( )A ．极性键B ．非极性键C ．离子键D ．范德华力答案： C点拨： 乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键， 分子内部存在极性键和非极性键。
5． 以下物质性质的变化规律与分子间作使劲没关的是 ( )A ．在同样条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF 、 HCl 、HBr 、 HI 的热稳固性挨次减弱C．F2、 Cl 2、 Br 2、 I2的熔、沸点渐渐高升D． CH3CH3、CH3CH2CH 3、(CH 3)2CHCH 3、CH3CH2CH2 CH3的沸点渐渐高升答案： B点拨： A 项中， N2和 O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在同样条件下，O2分子与水分子之间的作使劲比N 2分子与水分子之间的作使劲大，故O2在水中的溶解度大于 N2。
人教版选修3化学一课一练：2.3.1 键的极性和分子的极性
键的极性和分子的极性1．下列叙述正确的是(A)A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中一定含有非极性键解析：由非极性键结合起来的双原子分子一定为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A项正确；以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B项错误；非极性分子可能为多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C项错误；非极性分子中可能不含非极性键，如甲烷等，D项错误。
2．下列各组化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(D)A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI解析：题目所给各物质分子中均只含有极性键。
CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI 为极性分子。
3．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
以下关于三氯化氮的说法中正确的是(C)A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高解析：NCl3电子式，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。
N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
4．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是(C)A．分子的正、负电中心重合B．分子中只有极性键C．它是极性分子D．它是非极性分子解析：由H2O2的结构式可以看出，该分子中存在H—O极性键和O—O非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、负电中心不重合，故为极性分子。
5．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是(B)A．CH4>NH3>H2O>HFB．HF>H2O>NH3>CH4C．H2O>HF>CH4>NH3D．HF>H2O>CH4>NH3解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。
高中化学选修3练习：第二章第三节第1课时键的极性和分子的极性
高中化学选修3练习：第二章第三节第1课时键的极性和分子的极性第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性知识点一键的极性的考察1.以下关于共价键的说法正确的选项是()A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同种元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键2.以下各组分子中,按共价键极性由强到弱排序正确的选项是()A.HF H2O NH3CH4B.CH4NH3H2O HFC.H2O HF CH4NH3D.HF H2O CH4NH33.以下关于CO2的说法正确的选项是()A.分子中既有极性键又有非极性键B.分子中只要σ键没有π键C.分子中既有单键又有双键D.分子中的化学键全部是极性键知识点二分子极性的考察4.用一带静电的玻璃棒接近A、B两种纯液体流,现象如图L2-3-1所示。
试剖析A、B两种液体分子的极性正确的选项是()图L2-3-1A.A是极性分子,B是非极性分子B.A是非极性分子,B是极性分子C.A、B都是极性分子D.A、B都是非极性分子5.以下电子式表示的物质中,属于极性分子的是()A. B.C. D.6.以下表达正确的选项是()A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性有关7.我国迷信家初次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图L2-3-2所示)。
以下关于水的说法不正确的选项是()图L2-3-2A.水分子间存在π键B.水分子间存在氢键C.水分子是V形结构D.水分子是极性分子8.肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。
查阅资料得知,肼是一种良好的极性溶剂,沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察,看到的平面图如图L2-3-3所示。
以下说法不正确的选项是()图L2-3-3A.肼分子中的氮原子采用sp3杂化B.肼分子中既有极性键又有非极性键C.肼分子是非极性分子D.肼与偏二甲肼互称同系物9.依据迷信人员探测,在陆地深处的堆积物中含有可燃冰,其主要成分是甲烷的水合物。
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【红对勾】2014-2015学年高中化学 2-3-1 键的极性和分子的极性随
堂训练新人教版选修3
1．(双选题)下列分子中，属于非极性的是()
A．SO2B．BeCl2
C．BBr3 D．COCl2
解析：对于ABn型分子，若A原子的最外层电子均参与成键，该分子为非极性分子，否则为极性分子。
BeCl2和BBr3为非极性分子，SO2为极性分子。
COCl2的分子结构为
，碳上连一个双键氧，然后左右各连一个氯，键角约111.8°。
负电在三角上，正电在碳上，由于正负电荷中心不重合，是极性分子。
答案：BC
2．下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是()
解析：A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子，C项正确。
答案：C
3．(双选题)把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带电的玻璃棒接近液体细流时，细流流向可能发生偏转的是()
A．CCl4 B．C2H5OH
C．CS2 D．H2O
解析：当用带电的玻璃棒接近液体细流时，由于极性分子的正电中心和负电中心不重合，会受到静电作用而使细流流向发生偏转，故应选极性分子。
答案：BD
4．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
以下关于三氯化氮的说法中正确的是()
A．分子中N—Cl键是非极性键
B．分子中不存在孤电子对
C．NCl3分子是极性分子
D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高
解析：NCl3电子式，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子
为极性分子，结构不对称，为三角锥形。
N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
答案：C
5．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是()
A．分子的正、负电中心重合
B．分子中只有极性键
C．它是极性分子
D．它是非极性分子
解析：由H2O2的结构式可以看出，该分子中存在H—O极性键和O—O非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、负电中心不重合，故为极性分子。
答案：C
6．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是()
A．CH4>NH3>H2O>HF
B．HF>H2O>NH3>CH4
C．H2O>HF>CH4>NH3
D．HF>H2O>CH4>NH3
解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。
如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。
题中共价键的极性按H—F、H—O、H—N、H—C的顺序依次减弱，答案为B。
答案：B
7．经验规律(相似相溶规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
以下事实中不可以用相似相溶规律说明的是()
A．HCl易溶于水B．NH4Cl可溶于水
C．CO2可溶于水D．I2易溶于CCl4
解析：HCl是极性分子，H2O是极性溶剂，所以HCl易溶于水；I2是非极性分子，CCl4是非极性溶剂，所以I2易溶于CCl4；CO2是非极性分子，H2O是极性溶剂，所以CO2在水中溶解度不大；NH4Cl不是分子晶体，所以它在水中的溶解度与相似相溶规律无关。
答案：B
8．在HF、H2O、NH3、CO2、N2、CH4分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________。
(2)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。
(3)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。
(4)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是________。
(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是________。
(6)以极性键结合，而且分子极性最大的是________。
解析：同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，由不同元素的原子形成的共价键为极性键；双原子分子中，共价键的极性越大，分子的极性越强；多原子分子的极性由空间构型的对称性决定。
答案：(1)N2(2)CH4(3)NH3(4)CO2
(5)H2O(6)HF。