【配套K12】高三化学 专题练习 与酸碱性有关的离子方程式的书写(无答案)
离子方程式专题训练
离子方程式专题训练一、离子方程式的书写1. 书写规则- 写：写出反应的化学方程式。
例如，盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl+H_2O。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。
在上述反应中，HCl =H^++Cl^-，NaOH = Na^++OH^-，NaCl = Na^++Cl^-，则离子方程式可写成H^++Cl^ - + Na^++OH^- = Na^++Cl^-+H_2O。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
上式中Na^+和Cl^-不参加反应，删去后得到H^++OH^- = H_2O。
- 查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等。
在H^++OH^- = H_2O 中，左边有1个H原子、1个O原子，电荷数为0；右边有2个H原子、1个O原子，电荷数为0，原子个数和电荷数相等。
2. 典型例题- 例1：碳酸钙与盐酸反应。
- （1）写化学方程式：CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。
- （2）拆：HCl = H^++Cl^-，CaCl_2 = Ca^2 + +2Cl^-，CaCO_3难溶于水，不拆，写成CaCO_3，则离子方程式为CaCO_3+2H^++2Cl^- = Ca^2 + +2Cl^-+H_2O + CO_2↑。
- （3）删：删去两边的2Cl^-，得到CaCO_3 + 2H^+=Ca^2 ++H_2O+CO_2↑。
- （4）查：左边有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，电荷数为+ 2；右边有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，电荷数为+ 2，原子个数和电荷数相等。
- 例2：氢氧化钡溶液与硫酸反应。
- （1）写化学方程式：Ba(OH)_2+H_2SO_4 = BaSO_4↓+2H_2O。
- （2）拆：Ba(OH)_2 = Ba^2 + +2OH^-，H_2SO_4 = 2H^++SO_4^2 - ，BaSO_4难溶于水，写成BaSO_4，则离子方程式为Ba^2 + +2OH^-+2H^++SO_4^2 - = BaSO_4↓+2H_2O。
高考高三化学高考备考二轮复习——离子方程式的书写专题练
2022高考化学专题练——离子方程式的书写一．选择题（共13小题）1．（2021秋•阿拉善盟期末）以下过程会使溶液导电性减弱的是（）A．Na2SO4溶液中加入少量BaCl2固体B．Ba（OH）2溶液中加入少量CuSO4固体C．NaOH溶液中加入少量MgCl2固体D．H2O中加入少量NaCl固体2．（2021秋•开封期末）用含0.2mol/LR n+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/LNa2SO4溶液中的SO42﹣完全沉淀，则n值为（）A．1B．2C．3D．43．（2021秋•资阳期末）下列离子方程式的书写正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2OD．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+H2O4．（2021秋•福建期末）能用H++OH﹣═H2O表示的反应是（）A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应B．氢氧化铜与稀硝酸反应C．氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应5．（2021秋•金山区期末）下列反应中，能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示的是（）A．Ba（OH）2+2H2SO4＝BaSO4↓+2H2OB．2HCl+Cu（OH）2＝CuCl2+2H2OC．CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OD．NaOH+HCl＝NaCl+H2O6．（2021秋•惠州期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣B．NaOH═Na++OH﹣C．HNO3═H++NO3﹣D．KClO3═K++Cl++3O2﹣7．（2021秋•淮北期末）下列方程式书写正确的是（）A．Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+B．H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C．CaSO4（s）+CO32﹣（aq）═CaCO3（s）+SO42﹣（aq）D．Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣8．（2021秋•绵阳期末）下列化学用语使用错误的是（）A．33As的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s24p3B．液氨中存在的氢键：N﹣H•NC．NH4Cl的电子式：D．NaHSO4水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣9．（2021秋•嘉兴期末）下列离子方程式正确的是（）A．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑B．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣（aq）+CaSO4（s）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）C．少量CO2通入NaClO溶液CO2+ClO﹣+H2O═CO32﹣+2HClOD．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O 10．（2021秋•郴州期末）离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（）①HCl②HNO3③H2SO4④KHSO4⑤CH3COOH⑥HFA．①②③④B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③④⑤⑥11．（2021秋•揭阳期末）有关明矾KAl（SO4）2•12H2O的叙述正确的是（）A．蒸干KAl（SO4）2•12H2O溶液可以得到Al2O3固体B．KAl（SO4）2溶液中，H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣可以大量共存C．往浑浊的井水中加入少量明矾并搅拌，一段时间后水底会出现絮状不溶物D．往KAl（SO4）2溶液加入少量Ba（OH）2，反应的离子方程式为Al3++3OH﹣+Ba2++SO42﹣═Al（OH）3↓+BaSO4↓12．（2021秋•石景山区期末）下列化学用语表示正确的是（）A．碳酸显酸性：H2CO3＝2H++CO32﹣B．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH−C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO﹣+H+═HClO13．（2021秋•辽阳期末）下列反应对应的离子方程式正确的是（）A．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++2MnO4﹣+16H+═5Fe3++2Mn2++8H2OB．向稀硫酸中加入少量氧化亚铁：FeO+2H+═Fe2++H2OC．向稀盐酸中加入少量铁粉：6H++2Fe═2Fe3++3H2↑D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：Al+4OH﹣+H2O═AlO2﹣+3H2↑二．解答题（共4小题）14．（2021秋•衡阳县期末）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氯；③Ba（OH）2固体，④熔融KHSO4；⑤Fe（OH）3胶体；⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3；（1）以上物质中属于混合物的是（填序号），以上物质中属于电解质的是（填序号）。
离子方程式书写练习汇总
离子方程式书写练习汇总参考答案：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag ++NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH 4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH 2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -=CH 2(OH)(CHOH)4COO -+NH 4++3NH 3+H 2O+2Ag ↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O146、甘氨酸与氢氧化钠溶液：NH 2CH 2COOH+OH -=NH 2CH 2COO -+H 2O 147、甘氨酸与盐酸溶液： NH 2CH 2COOH+H +=[ NH 3CH 2COOH]+ 148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液：149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液：150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液：。
高三化学离子方程式的书写练习
专题10 离子方程式的书写1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+3．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO4．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO Ba BaSO ++=↓B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++ D ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓5．（2019新课标Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na 2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl26．（2019江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl 2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H 2：Al+2OH−AlO-+H2↑2C．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+2NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2O3D．向Na 2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+7．（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是8．（2019年4月浙江选考）不能．．正确表示下列变化的离子方程式是A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu9．（2018·北京）下列化学用语对事实的表述不正确的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+NH+OH−4C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu10．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑11．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na +2H 2O Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 2SO-BaSO4↓+H2O4D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO-+OH–CaCO3↓+H2O312．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+ H2O 13．（2017·11月浙江选考）下列离子方程式不正确的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O14．（2017·4月浙江选考）下列离子方程式不正确的是A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO－3B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋15．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合16．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑17．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H 2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—18．【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O 19．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O20．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3-→+2H 2O+2CO 2↑D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4－＋16H ＋＋5C 2O 42－=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O21．【2014年高考全国大纲卷第11题】下列离子方程式错误的是（ ）A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋ SO 42 － =BaS04↓＋2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化 H 2O 2：2MnO 4－ ＋5H 2O 2＋6H ＋ = 2Mn 2＋＋5O 2↑＋ 8H 2OC ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －= Mg(OH)2↓D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e- = PbO 2＋4H ＋＋SO 42 －22．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第10题】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+专题10 离子方程式的书写答案1．【答案】A【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe2H 2O+O 2↑，错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，错误；答案选A 。
高三化学离子方程式书写练习
高三化学加时训练1 班级姓名座号写出下列反应的离子方程式（每题4分）1．钠与水反应2．钠与硫酸铜溶液3．工业制钠4．过氧化钠与水反应5．向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸6．向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液7．工业制烧碱、氯气(氯碱工业)8．NaHCO3溶液与过量石灰水9．Na2CO3俗名纯碱的离子方程式10．向石灰水中通入过量CO211．铝与NaOH溶液12．NaAlO2溶液与少量盐酸反应13．往NaAlO2溶液中通入少量CO214．明矾用作净水剂15．泡沫灭火器原理16．工业冶炼铝17．氯化亚铁溶液与氯水反应18．向氯化铁溶液加入铁粉19．证明Fe3+氧化性强于Cu2+(腐蚀印刷铜电路板反应)20．用湿润淀粉碘化钾溶液验证Fe3+有氧化性21．用KSCN溶液检验Fe3+离子22．FeO与稀硝酸23．氢碘酸与Fe2O324．向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(或至SO42-刚好完全沉淀) 25．向硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的氯酸钠溶液高三化学加时训练2班级姓名座号写出下列反应的离子方程式（除特别说明写化学方程式外）（每题4分）1．向水玻璃(硅酸钠溶液)中通入过量CO22．氢氟酸能雕刻玻璃的原因（写化学方程式）3．工业制粗硅（写化学方程式）4．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气5．氯气用于自来水消毒、杀菌6．工业制漂白液7．漂白粉失效原理（写化学方程式两个）8．用酸性高锰酸钾溶液验证SO2有还原性9．向稀氨水中通入过量SO210．SO2气体通入溴水11．SO2气体与H2S气体混合（写化学方程式）12．浓H2SO4与铜反应13．NO2气体与水反应14．氨水的弱碱性15．硫酸铝溶液与稀氨水反应16．实验室制氨气（写化学方程式）17．工业制氨气（写化学方程式）18．氨气与氧气反应（写化学方程式）19．NH4+的检验20．稀HNO3与银反应。
21．铁与过量稀硝酸反应22．浓HNO3与碳单质反应23．浓HNO3受热分解（写化学方程式）24．NO2气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水25．酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原氯酸钠制得ClO2（以下写出正极、负极的电极反应式）：47．铝－空气－海水电池48．碱性锌锰电池49．普通锌锰电池50．银锌电池(纽扣电池)51．铅蓄电池(放电)52．CO－O2－熔融碳酸盐(可传导CO32－)燃料电池53．二甲醚(CH3OCH3)－O2－KOH溶液燃料电池54．丁烷-空气-固体氧化物(可传导O2-)燃料电池55．锂电池(Li－SOCl2－LiAlCl4有机电解质)。
离子方程式练习题
离子方程式练习题离子方程式练习题离子方程式是化学中非常重要的一种表示化学反应的方式。
通过离子方程式，我们可以清晰地描述反应中各种离子的生成和消失，从而更好地理解反应的本质和过程。
在学习离子方程式的过程中，练习题是不可或缺的一部分。
下面，我将给大家提供一些离子方程式的练习题，希望能够帮助大家更好地掌握这一重要的知识点。
练习题一：酸碱中和反应1. 硝酸和氢氧化钠反应，写出离子方程式。
2. 硫酸和氢氧化钙反应，写出离子方程式。
3. 醋酸和氢氧化钠反应，写出离子方程式。
练习题二：氧化还原反应1. 铁和硫酸反应，写出离子方程式。
2. 锌和盐酸反应，写出离子方程式。
3. 过氧化氢和二氧化锰反应，写出离子方程式。
练习题三：沉淀反应1. 溴化银和氯化钠反应，写出离子方程式。
2. 硫酸铜和氯化钠反应，写出离子方程式。
3. 硝酸银和氯化钠反应，写出离子方程式。
练习题四：酸碱中和反应和沉淀反应的综合1. 硝酸和氢氧化钠反应生成的沉淀是什么？2. 硫酸和氢氧化钙反应生成的沉淀是什么？3. 醋酸和氢氧化钠反应生成的沉淀是什么？练习题五：氧化还原反应和沉淀反应的综合1. 铁和硫酸反应生成的气体是什么？2. 锌和盐酸反应生成的气体是什么？3. 过氧化氢和二氧化锰反应生成的气体是什么？通过以上的练习题，我们可以巩固对离子方程式的理解和应用。
在解答这些题目时，我们需要注意化学方程式的平衡性和离子的生成和消失。
同时，我们还可以通过这些练习题来加深对化学反应过程的认识，理解反应中各种离子的作用和变化。
在实际的化学实验中，离子方程式也是非常重要的。
通过离子方程式，我们可以预测反应的产物和反应条件，从而更好地设计实验和控制反应过程。
因此，掌握离子方程式的能力对于化学学习和实验都是至关重要的。
总结起来，离子方程式练习题是学习化学的重要一环。
通过解答这些练习题，我们可以提高对离子方程式的理解和应用能力，加深对化学反应过程的认识，为实验设计和控制提供指导。
高一离子方程式书写专题训练
高一离子方程式书写专题训练
一、离子方程式的重要性
离子方程式是高中化学的一个重要知识点，它能帮助我们理解化学反应的本质，掌握化学反应的规律。
通过离子方程式的书写，我们可以更好地理解化学反应的发生过程，了解反应的机理，从而更好地理解和掌握化学知识。
二、离子方程式的书写规则
1. 写出化学反应的化学方程式。
2. 找出可以拆分的物质，如强酸、强碱、盐等。
3. 将可拆分的物质写成离子形式。
4. 删去不参与反应的离子。
5. 检查电荷是否平衡。
三、离子方程式书写的实例
1. 氢氧化钠与盐酸盐酸的离子方程式为：OH- + H+ →H2O。
2. 盐酸盐酸与硫酸的离子方程式为：CO32- + 2H+ →CO2↑+ H2O。
3. 铁与盐酸盐酸的离子方程式为：Fe + 2H+ →Fe2+ + H2↑。
4. 盐酸盐酸与氢氧化钡的离子方程式为：SO42- + Ba2+ →BaSO4↓。
四、离子方程式的解题策略
1. 理解化学反应的机理。
2. 掌握物质的拆分规则。
3. 确认反应物和生成物。
4. 注意电荷平衡。
五、总结
通过本次专题训练，我们了解了离子方程式的书写规则和解题策略。
离子方程式是高中化学的一个重要知识点，它可以帮助我们更好地理解化学反应的本质和规律。
在书写离子方程式时，我们要注意物质的拆分规则，确认反应物和生成物，并注意电荷平衡。
通过不断的练习和实践，我们可以提高自己的解题能力和化学素养。
书写离子方程式练习
常见离子方程式练习一:完成下列化学反应方程式,如果能写出离子方程式还要写出离子方程式（写离子方程式先写化学方程式然后拆、删、整理，注意一定要写完之后马上看看电荷守恒原子守恒是否符合）1. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应2. 氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应3. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应4. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应5. 氧化钠中加稀硫酸溶液6. 氢氧化镁与盐酸的反应7. 硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应8. 氯化镁与氢氧化钠溶液的反应9石灰石与硝酸反应10. 铜片插入硝酸银溶液中11 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋＋Cl2↑＋2H2O12.. 氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应13. 盐酸溶液和硝酸银溶液的反应14. 硫酸溶液与氯化钡溶液的反应15. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应16.碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应17碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O18. 氢氧化钠中通入少量二氧化碳19 澄清石灰水中通入少量二氧化碳20. 铁片投入盐酸溶液中21．铝片投入盐酸溶液中22. 碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应25. 铁加入CuSO4溶液中26. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸27. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液28. 碳酸钙中加入稀盐酸29. 碳酸钠溶液中加稀盐酸30. 碳酸钠溶液和石灰水的反应31.碳酸氢钙溶液和氢氧化钙溶液32. 氧化铜中加稀硫酸溶液写出离子方程式1. 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl3. Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO4. SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O5. 3NO 2＋H2O 2HNO3＋NO6. 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O7. (NH4)2SO4＋2NaOH △2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O8. NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO39 Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O10.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl311. Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2＋H2O。
离子方程式书写的练习【共8页】
离子方程式书写的练习-------------各类专业好文档，值得你下载，教育，管理，论文，制度，方案手册，应有尽有---------------------------------------------------------------------精品文档------------------------------------------------------------------- 离子方程式书写的练习（xx 新课标）1、能正确表示下列反应的离子方程式为 A、硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2++H2S B、 NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C、少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O （xx 江苏）2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A、FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B、NO2 与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+ C、醋酸溶液水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 D、向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-（xx 上海）3、在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A、 Fe2++SO42－ +Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B、NH4++Fe3++2SO42－ +2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C、2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ D、3NH4++ Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O (xx 全国一)4、能正确表示下列反应的离子方程式是 A、将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O C、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O D、将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+ （xx 全国二）5、下列反应中，可用离子方程式 H++OH- = H2O 表示的是A、NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑B、 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OC、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD、 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O （xx 新课标）6、下表中评价合理的是选项化学反应及离子方程式评价A Fe3O4 与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42- =BaSO4↓ 正确 D FeBr2 溶液与等物质量的 Cl2 反应：2+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与 Br-的化学计量数之比应为1:2 （xx 海南）7、能正确表示下列反应的离子方程式是 A、金属铝溶于稀硫酸中：Al +2H+ = A13+ + H2↑ B、碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3 +2H + =H2O + CO2↑ C、醋酸钠水溶液中通入足量 CO2：2CH3COO-+ CO2 + H2O =2CH3COOH + CO2-3 D、少量 Cl2 通入 KI 溶液中： Cl2+2I- =2Cl- + I2 （xx 天津）8、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A、用FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu +2F e3+＝Cu2+ +2Fe2+-----------各类专业好文档，值得你下载，教育，管理，论文，制度，方案手册，应有尽有---------------------------------------------------------------------精品文档------------------------------------------------------------------- B、Na2O2 与H2O 反应制备 O2 ：Na2O2 + H2O＝2N a++2OH－+ O2↑ C、将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝2H ++ Cl－ +ClO－ D、用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO +6H++5H2O2＝2Mn2+ +5O2↑+8H2O4（xx 四川）9、下列离子方程式书写正确的是 A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O B、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH) 2+2H+=Fe2++2H2O C、向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-= NH3·H2O D、向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOH+ OH- CH2BrCOO-+ H2O （xx 上海）10、下列反应的离子方程式正确的是 A 苯酚与碳酸钠溶液的反应 C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3- B 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合 Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+ CO32-+2H2O C、硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+ +2H+ +H2O2 → Fe2++2H2O D、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I-+O2 +2 H2O2I2+4OH-（xx 宁夏）11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A、向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B、向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O （xx 全国一）12、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B、2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O D、K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O （xx 全国二）13、含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。
2022届高三高考化学二轮复习专题练习离子方程式的书写练习题(一)
2022届高三高考化学二轮复习专题练习 离子方程式的书写练习题（一） 一、单选题（共15题）1.下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-++↓+B.将少量2NO 通入NaOH 溶液：23222NO 2OH NO NO H O ---+++C.将少量2SO 通入 NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO --+++D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O +++⋅+2.下列离子方程式正确的是( )①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++↓+②碳酸镁与稀硫酸：2322MgCO 2H H O CO Mg ++++↑+③醋酸与大理石：2333222CH COOH CaCO Ca 2CH COO H O CO +-++++↑④向4NaHSO 溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -刚好沉淀完全：224242H SO Ba2OH 2H O BaSO +-+-++++↓⑤2Fe +与22H O 在酸性溶液中的反应：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O ++++++A.①②④B.②③⑤C.②③④D.③④⑤3.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与稀硫酸反应：2HOH H O +-+B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：323Fe 3H OFe(OH)3H ++++△C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：2233Ca(OH)CO CaCO 2OH --++D.向水中加入一小块钠：222Na 2H ONa 2OH H +-+++↑4.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )5.下列各溶液中加入试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是( ) A.向()32Mg HCO 液中滴加足量NaOH 溶液: 232Mg +HClO+OHMgCO +H O +B.向KClO 溶液中滴加浓盐酸:22ClO+Cl +2H Cl +H O -+C.向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO :2223Ca +SO +H O+2ClO CaSO +2HClO +-↓D.向2FeI 溶液中通入少量2Cl :2+3+22Fe +Cl 2Fe +2Cl -6.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铜和稀硝酸反应：+-32+23Cu+8H +2N 3Cu +2NO O 4H O ↑+B.氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：2+2-+424Ba +OH +SO +H H O+BaSO ↓－C.向氯水中加入少量碳酸钠；2-232Cl +CO Cl +ClO +CO ↑－－D.向二元弱酸33H PO 溶液中滴入足量烧碱：2-3332H PO +2OH HPO +2H O －7.对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是( )A.泡沫灭火器的灭火原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+↓+↑B.将混有空气的2SO 通入2BaCl 溶液中，出现白色浑浊：2223Ba SO H OBaSO 2H ++++↓+C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中：2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-++++↑+D.向3NaHCO 溶液中加入稀盐酸：2322CO 2H CO H O -++↑+8.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.23Fe O 溶于过量HI 溶液中：22322Fe O 6H2I 2Fe I 3H O +-+++++B.0.1mol/L ()442NH Al SO 溶液与0.2mol/L 2Ba(OH)溶液等体积混合：3224422Al 2SO Ba4OH 2BaSO AlO 2H O +-+--+++↓++C.用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O -+++++↑+D.铁粉和水蒸气反应：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温9.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气通入到热的KOH 溶液中制3KClO ：232Cl 6OH Cl ClO 3H O ---+++△B.()42KFe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：222424Fe SO Ba2OH Fe(OH)BaSO +-+-+++↓+↓C.向2Ca(ClO)溶液中通入少量2SO ：2224Ca 3ClO SO H O CaSO Cl 2HClO +--+++↓++D.Fe 与稀硝酸反应，当()3(Fe):HNO 1:1n n =时，332Fe NO 4H Fe NO 2H O -+++++↑+10.下列离子反应方程式正确的是（ ） A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al 3CO Al CO +-+↓B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：22FeO 2H Fe H O ++++C. 向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：22424222MnO 5C O 16H2Mn 10CO 8H O --+++++↑+D. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：22322S O 2H S SO H O -+++↑+↓11.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：()3+2-2-4432Al + 3SO + 3Ba + 6OH 3BaSO + 2Al OH +↓↓B ．向酸性KMnO 4溶液中加入NaHSO 3固体，溶液紫色褪去：+2--2-43422MnO + 3HSO 2MnO + 3SO + H O + HC ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2气体：222+ CO + H O22-3+COD ．向Fe(NO 3)3溶液中加入HI 溶液：3222Fe 2I 2Fe I ＋－＋＋＋12.下列方程式与所给事实不相符的是( )A.向4KMnO 酸性溶液中滴加224H C O 溶液，溶液褪色：-+2+4224222MnO + 5H C O +6H =2Mn+10CO +8H O ↑B.向沸水中滴加饱和3FeCl 溶液，3Fe(OH)胶体：Δ3++23Fe +3H OFe(OH)+3H ↓C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：()Δ3334322CH CHO+2Ag NH OHCH COONH +2Ag +3NH +H O ↓D.22Na O 用作潜水艇供氧剂：22222Na O+2H O=4NaOH+O ↑；2222322Na O+2CO =2Na CO +O13.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( ) A.用[]36K Fe(CN)溶液检测2FeCl 溶液中的2Fe +：()()3236622Fe CN 3Fe Fe Fe CN -+⎡⎤⎡⎤+=↓⎣⎦⎣⎦B.向稀硫酸中加入少量金属铜：22Cu 2H Cu H +++=+↑C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：()222Mg OH 2H Mg 2H O +++=+D.向()()442NH Al SO 溶液中滴加过量2Ba(OH)溶液：32244NH Al 2SO 2Ba++-+++++()32434OH NH H O Al OH 2BaSO -=⋅+↓+↓ 14.下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是 O -OHA. 0.1 mol/L 氨水的pH 约为11.1：+324NH H ONH + OH ⋅－B. 用明矾()422KAl SO 12H O ⋅⎡⎤⎣⎦作净水剂：()3++23Al + 3H O OH + 3()H 胶体C. 向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深：2-+222-47Cr O + H O2CrO +)2H ()(橙色黄色D. 用饱和23Na CO 溶液处理水垢中的2+2-433CaSO :Ca + CO CaCO ↓15.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液：22243Fe Mg SO NO ++--、、、 B.pH=12的溶液：233K Na NO CO ++--、、、C.pH=7的溶液：22Na Cu S Cl ++--、、、D.pH 7=的溶液：3Al +、K +、Cl -、3HCO -二、填空题（共4题）16.某溶液的溶质离子可能含有2222343Mg Ba CO Cl SO NO --++--、、、、、中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH 溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量24H SO 溶液，有白色沉淀生成。
高考必考的离子方程式的书写
离子方程式的书写10
19、氢氧化铝与足量盐酸反应
20、氢氧化铜与盐酸
离子方程式的书写10· 答案
19、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O 20、氢氧化铜与盐酸 Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
离子方程式的书写25
49、铁跟稀硫酸反应
50、金属铝溶于盐酸
离子方程式的书写25· 答案
49、铁跟稀硫酸反应 Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ 50、金属铝溶于盐酸 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
离子方程式的书写26
51、金属铝溶于氢氧化钠溶液
52、铁与过量的稀硝酸反应
离子方程式的书写26· 答案
37、澄清石灰水与稀盐酸反应
38、氢氧化钡与稀硫酸
离子方程式的书写19· 答案
37、澄清石灰水与稀盐酸反应
OH-＋H+＝H2O 38、氢氧化钡与稀硫酸 Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
离子方程式的书写20
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应
40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
离子方程式的书写36· 答案
71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 72、I- 在酸性条件下与MnO2反应 H2O2＋2H+＋2I- ＝I2＋2H2O
离子方程式的书写37
73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
离子方程式的书写练习
一、离子方程式的书写练习1. 下列离子方程式中不正确的是 ( )A 、等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO 3—+ Ba 2+ + 2OH —= BaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2OB 、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca 2+ + 2OH — + 2HF = CaF 2↓+ 2H 2OC 、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg 2+ +2HCO 3- +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3↓+2H 2O +MgCO 3↓D 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba 2++SO 42- = BaSO 4↓2、下列离子方程式中不正确的是（ ）A 、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH — +CO 2=HCO 3—B 、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca 2++HCO 3—+OH - =CaCO 3↓+H 2OC 、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca 2+＋2HCO 3—＋2OH —=CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32-D 、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2+＋2OH —＋NH 4+＋HCO 3—=BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O3、下列离子方程式中正确的是（ ）A 、氢氧化铝与足量盐酸反应： Al(OH)3＋3H += Al 3+＋3H 2OB 、过量CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋2OH -= CO 32—＋H 2OC 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +OH — +HCO 3—= CaCO 3↓+ H 2OD 、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca 2+ + OH — + HCO 3—= CaCO 3↓+ H 2O4、下列离子方程式中正确的是 （ ）A 、氨气通入醋酸溶液中 CH 3COOH+NH 3＝CH 3COONH 4B 、澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH —＝H 2OC 、碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H +＝Ba 2++H 2O+CO 2↑D 、醋酸铵和盐酸反应CH 3COONH 4+H + CH 3COOH+NH 4+5、下列离子方程式中正确的是 （ ）A 、向NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba 2+ + 2OH —+ NH 4+ +H + + SO 42— = BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2OB 、大理石溶于醋酸：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO —+ H 2O + COC 、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba 2+ + 2OH —+ 2HCO 3—= BaCO 3↓+ CO 32—+ 2H 2OD ．向沸水中没加饱和氯化铁溶液Fe 3++3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +6、下列离子方程式正确的是（ ）A ．醋酸铵和盐酸反应CH 3COONH 4+H + CH 3COOH+NH 4+B ．氢氧化钡与碳酸氢镁反应Ba 2++OH －+HCO 3—BaCO 3↓+H 2O C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++。
高三一轮复习离子反应和离子方程式的书写练习
离子反应［考纲要求］1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
3•能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
离子反应和离子方程式的书写高琴集训* *题组一离子方程式的书写1. (江苏—17(4))在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的N&S03和NaCl溶液，加热，生成CuCI沉淀。
制备CuCI的离子方程式是_2. (广东一24节选)在0.1 mol L—1 NH4AI(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以A产计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：用NaOH溶液调节pH为2的NH4AI(SO4)2溶液pH至7,该过程中发生反应的离子方程式有_______________ ，_____________________ ，________________ 3. (2010北京理综—27(3))氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是2MnO4 + 6H ++ 5H2O2===2Mn2* + 502 T+ 8H2O6. （2015海南，10）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A .金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+=== Al3++ H2TB .碳酸锌溶于稀硝酸中：C02「+ 2H +=== H2O+ C02fC.醋酸钠中通入足量CO2：2CH3COO「+ CO2+ H2O===2CH3COOH+ CO S-D .少量Cl2 通入KI 溶液中：Cl2 + 2「===2C「+ I27. （2015全国理综I , 8）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A .将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+ + Cu===2FeT + Cu2+B .将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H +===3Fe3+ + 4H S OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 4H + + NO3 ===Fe3+ + 2H S O + NOTD .将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+ 6H+===2Fe3+ + 3H S T8. （2015课标全国卷，13）下表中评价合理的是（）题组一电解质与非电解质1. （2015东营模拟）下列说法正确的是（）A. 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质B. 可溶于水的盐都是强电解质C. 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D. 熔融的电解质都能导电2. 下列说法中正确的是（）A .氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和C「B .硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D .硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na* + S6+ 4O23. （2015蚌埠模拟）下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A .12 B. BaC03 C. CO2 D. C6H i2O6（葡萄糖）4. （2016烟台模拟）下列物质或其水溶液能导电的是 ___________ 属于电解质的是________ ；属于非电解质的是________ ；既不是电解质又不是非电解质的是________ 。
【配套K12】山东省17地市重点高中2014-2015高三化学上学期期末专题汇编 离子方程式
离子方程式一、选择题(每题分，计分)1.(2015届山东烟台莱州一中)下列离子方程式书写正确的是··········( )A. 向0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuC. 将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O2.(2015届山东潍坊a卷)下列相关的离子方程式书写正确的是·········( )A. NaHS溶液显碱性：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓3.(2014届山东莱芜)下列解释实验现象的反应方程式正确的是·········( )A. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色⇌CuS(s)+2OH﹣B. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液产生气泡：=2H2O+O2↑+C12↑C. 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+=Cu2++H2↑D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：=4.(2015届山东枣庄滕州二中)正确表示下列反应的离子反应方程式为······( )A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2OB. Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O5.(2015届山东潍坊b卷)下列相关的离子方程式书写正确的是·········( )A. NaHS溶液显碱性：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓6.(2014届山东德州)下列有关离子的各种说法中，正确的是··········( )A. 金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH﹣B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣)7.(2015届山东青岛)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是·······( )A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O8.(2014届山东淄博)能正确表示下列反应的离子方程式是···········( )A. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B. 硫酸铝与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NOD. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+9.(2014届山东烟台)下列离子方程式正确的是················( )A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe+Fe3+=2Fe2+B. 实验室制取NO2：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD. 向氯化铝溶液通足量氨气：Al3++4NH3+4H2O=4NH+[Al(OH)4]﹣10.(2015届山东枣庄五中)正确表示下列反应的离子反应方程式为·······( )A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2OB. Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OA. A.B. B.C. C.D. D. 参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2015届山东烟台莱州一中){关键字:山东期末}下列离子方程式书写正确的是·( )A. 向0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuC. 将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 发生沉淀的转化；B. 反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气；C. 醋酸在离子反应中保留化学式；D. 滴加NaHSO4溶液至中性，生成硫酸钠、硫酸钡和水．【解答】解： A. 向0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入ZnS的离子反应为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，故A正确；B. 金属钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为2H2O+2Na+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C. 将大理石加入醋酸中的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选 A.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、沉淀转化的离子反应考查，题目难度不大．2.(2015届山东潍坊a卷){关键字:山东期末}下列相关的离子方程式书写正确的是( )A. NaHS溶液显碱性：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】 A. NaHS溶液显碱性是因为硫氰根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；B. 二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根离子氧化；C. 离子个数配比不符合物质结构；D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解； A. NaHS溶液显碱性，离子方程式：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故A错误；B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体，反应的离子方程式为：C1O﹣+SO2+H2O=SO42﹣+2H++C1﹣，故B错误；C. 硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D. 向氯化铝溶液中加入适量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓，故D正确；故选： D.【点评】本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要考查氧化还原反应的离子反应判断，电荷守恒判断，定量反应的离子方程式的书写原则，题目难度不大．3.(2014届山东莱芜){关键字:山东期末}下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色⇌CuS(s)+2OH﹣B. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液产生气泡：=2H2O+O2↑+C12↑C. 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+=Cu2++H2↑D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：=【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】 A. 发生沉淀的转化，生成CuS ； B. FeC13作催化剂；C. 锌片失去电子，Zn 与H +反应；D. CH 3COO ﹣水解为可逆反应． 【解答】解： A. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na 2S 溶液，蓝色沉淀变黑色的离子反应为Cu(OH)2(s)+S 2﹣⇌CuS(s)+2OH ﹣，故A 正确；B. 在H 2O 2溶液中，滴加FeC13溶液产生气泡的反应为2H 2O 22H 2O+O 2↑，故B 错误；C. 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生的原电池反应为Zn+2H +=Zn 2++H 2↑，故C 错误；D. 在CH 3COONa 溶液中，滴加酚酞变红的水解反应为CH 3COO ﹣+H 2O ⇌CH 3COOH+OH ﹣，故D 错误； 故选 A.【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，涉及沉淀转化、水解反应及原电池等，选项B 为解答的难点和易错点，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．4.(2015届山东枣庄滕州二中){关键字:山东期末}正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A. NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热：NH 4++HCO 3﹣+2OH﹣CO 32﹣+NH 3↑+2H 2OB. Fe 溶于足量硝酸：Fe+2H +﹦Fe 2++H 2↑C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓D. 醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】 A. 反应生成碳酸钾、氨气和水； B. 发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO 和水； C. 漏写生成一水合氨的离子反应； D. 醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解： A. NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热的离子反应为NH 4++HCO 3﹣+2OH﹣CO 32﹣+NH 3↑+2H 2O ，故A 正确；B. Fe 溶于足量硝酸的离子反应为Fe+NO 3﹣+4H +﹦Fe 3++NO↑+2H 2O ，故B 错误；C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2NH 4++2OH ﹣+Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓+2NH 3．H 2O ，故C 错误；D. 醋酸除去水垢的离子反应为2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣，故D 错误； 故选 A.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．5.(2015届山东潍坊b 卷){关键字:山东期末}下列相关的离子方程式书写正确的是 ( )A. NaHS 溶液显碱性：HS ﹣+H 2O ⇌S 2﹣+H 3O +B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】 A. NaHS溶液显碱性是因为硫氰根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；B. 二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根离子氧化；C. 离子个数配比不符合物质结构；D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解； A. NaHS溶液显碱性，离子方程式：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故A错误；B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体，反应的离子方程式为：C1O﹣+SO2+H2O=SO42﹣+2H++C1﹣，故B错误；C. 硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D. 向氯化铝溶液中加入适量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓，故D正确；故选： D.【点评】本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要考查氧化还原反应的离子反应判断，电荷守恒判断，定量反应的离子方程式的书写原则，题目难度不大．6.(2014届山东德州){关键字:山东期末}下列有关离子的各种说法中，正确的是·( )A. 金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH﹣B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣) 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 电子、电荷不守恒；B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液；C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，恰好生成氯化铵，铵根离子水解显酸性；D. 由物料守恒可知，n(K)=n(X)．【解答】解： A. 钠溶于足量水中的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH﹣，故A错误；B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，恰好生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，则离子浓度关系为c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故C错误；D. 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中，由物料守恒可知c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣)，故D正确；故选 D.【点评】本题考查较综合，涉及离子反应方程式的书写、离子共存、盐类水解及离子浓度大小比较等，为高频考点，综合性较强，侧重物质性质及反应原理的考查，注意电子守恒和电荷守恒、物料守恒的应用，题目难度不大．7.(2015届山东青岛){关键字:山东期末}下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 酸性溶液中发生氧化还原反应，氢离子反应生成水；B. 酸式盐和碱反应，量少的全部反应；C. 过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵；D. 原子不守恒，电荷不守恒；【解答】解： A. KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，反应的离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；故B错误；C. 过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+；故C正确；D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O；故D错误；故选 C.【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要考查电荷守恒原子守恒的判断，量不同产物不同．8.(2014届山东淄博){关键字:山东期末}能正确表示下列反应的离子方程式是··( )A. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B. 硫酸铝与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NOD. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应不遵循得失电子守恒；B. 氢氧化铝与氨水不反应；C. NO2溶于水生成硝酸；D. 选项中离子方程式电荷不守恒．【解答】解： A. Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B. 硫酸铝与过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3不溶于过量氨水，故B错误；C. NO2溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，故C正确；D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，选项中不符合电荷守恒，故D错误．故选 C.【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．9.(2014届山东烟台){关键字:山东期末}下列离子方程式正确的是·······( )A. 用Fe 除去FeCl 2溶液中的少量的FeCl 3杂质：Fe+Fe 3+=2Fe 2+B. 实验室制取NO 2：Cu+4H ++2NO=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ++SO+Ba 2++OH ﹣=BaSO 4↓+H 2OD. 向氯化铝溶液通足量氨气：Al 3++4NH 3+4H 2O=4NH+[Al(OH)4]﹣【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】 A. 根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒； B. 铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，浓硝酸在离子方程式中需要拆开； C. 氢离子和氢氧根离子的化学计量数错误； D. 氨水碱性较弱，反应生成的是氢氧化铝沉淀． 【解答】解： A. 用Fe 除去FeCl 2溶液中的少量的FeCl 3杂质，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe 3+=2Fe 2+，故A 错误；B. 实验室用铜与浓硝酸反应制取NO 2，反应的离子方程式为：Cu+4H ++2NO 3﹣=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ，故B 正确；C. 该离子方程式中氢离子和氢氧根离子的计量数错误，正确的离子方程式为：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=BaSO 4↓+2H 2O ，故C 错误；D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，故D 错误； 故选 B. 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等．10.(2015届山东枣庄五中){关键字:山东期末}正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A. NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热：NH 4++HCO 3﹣+2OH﹣CO 32﹣+NH 3↑+2H 2OB. Fe 溶于足量稀硝酸：Fe+2H +﹦Fe 2++H 2↑C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓D. 醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】 A. 反应生成碳酸钾、氨气和水； B. 发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO 和水； C. 漏写生成水的离子反应；D. 醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解： A. NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热的离子反应为NH 4++HCO 3﹣+2OH﹣CO 32﹣+NH 3↑+2H 2O ，故A 正确；B. Fe 溶于足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H ++NO 3﹣═Fe 3++NO↑+2H 2O ，故B 错误；C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2NH 4++2OH ﹣+Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓+2NH 3．H 2O ，故C 错误；D. 醋酸除去水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D错误；故选 A.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒的应用，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．····································( )A. A.B. B.C. C.D. D. 【考点】离子方程式的书写．【分析】 A. 发生氧化还原反应，二氧化硫完全反应；B. 发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C. 少量NaOH溶液，铵根离子不反应；D. 用惰性电极电解CuCl2溶液，生成Cu和氯气．【解答】解： A. NaClO溶液中通往少量的SO2的离子方程式为SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO+2Cl﹣，评价合理，故A不选；B. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸的离子反应为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，评价合理，故B不选；C. NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液的离子反应为3OH﹣+Al3+=Al(OH)3↓，评价合理，故C不选；D. 用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，评价不合理，故D选；故选 D.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大．。
湖南省湘潭凤凰中学高三化学专题练习与酸碱性有关的离子方程式的书写(无答案)
与酸碱性有关的离子方程式的书写一、氧化还原的离子方程式：1、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
2、ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。
已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。
请写出该过程中两反应的离子方程式：___________________________________________________。
3、Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________________________。
4、①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________________________________________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________________________________________________。
二、原电池的离子方程式：1、按要求写出电极反应式或总反应方程式。
(1) 肼(N2H4)_空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为____________________。
(2)K2FeO4\Zn可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应为________________________________________________________________________，该电池总反应的离子方程式为_______________________。
离子方程式的书写练习
- 1 -一、离子方程式的书写练习1. 下列离子方程式中不正确的是 ( )A 、等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO 3—+ Ba 2+ + 2OH —= BaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2OB 、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca 2+ + 2OH — + 2HF = CaF 2↓+ 2H 2OC 、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg 2+ +2HCO 3- +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3↓+2H 2O +MgCO 3↓D 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba 2++SO 42- = BaSO 4↓2、下列离子方程式中不正确的是（ ）A 、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH — +CO 2=HCO 3—B 、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca 2++HCO 3—+OH - =CaCO 3↓+H 2OC 、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca 2+＋2HCO 3—＋2OH —=CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32-D 、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2+＋2OH —＋NH 4+＋HCO 3—=BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O3、下列离子方程式中正确的是（ ）A 、氢氧化铝与足量盐酸反应： Al(OH)3＋3H += Al 3+＋3H 2OB 、过量CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋2OH -= CO 32—＋H 2OC 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +OH — +HCO 3—= CaCO 3↓+ H 2OD 、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca 2+ + OH — + HCO 3—= CaCO 3↓+ H 2O4、下列离子方程式中正确的是 （ ）A 、氨气通入醋酸溶液中 CH 3COOH+NH 3＝CH 3COONH 4B 、澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH —＝H 2OC 、碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H +＝Ba 2++H 2O+CO 2↑D 、醋酸铵和盐酸反应CH 3COONH 4+H + CH 3COOH+NH 4+5、下列离子方程式中正确的是 （ ）A 、向NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba 2+ + 2OH —+ NH 4+ +H + + SO 42— = BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2OB 、大理石溶于醋酸：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO —+ H 2O + COC 、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba 2+ + 2OH —+ 2HCO 3—= BaCO 3↓+ CO 32—+ 2H 2OD ．向沸水中没加饱和氯化铁溶液Fe 3++3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +6、下列离子方程式正确的是（ ）A ．醋酸铵和盐酸反应CH 3COONH 4+H + CH 3COOH+NH 4+B ．氢氧化钡与碳酸氢镁反应Ba 2++OH －+HCO 3—BaCO 3↓+H 2O C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++。
高考化学 精培优专练二 几种涉及量的离子方程式的书写方法试题
冠夺市安全阳光实验学校几种涉及量的离子方程式的书写方法1．过量型（配比型）离子方程式书写典例1．写出相关离子方程式：NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应。
①加Ba(OH)2溶液至SO2−4恰好沉淀；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性。
2．连续反应型方程式书写典例2．写出相关离子方程式：CO2和NaAlO2溶液的反应。
①CO2少量；②CO2少量。
3．定量型离子方程式书写典例3．将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。
①当x≤0.5a mol时，反应的离子方程式是____________________________________。
②当x≥1.5a mol时，反应的离子方程式是_____________________________________。
③当x＝a mol时，反应的离子方程式是_________________________________________。
1．Fe与稀硝酸反应，写出相关离子方程式。
2．向Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液直至过量，写出相关离子方程式。
3．向含有OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，写出相关离子方程式。
4．向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，写出相关离子方程式。
5．已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。
将0.05mol·L−1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15mol·L−1的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。
6．将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。
（1）当x≤0.25a mol时，反应的离子方程式是____________________________________。
（2）当x≥0.375a mol时，反应的离子方程式是___________________________________。
离子反应方程式书写练习
重要的离子方程式的书写练习1.碳酸钙中加入稀盐酸化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____2.碳酸钠溶液中加稀盐酸化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____3.氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____4.氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____5.氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____6.氢氧化钠中通入少量二氧化碳化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____7.澄清石灰水中通入少量二氧化碳化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____8.铁片投入盐酸溶液中化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____9.铝片投入盐酸溶液中化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____10.氯气和氢氧化钠溶液反应化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____11.氯气和澄清石灰水反应化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____12.钠和水的反应化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____13.钠和硫酸的反应化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____14.碳酸氢钠溶液和稀盐酸化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____ 15.碳酸氢钙溶液和稀盐酸化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____16.硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____9.碳酸钠溶液和石灰水的反应化学反应方程式_______________________________________________ _______离子反应方程式_______________________________________________ _____改写下列离子方程式1、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液CuSO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓2、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好完全沉淀NaHSO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋NaOH＋H2O3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子共存小结：与氢离子不能大量共存的离子有与氢氧根离子不能大量共存的有与氢离子、氢氧根离子都不能大量共存的离子有颜色的离子有。
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与酸碱性有关的离子方程式的书写
一、氧化还原的离子方程式：
1、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
__________________________________________________________________。
2、ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。
已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。
请写出该过程中两反应的离子方程式：___________________________________________________。
3、Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________________________。
4、①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________________________________________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，
离子方程式是_______________________________________________________。
二、原电池的离子方程式：
1、按要求写出电极反应式或总反应方程式。
(1) 肼(N2H4)_空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为____________________。
(2)K2FeO4\Zn可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应为________________________________________________________________________，该电池总反应的离子方程式为_______________________。
(3)铝电池性能优越，Al_AgO电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。
该电池反应的化学方程式为_______________________________________________________。
2、(1)直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极反应式为_______________________________、正极反应式为_________________________________。
3、以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是：_________________________________。
三、电解池的离子方程式：
1、以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________________________________________________________。
2、以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，电解时阳极发生反应生成FeO2－4，该电极反应方程式
为____________________________________________________________________。
3、右图为电解精炼银的示意图， （填a 或b ）极为含有杂
质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反
应式为
4、电化学降解NO 3－为N 2的原理如题29图所示。
阴极反应式为
5、MnO 2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2，其阳极的电极反应式是_________________________________。
6、PbO 2也可以通过石墨为电极Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为_ _。
四、其它
1、已知：还原性HSO －3>I －，氧化性IO －3>I 2。
分别在NaIO 3溶液中滴加少量NaHSO 3溶液和过量NaHSO 3溶液，反应的离子方程式：__________________________；__________________________。
在含 5 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入含 1.8 mol NaIO 3的溶液。
离子方程式是__________________________。
2、 已知氧化还原反应：①2Fe 3++2I —=2Fe 2++I 2 ②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br ③2Br —+Cl 2=Br 2+2Cl —现向含a molFeI 2和b molFeBr 2的混合液中逐渐通入c molCl 2，反应随Cl 2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c 值增大过程中，不同c 值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a 、b 、c 代数式表示)。
变式训练：已知氧化性溴酸、碘酸、溴单质、碘单质依次减弱，现向含1mol 的碘化钠酸性溶液中加amol 的溴酸钠，试分析a 在不同的取值范围内收对应的氧化还原产物及其物质的量。