2018-2019版高中化学 第1章 认识化学科学 1.3.2 气体摩尔体积习题 鲁科版必修1
高中化学新课标必修第一册第2课时 气体摩尔体积精品课件
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第1章 认识化学科学
13
[解析] A 项，常温常压下，11.2 L CO2 的物质的量不是 0.5 mol，因此所含 的原子数不是 1.5NA；B 项，n(O3)＝484g8/mg ol＝1 mol，含氧原子数为 3NA； C 项，标准状况下，H2O 为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量； D 项，n(H2)＝222.42.L4/mL ol＝1 mol，含氢原子数为 2NA。 [答案] B
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第1章 认识化学科学
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3．气体摩尔体积的相关计算(标准状况)
(1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm＝22.4 L·V mol－1；
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第1章 认识化学科学
11
(2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ＝22.4ρ (ρ 为标准状况下气体的密度，单位 g·L－1)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA＝22.4 L·V mol－1NA； (4)气体的质量：m＝ρV＝n·M＝VVmM＝22.4 L·V mol－1M。
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Байду номын сангаас
第1章 认识化学科学
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[误区警示] (1)气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关。 (2)同温同压下，任何气体的摩尔体积 Vm 都相同，但不一定等于 22.4 L·mol－1。 (3)不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度 升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状 况下的气体摩尔体积大。
V 3．表达式：Vm＝__n__________。 4．特例：标准状况下(指温度为 0 ℃、压强为 101 kPa)，气体摩尔体积约 为 _2_2_._4_L__·m__o_l_－_1 。
第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积 讲义 【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修一
第2课时气体摩尔体积发展目标体系构建1．通过对1 mol物质的体积的交流研讨，提出摩尔体积这个概念，体会引入“气体摩尔体积”的意义。
2．能够运用物质的量与气体摩尔体积间的关系进行简单计算。
3．了解阿伏加德罗定律及应用。
4．能够熟练掌握物质的量在化学方程式中的应用。
一、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素1 mol物质的体积如下表：化学式体积(20 ℃，101 kPa)Fe 7.2 cm3NaCl 27.0 cm3H2O 18.0 cm3C2H5OH 58.3 cm3H224.0 LO224.0 LCO223.9 L 上表中固体、液体在相同状况下体积各不相同。
上表中气体在相同状况下体积几乎相同。
(2)原因分析：①②气体分子间距受温度和压强影响，在相同的温度和压强下，气体分子间距离近似相等。
③固体、液体的粒子大小各不相同，粒子间距离比粒子的直径小的多，可忽略不计，当粒子数目相同时，固体、液体体积各不相同。
气体分子间距离比分子直径大得多，忽略粒子大小的影响，在相同的温度和压强下，粒子数目相同时气体体积相同。
(3)结论：讨论1 mol气体的体积比讨论1 mol固体或者液体的体积更有意义和价值。
2．气体摩尔体积二、阿伏加德罗定律1．内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．内容总结：“三同”定“一同”1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。
()(2)标准状况下，36 g水的体积约为44.8 L。
()(3)1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L。
()(4)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。
() [答案](1)×(2)×(3)×(4)×2．标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是()A．22.4 L B．11.2 LC．4.48 L D．8.96 LD[V＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L。
高中化学鲁科版必修一 第1章第3节第2课时 气体摩尔体积 课件(21张)
第2课时 气体摩尔体积
第1章 认识化学科学
[学习目标] 1．了解气体摩尔体积的含义。 2.会进行标准状况 下 气 体 摩尔体积的计算。 3.理解阿伏加德罗定律及其推论。
知识点一 气体摩尔体积
阅读教材 P23－P24，思考并填空 1．概念 在一定的温度和压强下，_单__位__物__质__的__量___的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。符号为 Vm。 2．单位 _____L_·_m_o_l_－_1_________或________m__3·_m__o_l－__1________。
第1章 认识化学科学 •9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021
•10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 6:08:57 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/152021/9/152021/9/15Sep-2115-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/152021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021
在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，在以 下各种情况中排序正确的是( B ) A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度
ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B．当它们的温度、体积和密度均相同时，三种气体的压强
2018-2019年鲁科版高中化学必修一1.3《气体摩尔体积》教案
第三节化学中常用的物理量—物质的量第2课时气体摩尔体积学习目标：1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。
2.理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：一、导入新课[引入]在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。
那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。
[板书]气体摩尔体积二、推进新课教学环节一：影响物质体积大小的因素[提问]物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。
[板书]一、影响物质体积大小的因素[视频播放]电解水实验视频1.实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2:1。
2.从中你会得出什么结论？在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。
[提问]下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2及CO2的密度，请计算出1 mol O2、H2和CO2的体积。
从中你又会得出什么结论？结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
[学生活动]思考并计算。
[教师总结][过渡]以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？[提问]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积不相同，而且相差很大。
[教师总结][过渡]为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢？要回答这些问题，我们首先先回答下面的几个问题：一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？[学生思考讨论并回答][教师总结并板书]1.决定物质体积大小的因素有三个：(1)物质所含结构微粒数多少；(2)微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)；(3)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；[过渡]请同学们认真阅读教材P23思考决定固体或液体及气体体积的因素是什么？[教师总结]1.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：(1)粒子数目；(2)粒子的大小。
【高中化学】2018-2019学年最新高一化学人教版必修1课件：1.2.2气体摩尔体积
根据V=nVm=0.05（mol）x 22.4（L/mol)
=1.12(L) 答：在标准状况下，2.2克CO2气体的体积是1.12L。
课堂总结
V
体积 ×Vm
×M ÷M
÷Vm
N ÷NA ×NA n
m
粒子数目
物质的量
质量
注：在标准状况下（0℃、101KPa） 时，任何气体的摩尔体积（Vm）约为 22.4L/mol。
气体微粒模型
二、气体摩尔体积
1、定义： 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。
2、表示方法及单位： 常用Vm表示 （Vm=
V ( L) ）；单位：L/mol 或 m3/mol。 n(m ol)
3、在相同的温度和压强下，不同气体的摩尔体积是相同的。 4、在标准状况下（0℃，101kPa），任何气体的摩尔体积均约 为22.4L/mol，因此可认为22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔 体积 。 (注意：１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是 混合气体，因为气体体积与分子种类无关。)
(3)1mol CO2的体积约为22.4L
×
(4)1mol H2O在标况下的体积约为22.4L
×
跟气体摩尔体积有关的计算
v （L/mol）
【例题1】在标准状况下，2.2克CO2气体的体积是多 少？ 解：根据n=m/M=
2.2(g) 44(g/mol)
=0.05(mol)
⑴ 粒子数目 ⑵ 粒子（半径）大小 ⑶ 粒子间的平均距离
1mol固体或液体物质的体积主要决定于 什么因素？
构成固、液体的粒子本身的大小
在相同条件下，1mol不同固、液体物质 的体积为什么不同？
不同粒子其体积大小不一样
高中化学第1章第3节课时2气体摩尔体积课件鲁科必修1鲁科高一必修1化学课件
12/11/2021
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自主预习 探新知
12/11/2021
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一、物质体积的决定因素
大小(dàxiǎo)
距离(jùlí)
微点拨：气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强
有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的
温度和压强。
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(3)“二同定比例”。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若
两同，则另两个量成正比或反比。
(4)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
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【典例 2】 同温同压下，同体积的 N2 和 SO2 分子数之比为 ________，物质的量之比为________，原子总数之比为________， 摩 尔 质 量 之 比 为 ________ ， 质 量 之 比 为 ________ ， 密 度 之 比 为 ________。
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1．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2 中含有 NA 个 CO2 分子 B．标准状况下，4.48 L CO 含有 0.2NA 个原子 C．22.4 L Cl2 中含有 NA 个 Cl2 分子 D．标准状况下，1.12 L O2 和 1.12 L CO2 均含 0.1NA 个氧原子
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二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积 (1)概念：在一定的温度和压强下， 单位(dānwèi)物质的量的气体所占
的体积。(2)符号： V源自 。(3)单位： L·mol－1 和 m3·mol－1。
专题1.2.2 气体摩尔体积-《易错点专项训练》2018-2019学年高一化学人教必修1(第1章)
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积易错点一气体摩尔体积1．下列叙述中正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【解析】决定气体体积大小的主要因素是气体分子数目的多少和气体分子间的距离。
一定温度、压强下，气体体积之比等于其物质的量之比，故A项错误，B项正确；说明某气体的摩尔体积时必须指明所处状况，C项错误；不同的气体，若体积不等，但在不同的特定温度和压强下，它们所含的分子数也可能相等，D项错误。
2．下列叙述中，正确的是A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．在标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．25℃和101 kPa的条件下，气体的摩尔体积大于22.4 L/molD．22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数【答案】C【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，故A错误；B．在标况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，固体和液体的体积不是22.4 L，故B错误；C、气体摩尔体积是1 mol气体在一定温度和压强下的体积，单位为L/mol，25 ℃和101 kPa的条件下，气体的摩尔体积大于22.4 L/mol，故C正确；D．未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，故D错误；故选C。
3．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥【答案】B【解析】①标准状况下，6.02×1023个分子为1 mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4 L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1 mol水的体积远大于22.4 L，故③错误；④28 g CO与N2的混合气体为1 mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2N A，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B。
最新人教版高一化学必修1第一章第二节《气体摩尔体积》知识归纳
3—2 气体摩尔体积自助式复习板块知识在线1.决定物质体积大小的因素有：①；②；③。
(1)固体、液体的体积主要取决于和 。
(2)气体分子间有着较大的距离，在一定温度、压强下，各种气体分子间的 几乎是相等的，因此，在一定温度、压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。
答案：①粒子的大小②粒子间的距离③粒子数目的多少(1)粒子的大小粒子的数目(2)平均距离气体分子数2.气体摩尔体积(1) 叫气体摩尔体积，其符号是，单位是。
(2)计算公式。
(3)标准状况下气体摩尔体积：。
①标准状况：温度，压强 。
②V m=22.4 L·mol-1③V=22.4 L·mol-1·n(气体)理解此概念必须注意五个要点：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质的量为1 mol；③必须是标准状况；④体积约是22.4 L；⑤可以是混合气体。
答案：(1)单位物质的量的气体所占据的体积V m L·mol-1(2) V=V·nm(3)在标准状况下，1 mol任何气体所占据的体积都约为22.4 L①0 ℃ 1.01×105 Pa3.阿伏加德罗定律(1)当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质的量的气体的体积一定。
所以在相同温度和压强下， ，这就是阿伏加德罗定律。
(2)阿伏加德罗定律的推论：①同温同压下，不同气体的体积(V1、V2)之比等于其分子数(N1、N2)之比或物质的量(n1、n2)之比，即；②同温同压下，不同气体的密度(ρ1、ρ2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)之比，即；③同温同体积下，气体的物质的量(ｎ1、n2)之比等于其压强(p1、p2)之比，即；④同温同压下，质量相同的气体的体积(V1、V2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)的反比，即；⑤同温同压下，同体积的任何气体的质量(m1、m2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)之比，即。
答案：(1)相同体积的任何气体具有相同的分子数探究归纳要点1阿伏加德罗定律及其推论的应用【例1】(2004上海高考，20)下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B.等体积等密度的CO 和C 2H 4C.等温等体积的O 2和N 2D.等压等体积的N 2和CO 2解析：根据阿伏加德罗定律，212121n n V V N N ==，由于N 2、C 2H 4、CO 的相对分子质量相等，所以质量相等，则物质的量相等，分子数相等，A 、B 正确；但C 中气体压强未知，不能判断，C 错误；D 中气体温度未知，D 错误。
1.3课时2气体摩尔体积课件高一上学期化学
新知授课
2.(1)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为 __1_7_g_·_m_o_l_－_1__。
(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气 体的摩尔质量约为_3_4_._9_g_·_m_o_l_－_1_(保留一位小数)。
(5).任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。×
(6).只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。 ×
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
新知授课
物质的量的“桥梁”作用
物质质量 m（g）
×摩尔质量(M) ÷摩尔质量(M)
物质的量 n (mol)
×阿伏加德罗常数(NA) ÷阿伏加德罗常数(NA)
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
N＝n·NA＝VVm·NA。④气体的质量
m＝n·M＝ V ·M。 Vm
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
4
新知授课
为什么1mol不同状态的物质体积不同？ 影响物质体积的因素是什么？
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
新知授课
二、影响物质体积的因素
（1）微粒数目多少
作 者 编 号
25 个乒乓球与 100 个乒乓球分别紧密堆积，哪堆的体积更大？
反馈训练
判断正误
(1).在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ×
(2).1 mol气体的体积约为22.4 L。 ×
(3).在标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 √
(4).22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 ×
2018-2019学年高中一轮复习化学鲁科版：第1章 第3节 物质的量 气体摩尔体积(125张PPT)
2．在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、 H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质 m －1 mol 6 d g· mol 的量为_______ ，NH4HCO3的摩尔质量为__________(用含 2d m、d的代数式表示)。 解析：(1)混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体平均相对 (3) (2)混合气体的平均相对分子质量等于各气体的摩尔质量乘 所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g· L－1，则混合 分子质量等于2d，混合气体总质量为m g，则混合气体的物质 －1 以各成分的体积分数之和 M (混合气体 )＝M(NH3)×a%＋ 22.4 ρ g· mol m 气体的平均摩尔质量为 ____________。 的量为 mol 。 M(CO22 )× d b%＋M(H2O)×c%＝17a%＋44b%＋18c%。 (3)在该条件下，所得 NH 、H 的体积分数分别 3、CO 2 2O(g) m 由分解方程式 NH4HCO3 ===NH CO H2O 3＋ 2＋ (2)混合气体的平均摩尔质量 M (混合气体)＝ n ＝ 1 1 1 1 为a% 、 b % 、 c % ，则混合气体的平均相对分子质量为 －1 NH HCO 1∶3，则 n(NH4HCO3) ρ g· L × Vm 4 3与生成气体的物质的量之比为 －1 ＝ 22.4 ρ g· molm 。 17 a % ＋ 44 b % ＋ 18 c % m V －1 －1 ______________________ 。 g· m ＝ mol ，M (NH HCO ) ＝ mol ＝ 6 d g· mol 。 4 3 －1 m 6 d 22.4 L· mol 6d
×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量 分数(或体积分数)。
高中化学——物质的量 气体摩尔体积
课
备
堂
知 识 关
1．(双选)下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)
·
反 馈
真
键 能 力
是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是
题 验 收
学 科 素
A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素
养 应 用
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1
创
·
反 馈
真
键
题
能 力
体积则不同。
验 收
(2)气体摩尔体积既适用于单一气体也适用于混合气体。
学
课
科 素 养
(3)1 mol气体在标准状况下是22.4 L，但22.4 L气体在非标准状
后 限
应
用 创
况下可能是1 mol也可能不是1 mol。
时 集
新
训
返 首 页
·
27
·
必
课
备 知
(4)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相
反 馈
·
关
真
键 能 力
①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为__V_m__，常用
题 验 收
的单位是_L__/m__o_l_(或 L·mol－1)和 m3/mol(或 m3·mol－1)，基本表达式是
学 科 素 养
__V__m_＝__Vn__。
课 后 限
应 用
时
创
集
新
训
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必
课
备 知
关 键 能
12 g。此混合物中CO和CO2的总物质的量为________，混合气体的
201X_201X版高中化学第1章认识化学科学1.3.2气体摩尔体积鲁科版必修1
第2课时 气体摩尔体积
第2课时 气体摩尔体积
（1）根据计算数据分析，1 mol不同固体和液体、1 mol不同气体在 相同条件下体积的特点？ 答案:根据计算数据分析，1 mol不同固体和液体的体积不同，1 mol 不同气体在相同条件下体积近似相等，标准状况下约为22.4 L。
第2课时 气体摩尔体积
（1）1 mol任何气体在STP下的体积基本相等，都约为22.4 L，Vm为 22.4 L·mol-1一定是标准状况，对吗？ 答案:不对，1 mol任何气体在标准状况下所占的体积约为22.4 L， 反之，1 mol任何气体在所占的体积约为22.4 L时，不一定是标准状 况，可以通过升温加压或降温减压实现。 （2）相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol空气的体积相同吗？为 什么？ 答案:相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol空气的体积相同，因为 当温度和压强相同时，任何气体分子的间距都近似相等，所以不管1 mol单一气体还是混合气体的体积都近似相等。
第2课时 气体摩尔体积
1.下列说法正确的是( D ) A.1摩尔氧气的体积约为22.4 L B.标准状况下，1摩尔水的体积约22.4 L C.20 ℃时，1摩尔氢气的体积约22.4 L D.温度为0 ℃，2×105 Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4 L
第2课时 气体摩尔体积
2.1 mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是( A ) A.粒子大小不同 B.粒子质量不同 C.粒子间的平均距离不同 D.粒子间的引力不同
第2课时 气体摩尔体积
3.下列说法正确的是( C ) A.1 mol任何气体的体积都是22.4 L B.1 mol氢气的质量是1 g，它的体积是22.4 L C.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L D.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L/mol
2.3.2气体摩尔体积 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
决定气体物质体积 大小的因素
粒子的大小 粒子的数目 粒子之间的距离
构成气态结构微粒间的 距离很大
决定1mol气体物质体积大小的因素
温度 压强
粒子之间的距离
★ 同温同压下，任何气体分子的间距相同 ★ 同温同压下，1mol任何气体所占的体积相等
【思考与讨论】在一注定意：条讨件论下气，体1m的o体l不积同时物质的体积如下表所示。 观察并分析表中的数必据须注，明你温能度得和出压哪强些结论？
占的体积
① 相同条件下，
Al 固体 Fe 固体 H2O 液体 H2SO4 液体
O2 气体
H2 气体
27g 56g 18g 98g
32.00g
2.016g
2.70 g ·cm-3(20℃) 7.86 g ·cm-3(20℃) 0.998 g ·cm-3(20℃)
1.83 g ·cm-3(20℃)
1.429 g ·L-1 (0℃、101KPa)
粒子的数目 粒子的大小
粒子之间的距离
从微观角度分析，物质的体积大小 跟哪些因素有关？
决定物质体积 大小的因素
粒子的大小 粒子的数目 粒子之间的距离
粒子的大小 决定固体和液体物质
体积大小的因素 粒子的数目
构成固态结构微粒间的 构成液态结构微粒间的
距离很小
距离也小粒子之ຫໍສະໝຸດ 的距离决定1mol固体和液体物质体积大小的因素 粒子的大小
气体
00C、101kPa时 的体积/L
液体
200C时的体积 /cm3
固体
200C时的体积 /cm3
H2
22.4
H2O
18.0
Fe
7.12
O2
22.4
H2SO4
1.3 课时2 气体摩尔体积(20张PPT) 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
2.下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积约为22.4LC.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
D
利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意什么？
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
条件(标准状况)
标准(数目相同)
对象(任何气体)
数值(体积相同)
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LB．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同
1.下列说法正确的是A.同温同压下，N2和H2的密度之比为14∶1B.同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1∶1C.同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1∶2D.同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11∶4
A
气体摩尔体积
物质体积大小的影响因素
气体摩尔体积
同温同压下数目相同任何气体的体积相同
影响气体体积的因素有哪些？
分子数目
分子间的距离（分子间距）
分子直径
（1）分子直径
（2）分子数目
（3）分子之间的距离
决定气体的体积
影响气体体积大小的因素
相对于分子间距，可忽略
同温同压下，任何气体分子之间的平均距离近似相等
相同条件下，1 mol任何气体①气体的微粒数相同，②气体分子之间的平均距离近似相等故体积相等！
11.2
N2
273 ℃，202 kPa
2019年高中化学第1章第3节第2课时气体摩尔体积课件鲁科版必修1
D．标准状况下，2.24 L H2 和 C2H2 的混合气体所含分 子数为 0.1NA
解析：A 项未指明条件；B 项，M＝28 g·mol－1×0.75 ＋32 g·mol－1×0.25＝29 g·mol－1，所以 d(空气)＝29 g· mol－1÷22.4 L·mol－1＝1.29 g·L－1；C 项是非标准状况。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在标准状况下，1 mol 水的体积约为 22.4 L。( ) (2)1 mol 气体的体积约为 22.4 L。( ) (3)在标准状况下，1 mol O2 和 N2 混合气(任意比)的 体积约为 22.4 L。( ) (4)22.4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含 的分子数。( )
二、气体摩尔体积。
三、阿伏加德罗定律。在相同的温度和压来自下，粒子数(分子数)相同的任何
气体都具有相同的体积。 易错提醒 1．当固体、液体物质的量一定时，它们的体积主要
取决于粒子的直径大小；当气体物质的量一定时，只有 温度、压强一定，气体的体积才一定。
2．气体摩尔体积(Vm)是一个定值，该定值与温度、 压强有关，与气体种类无关；当温度为 0 ℃，压强为 101 kPa 时，Vm 为 22.4 L·mol－1，但当 Vm＝22.4 L·mol－1 时， 对应的温度、压强组合有很多，不只是 0 ℃、101 kPa 这一种组合。
第1章 认识化学科学
第 3 节 化学中常用的物理量 ——物质的量
第 2 课时 气体摩尔体积
[学习目标] 1.了解气体摩尔体积的含义并掌握标准 状况下气体体积的计算。2.了解阿伏加德罗定律及其应 用。3.能够把气体体积的计算纳入以物质的量为核心的计 算体系中。
新教材高中化学第一章认识化学科学第3节第2课时气体摩尔体积课件鲁科版必修第一册10682
[分级训练·课课过关]
1．常温常压下，等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气
体为 CH4 的是
()
解析：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩 尔质量越大，气体占有的体积越小。CH4、CO2、O2、SO2 的摩尔质量分别 为 16 g·mol－1、44 g·mol－1、32 g·mol－1、64 g·mol－1，故同温同压下，等质量 的 CH4、CO2、O2、SO2 占有的体积大小为 CH4>O2>CO2>SO2，故选 D。 答案：D
C．在标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
D．在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于摩尔质量之比
解析：由 ρ＝mV＝VMm可知，同温同压下密度与摩尔质量成正比，即气体的密度 之比等于摩尔质量之比，故 A 正确；由 pV＝nRT 可知，同温同体积下，两种 气体的物质的量之比等于压强之比，故 B 正确；若质量相等，由Mm＝VVm可知， 体积与摩尔质量成反比，如质量未知，则不能比较体积和摩尔质量的关系， 故 C 错误；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的两种气体含有的 分子数相同，根据 n＝NNA知，气体的物质的量相等，再根据 m＝nM 知，气体 的质量之比等于摩尔质量之比，故 D 正确。 答案：C
某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体含有的分子数目为bac，其物质的
bc 量是 n＝NA maol－1＝abNcA mol，则其在标准状况下占有的体积应表示为 V＝
1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫作 气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有 L·mol－1 或 m3·mol－1。 (2)公式：Vm＝Vn。
2018版高中化学鲁科版必修1学案：第1章 认识化学科学 1.3.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积[目标导航] 1.掌握气体摩尔体积的概念。
2.掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等各物理量之间的关系及在化学计算中的应用。
3.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、决定物质体积大小的因素1．物质体积大小的影响因素2．物质体积大小比较3．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
二、气体摩尔体积【议一议】1．请说明在相同状况下，1 mol不同固体或不同液体的体积为什么不同？答案影响物质体积的因素一般包括微粒数目，微粒大小，微粒之间的距离。
对于固体和液体来说，它们之间的微粒间距很小，所以1 mol不同固体或不同液体的体积主要取决于微粒的大小。
由于不同物质微粒的大小不同，所以1 mol不同固体或不同液体的体积大小也不同。
2．标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，如果当1 mol气体的体积约是22.4 L时，一定是标准状况吗？答案不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积()(2)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L()(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L()(4)相同物质的量的气体，摩尔体积也相同()(5)标准状况下，36 g水的体积约为44.8 L()(6)1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L()(7)相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小()(8)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×一、气体摩尔体积及相关计算1．气体摩尔体积的正确理解2．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。
1_3_2_气体摩尔体积及物质的量浓度课件上学期高一化学鲁科版(2019)必修第一册
H2
1mol不同气体的质量和体积（STP）
密度
状态
粒子数 质量（g）
（g/cm3）
气体 6.02×1023
2.016
0.0899
O2
气体
6.02×1023
32.00
1.429
22.4
CO2
气体
6.02×1023
44.01
1.977
22.3
Cl2
气体
6.02×1023
71.00
3.168
22.4
物质
判断：
1 mol CO的体积为22.4 L
×
在20℃，101 kPa 下，1 mol CO的体积约为22.4 L ×
在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L ×
标准状况下，1 mol CO和CO2混合气体的总体积约为22.4 L √
（3）物质的量（n）构建质量（m）、体积（V）、粒子
A．AB3
B．AB2
C．A3B
D．A2B3
3． 在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气
体，其体积约为（ C ）
A．8.4 L
B．11.2 L
C．14.0 L
D．16.8 L
4．填空
2.24
（1）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为________L，它与标准状
（ C ）
A．2 mol/L
B．3 mol/L
C．4 mol/L
D．8 mol/L
4．下列说法正确的是（ C
）
A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023
B．1.8 g水中所含质子数为0.1×6.02×1023
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第2课时气体摩尔体积
1.同温同压下，甲容器中充满CO，乙容器中充满CO2，下列叙述不正确的是(D)
A.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为28∶44
B.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为1∶1
C.若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为1∶1
D.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含原子数之比为1∶1
2.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(B)
A.若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B.①和②中气体的质量之比为1∶8
C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D.两容器的温度和压强均相同
3.标准状况下有以下四种气体:①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3。
下列关系不正确的是(C)
A.体积:④<①<③<②
B.质量:④<①<③<②
C.物质的量:①<②<③<④
D.氢原子数:②<④<③<①
4.一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(D)
A.气球②中装的是O2
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(B)
A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.0 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N A
C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N A
D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A
6.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(A)
A.原子数
B.密度
C.质量
D.质子数
7.已知32 g X和40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和 9 g H，在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是(B)
A.163 g·mol-1
B.126 g·mol-1
C.122 g·mol- 1
D.63 g·mol-1
8.体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。
将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积约是(C)
A.0.25 L
B.0.5 L
C.0.75 L
D.1 L
9.在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体的体积为11.2 L。
则:
(1)混合气体的密度是1.339 g/L。
(2)混合气体的平均摩尔质量是30 g/mol。
(3)CO2和CO的体积之比是1∶7。
(4)CO的体积分数是87.5%。
(5)CO2和CO的质量之比是11∶49。
(6)CO的质量分数是81.7%。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是0.562 5 mol。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5 mol。
10.相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是
和。
11.臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧: 。
(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，则所得混合气体的平均摩尔质量为35.6 g/mol(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为3L。
(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。
则原混合气体中臭氧的体积分数为50%。
12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；
②装好实验装置；
③检查装置气密性；
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）；
⑥测量收集到气体的体积；
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g；
⑧测量实验室的温度；
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净；
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
（1）如何检查装置的气密性？连接好装置，将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，松手后有倒吸现象，则气密性良好。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是②①③（填序号）。
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？调节量筒高度或调节水槽高度或调节水槽水位。
（4）如果实验中得到的氧气体积是 c L（25 ℃、1.0×105 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质。