高中化学《晶体结构与性质知识汇总》课件ppt
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晶体的结构和性质课件
晶体的化学性质
晶体在特定条件下可以发 生化学反应，参与催化和 合成等重要化学过程。
晶体的力学性质
晶体的力学性质决定了晶 体的强度和变形特性，在 工程领域有重要应用。
晶体的应用
1
半导体材料
晶体在半导体领域有广泛应用，包
晶体管和集成电路
2
括集成电路和太阳能电池。
晶体管和集成电路的发明使得电子
技术得以飞速发展。
晶体的结构和性质
本课件介绍了晶体的结构和性质。包括晶体的概念和分类，晶体的周期性结 构和晶胞，晶体的点阵和空间群，晶体的物理、化学和力学性质，以及晶体 的应用。
晶体的概念和分类
Hale Waihona Puke 晶体的定义晶体是具有周期性结构的固体材料，由原 子、离子或分子按照一定规律排列而成。
晶体的分类
晶体可以根据化学成分、晶体形态和晶体 结构等特征进行分类。
3
晶体振荡器和滤波器
晶体振荡器和滤波器是电子设备中
医用晶体材料
4
关键的频率控制元件。
晶体材料在医学领域用于制作医疗 设备，如X光片和超声传感器。
结束语
晶体在现代科技中扮演着重要的角色，推动了许多领域的发展。展望未来，晶体的应用前景仍然 广阔。
晶体的结构
晶体的周期性结构
晶体具有高度有序的周期性 结构，使其具有特定的物理 和化学性质。
晶体的晶胞和晶格
晶体的结构是由晶胞和晶格 组成的，晶胞是最小重复单 元。
晶体的点阵和空间群
晶体的点阵和空间群描述了 晶体的几何特征和对称性。
晶体的性质
晶体的物理性质
晶体具有独特的光学、热 学和电学性质，可以应用 于光学器件、导热材料和 电子元件。
年化学高考总复习 《晶体结构与性质》PPT优秀课件
考点一 晶体和晶胞
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的区别。
比较
晶体
非晶体
结构特征 结构粒子_周__期__性__有__序__ 结构粒子_无__序__
排列
排列
自范性 性质
熔点 特征
异同表现
有 固定 _各__向__异__性___
无 不固定 _各__向__同__性___
二者区 间接方法 测定其是否有固定的_熔__点_ 别方法 科学方法 对固体进行__X_射__线__衍__射___实验
答案：4.70×10－23 4.23×10－22 NA＝14×634..623g×·m1o0l－－122g＝6.01×1023mol－1
6．Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如 下图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________________pm(阿伏 加德罗常数用 NA 表示，列出计算表达式，不用化简；图 中○为 Cu， 为 F)。
第十一章 物质结构与性质
第 3 节 晶体结构与性质
[考纲要求] 1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、 微粒间作用力的区别。 2．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特 征解释其物理性质。 3．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质 的影响。
4．了解分子晶体结构与性质的关系。 5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅 等原子晶体的结构与性质的关系。 6．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的 一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 7．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并 进行相关的计算。
2．(1)硼化镁晶体在 39 K 时呈超导性。在硼化镁晶 体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图 1 是该晶体微观 结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面 上。则硼化镁的化学式为________。
《晶体的结构和性质》PPT课件
2
3
2a3 8 2r3
V球243 r3 (晶胞2个 中)球 有
V球V晶胞 10% 074.05%
A1型堆积方式的空间利用率计算
解： V晶胞
a3
32 2
r3
晶胞中含 4个球 :
V球
4
4 r3
3
空间利用率 V球 V晶胞 74 .05 %
2.体心立方密堆积（A2）
• A2不是最密堆积。每个球有八个最近的配体
==90°, =120°
c
c
ba
a b
单斜 Monoclinic
abc ==90°, 90°
三斜 Triclinic
abc ===90°
晶胞中质点个数的计算
精选ppt
21
晶体结构的表达及应用
• 一般晶体结构需给出： • 晶系； • 晶胞参数； • 晶胞中所包含的原子或分子数Z； • 特征原子的坐标。
配位多面体的极限半径比
配位多面体 比（r+/r-）min
平面三角形 0.155
配位数
3
半径
四面体
4
0.225
八面体
6
0.414
构性判断
半径比（r+/r-） 0.225-0.414
四面体配位 0.414-0.732
八面体配位 >0.732
推测构型
影响晶体结构的其它因素
• M-X间的共价键，方向性； • 有的过渡金属形成M-M键，使配位多面
• 根据形成晶体的化合物的种类不同可以 将晶体分为：离子晶体、分子晶体、原 子晶体和金属晶体。
1. 离子晶体
• 离子键无方向性和饱和性，在离子晶体中 正、负离子尽可能地与异号离子接触，采 用最密堆积。
高三化学一轮复习《晶体结构与性质中知识的归纳》PPT.pptx
五 判断晶体类型的方法
1. 根据各类晶体的特征性质判断 如低熔、沸点的物质一般是分子晶体； 熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是离子晶体； 熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质是原子晶体； 能导电、传热、具有延展性的晶体是金属晶体。
2. 根据物质的分类判断 离子晶体：金属氧化物、强碱和绝大多数的盐类； 分子晶体：大多数非金属单质、所有气态氢化物、部分非金属氧化物、
(2)区别晶体与非晶体的方法 间接方法： 测熔点 科学方法： 对固体进行X射线衍射实验
(3)得到晶体的途径
熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 溶质从溶液中析出。
2．晶胞 (1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。
晶体结构与性质中知识的归纳
高三年级 化学
学业要求
1.能说出晶体与非晶体的区别；结合实例描述晶体中微粒排列
少年心事当拿云。
的周期性规律。 强行者有志。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
三顶军天可 立夺地帅奇也男，子匹，2夫要.借不把可乾夺坤助志扭也转分。来。子晶体、原子晶体（共价晶体）、离子晶体、金属晶体
④同分异构体支链越多，熔、沸点越低，如：正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷
(4)金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点越高，
金属键无饱和性、方向性。 每个F－周围距离最近且等距离的Ca2＋有________个。
晶体密度为： 如Na<Mg<Al。
(1)每个Si原子与4个O原子成键， 要先根据具体情况分析结构单元中的粒子在单元中的位置以及为几个结构单元所共用，然后运用均摊法具体计算。 (2)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。 (2)离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 分子晶体：大多数非金属单质、所有气态氢化物、部分非金属氧化物、 金属单质形成的晶体就是金属晶体。 S22- 位于顶点和面心，
人教版化学选修三-第三章《晶体结构与性质复习》课件(共30张PPT)
CsCl晶体
在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近 且距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8个 ；这几个Cs+(或 Cl-)在空间构成的几何构型为 立方体 ；在每个Cs+ 周围距离相等且最近的Cs+共有 6 个 ；这几个 Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为 正八面体；
1.离子晶体中离子的配位数的决定因 素
达标潜能练习
6、晶体中一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是： A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠 7、许多事实都证明氯化铝是分子晶体.请你设 计一个实验证实这一结论.实验方案为: ______________________________________
17 、目标的坚定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。没有它，天才会在矛盾无定的迷径中徒劳无功。 4 、驰骋于自己的天下，奔腾在碧绿的山间，成功在于不断地超越。 2 、恐惧使我们活下去，一定不要害怕。 1 、诚信经营，有您一辈子挣不完的钱;违法经营，有您一辈子悔不完的心。 6 、梦想不是伸手可得，努力才会实现。 1 、你接受比抱怨还要好，对于不可改变的事实，你除了接受以外，没有更好的办法了。 5 、这个社会，没有朋友，就意味着你没有团队。一个没有团队的人是干不成什么事的。 1 、受挫一次，对工作和生活的理解加深一层。 10 、让珊瑚远离惊涛骇浪的侵蚀，那无疑是将它们的美丽葬送。 11 、生活总是让我们遍体鳞伤，但到后来，那些受伤的地方一定会变成我们最强壮的地方。 5 、当你手中抓住一件东西不放时，你只能拥有一件东西，如果你肯放手，你就有机会选择更多。（ ） 17 、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 5 、人生就像一盒巧克力，你永远不知道下一块会是什么味道。 7 、每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 8 、人生最大的悲哀，并不是在于你得不到或者失去的，而是你根本不知道你自己要的是什么。 18 、人生如烟花，不可能永远悬挂天际;只要曾经绚烂过，便不枉此生。 18 、创富靠坚持，坚持为梦想，用勤劳的双手和先进的思想来实现心中的梦想。 9 、成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。
高二化学课件：晶体结构与性质 (共26张PPT)
8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都 不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/232021/11/232021/11/232021/11/23
思考
定义：晶体中重复出现的最基本 的结构单元
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
晶胞形状：
无隙并置
平行六 面体
属 于
8 个 小 立 方 体
小结：晶胞对质点的占有率
顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心： 1/2
体心： 1
一个晶胞中含有原子总个数：
（顶点数×
1 8
1
+ 棱边数×4
1 + 面心数× 2
2、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在
小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛
酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式
是D
（）
A.BaTi8O12 B.BaTi4O6 C.BaTi2O4 D.BaTiO3
P64 习题
3、下图的晶胞中各有几个原子？
（1）8×
1 8
+
6
×1
2
=4
（2）8×
1 8
+
6×
1 2
原子在三维空间里 呈周期性有序排列
非晶体
没有（不能自发呈现 多面体外形）
原子排列相对无序
说明：
➢晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里 呈现周期性的有序排列的宏观表象。
➢晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
天然水晶球里的玛瑙和水晶
4、晶体的特性
思考
定义：晶体中重复出现的最基本 的结构单元
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
晶胞形状：
无隙并置
平行六 面体
属 于
8 个 小 立 方 体
小结：晶胞对质点的占有率
顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心： 1/2
体心： 1
一个晶胞中含有原子总个数：
（顶点数×
1 8
1
+ 棱边数×4
1 + 面心数× 2
2、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在
小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛
酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式
是D
（）
A.BaTi8O12 B.BaTi4O6 C.BaTi2O4 D.BaTiO3
P64 习题
3、下图的晶胞中各有几个原子？
（1）8×
1 8
+
6
×1
2
=4
（2）8×
1 8
+
6×
1 2
原子在三维空间里 呈周期性有序排列
非晶体
没有（不能自发呈现 多面体外形）
原子排列相对无序
说明：
➢晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里 呈现周期性的有序排列的宏观表象。
➢晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
天然水晶球里的玛瑙和水晶
4、晶体的特性
化学课件《晶体结构与性质》优秀ppt(全章晶体常识等13个) 人教课标版
（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征
（如：HF 、冰、NH3 ）
练习
1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子键距离
B、分子间作用力 BC
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
6、分子晶体结构特征
（1）密堆积
只有范德华力，无分子间氢键——分子密 堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧 邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。
节分子晶体
回顾:
1、什么叫晶体？什么叫非晶体？ 2、晶体与非晶体在结构和性质上有什么差异？ 3、利用分摊法计算晶胞中粒子数目
交流·讨论
雪花、冰糖、食盐、水晶 和电木（酚醛树脂）这些固体 是否属于晶体？若不是晶体， 请说明理由。
（如：HF 、冰、NH3 ）
练习
1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子键距离
B、分子间作用力 BC
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
6、分子晶体结构特征
（1）密堆积
只有范德华力，无分子间氢键——分子密 堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧 邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。
节分子晶体
回顾:
1、什么叫晶体？什么叫非晶体？ 2、晶体与非晶体在结构和性质上有什么差异？ 3、利用分摊法计算晶胞中粒子数目
交流·讨论
雪花、冰糖、食盐、水晶 和电木（酚醛树脂）这些固体 是否属于晶体？若不是晶体， 请说明理由。
化学课件《晶体结构与性质》优秀ppt(全章晶体常识等13个) 人教课标版5
各向 异性
固定
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列相 对无序
没有
各向 同性
不固 定
本质 区别 微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
鉴别
最科学的方法是用X—射线衍射实验
二﹑晶胞
1、概念：描述晶体结构的基本单元
2、晶胞中原子个数的计算——分摊法 顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心：1/2
体心： 1
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
5、下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中 Na+和Cl¯的个数比是多少？
6、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图， 其中有多少个原子？
(8×
1 8
+
6
×
1 2
)×3 =12
7、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气
态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子
是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，
它的化学式是
分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1：1 ；乙晶体的化学式为 C2D ；
丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
学与问
人教版高中化学《晶体结构与性质》完整版PPT1
是分子晶体，其结构相似，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔
点逐渐升高
(2)分子晶体 苯胺分子之间存在氢键
6．(1)Mn 与 Re 属于同一族，研究发现，Mn 的熔点明显高于 Re 的熔点，原
因可能是_____________________________________________________。
第四节 晶体结构与性质 配合物
课标要求
1．了解晶体中微粒的空间排布存在周期性，认识简单的晶胞。借助分子晶体、
共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。知道介于典
型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。
2．知道在一定条件下，物质的聚集状态随构成物质的微粒种类、微粒间相互
作用、微粒聚集程度的不同而有所不同。知道物质的聚集状态会影响物质
故选：。
B、根据微粒数N＝nNA＝ NA＝ ×2NA＝0.02NA，故B正确；
C．能溶于 CS ，熔点为 112.8 ℃，沸点为 444.6 ℃ v(H2)= =1.5mol/(L•min)；
点睛：可以用均摊法确定晶胞中原(离)子数目及晶体化2 学式。对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是:
>
4．金属晶体：一般来说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，其 金属键 越强 ，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na< Mg < Al。
[题点全盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)构成粒子是原子的晶体一定为原子晶体 (2)分子晶体中一定含范德华力，可能含共价键或氢键 (3)金属晶体的构成粒子为金属阳离子和自由电子 (4)离子晶体中阴、阳离子的配位数一定相同 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×
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为 240 。
【课堂检测】（1）②继C60后，科学家又合成
了Si60、N60， Si60分子中的每个硅原子最外 层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键
的数目为 30 。
【课堂检测】（1）③ N60分子中每个N原子均
以共价键结合三个N原子而实现了8电子稳定 结构，已知 N—N键、N=N键、N≡N键的键能 分别为 167kJ•mol-1、 418kJ•mol-1、 942 kJ•mol-1。据理论推测 1 mol固态N60完全分解 成N2时的热效应是：
晶体结构与性质知识汇总
第二课时 数据分析计算
晶体结构与性质知识汇总
一、晶体的常识
1、晶体与非晶体的差别 2、晶胞
二、晶体的类型及性质
1、四种晶体的比较 2、晶体类型的判断方法 3、物质熔沸点比较规律
三、常见晶体结构类型及分析
1、常见晶体结构模型 2、相关数据的分析计算
晶体结构中的数据分析
(每2个)在OS与iO22晶个体S中i相, 结每合个。Si与 4 个O相结合，
【反馈1】分析以下几种常见晶 体中的相关数据：
(3)在干冰晶体中，与一个CO2分子距离最近 且相等的CO2分
子共有 12 个。
【反馈1】分析以下几种常见晶
体中的相关数据：
(4)下图分别是碘（I2）、碳60（C60）、金属铜（Cu） 的晶胞，据图分析与一个I2分子距离最近且相等的
（1）分析配位数 （2）熟悉常见构型
【讨论交流2】 辨认屏幕上的模型分别对应何种常见晶体？
【讨论交流2】
辨认屏幕上的模型分别对应何种 常见晶体？
【讨论交流2】
辨认屏幕上的模型分别对应何种 常见晶体？
【讨论交流2】
辨认屏幕上的模型分别对应何种 常见晶体？
晶体结构中的数据分析
一、相对位置关系
1、感悟要点
找到相应微粒共何种“边”、“面”、“体” 等
2、提升技巧
（1）利用化学式中的比例 （2）同类构型借鉴
3、归纳应用
（1）分析配位数 （2）熟悉常见构型
二、均摊法
例题3
二、均摊法
1、感悟要点
（1）找出重复结构单元 →数出每个单元内有n个相应微粒
（2）若每个微粒被x个单元平分 →按1/x计算
（1）在分析过程中我们可以运 用哪些技巧？
（2）均摊法主要用于分析解决 哪些问题？
均摊法1——顶点
均摊法2——棱边
均摊法3——面心
二、均摊法
3、提升技巧：（1）若为长方体晶胞
二、均摊法
3、提升技巧：（2）同类借鉴
二、均摊法
3、提升技巧：（2）同类借鉴
金刚石晶胞
二、均摊法
3、提升技巧：（2）同类借鉴
二、均摊法
1、感悟要点
2、注意事项
（1）长方体晶胞记数据 （2）同类借鉴
3、提升技巧
4、归纳应用
（1）分析原子个数比 →得化学式
（2）分析化学键的数目 →算△H
（3）算晶胞中微粒个数 →算空间利用率、密度、键长、原子半径等
【课堂检测】（1）①C60晶胞及分子结构如图所
示，据此分析，每个晶胞中所含原子个数
I2分子共有 12 个，与一个C60分子距离最近且相等 的C60分子共有12 个；Cu原子的配位数为12 。
【反馈1】分析以下几种常见晶 体中的相关数据：
(5) ZnS晶体中， Zn2+的配位数为 4 ， S2-的配位数为 4 。
Zn2+
【讨论交流1】在此类分析过程中我们可
以运用哪些技巧？
配位数：
一、相对位置关系
二、均摊法
一、相对位置关系
1、感悟要点：
找到相应微粒共何种“边”、“面”、 “体”等
【反馈1】分析以下几种常见晶 体中的相关数据：
(1)在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引 8 个 Cl-,即 Cs+的配位数为 8 ;每个Cs+等距紧邻的 Cs+共有 6 个。
Cs+
【反馈1】分析以下几种常见晶 体中的相关数据：
4—→4
一、相对位置关系
1、感悟要点
找到相应微粒共何种“边”、“面”、 “体”等
2、提升技巧
（1）利用化学式中的比例 （2）同类构型借鉴
例题2
A
一、相对位置关系
1、感悟要点
找到相应微粒共何种“边”、“面”、“体” 等
2、提升技巧
（1）利用化学式中的比例 （2）同类构型借鉴
3、归纳应用
【反馈3】
（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图 所示。
①1个晶胞中,
X离子的数目
为4 。
②该化合物
的化学式为 XY
。
【反馈3】(4)
C
二、均摊法
1、感悟要点 2、注意事项
（1）划分重复单元的方式不同，能算出 相同的总比例；
（2）应仔细读题，想象重复后的效果以 确认如何均摊。
【讨论交流3】
_△_H_=_-_1_3_2_3_0_k_J_/__mo。l
【课堂检测】
（2）A（F）、B（K）和D（Ni） 三种元素组成的化合物的一个 晶胞如图所示。
①化合物的化学式为 K2NiF4 ; D的配位数为 6 ;
②列式计算该晶体的密度
39 4 59 2 19 8 6.02 1023 4002 1 308 1030
【反馈2】
1mol金刚石含C-C键数为 2NA ，
【反馈2】
12gSiO2中含Si—O键数为 0.8NA
。
二、均摊法
1、感悟要点 2、注意事项
（1）划分重复单元的方式不同，能算出 相同的总比例；
【反馈3】(1)
8
【反馈3】
（2）下图为一种无限长单链结构的多硅酸
根，其Si与O的原子数之比为 1:3 。
≈3.4 g·cm-3。
晶体结构中的数据分析
一、相对位置关系
1、感悟要点 2、提升技巧 3、归纳应用
二、均摊法
1、感悟要点 2、注意事项 3、提升技巧 4、归纳应用
【课堂检测】（1）②继C60后，科学家又合成
了Si60、N60， Si60分子中的每个硅原子最外 层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键
的数目为 30 。
【课堂检测】（1）③ N60分子中每个N原子均
以共价键结合三个N原子而实现了8电子稳定 结构，已知 N—N键、N=N键、N≡N键的键能 分别为 167kJ•mol-1、 418kJ•mol-1、 942 kJ•mol-1。据理论推测 1 mol固态N60完全分解 成N2时的热效应是：
晶体结构与性质知识汇总
第二课时 数据分析计算
晶体结构与性质知识汇总
一、晶体的常识
1、晶体与非晶体的差别 2、晶胞
二、晶体的类型及性质
1、四种晶体的比较 2、晶体类型的判断方法 3、物质熔沸点比较规律
三、常见晶体结构类型及分析
1、常见晶体结构模型 2、相关数据的分析计算
晶体结构中的数据分析
(每2个)在OS与iO22晶个体S中i相, 结每合个。Si与 4 个O相结合，
【反馈1】分析以下几种常见晶 体中的相关数据：
(3)在干冰晶体中，与一个CO2分子距离最近 且相等的CO2分
子共有 12 个。
【反馈1】分析以下几种常见晶
体中的相关数据：
(4)下图分别是碘（I2）、碳60（C60）、金属铜（Cu） 的晶胞，据图分析与一个I2分子距离最近且相等的
（1）分析配位数 （2）熟悉常见构型
【讨论交流2】 辨认屏幕上的模型分别对应何种常见晶体？
【讨论交流2】
辨认屏幕上的模型分别对应何种 常见晶体？
【讨论交流2】
辨认屏幕上的模型分别对应何种 常见晶体？
【讨论交流2】
辨认屏幕上的模型分别对应何种 常见晶体？
晶体结构中的数据分析
一、相对位置关系
1、感悟要点
找到相应微粒共何种“边”、“面”、“体” 等
2、提升技巧
（1）利用化学式中的比例 （2）同类构型借鉴
3、归纳应用
（1）分析配位数 （2）熟悉常见构型
二、均摊法
例题3
二、均摊法
1、感悟要点
（1）找出重复结构单元 →数出每个单元内有n个相应微粒
（2）若每个微粒被x个单元平分 →按1/x计算
（1）在分析过程中我们可以运 用哪些技巧？
（2）均摊法主要用于分析解决 哪些问题？
均摊法1——顶点
均摊法2——棱边
均摊法3——面心
二、均摊法
3、提升技巧：（1）若为长方体晶胞
二、均摊法
3、提升技巧：（2）同类借鉴
二、均摊法
3、提升技巧：（2）同类借鉴
金刚石晶胞
二、均摊法
3、提升技巧：（2）同类借鉴
二、均摊法
1、感悟要点
2、注意事项
（1）长方体晶胞记数据 （2）同类借鉴
3、提升技巧
4、归纳应用
（1）分析原子个数比 →得化学式
（2）分析化学键的数目 →算△H
（3）算晶胞中微粒个数 →算空间利用率、密度、键长、原子半径等
【课堂检测】（1）①C60晶胞及分子结构如图所
示，据此分析，每个晶胞中所含原子个数
I2分子共有 12 个，与一个C60分子距离最近且相等 的C60分子共有12 个；Cu原子的配位数为12 。
【反馈1】分析以下几种常见晶 体中的相关数据：
(5) ZnS晶体中， Zn2+的配位数为 4 ， S2-的配位数为 4 。
Zn2+
【讨论交流1】在此类分析过程中我们可
以运用哪些技巧？
配位数：
一、相对位置关系
二、均摊法
一、相对位置关系
1、感悟要点：
找到相应微粒共何种“边”、“面”、 “体”等
【反馈1】分析以下几种常见晶 体中的相关数据：
(1)在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引 8 个 Cl-,即 Cs+的配位数为 8 ;每个Cs+等距紧邻的 Cs+共有 6 个。
Cs+
【反馈1】分析以下几种常见晶 体中的相关数据：
4—→4
一、相对位置关系
1、感悟要点
找到相应微粒共何种“边”、“面”、 “体”等
2、提升技巧
（1）利用化学式中的比例 （2）同类构型借鉴
例题2
A
一、相对位置关系
1、感悟要点
找到相应微粒共何种“边”、“面”、“体” 等
2、提升技巧
（1）利用化学式中的比例 （2）同类构型借鉴
3、归纳应用
【反馈3】
（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图 所示。
①1个晶胞中,
X离子的数目
为4 。
②该化合物
的化学式为 XY
。
【反馈3】(4)
C
二、均摊法
1、感悟要点 2、注意事项
（1）划分重复单元的方式不同，能算出 相同的总比例；
（2）应仔细读题，想象重复后的效果以 确认如何均摊。
【讨论交流3】
_△_H_=_-_1_3_2_3_0_k_J_/__mo。l
【课堂检测】
（2）A（F）、B（K）和D（Ni） 三种元素组成的化合物的一个 晶胞如图所示。
①化合物的化学式为 K2NiF4 ; D的配位数为 6 ;
②列式计算该晶体的密度
39 4 59 2 19 8 6.02 1023 4002 1 308 1030
【反馈2】
1mol金刚石含C-C键数为 2NA ，
【反馈2】
12gSiO2中含Si—O键数为 0.8NA
。
二、均摊法
1、感悟要点 2、注意事项
（1）划分重复单元的方式不同，能算出 相同的总比例；
【反馈3】(1)
8
【反馈3】
（2）下图为一种无限长单链结构的多硅酸
根，其Si与O的原子数之比为 1:3 。
≈3.4 g·cm-3。
晶体结构中的数据分析
一、相对位置关系
1、感悟要点 2、提升技巧 3、归纳应用
二、均摊法
1、感悟要点 2、注意事项 3、提升技巧 4、归纳应用