2019版高考化学大一轮复习专题1化学家眼中的物质世界专题讲座一学考第29题__化学计算题解题方法课件
2019高考化学大一轮复习专题1专题讲座一学考第29题__化学计算题解题方法课件5
混合物中 NH＋ 4 与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡
是0.02 mol，因此溶液体积是200 mL，则溶液中c(Cl－)＝0.02 mol÷0.2 L
＝0.100 mol· L－1。
1 2
体会命题特点
解析
答案
细研解题方法
一、守恒法 方法指导 当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合。即可推 知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不 会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电 即电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值 相等 ，即化合价守恒。运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：
专题1 化学家眼中的物质世界
专题讲座一
学考第29题——化学计算题解题方法
探究学考真题
1.(2017· 浙江11月选考，29)取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。 该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A， 产物中锰元素以Mn2＋存在。 请计算： 60%(或0.60) 。 (1)KMnO4的分解率_____________
1 2
解析
答案
(2)另一份固体混合物中 NH＋ 4 与Ba(OH)2溶
液 ( 浓度同上 ) 恰好完全反应时，溶液中 0.100 mol· L－1 溶液体积变化忽 c(Cl － ) ＝ _____________( 略不计)。 解析 每一份中硫酸铵和氯化铵分别是0.01 mol、0.02 mol，另一份固体
为铁，故本题实际上是求混合物中铁元素的质量，据混合物溶于盐酸后加
入KSCN不变色，说明溶液中无Fe3＋，全部是FeCl2。由Cl－个数守恒可知： 1 1 n(FeCl2)＝ n(HCl)＝ ×0.1 L×1 mol· L－1＝0.05 mol。又据铁元素守恒知 2 2 6.88 g混合物中含铁质量为2×0.05 mol×56 g· mol－1＝5.6 g。
高一化学专题1化学家眼中的物质世界
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化1.物质的性质及其变化（1）物质的性质物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。
如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等（2）物质的变化物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。
如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。
在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。
如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2.无机化学反应一般规律（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
必修1专题1化学家眼中物质世界复习
分离方法
CCl4和水的混合物
蒸馏
MgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物 过滤
酒精的水溶液
萃取
KNO3与NaCl混合溶液
结晶、过滤
单元二: 研究物质的 实验方法
应知2: 几种常见Байду номын сангаас子的检验方法
应会: Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+离子的检验 N练H习4+2、：Cu2现+、有A一g+种，化阴合离物子Z可，能它是的N阳O离3—子、可SO能42是—、NaC+l、—、K+C、O32—， 进行以下实验（填离子符号）
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从 上口倒出.
D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.
单元二: 研究物质的 实验方法
下面物质的分离方法不正确的是 ---------------- （ AC ）
选项 A B C D
需要分离的物质
2、根据反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2回答下列问题 （1）氧化剂是＿＿，还原剂是＿＿。 （2）氧化剂与氧化产物的质量比是＿＿。 （3）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质 是＿＿g，生成的还原产物为＿＿g。
单元一: 丰富多彩的化学物质
应知2: 化学反应的分类方法 应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应
⑴做焰色反应，有黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，无紫色
火焰. 肯定有 Na+ 离子。 ⑵取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无
。
Cu2+ 离子
⑶向Z溶液中加入酸肯化定的无AgNCOl—3溶C液O，32—无离明子显变化，
高一化学化学家眼中的物质世界3(2019年新版)
之 说吴王僚以伐楚之利 曰：‘君何以知燕王 再始以著往 御史成进谏曰：“不可 往来城上 龟见梦曰：“送我水中 脉少衰 何厚葬乎 推堕孝惠、鲁元车下 人各任其能 下之极也；举伍子胥为行人而与谋国事 常巢於芳莲之上 弗敢欺也 姓子氏 其祸竟流五世 朕之不德 易王初立 告诸将
相曰：“此壮士也 秦将诈称二世使人遗李良书 始也滥耳 东乡将报 自公孙弘以春秋之义绳臣下取汉相 蔺相如前曰：“赵王窃闻秦王善为秦声 大梁可得而有也 其冬 复乱以饬归 陈平智有馀 遂弑王僚 端蒙大荒落甘露元年 ”上笑曰：“多多益善 季友以赂如莒求庆父 未尝见 凡音
而数举兵 存亡在所用” 其诸异乎人之求之也 使告仲由 ”蒯通曰：“天下初发难也 是为蔡仲 信乃徙治马邑 北至碣石 骠骑将军复与合骑侯数万骑出陇西、北地二千里 秦赵与国 争权天下 今骑射之备 齐威王卒 於是上使使掩梁王 南有巴、黔中 不得任事 上以为夜郎王 世莫知也 是为
惠王 有特牲而食者不得立宗庙 取之 卫康叔封布采席 名施乎诸侯 亚父者 无功 少割而有质；数动 去咸阳七里而立死於杜邮 歇乃自言秦昭王曰：“楚太子已归 卜之 秦舞阳色变振恐 人心之动 常让他将 ”纣为淫泆 河济之间千树萩；皇帝之明 虽得国犹受祸 因平原君谓赵王曰：“秦
亲幸 至阳夏南止军 家给人足 秦不绝其祀 五家之文怫异 其河巫祠河於临晋 相国曰：“布不宜有此 ”乃东 不然 大赦 其後二百馀年 弗与通 卒灭惠公之後而更立黔牟之弟昭伯顽之子申为君 何也 公子成与李兑自国至 二人蒙衣而乘 袁盎进曰：“陛下以丞相何如人 无财者谓之贫 宣
言曰“我次太子 而重魏 臣闻平受诸将金 苍遂病免 ”有司与太史公、祠官宽舒等议：“天地牲角茧栗 上闻之 昔伍子胥说听於阖闾 破项梁定陶 里克使迎夷吾於梁 故尝为淮南王黥布相 比诸侯 敬顺昊天 窃赀卓氏 王、王后计欲无遣太子 中外不相应 生而辱不如死而荣 及见项羽後解
(浙江选考)近年高考化学大一轮复习专题1化学家眼中的物质世界专题讲座一学考第29题——化学计算题解
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专题讲座一学考第29题——化学计算题解题方法1．(2017·浙江11月选考，29)取7。
90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。
请计算：（1)KMnO4的分解率________。
（2）气体A的物质的量________.答案（1)60%（或0.60）（2)0。
095 mol解析（1)KMnO4的分解率＝错误!。
题目已知KMnO4共7。
90 g，物质的量为0。
05 mol。
加热分解后剩余固体为7.42 g，损失的质量为O2的质量0.48 g,说明O2的物质的量为0。
015 mol。
由2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知消耗KMnO40。
03 mol。
所以KMnO4的分解率为错误!×100%＝60.0％.(2）在整个反应过程前后，锰元素从＋7价全部转化为＋2价，说明整个反应过程中转移了0.05 mol×5＝0.25 mol电子。
剩余固体与浓盐酸反应生成气体A，则A应为氯气.所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。
高考化学总复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 物质的量 物质的聚集状态课件
Vm＝Vn
Vm
nVm
1．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定 于气体所处温的度__(w_ēn_d_ù)__压和强_(y_ā_qi_án_g)_。
2．在标准状况(指温度为 0 ℃，压强为 101 kPa)下，1 mol 任何 气体所占的体积都约为__2_2_._4__ L。
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Al3＋的物质的量小于 0.8 mol。
答案：(1)62 g/mol 62 16 Na2O (2)1.2 <
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第九页，共四十二页。
(1)物质的量不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩 尔。 (2)使用摩尔作单位时，该化学式应指明粒子的种类，如 1 mol H、1 mol CO2。 (3)摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol 物质的质量在数值 上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。
[答案] C
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若硫原子的相对原子质量为 32，NA 只表示阿伏加德罗常数的 数值，则一个硫原子的质量为________。 答案：32/NA g
解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的 量”的桥梁作用，解题思维流程如下：
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物质的聚集状态
[知识梳理] 一、影响物质体积大小的因素
大小(dàxiǎo)
数目(shùmù) 距离(jùlí)
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第二十页，共四十二页。
二、气体摩尔体积
单位(dānwèi)物质的量
Vm
பைடு நூலகம்
L·mol或L·mol－1或m3/mol－1
高中化学必修一(苏教)：专题1 化学家眼中的物质世界+
知识网络
专题归纳
高考真题
专题1 专题2 专题3
4.酸碱法。 被提纯物不与酸反应,而杂质与酸可反应,用酸作除杂试剂;被提纯物不 与碱反应,而杂质与碱易反应,用碱作除杂试剂。例如,用盐酸除去铜粉中的 铁粉。 在分离和提纯中有的杂质不止一种,需用多种试剂和多种除杂分离方 法,要注意安排好合理的除杂顺序。有的杂质可用多种试剂除去,要尽量选 择操作简单、除杂分离效果好、经济实惠的试剂。 【例题 2】为了将混有 K2SO4、MgSO4 的 KNO3 固体提纯,并制得纯净 的 KNO3 溶液,某学生设计了如下实验方案:
专题整合
-*-
一二三
知识网络
专题归纳
高考真题
一、物质的分类及其转化
一二三
二、化学实验方法
知识网络
专题归纳
高考真题
一二三
三、原子结构
知识网络
专题归纳
高考真题
专题1 专题2 专题3
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专题归纳
高考真题
专题 1 物质的分类与转化
单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质,它们之间 的关系必须熟练掌握。其转化关系如下:
KNO3K2SO4MgSO4
悬浊液 滤液
KNO3 溶液
知识网络
专题归纳
高考真题
专题1 专题2 专题3
(1)操作①为
。
(2)操作②~④加入的试剂顺序可以为 。
(3)如何判断 SO42-已除尽? 。 (4)实验过程中产生的多次沉淀
(填“需要”或“不需要”)多次过
滤,其理由是 。
(5)该同学的实验设计方案是否严密,说明理由 。
知识网络
专题归纳
高考真题
专题1 专题2 专题3
高考化学总复习专题1化学家眼中的物质世界突破全国卷专题讲座一突破阿伏加德罗常数的六个陷阱苏教版
角度二 物质的量或质量与外界条件 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判 断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所 含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温常压下，3.2 g O2 所含原子数为 0.2NA。( ) (2)标准状况下，1 mol H2O 所含氧原子数为 NA。( ) (3)常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总 数为 6NA。( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)√
(1)2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混合物的 分子数为 2NA。( )
(2)标准状况下，22.4 L NO2 气体中所含 NO2 分子数目为 NA。 () (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3 分子数为 NA。( ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电的电子数为 10NA。( ) (4)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (5)31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA。( ) (6)17 g —OH 与 17 g OH－含电子数均为 10NA。( ) (7)2.0 g H128O 与 D2O 的混合物含中子数为 NA。( )
角度三 物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微 粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、 化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子， Cl2、N2、O2、H2 等双原子分子，及 O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CH4、CO2 等特殊物质。 例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)4.5 g SiO2 晶体中含硅氧键数目为 0.3NA。( ) (2)标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA。 ()
浙江省2019届高考化学(苏教版)一轮复习专题过关检测：专题1 化学家眼中的物质世界 Word版含解析
专题一过关检测(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Mg24Cl35.5S32Cu64一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.分类法是研究化学的一种重要方法,下列乙中的物质与甲中的分类关系匹配的是()2.实验室配制1 mol·L-1盐酸250 mL,下列不需要用到的仪器是()A.250 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯3.某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②可用过滤法分离FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀的混合物③冰、干冰、冰醋酸都是纯净物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物,而液氯、醋酸均属于纯净物⑦豆浆是胶体。
上述说法中正确的是()A.①②③⑤B.①②③④⑥⑦C.②③④⑤D.③④⑤⑥4.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是()5.下列叙述正确的是()A.活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物,非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物B.将NaOH溶液逐滴加入到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质D.纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁四种物质所属类别相同6.下列目的能达到的是()A.将58.5 g NaCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L-1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L-1盐酸C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液,其物质的量浓度为1 mol·L-17.下列说法正确的是()A.胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B.PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的颗粒物,直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体(1μm=10-6 m)C.胶体处于介稳定状态,所以在一定条件下放置一段时间后,会有沉淀生成D.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应8.根据我国统一实行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是()A.98 g硫酸的摩尔数为1 molB.氧的摩尔质量为32 g·mol-1C.某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60D.阿伏加德罗常数约为6.021023个9.下述各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是()①5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃9 mL水④2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②1下列物质中,与3 mol H2O含相同氢原子数的物质是()A.3 mol HNO3B.3.6121023个HNO3分子C.1 mol H3PO4D.2 mol CH411.现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得到18.0 g B、49.0 g C、还有D生成,已知D的相对分子质量为106。
2019年高考化学专题复习：专题一 化学家眼中的物质世界
⎩⎨⎧反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P3 2．物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移判断依据（特征）：元素化合价发生变化4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e -”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c ．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d ．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物（2）还原剂 氧化剂5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行） 7．离子方程式的书写：（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒） （2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式 ）（3）删：（4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算） 1、物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol) 2、1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5、N = n N A （N A 表示阿伏加德罗常数） 三、摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
2019版高考化学大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界(1)讲与练(含解析)
化学家眼中的物质世界（1）李仕才第一单元物质的组成分类及变化分散系第一单元 物质的组成、分类及变化 分散系[考试标准]考点一 物质的组成、分类 分散系1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图2．简单分类法的概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法不相同。
3．基于分类标准，熟记常见无机化合物的分类错误!4．基于分类标准，识记三种分散系 (1)分散系①概念：把一种(或多种)物质分散到另一种物质中所得到的混合体系。
②分类按照分散质粒子直径的大小1．(2017·浙江11月选考，1)下列属于氧化物的是( )A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO3答案 A解析氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物，B是碱；C是酸；D是盐。
只有A正确。
2．(2017·浙江11月选考，4)下列分散系属于悬浊液的是( )A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体答案 C解析分散系中，分散质粒子直径小于1 nm的称为溶液，介于1～100 nm之间的称为胶体，大于100 nm的称为浊液。
四个选项中，A、D属于胶体；B为溶液；C为悬浊液。
3．(2017·浙江4月选考，1)下列属于盐的是( )A．NaCl B．KOHC．HNO3D．CO2答案 A解析由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，氯化钠是盐，KOH是碱，HNO3是酸，CO2是酸性氧化物，A正确。
(浙江选考)2019版高考化学大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 物质的量、气体
第二单元 物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念b b 2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 bc 3.固、液、气态物质的一些特性 a a 4.阿伏加德罗定律及其推论b 5.物质的量应用于化学方程式的简单计算 b b 6.物质的量浓度的概念 b b 7.配制一定物质的量浓度的溶液 b b 8.物质的量浓度的相关计算cc考点 以物质的量为中心的有关概念及应用1．物质的量 (1)物质的量(n )物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝Nn。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是 g·mol －1。
(2)表达式：M ＝m n。
3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) ③微粒的数目(物质的量的大小)(2)气体摩尔体积①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4_L·mol －1。
②基本关系式n ＝V V m ＝m M ＝N N A。
③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．物质的量浓度概念(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
5．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
(2)容量瓶的构造及使用①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。
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解析 该铁和铁的氧化物的混合物在高温下用足量CO还原的残留固体应
为铁，故本题实际上是求混合物中铁元素的质量，据混合物溶于盐酸后
加入KSCN不变色，说明溶液中无Fe3＋，全部是FeCl2。由Cl－个数守恒可
知：n(FeCl122)＝
n(HC1l)＝ ×0.1 L×1 mol·L－1＝0.05 mol。又据铁元素现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44 g，向其中加入
100 mL 1 mol·L－1盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4 mL，
向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88 g该混合物在高温下用
足量CO处理后，残留固体质量为__5_._6__克。
解析 答案
3.电荷守恒 例3 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－ 1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1S，O则24－c( 0.20 )为_____ 解mo析l·L－溶1。液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋ 2c( SO24－)。
mol，根据原子守恒可知硫酸铵的质量是0.01 mol×132 g·mol－1＝1.32 g，
则氯化铵的质量是2.39 g－1.32 g＝1.07 g，物质的量是1.07 g÷53.5
g·mol－1＝0.02 mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为1∶2。
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解析 答案
(2)另一份固体混合物中 NH＋ 4 与Ba(OH)2溶 液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中 c(Cl－)＝_0_._1_0_0_m__o_l·_L_－_1_(溶液体积变化忽 略不计)。
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解析 答案
二、关系式法 方法指导
多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标 物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关 系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成 物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系， 列出计算式求解，从而简化运算过程。
解析 答案
跟踪训练
1.将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO溶液中，恰好完全反 应，则还原产物可能是_M__2_＋_。 解析 锌的物质的量为0.003 mol，完全反应失电子0.006 mol，若M化合 价由＋5变为x，则根据得失电子相等有(5－x)×0.02×0.100＝0.006，可得 x＝＋2。
解析 每一份中硫酸铵和氯化铵分别是0.01 mol、0.02 mol，另一份固体 混合物中NH＋ 4 与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡 是0.02 mol，因此溶液体积是200 mL，则溶液中c(Cl－)＝0.02 mol÷0.2 L ＝0.100 mol·L－1。
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体会命题特点 解析 答案
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解析 答案
2.(2017·浙江4月选考，29)分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物 两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓
度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。混合物 中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为_1_∶__2__。 解析 产生的沉淀是硫酸钡，物质的量是2.33 g÷233 g·mol－1＝0.01
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解析 答案
2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol
NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另取一份加入含b mol
BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾 22b－a
离子浓度为____V_____mol·L－1。
专题1 化学家眼中的物质世界
专题讲座一 学考第29题——化学计算题解题方法
探究学考真题
1.(2017·浙江11月选考，29)取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。 该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A， 产物中锰元素以Mn2＋存在。 请计算： (1)KMnO4的分解率__6_0_%__(或__0_._6_0_) _。
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解析 答案
(2)气体A的物质的量_0_._0_9_5_m__o_l 。 解析 在整个反应过程前后，锰元素从＋7价全部转化为＋2价，说明整 个反应过程中转移了0.05 mol×5＝0.25 mol电子。剩余固体与浓盐酸反 应生成气体A，则A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯元 素失电子。氧元素失电子产生氧气，转移了0.015 mol×4＝0.06 mol电子。 根据电子守恒得知，氯元素必然转移0.19 mol电子。每产生1 mol氯气就 转移2 mol电子，所以一定会产生0.19 mol÷2＝0.095 mol氯气。
一、守恒法 方法指导
细研解题方法
当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合。即可推 知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不 会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电 荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等， 即电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值 相等 ，即化合价守恒。运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：
例4 5.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量 H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最 后可得H2_1_._1_2__L(标准状况)。
恒知6.88 g混合物中含铁质量为2×0.05 mol×56 g·mol－1＝5.6 g。
解析 答案
2.电子得失守恒 例2 向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O27－ 的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部被氧化，并使 X2O27－ 被还原为Xn＋， 则n值为__3_。 解析 根据电子守恒可得1 mol×1＝0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)， 解之，n＝3。