高考化学二轮复习专题八电化学基础金属的腐蚀与防护练习

专题八电化学基础金属的腐蚀与防护1．[2018·辽宁省大石桥市月考]化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片2．[2018·浙江省温州市二模]某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )A．a极为负极B．b极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．电解质溶液中的OH－移向a极D．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大3．[2018·全国卷Ⅱ]我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳钠米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na−−→←−−2Na2CO3＋C。

下列说法错误的是( )A．放电时，ClO－4向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－===2CO2－3＋CD．充电时，正极反应为：Na＋＋e－===Na4．[2018·北京通州区二模]研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法不正确的是( )A．图1：a点溶液变红B．图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重C．图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀D．图2：正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－5．[2018·浙江省金华市十校联考]某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应式为CH2===CH2＋O2===CH3COOH。

下列说法正确的是( )A．在电池工作过程中，溶液中的SO2－4向正极移动B．随着反应的进行，正极区域附近溶液的pH变小C．当转移4 mol电子时，溶液中的CH3COOH分子数为N A(N A为阿伏加德罗常数的值)D．负极的电极反应式为CH2===CH2－4e－＋2H2O===CH3COOH＋4H＋6．[2018·福建省罗源一中月考]LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是( )A．a极是电池的负极B．电池工作时，正极可发生反应：Li1－x FePO4＋x Li＋＋x e－===LiFePO4C．电池充电时间越长，x值越小D．电池工作时，外电路中流过0.1 mol 电子，负极材料减重0.7 g7．[2018·安徽省江南十校冲刺联考]利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境中温室气体的含量。

下列说法正确的是( )A．通电后，a室的pH增大B．中间隔室发生的反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，从而提取CO2C．阴极反应式为2H＋－2e－===H2↑D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有22.4 L CO2气体产生8．[2018·浙江省杭十四中月考]某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

下列说法正确的是( )A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子9．[2018·沈阳市质量监测]在一定条件下，用石墨电极电解0.5 mol/L CuSO4溶液(含H2SO4 )，监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是( )通电前pH通电后pH瞬间20s 40s 60s 80s 100s 120s ……2.35 2.55 2.50 2.48 2.45 2.41 2.35 2.25 ……A.通电瞬间，阳离子向阴极移动B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．通电后pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2＋＋2e－===CuD．通电后pH下降过程中，H＋向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率10．[2018·辽宁省葫芦岛市月考]混合动力汽车(HEV) 中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确的是( )A．充电时，阴极附近pH降低B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动C．放电时正极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．电极总反应式为：MH＋NiOOH M＋Ni(OH)211．[2018·湖南联考]某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3和K2CO3为电解质、以CH4为燃料，该电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A ．电极a 为负极，发生氧化反应B ．CO 2－3向正极移动C ．正极的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．此电池在常温下也能工作12．[2018·河北省定州中学月考]用电解法可制取有广泛用途的Na 2FeO 4：Fe ＋2H 2O＋2NaOH=====通电Na 2FeO 4＋3H 2↑，工作原理如图1所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH 2－4，镍电极有气泡产生。

若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

下列说法不正确的是( )A ．a 是电源的正极B ．电解一段时间后，c (OH －)降低的区域在阴极室C ．电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe ＋8OH －－6e －===FeO 2－4＋4H 2OD ．如图2，N 点c (Na 2FeO 4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高13．[2018·河北省冲刺模考]一种新型镁－锑液态金属储能电池工作原理如图所示。

其中的液体由于密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。

下列说法正确的是( )A ．太阳能电池的工作原理为光能→化学能→电能B ．放电时，Cl －向上移动进入液态MgC ．充电时，电极N 与太阳能电池的负极相连D ．充电时，外电路中流过0.2 mol 电子，阴极质量增加2.4 g14．[2018·北京市海淀区模拟]太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下：(1)下列说法中，正确的是________( 填字母序号)。

a．太阳能、风能都是清洁能源b．太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c．控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d．阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化(2)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。

已知放电时V2＋发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为____________；充电时电极B 做____________极。

(3)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO＋2外，还含有Al3＋，Fe3＋等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示：钒的化合价pH<2 pH>11＋4价VO2＋，VO(OH)＋VO(OH)－3＋5价VO＋2VO3－4①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为__________、____________；所得滤液1中，铝元素的存在形式为____________。

②向碱性的滤液1(V的化合价为＋4)中加入H2O2的作用是__________________(用离子方程式表示)。

15．[2018·辽宁省大石桥市月考]人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH2)2)，原理如图。

(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。

(2)阳极室中发生的反应依次为______________、______________。

(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

专题八电化学基础金属的腐蚀与防护1．A 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水中氯化钠浓度高，A项不正确；硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂，B项正确；用纯碱溶液清洗油污时，加热可以促进碳酸钠水解产生氢氧化钠，提高去污能力，C项正确；高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，D项正确。

2．D 该传感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3＋3O2===4N2＋6H2O；该传感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，A项正确；氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，b极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B项正确；碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O，消耗OH－，电解质溶液中的OH－移向a极，C项正确；该传感器在工作过程中总反应为4NH3＋3O2===4N2＋6H2O，所以KOH的物质的量不变，pH值不变，D项错误。

3．D 放电时是原电池，阴离子ClO－4向负极移动，A项正确；电池的总反应为3CO2＋4Na−−→←−−2Na2CO3＋C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B项正确；放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2＋4e－===2CO2－3＋C，C项正确；充电时是电解池，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO2－3＋C－4e－===3CO2，D项错误。

4．B 图1：a点氧气得电子产生氢氧根离子，溶液呈碱性遇酚酞溶液变红，A项正确；图1：a点为正极得电子，b点为负极铁失电子产生亚铁离子，b点铁腐蚀严重，B 项不正确；图2：若d为锌为负极失电子，则铁为正极，不易被腐蚀，C项正确；图2：正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D项正确。

5．D 根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即SO2－4向负极移动，A项错误；电解质是硫酸，O2在正极得电子，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，正极区域pH 增大，B项错误；C2H4中C的平均价态为－2价，乙酸中C的平均价态为0价，因此C2H4在负极上参与反应生成CH3COOH，负极反应式为CH2===CH2＋2H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，当转移4 mol电子时，生成1 mol CH3COOH，但CH3COOH属于弱电解质，部分电离，因此溶液CH3COOH分子的物质的量小于1 mol, C项错误；根据电池总反应，电解质是硫酸，因此负极反应式为CH2===CH2＋2H2O－4e－===CH3COOH ＋4H＋，D项正确。