普通化学 第三,四章复习题#精选.

第三、四章复习题

一、单选题

1. 下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）

A．HCl和NH4Cl B．NaOH和HCl

C．HF和NaOH D．NaCl和NaOH

2. N2(g)+O2(g)=2NO(g)，△H>0，下列变化中，不影响平衡状态的是：（）

A．升高温度 B．加大N2压力

C．延长反应时间 D．通入O2

3. 弱电解质溶液稀释时，解离度将（）

A．减少 B．增加 C．不变 D．无法判断

4. 某酸溶液，[H+]=0.1mol·L－1，则该酸溶液的物质的量浓度：（）

A．一定大于0.1mol·L－1 B．一定小于0.1mol·L－1

C．一定等于0.1mol·L－1 D．无法确定

5. K a•K b=K w体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是：（）

A．共轭酸越强，其共轭碱越也强 B．共轭酸越强，其共轭碱越弱C．共轭酸越弱，其共轭碱越也弱 D．共轭酸碱强度无法判断

6 .已知CaCO3的K sp=4.96×10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是（）

A．4.96×10-6 mol·dm-3 B．4.96×-8mol·dm-3

C．4.96×10-5 mol·dm-3 D．7.04×10-3 mol·dm-3

7. 往0.1mol·dm-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则：( )

A．氨的解离度增加 B．氨的解离度减小

C．溶液的pH值增加 D．溶液的H+浓度下降

8. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？ ( )

A. 0.0 1 mol·dm-1氨水溶液

B. 0.01 mol·dm-1氯化钠溶液

C. 纯水

D. 0.01 mol·dm-1硝酸银溶液

9. 若N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)，63.0=θK 。达到平衡时，再送入一定量的N 2(g)，则平衡常数θK

与反应商Q 和反应的吉布斯函数变θm rG ∆的关系为（ ）

A. θK Q =,

0=∆θm rG B. 0 ,>∆>θθm rG K Q C. θK Q <, 0<∆θm rG

D. θK Q <, 0>∆θm rG 10. 下列条件改变时，能影响平衡常数K 改变的是( )

A. 总压强

B. 浓度

C. 温度

D. 分压

11. 难溶电解质A2B的溶度积为K SP，它在饱和溶液中的溶解度S等于（）

A. （K SP/4）1/3

B. K SP

C. （K SP）1/2

D. （K SP）1/3

12. 配制pH=3的缓冲液，选择下列哪种物质与其共轭碱较合适（）

A. Kθ(HCOOH)=1.77×10-4

B. Kθ(HAC) =1.76×10-5

C. Kθ(NH4+)=5.65×10-10

13. 已知下列反应平衡常数

H2(g)+S(s)==H2S(g)θ1K

S(s)+O2(g)==SO2(g)θ2K

则反应H 2(g)+SO 2(g)==O 2(g)+H 2S (g)的平衡常数为 （ ）

A. θθ21K K +

B. θθ21K K -

C. θθ21K K ⋅

D. θ

θ21/K K 14. 在已经产生了AgCl 沉淀的溶液中，分别加入下列试剂，能使沉淀溶解的试剂溶液是（ ）

A. AgNO 3

B. HCl

C. NH 3·H 2O

D. NaCl

15. 下列条件改变时，能影响平衡常数K θ改变的是 ( )

A. 总压强

B. 浓度

C. 温度

D. 分压

16. 下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（ ）

A．HCl和NH4Cl B．NaOH和HCl

C．HF和NaOH D．NaCl和NaOH

17. 弱电解质溶液稀释时，解离度将（）

A．减少 B．增加 C．不变 D．无法判断

二、填空题

1．一定温度下，在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的，这种现象称为。

2．金刚石、石墨、无定形碳中最稳定的单质是。

3. 根据溶度积规则，Q＞K SP时，沉淀___ ___________，Q=K SP时，沉淀_ ，Q＜K SP时，沉淀_____ ____。

三、判断题（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号）

（）1．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。

（）2．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。

（）3．催化剂是影响化学平衡的重要因素。

（）4．按溶度积规则，Q

（）5．当某反应达到化学平衡时，反应处于停止状态。

（）6．HPO42-的共轭酸是H2PO4-。

（）7．酸碱质子理论认为NH4Cl是强酸弱碱盐。

（）8．在一定温度下A2B型和AB2型难溶电解质，溶度积大则溶解度也一定大。

四. 问答题

1. 试用活化分子、活化能的概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响?

五、计算题

1. 某温度下，某一元弱酸的浓度为0.10mol·dm-3，测得该酸的pH=3.5，试求该一元弱酸的Kθ、α以及稀释一倍的Kθ、α和pH值。

2.计算298.15K时，CaCO3在0.01mol·dm-3 CaCl2溶液中的溶解度。（已知Ksp（CaCO3）=4.96×10－9）

3.已知空气压力p = 101 kPa，其中所含CO2的体积分数为0.03 %，试计算400 K时：