河北省2021年高一上学期期末化学试卷(II)卷
河北省石家庄市2024-2025学年高一上学期 月考化学试卷含答案
石家庄高一年级10月月考化学试卷（答案在最后）时间：60分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1N14O16K39Mg24Al27Cu64Fe56Zn65一、单选题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
）1.2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。
下列说法不正确的是（）A.化学是一门具有创造性的科学，是研究生物学科的基础B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C.化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D.化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料【答案】C【解析】【详解】A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，是研究生物学科的基础，选项A正确；B．化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，选项B正确；C．化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，不需要实验是错误的，选项C不正确；D．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，选项D正确；答案选C。
2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以4CCl和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是A.碳纳米管和金刚石互为同素异形体B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳【答案】C【解析】【分析】根据题意，反应的方程式为4Na+CCl4700C4NaCl+C。
【详解】A.碳纳米管和金刚石均是由碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，A正确；B.该反应为置换反应：4Na+CCl4700C︒4NaCl+C，另一种化合物为NaCl，B正确；C.纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，C错误；D.金刚石中只含碳元素，完全燃烧的产物是二氧化碳，D正确；故选C。
2021-2022学年河北省保定市高一下学期期末考试化学试题
2021~2022学年第二学期期末调研考试高一化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2022年6月5日，“神舟十四号”载人飞船成功对接于天和核心舱径向端口，3名航天员顺利进入天和核心舱。
下列有关说法错误的是（ ） A.钛合金具有耐腐蚀和耐低温等性能，可应用于航空航天领域 B.航天器的操纵杆采用的碳纤维属于新型无机非金属材料C.火箭的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料D.航天器使用的太阳能电池阵和锂离子电池组工作时，均可将化学能转化成电能 2.下列化学用语表达正确的是（ ）A.HClO 的结构式：H Cl O ——B.4CCl 的电子式：ClClCl :C :ClC.异戊烷的键线式：D.乙烯的球棍模型：3.下列有关金属及合金的说法错误的是（ ） A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B.生铁、碳素钢和不锈钢的碳含量依次增加C.常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀性能D.储氢合金是一类能够大量吸收2H ，并与2H 结合成金属氢化物的材料 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A.222ClNaOH(aq)Fe FeCl Fe(OH)−−−→−−−−−→点燃B.32422O H OS SO H SO −−−−−→−→点燃C.332SiO CaCO CaO CaSiO →−−→−−−−高高温温D.22322O H ON NO HNO −−−→−−−→放电5.通常人们戴的是一次性医科口罩（SMS ）或防雾霾的3M （SMMMS ）口罩，二者原料都是聚丙烯。
2021年高考河北卷化学试题(含答案解析)
A. X和Z的最高化合价均为+7价
B. HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为 与
C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化
13．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
N—N
N≡N
P—P
P≡P
193
946
197
489
从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为 )形式存在的原因是_______。
（2）雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：
①CO2(g)=CO2(aq)
②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO (aq)
25℃时，反应②的平衡常数为K2。
溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L-1•kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为________mol•L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO 的电离)
（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
2021年高一上学期(12月)第二次调研测试化学试题 含答案
2021年高一上学期（12月）第二次调研测试化学试题含答案本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B． Cl2C． NaHCO3D． CO22．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2O3．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、S042-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-6．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素8．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAC．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5N AD．常温常压下，16 g氧气所含电子数为N A9．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸10．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A.熔成小球并在液面上游动B.有嘶嘶的响声C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）11．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+ Br- Cl-B．Fe2+ Br- Cl- C． Fe2+ Cl- I-D．Fe2+ Br- Cl- I-12.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。
2021-2022学年河北省石家庄市第一中学高一上学期期末考试化学试卷(练习版)
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀溶解C. 原溶液中一定存在Na+、 、 、Cl-
D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
将有色纸条放入干燥Cl2中
A.AB.BC.CD.D
12.已知2MO +5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO 中x的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
13.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A.常温下， 中含有 个 B. 的质量是
C.由 制备 氧气共转移 个电子D.等质量的 和 所含分子数均为 14.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，Cl2→Cl-，MnO →Mn2+，HNO3→NO。如果分别用相同物质的量的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是
三、非选择题：本题共4小题，共45分。
26.现有下列物质：① 固体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨纯醋酸。
（1）按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质
___________
___________
24.用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
人教版高一化学精品解析：河北宣化一中2020-2021学年上学期期末考试(原卷版)
(2)请写出②与④反应的化学方程式___________。
(3)胶体是一类重要的分散系，请写出实验室制备⑦的化学方程___________。
(4)向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的___________(填字母)，当溶液恰好呈中性时 与 的物质的量之比为___________。
B.不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的H2SO4溶液
C.温度计水银球打破应立即将洒落的水银收集在密闭的容器中，防止其挥发引起中毒
D.实验室发生火情，应立即切断室内电源
2.下列属于酸性氧化物的是
A. B.CaOC.NOD.
3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. MgCl2=Mg2++Cl B. NaHCO3=Na++H++CO
C. 分散系II比分散系I稳定D. 两份分散系均能发生丁达尔效应
第II卷(非选择题，共50分)
16.(1)下列物质：①H2O②石墨③NH4NO3④液态氯化氢⑤冰醋酸⑥蔗糖
属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；(用编号填写)。
11.在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是
A.Na+、K+、SO 、 B.Mg2+、Ca2+、Cl-、
C.K+、HSO 、 、Cl¯D.Ba2+、Na+、 、Cl-
12.某同学在厨房中进行的活动，不属于化学变化的是
A.用食醋除去暖水瓶中的水垢B.切过果蔬的菜刀未处理而生锈
河北省石家庄市重点高中2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试卷【含答案】
河北省石家庄市重点高中2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试卷一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（ ） A.还原铁粉可用作贮存富脂类食品时的脱氧剂B.氯气制漂白粉C.过氧化钠做供氧剂D.小苏打用于治疗胃酸过多2. 下列说法正确的是（ ） A.溶于水后所得水溶液能导电，所以是电解质SO 2SO 2B.固体不导电，所以是非电解质Na 2SO 4Na 2SO 4C.电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子D.金属铜能导电，但铜是非电解质 3. 下列叙述中正确的是（ ） A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 4. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）N AA.水中含有的氢原子数目为18g NA B.氩气分子所含的原子数目为1mol 2N AC.碳酸钠中含有的钠离子为53g 0.5N A D.硝酸中含有的氧原子为0.5mol 1.5N A5. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体6. 每次进行焰色试验后都要用试剂洗净铂丝，这种清洗试剂是（ ） A.溶液B.溶液C.硫酸D.盐酸Na 2CO 3NaOH 7. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.氯气制漂白液：Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2OB.用作供氧剂：Na 2O 2Na 2O 2+H 2O =2Na ++2OH −+O 2↑C.与水反应： Na 2Na +2H +=2Na ++H 2↑D.醋酸除水垢：CaCO 3+2H +=Ca2++H 2O +CO 2↑8. 下列说法正确的是（ ） A.实验室利用和稀盐酸制取MnO 2Cl2B.钙元素的焰色为黄绿色C.煮沸饱和溶液可制得氢氧化铁胶体FeCl 3D.干燥的氯气可以使有色鲜花变色9. 常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A.、、、Na +K +NO −3CO 2−3B.、、、K +Fe3+Cl −SO 2−4C.、、、Na +NO −3SO 2−4HCO −3D.、、、NH +4Ag +SO2−4Cl −10. 下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（ ）选项实验操作及现象实验结论A 向淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色KI−氧化性：Cl 2>I 2B 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有生成Na 2O 2C将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴溶液，有白色沉淀AgNO 3生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中含有Cl−A. B. C. D.AB CD 11. 阿波罗宇宙飞船以（联氨）和为动力源，反应温度达。
河北省部分高中2023-2024学年高三上学期1月期末考试 化学含答案
化学试卷（答案在最后）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共8页，满分100分，考试时间75分钟.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Si 28S 32K 39Fe 56Cu 64-In 115第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求）1.科技改变生活.下列对科技成果与应用的化学解读错误的是（）选项科技成果与应用化学解读A 手机玻璃是由一种特殊的钠硅酸盐材料制成手机玻璃属于新型无机材料B 杭州亚运会用“零碳甲醇”作为主火炬的燃料“零碳甲醇”是指不含碳元素的甲醇C 中国自主设计和建造的首艘邮轮“爱达·魔都号”，正式下水邮轮船体上镶嵌的锌块可减缓船体生锈D中国成功开启了世界首个商用华龙一号核电站——福清核电站核能属于新能源、不可再生能源2.下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是（）A.利用仪器①熔融纯碱B.利用仪器②量取35.00mL 溴水C.利用装置③配制10.1500mol L -⋅的NaOH 溶液D.利用仪器④分离硝基苯和水3.“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分.化学之美——美在结构、美在变化……化学美随处可见.下列说法正确的是（）A.环已烷是正六边形的平面结构B.22Na O 投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C.五光十色的霓虹灯发生了放热发光的化学反应D.足球烯()60C 结构对称且含极性键和非极性键阅读下列材料，完成4～6题：ⅤA 族元素及其化合物应用广泛.3NH 催化氧化生成NO ，NO 继续被氧化为2NO ，将2NO 通入水中制取3HNO .工业上用白磷()4P 与2Ba(OH)反应生成3PH 和一种盐，该盐可与24H SO 反应制备一元弱酸32H PO .雌黄()23As S 和2SnCl 在盐酸中反应转化为雄黄()44As S 和4SnCl （沸点114℃）并放出2H S 气体.砷化镓（GaAs ）是第三代半导体材料，熔点高，硬度大.4.氨硼烷()33H NBH 是最具潜力的储氢材料之一，下列说法不正确的是（）A.33H NBH 分子中氢的化合价不完全相同B.3PF 是由极性键构成的极性分子C.()2341mol Cu NH +⎡⎤⎣⎦中含有16mol 共价键D.固态4SnCl 和砷化镓晶体都是分子晶体5.下列反应的化学或离子方程式错误的是（）A.2NO 制3HNO 的离子方程式：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++B.白磷与2Ba(OH)溶液反应：()42222322P 3Ba(OH)6H O 3Ba H PO 2PH ++=+↑C.32H PO 与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式：33222H PO 3OH PO 3H O --+=+D.雌黄制备雄黄的方程式：23244422As S 2SnCl 4HCl As S 2SnCl 2H S ++=++↑6.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.3HNO 具有强氧化性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸B.4NH Cl 受热易分解，可用于实验室制备氨气C.3NH 具有还原性，可用作制冷剂D.2N 难溶于水，可用作瓜果保护气7.实验室里制备3FeCO 的流程如图所示，下列叙述错误的是（）A.过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.沉淀过程的离子方程式为23322Fe2HCO FeCO CO H O+-+=↓+↑+C.若沉淀时改用23Na CO ，则产品中可能混有3Fe(OH)D.将3FeCO 在空气中购烧可以制备FeO8.一定条件下，利用()R g 制备()M g ，反应为①()()R g M g ，过程中发生②()()M g N g 和③()()M g P g 两个副反应，反应历程如图所示.下列说法正确的是（）A.反应③比反应①更快达到平衡B.温度越高，M 的产率一定越高C.一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P 的含量D.增大R 的浓度，反应①②③的v 正增大、v 逆减小9.利用“杯酚”从60C 和70C 的混合物中纯化60C 的过程如图所示.合成“杯酚”的原料是对叔丁基苯酚和HCHO ，下列说法错误的是（）A.合成“杯酚”的过程中有水生成B.对叔丁基苯酚与叔丁基对苯二酚互为同系物C.对叔丁基苯酚中苯环上的键角C C C ∠--大于叔丁基上的键角C C C ∠--D.与对叔丁基苯酚侧链数相同，滴加3FeCl 溶液显色的同分异构体还有11种10.X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 元素的某种同位素可用于测定文物年代，Y 原子中有7个运动状态不同的电子，Z 原子最外层电子数是内层的3倍，W 在Z 的下一周期，且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的，R 的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的.下列说法正确的是（）A.与R 同周期且基态原子中最外层电子排布式与R 相同的元素有2种B.简单氢化物的沸点：Z W <C.含氧酸的酸性：W X>D.第一电离能：()()()111Z Y X I I I >>11.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化B将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体检测浓硝酸能够氧化木炭C将苯和液溴在3FeBr 的催化下反应产生的混合气体先通入四氯化碳，再通入3AgNO 溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成验证苯和液溴在3FeBr 的催化下发生取代反应D向盛有11mL0.2mol L NaOH -⋅溶液的试管中滴加2滴10.1mol L -⋅的2MgCl 产生白色沉淀后，再滴加2滴10.1mol L -⋅的3FeCl 又产生红褐色沉淀验证该温度下，[][]sp 2sp 3Mg(OH)Fe(OH)K K >12.某研究组以2CO 为原料，在227Cu P O 基催化剂上制备24C H ，阴极电极反应式：22324232CO 12HCO 12e C H 4H O 12CO ---++=++，双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜.在直流电场的作用下，复合膜间的2H O 为离子源，解离成H +和OH -可分别通过阳膜和阴膜.下列有关说法错误的是（）A.a 膜是阴膜B.左侧电极是阳极，发生氧化反应C.总反应离子方程式为223242322CO 12HCO 12OH C H 10H O 12CO 3O ---+++++电解D.若标准状况下消耗222.4LCO ，理论上M 处释放物质的质量为32g 13.已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.40gSiC 中Si C -共价键的数目为A4NB.用石墨电极电解4CuSO 溶液在阴极产生11.2L （标准状况）气体时，电路中转移电子数为A NC.()2241mol Cu H O +⎡⎤⎣⎦中σ键的个数为A12N D.78g 苯和苯乙烯的混合液完全燃烧，消耗2O 的分子数为A7.5N 14.25℃时，两种不同浓度（111 1.010mol L c --=⨯⋅、412 1.010mol L c --=⨯⋅）的弱酸HB 溶液中，()lg HB c 、()lg B c -、()lg H c +和()lg OH c -随pH 变化的关系如图所示.已知：a K 为HB 的电离常数，电离度100%α=⨯已电离的溶质分子数原有溶分子总数.下列说法正确的是（）A.1c 溶液中HB 的电离度()aa100%HK c Kα+=⨯+（忽略水的电离）B.b 曲线表示2c 溶液中B -的变化情况C.P 点时()()()HB OH c c c +--=+D.当溶液的a pH lg K >-时，1c 溶液中满足()()BHB c c -<第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（15分）2023年8月1日起，我国对镓（Ga ）等相关物项实施出口管制.Ga 与B 、A1位于同一主族.回答下列问题：（1）写出基态Ga 原子的价电子排布图：___________.（2）硼的氢化物叫硼烷()B H n m ，如26B H （乙硼烷-6）、410B H （丁硼烷-10）等.①下列说法错误的是_________.A.B 原子由21221111s 2s 2p 1s 2s 2p 2p x x y →需吸收能量B.26B H 的结构式：C.同周期相邻元素的电负性大小：Be B C<<D.26B H 与C O ≡反应生成3H BCO ，3H BCO 分子中σ键与π键数目之比为5:2②B H n m 极易发生水解生成33H BO 和2H ，请写出反应的化学方程式：_____________.（3）氮和硼形成的化合物BN ，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生转化：(BN)n （石墨型）5710kPa3000n ⨯℃（金刚石型）.石墨型与金刚石型两类化合物中B 原子的杂化方式依次为___________；金刚石型的BN 的硬度大于金刚石，原因是________________.（4）近年来，人们发现33NH AlH 可与多种小分子氢化物形成双氢键.双氢键是指带正电的H 原子与带负电的H 原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示.X H H Y --L （“—”表示共价键，“…”表示形成的双氢键）根据上述信息，33NH AlH 与HF 形成的双氢键可表示为___________________.（5）广义酸碱理论认为，中心原子可以接受电子对的分子为酸，可以提供电子对的分子为碱.按照该理论，3BCl 属于___________（填“酸”或“碱”）.下列物质均能与3BCl 发生配位反应，其中形成N B -键最强的是___________（填字母）.A.()253C H NB.3NH C.3NCl （6）太阳能材料2CuInS 晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°.已知：A 处In 原子坐标为()0.5,0,0.25，B 处Cu 原子坐标为()0,0.5,0.25.设阿伏加德罗常数的值为A N ，则该晶体密度为___________3g cm -⋅.16.（14分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(){}32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦是制备负载型活性铁催化剂的主要原料.实验室欲制备少量三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体.已知：()()13242r 3K Fe C O 3H O M 491g mol -⎡⎤⋅=⋅⎣⎦为翠绿色晶体、难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g ，100℃时溶解度为117.7g.Ⅰ.制备3Fe(OH)：称取2.0g 莫尔盐()()4422NH Fe SO ⎡⎤⎣⎦于锥形瓶中，溶于水，滴加足量226%H O ，加热并搅拌.当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤.Ⅱ.制备草酸氢钾：称取22422.0gH C O 2H O ⋅溶于20mL 水中，加入231.2gK CO ，反应生成24KHC O .Ⅲ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体.步骤如图：回答下列问题：（1）Ⅰ中制备3Fe(OH)的离子反应方程式为________________________.（2）Ⅲ中制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体.①步骤1装置中仪器a 的名称为__________.②步骤2的操作名称是__________，步骤3采用冰水冷却的目的为__________.③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是______________________________.（3）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁()24FeC O 且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为______________________________.（4）产品纯度的测定①从上述反应后的溶液中分离得到()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体粗品，使用托盘天平称量制得的()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体粗品的质量.天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20g .游码示数如图所示，则制得粗品的质量为__________g.②测定所得产品的纯度：称取g a 晶体粗品溶于100mL 水中配成溶液，取20mL 溶液于锥形瓶中，用1mol L c -⋅的酸性227K Cr O 标准溶液进行滴定（已知：227Cr O -被还原为3Cr +，且粗品中的杂质不参与反应），进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液mL V .则所得粗品的纯度为__________%（用含V 、c 、a 的代数式表示）.17.（15分）以钛铁矿（主要含3FeTiO ，钛元素化合价为+4价；含23Fe O 、CaO 、2SiO 等杂质）为原料制备颜料铵铁蓝()46Fe NH Fe(CN)⎡⎤⎣⎦的流程示意图如下：已知：钛铁矿遇酸后钣元素以2TiO +的形式存在于溶液中，2TiO +易水解为23H TiO [23H TiO 也可写作2TiO(OH)].（1）提高“酸浸”浸出率的方法有__________（任写一种即可）.（2）“酸浸”时主要发生反应的化学方程式为_____________；向酸浸液中加入铁粉的目的是_____________.（3）滤渣Ⅰ中的主要成分是______________.（4）在“沉铁”步骤产生的白色沉淀为()462Fe NH Fe(CN)，()462Fe NH Fe(CN)转化为铵铁蓝的离子方程式为___________________________.（5）加热水解后的滤液经处理后，可循环利用的物质除4FeSO 外还有____________（填化学式），已知：常温下，()29sp 23H TiO 110K -=⨯，若要让2TiO +水解完全（离子浓度小于51110mol L --⨯⋅），应控制pH 不低于______________.（6）在物质制备的过程中需不断调整外界因素，以得到最佳制备条件.某小组为探究流程中“还原”工序的最佳条件进行了相关实验.①在其他条件不变的情况下，体系中Fe （Ⅲ）含量随pH 变化如图，试分析在pH 介于4～6之间时，Fe （Ⅲ）含量基本保持不变的原因：___________________________.②保持其他条件不变的情况下，体系中Fe （Ⅲ）含量随温度变化如图：判断应选择的最佳温度为______________℃.18.（14分）苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料.以水蒸气做稀释剂，有催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯.可能发生如下两个反应.主反应：()()()1652565221C H C H g C H CH CH g H g Δ117.5kJ mol H -=+=+⋅ ；副反应：()()()()6525265342C H C H g H g C H CH g CH g ΔH ++ .（1）已知，在298K 、101kPa 条件下，某些物质的相对能量()ΔH 变化关系如图所示.2ΔH =__________-1kJ mol -⋅.（2）在不同的温度条件下，以水烃比()()26525H O 9C H C H n n =投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应.膜反应器可以通过多孔膜移去2H ，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示.已知：2H 的移出率()222H H 100%H Y =移去的物质的量生成的总物质的量.①忽略副反应.维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，已知乙苯的平衡转化率为α，2H 的移出率为b ，则在该温度下主反应的平衡常数p K =____________（用α等符号表示并化简）.[对于气相反应，用某组分B 的平衡压强()B p 代替物质的量浓度()B c 也可表示平衡常数，记作p K ，如()()B B p p x =⋅，p 为平衡总压强，()B x 为平衡系统中B 的物质的量分数]②乙苯的平衡转化率增长百分数与2H 的移出率在不同温度条件下的关系如下表.高温下副反应程度极小.试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随2H 的移去率的变化改变程度不大的原因：_________________.③在一定条件下仅发生，反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填字母）.A.正反应速率先增大后减小 B.化学平衡常数K 值增大C.反应物的体积百分数增大 D.混合气体密度增大（3）不同催化剂效能与水烃比有关.保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9（曲线Ⅰ）时，乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：请在图中画出水烃比为1时，乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线（曲线Ⅱ）.（4）含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如下图（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH 6.2=），已知：OH ⋅（羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成2CO 和2H O .①M连接电源的__________（填“正极”或“负极”）氧化的化学反应方程式为__________________.②苯乙烯被OH参考答案一、单项选择题1~5：BDBDC 6~10：ADCBA 11~14：CDBA二、非选择题15.（15分）（1）（1分）（2）①AB （2分）②()23322B H 6H O 2H BO 3H n m n n n m +=++↑或()23323B H 3H O H BO H 2n m n m n n ++=+↑（2分）（3）2sp 、3sp （2分）金刚石型BN 为共价晶体，B N -键的键能大于金刚石中C C -键的键能，所以硬度更大（2分）（4）Al H H F --L （2分）（5）酸（1分）A （1分）（6）303A48610a N ⨯（2分）16.（14分）（1）222232Fe H O 4H O 4H ++++↓+△（2分，条件不扣分）（2）①分液漏斗（1分）②蒸发浓缩（1分）降低三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率（2分）③减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获得干燥产品（2分）（3）()3242242242232K Fe C O 3H O 2FeC O 3K C O 2CO 6H O ⎡⎤⋅++↑+⎣⎦强光（2分，条件不扣分）（4）①21.9（2分）②245.5cV a（2分）17.（15分）（1）粉碎钛铁矿；适当增加酸的浓度；适当升高温度；延长浸取时间等（1分）（2）324442FeTiO 2H SO TiOSO FeSO 2H O +=++（2分）还原酸浸液中的3Fe +（2分）（3）2SiO 和4CaSO （2分，各1分，Fe 可写可不写，有错不得分）（4）()46464222Fe NH Fe(CN)ClO 2H 2FeNH Fe(CN)Cl 2NH H O -+-+++=+++（2分）（5）24H SO （1分）2（2分）（6）①pH 介于4~6之间时，铁离子水解完全，Fe （Ⅲ）主要以3Fe(OH)形式存在，不能和铁粉反应（2分）②55（1分）18.（14分）（1）-54.6（2分）（2）①()()()21110b pbαααα--+-（2分，不化简也可得分）②主反应的吸热，高于950℃时，乙苯的平衡转化率很大（或平衡常数很大），2H的移出率对平衡转化率的影响很小（或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主反应的影响大于2H的移出率对平衡转化率的影响）（2分）③AB（2分）（3）（2分）（4）①正极（2分）。
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
冲刺卷04-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷(人教版2019)(原卷版)
20202021学年高一化学期末复习临考冲刺卷04（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册全册第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池2．2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。
下列措施能实现碳中和且可行的是①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用中用碱石灰吸收2A．①③④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②④⑤3．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确．．．的是A．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2B．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的黄芽是指硫C．《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸D．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
右图为硫及其部分化合物的“价类二维图''，下列说法正确的是A．S与O2在点燃下一步反应生成Y B．Z参加氧化还原反应时只作还原剂C．X、Y属于非电解质D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化5．如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是A．氢氧化钠溶液、氯化氢B．氢氧化钠溶液、一氧化碳C．水、二氧化硫D．水、二氧化氮6．某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。
2021-2022学年河北省邢台市名校联盟高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年河北省邢台市名校联盟高三（上）期末化学试卷1.2021年6月10日，国务院公布的第五批国家级非物质文化遗产代表性项目名录，包含柳州螺蛳粉制作技艺、鲁山花瓷烧制技艺、楚简制作技艺、大名小磨香油制作技艺等，下列说法错误的是()A. 柳州螺蛳粉的主要成分是米粉，富含淀粉B. 鲁山花瓷烧制过程中包含复杂的物理变化和化学变化C. 楚简属于竹制品，主要成分为纤维素D. 大名小磨香油属于高分子化合物2.化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中错误的是()A. 免洗洗手液能杀菌消毒，主要是因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性B. 用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质C. 碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D. 煤经过气化和液化两个化学变化可转化为清洁能源3.常温下，氯气可溶于水且与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，下列化学用语表示错误的是()A. 35Cl与 37Cl互为同位素B. HClO的结构式为H−O−ClC. O2−的结构示意图：D. H2O的空间充填模型：4.化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有发生化学反应的是()A. 用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾B. 用生石灰和水为自热米饭提供热源C. 活性炭放冰箱除异味D. 多吃富含维生素C的食物减缓衰老5.已知4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=4MnSO4+5CO2↑+11H2O+2K2SO4，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 0.1mol⋅L−1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3N AB. 1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3N AC. 100g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4N AD. 常温下，若该反应生成气体4.4g，则反应中转移的电子数为0.4N A6.有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图。
河北省廊坊市第一中学2022_2023+学年高一上学期期末考试化学试题
①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I
的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生
反应，加热时生成的氧化物形式为R O ④根据同族元素性质的递变规律推测，At 与H 化合
较难，砹化银也难溶于水⑤根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸
溶液和
Na2CO3
溶液
24. 氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、
卤化氟的原料、冷冻剂等。已知2F + Na SO ⇌ 2NaF + SO F + O ，针对该反应的下列有
关说法正确的有( )
A. SO F 既是氧化产物又是还原产物 B. F 的氧化性强于O C. 生成42g NaF时，该反应转移1mol电子 D. 反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成 25. 某100mL溶液含有Na 、NH 、Fe 、CO 、SO 、Cl 中的若干种，取该溶液进行实
廊坊一中 2022~2023 学年度上学期高一期末考试 化学试卷
命题人：刘宁 徐雅楠 审核人：赵聪颖 王芳 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单选题（本大题共 20 小题，每题 2 分，共 40.0 分） 1. 水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是( )
C. 从溶液2得到FeSO · 7H O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分
2021年河北省邯郸市涉县河南店镇中学高一化学上学期期末试卷含解析
2021年河北省邯郸市涉县河南店镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 人们在安徽发现了全国最大的钼矿。
周期表中钼元素的相关信息如图所示,下列有关钼的说法错误的是A. 95Mo原子核内有53个中子B. 95Mo原子核外有42个电子C. 92Mo、95Mo、98Mo为相同核素D. 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质相似参考答案：C分析：A．质子数=原子序数，中子数=质量数-质子数；B．核外电子数=质子数；C．有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；D．同位素的化学性质几乎相同。
B．核外电子数=质子数，因此95Mo原子核外有42个电子，B正确；C．92Mo、95Mo、98Mo的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误；D．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，核外电子排布相同，故化学性质几乎相同，D正确，答案选C。
2. 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液参考答案：B考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．解答：解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选B．点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化3. 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z２－>Y－C．氢化物和稳定性：HY＞HM＞H2ZD．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：C略4. 下列说法不正确的是（）A.分解反应大多数是吸热反应B.物质燃烧反应是放热反应C.氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应参考答案：D略5. （12分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。
2021年12月份河北省高中学业水平考试化学试卷(含答案)
2021年12月河北省一般高中学业水平考试化学试卷一 ．单项选择题(此题包括 20 道小题 ,每题 2 分 ,共 40 分 。
每题只有一个选项符合题意 ,不选、多项选择 、错选均不得分)1.以下词语描述的事实中，包括化学转变的是A．冰雪消融 B．米已成炊 C．蜡炬成灰 D．水落石出2.赤铁矿的要紧成份是A．FeＯ B．Fe2Ｏ3 C．Fe3Ｏ4 D．Fe(ＯH)33.以下各组元素中，不属于同一主族的是A．Mg、Al B．C、Si C．N、P D．F、Cl4.当光束通过以下分散系时，能观看到丁达尔效应的是A． Mg(ＯH)2悬浊液 B．稀盐酸 C．K2SＯ4溶液 D．Fe(ＯH)3胶体5.以下气体的颜色为红棕色的是A．氯气 B．氮气 C．二氧化氮 D．二氧化硫6.以下物质属于电解质的是A．蔗糖 B．玻璃 C． 纯碱 D．铁7.以下物质能与水反映生成强碱的是A．SiＯ2 B．Al2Ｏ3 C．SＯ3 D．Na2Ｏ8.以下有机物属于高分子化合物的是A． 乙烷 B． 淀粉 C．葡萄糖 D．油脂9.以下各组混合物，能用分液的方式分离的是A．氯化钠和泥沙 B．乙酸和乙醇 C．汽油和水 D．氯化钙和硫酸钡10.盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴有的危险化学品标志是11以下属于氧化还原反映的是A．钠与水反映 B．FeCl3与NaＯH溶液反映C．Al(ＯH)3与盐酸反映 D．NaHCＯ3受热分解12.以下说法正确的选项是A．化学反映速度用于衡量化学反映进行的程度B．化学反映速度用于衡量化学反映进行的快慢C．可逆反映达到化学平稳状态时，反映物的浓度为0D．可逆反映达到化学平稳状态时，正、逆反映速度均为013.标准状况下，8.0 g Ｏ2的体积为A． 22.4 L B． 11.2 L C．8.0 L D．5.6 L14.碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数15.向以下物质的溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质是A．MgCl2 B．KNＯ3 C．NaCl D．(NH4)2SＯ416.用右图所示装置进行喷泉实验，烧瓶中充满的气体是A．HCl B．CH4 C．N2 D．NＯ17. 常温下，以下金属制成的容器能盛放浓硝酸的是A．铝 B．镁 C．铜 D．银18.容量瓶上不需要标明的是A．温度 B．物质的量浓度 C．规格 D．刻度线19.某陨石中含有镁元素的一种同位素 ，以下对该同位素描述正确的选项是A．质量数为12 B．核电荷数为12C．电子数为28 D．中子数与质子数之差为1620. 以下离子方程式书写不正确的是A．铁与硫酸铜溶液反映：Fe + Cu2+＝Fe2+ + CuB．氢氧化钠溶液与稀盐酸反映：ＯH－+ H+＝ H2ＯC．铁与稀硫酸反映：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑D．氯化钡溶液与稀硫酸反映：Ba2+ + SＯ42－ ＝ BaSＯ4↓二 ．单项选择题 (此题包括 5 道小题 ,每题 3 分 ,共 15 分 。
2021-2022学年河北省邯郸市高一(上)期末化学试卷(附详解)
2021-2022学年河北省邯郸市高一（上）期末化学试卷1.下列物质分类正确的组合是()选项碱性氧化物酸碱电解质A氧化钙H2CO3纯碱氯化钠B过氧化钠H2SO4烧碱硫酸铜C氧化铜HNO3氢氧化镁氧化钠D氧化钠CH3COOH氢氧化钡食盐水A. AB. BC. CD. D2.下列化学用语的表达错误的是()A. H2O分子的空间填充模型：B. 铝离子的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 含有8个中子的碳原子可表示为： 614C3.将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。
下列说法中错误的是()A. 该磁流体是一种胶体B. 所得的磁流体不能透过滤纸C. 该磁流体放置时不易生成沉淀D. Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42−4.下列物质间的转化，不能通过化合反应一步实现的是()A. Na→Na2OB. Cu→CuCl2C. Cl2→HClD. S→SO35.下列说法错误的是()A. 18O和 16O互为同位素B. CH3−CH2−NO2和H2N−CH2−COOH互为同分异构体C. 干冰与CO2气体互为同素异形体D. 构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列6. 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是( )A. NaF 、HNO 3B. CO 2、CH 4C. HCl 、Al 2O 3D. MgO 、H 2O7. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )A. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B. 海水提取溴的过程中，用氯气作还原剂C. 从海水中可以得到MgCl 2，可电解MgCl 2溶液制备MgD. 适量食用含碘丰富的海产品可预防甲状腺肿大8. 某0.2L 无土栽培用的营养液由KCl 、K 2SO 4、NH 4Cl 三种溶液混合而成，测得该营养液中部分离子浓度如下表所示：离子符号K + SO 42− Cl −物质的量浓度/(mol ⋅L −1) 9.0 4.0 9.0 则该营养液中NH 4Cl 的物质的量为( )A. 1.6molB. 1.8molC. 8.0molD. 9.0mol9. 用下面实验方案进行离子检验，方案设计不严密的是( )A. 检验试液中的CO 32−：试液→足量稀盐酸无色无味气体→澄清石灰水先变浑浊后澄清 B. 检验试液中的SO 42−：试液→足量稀盐酸无沉淀→BaCl 2溶液白色沉淀C. 检验试液中的Na +：试液火焰颜色为黄色 D. 检验试液中的NH 4+：试液刺激性气味气体→湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝色10. N A 代表阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是( )A. 在标准状况下，11.2LCH 4分子中含氢原子数为2N AB. 1molNa 2O 2与足量CO 2反应，转移电子数为N AC. 1.8gH 2O 中所含的电子数为N AD. 0.1molCl 2通入足量水中，生成Cl −的数目为0.1N A11. 完成下列实验所选择的装置和方法错误的是( )A B C D实验蒸干氯化锰溶液制得MnCl2⋅4H2O证明Na2O2与水反应放热配制一定物质的量浓度的硫酸溶液比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性装置A. AB. BC. CD. D12.下列有关反应IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O的说法中，错误的是()A. I−发生氧化反应B. I2既是氧化产物，又是还原产物C. 该条件下氧化性：IO3−<I2D. 生成3molI2时，转移5mol电子13.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的原子序数是W的原子序数的一半，Z与X同主族，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
2021-2022学年河北省唐山市高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年河北省唐山市高一（上）期末化学试卷1. 下列化学药品与其化学品图形标志不一致的是( ) ABCD漂白粉 酒精 双氧水 浓硫酸A. AB. BC. CD. D 2. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( ) A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na 2CO 33. 反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl +N 2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N 2分子的电子式：C. Cl 2分子的结构式：Cl −ClD. Cl −的结构示意图：4. 下列分散系中能出现丁达尔效应的是( ) A. 硫酸钡悬浊液B. 蔗糖溶液C. Al(OH)3胶体D. 石灰水5. 下列说法正确的是( )A. CaCl 2和Na 2O 中的化学键类型完全相同B. BF 3、CCl 4中每个原子都满足8电子稳定结构C. HCl 比H 2S 稳定是因为分子间作用力前者强于后者D. 干冰气化时克服了共价键和分子间作用力 6. 下列物质间转化均能实现的是( ) A. FeS 2(s)→高温O 2(g)SO 3(g)→H 2O(l)H 2SO 4(aq)B. NaCl(aq)→电解Na(s)→加热O 2Na 2O 2(s)C. Al 3+(aq)→NH 3⋅H 2OAl(OH)3→NH 3⋅H 2OAlO 2−(aq)D. NaBr(aq)→Cl 2(g)Br 2(aq)→KI(aq)I 2(aq)7.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。
下列说法中错误的是( )A. 配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600gNa2CO3固体B. 操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐8.下列有关性质的比较中，不正确的是( )A. 气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4B. 酸性：HClO>H2SO4C. 碱性：NaOH<KOHD. 原子半径：S<P9.利用图中实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A. 利用图1和图4所示装置进行粗盐提纯B. 利用图2所示装置除去CO2中混有的HClC. 利用图3所示装置进行乙醇萃取碘水中的碘D. 利用图4所示装置提纯Fe(OH)3胶体10.下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是( )A. 体积相等时密度不相等B. 体积相等时分子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的原子数相等11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A. Na+Mg2+Cl−OH−B. H+Ca2+CO32−NO3−C. Cu2+K+SO42−NO3−D. Na+HCO3−OH−Ca2+12.下列离子方程式书写不正确的是( )A. 向碳酸钙中滴加稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌Cl−+ClO−+2H+C. 过量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH−=HCO3−D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+2H++2OH−=BaSO4↓+2H2O13.价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图。
2021-2022学年天津市河北区高一(上)期末化学试卷(开学)(含答案解析)
2021-2022学年天津市河北区高一（上）期末化学试卷（开学）1.下列含有共价键的物质是( )A. NaClB. H2OC. MgCl2D. KI2.下列不属于短周期元素的是( )A. SB. NaC. ArD. Br3.下列物质不属于电解质的是( )A. NaB. H2SO4C. NaOHD. Na2SO44.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A. 盐酸B. Fe(OH)3胶体C. 蔗糖溶液D. CuSO4溶液5. 614C和 715N都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是( )A. 中子数相同B. 互为同位素C. 质子数相同D. 质量数相同6.下列叙述正确的是( )A. 液氯属于混合物B. 纯碱属于碱C. 过氧化钠属于碱性氧化物D. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体7.下列各组中的离子，能在溶液中共存的是( )A. K+、H+、SO42−、OH−B. Na+、Ca2+、CO32−、NO3−C. Na+、H+、Cl−、CO32−D. Na+、Cu2+、Cl−、SO42−8.下列离子方程式中，正确的是( )A. 稀盐酸与氢氧化镁反应：H++OH−=H2OB. FeCl2溶液与Cl2的反应；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl−=AgCl↓+NO3−D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH−=Cu(OH)2↓+SO42−9.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )A. SO3→H2SO4B. Cu→Cu(NO3)2C. CO→CO2D. CuO→Cu10.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是( )A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：111.下列说法正确的是( )A. 光照新制氯水无气体逸出B. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可用作消毒剂D. 向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色12.下列物质或离子检验的方法，正确的是( )A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B. 某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl−D. 某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+13.下列关于钠的叙述中，不正确的是( )A. 钠有很强的还原性B. 钠燃烧时生成过氧化钠C. 钠离子有很强的氧化性D. 钠原子的最外层只有1个电子14.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
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河北省2021年高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上·荆州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·昆明期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 溶液上层无色，下层紫红色B . 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置③可用于制取蒸馏水D . 装置④b口进气可收集H2、CO2等气体4. （2分） (2017高一上·万州期末) 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（）A . 气体分子的微粒数B . 微粒本身的大小C . 微粒的质量D . 微粒间的平均距离5. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体将0.1mol•L-1的NaOH 溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B除去Cu粉中的FeO加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C检验溶液中是否存在SO42-取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液D比较金属钠、铜的活泼性将金属钠加入CuSO4 溶液中A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）A . Na2O、Na2O2都属于氧化物B . H2SO4、CH3COOH都属于酸C . 烧碱、纯碱都属于碱D . Na2CO3、NaHCO3都属于盐7. （2分） (2019高三上·南山期中) 改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法错误的是（）A . 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B . 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C . 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D . 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅8. （2分）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A . 0.2 molB . 0.4 molC . 0.8 molD . 0.9 mol9. （2分） (2017高三上·汕头期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1NAB . 标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NAC . 1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD . 18gNH4+所含的电子数11NA10. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列说法中不正确的是（）A . 钠保存在石蜡油或煤油中B . 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞C . 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D . 氯水保存在棕色试剂瓶中11. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B . 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2 ，记录时间C . 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D . 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象12. （2分）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A . 溶液中有晶体析出，Na+数目不变B . 溶液中有气体逸出，Na+数目增加C . 溶质的质量分数增大D . 溶液中Na+数目减少，溶质质量分数未变13. （2分）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）A . 盐酸中加入Na[Al（OH）4]溶液B . SO2气体通入溴水中C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸D . 氨水通入醋酸溶液中14. （2分）某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是（）A . 足量KMnO4溶液，KSCN溶液B . 足量氯水，KSCN溶液C . 足量H2SO4溶液，KSCN溶液D . 足量H2O2溶液，KSCN溶液15. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列变化过程中，属于还原反应的是（）A . HCl→Cl2B . Na→Na+C . CO→CO2D . Fe3+→Fe16. （2分） (2018高一上·南阳期中) 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是（）A . 2.3gB . 3.1gC . 4.6gD . 5.3g二、非选择题 (共7题；共36分)17. （2分） (2016高一上·莆田期中) 在标准状况下16.8g CO和CO2的混合气体，体积为11.2L．则：（1）混合气体的密度是________．（2）混合气体的平均摩尔质量是________．18. （6分）围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4 ，⑤熔融Ba（OH）2 ，⑥NaOH 溶液，⑦Al2（SO4）3固体，根据要求回答下列问题．（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是________ （填序号）．（2）属于电解质的是________（填序号）．（3）写出①和⑥反应的离子方程式________．（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________．（5）①与③发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是________．（6）除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为________．19. （6分）为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。
试回答下列问题：（1）乙和丙中的现象分别是________、________；（2）分离丁中液体的方法是________；用到的仪器名称是________;（3）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是________；（4）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n （Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为________．20. （9分）化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．①“氨碱法”产生大量CaCl2副产品，该工艺中生成CaCl2的化学反应方程式为________②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为________③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同________（2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为________ （用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为________ （3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹________ （填“前”或“后”）加入．②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是________ ．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________ ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________21. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：（1）写出E物质的化学式________．（2）写出G→H的化学方程式________．（3）写出B+F→D的离子方程式________．22. （3分） (2019高三上·嘉兴期末) 化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g·mol－1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。
为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3. 96g化合物A 溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。
将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。
（1）化合物A所含有的元素：________（用元素符号表示）。
（2）化合物A与H2O反应的离子方程式：________。
（3）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式：________。
23. （7分） (2016高一下·大连月考) 填空（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为________ mol（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：________;（3）写出二氧化氮与水的反应方程式________，氧化剂与还原剂的物质的量比为________．（4）从1L1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是________ mol•L﹣1，取出的溶液中NaCl的物质的量是________ mol，质量是________ g．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共7题；共36分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23、答案：略。