2014年12月底月段考试《化学反应原理》第三章单元检测
人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol.2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应.第二节燃烧热能源1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料.2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施.3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施.6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理.第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多.6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 27. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量，行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ 3第二单元第一节化学反应速率1. 略.2. 1:3:2.3. (1)A; (2)C; (3)B.4. D.5. A.第二节影响化学反应速率的因素1. (1)加快.增大了反应物的浓度,使反应速率增大. (2)没有加快.通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓度(或其分压)没有增大,反应速率不能增大. (3)降低.由于加入了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小. (4)不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变. (5)加快.提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大.2. A.催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压,升温的想法不合乎实际.第三节化学平衡1. 正,逆反应速率相等,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变.2.3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度,温度,压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应) ,同等程度地改变正,逆反应,不能使.4. (1)该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放出的热量总是小于92.4 kJ. (2)适当降低温度,增大压强.5. B;6. C;7. C;8. C.9. 设:CO 的消耗浓度为x.第四节化学反应进行的方向1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不4 发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀.2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论. 5第三单元第一节弱电解质的电离1.2. 氨水中存在的粒子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl-,H+,ClO3. (1) 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强,弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关. (2) 错.酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, + 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H . (3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶- 液的电离程度低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时,其OH 浓度降低不到一半. + (4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为H . ※(5) 错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解.4(1) 不变.一定温度下,该比值为常数——平衡常数. - (2) 4.18×10 4 mol/L 5. (1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.第二节水的电离和溶液的酸碱性1. ③③③③;③③③③.2. NH+4,OH-,NH3H2O,H+.3. C;4A;5D;6D;7A;8A,D. 9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的pH 可能不尽相同. 10. 6 11. 图略.(1) 酸性(2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL第三节盐类的水解1. D;2. B;3. C;4. D. +5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H 结合成HA,则c(A - + )≠c(M ) . - + - - 3+6. >,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4↓+AlO2 +2H2O; + - + - =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ - - - + -7. CO32 +H2O=HC O3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3↓ - -8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3 电离成CO32 比由H2CO3电离成- HCO3 更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些.9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易发生水解,AlCl36 H2O 与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl36 H2O 中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl 气体. ,加氨水可中和水解反应生成的HCl,以10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3) + 减少生成物c(H ) ,两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动. ※11. 受热时,MgCl26H2O 水解反应的生成物HCl 逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO47H2O 没有类似可促进水解反应进行的情况.第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1. 文字描述略.2. C;3. D;4. C. 75. (1) S2 与H 作用生成的H2S 气体会逸出反应体系,使FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动. (2) 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于+ 碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32作用,可生成CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动. (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用.6. 略. - + 8第四单元第一节原电池1. 由化学能转变为电能的装置.氧化反应,负极;还原反应,正极.2. 铜,Cu-2e == Cu ;银,Ag +e == Ag.3. a,c,d,b.4. B;5. B,D. 2+ + - 图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示. 负极:Zn-2e == Zn 2+ 2+ 正极:Fe +2e == Fe第二节化学电源1. A;2. C;3. C.4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pb(s)+SO4 (aq)-2e == PbSO4(s) 正极:PbO2 (s)+4H (aq)+SO4 (aq)+2e == PbSO4 (s)+2H2O(l) 铅蓄电池充电时的电极反应如下: + 22- 9 阴极:PbSO4 (s)+2e == Pb(s)+SO4 (aq) 阳极:PbSO4 (s)+2H2O(l)-2e == PbO2(s)+4H (aq)+SO4 (aq) 总反应方程式: + 2- - 2-第三节电解池1. A;2. D.3. 原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反应,称为负极,在铜电极上发生还原反应,称为正极. 负极:Zn-2e == Zn (氧化反应) 正极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由负极流向正极. 电解池:以CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极. 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由阳极流向阴极.4. 电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精炼铜的目的.其电极主要反应如下: 阳极(粗铜) :Cu-2e == Cu (氧化反应) 阴极(纯铜) :Cu +2e == Cu(还原反应) 补充:若粗铜中含有锌,镍,银,金等杂质,则在阳极锌,镍等比铜活泼的金属也会被氧化: 阳极(粗铜) :Zn-2e = Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 10 Ni—2e = Ni - 2+ 由于附着在粗铜片上银,金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近(即"阳极泥",成为提炼贵重金属的原料) . 在阴极,电解质溶液中Zn 和Ni 的氧化性又不如Cu 强,难以在阴极获得电子被还原, 故Zn 和Ni 被滞留在溶液中.因此,在阴极只有Cu 被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了通过精炼提纯铜的目的.5. 电解饱和食盐水的电极反应式为: 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:2H +2e == H2↑(还原反应) 或阴极:2H2O+2e == H2↑+2OH (还原反应) 总反应:2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 在阴极析出1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2.6. 依题意,电解XCl2溶液时发生了如下变化: + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L)=64 g/mol 即X 的相对原子质量为64. 又因为2Cl - 2e == Cl2↑ 2 mol n(e ) - 22.4L 1.12L n(e )=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol. 11第四节金属的电化学腐蚀与防护1. 负极; Fe-2e- == Fe2+; 正极; 析氢腐蚀: ++2e- == H2↑, 2H 析氧腐蚀: 2O+O2+4e- == 4OH2H2. (1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池. (2)提示:主要是析氧腐蚀.2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OHFe2++2OH- == Fe(OH)2,4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 33. C;4. B,D;5. A,C;6. A,D.7. 金属跟接触到的干燥气体(如O2,Cl2,SO2)或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁,建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失.8. 当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀. 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下: 负极:2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- == 4OH- 总反应:2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 29. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀. 可设计如下实验: 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的。
人教版《化学反应原理》第三章单元测试题及答案
高二化学第17周测试题班级_______姓名________学号_____ 【330】一、单选题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分。
）1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10 mL量筒量取7.16 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL2.下列方程式书写正确的是()A．HCO－3在水溶液中的水解方程式：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．H2SO3的电离方程式：H2SO 32H＋＋SO2－3C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3====Ca2＋＋CO2－33.水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是()A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4.下列有关pH或c(H＋)变化的判断中，正确的是()A．温度升高，纯水的pH不变B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小C．温度升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变D．pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为85.下列叙述正确的是()A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝4B．溶液中c(H＋)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数6.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不．正确的是()A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色7.常温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于A．1.0×10－4mol·L－1 B．1.0×10－8mol·L－1 C．1.0×10－11mol·L－1 D．1.0×10－10mol·L－1 8.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)9.下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2B．Na＋、Al3＋、NO－3、HCO－3C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4D．Ca2＋、Cl－、SO2－3、NH＋410.将标准状况下1.12 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是() A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度D．存在的平衡体系有：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3H＋＋CO2－311.在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是()A．固体逐渐溶解，最后消失B．固体由白色变为黑色C．固体有颜色变化但质量不变D．固体逐渐增多但颜色不变二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。
江苏省扬州中学2014届高三上学期12月月考试题 化学 Word版含答案
江苏省扬州中学十二月份阶段测试 高三化学试卷 2013.12本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A .加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B .推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C .加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D .对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2.下列化学用语使用正确的是A ．Mg 2+结构示意图：B ．含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl C ．NH 4Cl 的电子式： D ．四氯化碳分子球棍模型：3.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A . 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB . 常温常压下，28 gC 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC .常温下，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －离子数为0.2N AD . 标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A4．用酸性KMnO 4溶液不能．．达到预期目的的是 A ．区别苯和甲苯 B ．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C ．检验CH 2=CHCHO 中含碳碳双键 D ．区别SO 2和CO 2 5．下列有关实验装置的说法中正确的是A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
选修4化学反应原理(前三章)综合测试卷
选修4化学反应原理（前三章）综合测试卷一、单选题1．南北朝时期炼丹家陶弘景在《陶隐居集》中记载了某种物质的鉴定分析法：“先时有人得一种物，其色理与芒硝大同小异，外观如雪，强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也。
”这种物质是 ( )A ． KNO 3B ． CuSO 4·5H 2OC ． KMnO 4D ． Na 2SO 4·10H 2O2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是( )①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③④⑤⑥⑦⑧D ．②③⑤⑦⑧3．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A ． 使用纯碱溶液去油污B ． 铁在潮湿的环境下生锈C ． 加热FeCl 3溶液颜色变深D ． 浓硫化钠溶液有臭味4．在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）ΔH ＜0。
下列判断正确的是 ( )A ． 增大反应体系的压强，平衡后SO 2的浓度、转化率、体积分数都增加B ． 当单位时间内消耗SO 2的物质的量和生成SO 3的物质的量相同时，反应达到平衡状态C ． 升高温度，平衡向左移动D ． 充入SO 3气体，体系压强增大，平衡向右移动5．在容积为2.0 L 的密闭容器内，物质D 在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t 的变化关系如右图，下列叙述错误的是（ ）A ． 根据右图该反应的平衡常数表达式为()()2•K c A cB =B ． 若在第7分钟时增加D 的物质的量，A 的物质的量变化情况符合a 曲线C ． 若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B 的反应速率增大D ． 从反应开始到第一次达到平衡时，A 物质的平均反应速率为0.067mol/(L·min)6．下列各组离子能在指定环境下大量共存的是( )A ． c(HCO 3-)=0.1mol/L 的溶液中：NH 4+ 、Al 3+ 、Cl - 、NO 3-B ． 室温下，pH=2的溶液中：Fe 2+、SO 42-、Na + 、NO 3-C ． 无色透明的溶液中：NH 4+、Cl -、NO 3-、Fe 3+D ． 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32-、Na +、CO 32-、K +7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A ． 已知2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ） △H=－221 kJ·mol -1， 则可知C 的标准燃烧热为110．5 kJ·mol -1B ． 在101KPa 下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol 则水分解的热化学方程式： 2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ） △H = +285．5 kJ·mol -1C ． 稀硫酸与0.1 mol/LNaOH 溶液反应：H +（aq ）+OH －（aq ） = H 2O （l ） △H = -57.3 kJ·mol -1D ． 密闭容器中，9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。
人教版高中化学选修四《化学反应原理》第三章.doc
高中化学学习材料2013-2014山东省临沂市河东一中选修4《化学反应原理》第三章单元检测说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间100分钟。
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可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共51分）一．选择题（本题包括17小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．下列离子方程式中书写正确的是( )A．NaHSO4在水溶液的电离方程式 NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4B．氯化铵在氘水中的水解离子方程式 NH4++D2O NH3.HDO－＋D＋C．NaHS在水中的水解离子方程式 HS－＋H2O S2－＋H3O＋D．碳酸钙在水中的溶解平衡方程式 CaCO3=Ca2++CO32_2．某省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是( )A．有矿盐厂生成食盐NaCl，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B．对氯化钠溶液升温，当PH=6时，溶液呈酸性C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液3．若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是( )A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶4. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是( )A. 酸式滴定管只用水洗B. 锥形瓶只用水洗C. 使用甲基橙做指示剂D.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视5. 浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是( )A.中和HCl的物质的量相同B. 两溶液中所含的OH—数目相同C.NaOH溶液中c(H+)小D. 氨水中c(OH—)大6.第三周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离平衡的是( )A. W2-、X+B. X+、 Y3+C. X+、 Z2-D. Y3+、 Z2-7.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-8.现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①9. 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为( )A. 2B. 3C. 12D. 1410. 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确．．．的是( )A. c(HCN) ＞c(CN—)B. c(Na+)＞c(CN—)C. c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—)D. c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L11．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是 ( )A. HA是一种强酸 B．x点，c(A－)＝c(B－)C．HB是一种弱酸 D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍12. 在水溶液中能够大量共存的离子组是( )A. NH4+、Na+、CO32—、Cl—B. K+、Fe3+、OH—、SO42—C. Na+、Al3+、HCO3—、NO3—D. H+、Cu2+、S2—、SO42—13.某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示，则( )A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积14. ①pH＝2的CH3COOH溶液；( )②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
化学反应工程试题库和答案(精心整理)
化学反应工程考试题库（分三个部分）（一）（综合章节）复习题一、填空题：1.所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础，其中“三传”是指质量传递、热量传递和动量传递，“一反”是指反应动力学。
2.各种操作因素对于复杂反应的影响虽然各不相同，但通常温度升高有利于活化能高的反应的选择性，反应物浓度升高有利于反应级数大的反应的选择性。
3.测定非理想流动的停留时间分布函数时，两种最常见的示踪物输入方法为脉冲示踪法和阶跃示踪法。
4.在均相反应动力学中，利用实验数据求取化学反应速度方程式的两种最主要的方法为积分法和微分法。
5.多级混合模型的唯一模型参数为串联的全混区的个数N ，轴向扩散模型的唯一模型参数为Pe（或Ez / uL）。
6.工业催化剂性能优劣的三种最主要的性质是活性、选择性和稳定性。
7.平推流反应器的E函数表达式为,()0,t tE tt t⎧∞=⎪=⎨≠⎪⎩，其无因次方差2θσ=0 ，而全混流反应器的无因次方差2θσ＝ 1 。
8.某反应速率常数的单位为m3 / (mol⋅ hr )，该反应为 2 级反应。
9.对于反应22A B R+→，各物质反应速率之间的关系为 (-r A)：(-r B)：r R＝ 1：2：2 。
10.平推流反应器和全混流反应器中平推流更适合于目的产物是中间产物的串联反应。
11.某反应的计量方程为A R S→+，则其反应速率表达式不能确定。
12.物质A按一级不可逆反应在一间歇反应器中分解，在67℃时转化50％需要30 min, 而在80 ℃时达到同样的转化率仅需20秒，该反应的活化能为 3.46×105 (J / mol ) 。
13.反应级数不可能（可能/不可能）大于3。
14. 对于单一反应，在相同的处理量和最终转化率条件下，选择反应器时主要考虑 反应器的大小 ；而对于复合反应，选择反应器时主要考虑的则是 目的产物的收率 ； 15. 完全混合反应器（全混流反应器）内物料的温度和浓度 均一 ，并且 等于（大于/小于/等于）反应器出口物料的温度和浓度。
高中化学选修4《化学反应原理》模块检测(精品整理含答案)
高中化学选修4《化学反应原理》模块检测时间：90分钟分值：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列说法正确的是()A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO44．某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5．关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极6．常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为()A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b7．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液的pH增大B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小9．下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H(g)===2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10.如图为某化学反应速率—时间图像。
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)
2014年7月2日星期三 16
溶度积
加入物质
平衡 移动
AgCl 溶解度 ↓ ↓ ↑ 不变 ↑
溶液中浓度 [Ag+] [Cl-]
引起变化 原因 同离子效应 同离子效应 生成配离子
AgCl(s)
HCl(0.1 mol· L-1) AgNO3(0.1 mol· L-1) ← ←
2014年7月2在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ A ） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl 问题： 能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平 衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？
2、在100 mL 0.01 mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀（已知 AgCl KSP=1.8×10-10）？ Ag+沉淀是否完全? 3、铬酸银(Ag2CrO4)在298 K时的溶解度为 0.0045 g,求其溶度积。
2014年7月2日星期三
25
2014年7月2日星期三 21
溶度积
5、溶度积规则
①离子积
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q c= [Am+]n[Bn-]m Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为 此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一 难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。
2014年7月2日星期三
2014年7月2日星期三
7
化学反应原理各章节全套同步练习及参考答案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化【基础知识】1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。
2．我们用ΔH表示，其单位常用。
放热反应的ΔH为（填正或负）值。
3．能表示的关系的化学方程式，叫做。
【巩固练习】1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化3．根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4．下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为―—‖高二化学（选修4）同步第1页高二化学（选修4）同步第2页5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（ ）A ．2A ( l ) +B ( l ) = 2C ( g ) ΔH 1B ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH 2C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH 3D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH 46．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量7．在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为 ΔH 1，后者热效应为ΔH 2，则关于ΔH 1和ΔH 2的相对大小正确的是（ ）A ．ΔH 1=ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．无法判断 8．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A ．SO 2 + O 2 2SO 3 ΔH =－196.6 kJ/molB ．H 2（g ）＋21O 2（g ）＝ H 2O( l ) ΔH =－285.8 kJ/mol C ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) ＝ 2H 2O ( l ) ΔH =＋571.6 kJ/molD ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =＋393.5 kJ/mol9．已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2O ( g ) ＝ H 2 ( g ) + 21O 2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) ΔH =－484 kJ/molC ．H 2 ( g ) + 21O 2 ( g ) = H 2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol D ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol10．有如下三个反应方程式（ ）H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝a kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O( l ) ΔH ＝b kJ/mol 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O( l ) ΔH ＝c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（ ）A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 、c 均为正值C ．a ＝bD ．2b ＝c 催化剂加热高二化学（选修4）同步第3页11．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/molB ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/molC ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/molD ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol12．已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6kJ/mol ，则关于方程式 2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）； ΔH 2＝?的说法正确的是（ ）A ．方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应ΔH 2＝－571.6kJ/molD ．该反应与上述反应属于可逆反应13．断裂以下的物质需要能量最多的是（ ）A ．HClB ．HBrC ．HID ．HAt 14．下列叙述中正确的是（ ）A ．实现H 2→H+H 的变化，要放出能量B ．液态水变成气态水要吸收能量C ．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量D ．CaO 和水反应过程中焓变大于015．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）16．写出下列反应的热化学方程式。
选修4《化学反应原理》模块测试题A[1]
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化学选修4《化学反应原理》模块 期末考试题说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
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可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷 选择题（共48分）一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878 kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 2、已知298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ·mol －1C(s)+O 2 (g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为（ ） A ．283. kJ·mol －1B ．172.5 kJ·mol－1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －13、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A ．50 mL 量筒 B ．25 mL 量筒 C ．50 mL 碱式滴定管 D ．50 mL 酸式滴定管4、某溶液中由水电离出来的C(OH —)=10-12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能是( ) A 、HCl B 、NaOH C 、NH 4Cl D 、H 2SO 45、酸碱完全中和时( ) A ．酸和碱的物质的量一定相等 B ．酸所提供的H +与碱提供的OH －的物质的量相等 C ．酸和碱的物质的量浓度相等 D ．溶液一定呈中性6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH 值一定小于7的是( ) A 、 PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 B 、 PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水C 、 PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液D 、 PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液7、某同学按图所示的装置进行电解实验。
人教版化学反应原理前三章高二化学试题附答案
6、下列说法中正确的是：（）亠3 _A. 在磷酸钠溶液中［Na ］ ： ［POJ = 3 ： 1B. pH=10的NaOH 溶液加水稀释 100倍，溶液的pH=12C.0.3 mol • L 的 CH 3COOH 溶液中的［H ］是 0.1 mol • LCH3COOH 溶液中［H ］的 3 倍D. 100 C 时，纯水的 pH=6，它显中性7、 25 mL pH=10的KOH 溶液跟50 mL pH=10的Ba （OH ）2溶液混合，混合溶液的 pH 是：（ ）A.9.7B. 10C. 10.3D . 10.78、 相同温度、相同物质的量浓度的下列各溶液：① Na 2SQ 、②Na 2SO 4、③NaHSO q 、④NH 4HSC 4，按pH 由小到大的顺序排列，应是：（ ）A .④ ＜③＜②＜①B .② ＜① ＜③＜④ C.② ＜③＜④◎ D.① ＜②＜③＜④9、 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 （ ）c H +A.再通入少量氯气，C —减小 B .通入少量SQ ,溶液漂白性增强C.加入少量固体 NaOH , —定有c （Na +）= c （C 「） + c （CIO 「） D .加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 10、 一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH 反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是： （ ）A .加入的碱过量B .混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C .生成的盐不发生水解D .反应后溶液中 A 「、M +物质的量浓度相等11、 将体积都为10mL 、pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至 a mL 和b mL ,测得稀释后溶液的 pH 均为5。
则稀释后溶液的体积：（ ）A . a = b =100mLB . a = b =1000mLC. a ＜ bD . a ＞ b12、 对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）读书破万卷——下笔如有神 高二化学试题一、选择题：（单项） 1.某反应的厶H=-80kJ • mol -1，叙述正确的是（） A.正反应活化能等于 80kJ • mol -1 B. 逆反应活化能一定等于 80kJ • mol -1 C.逆反应活化能不大于 80kJ • mol -1D.正反应活化能比逆反应活化能小 80kJ • mol -1 2•下列与实验相关的做法正确的是 （） A. 中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便 B. 中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗 C. 用pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，先将pH 试纸用蒸馏水润湿， 再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上,观察颜色，跟标准比色卡对照 D. 盛装Na 2CG 溶液的试剂瓶要使用胶塞 3.对于在一定条件下进行的可逆反应： 2SO+O^^2SO ，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但 不改变SO 的转化率的是（） A .升高温度 B .增大压强 C .使用催化剂 D .增大反应物浓度 4.一定条件下，在体积为 10L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应: 2X （g ） + Y （g ） 一 Z （g ），经60s 达到平衡，生成 0.3 mol Z ，下列正确的是（ A 60s 里以X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/（L • s ） B 将容器体积变为 20 L , Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C.若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D.若升高温度，X 的体积分数增大，则正反应的.*!＞ 0 5.在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A. A 、C 、D 的物质的量浓度相等B. A （g ）+2B （g ） •一C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（） 混合气体的密度不再改变C.气体的总物质的量不再改变D. v(B) = 2v(C)读书破万卷 _下笔如有神 13、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 「pH 二定小于弓一的是：()A . pH = :3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液B . pH = 3的盐酸跟pH : =11的氨水C . pH= :3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液 D . pH =3的醋酸跟pH = :11的氢氧化钡溶液1425C 时，向10mLpH = 12的某碱溶液中加入 10mLpH = 2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此 碱 .宀曰 ( )A . 弱碱B. —兀强碱C.多兀强碱D .任何强碱15、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 ( )A. 在 pH 为 7 的溶液中：Ag *、K *、S&「、C 「B.在能使紫色石蕊试液变深红色的溶液中： Na*、S 「、NO 3、C&「C. 在加入铝粉能产生 H 2的溶液中：NH 4、Fe 2*、SOf 、NO 3D. 在由水电离出的 c(OH 「)= 10「13mol L 「1 的溶液中：Na *、Ba 2*、C 「、「 16、 硫化氢溶液中有如下动态平衡： H 2S' 、H ++HS , H + +前，出。
化学：《化学反应原理》单元测试(1)(鲁科版选修3)
《化学反应原理》检测题一（60分钟 100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意） 1．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 的化学平衡常数为A ．0.02B ．50C ．100D ．无法确定 2．氯化银在水中存在AgCl(s)Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③ 3．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+ B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+ C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+ D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn 2+4．pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是 A ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e －→4OH －B ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －→ Cl 2 ↑+2e －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu → Cu 2+ +2e －D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→ Fe 2++2e －6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A ．对该反应体系加热 B ．不用铁片，改用铁粉 C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸7．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H 2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH) 8．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质A 的转化率减少了充电放电H 2O ( g )反应过程能量ab H 2 ( g ) + 1/2O 2 ( g )2H ( g ) + O ( g ) C ．物质B 的质量分数增加了 D ．化学计量数关系a ＞b9．将1mol H 2(g)和2mol I 2(g)置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： H 2(g)+ I 2(g)2HI(g) ；△H ＜0,并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II ）所示。
◆高二《反应原理》第三章质量检测题20111212
实验中学高二化学高二《反应原理》第三章质量检测题一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案）1．关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力相同D．强电解质在固态或液态时，可能不导电2．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH 3NH4+＋NH2－。
－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是( ) A．此温度下，液氨的离子积等于1×10-30B．在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大C．此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c(NH4+)<1×10-15mol/LD．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2-)3．25℃时，由水电离出的氢离子浓度c(H+) = 1×10－14mol·L－1的溶液中，一定不能．．大量共存的离子组是（）A．Cl－、[AlOH)4]－、Na+、K+B．Fe3+、K+、NO3－、MnO4－C．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－D．SO42－、Cl－、Na+、K+4．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是（）A. pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B. pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合C. pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合D.1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍5．下列说法正确的是：A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性。
B．25℃时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)一定为1×10－2mol/L。
C．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4。
2019-2020年高中化学·选修4化学反应原理(鲁科版)：第3章检测题 含解析
第3章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器是()A．量筒B．滴定管C．容量瓶D．以上均不对解析：x＞n＞y说明仪器的刻度自上而下逐渐增大，故选滴定管。
答案：B2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是()A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应解析：弱酸在溶液中不能完全电离，其电离产生的离子的浓度小于溶质的浓度，能说明氢氰酸为弱酸；同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液中离子浓度，导电性强，能说明氢氰酸为弱酸；同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN为强碱弱酸盐，NaCN水解溶液呈碱性，能说明氢氰酸为弱酸；10 mL 1 mol·L－1HCN和10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中酸碱物质的量相同，能完全反应，但不能说明氢氰酸为弱酸。
答案：D3．下列方程式书写正确的是()A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO－4B．H 2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－3C．CO2－3的水解方程式：CO3＋H2O HCO－3＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO3(aq)解析：NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，A项错误；H2SO3为二元弱酸，分步电离，B项错误；CO2－3为二元弱酸的酸根，分步水解，C项正确；CaCO3沉淀溶解为可逆反应，应该用可逆号连接，D项错误。
高一化学下学期第三章测验题
高一化学下学期第三章测验题本试题适用化学专业班的学生做，考试时刻：90分钟，满分150分第一部分选择题（共67分）一 选择题：（本小题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个正确答案）1 下列属于高分子化合物且在自然界中原先并不存在的是A ．淀粉B ．纤维素C ．聚乙烯D ．蛋白质2 下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是A 、差不多上有机物B 、都不溶于水C 、有一种气态物质，其余差不多上液体D 、有一种是无机物其余差不多上有机物。
3 下列各烃中，完全燃烧时生成CO 2与H 2O 的物质的量之比为1 ：1的是A 、C 2H 6B 、C 2H 4 C 、C 2H 2D 、C 6H 64．芬必得是一种性能优良，使用广泛得解热、镇痛、抗炎症得长效缓释药物，其要紧成分的结构简式如下： CH 3 CH 3 O ∣ ∣ ‖CH 3—CHCH —CH 2 — — CH — C —OH下列对芬必得的叙述不正确的是：A ． 芬必得含有羟基，极易溶于水中B. 芬必得在一定条件下能够与甲醇发生酯化反应C ． 芬必得应当在饭后服用，以免刺激肠胃D ． 芬必得虽含有苯环结构，但不属于苯的同系物 5．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A 、通入酸性高锰酸钾溶液中B 、通入足量溴水中C 、一定条件下通入H 2D 、点燃6．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正．．确．的是 A ．淀粉 葡萄糖CO 2和H 2O （开释能量坚持生命活动） B ．纤维素 葡萄糖CO 2和H 2O （开释能量坚持生命活动） C ．油脂 甘油和高级脂肪酸 CO 2和H 2O （开释能量坚持生命活动）水解 氧化 水解 氧化 水解 氧化D ．蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育） 7．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是A 、乙酸B 、乙烯C 、苯D 、酒精8 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O 2最多的是A 、 C 3H 4B 、C 3H 8O C 、 C 2H 6D 、 C 2H 4O 29 下列用水就能鉴别的一组物质是A 、苯、己烷、四氯化碳B 、苯、乙醇、四氯化碳C 、苯、乙醇、乙酸乙酯D 、硝基苯、乙醇、乙酸二、选择题（本题共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给１分，选错一个该小题不给分。
《化学反应原理》试卷
诏安一中高二化学模块考试选修4《化学反应原理》试卷考试时间：90分钟满分：100分班级姓名座号成绩注意事项：1、全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共二个大题26个小题，共4页2、答卷前，务必将自己的班级、姓名、座号写上，选择题用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再涂其它答案。
第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只．有．一个．．选项符合题意）1、已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝ａKj/mol ②2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H2＝b Kj/mol③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H3＝c Kj/mol ④ 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H4＝d Kj/mol下列关系式正确的是A．2a=b<0 B．b>d>0 C．c< a <0 D．2c=d>02、已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时甲烷的燃烧热为－890.3 kJ· mol－1。
则下列热化学方程式书写正确的是A．H+ + OH－== H2O △H =－57.3 kJ · mol－1B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) △H =－57.3 kJ·mol－1C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol－1D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) △H = + 890.3 kJ·mol－13、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平4、下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解食盐水时铜作阳极5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是A．(1)(3)(2)(4) B．(4)(2)(1)(3)C．(3)(2)(1)(4) D．(4)(1)(2)(3)6、把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的是A．盐酸的浓度B．用铁粉代替铁片C．增大压强D．溶液的温度7、在一定条件下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的是A．单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2B．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2C．容器内的总压强不随时间而变化D．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B28、已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A. 0.5mol·L－1·min－1B. 1mol·L－1·min－1C. 2mol·L－1·min－1D. 3mol·L－1·min－19、已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H＞0。
(完整版)高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)(3),推荐文档
高一化学必修一第三章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．(2010 年东北师大附中期末考试)将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( ) A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出C．一定有气体放出D．一定无气体放出【答案】C【解析】Na 与水反应生成NaOH 和H2，NaOH 与AlCl3反应时取决于用量，当NaOH 不足时有Al(OH)3沉淀生成，当NaOH 过量时有NaAlO2生成，溶液澄清。
2.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到( )A.水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶【答案】A3.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是( ) A．CO2－B．Cl－C．OH－D．HCO－3【答案】D【解析】2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，HCO－3 ＋OH－===H2O＋CO2－，所以HCO －3 数目减少。
4.向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 molC．0.75 mol D．不能确定【答案】C5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A.AlO－2( ) B.Cu2＋C.Al3＋D．Mg2＋【答案】AHCl――→【解析】Error! Error! NaOH ――→过量NaOH ――→过滤――→Error! Error! Error!6.下列各组物质反应后，滴入KSCN 溶液，显红色的是( ) A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液【答案】C7.能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4 、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是( )A.NaHCO3溶液B．NaOH 溶液C．KSCN 溶液D．NH3·H2O【答案】B【解析】能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象，当滴加NaOH 溶液时，生成蓝色沉淀的为Cu2＋；生成红褐色沉淀的为Fe3＋；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为Al3＋；生成白色沉淀，沉淀不消失的为Mg2＋；生成白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变为红褐色沉淀的为Fe2＋，有刺激性气味气体产生的为NH＋4 ，无明显现象的为Na＋。
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2013级高二上学期12月月段模块检测2014.12.22 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将答题卡、第Ⅱ卷交回。
第I 卷（选择题 共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ag 108选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1、(2011年威海调研)实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )①NaOH 溶液 ②水玻璃 ③Na 2S 溶液 ④Na 2CO 3溶液 ⑤NH 4Cl 溶液 ⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸A ．只有①⑥B ．只有①②③④⑥C ．只有①②③⑥D ．只有①②③④2、(2011·四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na 2S 溶液、④pH＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( )A ．1∶10∶1010∶109B ．1∶5∶5×1010∶5×109C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10∶104∶1093、水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。
关于水的下列说法正确的是( )A ．水可以电离出离子，所以是强电解质B ．水的离子积可表示K W ＝c(H ＋)·c(OH －)C ．常温下水中的c(H ＋)大于c(OH －)D ．升高温度，c(H ＋)增大，显弱酸性班级： 姓名： 考号： 成绩：4、如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。
下列说法正确的是( ) Array A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOHB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜5、一定条件下反应2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是( )A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molABB．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molABC．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化6、下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是( )A．CH3COOH＋OH－=== CH3COO－+H2OB．H2O+H2O H3O++OH-C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．PO43-+H2O HPO42-+OH-7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－、Br－、Ba2+ B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－8、下列表述正确的是( )A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]9、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，某温度下纯水的pH＝6，向水中加入NaHSO4固体使溶液的pH＝2，则下列说法错误的是( )A．该温度高于25℃B．水电离出来的[H＋]＝1×10－10mol·L－1C．[H＋]＝[OH－]＋[SO2－4]D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性10、pH＝2的A、B两种一元酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不．正确的是( )A．稀释后A酸溶液的导电性比B酸溶液强B．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定不相等C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到11、某温度下，Fe(OH)沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是( )A．K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和12、将0.5 mol Cl2通入到含0.5 mol FeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为( )A．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－B．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－C．3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋Br2＋6Cl－D. 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－13、[2012·天津卷] 下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c (Na ＋)＝c (CH 3COO －) 14、[2012·福州期末] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．醋酸溶液加热15、[2012·宁波八校联考] 在25 ℃时，将0.2 mol CH 3COONa 晶体和0.1 mol HCl 气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L 溶液，若此溶液中c (CH 3COO －)>c (Cl－)，则下列判断不正确的是()A ．该溶液的pH 小于7B ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.20 mol·L－1C ．c (CH 3COOH)<c (CH 3COO －)D ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝0.10 mol·L－116( )A.已知MgCO 3的K sp ＝6.82×10－6 mol 2·L －2，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有c (Mg 2＋)＝c (CO 2－3)，且c (Mg 2＋)·c (CO 2－3)＝6.82×10－6 mol 2·L －2 B ．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 C ．除去粗盐中含有的MgCl 2杂质，最佳除杂试剂为Na 2CO 3溶液 D ．用石灰水处理含有Mg 2＋和HCO －3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg 2＋＋2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O 17、下列关于沉淀溶解平衡的说法中不．正确的是( ) A ．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C ．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的数值大小比较电解质在水中溶解能力的大小D ．可通过Q 和K sp 的相对大小来判断沉淀溶解平衡的移动方向 18、【2014·武汉二中模拟】下列说法正确的是（ ）A 、水的离子积K W 只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B 、K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C 、常温下，在0.10 mol·L －1的NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4C1晶体，能使溶液的pH 减小，432()/()c NH c NH H O +⋅的比值增大D 、室温下，CH 3COOH 的5321.710,a K NH H O -=⨯⋅的531.710,b K CH COOH -=⨯溶液中的c (H +)与NH 3·H 2O 中的c(OH －)相等高二化学第Ⅱ卷（非选择题 共54分）注意事项：1.将答案写在规定区域内。
2.答卷前将原班级、姓名、考号填写清楚。
19、（7分/每空1分）（1）有下列物质 ①Cu ②液态SO 2 ③CH 3COOH ④NaHCO 3 ⑤H 2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO 4 属于弱电解质的是 （填序号）（1分） （2）常温下，0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中Na ＋、HCO 3―、CO 32―、OH ― 四种微粒的浓度由大到小．．．．的顺序为： 。
（1分） NaHCO 3水解的离子方程式 。
（1分）（3）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：请回答：①从a 组情况分析， HA 是强酸还是弱酸 。
（1分） ②b 组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”) （1分）。
混合溶液中离子浓度c (A －)____ c (Na ＋)。
(选填“大于”、“小于”或 “等于”) （1分）③ a 组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH －)＝ mol·L －1。
（1分）姓名： 考号： 成绩：20、（12分/每空2分）（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①H Cl，②CH3OOH，③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_________________(填写编号)。