20112012学年高二上学期单元测试(1)(化学)(人教版选修4)1
人教版高中化学选修四高二化学第一章测验题.docx
高中化学学习材料罗定中学高二化学第一章测验题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括12小题，每题2分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法不正确．．．的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢3.热化学方程式C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、I2→I+IB、H+Cl=HClC、H+H=H2D、S+O2=SO25.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H46.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / molB. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / molC. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / mol2D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol7.已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (2O )g (2H 2+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞08.醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 ( )A.相等B.前者大于后者C.前者小于后者D.无法判断9.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H ＝－57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 1kJ ／mol1/2 H 2SO 4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H ＝－Q 2kJ ／molHNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( )A 、Q 1＝Q 2=Q 3B 、Q 2>Q 1>Q 3C 、Q 2>Q 3>Q 1D 、Q 2=Q 3>Q 110.已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2 O 2(g) = SO 3(g)；△H =－98.32kJ/mol 。
人教版高中化学选修四高二上学期期中考试(化学).docx
高中化学学习材料唐玲出品2011——2012学年第一学期期中考试高二化学试卷第Ⅰ卷一、选择题（每题有1—2个答案正确，每题 3分，共54分，漏选得1分）1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是：（）A、尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B、限制塑料制品的使用C、提高原子利用率，发展绿色化学D、发展氢能和太阳能2.已知：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1 == a kJ．mol-1②2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) △H2 == b kJ．mol-1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3 == c kJ．mol-1④2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H4 == d kJ．mol-1下列关系式中正确的是：（）A、a﹤c﹤0 B. b﹥d﹥0 C.2a == b﹤0 D. 2c== d﹥03.下列关于热化学反应的描述中正确的是：（）A.HCl和NaOH 反应的中和热△H ==—57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H ==2×（—57.3）kJ/molB．CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)反应的△H ==+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热4. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是( )A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+5.下列因素中，对反应Fe 3+(aq)+3SCN —(aq)Fe(SCN)3(aq)的速率不产生显著影响的是（ ）A 、浓度B 、温度C 、压强D 、反应物的性质 6. 下列说法中正确的是 ( )A 、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B 、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C 、熵增加且放热的反应一定是自发反应D 、非自发反应在任何条件下都不能实现7.某体积可变的密闭容器中盛有适量的N 2和H 2的混合气体，在一定条件下发生反应：N 2（g ）+3 H 2 （g ）2NH 3（g ）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH 3的体积是0.1 V L 。
人教版高中化学选修四-高二上学期第一次考试化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品长葛市第三实验高中2012—2013学年上学期第一次考试试卷高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共54分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在适当的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4．考试结束后，请将答题卷交回（试题卷自己保存，以备评讲）。
以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1.目前世界上最重要的矿物燃料是（）A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气2.下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4. 氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是( )①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论；②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟；③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决；④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳；A.①②B.②③C.③④D.①④ 5.下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯 6.下列关于反应热的说法正确的是 （ ） A ．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应 B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 7.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ） A.Ba(OH)2.8H 2O 与NH 4Cl 反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷与O 2的燃烧反应8.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水；（2）生成水蒸气；两种情况下（ ）A ．反应（1）放出的热量多 B.反应（2）放出的热量多 C ．（1）（2）放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量9．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A.2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O (1) △H =-285.8kJ ／molB.2H 2(g)+ O 2(g) =2H 2O (1) △H= +571.6 kJ ／molC.2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O (g) △H=-571.6 kJ ／molD.H 2(g)+12O 2(g) =H 2O (1) △H=-285.8kJ ／mol10. C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)；△H = +131.3 kJ/mol 。
2011-2012学年高二上学期单元测试(3)化学.pdf
，指出乙烯B的反应类型（选填取代反应或加成反应）
。
（2）写出A的结构简式
。
（3）写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式
。
（4）写出B+CD的化学反应方程式
。
四、计算题（共10分）
21．某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0．1 mol该烃充分燃烧可以生成7．2 g水，请据此回答
（2）乳酸不能发生的反应是 （填序号）
A．酯化反应? B．取代反应? C．加成反应? D．消去反应
三、推断题（本题包括2小题，共18分）
19．（10分））已知：
R—CH2—C—CH2—R’
O
已知：A的结构简式为：CH3—CH（OH）—CH2—COOH ，现将A进行如下反应，B不能发生银镜反应， D是食醋的主要
（2） ①
②
（各3分）
17、（1）2—甲基丙烯
（2）CH2=C（CH3）2．
（3） CH2=C（CH3）2 +Br2 CH2 Br---C Br（CH3）2
18、（1）羟基、羧基（2）C
三、推断题（本题包括2小题，共18分）
19．（10分，方程式每个2分）
（1）C：HOOC—CH2—COOH （2分）、 E：HOOC—COOH（2分）、
② CH3（CH2）3CH3
③ （CH3）3CH ④ （CH3）2CHCH2CH3
⑤ （CH3CH2）2CHCl
A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③
D．②④⑤③①
14．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（ ）
A．C3H4 B．C2H4 C．CH4? D．苯
下列问题。
（1）通过计算确定该烃具有的分子式和结构简式。
人教版高中化学选修四—高二上学期阶段性考试.doc
高中化学学习材料唐玲出品2012—2013学年高二上学期阶段性考试化学试题2012.11说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共51分）一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．已知：H2(g)＋F2(g) ＝ 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ的热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量3.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g) ＝ 2CO(g)＋O2(g)的△H＝（+283.0kJ/mol ）×2C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4.在101kPa 和25℃时，有以下热化学方程式： H 2(g) + 1/2O 2(g) =H 2O(g) △H=-241.8kJ/mol ，H 2(g) + 1/2O 2(g) =H 2O(1) △H=-285.8kJ/mol 。
河南省许昌2011-2012学年高二上学期四校联考(化学)(人教版选修4)
河南省许昌2011-2012学年高二上学期四校联考（化学）第Ⅰ卷一、单项选择题：（每小题3分，共16题，计48分。
下列各题的四个选项中，只有一个是最符合题意的，请选择最佳选项，并在答题卡相应的位置上。
）1、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是（ ）①太阳能；②风能；③石油；④煤；⑤潮汐能；⑥木材。
A 、①②③ B 、③④⑤ C 、④⑤⑥D 、①②⑤2、已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用)NH (3V 、)O (2V 、)NO (V 、)O H (2V 表示，则正确的关系是（ ）A 、54)O (2V =)NO (V B 、54)NH (3V =)O (2V C 、65)O (2V =)O H (2VD 、34)NH (3V =)O H (2V3、热化学方程式中化学式前面的计量数表示（ ）A 、分子数B 、原子个数C 、物质的质量D 、物质的量4、在密闭容器中充入4mol SO 2和3mol O 2，在一定条件下建立平衡：2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g) △H ，若SO 2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（ ） A 、3.6△H B 、1.8△H C 、2△HD 、0.9△H5、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A 、单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol CB 、容器内压强不再变化C 、单位时间内消耗2a mol B ，同时消耗3a mol CD 、混合气体的平均摩尔质量不再变化6、化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依2NO22O47、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A、氯化钠，浓氨水B、氢氧化钠，水C、硫酸，硫酸钡D、氯化银，二氧化硫8、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅9、室温下对PH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A、中和两者，需要PH值相等的相同体积的NaOH溶液B、稀释两者相同倍数后，PH值仍然相等C、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH值均增大D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多10、影响活化分子的百分数的因素有（）①温度；②浓度；③压强；④催化剂；⑤接触面积A、①②B、①②③④C、①④D、②④11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L。
人教版高中化学选修四上学期单元测试高二化学试题(1)命题范围：.docx
高中化学学习材料唐玲出品2011—2012学年度上学期单元测试高二化学试题（1）【人教版】命题范围：选修四全卷满分100分，用时90分钟。
一、选择题（．每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题3分，共24分。
）1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H＞0 ，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D．将水加热，K w增大，pH也不变2．某氨水中c（）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl NH4+NH4+溶液后，NH3·H2O的电离程度将（）A．减少B．不变C．增大D．无法判断3．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0．1 mol·L－１的氨水，其pH为11．①．甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②．乙与等体积、浓度为0．2mol·L－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）－n（OH－）=b mol ．则a、b正确的答案组合是（）A．9～11之间；0．1 B．9～11之间；0．2C．12～13之间；0．2 D．13；0．14．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断5．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A．红色变深 B．不变化C．黄色变深 D．褪为无色6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A ．大于20mLB ．小于20mLC ．等于20mLD ．等于5mL7．已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K sp=1．8×10-10，则下列说法正确的是 （ ）A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c （Ag +）=c （Cl -）C ．温度一定时，当溶液中c （Ag +）×c （Cl -）=K sp 时，此溶液中必有AgCl 的沉淀析出．D ．将AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，因为AgCl 溶解度大于AgI8．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）A ．HCO 3－、Al 3+、Na +、SO 42－B ．I －、NO 3－、K +、NH 4+C ．MnO 4－、Cl －、SO 42－、K +D ．SiO 32－、SO 32－、Na +、Cl －二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意．，每题3分，共21分。
人教版高中化学选修四高二上学期第一次调研考试化学
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作山东省日照一中2011-2012学年高二上学期第一次调研考试化学试题2011年 10 月本试题共6 页，分为选择题和非选择题两部分，满分可能用到的相对原子质量：H1C12 O16S 32 100 分，考试时间 Fe 56 Cu 6490 分钟。
第 I 卷（选择题60分） 本卷包括20 小题，每题3 分，共60 分。
每题只有一个 选项吻合题意。
．．．．1．热化学反应方程式中物质的化学计量数表示该物质的A ．分子数B ．原子个数C ．物质的量D ．质量2．以下有利于反应自觉进行的是①反应吸热 ②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④3．以下措施有利于反应：N 2 (g) + 3H 2 (g)2NH 3 (g) △ H = － 92kJ mol · － 1平衡向正反应方向移动的是①高升温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大 NH 3 浓度 ⑥减小大 NH 3 浓度A ．②④⑥B ．①③⑥C ．②③⑤D ．②③⑥4．以下有关金属腐化与防范的说法不正确的选项是A ．当镀锡铁制品的镀层破坏时，镀层还可以对铁制品起保护作用用B ．当镀锌铁制品的镀层破坏时，镀层还可以对铁制品起保护作C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐化是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐化5．以下说法中正确的选项是A ．物质发生化学反应时不用然都陪同着能量变化B ．伴有能量变化的变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量必然不相同6．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7．1mol 白磷转变成红磷放热，已知： P4(白磷， s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－a kJ mol·－1(a>0)；4P(红磷， s)+5O2(g) = 2P2O5 (s)－ 1(b>0)，则 a 和 b 的关系是H=－ b kJ mol·A． a>b B． a=b C．a<b D．无法确定8．镁及其化合物一般无毒(或低毒 )、无污染，且放电时电压高而平稳，使镁原电池成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
人教版高中化学选修四高二上学期第一次月
河南省镇平一高2011-2012学年高二上学期第一次月考试（化学）本卷可能用到的原子质量：H：1O：16Cu：64Zn：65Ag：108Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6．5 O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2 878 kJ(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5 H2O(1)+2 869 kJ下列说法正确的是( )A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中l mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中l mol H－O键形成时放出热量463 kJ．则氢气中l mol H－H键断裂时吸收热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ3．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H=－Q kJ·mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0．5 mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Q l kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ。
则下列关系式正确的是( ) A．2Q1=Q2<Q B．2Q l<Q2<QC．2Q1=Q2=Q D．Q1<Q2＝Q4．1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y k J·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为( ) A．－y kJ·mol－1B．－(10x－y)kJ·mol－1C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1D．(10x－y)kJ·mol－15．用石墨作电极电解3 mol·L－1 KCl和0．5 mol·L－1Al2(SO4)3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是( )6．用石墨电极电解含有相同物质的量的Na 2SO 4和CuSO 4的溶液。
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高中化学学习材料唐玲出品2013~2014学年度第一学期高二化学单元检测试卷第一章化学反应与能量学校班级姓名考号得分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16一、选择题(本题共10个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题5分，共50分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是3．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol －15．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ ·mol －1则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ ·mol －1C ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ ·mol －1D ．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1400 kJ ·mol －16．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
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高中化学学习材料唐玲出品江苏省清江中学2010—2011学年度第一学期期末考试高二化学试卷时间：120分钟 满 分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、单项选择题(在每题的四个选项中，只有一个．．．．选项符合要求。
本大题7小题，每小题2分，共14分)。
1．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。
控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
下列不属于“低碳生活”方式的是A ．多用电邮、MSN 等即时通讯工具，少用传真打印机B ．尽量使用太阳能等代替化石燃料C ．减少使用一次性餐具D ．用化纤面料替代棉质面料，以减少对植物的消耗 2．下列有关化学用语的使用正确的是A ． 甲烷分子的比例模型：B ．羟基的电子式C ．CH 3－CH －CH = CH －CH 3CH 3命名为4-甲基-2-戊烯 D ． 硝基苯的结构简式：3．下列物质中通过化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．甲烷 B ．甲苯 C ．氯乙烷 D ．乙烯 4．下列实验操作或对实验事实的描述中不正确的有 A ．在做蒸馏实验时，温度计水银球放置于支管口附近B ．向某溶液中加入新制Cu(OH)2，加热出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质C ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸D ．检验某卤代烃是否是氯代烃 5．下列现象与氢键有关的是①NH 3的熔、沸点比VA 族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高O H⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③6．下列离子方程式正确的是：A．醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+ 2H+＝Ca2++H2O+ CO2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH－水浴加热CH3COO－+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2OC．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br + OH－△C2H5OH + Br－D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－ 2C6H5OH +CO32－7．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A．氢气、CO合成甲醇： 2H2+CO CH3OHB．烯烃与水煤气发生反应：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．CH4与Cl2反应制取CCl4D．氯乙烯合成聚氯乙烯二、不定项选择题(在每题的四个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。
人教版高中化学选修四高二第一学期高中教学联合体期末试卷(化学)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作黑龙江龙东地区2011—2012学年度高二第一学期高中教学联合体期末试卷（化学）考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Cu:64Ag:108 Fe:56 Zn:65 N:14第Ⅰ卷（共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）2. 根据下列事实：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W, Y－2e－＝Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A. X＞Z＞Y＞WB. Z＞W＞X＞YC. Z＞X＞Y＞WD. Z＞Y＞X＞W3. 下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B. 反应①中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2 （g）＋2H2（g）的△H＞—192.9kJ·mol－15. 在密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H ＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B 的转化率 B 再加入C A 的体积分数 C 增大压强 A 的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量6. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）7．物质的量浓度相同的下列溶液中： ①NH 4Cl ②(NH 4)2CO 3 ③(NH 4)2SO 4 ④NH 4HSO 4⑤NH 4HCO 3 c(NH 4＋)由大到小的顺序是( )A ．③②④①⑤B ．④①③②⑤C ．③②①⑤④D ．⑤②③①④ 8．将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)＋Br 2(g)2HBr(g)ΔH <0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。
人教版高中化学选修四第一学期模块考试高二年级化学试题(文科)含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二年级化学试题（文科）班级姓名学号可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27A卷（100分）一、选择题（共25道小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1. 下列食品属于碱性食物的是A. 柠檬B. 猪肉C. 面粉D. 鸡蛋2. 垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不合理的是A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾3. 下列物质中不属于合金的是A. 硬铝B. 青铜C. 钢铁D. 水银4. 下列物质不能．．发生水解反应的是A. 纤维素B. 蔗糖C. 葡萄糖D. 蛋白质5. 向酸性高锰酸钾溶液中加入少量维生素C溶液，充分振荡，溶液颜色褪去。
这说明维生素C具有A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性6. 材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。
在信息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是A. 光导纤维B. 塑料C. 橡胶D. 纤维7. 下列说法不正确．．．的是A. 葡萄糖在人体中可以转变成脂肪，储存在脂肪组织中，因此过多食用糖类容易使人发胖B. 某些植物油和鱼油中的不饱和甘油酯含量丰富，而动物脂肪中饱和甘油酯含量很高C. 蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为蛋白质变性D. 人体对维生素的需求量很小，但人类的生命活动却不能缺少它8. 我国目前急待解决的“白色污染”通常是指A. 冶炼厂的白色烟尘B. 石灰窑的白色粉未C. 聚乙烯等塑料垃圾D. 白色建筑材料9. 下列液体中pH >7的是A. 人体血液B. 胃液C. 橙汁D. 维生素C溶液10. 下列关于药物的使用说法不正确．．．的是A. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用，应在医生指导下使用B. 使用青霉素时，要进行皮肤敏感试验C. 阿司匹林可以防止心脏病发作，故老年人可以长期大量服用D. 从中药麻黄中提取的麻黄碱是治疗支气管哮喘的常见药物11. 某化工厂在对生产废水检测时，发现Hg2+超标，需加入某种试剂进行处理，则加入的试剂是A. 明矾B. 盐酸C. 金属铁D. 硫化钠12. 下列有关生活中常用材料的叙述不正确．．．的是A. 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B. 玻璃钢就是钢化玻璃C. 陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温等优异性能D. 普通水泥和陶瓷的主要成分是硅酸盐13. 近年来，“三聚氰胺”、“吊白块”、“苏丹红”、“瘦肉精”等化工原料逐渐被人们所熟悉，食品安全问题也日益受到社会的广泛关注。
人教版高中化学选修四高二上学期期末质量检测(化学).docx
高中化学学习材料唐玲出品厦门市2010—2011学年（上）高二质量检测《化学反应原理》模块试题说明：1.本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间100分钟2. 请将符合题意的答案填入答题眷卷的相应空格中，否则不能得分3. 相对原子质量：H－1 C -12 . O - 16 Na -23 . Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu -64 Ag - 108A卷一、选择题（16小题,48分。
每小题只有一个正确选项）1.2010年我国“两会”“一号提案”锁定“低碳经济”，下列做法不符合“低碳经济”的是①禁止电动自行车上路；②以煤等燃料作为主要生活燃料；③鼓励'私购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料。
（）A.①②③B. ②④C.①④D.②③④2. 把铝条放人盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（）A.改铝条为镁条B.滴加少量CuSO4溶液C.不用稀硫酸改用98%的浓H2SO4D.升高溶液的温度3. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A. Ag B-Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn4. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）5. 将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓硝酸溶液，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则这两个原电池中,正极分别是（）A. Al 片、Cu 片B. Cu 片、A1 片C. Al 片、Al 片D. Cu 片、Cu 片6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：向1 Ll moll-1NaOH(aq)中加人：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸恰好完全反应时的反应热为Δ H1、Δ H2、ΔH3，它们的关系正确的是（）B.C. D.7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（)A. 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
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高中化学学习材料饶平二中2011~2012学年度高二第一学期化学选修4水溶液中的离子平衡与电化学单元检测试卷时间：40分钟满分：100分相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Zn—65 Cu—64一、选择题：（本题共8小题，每题3分，，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的：A．PH值升高 B．酸性增强 C．水的离子积增大 D．c(OH-)不变2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰3．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是4．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是：A．用量筒量取5.26ml盐酸B．用托盘天平称取11.70g食盐C．用PH试纸测得溶液的PH是3.5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10ml NaOH溶液5.下列叙述正确的是：A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞6．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应7．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是：A．Cu2+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Cl-、SO42-、K+、Na+8．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A．减小、增大、增大B．增大、减小、减小C．减小、增大、减小D．增大、减小、增大二、选择题：（本题共2小题，每题6分，共12分，每小题有二个选项符合题意）9．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C．HNO2不跟NaCl反应 D．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.110．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
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高中化学学习材料唐玲出品黎川一中2011-2012学年度上学期高二年级期中考试化学试卷2011年11月8日可能用到的相对原子质量：H：1 Li:7 C：12 O：16 S：32 Fe:56一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16＝48分)1.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变2．用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70mL3．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A. 铜是负极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原4. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同6．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H＝ 4．5的番茄汁中c(H+)是p H＝ 6．5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H＝ 5．6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)7.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度8.对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大9．对于x A(g)＋y B(g)z C(g)＋w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是①x＋y＞z＋w，正反应是放热反应②x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应③x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应④x＋y＜z＋w，逆反应是吸热反应A、①②B、③④C、①③D、②④10．()()()22COCl g CO g+Cl g;0.H−−→∆←−−＞当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥11．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
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2011—2012学年度上学期单元测试高二化学试题（1）【人教版】命题范围：选修四全卷满分100分，用时90分钟。
一、选择题（．每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题3分，共24分。
）1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H＞0 ，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D．将水加热，K w增大，pH也不变2．某氨水中c（NH4+）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）＝0．5 mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将（）A．减少B．不变C．增大D．无法判断3．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0．1 mol·L－１的氨水，其pH为11．①．甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②．乙与等体积、浓度为0．2mol·L－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）－n（OH－）=b mol ．则a、b正确的答案组合是（）A．9～11之间；0．1 B．9～11之间；0．2C．12～13之间；0．2 D．13；0．14．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断5．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A．红色变深 B．不变化C．黄色变深 D．褪为无色6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL7．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp=1．8×10-10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI8．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意．，每题3分，共21分。
）9．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是（）A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是．．．NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2O B．将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入11．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO24NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确．．．的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0．1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42—）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH—）B．0．2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH—）= c（HCO3—）+c（H+）+2 c（H2CO3）C．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c（Cl—）>c（NH4+）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—）D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4] < c[（NH4）2CO3] < c（NH4Cl）13．某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，则该物质可能是（）A．H2S B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl14．广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2B．Al4C3的水解产物之一是CH4 C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg （OH）215．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（）A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点三、填空题（本题包括3小题，共24分）16．（6分）（1）．中和pH=3的醋酸（Ka=1．75×10-5）100mL，需要0．1mol/LNaOH溶液的体积为:____________．（2）．在一定体积0．005mol/LBa（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH = 11．假设反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是______________．17．（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100．00ml进行下列实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0．896L（标准状态下）．③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为：_______________ ．18．（12分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）（1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________________．（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________________．四、实验题（本题包括2小题，共21分）19．（13分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7．95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0．1000 mol·L－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20．00 mL，计算结果．请回答下列问题: 步骤1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪器．步骤2中：改用试剂________________来调节pH将更为方便．判断沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________________．步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________（填下列序号之一：①偏小②偏大③不偏④偏小或偏大或不偏）20．（8分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方程式__．（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是__________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________．五、计算题（本题包括1小题，共10分）21．我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积K SP＝2．0×10－3：将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH3COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、称重．（1）写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式．（2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时，CH3COOAg的K SP＝2．0×10－3可以得到证实．（5=2．24,2=1．41）参考答案16．（1）．57mL （2）．1∶4 （各3分）17．c（NH4+）=0．4mol·L－1, c（SO42－）=0．1mol·L－1, c（CO32－）=0．2mol·L－1，c（Na+）≥0．2mol·L －1（答错或答不全均不给分）18．（1）．Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2）．生成白色胶状沉淀AlO2-+ HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32－19．步骤1：坩埚、坩埚钳步骤2：氨水取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净．（其他合理答案均给分）步骤3：0．4%（或0．004）④20．（1）．SOCl2 + H2O == SO2 + 2HCl（2）．若AlCl3溶液蒸干灼烧，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al（OH）3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3分解：2Al（OH）3Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3．SOCl2和水反应生成SO2和HCl ，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可得AlCl3．21．（1）．CH3COOAg（s）Ag+（aq）+CH3COO－（aq）（2）．2Ag+（aq）+Cu（s）2Ag（s）+Cu2+（aq）K sp（CH3COOAg）=c（Ag+）·c（CH3COO－）=x2=2．0×10-3x=0．045mol/Ln（Ag+）=4．5×10-2mol/L×0．1L=4．5×10-3moln（Cu）=4．5×10-3/2=2．25×10-3molm（Cu）=2．25×10-3mol×64g/mol=0．144（g）反应后Cu的质量为23．4-0．144=23．23（g）。